基础实验8 酸与碱的化学性质-2021-2022学年九年级化学下册同步课程高效学讲练（沪教版）（解析版）

基础实验8酸与碱的化学性质[学习目标]掌握常见酸和碱的性质及用途，理解酸和碱各有其相似性质的原因。认识酸碱之间的中和反应及中和反应在实际中的应用。掌握常见盐的性质和用途；学会用过滤等操作技能分离、提纯固体混合物。掌握复分解反应发生条件的判断；掌握碳酸根离子的检验方法；学会鉴别常用的化肥。酸的化学性质酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐(常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。(★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。)酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。(铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。酸与碱反应：酸+碱=水+盐氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al(OH)3＝AlCl3＋3H2O。酸与部分盐反应：与碳酸盐反应(含碳酸根离子的盐)：酸+碳酸盐=水+二氧化碳+盐石灰石和盐酸的反应的化学方程式：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。与其它盐反应：酸+盐=另一种酸+另一种盐盐酸与硝酸银反应方程式：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3；现象：生成白色沉淀。硫酸与氯化钡反应方程式：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl；现象：生成白色沉淀。酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子；具有差异性是因为酸根离子不同。碱的化学性质碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。碱与酸反应：碱+酸=水+盐氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al(OH)3＝AlCl3＋3H2O。碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐【不溶性碱：氢氧化铜(蓝色沉淀)、氢氧化镁(白色沉淀)】(1)2NaOH＋CuCl2＝Cu(OH)2↓＋2NaCl现象是生成蓝色沉淀。(2)Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH现象是生成白色沉淀。(3)Ca(OH)2＋MgCl2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2现象是生成白色沉淀。碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。溶液的导电性导电性实验通过实验发现，_蒸馏水_和_乙醇__不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液能导电。说明酸、碱在溶液中以__离子__形式存在。酸碱组成的特点酸：组成中含有__氢__和_酸根__的化合物。碱：组成中含有_金属__元素(或铵根离子)和__氢氧根__的化合物。酸碱的通性酸具有一些相似的性质，是因为酸溶液中都含有___H+或氢离子____。碱具有一些相似的性质，是因为碱溶液中都含有__OH-或氢氧根__。酸碱中和反应的应用改良土壤农作物一般适宜在中性或接近中性土壤中生长，如果土壤酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。若某地区土壤显酸性，可将适量的_熟石灰__加入土壤中，以中和酸性物质。处理工厂废水一般用_熟石灰___中和硫酸厂的废水。若工厂的废水显碱性，则可用__硫酸__中和。用于医药人的胃液中含有适量的_盐酸__，可以帮助消化。但是胃酸过多，反而造成消化不良，可以服用含氢氧化铝的药物中和胃酸过多。被黄蜂蛰了(黄蜂毒液显__碱_性)可以涂抹食醋减轻痛痒；被蚊虫叮咬(分泌蚁酸_)后涂抹碱性物质，如肥皂水、牙膏等物质可以减轻痛痒。粗盐初步提纯除去粗盐中的难溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发。过滤：过滤是把难溶性固体和液体分离的一种方法，操作的要点是一贴、二低、三靠。一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；二低：液面低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；三靠：烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒要紧靠3层滤纸，漏斗的末端靠在烧杯内壁。蒸发结晶：用玻璃棒不断搅拌滤液，当出现较多固体时，即停止加热。用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移到指定的容器内。3个实验的仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅除去难溶性杂质后的食盐是混合物，其溶液中还含有硫酸根离子、镁离子、钙离子等杂质离子，为除去这些杂质离子，应向食盐水中加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠物质，将杂质离子转化为沉淀，通过过滤方法除去4种沉淀后再加入适量的盐酸，除去多余的氢氧根离子和碳酸根离子，得到精盐水，最后经蒸发结晶即得到精盐。酸的化学性质酸的化学性质可归纳为以下五点：化学性质盐酸硫酸与指示剂作用紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色与金属反应Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O与盐反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl与碱反应HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O碱的化学性质碱的化学性质可归纳为以下四点：化学性质氢氧化钠氢氧化钙与指示剂作用紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色与非金属氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O与盐反应2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH与酸反应HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O中和反应探究概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。表达式为：H++OH－＝H2O。

