浙江省杭州“六县九校”联盟2021-2022学年高二下学期期中联考化学试题（含答案）

浙江省杭州“六县九校”联盟2021-2022学年高二下期中联考化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．水溶液呈碱性的盐是（）A．Na2O B．CH3COONa2．下列物质属于电解质的是（）A．CCl4 B．SO2 C．3．科学家在20℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”，对“暖冰”与其它物质比较正确的是（）A．与Na2O晶体类型相同 B．与SiO2晶体类型相同C．与H2S化学键类型不相同 D．与普通的冰化学性质相同4．下列物质对应的化学式错误的是（）A．氯仿：CHCl3 C．铁红：Fe2O5．下列化学用语表示正确的是（）A．中子数为20的K原子：19B．基态C原子的轨道表示式：C．Fe2+D．N原子2p能级电子云轮廓图：6．下列说法错误的是（）A．汽油和柴油属于油脂B．芳香族化合物一定含有苯环C．氨基酸都含有氨基和羧基D．葡萄糖能发生银镜反应是因为含有醛基7．用VSEPR模型预测下列分子或离子的空间结构，其中正确的是（）A．CHCl3为正四面体形 B．C．BF3为三角锥形 D．8．下列说法错误的是（）A．还原铁粉常用作食品干燥剂B．硬铝(一种铝合金)密度较小、强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船部件C．氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒D．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂9．在有机物分子中，若一个碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子，以*CA．丙二酸：HOOCCB．甘油：CC．核糖：CD．对羟基苯甲酸()10．如图是物质的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是（）A．两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体B．I形成的固体物理性质有各向异性C．II形成的固体一定有固定的熔点D．二者的X­射线衍射图谱是相同的11．关于反应4COA．CO是氧化产物B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4C．SiHD．生成1molSiO2时，转移12．设NAA．足量的浓盐酸与8.7gMnB．1.8g重水(C．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OD．32g甲醇(CH3OH)的分子中含有13．下列实验对应的离子方程式错误的是（）A．将少量SO2B．将NO2C．向足量氨水中滴入少量硝酸银溶液：AD．将过量的澄清石灰水与碳酸氢钙溶液混合：HC14．现有四种元素的基态原子的电子排布式：①1s22s22p63sA．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>①>② D．最高正化合价：④>③=②>①15．如图是一种有机化合物的红外光谱图，则该有机化合物可能为（）A．CH3CC．CH3CH16．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，三种原子的最外层电子数之和为12。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数既是X原子内层电子数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法错误的是（）A．X的简单氢化物是由极性键形成的非极性分子B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸C．Z元素在周期表中的位置为第三周期ⅥA族D．Y的基态原子的核外电子排布式为117．已知25℃时二元酸H2A的A．在等浓度的NaB．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mLC．向0.1mol⋅L−1的H2A溶液中通入HClD．由题干数据可以判断NaHA的水解程度强于电离程度，因此NaHA溶液显碱性18．相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：由图得出的推理错误的是（）A．苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键B．碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比C．位置异构形成的同分异构体之间的性质不完全相同D．单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定19．科学家已获得了气态N4分子，其结构与白磷(P4)相同。已知断裂1molN−N键吸收167kJ能量，断裂A．N4B．1molN4转化为N2C．1molN4分子中含有6ND．N4转化为N20．在恒温恒容条件下，发生反应A(s)A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内反应的平均速率B．从b点到a点的化学平衡常数不变C．在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中通入一些惰性气体氩气，c(21．中科院研制出了双碳双离子电池，以石墨(Cn)和中间相炭微粒球(MCMB)A．充电时，阳极发生反应为：CB．充电时，电子由电源负极通过有机溶液流向正极C．放电时MCMB电极上发生氧化反应D．放电时K+22．如图分别表示冰晶体、干冰晶体的结构，下列关于这两种晶体的说法错误的是（）A．冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力B．沸点：冰>干冰C．冰晶体中的一个水分子和周围四个水分子形成4个氢键D．干冰晶体中每个CO2周围距离相等且最近的23．25℃时，SO2与NaOH反应后的溶液中存在含硫微粒H2SOA．HSO3−B．反应后溶液为中性时有c(NC．反应后溶液为碱性时有c(HSD．NaHSO324．冰晶石是一种在自然界存在的矿物(化学式为Na3[AlA．冰晶石的名称是六氟合铝酸钠B．该物质中存在离子键和共价键C．大立方体的体心处“△”代表的是AD．该物质是工业电解氧化铝制取金属铝的助熔剂25．下列方案设计、现象和结论错误的是（）

