杭州市高一上学期化学期中考试试卷（理科）（II）卷

1、杭州市高一上学期化学期中考试试卷（理科）（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019崇明模拟) 下列有关实验中的基本操作正确的是（ ） A . 胶头滴管插入滴瓶后，要再挤一下胶头使溶液进入滴管中B . 插入橡皮导管的玻璃导管一端蘸水，然后再边旋转边插入C . 容量瓶内装水，塞上塞子倒转不漏水即说明该容量瓶可用D . 分液漏斗中下层液体放出后，换一个接液烧杯放上层液体2. （2分） 粗盐的提纯实验中，下列操作错误的是（ ） A . 蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌B . 先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿中C . 当加热至蒸发皿中有较多固体

2、析出时停止加热，利用余热将液体蒸干D . 蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上3. （2分） (2017高一上泉州期末) 如图所示，下列实验操作与方法不正确的是（ ） A . 过滤B . 检查容量瓶是否漏水C . 气密性检查D . 蒸发4. （2分） (2015高一上潍坊开学考) 下列电离方程式中，正确的是（ ） A . Ba（OH）2=Ba2+（OH）B . FeCl3=Fe2+3ClC . H2SO4=H2+SO42D . Al2（SO4）3=2Al3+3SO425. （2分） (2019高二下扬州期末) 中国古代用炉甘石炼锌，主要反应为：2C + ZnCO3 Zn + 3CO，该反应

3、属于（ ） A . 化合反应B . 置换反应C . 分解反应D . 复分解反应6. （2分） (2016高一上黄山期末) 配制250mL0.1molL1的盐酸时，对于下列实验操作的叙述正确的是（ ） A . 用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线，则溶液的浓度偏低B . 定容时仰视刻度线，则溶液的浓度偏高C . 需选用250mL容量瓶，洗涤后残留少量蒸馏水，必须烘干后使用D . 定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，需要再补几滴蒸馏水7. （2分） (2016高一下保康月考) 下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ） A . NaHSO4水溶液显中性B . NO2溶于水时发生氧化还原反应

4、C . SiO2与酸、碱均不反应D . Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl38. （2分） (2016高一上庆阳期中) 下列溶液中NO3的物质的量浓度最大的是（ ） A . 500mL 1molL1的KNO3溶液B . 500mL 1molL1的Ba（NO3）2溶液C . 1000mL 0.5molL1的Mg（NO3）2溶液D . 1000mL 0.5molL1的Fe（NO3）3溶液9. （2分） (2016高一上孝感期中) 下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等是（ ） A . 100ml 2mol/LFeCl3溶液B . 75

5、ml 1mol/LMgCl2溶液C . 150ml 3mol/LKCl溶液D . 25ml 2mol/LAlCl3溶液10. （2分） 取物质的量浓度相等的NaOH和H2SO4溶液，以体积比41相混合，所得溶液中的c(OH)为0.01 mol/L，则原溶液的浓度为A . 0.01 mol/LB . 0.017 mol/LC . 0.025 mol/LD . 0.250 mol/L11. （2分） (2017高一上黄陵期末) 某反应可用下式表示：xR2+yH+O2mR3+nH2O 则m的值为（ ）A . 2xB . 4C . D . 712. （2分） (2018高三上佛山期中) 用NA表示阿伏

6、加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A . 1mol Fe与1mol Cl2充分反应生成FeCl3时，转移电子数为3NAB . 通常状况下，11.2L H2所含的氢原子数为NAC . 1mol羟基与1g NH3所含电子数之比为910D . 一定温度下，1L 0.5molL1 NH4Cl溶液与2L 0.25molL1 NH4Cl溶液含NH 的物质的量相同13. （2分） (2018高一上长春月考) 下列关于物质分类的正确组合是（ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2SO3SO2DK

7、OHHNO3CaCO3CaOSO3A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2017高二上昆明期末) 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A . Ba2+、Cu2+、NO3、SO42B . CO32、H+、Na+、K+C . K+、Na+、SO42、ClD . H+、Cl、NO3、Ag+15. （2分） (2016高一上鄂尔多斯期中) 同温同压下，有A，B两个完全相同的气球（质量忽略不计），A气球中充入a气体，B气球中充入b气体，充气后两气球的体积相等，A气球置于氮气中，气球静止不动，B气球置于肼（N2H4）气体中，气球上升下列有关叙述中正确的是（ ） A . a气体的

