2024学年九年级化学上册 第二章 空气、物质的构成2.3 构成物质的微粒（II）-原子和离子第3课时 相对原子质量 离子教学设计 科学版

2024学年九年级化学上册第二章空气、物质的构成2.3构成物质的微粒（II）——原子和离子第3课时相对原子质量离子教学设计科学版授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间课程基本信息1.课程名称：2024学年九年级化学上册第二章空气、物质的构成2.3构成物质的微粒（II）——原子和离子第3课时相对原子质量离子

2.教学年级和班级：九年级（1）班

3.授课时间：2024年3月20日星期二上午第二节课

4.教学时数：1课时

🌟同学们，今天我们继续探索化学的奥秘，来吧，让我们一起揭开相对原子质量和离子的神秘面纱！🔍🔬核心素养目标1.培养学生的科学探究能力，通过实验和数据分析，理解相对原子质量的计算方法。

2.提升学生的科学思维能力，学会运用原子和离子的概念解释物质的性质和变化。

3.强化学生的科学态度与责任，认识到化学知识在日常生活和科技发展中的重要性，激发对化学学习的兴趣和责任感。学习者分析1.学生已经掌握的相关知识：在进入本节课之前，学生已经学习了原子的基本结构，包括原子核和核外电子。他们对原子序数、质子数、中子数等概念有一定的了解。此外，学生还应该对分子、原子和离子之间的关系有所认识。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：九年级学生对化学学科普遍保持较高的兴趣，他们喜欢通过实验观察和动手操作来学习新知识。学生的学习能力较强，能够理解和应用基本的化学概念。在学习风格上，大多数学生偏好通过视觉和动手操作来学习，同时也需要一定的独立思考和团队合作能力。

3.学生可能遇到的困难和挑战：部分学生可能在理解原子和离子的概念时遇到困难，特别是对于原子结构中质子数、中子数和电子数之间的关系，以及它们如何影响原子的化学性质。此外，相对原子质量的计算对于一些学生来说可能较为抽象，难以与实际物质的质量联系起来。学生在实验操作中也可能遇到准确测量和数据处理的问题。因此，教学过程中需要注重概念的直观解释和实验操作的示范与指导。教学资源-软硬件资源：电子白板、投影仪、电脑、化学实验器材（天平、滴定管、试管等）

-课程平台：学校内部化学教学平台

-信息化资源：化学教学视频、在线实验演示、原子结构模型软件

-教学手段：多媒体课件、实物模型展示、小组讨论、实验操作演示教学实施过程1.课前自主探索

教师活动：

-发布预习任务：在课前，我会通过班级微信群发布预习资料，包括PPT和教学视频，让学生了解相对原子质量的基本概念和计算方法。

-设计预习问题：我会设计一系列问题，如“什么是相对原子质量？它是如何计算的？它与原子的质量有何关系？”引导学生思考。

-监控预习进度：通过在线平台查看学生的预习笔记和提问，确保他们理解了预习内容。

学生活动：

-自主阅读预习资料：学生阅读预习资料，理解相对原子质量的概念。

-思考预习问题：学生针对预习问题进行思考，记录自己的理解。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：通过自主阅读和思考，培养学生的自主学习能力。

