考点30水的电离和溶液的酸碱性（核心考点精讲精练）-备战2025年高考化学一轮复习考点帮（新高考）（原卷版）

考点30水的电离和溶液的酸碱性目录TOC\o"1-3"\h\u 11.高考真题考点分布 12.命题规律及备考策略 1 2考法01水的电离与水的离子积常数 2考法02溶液的酸碱性与pH 4考法03酸碱中和滴定 10 121.高考真题考点分布考点内容考点分布水的电离和溶液的酸碱性2024·安徽卷7题，3分；2024·安徽卷7题，3分；2024·山东卷10题，2分；2022·浙江卷，2分；2022·浙江卷17题，2分酸碱中和滴定2023湖南卷12题，4分；2021辽宁卷15题，3分；2021湖北卷14题，3分；2021海南卷14题，4分；2.命题规律及备考策略【命题规律】高频考点从近几年全国高考试题来看，考查溶液的酸碱性判断、pH的计算，以及离子浓度的大小比较仍是高考命题的热点。【备考策略】【命题预测】预计2025年高考会以新的情境载体考查有关溶液的pH的计算、离子浓度的大小比较、酸碱滴定等知识，题目难度一般较大。考法01水的电离与水的离子积常数1．水的电离(1)水的电离方程式为或H2OH＋＋OH－。(2)25℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝。任何水溶液中，由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)都相等。2．水的离子积常数(1)水的离子积常数：Kw＝。(2)影响因素：只与有关，升高温度，Kw。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。(4)意义：Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要不变，Kw不变。【易错提醒】相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度，Kw。(2)加入酸或碱，水的电离程度均，Kw。(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度，Kw。4.填写外界条件对H2OH＋＋OH－ΔH>0的具体影响体系变化条件移动方向KW电离程度c(OH－)c(H＋)HClNaOH可水解的盐温度其他：如加入Na请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)温度一定时，水的电离常数与水的离子积常数相等()(2)100℃的纯水中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，此时水呈酸性()(3)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同()(4)室温下，0.1mol·L－1的HCl溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液中水的电离程度相等()(5)任何水溶液中均存在H＋和OH－，且水电离出的c(H＋)和c(OH－)相等()(6)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变。()(7)25℃与60℃时，水的pH相等。()(8)25℃时NH4Cl溶液的KW小于100℃时NaCl溶液的KW。()考向01考查水的电离及其计算【例1】（2024·福建泉州·一模）常温时，纯水中由水电离出的c(H＋)＝amol·L－1，pH＝1的盐酸中由水电离出的c(H＋)＝bmol·L－1，0.1mol·L－1的盐酸与0.1mol·L－1的氨水等体积混合后，由水电离出的c(H＋)＝cmol·L－1，则a、b、c的关系正确的是()A.a>b＝c B.c>a>bC.c>b>a D.b>c>a【思维建模】25℃时，由水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)的5种类型的计算方法1．中性溶液：c水(H＋)＝c水(OH－)＝1.0×10－7mol/L2．酸的溶液：H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水，故有c水(OH－)＝c水(H＋)＝c溶液(OH－)。3．碱的溶液：OH－来源于碱电离和水电离，而H＋只来源于水，故有c水(H＋)＝c水(OH－)＝c溶液(H＋)。4．水解呈酸性的盐溶液：c水(H＋)＝c溶液(H＋)。5．水解呈碱性的盐溶液：c水(OH－)＝c溶液(OH－)。考向02考查水的电离影响因素【例2】（2024·湖北荆门·一模）一定温度下，水存在H2OH＋＋OH－ΔH>0的平衡，下列叙述一定正确的是()A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，KW减小B.将水加热，KW增大，pH减小C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7mol·L－1，KW不变【思维建模】(1)酸、碱抑制水的电离，酸溶液中求c(OH－)，即c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝c(OH－)，碱溶液中求c(H＋)，即c(OH－)H2O＝c(H＋)H2O＝c(H＋)。(2)水解的盐促进水的电离，故c(H＋)H2O等于显性离子的浓度。(3)酸式盐溶液酸式酸根以电离为主：c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝c(OH－)。酸式酸根以水解为主：c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝c(OH－)。考向03考查水的电离平衡曲线【例3】（2024·吉林四平·模拟）一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A.升高温度，可能引起由c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化【思维建模】1．同一曲线上任意点的Kw都相同，即c(H+)·c(OH-)相同、温度相同，如Kw(A)=Kw(D)。2曲线外任意点与曲线上任意点的Kw不同、温度不同，如Kw(A)<Kw(C)<Kw(B)。3．实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变溶液的酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化必须改变温度。【对点1】（2024·安徽安庆·模拟）室温下，pH＝11的某溶液中水电离出的c(OH－)为()①1.0×10－7mol/L②1.0×10－6mol/L③1.0×10－3mol/L④1.0×10－11mol/LA.③B.④C.①或③D.③或④【对点2】（2024·江西萍乡·模拟）25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述错误的是()A.向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH－)增大B.向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变C.将水加热平衡正向移动，KW变大D.