武汉市高一下学期期中化学试题卷A卷

1、武汉市高一下学期期中化学试卷 A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2018房山模拟) 已知 33As 与 35Br 是位于同一周期的主族元素,下列说法正确的是（ ） A . 原子半径:As P SiB . 酸性： H3AsO4H2SO4H3PO4C . 热稳定性： HClAsH3HBrD . 还原性： As3-S2-Cl-2. （2分） (2018齐齐哈尔模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某种单质是自然界中最硬的物质,X的某种单质是生物呼吸必需的气体，Y是活泼的金属元素,Z元素原子的K层和M层电子数相同。下列说法正

2、确的是（ ） A . X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是YZXB . 含有Y的盐溶液可能呈酸性、碱性或中性C . W的简单氢化物的热稳定性比X的强D . WX2跟X、Y形成的化合物发生的反应都不是氧化还原反应3. （2分） 下列关于化学与生产、生活的认识，正确的是（ ） A . 制作航天服的聚酯纤维和用于通讯光缆的光导纤维都是新型无机非金属材料B . 不锈钢餐具和温度计中的水银都属于合金C . 福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同素异形体，化学性质几乎相同D . 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除化学工业生产对环境的污染4. （2分） 2氨基5硝基苯甲醚俗称红色

3、基B，其结构简式如右所示若化学式与红色基B相同，且氨基与硝基直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目（不包括红色基B）可能为（ ） A . 6种B . 7种C . 9种D . 10种5. （2分） (2016高一下淮阴期中) 食盐（NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是（ ） A . 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B . HCl的电子式是 C . NaCl熔化时破坏共价键D . HCl的结构式是HCl6. （2分） 下列有关化学用语的表述正确的是（ ）A . 名称是3甲基1，3丁二烯B . 名称是2羟基丁烷C . 二氧化碳的结构式：O=

4、C=OD . 乙烯的球棍模型：7. （2分） X和Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3。已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（ ）A . n1B . n5C . n3D . n58. （2分） (2016高三上大连期末) 下列叙述正确的是（ ） A . Li在氧气中燃烧能生成Li2O2B . 将SO2通入过量FeCl3和BaCl2的混合溶液中可生成BaSO4沉淀C . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色D . 将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象9. （2分） 下列单质氧化性最强的是（ ） A . F2B . Cl2C . Br2D .

5、I210. （2分） (2016高一下浦城期中) 下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） A . Li，Be，B原子最外层电子数逐渐增多B . N，O，F原子半径依次增大C . P，S，Cl最高正价依次升高D . Li，Na，K，Rb的金属性依次增强11. （2分） (2019高一下湖州期中) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知X原子的最外层电子数为4。下列说法正确的是（ ） A . 元素Z的主要化合价：2、6B . 原子半径：XYZC . 最低价气态氢化物的稳定性：WZD . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：XY12. （2分） W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的

6、短周期主族元素W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子M层上的电子数为6则下列说法正确的是（ ）A . 原子半径：ZYXB . 简单阴离子还原性：ZYC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZYD . W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体13. （2分） (2016高一下武城期中) 表为几种短周期元素的性质，有关说法正确的是（ ） 元素编号原子半径（101nm）0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价2313A . 上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强

7、的是元素B . 处于同一周期C . 元素的氢化物沸点高于元素的氢化物D . 号元素位于周期表中第三周期第A族14. （3分） (2015湛江模拟) 元素周期表短周期的一部分如图所示下列有关A，B，C，D，E五种元素的叙述中，正确的是（ ） A . D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3B . C的氢化物的水溶液酸性比E的强C . A与B形成的阴离子可能有AB32、A2B42D . 原子半径：ABC15. （2分） (2018银川模拟) X、Y、Z、W为短周期主族元素，Z与W同主族，X、Y、Z同周期。W的气态氢化物比Z的稳定。X、Y为金属元素。Y阳离子的氧化性强于X阳离子。下列推断正确的是（ ）A

8、 . X、Y、Z、W的原子半径依次减小B . W与X形成的化合物只含离子键C . 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成的化合物化学式就是Y2W3D . W的氢化物的沸点一定高于Z的氢化物的16. （2分） (2017高二上重庆期末) 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示根据表中信息判断下列说法不正确的是（ ）共价键HHFFHFHClHIE（kJmol1）436157568432298A . 432 kJmol1E（HBr）298 kJmol1B . 表中最稳定的共价键是HF键C . H2（g）2H （g）H=+436 kJmol1D . H2（g）+F2（g）=2HF（g）

