拉萨市高一上学期期中化学试卷C卷（考试）

1、拉萨市高一上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共26分)1. （2分） (2018高一下烟台期末) 下列实验装置图正确的是（ ） A . 除去氯气中的氯化氢 B . 实验室制氢气 C . 实验室制氯气 D . 实验室过滤操作 2. （2分） (2018高二上临川月考) 下列说法正确的是（ ） A . 1mol/LAlCl3溶液中，含 数目小于 B . 25， pH=1的稀硫酸中含有的 数为 C . 标准状况下， 和 混合气体中含 个原子D . 由 和少量 形成的中性溶液中，CH3COO-数目为 个3. （2分） 下列物质属于纯净物的是（ ） A . 钢B

2、 . 液氯C . 玻璃D . 氨水4. （2分） 下列关于0.2 molL1的Ba(NO3)2溶液的说法中，正确的是（ ）A . 500 mL该溶液中Ba2+的浓度为0.1 molL1B . 500 mL该溶液中NO3的浓度为0.2 molL1C . 500 mL该溶液中NO3离子共0.2 molD . 500 mL该溶液中Ba2+和NO3离子共0.6 mol5. （2分） (2018高一上舒兰期中) 同温同压下，由N2O和CO2组成的混合气体的密度是C2H4、N2和H2组成的混合气体密度的 2倍，则C2H4、N2和H2组成的混合气体中H2的质量分数为（ ） A . 3/13B . 10/13

3、C . 大于3/13，小于10/13D . 3/1436. （2分） (2018高三上莆田期中) 下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（ ） 选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3、I、ClNaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3BK、NH3H2O、CO3-通入少量CO22OHCO2=CO32-H2OCH、Fe2、SO Ba(NO3)2溶液SO Ba2=BaSO4DNa、Al3、Cl少量澄清石灰水Al33OH=Al(OH)3A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一下扬州期末) 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（

4、 ） A . Na+、Al3+、OHB . Ba2+、NO3、SO42C . K+、Na+、NO3 D . K+、NH4+、OH8. （3分） 下列说法正确的是（ ） A . CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用B . 蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质C . 棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维D . 将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，可推测纳米材料的直径为1100nm之间9. （2分） (2016高一上眉山期中) 300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300m

5、L，反应后溶液中SO42的物质的量的浓度为（ ）（混合体积看成两液体体积之和） A . 0.4mol/LB . 0.3mol/LC . 0.2mol/LD . 0.1mol/L10. （3分） (2018高一上温州期中) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，4.48L乙醇含分子为0.2NAB . 13g C-13含有的碳原子数为NAC . 32g O3所含有的电子数为16NAD . 2.4g Mg与足量盐酸反应转移电子数0.1NA11. （2分） 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A . 25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的

6、OH-数目为0.2NAB . 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NAC . 1L 1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2NAD . 1mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA12. （2分） (2016高一上苏州期末) 下列对有关实验事实的说明或解释正确的是（ ） A . 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，但原理不相同B . 常温下，浓硫酸可以用铁制容器储存，说明铁与冷的浓硫酸不反应C . 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO D . 向某溶液中滴加氯水后，再加入KSC

7、N溶液，溶液呈红色，说明原溶液中一定含有Fe2+二、 非选择题 (共6题；共40分)13. （5分） (2018高一上成都期中) 按要求填空 （1） 将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为_。 （2） 要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为_。 （3） 某结晶水合物的化学式为AnH2O，A的相对分子质量为M。如将a g该化合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n_。 （4） 已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为_。 （5） 在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下

8、将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，静置，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为_。 14. （6分） (2017高一上北京期中) 现有下列十种物质：H2 铝 CaO CO2 H2SO4 Ba(OH)2红褐色的氢氧化铁液体 氨水 稀硝酸Al2(SO4)3 （1） 上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_。 （2） 在水中的电离方程式为_。 （3） 以上属于电解质的共有_种。 （4） 过量的 通入的溶液中反应的离子方程式为_。 （5） 与 发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO+2H2

9、O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为_，该反应的离子方程式为_。 15. （6分） 锶（38Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第A族 （1） 碱性：Sr（OH）2_Ba（OH）2（填“”或“”）；用原子结构的观点解释其原因是_ （2） 碳酸锶是最重要的锶化合物用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下（部分操作和条件略）： 将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合，过滤；将滤渣溶于盐酸，过滤；向所得滤液中加入稀硫酸，过滤；向所得滤液中先加入

10、次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；向所得滤液中加入稍过量NH4HCO3，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO3已知：相同温度时的溶解度：BaSO4SrCO3SrSO4CaSO4生成氢氧化物沉淀的pH物质Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3开始沉淀pH1.97.03.4完全沉淀pH3.29.04.7中，反应的化学方程式是_中，能与盐酸反应溶解的物质有_的目的是_下列关于该工艺流程的说法正确的是_a该工艺产生的废液含较多的NH4+、Na+、Cl、SO42b中反应时，加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率16. （16分） (2016高一上连云港期中) 实验

11、室需要200mL2.0mol/L的碳酸钠溶液请回答下列有关问题： （1） 实验中，下列仪器不必使用的是（填写字母） A . 250mL容量瓶B . 洗瓶C . 托盘天平（药匙）D . 烧瓶E . 玻璃棒（2） 除上述仪器外，尚缺少的仪器或用品有_、_ （3） 容量瓶上，除有刻度和容量规格外还应标注_容量瓶在使用前必须进行的实验操作是_ （4） 配制过程一般包括：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤，其中所缺的关键步聚是_，应在_之后，_之前 （5） 实验评价： 若配制过程中，向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，对实验结果有何影响？_（填写：偏大、偏小或不影响）若在滴加蒸馏水

12、时，不慎超过刻度线，应如何处理？_（6） 计算：所需碳酸钠的质量（要有过程） 17. （4分） (2018高二上蚌埠开学考) （1） 下列实验基本操作或说法正确的是_（填写序号） A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.为了有效地除去粗盐中的Ca2 、Mg2 、SO42，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性C.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可D.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌E容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响F金属汞一旦洒落在实验室地面

13、或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理G在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒H用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上（2） 有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色溶液；继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。取少量中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_，（填化学式，下同）一定不含有_，可能含有_。18. （3分） (2016高一上银川期中) 将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_mol/L从中取出10mL，其物质的量浓度为_mol/L，稀释成100mL后，溶液的浓度为_mol/L