升高温度，平衡正向移动，c(H＋)增大，pH不变【对点3】（2024·广东佛山·模拟）水的电离常数如下图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H＋)·c(OH－)＝常数，下列说法错误的是()A.图中温度T1>T2B.图中五点KW间的关系：B＞C＞A＝D＝EC.曲线a、b均代表纯水的电离情况D.若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性考法02溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。(1)酸性溶液：c(H＋)c(OH－)，常温下，pH7。(2)中性溶液：c(H＋)c(OH－)，常温下，pH7。(3)碱性溶液：c(H＋)c(OH－)，常温下，pH7。【易错提醒】pH＝7的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH＝7的溶液才呈中性，当在100℃时，水的离子积常数为1×10－12，此时pH＝6的溶液为中性溶液，pH>6时为碱性溶液，pH<6时为酸性溶液。2．pH及其测量方法(1)计算公式：pH＝。(2)25℃时，pH与溶液中的c(H＋)的关系：(3)适用范围：。(4)测量方法①pH试纸法：用夹取一小块试纸放在洁净的或上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与对照，即可确定溶液的pH。②pH计(也叫)测量法：可较精确测定溶液的pH。【易错提醒】使用pH试纸测溶液pH时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。3.pH的计算（1）单一溶液pH的计算强酸溶液：如HnA，设浓度为cmol·L－1，c(H＋)＝ncmol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(nc)。强碱溶液(25℃)：如B(OH)n，设浓度为cmol·L－1，c(H＋)＝eq\f(10－14,nc)mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lg(nc)。（2）混合溶液pH的计算类型两种强酸混合：直接求出c(H＋)混，再据此求pH。c(H＋)混＝eq\f(cH＋1V1＋cH＋2V2,V1＋V2)。两种强碱混合：先求出c(OH－)混，再根据Kw求出c(H＋)混，最后求pH。c(OH－)混＝eq\f(cOH－1V1＋cOH－2V2,V1＋V2)。强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。c(H＋)混或c(OH－)混＝eq\f(|cH＋酸V酸－cOH－碱V碱|,V酸＋V碱)。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)任何温度下，利用H＋和OH－浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性()(2)某溶液的c(H＋)>10－7mol·L－1，则该溶液呈酸性()(3)pH减小，溶液的酸性一定增强()(4)100℃时，Kw＝1.0×10－12，0.01mol·L－1盐酸的pH＝2，0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10()(5)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低()(6)用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.4()考向01考查溶液的酸碱性与pH【例1】（2024·山东淄博·一模）下列说法不正确的是()A.pH>7的溶液不一定呈碱性B.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同C.相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH－)相等D.氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))考向02考查溶液的稀释与pH【例2】（2024·广东汕尾·模拟）常温下，关于溶液稀释的说法正确的是()A.将1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水到体积为2L，pH＝13B.pH＝3的醋酸溶液加水稀释到原浓度的eq\f(1,100)，pH＝5C.pH＝4的H2SO4溶液加水稀释到原浓度的eq\f(1,100)，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6mol·L－1D.pH＝8的NaOH溶液加水稀释到原浓度的eq\f(1,100)，其pH＝6【思维建模】稀释酸、碱溶液时pH变化规律酸(pH＝a)碱(pH＝b)弱酸强酸弱碱强碱稀释10n倍＜a＋na＋n＞b－nb－n无限稀释pH趋向于7考向03考查pH的计算【例3】（2024·四川宜宾·模拟）在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号NaOH溶液体积盐酸体积溶液pH①20.000.008②20.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A.1B.4C.5D.6【思维建模】溶液pH计算的一般思维模型【对点1】（2024·四川宜宾·模拟）下列溶液一定呈中性的是()A.c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液B.使石蕊试液呈紫色的溶液C.pH＝7的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成的溶液【对点2】（2024·湖北咸宁·模拟）下列说法不正确的是()A.0.1mol·L－1氨水的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液pH＝b，则a＞bB.常温下1mLpH＝13的NaOH溶液与100mL盐酸混合后溶液pH＝7，则盐酸的pH＝3C.纯水加热到100℃时，水的离子积变大、pH变小、呈中性D.相同温度下，pH相同的Na2CO3和Na2SO3溶液中，水电离程度较大的是Na2CO3溶液【对点3】（2024·江苏南京·模拟）现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③D.V1L④与V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2考法03酸碱中和滴定一．实验原理1．利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2．酸碱中和滴定关键(1)准确测定；(2)准确判断。【易错提醒】酸碱恰好完全中和时溶液不一定呈中性，如果有弱酸或弱碱参加反应，完全中和时生成的盐可能因水解而使溶液呈碱性或呈酸性。二．实验用品1．仪器图A是，图B是、滴定管夹、铁架台、。2．试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂、蒸馏水。3．常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的pH甲基橙＜3.1色3.1～4.4色＞4.4色酚酞＜8.2色8.2～10.0色＞10.0色4.