-信息技术手段：利用微信和在线平台进行预习资源的共享和监控。

作用与目的：

-帮助学生提前了解本节课的主要内容，为课堂学习做好准备。

-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。

2.课中强化技能

教师活动：

-导入新课：通过展示一个与空气污染相关的案例，引出本节课的主题。

-讲解知识点：详细讲解相对原子质量的计算方法，并举例说明。

-组织课堂活动：设计小组讨论，让学生计算几种常见元素的相对原子质量。

学生活动：

-听讲并思考：学生认真听讲，思考相对原子质量的概念。

-参与课堂活动：学生积极参与小组讨论，共同完成计算任务。

教学方法/手段/资源：

-讲授法：通过讲解，帮助学生理解相对原子质量的计算方法。

-实践活动法：通过小组讨论和计算练习，让学生在实践中掌握技能。

作用与目的：

-帮助学生深入理解相对原子质量的概念和计算方法。

-通过实践活动，培养学生的动手能力和解决问题的能力。

3.课后拓展应用

教师活动：

-布置作业：布置一些计算题，让学生练习相对原子质量的计算。

-提供拓展资源：推荐一些关于化学元素和原子结构的网站和书籍。

学生活动：

-完成作业：学生完成作业，巩固所学知识。

-拓展学习：学生利用拓展资源进行深入学习。

教学方法/手段/资源：

-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。

-反思总结法：通过作业和拓展学习，引导学生反思自己的学习过程。

作用与目的：

-巩固学生在课堂上学到的知识，提高计算能力。

-通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。

-通过反思总结，帮助学生发现自己的不足并提出改进建议，促进自我提升。教学资源拓展1.拓展资源：

-化学元素周期表：介绍化学元素周期表的基本结构和元素周期律，帮助学生理解元素的性质和相对原子质量的关系。

-原子结构模型：提供不同类型的原子结构模型，如球棍模型、电子云模型等，帮助学生直观地理解原子的结构。

-化学实验：介绍一些与相对原子质量和离子相关的实验，如电解质溶液的导电性实验、离子的分离和鉴定实验等。

-化学历史：简要介绍化学的发展历程，特别是原子理论的演变，让学生了解相对原子质量概念的历史背景。

2.拓展建议：

a.元素周期表的学习：

-让学生通过查阅化学元素周期表，了解不同元素的相对原子质量，并尝试找出规律。

-鼓励学生研究同周期、同族元素的相对原子质量变化趋势，以及它们与元素性质的关系。

-组织学生进行小组讨论，分享他们对元素周期表的认识和理解。

b.原子结构模型的应用：

-利用原子结构模型，让学生观察和比较不同元素的原子结构，加深对原子核和核外电子分布的理解。

-设计实验，让学生组装原子结构模型，通过动手操作，进一步巩固对原子结构的认识。

-鼓励学生创作自己的原子结构模型，提高他们的创新能力和实践能力。

c.化学实验的实践：

-组织学生进行电解质溶液的导电性实验，观察不同溶液的导电性，探讨相对原子质量与导电性的关系。

-设计离子的分离和鉴定实验，让学生亲自操作，体验化学实验的乐趣，并加深对离子概念的理解。

-鼓励学生在实验过程中观察、记录、分析，培养他们的实验操作能力和科学探究精神。

d.化学历史的研究：

-介绍原子理论的演变过程，让学生了解科学家们在研究原子结构方面的贡献。

-鼓励学生通过查阅资料，了解化学元素发现的历史，激发他们对化学学科的兴趣。

-组织学生进行化学历史专题报告，分享他们的研究成果，提高他们的表达能力和团队合作精神。

e.课外阅读推荐：

-推荐一些与相对原子质量和离子相关的科普书籍，如《化学史上的故事》、《元素的发现》等。

-鼓励学生阅读化学杂志和网站，关注化学领域的最新动态，拓宽他们的知识视野。

-组织学生进行读书分享会，让学生交流阅读心得，提高他们的阅读兴趣和阅读能力。课堂课堂评价是教学过程中不可或缺的一环，它能够帮助我们及时了解学生的学习情况，发现问题并加以解决。以下是本节课的具体评价策略：

1.课堂提问

-在讲解相对原子质量和离子概念时，我会通过提问来检验学生对知识的理解程度。例如，我会问：“同学们，谁能告诉我相对原子质量是如何计算的？”或者“离子在化学反应中扮演什么角色？”

