济南市高一下学期期末化学试卷（I）卷

1、济南市高一下学期期末化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2016高三下扬州开学考) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ） FeS2 SO3 H2SO4Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3NaCl（aq） Na Na2O2Fe FeSO4（aq） Fe（OH）2 Fe2O3海水 母液 粗溴 Br2 A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一下佛山期中) 下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是（ ） A . 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B . 加热试管中的氯化铵固体C . 将烧瓶中

2、的浓氨水加热D . 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中3. （2分） (2015高一上衡水月考) 下列化学反应，能用离子方程式CO +2H+CO2+H2O来表示的是（ ） A . 稀硝酸和碳酸钡的反应B . 稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C . 石灰石和盐酸的反应D . 盐酸和NaHCO3溶液的反应4. （2分） (2017高一上天津期末) w g铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为w g求原混合物中铝粉的质量分数是（ ） A . 30%B . 50%C . 70%D . 90%5. （

3、2分） (2016高三上河北期中) 亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是（ ） A . Li2NH中N的化合价是1B . LiH的电子式为Li+：HC . 该反应中H2既是氧化剂又是还原剂D . LiNH2是还原产物，LiH是氧化产物6. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示下列说法正确的是（ ） A . 加入催化剂，减小了反应的热效应B . 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C . H2O2分解的热化学方程式：H

4、2O2H2O+O2+QD . 反应物的总能量高于生成物的总能量7. （2分） (2016高二上辽源期中) 已知下列热化学方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H1=26.7kJmol13Fe2O3（s）+CO（g）2Fe3O4（s）+CO2（g）H2=50.75kJmol1Fe3O4（s）+CO（g）3FeO（s）+CO2（g）H3=36.5kJmol1则反应FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的焓变为（ ）A . +7.28 kJmol1B . 7.28 kJmol1C . +43.68 kJmol1D . 43.68 kJmol18. （2分） (

5、2018陆川模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均为一元强酸。下列说法正确的是（ ）A . 物质u中既含共价键又含离子键B . 常温常压下，r与s均为无色气体C . 简单气态氢化物的热稳定性：ZYD . X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性9. （2分） (2016高一下西安月考) 把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCl4用力振荡，静置后可观

6、察到（ ） A . 液体分成两层，下层呈紫色B . 液体分成两层，上层呈紫色C . 混合液不分层，且无色透明D . 混合液不分层，且呈褐色10. （2分） (2016高二上琼海期中) 一定条件下反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是（ ） A . （正、A2）=（逆、AB）B . 容器内的总压强不随时间而变化C . 单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2D . A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态11. （2分） (2018高二下武威期中) 反应NH4HS(s) NH3(g)H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的

7、是（ ） A . 温度、容积不变时，通入SO2气体B . 移走一部分NH4HS固体C . 将容器体积缩小为原来的一半D . 保持压强不变，充入氮气12. （2分） 将物质的量均为2.0mol的物质X、Y混合，发生如下反应：2X（g）+Y（g）2W（g）在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示，下列判断不正确的是（ ）A . T0对应的v（正）和v（逆）的关系是：v（正）=v（逆）B . 此反应的正反应为放热反应C . A、B两点正反应速率的大小关系是：v（A）=v（B）D . 若B点的W的物质的量分数为50.0%，则参加反应的X的物质的量为1.6mol13. （2分） (2015高二上银

8、川月考) 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A . B . C . c（H+）和c（OH）的乘积D . OH的物质的量14. （2分） (2016高二上西安期中) 室温下，向10mL0.1molL1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中导电粒子的数目减少B . 再加CH3COONa固体促进醋酸的电离C . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D . 溶液中 不变15. （2分） (2018大兴模拟) 利用如图所示装置进行下列实验，现象和结论均正确的是（ ）选项中现象结论装置图A浓硝酸Cu淀粉-KI溶液变蓝NO2为氧化性气体B稀硫酸Na2

9、SO3品红溶液褪色Na2SO3未变质C浓盐酸MnO2FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2Br2D浓氨水NaOH湿润红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体A . AB . BC . CD . D16. （3分） (2016高一下江阴期中) 某课外活动小组同学用如图装置进行实验，下列有关说法中，正确的是（ ） A . 若X、Y、Z分别为铁片、铜片、氯化铜溶液，开关K与a连接，则Y极上有气泡放出B . 若X、Y、Z分别为铁片、铜片、氯化铜溶液，开关K与a连接，则溶液中Cu2+向Y极移动C . 若X、Y、Z分别为石墨、石墨、氯化铜溶液，开关K与b连接，则溶液中Cu2+向Y极移动D . 若X、Y、Z分别为石墨

