沈阳市高二上学期化学期中考试试卷D卷（测试）

1、沈阳市高二上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共43分)1. （2分） (2017高一下惠来期末) 下列实验中，反应速率增大是由催化剂引起的是（ ） A . 双氧水中加入少量MnO2 ， 即可迅速放出气体B . 锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快C . 固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D . 在炭粉中加入KClO3 ， 点燃时燃烧更为剧烈2. （2分） (2016高二下太谷期中) 下列关于能层与能级的说法中正确的是（ ） A . 原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B . 任一能层的能级总是从

2、s能级开始，而且能级数等于该能层数C . 不同能层中s电子的原子轨道半径相同D . 不同能层中p电子的原子轨道能量相同3. （2分） 已知298K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（可逆反应）H=92.2kJmol1 ， 此温度下，将1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量（忽略能量损失） （ ）A . 一定大于92.2 kJB . 一定小于92.2 kJC . 一定等于92.2 kJD . 无法确定4. （2分） 在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（ ） A . 单位时间内生成n mol A

3、2的同时生成n mol ABB . 容器内的总压强不随时间变化C . 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D . A2、B2、AB的物质的量浓度之比为1：1：25. （2分） 25时，有体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液 pH=3的盐酸 pH=11的氨水 pH=11的NaOH溶液下列说法不正确的是（ ） A . 若将四种溶液稀释100倍，稀释后溶液pH大小顺序：B . 等体积的和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：C . 等体积的和混合生成强酸弱碱盐，混合后溶液呈酸性D . 等体积的和分别与足量的锌粒反应生成的氢气在同温同压下体积：6. （2分）

4、 (2016分宜模拟) 下列说法或表述正确的是（ ） 常温时pH=11的KOH溶液与pH=3的醋酸等体积混合，所得溶液pH7二氧化硅是酸性氧化物，但它能与某种酸反应Fe2O3（s）+3H2（g） 2Fe（s）+3H2O（g）H0，S0任何条件下都不能自发进行丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，电泳现象能证明胶体带电荷钢铁的吸氧腐蚀，正极发生反应：O2+4e+4H+2H2OH2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+ O2（g） H2O（g）H=285.8kJ/molA . B . C . D . 7. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 下列操作正确的是

5、（ ） A . 用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5B . 用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLC . 用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶D . 用10 mL的量简量取8.05mL浓硫酸8. （2分） 为提高中和热测定的准确性，下列措施不合理的是（ ） A . 用两只量筒分别量取所需氢氧化钠和盐酸B . 两溶液混合后，轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度C . 仪器装置保温隔热的效果要好，且操作动作要迅速D . 所用的氢氧化钠和盐酸溶液的浓度不宜太大，且体积和浓度均相等9. （3分） (2017高二上成都期中) 常温下，向浓度为 0.1mol/

6、L、体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的盐酸，下列 各选项中数值变大的有（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2017高一下夏津期中) 下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如图所示的是（ ） A . 氢氧化钾与硫酸的反应B . 金属镁与盐酸的反应C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D . Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl固体的反应11. （2分） (2016高一下射洪期中) 科学家己获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体型（如图所示），分子中每个氮原子最外电子层都满足8电子结构己知断裂1mol NN键吸收192kJ热量，断裂

7、1mol键NN吸收946kJ热量，则下列叙述中正确的是（ ） A . 1molN4气体转化为N2时要吸收206 kJ能量B . N4是一种比N2更稳定的分子C . 1molN4气体转化为N2时要放出740 kJ能量D . N4与N2之间不是同素异形体关系12. （2分） N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5 ， 部分实验数据见下表下列说法中不正确的是（ ）时间/s050010001500c（N2O5）/molL15.003.522.502.50A . T1温度下，500s时O2的浓度为0.74

8、molL1B . 平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的 ， 则再平衡时c（N2O5）5.00 molL1C . T1温度下的平衡常数为K1 ， T2温度下的平衡常数为K2 ， 若T1T2 ， 则K1K2D . T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0.513. （2分） 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2+3H22NH3H=92.4kJ/mol）下列说法正确的是（ ）容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH321molNH341molNH3NH3的浓度（molL1）c1c2c3反

9、应的能量变化放出akJ吸收akJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率a1a2a3A . 2c1c3B . a1+a31C . 2p2p3D . a=b14. （2分） (2015高二下广平期中) 元素X形成的离子与镁离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价氧离子的半径X元素可能为（ ） A . NeB . NC . NaD . K15. （2分） (2016高二上西安期中) 如图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图下列叙述与示意图不相符合的是（ ） A . 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B . 该反应达到平衡状态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达

10、到平衡状态C . 该反应达到平衡状态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态D . 同一种反应物在平衡状态和平衡状态时浓度不相等16. （3分） (2017高二上宜宾期中) 下列叙述正确的是（ ） A . pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（OH）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变B . 由水电离的c（H+）=1012mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl、Br、一定能大量共存C . 1.0103mol/L盐酸溶液的pH=3，则1.0108mol/L盐酸溶液的pH=8D . 某温度下水的离子积为1.01012 ， 若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶

11、液呈中性，则两者的体积比为10：117. （2分） (2018高三上钦州港开学考) 下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42-18. （3分） (2017高二上成都期中) 25时，在 10mL 浓度为 0.1mol/L 的 NH3H2O 溶液中滴加 0.1mol/L 盐酸，下列有关描述正确的是（ ） A . 加入5 mL 盐酸时：c（NH4+）c（Cl

12、）c（OH）c（H+）B . 加入10mL 盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH）+c（Cl）C . 在溶液pH=7 时：水的电离程度最大D . 加入20 mL 盐酸时：c（Cl）=2c（NH4+）19. （2分） (2016高三上大连期末) 下述实验能达到预期目的是（ ） A . 将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去 证明SO2具有漂白性B . 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后红色褪去 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C . 向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeC

13、l3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D . 测定等物质的量浓度的HCl与H2S溶液的pH，后者较大 证明非金属性ClS20. （2分） (2017高一上临沂期末) 下列实验操作正确的是（ ） A . 洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B . 用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C . 用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出D . 用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉二、 填空题 (共6题；共44分)21. （7分） (2017高二上溧水期末) 数十年来，化学工作者对碳的氧化物和氢化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果 已知：C（s）+O2（

14、g）=CO2（g）；H=393kJmol12CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；H=566kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=484kJmol1（1） 工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式是_ （2） 上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是_；该气化气可在加热和催化剂下合成液体燃料甲醇，该反应方程式为_ （3） 电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到 第一步：2CH3OH（g）HCOOCH3（g）+2H2（g）H0第二步：HCOOCH3（g）CH3OH（g）+CO（

15、g）H0第一步反应的机理可以用图1表示：图中中间产物X的结构简式为_以甲醇制一氧化碳的反应为_反应（填“吸热”、“放热”）（4） 天然气可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图2，则X的结构简式为_ （5） C2H4可用于烟气脱硝为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对其NO去除率的影响，控制其他条件一定，实验结果如3图所示为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度和Cu2+负载量分别是_ 22. （6分） (2018高二上安徽期中) 已知25时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3

16、H2SO3电离平衡常数1.310-11.810-54.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11K1=1.310-2K2=6.310-8（1） 25时，将20mL 0.1molL1CH3COOH溶液和20mL 0.1molL1HSCN溶液分别与20mL 0.1 molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示： 反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：_（2） 若保持温度不变，在CH3COOH溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是_（填序号） A . c（CH3COO-）B . c（H）C . KwD . 醋酸电离平衡常

17、数（3） 若保持温度不变，将pH均为3的HCl与HSCN的溶液分别加水稀释100倍，此时c(Cl-)_c(SCN-) (填“、=、”，后同),两溶液的导电性：HCl _HSCN （4） 将足量的NaHSO3溶液加入Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为_23. （7分） (2016高一下舒城期中) 按要求填空 催化剂能改变化学反应的速率，原因是改变化学反应的路径某同学在实验中发现，向2mL5%H2O2溶液中分别滴入FeCl3和FeCl2溶液，都立即产生大量气泡；向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液均变为红色查阅资料知：FeCl3在H2O2分解中发生如下反应：2Fe3+H2O22Fe2+2

18、H+O22Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O（1） 在反应中Fe3+作_；在反应中Fe3+是_有同学认为Fe2+也可作H2O2分解的催化剂，你认为该观点是否正确，并简述理由_;_（2） 反应2MnO4+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O，加入少许MnSO4固体能明显观察到溶液紫色褪去时间变短在试管中加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，实验初始阶段时间速率图象合理的是图1中的_（填序号） （3） 某反应体系中存在A、B、C、D四种物质，反应过程中各物质的物质的量变化如图2所示，请写出该反应的化学方程式_ （4） 焙烧明矾

19、产生的SO2可用于制硫酸已知25、101kPa时： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H1=197kJmol1；H2O（g）H2O（l）H2=44kJmol1；2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）2H2SO4（l）H3=545kJmol1则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是_24. （11分） (2015抚顺模拟) 粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：（1） 粉煤灰研磨的目的是_（2） 第1次过滤时滤渣的主要成分有_（填化学式，下同）和_，第3次过滤时滤渣的成分是_（3

20、） 在104用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为_h；铝的浸取率与 的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在 相同时，浸取率最高的是_（填化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是_（举一例）（4） 流程中循环使用的物质有_和_（填化学式）（5） 用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出A1C136H2O，该过程能够发生的原因是_（6） 用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是_25. （6分） 密闭容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示已知t0t1阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂 （1） 若t1=15s，则t0t1阶段的反应速率为v（C）=_ （2） t4时刻改变的条件为_，B的起始物质的量为_ （3） t5时刻改变的条件为_，该反应的逆反应为_（填“吸热反应”或“放热反应”） （4）