8、相对分子质量一定比b气体的相对分子质量大B . a气体可能是CO，b气体可能是CH4C . A气球中所含气体分子数大于B气球中所含气体分子数D . 充气后，A气球的质量一定大于B气球的质量16. （2分） (2016高一上腾冲期中) 下列反应的离子方程式，正确的是（ ） A . 碳酸钙与硝酸反应：CO32+2H+CO2+H2OB . 铁与稀硫酸反应：Fe+2H+Fe2+H2C . 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+Cu2+AgD . 氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：OH+H+H2O17. （2分） 根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl

9、3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A . H2SO3I-Fe2+NOB . HNO3Fe3+I2H2SO4C . HNO3Fe3+H2SO3I2D . NOFe2+H2SO3I-18. （2分） (2015高二上中原期末) 甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么可以推断氢元素的质量分数约为（ ） A . 5%B . 8.7%C . 17.4%D . 无法计算二、 填空题 (共5题；共37分)19. （6分） (2016高一上福州期中) 氯气是一种黄绿色气体1974年，瑞

10、典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O；通常也可用高锰酸钾和浓盐酸混合来制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O；（1） 若用这两种方法制氯气，请比较，它们的发生装置使用的不同仪器是_（2） 现将29g纯度为60%的软锰矿（主要成分MnO2）与足量的浓盐酸充分反应（杂质不参加反应），把反应后所得溶液稀释到200mL计算：生成的Cl2在标准状况下的体积稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度20. （4分） (2016高二上灌云期中) 利用钛白工业的副产品FeSO4含Al

11、2（SO4）3和少量重金属离子，可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁其工艺流程如图1： 已知：5Fe2+MnO +8H+5Fe3+Mn2+4H2O5C2O42+2MnO +16H+10CO2+2Mn2+8H2O（1） 沉淀过程的反应温度为40，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有_ （2） 滤液经处理可得到副产品_ （3） 实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为： 步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2molL1的H2SO4溶解步骤2：用0.2000molL1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40mL步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL1的

12、H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL则样品中C2O42的物质的量为_（4） 将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图2，产生这种变化趋势的原因可能为_; 21. （8分） (2017高三上汕头期中) 某无色澄清溶液中Cl浓度为0.5molL1 ， 还可能含有表中的若干种离子阳离子K+Al3+Mg2+Ba2+Fe3+阴离子NO3CO32SiO32SO42 OH现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白

13、色沉淀并放出标准状况下1.12L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为4.8g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题（1） 通过以上实验不能确定是否存在的离子有_能确定一定不存在的离子是_（2） 实验中生成沉淀的离子方程式为_ （3） 通过实验、和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）阴离子浓度c/（molL1）_（4） 判断K+是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_ 22. （7分） (2018高三上顺义期末) 某学习小组同学以二氧化锰和浓盐酸为原料，连接ABC制取氯水。（1） 装置A中发生反应的离子方程式是

14、_。 （2） B中得到的饱和氯水是浅黄绿色，将所得氯水分为三等份，进行实验操作及现象如下：实验序号实验操作现象向氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生向氯水中滴入品红溶液品红溶液褪色甲同学通过实验得出结论：氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质。乙同学指出甲同学的结论不合理，原因是制取的氯气中含有杂质_（填化学式），也能与碳酸氢钠反应产生气泡。请你完善下图所示除杂的仪器装置图，并标出药品名称_。丙同学通过实验得出结论：氯气与水反应的产物有漂白性。丁同学指出丙同学结论不合理，原因是此实验未证明_（填化学式）是否有漂白性。戊同学依据上述现象和元素守恒推测产物中应该有盐酸，请你设计实验检验Cl的存在：_。庚同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验、中相似，氯水具有的性质是_。（3） 将第三份氯水分成两等份，向其中一份中加入等体积的蒸馏水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液变为浅黄绿色；请用平衡原理简述溶液变为浅黄绿色原因是_。 23. （12分） (2016高一上北京期中) 配平下列氧化还原方程式，并完成以下问题（1） _Br2+_NaI_NaBr+_I2，该反应中氧化产物是_（2） _Fe+_H2SO4（浓） _Fe2（SO4）3+_SO2