哈尔滨市高二上学期化学期末考试试卷C卷

1、哈尔滨市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2018高二上孙吴期中) 在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是（ ） A . c(CH3COOH)/c(CH3COO-)B . c(CH3COO-)/c(OH-)C . c(H+)/c(CH3COOH)D . c(H+)/ c(OH-)2. （2分） (2019高二下杭州月考) 下列说法不正确的是（ ） A . 电解精炼铜时溶液中的铜离子浓度会减少B . 电镀时，应把镀件置于电解池的阴极C . 为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连D . 电化学防护中牺牲

2、阳极的阴极保护法是利用了电解池原理3. （2分） (2017高二上济南期末) 下列说法正确的是（ ） A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B . 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀C . pH=6的某溶液一定呈酸性D . 二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连4. （2分） (2018肇庆模拟) 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是（ ）A . KspCu(OH)2c(Na+)C . a点表示的溶液中c (CH3COO-)略小于1

3、0-3mo1/LD . b、d点表示的溶液中 均等于K10. （2分） (2018高二上临川期末) 25时，水的电离达到平衡：H2O HOH DH0，下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C . 将水加热，KW增大，pH不变D . 向水中加入少量CH3COOH，平衡正向移动，c(H)增大11. （2分） (2018高二上大庆期中) 反应X(g)Y(g) 2Z(g)Hc（NH4+）c（H）c（OH）B . pH=3的一元酸HX溶液和pH =11的一元碱MOH溶液等体积混合：c（M）=c（X）c（H）

4、=c（OH）C . pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c（CH3COO）c（CO32）c（C6H5O）D . 等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：c（K）=c（H2X）+c（HX）+c（X2）14. （2分） (2017宝山模拟) 用如图所示装置电解氯化钠溶液（X、Y 是碳棒）下列判断正确的是（ ） A . X电极为阴极B . Y电极为负极C . X电极表面发生氧化反应D . Y电极表面有氯气生成15. （3分） (2017高二上湛江期末) 在25时，由水电离出的c（H+）为11012molL1 ， 该溶液不可能是（ ） A . 0.01

5、molL1的碳酸钠溶液B . pH=12的Ba（OH）2溶液中C . 0.01 molL1的醋酸D . 0.01 molL1的盐酸16. （2分） (2016高二上和平期末) 室温下pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液中H+浓度为（单位：molL1）（ ） A . （4109+11012）B . （8109+11012）C . 51010D . 5101217. （2分） (2016四川模拟) 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（ ） 序号操作现象结论A在盛番茄汤的玻璃杯中加入适量植物油，充分搅拌、静置上层溶液颜色比下层更深番茄色素在植物油

6、中的溶解度比在水中小B向浓度均为0.1mol/L的醋酸和硼酸的溶液中分别滴加等浓度Na2CO3溶液前者产生大量气泡，后者无现象酸性强弱顺序：醋酸碳酸硼酸C将碳酸氢铵分解产生的气体通入CaC12溶液产生白色沉淀CO2与CaC12溶液反应生成CaCO3沉淀D在试管中将某有机物与银氨溶液混合微热产生光亮的银镜该有机物一定是醛类物质A . AB . BC . CD . D18. （2分） 加入水能抑制水的电离的物质是（ ）A . 碘化钾B . 氯化钠C . 硝酸钠D . 硫酸19. （2分） (2017高二上石河子期末) 常温下，浓度均为1.0molL1的NH3H2O和NH4Cl混合溶液10mL，测得

7、其pH为9.3下列有关叙述正确的是（ ） A . 加入适量的NaCl，可使c（NH4+）=c（Cl）B . 滴加几滴浓氨水，c（NH4+）减小C . 滴加几滴浓盐酸， 的值减小D . 1.0 molL1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比该混合溶液大20. （2分） 等体积的下列各溶液中，阴离子的总浓度最大的是（ ）A . 0.2molL-1Na2CO3溶液B . 0.1molL-1Ba(OH)2溶液C . 0.2molL-1CH3COOH溶液D . 0.2molL-1的氨水二、 非选择题本卷为综合题 (共6题；共44分)21. （7分） 雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气的排放是造成雾霾天气的重