目的方案设计现象和结论A判断氯化银和碘化银的溶度积常数大小向盛有1mL1.0mol/LAgNO先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀，说明KB证实金属防腐措施中牺牲阳极法的有效性用饱和食盐水和琼脂粉配制琼脂溶液并倒入两个培养皿中，各滴加几滴酚酞和铁氰化钾溶液，将裹有锌皮和缠有铜丝的两个铁钉分别入培养皿，观察现象裹有锌皮的铁钉周围出现红色，缠有铜丝的铁钉周围出现红色和蓝色，说明活泼性强的锌保护了铁C检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫D检验乙炔分子中碳碳三键的稳定性将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中制取乙炔，将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察颜色变化溶液紫红色逐渐褪去，说明乙炔不稳定，容易被氧化A．A B．B C．C D．D二、填空题26．回答下列问题：（1）的系统命名法为：（2）与正己烷互为同分异构体且核磁共振氢谱只有2组峰的烃的结构简式：三、综合题27．七水合硫酸亚铁(FeSO步骤1：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成100mL溶液；步骤2：取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，用0.0100mol/L酸性KMnO请回答：（1）步骤1中配制溶液时除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外还需要的玻璃仪器是（2）步骤2滴定到达终点后，若读数时俯视，则测得的补血剂中亚铁离子的含量(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。（3）该补血剂中亚铁离子的含量约为mg/片(保留到小数点后两位)。28．固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。请问答：（1）白色固体C的名称是。（2）化合物X的化学式是，化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的结构式（3）蓝色溶液A加入氨水后先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水至过量时得到深蓝色溶液。写出生成深蓝色溶液的离子方程式。29．工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答：（1）在C和O2反应11C反应22CO反应32C①ΔH②设y=ΔH−TΔS，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示。图中的线条b对应的是反应。③一定压强下，随着温度的升高，气体中CO2与CO的物质的量之比A．不变B．增大C．减小D．无法判断（2）一氧化碳变换反应：CO(g)+H①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(已知温度相同时气体压强之比等于浓度之比)：p(CO)=0.4MPa、p(H②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到80%，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为。③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中不合适的是。A．反应温度愈高愈好B．适当提高反应物压强C．选择合适的催化剂D．通入一定量的氮气④以固体催化剂M催化变换反应，反应历程分两步完成，能量-反应过程如下图所示，写出步骤Ⅱ的反应方程式。步骤Ⅰ：M+H步骤Ⅱ：从图中可以看出使用催化剂能加快化学反应速率的原因是。30．钙钛矿(CaTiO（1）基态Ti原子的价层电子排布式为。（2）已知组成和结构相似的物质，物质的熔点随着相对分子量的增大而增大。Ti的四卤化物熔点如下表所示，解释TiF4熔点出现反常的原因是化合物TiTiCTiBTi熔点/℃377−2438.3155（3）CaTiO3的晶胞如图(a)所示，其组成元素钙位于元素周期表中的区(填s、p、d、ds)，钙和镓的第一电离能大小顺序是，图示晶胞中Ti（4）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I−和有机碱离子CH3NH3+，其晶胞如图(b)所示。有机碱CH

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．NaB．CHC．NHD．NH故答案为：B。

【分析】易错点：题目要求是盐，排除A，D，水溶液呈碱性的，说明是强碱弱酸盐2．【答案】C【解析】【解答】A．CClB．SO2在水溶液中或熔融状态下都不能自身发生电离，为非电解质，B不选；C．CH3COOH在水溶液中可以电离而导电，为电解质，C选；D．CH故答案为：C。

