2015年高考理综试题及答案解析(化学)全国卷Ⅱ

1、2015全国卷(化学)7D1、M42015全国卷 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是()A硅胶可用作食品干燥剂BP2O5不可用作食品干燥剂C六水氯化钙可用作食品干燥剂D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂7C解析 硅胶无毒能吸水，可用作食品干燥剂，A项正确；P2O5吸水后生成的磷酸有腐蚀性，不能用作食品干燥剂，B项正确；六水氯化钙几乎没有吸水性，不能用作食品干燥剂，C项错误；具有吸水性的植物纤维无毒，可用作食品干燥剂，D项正确。8I2、I4、L62015全国卷 某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇，该羧酸

2、的分子式为()AC14H18O5 BC14H16O4CC16H22O5 DC16H20O58A解析 1 mol该酯完全水解生成2 mol CH3CH2OH，即1 mol酯水解消耗2 mol H2O，根据酯水解反应化学方程式C18H26O52H2O羧酸2CH3CH2OH，由原子守恒可确定羧酸的分子式为C14H18O5。9E2、E3、E52015全国卷 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3

3、种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、69B解析 根据a与氦具有相同电子层结构可确定a为H，结合b、c次外层均为8个电子，且最外层电子数分别为6和7，可确定b、c分别为S和Cl，因c和d的电子层结构相同，可确定d为K。根据元素在周期表中位置确定元素的非金属性cba，A项正确；H与K形成的KH是离子化合物，B项错误；K与S、Cl、H均形成离子化合物，C项正确；H的最高价和最低价分别为1和1、S的最高价和最低价分别为6和2、Cl的最高价和最低价分别为7和1，它们的代数和分别为0、4、6，D项正确。10A1、A42015全国卷 NA代表阿伏伽德罗常数的值。

4、下列叙述正确的是()A60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA D235 g核素U发生裂变反应：Un SrXe10n，净产生的中子(n)数为10NA10C解析 1个丙醇分子中含有11个共价键， 60 g丙醇为1 mol，其中含11 mol共价键，A项错误；HCO在溶液中既存在电离平衡，又存在水解平衡，HCO水解生成H2CO3，即溶液中HCO与CO之和小于0.1 mol，B项错误；23 g Na完全反应，无论生成Na2O还是Na2O2，钠元素的化

5、合价均由01，均转移1 mol电子，C项正确；根据裂变反应可知235 g该核素发生反应，净产生的中子数为9NA，D项错误。11I2、I42015全国卷 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)()A3种 B4种 C5种 D6种11B解析 能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，则该物质属于羧酸类。符合条件的结构有CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、(CH3)2CHCH2COOH和(CH3)3CCOOH四种。12D2、O22015全国卷 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()图0A向苦卤中通入Cl2是为了

6、提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收12C解析 Cl2能将苦卤中的Br氧化为Br2，A项正确；粗盐中含有泥沙等难溶物，可过滤除去，再通过重结晶等操作可实现粗盐提纯，B项正确；NaOH成本较高，一般不作为沉淀剂，可用CaO等廉价物质作沉淀剂，C项错误；D项富集溴的方法原理正确。13J4、J52015全国卷 用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是()图0选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C

7、氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色13.D解析 稀盐酸先和中的NaOH反应，然后再与Na2CO3反应，不会立即产生气体，A项错误；Al片遇到浓HNO3表面钝化，不会产生气体，B项错误；AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，开始时NaOH溶液过量，不会出现白色沉淀，随着不断反应，后来出现白色沉淀，C项错误；草酸溶液具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，D项正确。26F3、H5、J22015全国卷 酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过

8、程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：溶解度/(g/100 g水)温度/化合物020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值101710171039回答下列问题：(1)该电池的正极反应式为_，电池反应的离子方程式为_。(2)维持电流强度为0.5 A，电池工作5分钟，理论上消耗锌_g。(已知F96 500 Cmol1)(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过_分离回收；滤渣的

9、主要成分是MnO2、_和_，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法为_，其原理是_。(4)用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为_，加碱调节至pH为_时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1105molL1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为_时，锌开始沉淀(假定Zn2浓度为0.1 molL1)。若上述过程不加H2O2，后果是_，原因是_。26(1)MnO2He=MnOOH2MnO2Zn2H=2MnOOHZn2(注：式中Zn2可写为Zn(NH3)、Zn(NH3)2Cl2等，H可写为NH)(2)0.05(3)加热