滴定管(1)构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。(2)精确度：读数可估计到mL。(3)洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用润洗。(4)排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。(5)使用注意事项试剂性质滴定管原因酸性、氧化性滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管碱性滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开三、实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)1．滴定前的准备①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。②锥形瓶：注碱液→记体积→加酸碱指示剂。2．滴定3．终点判断等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且，视为滴定终点并记录标准液的体积。4．数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)＝eq\f(c（HCl）×V（HCl）,V（NaOH）)计算。四、误差分析分析依据：c(待测)＝eq\f(c标准·V标准,V待测)若V(标准)偏大⇒c(待测)；若V(标准)偏小⇒c(待测)。以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操作V(标准)c(待测)洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馏水取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失振荡锥形瓶时部分液体溅出部分酸液滴出锥形瓶外溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后加一滴NaOH溶液无变化读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数五、酸碱中和滴定曲线1．强酸与强碱滴定过程中pH曲线(以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸为例)2．强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装()(2)将液面在0mL处的25mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25mL()(3)中和滴定实验时，滴定管、锥形瓶均用待测液润洗()(4)滴定终点就是酸碱恰好中和的点()(5)滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度()(6)滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁()(7)酸碱滴定达到滴定终点时，所得溶液一定为中性。()考向01考查酸碱中和滴定操作【例1】（2024·湖南益阳·一模）用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是()A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液C.滴定时没有排出滴定管中的气泡D.读数时视线与滴定管内液体凹液面保持水平考向02考查酸碱中和滴定图像【例2】（2024·辽宁鞍山·模拟）用0.1000mol·L－1的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000mol·L－1氨水和20.00mL的0.1000mol·L－1氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数(eq\f(滴定用量,总滴定用量))，纵坐标为滴定过程中溶液pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4～6.2，下列有关滴定过程说法正确的是()A.滴定氨水，当滴定分数为50%时，各离子浓度间存在关系：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)B.滴定分数为100%时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻C.从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳D.滴定氨水，当滴定分数为150%时，所得溶液中离子浓度有大小关系：c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)【对点1】（2024·河北唐山·模拟）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确的指示剂和仪器()选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙【对点2】（2024·浙江金华·模拟）已知25℃时，向10mL0.01mol·L－1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的盐酸，滴定曲线如图1所示，CN－、HCN的物质的量分数(α)随pH变化的关系如图2所示。下列表述正确的是()A.b点时：c(Cl－)>c(HCN)B.d点时：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)C.图2中的e点对应图1中的c点D.选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小1．（2024·甘肃白银·期末）判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是A．能够使甲基橙呈黄色的溶液 B．的溶液C．溶液中： D．溶液中：2．（2024·河北邯郸·期末）下列说法正确的是A．pH<7的溶液不一定是酸溶液B．常温下，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，后者是前者的100倍C．室温下，每个水分子中只有一个水分子发生电离D．在的氨水中，改变外界条件使增大，则溶液pH一定减小3．（2024·福建福州·期末）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．=1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、、B．水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、、Br-、Ba2+C．pH=2的溶液：、Cl-、Fe2+、D．=1012的溶液：Fe2+、Al3+、、I-4．（2024·江苏徐州·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中：Na+、、Cl-、B．与Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Cu2＋、、C．