【分析】常见电解质分类：大多数酸，碱，盐，金属氧化物，和水3．【答案】D【解析】【解答】A．根据题意：在电场作用下，水分子瞬间凝固成“暖冰”，水分子间更易形成氢键，不存在离子键，不是离子晶体，而Na2O晶体属于离子晶体，A不符合题意；B．“暖冰”是由水分子构成，是分子晶体，SiO2晶体是原子晶体，两者晶体类型不同，B不符合题意；C．水分子中含有O－H键，是极性键；而H2S中的H－S键也是极性键，两者的化学键类型相同，C不符合题意；D．“暖冰”是由水分子构成的，和普通冰相同；组成的物质没有变，其化学性质相同，D符合题意；故答案为：D。

【分析】暖冰”仍然是H2O，属于分子晶体，含有极性共价键，与普通冰化学性质完全相同4．【答案】D【解析】【解答】A．氯仿是三氯甲烷，化学式是CHClB．水晶的主要成分是二氧化硅，化学式是SiOC．氧化铁是红色固体，俗称铁红，化学式是FeD．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，漂白粉的有效成分：Ca(ClO)故答案为：D。

【分析】易错点：注意漂白粉主要成分和有效成分的区别5．【答案】D【解析】【解答】A．中子数为20的K原子，质量数为39，该原子表示为1939B．C是6号元素，根据泡利原理、洪特规则，基态C原子的轨道表示式，故B不符合题意；C．Fe2+结构示意图D．p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，电子云为哑铃形，N原子2p能级电子云轮廓图：，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】易错分析：电子填充是同时兼顾泡利原理和洪特规则，单电子自旋方向应该相同6．【答案】A【解析】【解答】A．汽油、柴油是石油分馏后的产物，其主要成分是烃，油脂则是指高级脂肪酸的甘油酯，汽油和柴油都不属于油脂，故A符合题意；B．含苯环的化合物为芳香族化合物，故B不符合题意；C．每种氨基酸都至少含有一个氨基和一个羧基，并且他们都连结在同一个碳原子上，故C不符合题意；D．葡萄糖中含醛基，属于还原性糖，能发生银镜反应，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】易错区分：汽油和柴油是属于烃，食用油、植物油，脂肪属于油脂7．【答案】B【解析】【解答】A．CHCl3中C原子sp3杂化，C-H键、C-Cl键的键长不同，B．CS2中C原子价电子对数为2，sp杂化，C．BF3中B原子价电子对数为3，spD．SO32−故答案为：B。

【分析】vsepr模型计算公式：1/2（a-xb)，中心原子A最外层有a个电子，为与b个原子B（差x个电子成八电子稳定结构）成键，提供了xb个电子参与形成共价键。所以A原子还剩a-xb个电子，除以2是求孤电子对数。8．【答案】A【解析】【解答】A．还原铁粉能除去食品包装袋内的氧气，常用作食品抗氧化剂，故A符合题意；B．硬铝密度较小、强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船部件，故B不符合题意；C．氯气、臭氧、二氧化氯具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，故C不符合题意；D．过氧化钠能与二氧化碳反应放出氧气，可在呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】常见食品干燥剂：生石灰、硅胶等，防腐剂：还原性铁粉9．【答案】C【解析】【解答】A．HOOCCHB．CHC．CH2(D．中不存在手性碳原子，不具有光学活性，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】手性碳原子判断：1、要判断一个碳原子是否为手性碳，首先要满足的条件是该碳原子必须为饱和碳，即连接有4个基团；2、其次，若一个碳原子为手性碳原子，那么该碳原子上所连的4个基团必须不一样；10．【答案】B【解析】【解答】由微观结构示意图可知Ⅰ为晶体，Ⅱ为非晶体，A．观察结构图可知，图Ⅰ中微粒呈周期性有序排布，图Ⅱ微粒排列不规则，则图Ⅰ为晶体，图Ⅱ为非晶体即无定型二氧化硅，故A不符合题意；B．Ⅰ形成的固体为晶体，物理性质有各向异性，故B符合题意；C．晶体具有一定熔点，非晶体没有一定熔点，Ⅱ形成的固体为非晶体，一定没有固定的熔点，故C不符合题意；D．X-射线衍射图谱有明锐的谱线，可以检验晶体和非晶体，图谱明显不同，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】图I为晶体，排列呈周期性变化，有固定熔沸点，物理性质有各向异性，图II是非晶体，没有固定熔沸点11．【答案】A【解析】【解答】A．根据反应方程式，碳元素的化合价由+4价降为+2价，故CO为还原产物，A符合题意；B．反应中氧化剂为二氧化碳，还原剂为SiH4，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，B不符合题意；C．硅元素化合价由-4价升为+4价，SiH4做还原剂，故SiH4发生氧化反应，C不符合题意；D．根据反应方程式可知，Si元素的化合价由-4价升高至+4价，因此生成1molSiO2时，转移8mol电子，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】标出化合价升降，判断氧化剂和还原剂，画出双线桥，找到转移电子数目12．【答案】C【解析】【解答】A．浓盐酸与MnO2反应MnO2+4HCl(浓)Δ_B．1.8g重水(DC．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为1L×10D．32g甲醇(CH3OH)为1mol，每个甲醇分子中含有5个σ键，故分子中含有σ故答案为：C。