实验操作及现象实验分析及结论氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，当滴入盐酸后，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液变成无色。注意事项1.实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触反应迅速、完全，搅拌过程中玻璃棒要朝同一个方向搅拌，不要触碰烧杯内壁和底部。2．实验时要用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，便于控制加入酸的量，同时也便于清楚地观察溶液颜色的变化。3.实验时要注意观察溶液颜色的变化，当观察到溶液由红色恰好变成无色时，立即停止滴加，防止盐酸过量。象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。应用：中和反应原理常用于医药、改变土壤的酸碱性、处理工厂的废水等。注意：1．中和反应不是基本反应类型，它特指酸和碱作用生成盐和水的反应。2．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。3.中和反应都是放热反应。4.有些中和反应的现象不明显。如氢氧化钠溶液与稀盐酸的反此类中和反应，需借助指示剂的颜色变化来判断反应是否恰好完成。复分解反应发生的条件

复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。干燥剂氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，所以吸收二氧化碳气体，常用氢氧化钠溶液。由于二氧化碳与氢氧化钠溶液反应无明显现象，与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，故检验二氧化碳，常用氢氧化钙溶液(澄清的石灰水)。根据被干燥气体的性质选择，不能让干燥剂与被干燥的气体反应。干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体碱性生石灰、固体氢氧化钠、碱石灰碱性气体：NH3；中性气体：H2、O2、CO、CH4、N2等酸性气体：H2S、CO2、SO2、HCl等酸性浓硫酸酸性气体：CO2、SO2、HCl等；中性气体：H2、O2、CO、CH4、N2等碱性气体：NH3；还原性气体：H2S等(浓硫酸具有强氧化性)中性无水氯化钙(CaCl2)绝大多数气体NH3(无水CaCl2与NH3反应生成CaCl2·8NH3)四大基本反应类型的比较基本反应类型定义特点化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应多变一，用字母表示为A+BAB分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应一变多，用字母表示为ABA+B置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应化合价一定发生变化，用字母表示为AB+CCB+A复分解反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应元素化合价不变，用字母表示为AB+CDCB+AD粗盐提纯实验装置原理：依据物质的溶解性不同，利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。操作步骤：溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶。实验成功的关键称量时：托盘天平使用时要调节平衡，读数要准确；取药品要规范，不撒落。溶解时：搅拌要匀速，不能过快，防止有液体溅出。过滤时：要规范装置和操作，做到“一贴二低三靠”。蒸发时：不断搅拌，以防局部温度过高；蒸发皿出现较多固体时，停止加热。转移时：要全部转移进行准确称量。误差分析产率=产率偏低的原因转移食盐不彻底；过滤时滤纸上沾有食盐；烧杯内壁沾有食盐溶液；蒸发时有溶液溅出。产率偏高的原因：蒸发时未完全蒸干。注意：(1)在溶解、过滤、蒸发操作中均用到了玻璃棒，但作用各不相同。在溶解操作中玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解；在过滤操作中，玻璃棒起引流作用；在蒸发操作中，玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。(2)经溶解、过滤后只是将不溶性杂质如泥沙等除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐，而其中的可溶性杂质如钙离子、镁离子、硫酸根离子等无法分离，因而得到的食盐不属于纯净物。知识点一：酸的化学性质【探究重点】1、酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。2、酸能跟多种活泼金属反应，生成该金属的化合物和氢气。酸+活泼金属金属化合物+氢气酸可以与某些金属氧化物反应生成该金属的化合物和水。酸+金属氧化物金属离子和酸根离子构成的化合物+水酸可以和某些盐发生生成新盐和新酸酸+盐新酸+新盐①大理石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑②碳酸钠(苏打)和稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸氢钠(小苏打)和稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑④稀硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl【例题精讲】(2020•广州市中考)下列关于硫酸的认识，正确的是()A．