9、H=25 kJmol117. （2分） (2016高二上辽源期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1 mol硫酸与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B . 101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C . CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ， 所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D . 25、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等18. （2分） (2015高二上临川期末) 如图所示的原电池装置，X，Y为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列叙述正确的是（ ） A . 外电路中的电

10、流方向为：X外电路YB . 若两个电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为ZnC . 若两个电极都是金属，则它们的活动性为XYD . X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应19. （2分） (2018河北模拟) 在初始温度为500、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H=-25kJ/mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是（ ）A . 刚开始反应时速率：甲乙B . 平衡后反应放热：甲乙C . 500下该反应平衡常数：K=310

11、2D . 若a0，则0.9bl20. （2分） (2018高二上北仑开学考) 如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）A . 甲能使酸性KMnO4溶液褪色B . 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C . 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D . 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯二、 不定项选择题 (共5题；共13分)21. （3分） (2016高一下定州月考) 已知：X，Y，Z，W为短周期元素，原子半径X：99pm Y：154pm Z：125pm W：117pm，X，Y，W位置如图所示（副族省略），X，Y，Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下

12、列说法正确的是（ ） A . 元素Z处于周期表的阴影位置B . 非金属性：XWC . X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物D . Y，W的最高价氧化物对应的水化物能反应22. （2分） (2016杨浦模拟) 利用图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ） 选项实验结论A浓硫酸CuKMnO4溶液褪色SO2有漂白性B浓盐酸MnO2FeBr2溶液变为黄色氧化性：Cl2Br2C稀硫酸碳酸钠CaCl2溶液无明显变化CO2不与CaCl2溶液反应D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性A . AB . BC . CD . D23. （3分） (2017高二上石嘴山期中) X、Y、Z、M、N五

13、种常见短周期元素原子半径随原子序数变化如图。已知X的一种原子的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子数相差1；M的单质是一种常见的半导体材料；N的原子半径在同周期主族元素中最小；Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应水化物两两之间可发生反应。下列说法错误的是（ ） A . N、Z两种元素的离子半径相比前者较小B . M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C . X与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1:1D . 工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质24. （3分） (2016高一下汕头期末) 下列各组元素性质活原子结构递变情况错误的是（ ） A .

14、Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B . P，S，Cl元素最高正化合价依次增小C . N，O，F原子半径依次增大D . Na，K，Rb的电子层数依次增多25. （2分） (2015高二下广州期中) 下列关于有机物说法正确的是（ ） A . 乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B . 75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒C . 苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D . 含有醛基和羧基的有机物都能跟银氨溶液发生银镜反应三、 非选择题卷 (共4题；共25分)26. （9分） (2016高一下长春期中) 表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白： 族周期AAAAAAA0二三四

15、（1） 在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_（填具体元素符号，下同） （2） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，碱性最强的化合物的电子式是：_ （3） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_ （4） 用电子式表示元素与形成的化合物的形成过程_，该化合物属于_（填“共价”或“离子”）化合物 （5） 元素的氢化物的电子式为_，该化合物是由_（填“极性”或“非极性”）键形成的 27. （8分） (2016铜鼓模拟) A是化合物，B是金属单质，它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示：（1） 金属B在元素周期表中的位置是_，B和A

16、的浓溶液反应的条件是_写出少量B与A的稀溶液反应的离子方程式：_ （2） 常温下0.1 mol/L E的水溶液中各离子浓度大小关系为_ （3） L转化为I的现象是_写出有关的化学方程式：_ （4） 如何检测H溶液中阳离子的存在，写出实验操作方法、现象、结论：_ （5） 已知25时Fe（OH）3的Ksp=3.51039，现将4.0108 mol/L E溶液与2.0108 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略溶液混合时体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生：_ 28. （3分） (2017高二上延安期末) 铜锌原电池（如图）工作时 （1） 正极反应为_ （2） 电池反应为_ （3） 盐桥中的_移向ZnSO4溶液 29. （5分） 按如图装置进行如下实验，请用你所学知识完成下题：先关闭K，使A中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发生耀眼白光，产生白烟，管壁上附有淡黄色物质实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成 （1） C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，是因为_ （2） 停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是_ （3） C中全部反应产物有_、_、_（填化学式） 第 14 页