北京市顺义区2025年中考化学一模模拟试题（含答案）

北京市顺义区2025年中考化学一模模拟试题

一、本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求

的一项。

1.下列大小关系正确的是（）

A.微粒的大小：分子〉原子

B.分子间空隙：汞蒸气>汞

C.地壳中元素的含量：Al<Fe

D.碳酸氢钱加热前后，固体的质量：反应前=反应后

2.物质的性质决定物质的用途。下列用途主要利用物质化学性质的是（）

A.用氮气制化肥B.金属铜作导线

C.干冰作制冷剂D.用金刚石切割玻璃

3.下列有关溶液的说法正确的是（）

A.只有固体和液体物质可以作为溶质

B.溶液中的溶质可以是一种或多种

C.长期放置不分层的液体就是溶液

D.所有溶液均是无色、澄清的液体

4-水

D.测定溶液酸碱度

pH试纸

5.氯化氢、二氧化硫气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列叙述错误的是（）

A.Na。“俗称烧碱，存放处应张贴如图标签々■.

B.用氢氧化钠溶液吸收SO2属于化学反应

C.烧碱能与稀盐酸发生中和反应

D.侯德榜发明的“侯氏制碱法”中的“碱”是NaOH

7.江油市境内大小江河共150多条。下列关于水的说法错误的是（）

A.肥皂水可以鉴别硬水和软水

B.活性炭在净水过程中体现了吸附性

C.园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水

D.电解水产生的%和。2质量比为2：1

8.下列物质分类科学的是（）

A.氧化物：干冰，冰B.有机合成材料：塑料、合金

C.混合物：高镒酸钾，碘酒D.酸：硫酸钾、硫酸

9.下列关于氧气性质和用途的说法正确的是（）

A.空气的成分按质量计算，氧气大约占21%

B.红磷能在空气中燃烧产生大量的白色烟雾

C.细铁丝在空气中可剧烈燃烧，火星四射

D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与多种物质发生化学反应

10.黑火药是中国古代四大发明之一，由C、S和KNO3等混合而成，其燃烧时化学方程式为：3C+

S+2KNO3^X+K2S+aCS下列说法正确的是（）

A.黑火药可存放于高温处B.黑火药爆炸时吸热

C.a=3D.X的化学式为2N

11.化学充满我们的生活，下列生活中的做法正确的是（）

A.使用活性炭可以检验自来水是否为硬水

B.用含有硫黄粉的石灰浆粉刷树木，可以保护树木，防止冻伤

C.为防止自行车链条锈蚀，在链条上喷漆

D.为了增加水中氧气的溶解度，将养鱼池的水喷向空中

12.下列各物质，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（）

A.CaCO3+HClB.Fe2O3+HCl

C.Ca(OH)2+CO2D.NaOH+H2so4

13.下图所示实验操作，正确的是（）

D.取用固体药品

14.下列实验现象的描述正确的是（）

A.氢氧化钠固体溶于水放出大量的热

B.碘在水中溶解，形成棕色溶液

C.铝丝插入硫酸铜溶液中，溶液由无色变成蓝色

D.浓盐酸敞口放置，瓶口出现白烟

15.如图是KNO3和两种物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（)