组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放【答案】C。【解析】A．硫酸溶液中存在硫酸(H2SO4)和水(H2O),硫酸解离出H+的数目是SO数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于SO，选项错误；B．酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，选项错误；C．硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，可用于制备CuSO4等硫酸盐，选项正确；D．硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，选项错误。【巩固训练】(2020•遵义市中考)醋酸(CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是()A．醋酸属于氧化物 B．醋酸不能用于除铁锈C．醋酸能与镁反应产生氢气 D．醋酸中碳元素的质量分数最大【答案】C。【解析】A．氧化物由两种元素组成，且一种为氧元素，醋酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，说法错误；B．醋酸水溶液中存在H+，能与氧化铁反应，能用于除铁锈，说法错误；C．醋酸水溶液中存在H+，醋酸能与镁反应产生氢气，说法正确；D．醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2)：(1×4)：(16×2)=24:4:32，可见氧元素质量分数最大，说法错误。知识点二：碱的化学性质【探究重点】1.酸、碱溶于水形成溶液过程中会解离出自由移动的离子。酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子；碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子。2.因为在可溶性的酸、碱、盐的水溶液中存在自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液均能导电。【例题精讲】（2020湖南益阳）如图所示，U型管内a、b液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂X进入锥形瓶内，一段时间后会观察到a液面高于b液面。则试剂X、Y的组合可能是()A.水、硝酸铵B.水、烧碱C.稀硫酸、铁粉D.稀盐酸、小苏打【答案】A【解析】A、硝酸铵溶于水吸热，使装置内温度降低，压强减小，在外界大气压的作用下，a液面高于b液面，符合题意；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，不符合题意；C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，不符合题意；D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置内压强增大，在压强差的作用下，a液面低于b液面，不符合题意；故选A。【巩固训练】（2020四川雅安）能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是()A.HClB.KNO3C.Na2CO3D.FeCl3【答案】C【解析】A、HCl与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均能发生中和反应，分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，但均无明显变化，不能鉴别，故选项错误；B、KNO3与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误；C、Na2CO3与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项正确；D、氯化铁与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均能发生反应，均生成氢氧化铁沉淀，不能鉴别，故选项错误。故选C。知识点三：中和反应及应用【探究重点】1.氢氧化铝是一种常用的治疗胃酸过多的药物，但由于反应后生成的Al3+,对人体有不良的作用，已逐渐被其他药品取代。2.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，在治疗胃酸过多和改良酸性土壤时不能使用氢氧化钠，以防止发生危险和对农作物造成伤害。3.碳酸氢钠也可用来治疗胃酸过多，但它与胃酸反应会从二氧化碳气体，所以胃胀气，胃溃疡，胃穿孔者禁用，否则会加重病情。4.食用松花蛋时加入食醋，可以使其中的碱性物质中和。从而消除其涩味，使松花蛋变得可口。5.洗发时先用弱碱性的洗发剂。再用弱酸性的护发素。可以保护头发。【例题精讲】中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是()A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水C．在工业上，用盐酸来除铁锈D．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水减轻痛痒【答案】C【解析】处理印染厂的碱性废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。C、在工业上，用盐酸来除铁锈，是铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应，该反应不是酸与碱反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项正确。D、在蚊虫叮咬处抹稀氨水以减轻瘙痒疼痛，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。【巩固训练】某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用氢氧化钠的稀溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见如图．下图所加试剂①②③分别是()A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液D．