【分析】A.此处浓盐酸过量，二氧化锰完全反应，利用二氧化锰的量计算转移电子数目

B.重水的相对分子量为2+2+16=20，1.8g重水为0.09mol

D.根据甲醇结构式，一个甲醇含有的有σ键数目为5个13．【答案】A【解析】【解答】A．由于HClO具有强氧化性，SO32-具有强还原性，故将少量SB．将NO2通入水生成HNO3和NO，离子方程式为：C．向足量氨水中滴入少量硝酸银溶液则生成银氨络离子，则离子方程式为：AgD．将过量的澄清石灰水与碳酸氢钙溶液混合的离子方程式为：HCO故答案为：A。

【分析】离子方程式正误判断：1.反应原理是否正确（反应方程式书写是否正确）

2.物质的拆分是否正确

3.是否漏写参加反应离子

4.过量与少量问题14．【答案】C【解析】【解答】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素，从上到下第一电离能依次增大，则第一电离能的大小顺序为④>③>①>②，故A不符合题意；B．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径的大小顺序为②>①>③>④，故B不符合题意；C．同周期元素，从左到右原子非金属性依次增强，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则非金属性的强弱顺序为④>③>①>②，故C符合题意；D．氟元素，没有正化合价，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】根据原子的电子排布式，可以确定四种元素分别是：S、Si、C、N，结合元素结构和性质比较第一电离能、原子半径、电负性和最高化合价15．【答案】D【解析】【解答】A.CH3CB.CH3CC.CHD.CH3C故答案为：D。

【分析】结合红外光谱，可以判断该有机物存在结构有：不对称甲基，碳氧双键、以及碳氧单键，然后判断即可16．【答案】B【解析】【解答】短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，三种原子的最外层电子数之和为12。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数既是X原子内层电子数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍，则Z最外层电子数为6，Y最外层电子数为2，则X最外层电子数为4，故可得X为C元素、Y为Mg元素、Z为S元素。A．X的简单氢化物CH4是由极性键形成的非极性分子，选项A不符合题意；B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物H2CO3是弱酸，H2SO4是强酸，选项B符合题意；C．Z为S元素，为16号元素，在周期表中的位置为第三周期ⅥA族，选项C不符合题意；D．Y为Mg元素，为12号元素，基态原子的核外电子排布式为1s故答案为：B。

【分析】结合题目中的信息，不难推出X，Y，Z元素，根据这些元素的结构和性质判断即可17．【答案】D【解析】【解答】A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，由于前者只有A2-B．由题干信息可知，H2A是一种二元弱酸，故取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，根据弱酸稀释规律可知，则该溶液C．向0.1mol⋅L−1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=2，由Ka1=c(HA-)c(H+)c(H2A)=1.3×10D．由题干数据Ka1=1.3×10-7可推知Kh2=KwKa1=10-141.3×10-7=7.69×10故答案为：D。