溶

解KI

度

/g

40K-

-

40温度/℃

A.40。。时，KC1的溶解度是40g

B.KN/中混有少量KC7时，可选用冷却热饱和溶液法提纯KN&

C.40。。时，饱和溶液的质量分数是40%

D.随着温度的升高，KN0溶解度增大的幅度更明显

16.甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图。下列说法正确的是（）

催化剂\O氢原子

2SO+4CO一定温屋

O氧原子

・碳原子

甲乙丙丁

A.丁的化学式为H2O2

B.丙分子中C、H、。的原子个数比为2：6：1

C.反应前后元素的化合价均无改变

D.反应前后分子个数不变

17.小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流入另

一端。下列有关说法错误的是（）

干燥的

二氧化碳

滴有酚酸溶液的

氢氧化钠溶液

A.烧杯内的溶液呈红色

B.U形管中发生了化学反应

C.U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强减小了

D.进入U形管中的溶液，其颜色变成了无色

二、本部分共13题，共45分。

18.嫦娥五号探测器实现了中国首次月球无人采样返回。

（1）月壤中含有丰富的铁、钙等，这里的“铁、钙”指的是（填“原子”或“离子”或“元

素”）。

（2）月壤中含有丰富的氢一3,地球上的氢元素主要以氢T形式存在，氮一3和氮—都属于氢

元素，结合表中信息判断下列说法正确的是—（填序号）。

原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量

氢一32123

氨T2224

A.氯原子核内质子数等于核外电子数

B.氨一3和氨一4都属于氢元素，是因为两种原子的质子数均为2

C.M—3和氢T原子的相对原子质量相等

19.【科普阅读】

中国空间站天和核心舱可支持三名航天员长期在轨驻留，航天员在轨的每一天都离不开环控生保

系统。首先，环控生保系统的再生生保系统利用循环水电解制氧气，保证航天员氧气需求，电解水

产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特种反应器中进行催化反应，从而降低舱内二氧化碳的浓

度。其次，环控生保系统的水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，经过

该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于航天员生活用水和电解

制氧。

（1）水和过氧化氢的化学性质不同的原因。

（2）再生生保系统利用循环水电解制氧气的化学方程式为o

催化剂

（3）氢气与二氧化碳反应的原理：CO?+4H2-CH4+2X,则X的化学式为,参

与反应的CO2与H2的质量比为（填最简整数比）。

（4）宇航员呼吸产生的废气首先进入装有活性炭的滤网除去臭气，这一过程利用了活性炭的—

性。

（5）水果为航天员提供的基本营养素主要是。

（6）环控生保系统的水处理系统的优点是-（写出一点即可）

20.物质是多样的，利用物质的转化创造物质，利用一定的方法分离物质，是化学重要研究思路和

方法。请分析以下两个化学工艺流程回答问题。

（1）海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如图。

海水I贮水池蒸发池e结晶池葭

①粗盐与母液分离的操作是。

②蒸发池中，水蒸发属于（填“物理”或“化学”）变化。

（2）硼（B）是制造火箭耐热合金的原料，它是一种既不与酸反应也不溶入水的物质。工业上用

镁还原法生产硼，其主要工艺流程如图。

Mg盐酸

1B、

硼酸____

tB2O3.MgO产品

（H3BO3）\1___________UI------------1

脱水炉还原炉028

①脱水炉中，硼酸在加热时发生分解反应，生成两种氧化物，写出该反应的化学方程

式O

②在还原炉中加热发生反应的化学方程式为,其基本反应类

型为O

③酸煮罐中，加入盐酸的目的是。（用化学方程式表示）

21.A、B、C、D、E是五种不同类别的物质（无机物），它们有下图所示的转化关系。已知A可用

于制作肥皂和炉具清洁剂，C是胃液的主要成分，D是密度最小的气体。（部分反应物、生成物及反

应条件已略去。“一”表示一种物质能牛成另外一种物质，“一”表示物质间能相互反应）

工〉EHE］二E1

B/

请回答下列问题：

（1）C的化学式是,E的化学式是。

（2）A与C反应的化学方程式是。

（3）C与B反应的微观实质是______________________________________________________

（4）E一D的实验反应现象是o

22.气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能。根据下列实验装置图，回答下列问题:

棉花团①

（1）写出装置图中标号仪器的名称：①;②。

（2）实验室选用A装置制取氧气的化学方程式为,若用D

装置收集氧气，验满时，应将带火星的木条放到（填"b”或"c”）处。

（3）实验室制取二氧化碳选用B装置作发生装置，其优点

是,欲收集干燥的CCh气体，各装置导管口的连接顺序为：a-

->_>ho

23.化学实验技能是学习化学的保证，而规范的实验操作是实验成功的前提，请回答下列问题：

（1）熄灭酒精灯火焰时，应该用盖灭；

（2）可以做反应容器并可以直接加热的仪器是（举一例）；

（3）在实验室里倾倒液体药品时，应使标签对着手心，否则可能出现的后果

是;

