基础卷-学易金卷：2022-2023学年九年级化学上学期期末考前必刷卷（无锡专用）（考试版）

2022-2023学年上学期期末考前必刷卷九年级化学（本卷共28小题，满分80分，考试用时100分钟）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教版绪言~第八单元。第Ⅰ卷（选择题，共30分）相对原子质量：H-1O-16C-12S-32Co-59一、单项选择题：本题共20小题。1—10每小题1分，11—20每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．航天员在天宫空间站的用水过程属于化学变化的是（）A．电解制氧 B．纸巾吸水 C．加热煮沸 D．冷却制冰2．下列能表示两个氢气分子的是（）A．2H B．H2 C．2H2 D．2H+3．下列描述自然美景的成语所表达的情景与分子运动相关的是（）A．清香扑鼻 B．清风拂面 C．阳光明媚 D．微波荡漾4．下列火星物质中的氧元素以单质形态存在的是（）A．CO2 B．O2 C．SiO2 D．Fe2O35．下列实验操作错误的是（）

A．量取液体 B．倾倒液体 C．加热液体 D．稀释液体6．下列物质的构成不含碳元素的是（）A．冰 B．冰糖 C．干冰 D．可燃冰7．6月5日是世界环境日，今年我国的主题是“人与自然和谐共生”。下列有关能源与环境的说法中错误的是（）A．煤炭的脱硫处理能有效减少酸雨的产生 B．废旧电池回收利用能减少对土壤的污染C．使用新型可降解的塑料可减少“白色污染”D．天然气代替汽油作汽车燃料可减缓温室效应8．下列有关化学用语的叙述，正确的是（）A．Ne：表示氖气 B．C60：表示60个碳原子C．2N：表示2个氮分子 D．Fe3+：表示3个铁离子9．稀土元素铈（Ce）和钇（Y）在周期表中的相关信息如图所示。下列叙述错误的是（）A．铈的原子序数是58B．铈的相对原子质量为140.1gC．钇原子核内的质子数为39D．稀土元素是一类重要的资源10．氦气可代替氢气用于探空气球的充气。下列叙述错误的是（）A．相同条件下氦气的密度比空气大B．氦气也是空气的成分之一C．气球充氦气比充氢气安全D．氦气属于稀有气体11．下列使用化学品的方法错误的是（）A．向燃着的酒精灯中添加酒精B．不在密闭的居室内燃烧木炭C．点燃氢气前检验氢气的纯度D．在做液体实验时戴上护目镜12．下列物质的用途仅与化学性质有关的是（）A．用石墨生产铅笔芯 B．用干冰进行人工降雨C．用液氮形成超低温 D．用氢气做火箭燃料13．酒精在人体中的氧化反应为：，X的化学式为（）A．H2CO3 B．C3H6O3 C．C2H4O2 D．C2H4O14．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（）A． B．C． D．15．图是甲在乙中燃烧前后分子种类变化的微观示意图。下列叙述错误的是（）A．甲的化学式为NH3 B．反应后原子的数目减少C．反应中甲与乙的质量比为17：24 D．甲是一种清洁燃料16．甲、乙为探究物质燃烧条件的实验装置。依据现象所得出的结论错误的是（）选项现象推理所得结论A甲中铜片上白磷燃烧而红磷没有燃烧白磷的着火点低于红磷B甲中铜片上红磷始终没有燃烧红磷的着火点高于100℃C甲热水中的白磷没有燃烧而铜片上白磷燃烧燃烧需要充足的氧气D甲热水中白磷不燃烧而乙热水中白磷燃烧甲热水温度低于乙热水温度17．绿叶植物生长需要Mg元素。Mg原子结构示意图如图所示。下列叙述错误的是（）A．镁元素的化学性质主要与最外层电子有关B．镁原子核的质量远大于原子核外电子的质量C．镁原子和镁离子的原子核外都含有12个电子D．植物镁肥硝酸镁的化学式可表示为Mg（NO3）218．下列有关燃烧与灭火叙述错误的是（）A．油锅起火时直接用水浇灭B．面粉厂禁止烟火主要原因是防爆C．森林火灾时可开挖隔离带D．火灾现场逃生时可用湿毛巾捂口鼻19．