南昌市高一上学期化学第一次月考试卷B卷

1、南昌市高一上学期化学第一次月考试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） 下列说法中不正确的是（ ）A . 酶的催化条件通常比较温和B . 酶在重金属盐作用下会失去活性C . DNA是生物体遗传信息的载体、蛋白质合成的模板D . RNA主要存在于细胞核中，它根据DNA提供的信息控制体内蛋白质的合成2. （2分） 下列物质的分类合理的是（ ） A . 酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、NaHCO3B . 碱性氧化物：K2O、Na2O、CaO、MgOC . 胶体：牛奶、豆浆、碘酒、石灰水D . 电解质：MgCl2、Na2CO3、C2H5OH、CO2

2、3. （2分） (2016高一下西城期末) 甲烷与氯气在光照条件下发生反应（装置如图），实验现象及解释均正确的是（ ） 现象解释A量筒内气体颜色逐渐变浅甲烷被氯气还原B量筒内出现少量白雾生成HCl气体C量筒内壁产生油状液滴油状液体是CCl4D量筒中液面降低生成液态产物A . AB . BC . CD . D4. （2分） 下列混合物能用过滤法分离的是（ ）A . 汽油和水B . 食盐和蔗糖C . 泥沙和食盐D . 铜粉和铝粉5. （2分） (2018高一上铜仁期中) 说法中正确的是（ ） A . 32 g O2占有的体积约为22.4 LB . 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C .

3、在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD . 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数6. （2分） (2017高一上长沙期中) 某氧原子的质最为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A . 该氧原子的摩尔质量为 g/molB . 1 mol 该氧原子质量为幽a NAgC . xg 该氧原子所含的电子数为 D . yg 该氧原子的中子数一定为 7. （2分） mg某双原子分子的气体在标准状况下的体积为V1L，其摩尔质量为Mg/mol，将其溶于水（该气体与水不反应）得到体积为V2L的溶液，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列

4、错误的是（ ）A . 该气体分子的摩尔质量为g/molB . 该气体分子中含有的原子数目为g/molC . 该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度为mol/LD . 该气体溶于水后得到溶液的物质的量浓度mol/L8. （2分） (2017高一下荆州期中) 设阿伏加德罗常数的值为NA ， 下列说法中正确的是（ ）A . 17 g甲基（14CH3）所含中子数为9 NAB . 常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NAC . 0.1 mol C5H12分子中含有的CC键数为0.5 NAD . 标准状况下，2.24 L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8 NA9. （

5、2分） (2016高三上安徽期中) 20时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm3 ， 物质的量浓度为4.0molL1 ， 则下列说法中不正确的是（ ） A . 20时，饱和KCl溶液与等质量的水混合后物质的量浓度大于2.0molL1B . 20时，将29.8 gKCl溶于87.6g水中可得饱和溶液C . 20时，密度小于1.174gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D . 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20时，溶液中各离子的浓度不变10. （2分） (2019高一上深圳期中) 标准状况下,nL 气体溶于mmL 中,得密度为 的RL的氨水,则此氨水的物质的量浓度为（ ） A . B . C . D

6、 . 11. （2分） (2019高二下温州期中) 下列属于强电解质的物质是（ ） A . 盐酸B . NH3C . HClOD . CaCO312. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 常温下加水稀释时c（H+）/c（OH）明显增大的溶液：CH3COO、Ba2+、NO3、BrB . pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3、SO42C . 由水电离的c（OH）=1013molL1的溶液中：Na+、Cl、CO32、NO3D . 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42、S2、SO3213. （2分） (2015高一上

7、启东月考) 下列反应中能用离子方程式：H+OH-=H2O表示的是（ ） A . 氢氧化钠溶液与硫酸反应B . 氢氧化铁与盐酸反应C . 氢氧化钡溶液与硫酸反应D . 石灰浆与硝酸溶液反应14. （2分） (2017高二上菏泽期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 将过量SO2通入稀氨水中：SO2+NH3H2OHSO3+NH4+B . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OC . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D . AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2OAl（OH）4+4NH4+二、 填空题 (共3题；共19分)15.

8、 （7分） （1）25时，0.1molL1的盐酸0.2molL1的硫酸0.1molL1的醋酸0.1molL1的氨水0.1molL1的NaOH溶液0.1molL1的Ba（OH）2溶液，其pH由小到大的顺序是_（填序号）（2）下列物质中NaClBaSO4H2SO4KOH石墨H2CO3CH3COOHNH3H2O蔗糖酒精（11）SO2（12）Cu（13）Cl2 （14）CO2 ， 其中属于强电解质的有_；其中属于弱电解质的有_；其中属于非电解质的有_（3）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等若将两溶液稀释相同的倍数后，pHA_pHB（填“”“=”或“”）现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的Na

9、OH溶液，则需稀释溶液的体积VA_VB （填“”“=”或“”）（4）25时，若10体积某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液的pH=7，则混合前，该强碱溶液的pH与强酸溶液pH之间应满足的关系是_16. （10分） 高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子制取高铁酸钠的化学方程式如下： （1） _Fe（NO3）3+_NaOH+_Cl2_Na2FeO4+_NaNO3+_NaCl+_H2O （2） 在上述反应中_（填元素名称）元素被氧化，当3mol Cl2参与反应时，转移电子的总数为_； （3） 高铁酸钠（Na2F

10、eO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，铁元素转化为Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe（OH）3胶体微粒直径的范围是_ 17. （2分） 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42、CO32、Cl和I 你取该溶液进行了以下实验： a.用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；b.取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；c.另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中最终无沉淀；d.取部分上述碱性溶液，通入过量CO2气体有白色沉淀生成；e.将c得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

11、根据上述实验事实，你可知道该溶液中：肯定含有的离子是_；肯定不存在的离子是_三、 实验题 (共1题；共8分)18. （8分） (2018高二上台州月考) 实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000 molL1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题： （1） 滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_，盛装标准盐酸的仪器名称为_；滴定至终点的现象为_。 （2） 甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数0.50 mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_。 （3） 乙同学做了三组平行实验，数据记录如下： 实验序号待测NaOH溶液的体积/mL0.1000 molL1HCl溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度25.000.0026.2925.001.5631.3025.001.0027.31读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_。（4） 下列操作会使测定结果偏高的是_(填字母)。 A . 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C . 滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D . 滴定前酸式滴定管读数正确