（4）量取8mL水，应选用10mL的量筒和（填仪器名称）；若俯视量取水了，则

实际量取水的体积为（填或“="）8mL。

24.燃烧、能源、环境等问题与人类生活密切相关。

（1）如图可探究可燃物燃烧的条件，请根据图示回答问题：

①取黄豆粒大的白磷，将其固定在燃烧匙上，白磷不燃烧。

②打开K,沿长颈漏斗倒入80℃热水至没过白磷，白磷不燃烧，其原因

是-若使白磷燃烧，可进行的操作

是。

（2）石油的综合利用意义很大。

①将石油加热炼制，利用石油中各成分的不同，将它们分离可得到不同产品。

②家庭使用天然气做燃料，观察到燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，需要将灶具的进风口

调大，目的是。烹调结束，关闭燃气灶阀门利用的灭火原理

是O

③在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节省石油资源。写出乙醇充分燃烧的化学方程

式o

（3）偏二甲股是一种运载火箭的推进燃料，其相对分子质量为60。取一定量偏二甲脚在氧气中

完全燃烧，反应前后各物质的质量如图所示，偏二甲朋在氧气中完全燃烧的化学方程式

是O

25.CO2是如何被发现的？化学家又是如何研究它的性质？让我们重温这段历史。

（1）17世纪初，比利时化学家海尔蒙特研究发现，木炭燃烧后，有灰烬还有不可见的气体产

生，烛火在该气体中会熄灭。另外他还在地窖、洞穴等地发现过这种气体。“烛火在该气体中会熄

灭”和出现在“地窖、洞穴等地”说明这种气体具有的性质。

（2）1755年，英格兰化学家布莱克做了如下实验：燃烧白垩（石灰石），将煨烧生成的固体与水

反应，反应后的物质与煨烧生成的气体又结合成白垩。他将这种固定在白垩中的气体叫作“固定气

体”。实验②中所发生反应的化学方程式为。实验③中所发生反应的化学方

程式为o

（3）1766年，英国化学家卡文迪许实验测得：一定温度下，1体积水能溶解比1体积稍多的“固

定气体“。1774年，德国化学家伯格曼将石蕊溶液滴到溶有CCh的水中，石蕊溶液由紫色变成微红

色。当时已经发现石蕊溶液是一种酸碱指示剂。卡文迪许和伯格曼两位化学家的实验说明CO2不仅

能溶于水，还可与水反应。CO2与水反应的化学方程式为o

26.金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。

（1）2021年12月9日“天宫课堂”第一课正式开讲“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中国空