10、、石墨、氯化铜溶液，开关K与b连接，则 Y极上有黄绿色气体生成二、 非选择题 (共6题；共59分)17. （12分） (2015辽宁模拟) 氮、硫、碳的氧化物有多种，其中SO2和NOx都是大气污染物，对它们的研究有助于空气的净化 （1） 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1H10（）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2H20（）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=_（用K1、K2表示）（2） 为研究不同条件对反应（）的影响，在恒温条件下，

11、向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡测得10min内v（ClNO）=7.5103molL1min1，NO的转化率1=_其他条件保持不变，反应（）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率2_1（填“”“”或“=”） （3） 汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题某研究小组在实验室以AgZSM5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化的情况如图1若不使用CO，温度超过775，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_；在 =1的条件下，应控制的最佳温度在_左右NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成

12、NaNO3和 NaNO2已知NO2的水解常数K=21011molL1，常温下某NaNO2和 HNO2 混合溶液的PH为5，则混合溶液中c（NO2）和c（HNO2）的比值为_（4） 利用图2所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2阳极的电极反应式为_在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO42生成该反应的离子方程式为_（5） 消除汽车尾气，可以通过反应2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率如图3表示在其他条件不变时，NO的浓度c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S

13、）和时间（t）的变化曲线该反应的H_（填“”或“”）0若催化剂的表面积S1S2，在右图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）_（6） 某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为5.48107，饱和亚硫酸中c（SO32）=6.3108 molL1将0.1molL1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，_（填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是_（请写出必要的推断过程） 18. （6分） (2017高一下郑州期中) 按要求填写下列空白：（1） 将10molA 和smolB 充入SL 密闭容器中

14、，某温度下发生反应：3A+B2C （ A、B、C均为气体），在最初2s内，v（A）为0.6mol/（Ls）则在2s时，B的物质的量浓度为_，C 的体积分数为_（小数点后保留一位）（2） 某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL1.0mol/L盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折算为标准状况），实验记录如表（累计值）时间/min12345氢气体积/mL50120232290310哪一时间段（01min、12min、23min、34min、45min）反应速率最慢_，原因是_求23min时间段内以盐酸的浓度变化表示的该反应的反应速率_（忽略溶液体积的

15、变化）为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水BNaCl溶液C.0.5mol/L盐酸你认为可行的是（填序号）_19. （10分） (2018高三上安平期中) 某铁红涂料中添加有CuO或FeO中的一种，为探究添加物的成分设计如下实验方案。 （1） 请写出实验步骤、预期现象，对应的离子方程式。（限选试剂：铁粉、3mol/LH2SO4、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、10%H2O2、KSCN溶液）_，_，_，_，_操作步骤中反应的离子方程式为_。（2） 经分析该铁红涂料中有FeO，为测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称量11.6g该铁红涂料进行

16、了如下实验。已知：气体由草酸晶体受热分解得到：H2C2O42H2O CO2+CO+3H2O。且除铁红外所用试剂均过量。装置A、B中的试剂依次是_、_。气体通入后，接下来的操作是_，然后对C装置加热。实验前后称得D装置增重8.8g，则此铁红中铁的质量分数是_。20. （6分） (2018高三上曲阜期中) 孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下:（1） 步骤I中涉及的主要反应用离子方程式表示为_. （2） 步骤中试剂是_(填代号). a.KMnO4b.H2O2c.Fe粉d.KSCN（3） 步骤加入CuO 的目的是_;

17、（4） 步骤获得硫酸铜晶体，需要经过_冷却结晶、过滤等操作. （5） 测定硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)中结晶水的x值:称取2.41g硫酸铜晶体，在_(填实验仪器名称)中加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g.则计算得x=_(计算结果精确到0.1) 21. （10分） (2017高二上菏泽期末) 酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡 （1） 氨水是中学常见的碱溶液 下列事实可证明NH3H2O是弱碱的是_（填字母序号）A常温下，0.1molL1氨水pH为11B氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁C常温下，0.1molL1氯化铵溶液的pH为5D 铵盐受热易分解下列方法中，

18、可以使氨水电离程度增大的是_（填字母序号）A加入少量氯化铁固体B通入氨气C加入少量氯化铵固体D加水稀释（2） 盐酸和醋酸是中学常见酸 用0.1molL1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1molL1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线滴定醋酸的曲线是_（填“I”或“II”）滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是_V1和V2的关系：V1_V2（填“”、“=”或“”）M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_（3） 常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L氨水溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，求混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c（H+）c（NH3H2O）=_mol/L（4） 铵盐和氯化银是中学常见盐 0.1molL1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，与同浓度的（NH4）2SO4溶液相比较_（填溶质的化学式）溶液中NH4+的浓度更大，其原因是_含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）在25时，AgCl的Ksp=1.81010现将足量