南京市高一上学期期中化学试题卷D卷新版

1、南京市高一上学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） 取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g下列判断不正确的是（ ）A . 参加反应的硝酸是0.92 molB . 合金中镁的质量5.9 gC . 反应过程中转移的电子数为0.46 molD . 合金中含有铜0.092 mol2. （2分） 在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分离操作时要用到的仪器是（ ）A . 蒸发皿B . 烧瓶C

2、 . 漏斗D . 分液漏斗3. （2分） (2016高三上枣庄期末) 下列叙述和均正确并且有因果关系的是（ ） 叙述I叙述IIA水玻璃具有黏性盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B往氯化钙溶液中通入足量的CO2先有白色沉淀生成，后沉淀溶解CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水C NH4Cl受热易分解可用加热法除去I2中的NH4ClD利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一上温州期中) 用如图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是（ ） XYZ例氧

3、化物化合物纯净物A碘酒分散系混合物B液氯电解质化合物C硫酸钠盐纯净物DNaHSO4酸式盐电解质A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二下汕头期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A . 泥浆B . CuSO4溶液C . 酒精溶液D . Fe（OH）3胶体6. （2分） 两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，用湿润的淀粉KI试纸加少量NaCl溶液加少量AgNO3溶液加少量水后再加适量苯一定条件下改变温度（ ） A . 只能采用B . 只能采用C . 能采用D . 都可以7. （2分） (2016高二上淮阳开学考

4、) 实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O，关于该反应的说法正确的是（ ） A . NaNO2是氧化剂B . 生成1molN2时转移的电子为6molC . NH4Cl中的N元素被还原D . N2既是氧化剂又是还原剂8. （2分） 提纯分离下述物质时，采用的方法与制取无水乙醇的方法相同的是（ ） A . 分离硬脂酸和甘油B . 除去乙醛中少量醋酸C . 分离苯酚和苯D . 除去甲烷中少量乙烯9. （2分） (2016高三上驻马店期末) 某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒其中N2、ClO的物质的量随时间变化的曲线如右图所示下

5、列判断不正确的是（ ） A . 该反应的氧化剂是ClOB . 消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D . 反应后溶液的酸性明显增强10. （2分） (2016高一上舒城期中) 某气体物质质量为6.4g，含有6.021022个分子，则该气体的相对分子质量为（ ） A . 64B . 32C . 96D . 4811. （2分） (2018高一上鸡泽期中) 下列反应的离子方程式错误的是（ ） A . 向碳酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32B . 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2

6、2OHNH4HCO3BaCO3NH3H2OH2OC . 氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)33HAl33H2OD . 过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO22OHCO32H2O12. （2分） (2018高一上太原期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A . 2gH2中的原子数目为NAB . 64gSO2中的原子数目为3NAC . 1mol/LNaOH溶液中的Na+的数目为NAD . 常温常下，11.2LCl2中的分子数目为0.5NA13. （2分） (2017高一上双流期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L H2O含有

7、的分子数为 NAB . 常温常压下，1.42g Na2SO4含有的Na+离子数为0.02 NAC . 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为NA14. （2分） (2016高一上武城期中) 离子方程式中CO +2H+H2O+CO2的CO 不可能来自下列物质中的（ ） A . K2CO3B . Na2CO3C . CaCO3D . （NH4）2CO315. （2分） (2016高一上温州期中) 标准状况下，6.72L NH3 1.2041023个 H2S 5.6g CH4 0.5mol HCl，下列关系不正

8、确的是（ ） A . 体积大小：B . 原子数目：C . 密度大小：D . 质量大小：16. （2分） (2015高一上衡水月考) 臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：O3+2KI+H2O2KOH+I2+O2 ， 对于此反应下列说法正确的是（ ） A . 反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂B . 在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子C . 氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1：1D . 由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3I2O217. （2分） (2017高三上静海开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是（ ） pH = 0

9、的溶液中：Na+、C2O42、MnO4、SO42pH=12的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水电离出的H+浓度c(H+)水=1012molL1的溶液中：Na+、Cl、CO32、NO3、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2A . B . C . D . 18. （2分） (2016高二上广州期末) 100mL 2.0mol/L的盐酸中Cl的物质的量为（ ） A . 2.0molB . 0.20molC . 1.0mo