间站内为广大青少年带来了一场精彩的太空科普课，这是中国空间站的首次太空授课活动。建造空

间站时使用了钛合金，钛合金具有许多优良性能，如（写一点）。

（2）春秋时期我国就掌握了冶铁技术，当时能炼出含碳量在2%以上的液态生铁。生铁和钢在性

能上有较大差异的主要原因是o

（3）近年来，我国的高铁建设促进了经济、社会的快速发展。高铁表面喷漆不仅美观，而且可以

有效防止金属与接触而生锈。

（4）建造港珠澳大桥时需要用到大量钢铁，工业炼铁的原理是用一氧化碳把铁从赤铁矿中还原出

来，该反应的化学方程式为：。

（5）欲探究Zn、Fe、Cu的活动性顺序，下列各组药品中可行的是（填字母序号）。

A.Zn、FeCb溶液、CuB.ZnSCU溶液、Fe、Cu

C.ZnSCU溶液、Fe、CuSCU溶液D.Z11SO4溶液、FeCL溶液、Cu

（6）某不纯的锌中含有另一种杂质，取样品6.5g与足量的稀硫酸反应生成0.22g氢气，下列说法

合理的是（填字母序号）。

A.该不纯的锌中可能含有铜

B.该不纯的锌中可能含有铁

C.该不纯的锌中一定不含银

D.反应后的溶液中的溶质可能是ZnSO*MgSCU、H2SO4

E.向反应后的溶液中加入一定质量的镁粉，溶液的质量一定会减小

27.灭火器是生活中必不可少的消防设施，某兴趣小组同学以泡沫灭火器为主题开展如下探究。

【教材实验再现】小组同学利用碳酸钠溶液和浓盐酸进行如图1所示实验，使用灭火器时，将装

置倒置，浓盐酸与碳酸钠溶液反应后，喷出含有CO?的泡沫。

图1

（1）II中发生反应的化学方程式

为

（2）n中当泡沫“黏附”在燃烧物表面后，起到的作用，即可灭火。

（3）老师带领同学们了解了使用灭火器的方法，图2中灭火器的正确操作顺序是（填

字母）。

C.拔出保险销

（4）【拓展探究】小组同学经查阅资料梳理出泡沫灭火器可用的原料方案如下。

方案原料（试剂）理论依据

1碳酸钙固体和稀盐酸生成。。2，蒸发吸热，有“2。生成

2碳酸钠溶液和浓盐酸较快速、产生。。2

3浓碳酸氢钠溶液和浓盐酸快速、大量产生。。2

从灭火效率考虑，你认为方案（填序号）不可行。

（5）从上述资料中分析可得出制作泡沫灭火器的原料应满足的条件

为、o（答两条）

（6）【延伸探究】为探究碳酸钠、碳酸氢钠分别与稀盐酸反应产生气体的速率，小组同学用数字

化技术测量密闭容器中等体积的溶质质量分数为2%的碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液分别与等浓度、等

体积的足量稀盐酸反应（实验装置如图3）,记录实验过程中。。2的体积分数随时间变化如图4。

CO2体积分数（%））

通过计算分析，碳酸钠与稀盐酸反应对应的是曲线（选填“甲”或"乙”）。

(7)实验中要获得可靠的数据，必须要控制的条件是o

(8)比较碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应产生气体的速率时，除比较相同条件下，产生CO?的体

积分数外，还可以比较o

28.小李同学在化工颜料店发现一种“银粉”，他猜想该“银粉”可能是银粉、铝粉或锌粉中的一种。为

了确定“银粉”的成分，小李将一小包密封良好的“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。

实验1：取少量“银粉”于试管中，滴加足量稀硫酸，观察到“银粉”全部溶解(杂质忽略不计)，且

有气体产生。

实验2：为进一步确定“银粉”是何种金属，小李同学另取1.8g“银粉”放入质量为100g的烧杯中，

再把100g稀硫酸平均分成四份依次加入，每次充分反应后进行称量，实验数据如下表：

所加稀硫酸的次数第一次第二次第三次第四次

烧杯及所盛物质的总质量/g126.7151.6176.6201.6

据此计算分析：

(1)“银粉”一定不是(填写化学式)；生成氢气总的质量为。

(2)“银粉”是何种金属？同学们经过小组讨论，得出一种方案：若“银粉”为铝，可依据生成氢气

的总质量计算出消耗铝的质量，从而作出判断。请你写出这种方案的计算过程。

答案解析部分

1.B

2.A

3.B

4.B

5.D

A、NaOH有腐蚀性，应贴腐蚀性物质的标签，故正确；

B、氢氧化钠能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，属于化学反应，故正确；

C、烧碱是氢氧化钠，属于碱，稀盐酸属于酸，二者反应属于中和反应，故正确；

D、侯德榜发明的“侯氏制碱法”中的“碱”是Na2cCh,故错误。

故答案为：D„

碳酸钠俗称纯碱，属于盐类，不是碱。

6.D

7.D

A、肥皂水可以鉴别硬水和软水的说法正确，不符合题意；

B、活性炭在净水过程中体现了吸附性的说法正确，不符合题意；

C、园林以喷灌和滴灌形式浇灌可节约用水的说法正确，不符合题意；

D、电解水产生的利和。2体积比为2：1,而不是质量比，故该说法错误，符合题意。

故答案为：D.