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸【答案】D【解析】第二步烧杯中液体变为红色可知，①中试剂为碱NaOH溶液，②中为酚酞；加上试剂③后溶液变为无色，证明了碱被反应完，故可判断③是稀盐酸，酸与碱发生了中和反应；故选：D。知识点四：干燥剂【探究重点】一、注意：氢氧化钠固体易吸收水分，可作某些气体(如氮气、氢气、氨气等)的干燥剂，氢氧化钠溶液不能用作干燥剂。注意：保存氢氧化钠溶液的试剂瓶要用橡胶塞，不能用玻璃塞(玻璃中含有二氧化硅，能与碱反应生成有黏性的硅酸钠。【例题精讲】下列物质可作食品干燥剂的是()A．浓硫酸B．氧化钙C．氢氧化钙D．氢氧化钠【答案】B【解析】A、浓硫酸虽然具有吸水性，但是具有强烈的腐蚀性，且是液体，不能用作食品干燥剂；B、氧化钙(生石灰)能够吸收水，可以用作食品干燥剂；C、氢氧化钙粉末不能吸收水，不能用作食品干燥剂；D、氢氧化钠固体虽然具有吸水性，但是具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂。【巩固训练】常用于检验二氧化碳气体的物质是()A．水B．澄清石灰水C．食盐水D．糖水【答案】B【解析】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，但该反应没有明显的变化，不能用于二氧化碳的检验，故选项错误。B、二氧化碳能使澄清的石灰石变浑浊，可以用于二氧化碳的检验，故选项正确。C、食盐水中的水能与二氧化碳反应生成碳酸，但该反应没有明显的变化，不能用于二氧化碳的检验，故选项错误。D、糖水中的水能与二氧化碳反应生成碳酸，但该反应没有明显的变化，不能用于二氧化碳的检验，故选项错误。知识点五：复分解反应的条件【探究重点】1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。

2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。【例题精讲】（2020湖南长沙）通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是()A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生 B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色 C．向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀 D．向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色【答案】C【解析】A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故选项说法错误。B、向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成黄色，故选项说法错误。C、向氯化铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，会观察到产生蓝色沉淀，故选项说法正确。D、氢氧化钙溶液显碱性，向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成蓝色，故选项说法错误。故选：C。【巩固训练】下列变化只有加入酸才能一步实现的是（）A．AgNO3﹣﹣AgClB．Cu﹣﹣H2C．CuO﹣﹣CuSO4D．CaCO3﹣﹣CO2【答案】C【解析】A、由于AgNO3+NaCl（可溶性盐酸盐）=AgCl↓+NaNO3，故A错误；B、由于金属铜在金属活动性顺序中排在氢后面，因此铜和酸不能得到氢气，故B错误；C、由于金属氧化物→盐，只能和酸反应才能得到盐，故C正确；D、由于CaCO3CaO+CO2↑，故D错误；故选C．知识点六：复分解反应的应用【探究重点】【例题精讲】下列四种基本反应类型中，反应物与生成物均不可能存在单质的是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【答案】D【解析】A、化合反应是指两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，反应物可能存在单质，如一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，氧气为单质；B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，生成物中可能有单质，如加热高锰酸钾制氧气；C、置换反应是由一种单质和与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，反应物和生成物一定存在单质；D、复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应物与生成物均不可能存在单质。故选：D。【巩固训练】(2020•湘潭市中考)某pH＝12的无色溶液中大量存在的离子有Na+、Ba2+、NO3﹣、X，则X可能是()A．Cu2+ B．Cl﹣ C．H+ D．SO42﹣【答案】B。【解析】pH为12的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。A．Cu2+与碱性溶液中的OH﹣能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。B．四者之间不反应，能在碱性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确C．H+与碱性溶液中的OH﹣能结合成水，不能大量共存，故选项错误。D．SO42﹣、Ba2+在溶液中能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。知识点七：粗盐的提纯【探究重点】1.粗盐提纯过程中玻璃棒的作用：

（1）溶解时：用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解速率。

（2）过滤时；玻璃棒起引流作用，防止液体外洒。

（3）蒸发时：用玻璃棒搅拌液体，防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅。

（4）转移时；玻璃棒起到了转移固体的作用。

2.蒸发皿是可直接加热的仪器，蒸发时，倒入液体的体积不超过蒸发皿容积的2/3。