10、lD . 0.10mol19. （2分） (2016高一上广州期中) 将20mL 0.5molL1K2SO3溶液逐滴加入到20mL 0.2molL1 硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好变为无色则Mn元素在产物中的存在形态是（ ）A . MnB . Mn2+C . Mn2O3D . K2MnO420. （2分） (2016高三上长春期中) 下列离子在溶液中可能大量共存的是（ ） A . 无色溶液中Al3+、NH4+、Cl、S2B . 酸性溶液中Na+、ClO、SO42、IC . 强碱性溶液中Na+、K+、Cl、CO32D . 中性溶液中Fe3+、K+、Cl、SO4221. （2分） (20

11、18高一上宿州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 有单质参加又有单质生成的反应，一定属于氧化还原反应B . Ag+Cl-=AgCl的反应属于化合反应C . 从1L1mol/L的H2SO4溶液中取出10mL该溶液，取出液H+浓度为2mol/LD . 一种元素化合价升高时必然有另一种元素化合价降低二、 综合题。 (共4题；共47分)22. （14分） (2019高一上长治期末) 海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。 （1） I.海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是_。 A . BaCl2Na2C

12、O3NaOHHClB . NaOHBaCl2Na2CO3HClC . BaCl2NaOHNa2CO3HClD . Na2CO3NaOHBaCl2HCl（2） 为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是_。 （3） II.海藻中提取碘的流程如图所示 灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有_。A . 试管B . 瓷坩埚C . 坩埚钳D . 蒸发皿E . 酒精灯F . 三脚架（4） 指出提取碘的过程中有关实验操作名称：_。 （5） 步骤反应的离子方程式为_，该过程氧化剂也可以用H2O2，将等物质的量的I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为_。 （6） 下列关于海藻提取碘的说

13、法，正确的是_。 A . 含碘的有机溶剂呈现紫红色B . 操作中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体C . 操作时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部23. （9分） (2015高一上简阳月考) 现有下列化学仪器与用品：玻璃棒 烧杯 托盘天平 量筒 药匙 胶头滴管 容量瓶 标签纸 细口试剂瓶 （1） 称量：若需要配制460mL0.1moL/L NaOH溶液，则应称取固体NaOH_g； （2） 用以上称量后的NaOH固体配制溶液并备用：按配制溶液的过程顺序，从上述所给仪器和用品中选取需要的仪器（重复的不计），其编号排列是_； （3） 配制过程中，应将固体NaOH溶解后并冷

14、却至室温的溶液转移到_中；在移液时，玻璃棒的作用是_，在液面接近容量瓶刻度线_处，改用_定容 （4） 若实验中遇到下列情况，可能导致溶液浓度偏高的是 （填字母）： A . 固体氢氧化钠溶解时未冷却至室温，就开始转移、洗涤以及定容；B . 转移时不小心有少量溶液流到了容量瓶外；C . 定容时仰视容量瓶刻度线；D . 定容时加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水E . 配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了24. （18分） (2019保山模拟) 重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途，制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的方案1的流程图如图，铬铁矿的主要成分可表示为FeOC

15、r2O3 ， 还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质。 除此外工厂还有相关改进工艺，制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的方案2如图，采用电化学原理如图所示的装置(电极为石墨)，通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7。（1） 在方案2中请指明哪端是阴极?_(填“左”或“右”)。写出阳极的电极方程式：_。 （2） 方案1中煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是_。灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，下列各实验仪器中不需要的是_(填序号)。 a.陶瓷坩埚b.铁坩埚c.三脚架d.泥三角转窑中发生的主要反应除了下面的两个反应外，还有

16、其他反应。Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2；_FeOCr2O3+_Na2CO3+_O2 _Na2CrO4+_Fe2O3+_。请配平反应的化学方程式。请写出其他主要反应方程式：_。（3） 固体Y的化学式为_、_。 （4） 向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，经两次蒸发，主要是除去_(填化学式)，冷却至30-40得到产品晶体。洗涤该晶体的溶剂最好是_(填序号)。 a.蒸馏水b无水乙醇c.75%乙醇溶液（5） 为了测定实验制得的产品中Na2Cr2O7，的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；

17、然后加入150mL蒸馏水并加入3mL0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL。(假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，I2+2S2O32=2I+S2O62) 终点实验现象是_。该产品中Na2Cr2O7的纯度为_。(以质量分数表示)若滴定管在滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，测得样品的纯度将_（填“偏高”或“偏低”或“无影响”)25. （6分） (2016高二上淮阳开学考) 某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下： 根据以上信息，回答下列问题：（1） 反应的化学方程式为_ （2） 沉淀C，H和气体F的化学式分别为_ （3） 写出有关反应的离子方程式：中生成A_ （4） 上