景德镇的高岭土【主要成分：Al2(Si2O5)(OH)n】是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝、氧元素质量比为3∶8，则（）A．n=1 B．n=2C．n=3 D．n=420．元素钴（Co）有多种化合价，将9.3gCo（OH）2在空气中加热至290℃时完全脱水，得到8.3g钴的氧化物，该氧化物的化学式是（）A．CoO B．CoO3C．Co2O3 D．Co3O4第=2\*ROMANII卷（非选择题，共50分）二、填空题21．（3分）冬奥火炬“飞扬”用的燃料是氢气。下面是工业生产H2的方法，涉及两个连续反应。(1)反应1，反应前后分子变化的微观示意图如下：生成C和D的分子个数比为______。(2)反应2，化学方程式为CO+H2OCO2+H2，（反应中有元素化合价的升高就有元素化合价的降低），则在该反应中化合价发生改变的元素有______。(3)实验室常用金属锌和稀硫酸来制取氢气，不用浓盐酸的原因是______。22．（3分）“生命吸管”水处理装置可将太湖水直接转化为饮用水，工作原理如下。(1)“活性炭”的作用是___________。(2)“离子交换树脂”可将硬水软化，硬水中含有较多的可溶性___________的化合物。(3)“超滤膜”具有极小空隙，只能允许水分子和离子通过。超滤膜的作用是___________（填序号）。a、过滤细小的颗粒物

b、过滤大肠杆菌

c、过滤钠离子23．（4分）考古队在无锡鸿山发现青瓷列钟等大量文物。(1)C-14检测证实青瓷列钟（见图）为战国时期所造。C-14属于___________元素（填元素名称）。(2)青瓷的主要成分是硅酸盐。硅酸钙（CaSiO3）中硅元素的化合价是___________。(3)高温下，CO将瓷土中Fe2O3转化为Fe3O4（青黑色）和CO2，反应的化学方程式为___________。24．（6分）燃料的合理利用与开发是工农业生产中的重要课题。(1)秸秆经过发酵可以得到甲烷（CH4）和酒精等物质。甲烷完全燃烧的化学方程式为___________。甲烷作为燃料燃烧时，需要保持空气进气充足，原因是___________。(2)将煤块制成多孔的蜂窝煤，可使燃烧更加充分，理由是___________。向燃烧的蜂窝煤上撒少量水，燃烧更旺，原因是反应生成了氢气和___________。(3)将石油加热分离得到液化石油气等多种产品的原理是利用石油中各种成分的___________不同。(4)天然气的主要成分是甲烷。在一定条件下，甲烷可转化为石墨烯。你认为石墨烯的结构是___________（填序号）。三、实验题25．（10分）请回答下列实验问题:（1）甲仪器的名称是___________。（2）实验室可选用序号为____________的气体发生装置来制取H2。（3）实验室用双氧水和二氧化锰制氧气的化学方程式为__________，可用C装置收集O2的原因是__________。（4）实验室制备CO2的化学方程式为________;通常用澄清石灰水检验CO2气体，其化学方程式为__________________。（5）用E装置能完成的实验是______________(填字母序号)。A.瓶内不放任何物质，CO2从a端通入，用排空气法收集CO2B.瓶内装满水，a端连接导管伸入量筒，O2从b端通入，测量O2的体积C.瓶内盛有可以吸水的液体，气体由导管b端进入，除去H2中的少量水蒸气26．（8分）载人潜艇中舱室内的空气成分需要科学调控以维持工作人员的正常呼吸。实验小组围绕该课题展开相关研究。(1)实验小组设计了如图所示的实验装置测量人体呼出的气体中二氧化碳的体积百分比。已知：。①实验时，用嘴对准呼吸口，先缓缓吸气，再缓缓吹气。吸气时，空气的进气口为___________（填“E”或“F”）。