A、根据生活中常用肥皂水来鉴别硬水和软水进行解答；

B、根据活性炭具有吸附性来解答；

C、根据灌溉和滴灌来节约用水进行解答；

D、根据电解水产生的帆和。2体积比为2：1来解答。

8.A

A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，干冰是固态二氧化碳，二氧化碳由碳、

氧元素组成，冰由氧、氢元素组成，二者都属于氧化物，故正确；

B、有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，合金属于金属材料，故错误；

C、高镒酸钾由一种物质组成，是纯净物，碘酒是混合物，故错误；

D、在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物称为酸，硫酸钾由硫酸根离子和钾离子构成,

属于盐，故错误；

故选：Ao

根据氧化物、混合物、酸的概念和有机合成材料的分类分析。

9.D

A、空气的成分按体积计算，氧气大约占21%,故A不符合题意；

B、红磷能在空气中燃烧产生大量的白烟，不是白色烟雾，故B不符合题意；

C、细铁丝在空气中只能烧至红热，不能燃烧，故C不符合题意；

D、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与多种物质发生化学反应，故D符合题

届、O

故答案为：Do

A、根据空气各成分含量是体积分数分析；

B、根据红磷燃烧产生白烟分析；

C、根据铁丝在空气中不燃烧分析；

D、根据氧气的化学性质较活泼分析。

10.C

11.B

12.D

A、碳酸钙与稀盐酸反应生成有气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故

错误；

B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到固体逐渐溶解，溶液变黄，现象明显，不需借助

酸碱指示剂就能判断出反应发生，故错误；

C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，会观察到产生白色沉淀，不需借助酸碱指示剂就

能判断出反应发生，故错误；

D、氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应

发生，故正确；

故选：D。

根据物质间的反应原理和现象分析。

13.D

14.A

15.C

16.B

17.D

18.(1)元素

(2)A；B

(1)钙、铁是指这一类原子的总称，元素是指具有相同核电荷数(或核内质子数)的一类原子的总

称，所以钙、锌、磷、铁是指的元素，与具体形态无关；

(2)A、原子的核内质子数等于核外电子数，所以氯原子核内质子数等于核外电子数，故A正确；

B、决定元素种类的是核内质子数，氢一3和氢T都属于氢元素，是因为两种原子的质子数均为

2,故B正确；

C、相对原子质量=质子数+中子数，氢一3和氢一4的质子数相同，中子数不相同，所以相对原子质

量不相等，故C错误。

故答案为：AB。

(1)根据元素的概念分析。

(2)根据表格中数据分析。

19.(1)水和过氧化氢的分子构成不同

通电

(2)2H2。-2H2T+0T

2

(3)H2O；11：2

(4)吸附

(5)维生素

(6)可以节约用水

(1)水分子和过氧化氢分子的分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同。

通电

(2)电解水生成氢气和氧气，化学方程式为2H2。-2W2I+02TO

(3)由方程式可知，反应物中含有1个C、8个H、2个0,生成物中含有1个C、4个H,化学反应

前后原子的种类和数目不变，则X中含有2个H、1个O,故X为HzO；参与反应的CO2与H2的质

量比为(12+32)：(4x2)=44：8=11：2。

(4)活性炭具有吸附性，可以吸附异味，除去臭气。

(5)水果中富含维生素，故水果为航天员提供的基本营养素主要是维生素。

(6)环控生保系统的水经过处理后可再利用，其优点是可以节约用水。

(1)根据不同种分子化学性质不同分析；

⑵根据反应原理和方程式的书写原则分析；

⑶根据化学反应前后原子的种类和数目不变，化学方程式中参加反应的物质的质量之比=化学计量数

与相对分子质量的乘积之比，进行分析；

(4)根据活性炭的吸附性分析；

(5)根据人体所需的六大营养素及其食物来源分析；

(6)根据处理后的水可回收利用分析。

20.(1)过滤；物理

加热加热

(2)2H3BO3-B2O3+3H2O；3Mg+B2O3-3MgO+2B；置换反应；MgO+

2HCI二MgCl2+H2O

(1)①过滤是把固体和液体分离的一种实验操作，所以粗盐与母液分离的操作是过滤；

②蒸发池中，水蒸发只是分子之间的间隔发生改变，没有生成新的物质，属于物理变化；

(2)①脱水炉中，硼酸在加热时发生分解反应，生成两种氧化物，所以硼酸受热分解生成氧化硼

加热

和水，其反应的化学方程式为2438。3-B2O3+3H2O；

②从流程图可知还原炉中镁与氧化硼在加热的条件下反应生成氧化镁和硼，其反应的化学方程式为

加热

3Mg+B2O3-3MgO+2B,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化

合物，属于置换反应；

③硼(B)是制造火箭耐热合金的原料，它是一种既不与酸反应也不溶入水的物质，酸煮罐中加入

盐酸是为了把B中混有的MgO溶解掉，然后再通过过滤把B分离出来，氧化镁和盐酸反应生成氯

化镁和水，其反应的化学方程式为Mg。+2HCZ：MgCl2+H2O；

故答案为：(1)①过滤；②物理；

加热加热

(2)①2%BO3-B2O3+3H2O；@3Mg+B2O3-3MgO+2B；置换反应；

③Mg。+2HCI~MgCl2+H20。

(1)根据过滤的原理，没有新物质生成的变化属于物理变化进行分析解答；

(2)根据流程图中各步骤各物质的反应原理、置换反应的定义进行分析解答。

21.(1)HC1；H2O

(2)HCl+NaOH=NaCl+H20

(3)碳酸根离子与氢离子作用生成水和二氧化碳(合理即可)