8、要原因之一已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=a kJmol1CO（g）+O2（g）CO2（g）H2=c kJmol12CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）H3请回答下列问题：（1） H3=_kJmol1（用含a、b的代数式表示）（2） 对于有气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应的平衡常数表达式Kp=_（3） 能说明反应已达平衡状态的标志是_（填字母）A单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol COB在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C在绝热恒容的容器中

9、，反应的平衡常数不再变化D在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变（4） 在一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应在t1时刻达到平衡，此时n（CO）=xmol，n（NO）=2xmol，n（N2）=ymol，则NO的平衡转化率为_（用含x、y的代数式表示）；再向容器中充入ymolCO2和xmolNO，则此时v（正）_（填“”、“”或“=”）v（逆）（5） 烟气中也含有氮氧化物，C2H4可用于烟气脱硝为研究温度、催化剂中Cu2+负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为_，Cu2+负载量为_22. （

10、9分） (2015高二上青海期末) 全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4 ， 用“C3”表示C3H6O3）：、H2O（l）2H+（aq）+ O2（g）+2eH=+284kJ/mol、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）2C3+（s）H=+396kJ/mol、12C3+（s）+12eC6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）H=1200kJ/mol（1） 写出绿色植物

11、利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式_（2） 降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=_mol/（Lmin）；氢气的转化率=_；该反应的平衡常数表达式为K=_；下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是_A升高温度

12、B充入He（g），使体系压强增大C将H2O（g）从体系中分离出去D再充入1mol CO2和3mol H2当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2则c1_2的关系（填、=）（3） 减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的请回答：通入氧气一极的电极反应式为_；随着电池不断放电，电解质溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率

13、_（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率23. （4分） 将57.6g铜与200m L 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L 请回答：（1） NO的体积为_L，NO2 的体积为_L （2） 待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamolL1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL1（列出计算式即可） （3） 欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为 NaNO3至少需要30%的双氧水_g 24. （8分） (2016高一下达州期中) 有如下两个反应：A、2HCl+B

14、a（OH）2BaCl2+2H2OB、2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+（1） 根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A_B_（填“能”或“不能”）不能设计成原电池的原因是_; （2） 根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池 负极材料是_，正极材料是_，电解质溶液是_写出负极的电极反应式_若导线上转移电子0.2mol，则负极质量变化是_25. （7分） (2016高二上成都期中) 已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示： （1） 95时水的离子积KW=_; （2） 95时，0.01mol/LNaOH溶液的PH=_ （3） 95时水的电离平衡曲线应为_（填“A”或“B”）

15、，请说明理由_ （4） 25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_ （5） 95时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_ （6） 曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5请分析原因：_ 26. （9分） (2017高二上万州期末) 铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁“速力菲”是市场上一种常见的补铁药品，其说明书部分内容摘录如下：

16、【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g【适应症】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用【贮藏】避光、密封、在干燥处保存【药物相互作用】与维生素C同服，可增加本品吸收；该药片在水和乙醇中溶解度不大该药品中Fe2+会缓慢氧化国家规定该药物中Fe2+的氧化率（已经被氧化Fe2+的质量与Fe2+总质量的比值）超过10.00% 即不能再服用（1） 实验室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中其他成份不与KMnO4反应）滴定过程发生如下反应，请补充完整： _Fe2+_MnO4+=_Mn2+_+_（2） 实验前，称量含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”20.0g，将其全部溶于稀H2SO4中，配制成250ml溶液，配制时图1下列仪器肯定不需要的是_（填名称） （3） 取配制好的溶液20.00ml于锥形瓶中，用0.1000mol/L1的KMnO4溶液滴定，某同学设计了图2滴定方式（夹持部分略去），最合理的是_（填字母序号）；若滴定过程中，锥形瓶中待测液飞溅出来，则测出的Fe2+的氧化率_（填偏高、偏低或不变） （4） 三次操作读数如下： 序号V初V末V标0.10mL9.71mL9.61mL1.50mL11.09mL9.59mL0.50mL11.10mL11.60mL计算该“速力菲”补铁药品Fe2+的氧化率为_