10、浓缩、冷却结晶碳粉MnOOH空气中加热碳粉转变为CO2，MnOOH氧化为MnO2(4)Fe32.76Zn2和Fe2分离不开Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近解析 (1)MnO2在正极发生还原反应，且H参与正极反应生成MnOOH，结合负极反应式Zn2e=Zn2，可写出总反应的离子方程式。(2)QIt0.5 A300 s150 C，则需消耗Zn的质量为：m(Zn)M(Zn)265 gmol120.05 g。(3)ZnCl2和NH4Cl溶解度相差较大，可通过加热浓缩、冷却结晶的方法分离回收。过滤得到的滤渣主要是MnO2、碳粉和MnOOH，要从中得到较纯的MnO2，可在空气中对滤渣进行加热，加

11、热时碳粉转化为CO2，且MnOOH能在空气中氧化为MnO2，除去了杂质碳粉和MnOOH。(4)Fe在酸性条件下被H2O2氧化为Fe3。根据Fe(OH)3的Ksp和刚好完全沉淀时c(Fe3)1105mol/L，有1105c3(OH)1039，可求得c(OH)约为11011.3mol/L，则溶液中c(H)1102.7mol/L，溶液的pH为2.7。同理，根据Zn(OH)2的Ksp和Zn2开始沉淀时c(Zn2)0.1 mol/L，有0.1c2(OH)1017，可求得c(OH)1108mol/L，对应溶液pH6。若除铁时不加入H2O2，得到的溶液中同时含有Zn2和Fe2，由于Zn(OH)2和Fe(OH

12、)2二者的Ksp相近，很难分离Zn2和Fe2。27F1、F2、G2、G32015全国卷 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3回答下列问题：(1)已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol1)4363431076465413由此计算H1_kJmol1；已知H258 kJmol1，则H3_kJmol1。(2)反应的化学平衡常数K表达

13、式为_；图(a)中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_(填曲线标记字母)，其判断理由是_。(a)(b)图0(3)合成气组成n(H2)/n(COCO2)2.60时，体系中的CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图(b)所示。(CO)值随温度升高而_(填“增大”或“减小”)，其原因是_；图(b)中的压强由大到小为_，其判断理由是_。27(1)9941(2)K或Kpa反应为放热反应，平衡常数数值应随温度升高而变小(3)减小反应为放热反应，升高温度时，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，升高温度时，平衡向右移动，又使产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低p3

14、p2p1相同温度下，由于反应为气体分数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响。故增大压强时，有利于CO的转化率升高解析 (1)根据反应热断开旧键吸收的总能量形成新键释放的总能量，H1(10764362)kJmol1(4133343465)kJmol199 kJmol1。式式可得式，故H2H3H1，H358 kJmol1(99 kJmol1)41 kJmol1。(2)反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数K减小，a曲线正确。28B1、B3、F4、J42015全国卷 二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答

15、下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：NH4Cl溶液盐酸H2NaClO2溶液ClO2溶液XNH3电解时发生反应的化学方程式为_。溶液X中大量存在的阴离子有_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_(填标号)。a水 b碱石灰c浓硫酸 d饱和食盐水(3)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：图0.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将

16、一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中； .用0.100 0 molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2O=2IS4O)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。玻璃液封装置的作用是_。中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_。测得混合气中ClO2的质量为_g。(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_(填标号)。a明矾 b碘化钾c盐酸 d硫酸亚铁28(1)21(2)NH4Cl2HCl3H2NCl3Cl、OHc(3)2

17、ClO210I8H=5I24H2O2Cl吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)淀粉溶液溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变0.027 00(4)d解析 (1)根据反应前后KClO3、Na2SO3中氯和硫元素的化合价变化和氧化还原反应中升降价数相等，反应中KClO3、Na2SO3分别作氧化剂和还原剂，二者的物质的量比为21。(2)根据图示可知电解时NH4Cl与盐酸反应生成H2和NCl3，根据化合价变化可写出化学方程式为NH4Cl2HCl3H2NCl3。NaClO2与NCl3在溶液中发生氧化还原反应，即6NaClO2NCl33H2O=6ClO2NH33NaCl3NaOH，即X中含有的阴离

18、子是Cl和OH。可用浓硫酸吸收NH3，其他物质均能与ClO2反应。(3)在酸性条件下ClO2将I氧化为单质I2，同时本身被还原成Cl。玻璃液封装置能吸收残余的ClO2气体，且能避免碘蒸气逸出。可用淀粉溶液作指示剂，I2遇淀粉溶液呈蓝色，当I2恰好完全反应时，溶液中蓝色褪去，且保持30 s内溶液颜色不再发生变化。根据和中化学方程式可得到关系式2ClO25I210Na2S2O3，结合滴定中消耗0.100 0 molL1Na2S2O3溶液20.00 mL，可求出ClO2的质量为0.027 00 g。(4)亚氯酸盐具有氧化性，宜用FeSO4除去。KI和盐酸与其反应分别生成I2和Cl2，不符合饮用水的标