②实验时，若瓶Ⅰ溶液增加0.98g，CO2的密度为1.96g/L，在E出口测得的气体总体积为13.8L，计算此次实验人体呼出的气体中二氧化碳的体积分数（写出计算过程）___________。(2)实验小组对潜艇内人体吸入的气体和呼出的气体成分测定的结果如下表所示。空气成分舱室内空气正常呼出的气体变化值氧气20.77%17.17%3.60%二氧化碳0.056%3.67%3.61%载人潜艇需保持舱室内氧气的浓度为19%-21%，二氧化碳的浓度为0.03%-1%。你认为潜艇内调节气体成分的措施是___________。(3)实验小组探索用过氧化钠调控舱室内空气成分的可行性。查阅资料：过氧化钠（Na2O2）能够和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。采用下列装置进行探究，实验时打开阀门，使二氧化碳气体能够缓缓地通过两边的导管。①你预测甲、乙两个烧杯内的现象是___________。②过氧化钠吸收二氧化碳的化学方程式是___________。③潜艇舱室中氧气浓度随时间的变化如图所示。推测潜艇内开启空气调节设备的时间为___________。四、科普阅读题27．（7分）阅读下列科普短文，回答相关问题。世界经济的高速发展以及全球化石燃料的大量使用，导致日益严重的温室效应。我国向国际社会郑重承诺，2030年实现碳达峰，2060年达成碳中和。碳达峰指的是二氧化碳的排放达到峰值后不再继续增加，碳中和指二氧化碳的排放和吸收相互抵消，实现二氧化碳的零排放。世界各国为发展低碳经济，履行碳减排承诺，纷纷大力开发新的低碳技术。二氧化碳捕集、封存和利用（CCUS）技术是一项新兴的、具有大规模二氧化碳减排潜力的技术，有望实现化石燃料的低碳利用。CCUS技术主要是将大型工厂等排放源排放的二氧化碳捕集、储藏、埋存或利用。大力发展CCUS技术是我国减少二氧化碳排放的重要技术途径。化学吸收捕集法采用碱性溶液吸收二氧化碳。如利用碳酸钾溶液吸收低浓度的二氧化碳，将其转化为碳酸氢钾，碳酸氢钾受热分解生成高浓度的二氧化碳储存利用，使碳酸钾再生并循环使用。捕集得到的二氧化碳可加以利用。在特定的催化剂和一定的条件下，二氧化碳能与许多物质发生反应，生成重要的化工原料产品。常见有如下几种重要的应用：①生产尿素。二氧化碳和氨气（NH3）在高压和200℃时反应合成尿素【CO（NH2）2】。②侯氏制碱。生产碳酸钠（Na2CO3）（又称之为侯氏制碱法）：将氨气（NH3）、二氧化碳通入氯化钠溶液中，反应得到碳酸氢钠悬浮固体，经分离得到碳酸氢钠固体，再将碳酸氢钠加热煅烧，得到碳酸钠、二氧化碳和水，转化流程图如图。③合成淀粉。利用绿色植物的光合作用可自然合成淀粉。中国科学院的科学家近期开创性地实现了二氧化碳到淀粉【（C6H10O5）n】的人工合成过程。该合成过程与绿色植物的光合作用效果相同，合成的效率大幅度超过光合作用。(1)碳酸钾溶液吸收二氧化碳的化学方程式为___________；该反应的反应类型为___________。(2)合成尿素的化学方程式为___________。(3)上述侯氏制碱的流程中循环利用的物质是___________。(4)下列叙述正确的是___________。a、从二氧化碳合成淀粉需要补充氢元素b、碳中和和碳达峰的“碳”是指碳元素c、从二氧化碳合成淀粉有望解决粮食危机五、综合应用28．（12分）氢能被认为是理想的未来能源，制备氢气有多种方法。(1)化石能源制氢①煤制氢。煤炭和水蒸气在高温下发生如下反应：Ⅰ：。Ⅱ：。反应Ⅰ和反应Ⅱ利用了C和CO的性质是___________。②甲烷制氢。将甲烷和水蒸气经下列途径转变为氢气。你认为化石能源制氢的缺点有：①___________，②___________。(2)热解水制氢将水蒸气加热，水蒸气中各种成分的含量随温度变化如图所示。水蒸气开始分解的温度约为___________；你认为热解水法制备氢气难以实施的主要原因是___________。(3)含氢载体制氢①