【分析】A.A2-发生水解，水解促进水的电离，HA-既能水解又能电离，通过计算发现，电离大于水解，所以前者水的电离程度大

B.弱酸稀释过程会继续电离，H+浓度稀释倍数小于10倍

C.利用H2A的电离方程，结合电离常数可以算出电离度

D.比较Kh与Ka2大小判断电离和水解的程度大小，Kh>Ka2，水解大于电离；反之则水解小于电离18．【答案】B【解析】【解答】A.3△H1<△H4说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，选项A不符合题意；B．也含有两个碳碳双键，而2△H1<△H3，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目不一定成正比，选项B符合题意；C．．与加氢分别生成时，△H2<△H3，说明位置异构形成的同分异构体之间的性质不完全相同，选项C不符合题意；D．与加氢分别生成时，△H2<△H3，说明稳定性较强，对比二者结构知，单双键交替的两个碳碳双键之间存在有利于物质稳定的相互作用，选项D不符合题意；故答案为：B。

【分析】有题目信息可知，加成H2，能量降低，加成双键数目越多，放出热量越多，但是和双键数目不是成正比关系，比较1，和4不难发现，苯环里不是独立的三个双键19．【答案】C【解析】【解答】A．N4是分子，NB．断键吸热、成键放热，1molN4转化为N2断裂6molN-N单键，形成2molN≡NC．N4分子，结构式为，单键为σ键，1molN4分子中含有6ND．1molN4转化为2molN2，1molN4分子中含有6NA个σ键，2molN故答案为：C。

【分析】A.题目中已经说了N4为分子，说明为分子晶体

B.结合题目中的化学键键能，转化方程为：N4=2N2进行计算即可

C.N4与白磷结构相同，说明为四面体结构，含有共价键数目为6

D.共价键数目发生了变化，同时类型也改变了，N4里是共价单键，N2含有π键20．【答案】D【解析】【解答】A．图像中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算得到，从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率，A不符合题意；B．从b点到a点温度不变，则化学平衡常数不变，B不符合题意；C．化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比，2v(B)=3v(X)，C不符合题意；D．维持温度、容积不变，向反应体系中加入惰性气体氩气，反应物浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，c(故答案为：D。

【分析】易错分析：B.平衡常数只与温度有关

D.恒容冲入惰性气体，体积不变，B的浓度不变，化学反应速率不变21．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，充电时，阳极发生反应为：CnB．充电时，电子由电源负极通过导线流向阴极，再由阳极经导线流回电源的正极，电子不能通过有机溶液流向正极，B符合题意；C．由分析可知，放电时MCMB电极为负极，故其发生氧化反应，C不符合题意；D．放电时，原电池内电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故K+故答案为：B。

【分析】充电时，结合溶液中阴阳离子移动方向可以判断，阴极和阳极，石墨电极为阳极，MCMB为阴极，放电时，石墨电极为正极，MCMB为负极。22．【答案】A【解析】【解答】A．冰晶体中存在共价键、范德华力、氢键，故A符合题意；B．水分子间能形成氢键，所以沸点：冰>干冰，故B不符合题意；C．氢键具有饱和性，根据图示，冰晶体中的一个水分子和周围四个水分子形成4个氢键，故C不符合题意；D．根据干冰的晶胞结构，干冰是面心立方晶胞，每个CO2周围距离相等且最近的故答案为：A。

【分析】易错分析：A.分子内作用力为极性共价键，分子间作用力为范德华力和氢键23．【答案】D【解析】【解答】A．H2SO3在水中分步电离，依次电离出HSO3−和SO32−，因此HSO3−B．溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HSO3−)+2c(SO32−)+c(OH-)，反应后溶液为中性时溶液中c(H+)=c(OH-)，因此溶液中c(Na+)=c(HSO3−C．b表示SO32−物质的量分数随溶液pH变化的曲线，由图可知，反应后溶液为碱性时：c(SO32−)>c(HSOD．NaHSO3饱和溶液中存在质子守恒：故答案为D。

【分析】当氢氧化钠少量时：SO2+NaOH=NaHSO3当NaOH过量时：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

所以，a曲线代表HSO3-，b曲线代表SO32-，然后结合电荷守恒和物料守恒进行解答即可24．【答案】C【解析】【解答】A．冰晶石的名称是六氟合铝酸钠或氟化铝钠，选项A不符合题意；B．六氟合铝(Ⅲ)酸根离子中含有共价键，故该物质中存在离子键和共价键，选项B不符合题意；C．大立方体的体心处“△”代表的是Na+，选项C符合题意；D．冰晶石是工业电解氧化铝制取金属铝的助熔剂，选项D不符合题意；故答案为：C。