【例题精讲】下列有关说法中错误的是A．溶液具有均一稳定的特征B．溶液一定是无色透明的C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化【答案】B【解析】A、溶液具有均一性和稳定性的特征，正确；B、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，错误；C、食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子钠离子和氯离子，正确；D、消除路面上的积雪可以撒些盐，使凝固点降低，使冰雪较快融化，正确。故选B。【巩固训练】(2020·宁夏)有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是()A.多加水，让粗盐加速溶解B.玻璃棒用了4次，但作用各不相同C.粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯D.当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干【答案】A【解析】A、粗盐溶解，应加适量水，并不是水越多越好，加太多的水，会导致蒸发时间较长，符合题意；B、粗盐中难溶性杂质的去除实验中，玻璃棒共用了4次、溶解：搅拌、加速溶解；过滤：引流；蒸发：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，还有转移精盐，不符合题意；C、粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶，只能除去不溶性杂质，可溶性杂质不能除去，故只能得到初步提纯，不符合题意；D、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，说法正确，不符合题意。故选A。下列说法不正确的是A．二氧化碳是酸雨的主要成分 B．氢气是一种理想的清洁燃料C．食醋可用于除去锅炉中的水垢 D．食盐可用于腌制咸菜【答案】A【解析】A、形成酸雨的主要成分是二氧化硫和二氧化氮，选项错误；B、氢气燃烧后的产物为水，是一种理想的清洁燃料，正确；C、水垢主要成分是碳酸盐，故食醋可与碳酸盐反应达到除去水垢的目的，正确；D、食盐主要成分为氯化钠，是一种调味剂，可用来腌制咸菜，正确。故选A。物质X可发生下列所示的两个反应：①X+酸→盐+H2O，②X+非金属氧化物→盐+H2O。则X可能是A．CaO B．H2SO4C．NaOH D．CO2【答案】C【解析】A、CaO与非金属氧化物反应生成盐，但不会生成水，故A错误；B、H2SO4和酸、非金属氧化物均不反应，故B错误；C、可溶性的碱既能与非金属氧化物反应，又能与酸反应，故C正确；D、CO2和酸、非金属氧化物均不反应，故D错误。故选C。《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之“牢盆”，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是()A.加热B.结晶C.蒸发D.过滤【答案】D【解析】食盐为可溶性固体，由“火燃釜底，滚沸延及成盐”可知，加热后，沸点低的水分离出来，为结晶法，涉及加热、蒸发、结晶，不涉及过滤。故选：D。在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列操作正确的是()A.取用粗盐B.溶解粗盐C.过滤盐水D.蒸发滤液【答案】D【解析】A、取用固体药品时，应用药匙，瓶塞应倒放在桌面上，图中操作错误，不符合题意；B、粗盐溶解应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，图中操作错误，不符合题意；C、过滤时，应注意“一贴、二低、三靠”，图中未用玻璃棒引流，不符合题意；D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，符合题意。故选D。(2020•恩施市中考)某工厂排出废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入()A．烧碱和纯碱 B．盐酸和铁粉C．生石灰和铁粉 D．熟石灰和金属银【答案】C。【解析】A．烧碱和纯碱都只能调节pH，但不能回收铜，A选项错误；B．铁的活动性强于铜，可以置换铜，但废水已显酸性，加盐酸会使酸性加强，B选项错误；C．生石灰可以调节pH，且铁的活动性强于铜，可以置换铜，C选项正确；D．熟石灰可以调节pH，但银活动性小于铜，因此不能回收废水中的铜，D选项错误。有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是()A.多加水，让粗盐加速溶解B.玻璃棒用了4次，但作用各不相同C.粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯D.当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干【答案】A【解析】A、粗盐溶解，应加适量的水，并不是水越多越好，加太多的水，会导致蒸发时间较长，符合题意；B、粗盐中难溶性杂质的去除实验中，玻璃棒共用了4次、溶解：搅拌、加速溶解；过滤：引流；蒸发：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，还有转移精盐，不符合题意；C、粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶，只能除去不溶性杂质，可溶性杂质不能除去，故只能得到初步提纯，不符合题意；D、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，说法正确，不符合题意。故选A。(2020•河北省中考)向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是()A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜 B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2 C．N、P点时，溶液的pH：N＞P D．混合物中铜的质量为(a﹣b)g【答案】D【解析】A．M点时，氧化铜部分反应，剩余固体是铜和氧化铜，该选项说法正确；B．M、N点时，氧化铜部分反应、氧化铜完全反应，溶液中的溶质均只有CuCl2，该选项说法正确；C．N点时，氧化铜恰好完全反应，溶液显中性，pH＝7，P点时，稀盐酸过量，溶液显酸性，pH小于7，溶液的pH是N＞P，该选项说法正确；D．混合物中铜的质量为bg，该选项说法不正确。