(4)两电极均有气泡产生，负极与正极气体体积比为2：1

(1)由分析可知：C为盐酸，化学式为HC1；E为水，氧气的化学式为H2O,氢气的化学式为H2,

故填：HC1；H2O；

(2)由分析可知：A是氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为

HCl+NaOH^NaCl+H20,故填：HCl+NaOH=NaCl+H20;

(3)由分析可知：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的微观实质是，碳酸根离子

与氢离子作用生成水和二氧化碳；

(4)由分析可知：E(H20)一D(H2)的实验反应现象是两电极均有气泡产生，负极与正极气体体

积比为2：1,故填：两电极均有气泡产生，负极与正极气体体积比为2：1。

根据A、B、C、D、E是五种不同类别的物质(无机物)，A可用于制作肥皂和炉具清洁剂，C是胃

液的主要成分，D是密度最小的气体。所以推断A是碳酸钠，C是盐酸，D是氢气；

根据碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠和

水，所以推断B是氢氧化钠；

根据水在电解下反应生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧会生成水，所以推断E是水。

22.(1)长颈漏斗；锥形瓶

A

(2)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T；b

(3)可以控制反应的发生和停止；e；d

23.(1)灯帽

(2)试管

(3)残留在瓶口的药液留下腐蚀标签

(4)胶头滴管；＜

(1)熄灭酒精灯火焰时，应该用灯帽盖灭，且应该盖两次，方便下次打开；

故答案为：灯帽；

(2)试管、燃烧匙、蒸发皿可以做反应容器并可以直接加热；

故答案为：试管；

(3)在实验室里倾倒液体药品时，应使标签对着手心，否则可能会导致残留在瓶口的药液留下腐蚀

标签；

故答案为：残留在瓶口的药液留下腐蚀标签；

(4)①量取一定量液态，应选用量筒和胶头滴管配套使用，先使用倾倒法取液态，接近量取的刻

度时，改用胶头滴管滴加液体，

②若俯视量取水，则实际量取水的体积少于8mL。

故答案为：①胶头滴管；②

(1)根据熄灭酒精灯的方法进行分析解答；

(2)根据常见可以直接加热的仪器进行分析解答；

(3)根据标签不对着手心会使残留药液腐蚀标签进行分析解答；

(4)根据量筒量取液体体积的正确操作方法和俯视读数造成的误差进行分析解答。

(1)熄灭酒精灯火焰时，应该用灯帽盖灭，且应该盖两次，方便下次打开；

(2)试管、燃烧匙、蒸发皿可以做反应容器并可以直接加热；

(3)在实验室里倾倒液体药品时，应使标签对着手心，否则可能会导致残留在瓶口的药液留下腐蚀

标签；

(4)①量取一定量液态，应选用量筒和胶头滴管配套使用，先使用倾倒法取液态，接近量取的刻

度时，改用胶头滴管滴加液体，故填：胶头滴管；

②若俯视量取水，则实际量取水的体积少于8mL,故填：＜。

24.(1)白磷没有与氧气充分接触；打开活塞K并推动注射器使白磷与空气接触

占燃

(2)沸点；使天然气接触足够的空气；清除可燃物；C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

占燃

(3)C2H8N2+4O2^^N2+4H2O+2CO2

25.不支持燃烧，密度比空气大；CaO+H2O=Ca(OH)2；Ccz(OW)2+C02=CaCO31+H20；

CO2+H2O=H2CO3

26.(1)抗腐蚀性能好(或硬度大)

(2)它们的含碳量不同

(3)氧气和水(或02和H2O)

(4)3C。+Fe2O3^^2Fe+3CO2

(5)A；C

(6)B；C；D

(1)合金相对于纯金属的优点为：强度大，熔点低、抗腐蚀性能好。

(2)生铁和钢在性能上有较大差异的主要原因是含碳量不同。

(3)铁生锈的条件之一是与水和氧气接触，所以高铁表面喷漆可以有效防止金属与氧气和水接触而

生锈。

(4)赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方

日

程式为3C。+Fe2O3=^2Fe+3C02o

(5)A、锌会与氯化亚铁反应，铜不会与氯化亚铁反应，可以验证金属活动性顺序，A正确;

