武汉市高一上学期期中化学试卷（I）卷（模拟）

1、武汉市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上巴彦淖尔期中) 下列有关说法错误的是（ ） A . 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B . 物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C . 0.012kg 12C中所含碳原子数约为6.021023D . 物质的量可用于表示宏观物质的多少2. （2分） (2016高二上蒙阴期中) 下列实验操作中，正确的是（ ） A . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B . 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干C .

2、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处D . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中3. （2分） (2020高三上海原期末) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 8.4g乙烯和丙烯混合气体中含C-H键个数为1.2NA个B . 盛有NO2的密闭容器在含有NA个氧原子，则NO2的物质的量是0.5molC . 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数为NA个D . 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得电子数为2NA个4. （2分） (2018高三上汕头期末) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ） A .

3、 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H)=c(OH)B . 在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可大量共存C . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D . 向0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大5. （2分） (2016高一上岐山期中) 下列物质属于非电解质的是（ ） A . CO2B . NaOHC . NaClD . H2SO46. （2分） (2018高一上江苏期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（ ） A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所

4、形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应7. （2分） (2016高一下营山期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 2.4 g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NAB . 常温常压下，28 g氮气所含的原子数为2NAC . 18 g H218O中含有的原子总数为3NAD . 32 g氧气和4 g氦气所含原子数目相等，均为NA8. （2分） (2016铜鼓模拟) 现代建筑

5、的门窗框架常用电镀加工成的古铜色硬铝制造取硬铝样品进行如图所示的实验（每一步试剂均过量），由此可推知，硬铝的组成为（ ） A . Al、Cu、Mg、SiB . Al、Mg、Si、ZnC . Al、Fe、C，CuD . Al、Si、Zn、Na9. （2分） (2018葫芦岛模拟) 一定条件下，在水溶液中1molCl、ClOx(x1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A . a、b、c、d、e中，c最稳定B . bac反应的活化能为反应物能量减生成物能量C . bad反应的热化学方程式为：3ClO(aq)ClO3(aq)2Cl(aq)H116kJmol1D .

6、一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为111210. （2分） (2017高一上简阳期中) 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）A . 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B . 分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C . 分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D . 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水11. （2分） 在喷泉实验的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹子，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b

7、分别是（ ） a（干燥气体）b（液体）ANO2水BCO24mol/L NaOH溶液CCl2饱和NaCl溶液DNO水A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列离子检验的方法正确的是（ ） A . 某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有ClB . 某溶液 有白色沉淀，说明原溶液中有SO42C . 某溶液 有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D . 某溶液 生成无色气体，说明原溶液中有CO3213. （2分） (2016高一上武汉期中) 在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（ ） A . A与B两种气体的相对分子质量之比为

8、m：nB . 同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：mC . 同质量的A，B两种气体的分子数之比为m：nD . 相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n：m14. （2分） (2018高一上孝义期末) NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子B . 1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8NAC . 欲配制1.00L ,1.00molL-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D . 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA15. （2分） (2015高一上焦作月考

9、) 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（ ） A . 原子数B . 密度C . 质子数D . 质量16. （2分） (2016高一上双峰期中) 有体积相同的两份营养液，其配方如下： KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3mol0.2mol0.1mol第二份0.1mol0.3mol0.1mol两份营养液中各离子浓度（ ）A . 完全不同B . 完全相同C . 仅c（K+）相同D . 仅c（Cl）相同17. （2分） (2015高一上三台月考) 在配制过程中，下列操作不正确的是 （ ） A . 使用容量瓶前需检查它是否漏水B . 将蒸馏水注入容量瓶中，液面离刻度线下12cm时，

10、改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切C . 配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线D . 定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀18. （2分） (2020高一上大庆期末) 有一混合物的水溶液可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl、Ba2+、HCO3、SO42 ， 现取两份100mL的该溶液进行如下实验： 第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL；第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g.根据上述实验，下列推测正确的是（ ）A . Ba2+一定存在B . 100mL该溶液中含0.

11、01mol HCO3C . Na+不一定存在D . Cl不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验二、 填空题 (共4题；共22分)19. （6分） (2016高一下重庆期中) 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题： （1） 铅与碳是同族元素，则下列说法正确的是_ a主要化合价为+2，+4b同族的Si与Ge（锗）均为半导体材料，铅也为半导体材料c铅的最高价氧化物对应水化物的酸性强于碳酸d与同族的Ge（锗）作比较：碱性Ge（OH）4Pb（OH）4，则金属性GePb，周期表中位置Pb在Ge下面e同族的Ge（锗）与盐酸不反应，Pb与盐酸能反应，则原子半径GePb（2

12、） PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_ （3） 瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下： 2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）H=a kJmol1PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）H=b kJmol1PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）H=c kJmol1反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）H=_kJmol1（用含a，b，c的代数式表示）（4） 引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图1所示，该电池正极的电极反应式为_ （5） PbO2在加热过程发生

13、分解的失重曲线如图2所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%即：（ 100%的残留固体若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x值_，和m：n值_ 20. （9分） (2017高一下湖北期中) 现有A、B、C、D四种金属片，把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D上发生还原反应；把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A导线C根据上述情况，回答下列问题： （1） 在中，金属片B发生_（填“氧化”或“还原”）反应，金属片A上发生的电极反应式为_； （2） 在中，若D为铜，则C不可能为_（填字母）；

14、 a锌b铁c银d镁（3） 如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片_上有气泡产生；在标准状况下收集该气体33.6L，则导线上转移的电子数目为_； （4） 上述四种金属的活动性顺序由弱到强的是_； （5） 若C、D在一定条件下能构成充电电池，下列关于充电电池的叙述不正确的是 A . 充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B . 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行C . 充电电池比一次性电池更经济实用D . 充电电池可以无限制地反复放电、充电E . 充电时电能转化为化学能F . 电池工作时，负极发生还原反应21. （4分） (2020高一上新宁期末) 已知NH3气体34.0g，求： （

15、1） NH4+的物质的量为_mol； （2） NH3所含分子总数为_个； （3） NH3在标准状况下的体积为_L； （4） NH3溶于水后形成2L溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。 22. （3分） (2015高一上北京月考) 在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可表示为_19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl ， A的相对原子质量是_将50mL2mol/LNaOH 溶液稀释到250mL，后者的物质的量浓度为_ 三、 解答题 (共1题；共5分)23. （5分） (2017高一上长沙期中) 将2.3g钠投入到97.8g水中，反应完毕后，得到100mL的溶液求：（1） 产生氢气在标况下的体积_（2） 所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数_（3） 所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度_（4） 在K2Cr2O7+14HCl2KCl+3Cl2+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为_（标准状况），被氧化的HCl的物质的量为