(2020·河南)如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。(1)反应前后没有发生变化的离子有哪些？(2)用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。【答案】(1)钠离子和氯离子(2)H++OH−H2O【解析】(1)由氢氧化钠与盐酸反应示意图，反应前后没有发生变化的离子是钠离子和氯离子。(2)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实际参加反应的离子是氢离子和氢氧根离子，生成水分子，反应的离子方程式为：H++OH−H2O。.(2020•吉林省中考)若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是()A．分别加入少量Mg(OH)2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体C．分别加入Ba(OH)2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体【答案】C。【解析】A．氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁与碳酸钠不反应，可以根据是否溶解，鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液，不符合题意；B．氢氧化钠溶于水放出大量的热，氯化钠溶于水温度变化不大，可以根据温度是否明显升高，鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体，不符合题意；C．氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，均有白色沉淀产生，无法根据是否产生沉淀，鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液，符合题意；D．熟石灰能与硫酸铵反应生成氨气，熟石灰与硫酸钾不反应，故根据是否产生氨味，可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体，不符合题意。故选C。(2020•广东)实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：(1)步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是。(2)步骤②中，玻璃棒的作用是。(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是。(4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是(填字母)。A．稀盐酸B．稀硫酸C．稀硝酸(5)步骤⑥的操作名称是，当时，停止加热。【答案】(1)托盘天平；(2)搅拌，加快溶解速；(3)2NaOH+MgCl2＝Mg(OH)2↓+2NaCl；(4)A；(5)蒸发；蒸发皿中出现较多固体。【解析】(1)托盘天平常用于称量固体药品，步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是托盘天平。(2)步骤②是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2＝Mg(OH)2↓+2NaCl。(4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH，不能生成新的杂质，选用稀硝酸和稀硫酸会生成新的杂质硝酸钠、硫酸钠，应滴加的“试剂a”是稀盐酸。(5)步骤⑥的操作名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。(2020•常州)下列常用来改良酸性土壤的物质是()A．熟石灰 B．硫酸 C．烧碱 D．食盐【答案】A【解析】A．熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱。可用于中和酸性土壤改良土壤，符合题意；B．硫酸是一种常见的酸，不能改良酸性土壤，不合题意；C．烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性，不能改良酸性土壤，不合题意；D．食盐是氯化钠的俗称，其水溶液呈中性，不能改良酸性土壤，不合题意。故选：A。海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A．纯碱 B．单质镁C．烧碱 D．粗盐【答案】D【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。海水中含有大量的氯化钠、氯化钙、氯化镁等物质，但不含纯碱、单质镁、烧碱，获得纯碱可通过将海水蒸发析出粗盐，然后将粗盐提纯获得较纯净的氯化钠，再以氯化钠为原料制得烧碱、氢气、氯气和碳酸钠。故得到纯碱和烧碱的过程有化学变化发生；金属镁是由氯化镁经化学变化得到；把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得粗盐，不需要化学变化就能够从海水中获得。故选D。(2020•天水市中考)如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是()A．图中X是氢氧化钠B．图中a点的阴离子是OH-C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O【答案】C。【解析】A．由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，X是稀硫酸，故选项说法错误。B．a点时溶液的pH大于7，显碱性，存在OH-，但由于在a点时向溶液中已添加了稀硫酸，故溶液中还存在SO42-，故选项说法错误。C．c点时溶液的pH小于7，稀硫酸过量，向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生，故选项说法正确。D．硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，故选项说法错误。(2020•怀化)如图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是()A．④中缺少玻璃棒引流溶液 B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解 C．上述操作顺序为③①②④ D．