-对于学生的回答，我会给予及时的反馈，无论是肯定还是指出错误，都要确保学生能够明白自己的不足之处并加以改进。

-通过提问，我能够观察学生的反应，了解他们的思考过程，以及他们对知识的掌握情况。

2.观察学生参与度

-在课堂活动中，我会注意观察学生的参与度。例如，在小组讨论时，我会注意每个学生的发言情况，确保每个学生都有机会表达自己的观点。

-通过观察，我可以评估学生的合作能力和沟通技巧，以及他们对化学学习的兴趣和积极性。

3.实验操作评价

-在进行相对原子质量实验时，我会观察学生的实验操作是否规范，是否能够正确使用实验器材。

-我会评估学生的实验数据记录是否准确，是否能够根据实验结果得出合理的结论。

-通过实验操作评价，我可以了解学生的实验技能和科学探究能力。

4.课堂测试

-在课程结束时，我会进行小测验，以评估学生对本节课知识点的掌握情况。

-测试题目将包括选择题、填空题和简答题，旨在考察学生对相对原子质量和离子概念的理解和应用能力。

-测试结果将作为课堂评价的一部分，我会根据测试成绩分析学生的学习难点，并在后续教学中进行针对性的讲解和辅导。

5.作业评价

-学生完成课后作业后，我会进行认真批改和点评。

-作业评价不仅关注学生的答案是否正确，还会关注他们的解题思路和方法是否合理。

-通过作业评价，我可以及时反馈学生的学习效果，鼓励学生继续努力，同时也能够发现个别学生在学习中的问题，并给予个别辅导。

6.学生自评和互评

-我会鼓励学生进行自我评价，反思自己在课堂上的表现和学习成果。

-同时，我会组织学生进行互评，让他们相互学习，共同进步。

-通过自评和互评，学生可以学会客观地看待自己的学习，培养自我反思和自我改进的能力。内容逻辑关系①本文重点知识点：

-相对原子质量的定义和计算方法

-原子核和核外电子的构成

-原子序数、质子数、中子数的关系

-离子的形成和性质

②关键词：

-相对原子质量

-原子核

-核外电子

-原子序数

-质子数

-中子数

-离子

③重点句子：

-“相对原子质量是指一个原子的质量与碳-12原子质量的1/12的比值。”

-“原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。”

-“核外电子带负电，它们在原子核外围的轨道上运动。”

-“原子通过失去或获得电子形成离子。”

-“离子的化学性质取决于其电荷和电子层结构。”课后作业课后作业是巩固学生所学知识的重要环节，以下是根据本节课的内容设计的课后作业，旨在帮助学生加深对相对原子质量和离子概念的理解：

1.计算题目：

-题目：已知碳原子的相对原子质量为12，氢原子的相对原子质量为1，氧原子的相对原子质量为16，计算水的相对分子质量。

-答案：水的化学式为H₂O，所以水的相对分子质量=(氢的相对原子质量×2)+氧的相对原子质量=(1×2)+16=18。

2.实践题目：

-题目：如果你有一个含有20克碳的样品，计算样品中碳原子的数量。

-答案：首先，我们需要知道碳原子的相对原子质量，即12。然后，使用阿伏伽德罗常数（6.022×10²³个/摩尔）来计算碳原子的数量。碳原子的数量=(样品质量/碳的相对原子质量)×阿伏伽德罗常数=(20克/12克/摩尔)×6.022×10²³个/摩尔≈1.01×10²⁴个。

3.分析题目：

-题目：比较钠离子（Na⁺）和钠原子（Na）的电子层结构，解释为什么钠原子失去一个电子后形成钠离子。

-答案：钠原子有11个电子，电子层结构为2,8,1。钠离子失去一个电子后，电子层结构变为2,8，与氖（Ne）的电子层结构相同。钠原子失去一个电子形成钠离子是为了达到更稳定的电子层结构，减少原子间的相互作用能。

4.应用题目：

-题目：为什么在化学变化中，离子总是以固定的电荷形式存在？

-答案：在化学变化中，离子以固定的电荷形式存在是因为它们是原子或分子失去或获得电子后形成的，这些电荷是原子或分子本身