【分析】结合化学式可知，Na+、Al3+，F-个数之比为3：1：6，结合晶胞结构，利用均摊法算出即可25．【答案】A【解析】【解答】A．向盛有1mL1.0mol/LAgNO3溶液的试管中滴加2mL0.1mol/LNaCl溶液，先生成AgCl沉淀，溶液中还有大量AgB．铁和锌形成原电池，锌为负极，发生反应Zn-2e−=Zn2+，铁钉为正极，正极上氧气得电子发生反应O2+4e-+2HC．二氧化硫具有还原性，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫，故C不符合题意；D．将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，溶液紫红色逐渐褪去，说明乙炔与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，证明乙炔不稳定，容易被氧化，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.正确方法为：向硝酸银溶液中加入过量的氯化钠，生成氯化银沉淀后，向其加入碘化钾，观察沉淀颜色的转变即可。26．【答案】（1）2，2−二甲基丁烷（2）CH3【解析】【解答】(1)最长碳链4个碳，第2个碳上有2个甲基的烷烃，系统命名法为：2，2-二甲基丁烷；(2)与正己烷互为同分异构体且核磁共振氢谱只有2组峰的烃高度对称，其结构简式为：CH3CH(C

【分析】（1）步骤：选取主链、标序号、定支链，命名

（2）核磁共振氢谱只有2组峰，说明含有2中H原子27．【答案】（1）100mL容量瓶（2）偏低（3）22.40【解析】【解答】(1)配成100mL溶液需要的玻璃仪器除有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶；(2)滴定到达终点后，若读数时俯视，消耗标准KMnO(3)反应原理：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，可得关系式MnO4-～5Fe2+，25mL溶液中：n(Fe2+)=5n(MnO4-)=5×0.0100mol/L×20.00×10-3L=10-3mol，100mL溶液中：n(Fe2+)=10-3mol×100mL25mL=4×10-3mol，10片补血剂样品中亚铁离子的含量约为m(Fe

【分析】（1）易错分析：回答容量瓶时必须要把规格带上

（2）俯视读数，数目读数的高锰酸钾体积偏小，从而导致测定亚铁浓度偏小28．【答案】（1）氧化铝（2）CuAl2（3）Cu【解析】【解答】取4.020g化合物X，加水得到蓝色溶液A，说明溶解后的溶液中含铜离子，化合物X中含铜元素，溶液中加入足量氨水得到深蓝色溶液为铜氨配合物，含[Cu(NH3)4]2+，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成蓝色溶液和白色沉淀，白色沉淀E为氯化银，质量为11.480g，物质的量n(AgCl)=11.480g143.5g/mol=0.08mol，说明X中含氯元素，其物质的量为0.08mol，白色沉淀B能溶于NaOH溶液，说明B为氢氧化铝，灼烧得到白色固体C为氧化铝，质量为1.020g，说明X中含铝元素，物质的量n(Al)=2(1)由分析可知，白色固体C为氧化铝。(2)由分析可知，化合物X的化学式是：CuAl2Cl8，化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，由于甲烷是正四面体结构，说明CuAl2Cl8的阴离子为AlCl4−，其结构式为：。(3)蓝色溶液A加入氨水后先产生蓝色沉淀，蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水至过量时得到深蓝色溶液，氢氧化铜沉淀继续与氨水反应得到[Cu(NH3

【分析】（1）白色沉淀可以溶于氢氧化钠溶液，说明为氢氧化铝，灼烧后变为三氧化二铝

（2）结合题目数据不难算出含有Cu：Al：Cl=1：2：829．【答案】（1）-222kJ/mo1；1；C（2）8.0；1.2：【解析】【解答】(1)①由已知方程式：(2×反应1-反应2)可得反应3，结合盖斯定律得：ΔH3=2Δ②反应1前后气体分子数不变，升温y不变，对应线条b；升温促进反应2平衡逆向移动，气体分子数增多，熵增，y值增大，对应线条c；升温促进反应3平衡逆向移动，气体分子数减少，熵减，y值减小，对应线条a，则线条b