当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热【答案】C【解析】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项说法错误。B、溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，故选项说法正确。C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程，蒸发应在过滤之后，故选项说法错误。D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法正确。故选：C。(2020•长春)根据图回答问题：(1)加入稀盐酸至过量能观察到的现象是；(2)反应中，数目减少的离子是(填离子符号)；(3)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是。A．取样，加入CuO粉末B．取样，滴加NaOH溶液C．取样，加入CaCO3粉末D．取样，滴加AgNO3溶液【答案】(1)溶液由红色变为无色；(2)H+、OH﹣；(3)ABC。【解析】(1)滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，继续滴加稀盐酸，溶液仍显无色。(2)由图示可知，反应中，数目减少的离子是氢离子和氢氧根离子，其离子符号为H+、OH﹣。(3)A．取样，加入CuO粉末，能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。B．取样，滴加NaOH溶液，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，溶液才变红色，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。C．取样，加入CaCO3粉末，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。D．取样，滴加AgNO3溶液，氯化钠和盐酸均能与硝酸银溶液反应，不能验证反应后溶液中稀盐酸有剩余。.(2020•辽宁省中考)推理和归纳是学习化学的重要方法，以下说法正确的是()A．酸中一定含氢元素，含氢元素的化合物一定是酸B．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液C．同种分子可构成纯净物，纯净物一定是由同种分子构成的D．有机物都含有碳元素，含碳元素的化合物一定是有机物【答案】B。【解析】A．酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸中一定含氢元素，含氢元素的化合物不一定是酸，也可能是水等，故选项推理错误；B．无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，故选项推理正确；C．同种分子可构成纯净物，纯净物不一定是由同种分子构成的，也可能由原子或离子构成，故选项推理错误；D．有机物都含有碳元素，含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误。(2019·遵义)在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：(1)在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中加入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌(如图一)。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况(如图二)。由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并_________(填“吸收”或“放出”)热量。(2)从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应。由如图可知，该反应的微观实质是__________________________________。【交流讨论】同学们讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钠减少(或消失)，或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。(3)探究实验后烧杯中溶质的成分。步骤现象结论实验1：取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液__________________证明没有NaOH实验2；另取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硝酸银溶液出现白色沉淀证明含有HCl实验3：再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干有_____________产生证明有NaCl生成【得出结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。【评价反思】Ⅰ．有同学认为，仅通过实验2得出“溶液中含有HCl”证据不足，理由是_________________________。Ⅱ．运用中和反应，可以解决生产、生活中的实际同题。如工厂用氨水(NH3•H2O)处理废水中的硫酸，能得到一种氮肥——硫酸铵，写出该反应的化学方程式___________________________________。Ⅲ．多角度认识少学反应是学习化学的重要方法。【答案】(1)放出(2)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(3)不产生蓝色沉淀白色固体【评价反思】Ⅰ．氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银Ⅱ．2NH3•H2O+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O【解析】(1)由实验现象和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并放出热量。(2)由如图可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。