海口市高考化学二模考试试卷C卷

1、海口市高考化学二模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高二上扬州会考) 蛋白质是生命之源。下列物质的主要成分属于蛋白质的是（ ） A . 棉布B . 塑料C . 丝绸D . 橡胶2. （2分） (2017高一上镇原期中) 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 1 mol氦气中有2NA个氦原子B . 2 L 0.3 molL1Na2SO4溶液中含0.6NA个NaC . 14 g氮气中含NA个氮原子D . 18 g水中所含的电子数为8NA3. （2分） (2017高一下武城期中) 下列各组的电极材料和电解液，不能组

2、成原电池的是（ ） A . 铜片、石墨棒，乙醇B . 铜片、石墨棒，硝酸银溶液C . 锌片、铜片，稀盐酸D . 铜片、铂片，FeCl3溶液4. （2分） 离子检验的常用方法有三种：下列离子检验的方法不合理的是（ ） 检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生A . NH4+气体法B . I沉淀法C . Na+显色法D . CO32气体法和沉淀法5. （2分） 核黄素又称维生素B2 ， 可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳，核黄素分子的结构为： 有关核黄素的下列说法中，不正确的是（ ）A . 该化合物的分子式为C17H22N4O6B . 酸

3、性条件下加热水解，有CO2生成C . 酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成D . 能发生酯化反应6. （2分） (2018全国卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA7. （2分） (2017高二上淄博期中) 高温下，某反应平衡常数K= 恒容条件下达到平衡时，温度升高H2浓度减小下列说法正确的是（ ）A

4、. 该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2B . 该反应的焓变为正值C . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D . 升高温度，平衡右移，逆反应速率减小二、 实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2016高一下舒城月考) 如图是实验室制取氨气的气体发生装置，请 结合所学知识，回答下列问题：（1） 图中用于加热的仪器名称是_，收集氨气的方法是_法验证氨气是否已经收集满的方法是_（任写一种） （2） 写出实验室制取氨气的化学方程式：_; （3） 若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的氨气在标准状况下的体积为_L 三、 综合题 (共3题；共13分)9. （3分） (2018高二上惠

5、来期末) （1） 利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图:在0-30小时内，CH4的平均生成速率V、V和V从大到小的顺序为_；反应开始后的12小时内，在第_种催化剂的作用下，收集的CH4最多。将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),该反应的H=+206 kJmol-1（吸热反应）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_A升高体系温度 B适当提高压强C及时分离出气体H2 D选择高效的催化剂（2） 超音速

6、飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下：2NO(g) +2CO(g) 2CO2(g) +N2(g)H0(放热反应) 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.0010-34.501042.501041.501041.001041.00104c(CO)(mol/L)3.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：前2

7、s内的平均反应速率(N2)_，CO的平衡转化率为_。 (结果均保留两位有效数字）写出该反应的平衡常数K的表达式_。假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是_。A选用更有效的催化剂B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度D缩小容器的体积10. （6分） (2018乌鲁木齐模拟) 用水钴矿主要成分为Co2O3 ， 含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl26H2O的工艺流程如下： 已知：浸出液含有的阳离子主要有，H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(

8、OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8（1） 浸出过程中加入Na2SO3的目的是_。 向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式为_。为提高浸取率除了适当增大NaClO3浓度，升高温度还可采取措施_（答一条即可）。若不慎向“浸出液”中加入NaClO3过量时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_。（2） “加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为_。 萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是_；其使用的适宜pH范围是_（填编号）。A2.02.5B. 3.03.5C.4.04.5D.5.05.5“操作1”中包含的基本实验操作，它

9、们依次是_、_和过滤、减压烘干。（3） 为测定粗产品中CoCl26H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是_（答一条即可）。 11. （4分） (2018高二下江西期末) 向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图。 （1） 写出OA段离子反应方程式_。 （2） 写出BC段离子反应方程式_。 （3） cAl2(SO4)3:c(AlCl3)=_。 （4） 整个

10、过程中，得到沉淀的质量最大值是_g。 四、 推断题 (共1题；共7分)12. （7分） (2019福州模拟) 氨甲环酸(G)，别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略)： 回答下列问题：（1） A的结构简式是_。 （2） C的化学名称是_。 （3） 的反应类型是_。 （4） E中不含N原子的官能团名称为_。 （5） 氨甲环酸(G)的分子式为_。 （6） 写出满足以下条件的所有E的同分异构体的结构简式：_。 a含苯环 b.与硝化甘油具有相同官能团c.核磁共振氢谱有三组峰（7） 写出以 和 为原料，制备医药中间体 的合成路线：_(无机试剂任选)。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1