19、准。36O3、O52015全国卷 化学选修2：化学与技术 苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：O2OOH异丙苯异丙苯过氧化氢H116 kJmol1OOHOHCH3COCH3苯酚丙酮H253 kJmol1相关化合物的物理常数物质相对分子质量密度/(gcm3)沸点/异丙苯1200.864 0153丙酮580.789 856.5苯酚941.072 2182回答下列问题：(1)在反应器A中通入的X是_。(2)反应和分别在装置_和_中进行(填装置符号)。(3)在分解釜C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是_，优点是用量少，缺点是_。(4)反应为_(

20、填“放热”或“吸热”)反应。反应温度应控制在5060 ，温度过高的安全隐患是_。(5)中和釜D中加入的Z最适宜的是_(填标号。已知苯酚是一种弱酸)。aNaOH bCaCO3 cNaHCO3 dCaO(6)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为_和_，判断的依据是_。(7)用该方法合成苯酚和丙酮的优点是_。36(1)O2(或空气)(2)AC(3)催化剂(提高反应速率)腐蚀设备(4)放热可能会导致(过氧化物)爆炸(5)c(6)丙酮苯酚丙酮的沸点低于苯酚(7)原子利用率高解析 (1)结合题中反应可知反应器A中通入的X为O2或空气。(2)结合流程可知反应分别在A和C中完成。反应需在酸性条件下进行，而(3)在C

21、中加入浓硫酸，由此可说明反应在C中进行。(3)加入C中的浓硫酸起到催化剂作用，可以加快异丙苯过氧化氢分解反应的速率，但浓硫酸可能导致设备腐蚀。(4)反应H0，为放热反应，温度过高，反应速率太快可能会发生爆炸等危险。(5)中合釜中加入Z是为了中和硫酸，NaOH能与苯酚反应，a项错误；CaCO3、CaO与硫酸反应生成微溶物CaSO4覆盖在固体表面，阻止了与硫酸的进一步反应，导致除酸不彻底，b、d项错误；NaHCO3能与硫酸反应而不与苯酚反应，c项正确。(6)蒸馏时先蒸馏出沸点比较低的丙酮，然后再蒸馏出沸点较高的苯酚。(7)结合反应可知该合成工艺中所有原子完全转化为生成物，即反应中原子利用率为100

22、%。37N1、N3、N42015全国卷 化学选修3：物质结构与性质 A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2和B具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是_(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为_。(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_(填分子式)，原因是_；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为_和_。(3)C和D反应可生成组成比为13的化合物E，E的立体构型为_，中心原子的杂化轨道类型为_。(4)化合物D2A的立体构型为_，中心原子的价层电子对数为_，单质D与湿润的

23、Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_。(5)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a0.566 nm，F的化学式为_；晶胞中A原子的配位数为_；列式计算晶体F的密度(gcm3 )_。图037(1)O1s22s22p63s23p3(或Ne3s23p3)(2)O3O3相对分子质量较大，范德华力大分子晶体离子晶体(3)三角锥形sp3(4)V形42Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaHCO32NaCl(或2Cl2Na2CO3=Cl2OCO22NaCl)(5)Na2O82.27 gcm3解析 根据题中信息可确定A、B、C、D分别为O、Na、P和Cl。(1)电负性最大的元素即

24、非金属性最强的元素，即O的电负性最大。根据P原子的结构示意图可写出核外电子排布式。(2)由于相对分子质量O3O2，故O3沸点较高；H2O和NaH的晶体分别为分子晶体和离子晶体。(3)PCl3中含有3个成键电子对和1个孤对电子，价层电子对数为4对，即空间结构为三角锥形，中心原子P原子为sp3杂化。(4)根据价层电子对互斥理论可知Cl2O分子中孤对电子对数为2，即Cl2O为V形分子，价层电子对数为4。(5)该晶胞中两原子个数分别为864和8，即F的化学式为Na2O，位于晶胞顶点和面心的原子为O，而晶胞内部的原子为Na，O原子周围有8个等距离的Na原子，即O原子配位数为8。根据(0.566107cm)362 gmol1可求出。38K4、L1、L7、M32015全国卷 化学选修5：有机化学基础 聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。PPG的一种合成路线如下：PPG已知：烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8E、F为相对分子质量相差14的同系物，F是福尔马林的溶质R1CHOR2CH2CHOCHR1HOCHR2CHO回答下列问题：(1)A的结构简式为