(3)取烧杯中的溶液少许于试管中，加入硫酸铜溶液，不产生蓝色沉淀，说明溶液中不含氢氧化钠；再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中，加热蒸干，有白色固体产生，说明生成了氯化钠。【评价反思】Ⅰ．氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，仅通过实验2得出“溶液中含有HCl”证据不足。Ⅱ．氨水和稀硫酸反应生成硫酸铵和水，该反应的化学方程式：2NH3•H2O+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O。(2020•甘孜州)科学兴趣小组的同学做粗盐(只含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g6%的氯化钠溶液。回答下列问题：实验一：粗盐提纯(1)如图中操作有错误的是(填数字序号)。(2)操作⑥中，当观察到蒸发皿中时，停止加热。(3)海水晒盐采用如图操作⑥的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度。实验二：用提纯得到的精盐配制50g6%的氯化钠溶液(1)计算。需要氯化钠g，蒸馏水mL。(2)称量、量取。量取水的体积时，若仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会6%(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)溶解。用玻璃棒搅拌的目的是。(4)装瓶、贴标签。【答案】实验一：(1)⑤；(2)出现较多量固体；(3)受温度的影响比较小；实验二：(1)3；47；(2)＜；(3)加快氯化钠的溶解速率。【解析】实验一：(1)在过滤操作中，缺少用玻璃棒进行引流；(2)操作⑥中，当观察到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，依靠蒸发皿本身的热量即可将余下的水蒸干；(3)因为氯化钠的溶解度受温度的影响比较小，所以海水晒盐采用如图操作⑥蒸发结晶的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法；实验二：(1)需要氯化钠的质量为：50g×6%＝3g，需要蒸馏水的质量为：50g﹣3g＝47g，合蒸馏水的体积为47mL；(2)量取水的体积时，若仰视读数，则量取的水偏多，所配溶液的溶质质量分数会小于6%；(3)在溶解过程中，用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速率；下列关于海水晒盐原理的分析正确的是A．使水蒸发得到食盐 B．使海水降温析出食盐晶体C．海水发生分解反应制得食盐 D．使海水升温得到食盐【答案】A【解析】A、食盐的溶解度受温度的影响小，从海水中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，选项正确；B、食盐的溶解度受温度的影响小，不能利用降温从海水中析出食盐晶体，选项错误；C、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误；D、食盐的溶解度随温度的升高而增大，无法通过升温得到食盐，选项错误。故选A。粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是()A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上 B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌 C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热 D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁【答案】C【解析】A、称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上，故选项说法正确。B、粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌，故选项说法正确。C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误。D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁，故选项说法正确。故选：C。(2020•枣庄)“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，下列操作正确的是()A．取用 B．溶解 C．过滤 D．蒸发【答案】B【解析】A、取用粗盐时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。故选：B。(2020•青海)陈东同学在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是他对反应后溶液的酸碱性进行了探究。【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性【猜想与假设】反应后溶液可能呈碱性，也可能呈，也可能呈。【实验验证】实验操作实验现象实验结论取反应后溶液少许，滴加几滴酚酞溶液溶液呈酸性或中性【继续验证】可以设计多种方案进行验证实验操作实验现象实验结论方案1：取反应后溶液少许，加入少量氧化铜粉末若粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色溶液呈若粉末不溶解，溶液不变色溶液呈方案2：取反应后溶液少许，加入少量若有气体放出，溶液变为浅绿色溶液呈酸性，反应的化学方程式是若溶液呈中性若无明显变化溶液呈中性【答案】【猜想与假设】酸性；中性；【实验验证】【继续验证】方案1：加入少量氧化铜粉末，若粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色，证明溶液中含有氯化氢，显酸性；若粉末不溶解，溶液不变色，证明溶液中不含氯化氢，呈中性；方案2：【解析】【猜想与假设】氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸有剩余，也可能是氢氧化钠有剩余，故可假设可能呈酸性后中性；故答案为：酸性；中性；【实验验证】向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，实验结论是显碱性，则无色酚酞溶液变红色；无色酚酞溶液不变色，说明溶液显酸性或中性；故答案为