沈阳市高一下学期化学开学考试试卷B卷

1、沈阳市高一下学期化学开学考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列有关化学药品的保存和运输不正确的是（ ） A . 浓硝酸应保存在棕色试剂瓶并置于阴凉处B . 氢氟酸不能装在玻璃瓶，应装在塑料瓶中C . NaOH溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存D . 常温下浓硫酸和浓硝酸可以铁制槽罐车运输2. （2分） (2017高一上遵义期末) 下列说法中，正确的一项是（ ） A . 因为Cu可以导电，所以Cu是电解质B . 因为NaHSO4可以电离出H+ ， 所以属于酸C . 武德合金熔点低（70），可以做保险丝D . 造成酸雨的主要大气污染物是SO2

2、和CO23. （2分） (2019高一下湖州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（ ） A . 7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NAB . 标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NAC . 1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.4NAD . 常温下1 LpH=2的稀硫酸中H+的数目为0.02NA4. （2分） (2018浙江选考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 大理石与醋酸反应：CO32-2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2B . 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4-4Cl8H+=Mn2+2Cl24H2

3、OC . 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2H2OClO=SO42-Cl2H+D . 氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHCa2+HCO3-=CaCO3H2O5. （2分） (2019高二下白城期末) 在t时，将ag NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为gcm-3 ， 质量分数为，其中含NH4的物质的量为bmoL。下列叙述中错误的是（ ） A . 溶质的质量分数为 100%B . 溶质的物质的量浓度c= C . 溶液中c(OH-) +c(H+)D . 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.56. （2分） 已知X、Y均为118号之间的元素，X、Y可形成

4、化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（ ）A . 19B . 18C . 16D . 97. （2分） (2016高一下包头期中) 下列两种物质发生反应Na和O2 AlCl3与氨水 水玻璃与CO2 Fe与Cl2 Fe和稀HNO3 ， 因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气，该方法符合绿色化学原则B . 12C、13C和14C互为同位素，它们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代C . 超

5、高分辨荧光显微镜可以观察到纳米世界，其中利用了荧光蛋白，生物发光也与荧光蛋白有关，生物发光是将化学能转化为光能的过程D . 分子筛中有许多笼状空穴和通道可用于分离、提纯气体，还可用作干燥剂、离子交换剂、催化剂载体9. （2分） (2018高二上烟台期中) 取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g，另一份加入到500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O。则稀硝酸的浓度为（ ） A . 2 mol/L-1B . 1.6 mol/L-1C . 0.8 m

6、ol/L-1D . 0.4 mol/L-110. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ） A . 氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B . 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C . 常温下浓硫酸与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸D . 钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl K+NaCl）11. （2分） (2016高一下铜陵期中) 下列溶液中，能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放的是（ ） A . 浓硫酸B . 水玻璃C . 氢氟酸D . 苛性钾溶液12. （2分） (2018高三上承德期末) 向铝粉中添加少量NH

7、4Cl固体并充分混合,其中铝粉在1000时可与N2反应制备AlN,下列说法正确的是（ ） A . AlN是一种金属材料B . AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3+NH3C . AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气D . 少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜13. （2分） (2018高二下南阳开学考) 常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ） A . 能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K、Cl、NaB . Kww/c（H）=10-10mol/L的溶液中：Na、HCO3-、Cl、KC . 在c（OH）/c（H）=11012的溶液中：

8、NH4 、Fe2、Cl、NO3-D . 由水电离产生的c（OH）=110-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2、Na、SO42-14. （2分） (2016高二上浦东期中) 向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是（ ） A . CuCl2溶液B . AlCl3溶液C . MgCl2溶液D . BaCl2溶液15. （2分） (2018高一上九江期中) 下列对离子的检验及结论一定正确的是（ ） A . 加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-B . 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C . 某溶液中

9、滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl- ， 先加稀盐酸除去OH- ， 再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-16. （2分） (2018高二上盐城期末) 下列说法正确的是（ ） A . 可用品红溶液检验SO2B . 常温下，可用铝罐贮运稀硝酸C . NaOH溶液可长期贮存在带玻璃塞的试剂瓶中D . 常温常压下，22.4LN2含有氮原子数为26.02102317. （2分） (2016高三上莆田期中) 下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是（ ） A . C（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I、SO42

10、、ClB . 加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3C . 0.1 molL1AgNO3溶液：H+、K+、SO42、BrD . pH=12的溶液中：K+、Cl、CH3COO、CO3218. （2分） (2015高一下深圳期中) 下列实验方案可行的是（ ） A . 用浓硫酸干燥氨气B . 用酚酞试液检验酸性溶液C . 通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2D . 加入Fe粉除去Al3+溶液中的杂质Cu2+19. （2分） (2018高一下南宁月考) 将O2和NH3的混合气体20mol与催化剂共热，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到2mol气体，打开瓶塞，无明显实验现象

11、。则原混合气体中O2的体积是（ ）A . 6molB . 7.2molC . 12.8molD . 14mol20. （2分） 将红磷和硫分别在如图所示的两个盛满O2的集气瓶内燃烧，待燃烧完毕后，同时打开两个止水夹，这时观察到的现象是（ ）A . 水先进入a瓶B . 水先进入b瓶C . 水同时进入两瓶D . 水不进入任何一瓶二、 综合题 (共3题；共18分)21. （4分） (2015高一上资阳期末) 按要求填空 （1） 将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，该溶液中NaCl的物质的量浓度为_ （2） 在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为，则此溶

12、液的物质的量浓度为_ （3） 某硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为3，则混合后硫酸的物质的量浓度为 A . B . C . D . 22. （7分） (2018高二上普宁期末) 利用水钴矿主要成分为Co2O3和Co(OH)3 ， 还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl26H2O的工艺流程如下： 已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2

13、开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8（1） 提高水钴矿浸出速率的措施有_（填写两点），浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式为_。 （2） NaClO3的作用是_。 （3） 加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为_。 （4） 萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。萃取剂的作用是_；其使用的适宜pH范围是_。 A2.02.5B3.03.5C4.04.5（5） 由萃取后余液获得粗产品的操作步骤为_。 23. （7分） ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒 （1） 消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2

14、+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有_性 （2） 工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+_ （3） 使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，是放热反应，当1mol Cl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：_ （4） 自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8mgL1之间碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下： 取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液

15、，溶液变蓝加入一定量的Na2S2O3溶液（已知：2S2O32+I2=S4O62+2I）加硫酸调节水样pH至13操作时，不同pH环境中粒子种类如图所示：请回答：操作中反应的离子方程式是_确定操作完全反应的现象是_在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_若水样的体积为1.0L，在操作时消耗了1.0103 molL1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是_mgL1三、 实验题 (共1题；共12分)24. （12分） (2018高一上汕头期末) 下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2 ， 并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。（1） A中所放试剂为_，B中所放试剂为_，二者反应的化学方程式为_，该反应中的氧化剂是_。 （2） C中试剂是_；D中试剂的作用是_。 （3） E中现象是_； F中现象是_，其反应的化学方程式为_。 （4） F管中脱脂棉的作用是_，H中试剂为_。 （5） 整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是_。（用或填写）。