武汉市高二下学期期末化学试卷A卷（考试）

1、武汉市高二下学期期末化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高一上广元月考) 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ） A . 不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B . 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗C . 加热试管或烧杯时，应首先擦干外壁上的水D . 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸2. （2分） (2016高三下海淀开学考) 绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产

2、物，实现零排放下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（ ） A . +C2H5Cl +HClB . +C2H5OH +H2OC . +CH2=CH2 D . +HBr3. （2分） (2017高一上深圳期中) 在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏伽德罗常数可表示为（ ） A . B . C . 8nD . 4n4. （2分） 下列物质中属于碱的是（ ） A . KNO3B . O3C . Ca（OH）2D . HNO35. （2分） (2016高一下乐清期中) 一般情况下，前者无法决定后者的是（ ） A . 原子核外电子排布元素在周期表中的位置B . 硝酸具有强氧化性铜单

3、质易溶于浓硝酸C . 分子间作用力的大小分子稳定性的高低D . 二氧化硫具有还原性二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色6. （2分） (2017高二上黑龙江期末) 乙醇在一定条件下发生化学反应时化学键断裂情况如下所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） (2016高一下茂名期末) 下列说法错误的是（ ） A . 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B . 钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈C . 2mol SO2与1mol O2混合反应后一定能生成2 mol SO3D . 面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生

4、爆炸8. （2分） (2018高二下南宁月考) 化学上常用AG表示溶液中的lg 。25时，用0.100 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A . 滴定过程中，应选用甲基橙做指示剂B . B点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)C . C点时，加入NaOH溶液的体积为20 mLD . 25时，HNO2的电离常数Ka=1.010-4.59. （2分） (2017高一上衡水期末) 以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是（ ） A .

5、AlAl2O3Al（OH）3NaAlO2B . FeFeOFe（OH）2Fe（OH）3C . SiSiO2H2SiO3Na2SiO3D . NaNa2O2Na2CO3NaOH10. （2分） (2018高一上惠州期末) 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2 + 2NH3 N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A . 若管道漏气遇氨就会产生白烟B . 该反应利用了Cl2的强氧化性C . 生成1 mol N2有3 mol 电子转移D . 该反应不属于复分解反应11. （2分） (2018高三上成都期中) 四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中

6、Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法错误的是（ ） A . Z元素位于周期表的第3周期第VA族B . X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于XC . Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高D . X与W形成共价化合物XW2,X的原子半径比Y小12. （2分） (2015高一上许昌月考) 在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的是（ ） A . 用5mL量筒准确量取4.55mL水B . 称量4.5g纯碱时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘C . 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤D . 萃取操作时，选择萃取剂的密度可以比水大也可以比水小

7、13. （2分） (2015高三上冠县开学考) 利用如图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是（ ） 选项足量气体A甲中试剂乙中试剂现象解释ACO2Na2SiO3BaCl2甲浑浊、乙澄清酸性：HClH2CO3H2SiO3BCl2紫色石蕊Fe（SCN）2开始均变红Cl2溶于水显酸性CSO2品红溶液KMnO4均褪色SO2具有漂白性DNH3AgNO3AlCl3现象相同NH3H2O电离出OHA . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一上吉安期末) 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y一步就得到W的一组化合物是（ ） 选项化合物ABCDYNH3KlMgOH2OWHClKC

8、lCO2NaOHA . AB . BC . CD . D15. （2分） 向盛有a g镁铝合金的烧杯中加入c1 mol/L稀硫酸V1L，合金完全溶解后，再加入c2mol/L的NaOH溶液V2L，生成沉淀的质量恰好达到最大值bg。则下列关系式不正确的是（ ）A . 2c1V1=c2V2B . 反应产生氢气的质量m(H2)= C . ba+17c2V2 D . 合金中含镁的质量分数16. （2分） (2015如东模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OB . 用惰性电极电解饱和食盐水：2

9、Cl+2H+ H2+C12C . 用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+2 NH3H2O=Ag（NH3）2+2H2OD . 盐酸中滴加氨水：H+OH=H2O17. （2分） 下列各组说法均不正确的是（ ） CH3CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 丁二烯和丁烯为同系物标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA （NA为阿伏加德罗常数）CHCH和C6H6含碳量相同 正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法A . B . C . D . 18. （2分） (2015高一下永昌期中) A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B

10、的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ） A . A，B，C，D，EB . E，C，D，B，AC . B，A，D，C，ED . C，D，A，B，E19. （2分） (2016高一上株洲期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 1mol水的质量为18g/molB . 标准状况下，3.011023个CO2分子的质量为22gC . 标准状况下，1mol任何物质体积约为22.4 LD . 二氧化硫的摩尔质量是64 g20. （2分） (2016高三上大连期中) X，Y，Z，W，R属于短周期

11、主族元素X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1下列叙述错误的是（ ） A . X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B . Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高C . Z，W，R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZD . RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成21. （2分） (2016高三上泉州期中) 铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；焙烧：2PbS+3O2 2PbO+2SO

12、2；制粗铅：PbO+C Pb+CO；PbO+CO Pb+CO2 下列说法正确的是（ ） A . 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B . 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOC . 将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳D . 整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子22. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列有关双氧水跟酸性高锰酸钾反应的方程式正确的是（ ） A . 2KMnO4+H2O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+3O2+4H2OB . 2KMnO4+3H2O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+4O2+6H2OC . 2KMnO4+

13、5H2O2+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2OD . 8KMnO4+2H2O2+12H2SO44K2SO4+8MnSO4+11O2+14H2O23. （2分） 下列除杂质的操作中不正确的是（ ）A . Na2CO3 固体中混有少量NaHCO3：加热固体至质量恒定B . NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体C . CO2中混有HCl：将其通过装NaOH溶液的洗气瓶D . NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4 ， 振荡，静置，分液24. （2分） 常温下，向物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1mol/L

14、碳酸钠溶液，下图中关系正确的是（ ）A . B . C . D . 25. （2分） (2016高一上红桥期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A . 某溶液中加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42C . 某无色溶液滴入紫色石蕊溶液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl ， 先加稀硝酸除去OH ， 再加入AgNO3 ， 有白色沉淀生成，证明含Cl二、 非选择题 (共3题；共19分)26. （4分） 有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）A、B、C、D、F均为气体，其中A的相对分子

15、质量为16，F是黄绿色单质；E是最常见的液体；X微溶于水，反应是工业生产中的重要反应，反应常用于D的检验请回答下列问题：（1） A的电子式为_（2） C的化学式为_（3） 写出反应的化学方程式：_（4） 写出反应的离子方程式：_27. （7分） (2015高一上永昌期末) 某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3 ， 在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：（提示：沉淀C可能是混合物，步骤中所用NaOH溶液是过量的）依据以上信息回答下列问题：（1） 、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_（2） 根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式；固体B_；溶液E_（

16、3） 写出反应的化学方程式_；、反应的离子方程式_；_；_28. （8分） (2018高三上葫芦岛期末) NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得工艺流程如图：已知：25时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3Ni（OH）2Ksp8.010-164.010-386.010-316.510-18完全沉淀pH9.63.25.68.4请回答下列问题：（1） 下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有_。 A . 升高反应温度B . 增大压强C . 在反应过程中不断搅拌（2） 在滤液中加入6%的H2O2，其作用是_（用离子方程式表示）；加入NaOH调节pH的范围是_，为了除去溶液中的_离子 （3） 滤液的主要成分是_ （4） 操作的实验步骤依次为：_；向沉淀中滴加稀H2SO4，直至恰好完全溶解 ；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