2019-2020学年高中化学人教版选修四 第四章电化学基础4.3.2电解原理的应用A卷

1、2019-2020学年高中化学人教版选修四 第四章电化学基础4.3.2电解原理的应用A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 2017_2018学年高中化学新人教版选修4第四章电化学基础 (共12题；共39分)1. （2分） (2020高三上盘锦期末) 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） A . 用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置的总反应是：Cu+2Fe3+ = Cu2+2Fe2+C . 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D . 装置中的铁钉几乎没被腐蚀2. （2分） (2018广西模拟) 处理工业酸性废水中NO3-的电解池工作原理如图所示，电解总反应为4N

2、O3-+4H+ 2N2+5O2+2H2O。下列说法正确的是（ ）A . X电极上发生还原反应B . Y电极上发生的电极反应为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2OC . 电解池工作时，H+从质子交换膜右侧向左侧移动D . 电解池工作时，电路中每通过2mol电子，生成15.68L气体3. （2分） (2019高一上鹤岗期中) 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl22Cl-；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，则得到I2最多的是（ ） A . Fe3B . MnO4-C . Cl2D . HNO24. （

3、2分） (2015高一上南市月考) 一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）（ ） A . 1mol/LB . 2mol/LC . 4mol/LD . 8mol/L5. （2分） (2018高三上昌平期末) 关于下图所示两个装置的叙述中不正确的是（ ）A . c(H+)浓度变化：减小，减小B . 装置名称：是电解池，是原电池C . 离子移动方向：中H+向阴极方向移动，中H+向正极方向移动D . 电极反应式：中

4、阳极：2H2O-4e-=4H+O2，中负极中Zn+2e-=Zn2+6. （2分） (2017大连会考) 图为铜锌稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（ ） A . 电子由铜片通过导线流向锌片B . 锌得电子，被还原C . 锌为负极，铜为正极D . 该装置能将电能转变为化学能7. （2分） (2018高三下泰州开学考) 工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）已知：Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 氧化性：Ni2+（高浓度）H+Ni2+（低浓度）A . 碳棒上发生的电极反应：4OH-4e-O2+2H2OB . 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不

5、断减少C . 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD . 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变8. （2分） (2016杨浦模拟) 用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是（ ） 选项连接电极材料分析abAK1 K2石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀BK1 K2锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法CK1 K3石墨铁模拟电解饱和食盐水DK1 K3铁石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法A . AB . BC . CD . D9. （3分） (2018高一上广丰期中) 写出下列各反应的离子方程式： （1） 氧化铁与稀盐酸：_； （2） 硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液

6、:_； （3） 少量烧碱溶液滴入足量Ca(HCO3)2溶液中：_。 10. （6分） (2018高二上临川期末) 对金属制品进行腐蚀处理，可延长其使用寿命。 （1） 以下为铝材表面处理的一种方法： 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_(用离子方程式表示)。为将碱洗后槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极的电极反应式为_。（2） 镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_。 （3） 利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳

7、棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。11. （8分） 甲醇是有机化工原料和优质燃料，主要应用于精细化工、塑料等领域，也是农药、医药的重要原料之一回答下列问题： （1） 工业上可用CO2 和H2反应合成甲醇已知25、101kPa 下： H2（g）+ O2（g）H2O（g）H1=242kJ/molCH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H2=676kJ/mol写出CO2与H2反应生成CH3OH（g）与H2O（g）的热化学方程式_下列表示该反应的能量变化的示意图中正确的是_（填字母代号）合成甲醇所需的H2可由下列反应制取：H2O（g

8、）+CO（g）H2（g）+CO2（g）某温度下该反应的平衡常数K=1若起始时c（CO）=1mol/L，c（H2O）=2mol/L，则达到平衡时H2O的转化率为_（2） CO和H2反应也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH2OH（g）H=90.1kJ/mol在250下，将一定量的CO和H2投入10L的恒容密闭容器中，各物质的浓度（mol/L）变化如表所示（前6min没有改变条件）： 2min4min6min8minCO0.070.060.060.05H2x0.120.120.2CH3OH0.030.040.040.05x=_，250时该反应的平衡常数K=_若68min时只改变了一个条件，则改

9、变的条件是_，第8min时，该反应是否达到平衡状态？_（填“是”或“不是”）（3） 甲醇在原电池上的使用，提高了燃料的利用效率，达到节能减排的目的若用熔融的Na2CO3使作电解质、氧气作助燃剂组成的燃料电池，写出负极的电极反应式：_ 12. （6分） (2017高二下商丘期末) 据2017年5月报道，我国第一个掌握可燃冰连续开采技术，可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷既是清洁燃料，也是重要的化工原料。 （1） 甲烷和二氧化碳重整制合成气对温室气体的治理具有重大意义。已知：CH4(g)CO2(g)= 2CO(g)2H2(g)H247.3 kJmol1CH4(g)=C(s)2H2(g)H75 kJmol

10、1反应2CO(g)=C(s)CO2(g)H_;kJmol1。合成甲醇的主要反应：2H2(g)CO(g) CH3OH(g)H90.8 kJmol1，T 时此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只充入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/molL10.200.100.40比较此时正、逆反应速率的大小：v正_;v逆(填“”、“”或“”)。在一固定容积的密闭容器中发生反应2H2(g)CO(g) CH3OH(g)，若要提高CO的转化率，则可以采取的措施是_(填字母)。a升温b.加催化剂 c.增加CO的浓度 d.加入H2加压e加惰性气体f分离出甲醇（2） 以甲烷为燃料的新型电池的成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。A极为电池的_极，B电极的反应式为_。若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1 molL1的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等