加入少量KSCN后变为红色的溶液中：K+、Mg2+、I-、D．无色透明的溶液中：CH3COO-、、K+、Na+5．（2024·广东湛江·期中）下列叙述正确的是A．95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性B．的醋酸溶液，稀释至10倍后C．的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后D．的盐酸与等体积水混合后6．（2024·山西晋城·期末）用已知浓度盐酸滴定未知浓度NaOH溶液的操作过程中，导致所测NaOH溶液浓度偏低的操作是A．滴定管装入盐酸前未用盐酸标准液润洗 B．锥形瓶未用未知浓度的NaOH溶液润洗C．摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出 D．滴定前读数正确，滴定结束后仰视读数7．（2024·广东东莞·期中）常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是化学式HCOOHH2CO3HCN电离平衡常数K=1.8×10-4K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11K=4.9×10-10A．酸性强弱顺序是：HCOOH>HCN>H2CO3B．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa>NaCNC．常温下，物质的量浓度为0.1mol/L的HCN溶液中c(OH-)浓度约为1.4×10-8mol/LD．H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-=HCN+HCO8．（2024·浙江杭州·期中）液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：，T℃时，液氨的离子积常数，若用定义的方式来规定，则下列叙述正确的是A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动B．液氨达到电离平衡时C．T℃时的液氨中，D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小9．（2024·四川成都·期末）常温下，下列有关叙述正确的是A．水的离子积只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响B．若HA的，BOH的，则HA溶液中的与BOH中的相等C．将0.2mol/LHA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：D．能溶于浓溶液的主要原因是结合使沉淀溶解平衡发生正向移动10．（2024·湖南岳阳·期末）常温下，向20ml0.2mol/L一元弱碱ROH溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸，溶液的M值{M=lg[c(ROH)/c(R+)]}随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知a点pH=9.8，下列说法中错误的是A．B．b点时，溶液可能呈中性C．c点时，D．a点中水的电离程度小于d点中水的电离程度11．（2024·吉林长春·期中）常温时，向20.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A．若，HA的电离平衡常数约为mol·LB．b、c、d三点对应的溶液中c点水的电离程度最大C．在d点时，溶液中D．滴定过程中的离子反应为：12．（2024·江苏南京·期末）常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液的pH、和的物质的量分数（x）与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线②代表B．当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于C．溶液pH值为13D．的电离常数约为13．（2024·湖南衡阳·模拟预测）水果中维生素（摩尔质量为）的含量可用化学实验方法测定。酸性条件下，向含维生素的淀粉溶液中加入溶液，当溶液刚刚加入时，会与迅速发生氧化还原反应生成；然后生成的会与维生素发生反应（二者以物质的量之比反应），被迅速消耗；当溶液中的维生素全部反应后，与继续反应生成的会使淀粉变蓝色。实验步骤如下：（1）称取水果样品，切碎研磨，取其汁配成溶液待用；（2）取该溶液于锥形瓶中，向其中加入适量盐酸和过量淀粉溶液；（3）向滴定管中装入标准溶液，记录滴定管读数为；（4）用滴定管向锥形瓶中逐滴加入标准溶液至终点，记录滴定管读数为。依据上述实验原理及实验步骤，下列叙述不正确的是A．配制标准溶液，定容时俯视，测定结果将偏高B．滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后装入标准溶液C．滴定前，锥形瓶用待测样品溶液润洗，测定结果将偏高D．读数时，应把滴定管固定在铁架台的蝴蝶夹中使其竖直14．（2024·湖北襄阳·期末）室温时，向的HA、HB溶液中分别滴加溶液，其pH变化分别对应图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法不正确的是A．向溶液中滴加HA溶液可产生HBB．C．滴加溶液至时，两种溶液中D．滴加溶液时，Ⅱ中的电离程度大于Ⅰ中15．（2024·山东青岛·模拟预测）水果中维生素（摩尔质量为）的含量可用化学实验方法测定。酸性条件下，向含维生素的淀粉溶液中加入溶液，当溶液刚刚加入时，会与迅速发生氧化还原反应生成；然后生成的会与维生素发生反应（二者以物质的量之比反应），被迅速消耗；当溶液中的维生素全部反应后，与继续反应生成的会使淀粉变蓝色。实验步骤如下：（1）称取水果样品，切碎研磨，取其汁配成溶液待用；（2）取该溶液于锥形瓶中，向其中加入适量盐酸和过量淀粉溶液；（3）向滴定管中装入标准溶液，记录滴定管读数为；（4）用滴定管向锥形瓶中逐滴加入标准溶液至终点，记录滴定管读数为。水果样品中维生素的含量为A． B．C． D．1．(2024·安徽卷)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH])广泛用子药品、香料等的合成。已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是()A．键角：NH3B．熔点：NH2OH[NH3OH]C．同浓度水溶液的pH：[NH3OH]NH4D．羟胺分子间氢键的强弱：2．(2024·山东卷)常温下Ag()-CH3COOH水溶液体系中存在反应：Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)，平衡常数为K。已初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是()A．线Ⅱ表示CH3COOH的变化情况B．CH3COOH的电离平衡常数C．pH=n时，D．pH=10时，c(Ag+)+c(CH3COOAg)=0.08mol/L3．(2023·湖南卷)常温下，用浓度为0.0200mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下