B、铁、铜都不会与硫酸锌反应，不能验证金属活动性顺序，B错误；

C、铁会与硫酸铜反应，不会与硫酸锌反应，可以验证金属活动性顺序，C正确；

D、铜不会与硫酸锌、氯化亚铁反应，不能验证金属活动性顺序，D错误。

故选ACo

(6)金属锌、铁、镁、铝与稀硫酸反应的质量关系有

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2TFe+H2SO4=PeSO4+H2TMg+H2SO4=MgSO.+H2T

652562242

6.5g0.2g6.5g0.23g6.5g0.54g

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)+3H2T

5436

6.5g0.72g

由上述计算可知6.5gZn与足量酸反应生成0.2g氢气。根据题意知，0.65g含杂质的锌与足量稀硫酸

反应生成0.22g氢气，所以单位质量的杂质必须比单位质量的Zn与足量稀硫酸反应生成的氢气多。

A、由上述分析及铜与稀硫酸不反应，生成氢气0.22g,说明该不纯的锌中不可能含有铜，A错误；

B、由上述分析可知，生成氢气0.22g,说明该不纯的锌中可能含有铁，B正确；

C、因为银与稀硫酸不反应，生成氢气0.22g,说明该不纯的锌中一定不含银，C正确；

D、如果是锌、镁的混合物且硫酸过量，反应后的溶液中的溶质可能是ZnSCU、MgSO4、H2so4,D

正确；

E、如果不纯的锌中含有铝，与稀硫酸反应后的溶液是ZnSOcMgSO4的混合溶液，加入一定质量的

镁粉后溶液的质量不一定会减小。因为由3Mg+Ab(SO4)3=2Al+3Mgs04可知，每72份质量的镁反应

可置换出54份质量的铝，溶液质量会增加；由Mg+ZnSO4=Zn+MgSO4可知，每24份质量的镁反应

可置换出65份质量的锌，溶液质量会减少；当增大的质量大于或等于减少的质量时，溶液的质量增

大或不变，E错误。

故答案为：BCD。

掌握化学方程式的计算是解答该题的关键。

(1)合金与纯金属比有许多优良性能，如抗腐蚀性能好或硬度大等。

(2)生铁和钢在性能上有较大差异的主要原因是含碳量不同。

(3)钢铁与水和氧气接触易生锈，所以高铁表面喷漆不可以有效防止金属与氧气和水接触而生锈。

(4)一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3C。+

高温

Fe2O3^=2Fe+3CO2„

(5)A、锌会与氯化亚铁反应，铜不会与氯化亚铁反应，可以验证金属活动性顺序，故正确；

B、铁、铜都不会与硫酸锌反应，不能验证金属活动性顺序，故错误；

C、铁会与硫酸铜反应，不会与硫酸锌反应，可以验证金属活动性顺序，故正确；

D、铜不会与硫酸锌、氯化亚铁反应，不能验证金属活动性顺序，故错误。

故选ACo

(6)金属锌、铁、镁、铝与稀硫酸反应的质量关系有

Zn+H2SO4=ZnSO4+^2

652

6.5g0.2g

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

562

6.5g0.23g

H

Mg+H2SO4=MgSO+2T

242

6.5g0.54g

2川+3H2so4=加2(5。4)+3H2T

5436

6.5g0.72g

A、由上述分析及铜与稀硫酸不反应，生成氢气0.22g,说明该不纯的锌中不可能含有铜，故错误；

B、由上述分析可知，生成氢气0.22g,说明该不纯的锌中可能含有铁，故正确；

C、因为银与稀硫酸不反应，生成氢气0.22g,说明该不纯的锌中一定不含银，故正确；

D、如果是锌、镁的混合物且硫酸过量，反应后的溶液中的溶质可能是ZnSCU、MgSCU、H2sCU,故

正确；

E、如果不纯的锌中含有铝，与稀硫酸反应后的溶液是ZnSO4、MgSCU的混合溶液，加入一定质量的

镁粉后溶液的质量不一定会减小。因为由3Mg+A12(SO4)3=2Al+3Mgs04可知，每