辽宁省辽阳市2025届高三下学期第一次模拟考试（辽阳一模）化学+答案

高三考试化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量：H1Be9B11C12N14O16S32Fe56一、选择题：本题共15小题；每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.探索浩瀚宇宙，发展航天事业，建设航天强国，是我们不懈追求的梦。航天科技的发展与化学密切相关。下列说法正确的是A.航天员所食用的什锦炒饭中含有的谷氨酸钠是一种防腐剂B.天问一号热控材料纳米气凝胶的胶粒直径小于1nmC.嫦娥六号着陆器光学镜片是高清光学玻璃，其主要成分为单晶硅D.神舟十九号返回舱上使用了酚醛树脂材料，酚醛树脂属于有机高分子材料2.下列化学用语表述正确的是A.NH3分子的VSEPR模型：○B.HClO的电子式：H:ci:o:C.中子数为20的氯原子：3Cl3.下列食品添加剂与类别对应错误D.基态溴原子的电子排布式：[Ar]4s的一组是²4p5A.着色剂——柠檬黄、苋菜红B.防腐剂——谷氨酸钠、山梨酸钾C.凝固剂——硫酸钙、葡萄糖酸-δ-内酯D.营养强化剂——奶粉中添加的维生素、硫酸锌、碳酸钙4.NCl3常用于漂白，也用于柠檬等水果的熏蒸处理，易水解(非氧化还原反应),反应为NCl3+3H₂O—NH₃+3HClO,设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是B.NCl₃中N元素为+3价C.0.1molCl₂通人足量水中，生成的HCIO的数目为0.1NAD.常温下，1LpH=10的氨水中OH的数目为0.0001NA【高三化学第1页(共8页)】5.用含镓废料[主要成分为Ga(CH3)3]制备半导体材料GaN的工艺流程如图。下列说法正确②GaN是极稳定的化合物，又是坚硬的高熔点材料，熔点约为1700℃。A.GaCl3与GaN均为分子晶体B.气体a与气体b所含物质完全相同C.Ga(CH3)3与盐酸反应时，有气体生成，且该气体为正四面体结构6.实验室将苯甲醛、K2CO3固体、乙酸酐混合加热回流反应制备肉桂酸。反应结束后蒸馏得到粗产品，粗产品中加入适量浓盐酸酸化后冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到纯净的产品。此过程中肯定不需要用到的化学仪器是A.蒸馏烧瓶B.冷凝管C.分液漏斗D.玻璃棒7.稀有气体能与电负性较大的原子作用生成稀有气体化合物，XeF2的价层电子对排列方式如图所示。Xe的杂化类型为A.spB.sp38.下列离子方程式或化学方程式的书写正确的是A.向氯化亚铁溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液以检验Fe2+:K3[Fe(CN)6]+Fe2+—KFe[Fe(CN)6]↓+2K+B.用惰性电极电解饱和MgCl2溶液制Cl2的总反应：2CI-+2H2O通电Cl2个+H2个+2OHC.加热氯化铵和熟石灰的混合固体制氨气：CaO+2NH4Cl—CaCl2+2NH3个+H2OD.制备芳纶纤维凯芙拉【高三化学第2页(共8页)】高它诚苍公参在哪学扫描AppA.OOH*和OH-均为反应的中间产物C.过程Ⅲ中有非极性键的断裂和极性键的形成D.等物质的量的HC.过程Ⅲ中有非极性键的断裂和极性键的形成D.等物质的量的H2O和OH-中含有的电子数均为NAs轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数多1;工业上采用电解法制备Y的单质；Z原最外层电子数等于电子层数的2倍；在厨房中，YW常作调味剂和防腐剂。下列叙述错子子子误C.单质熔点：Z>W11.药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出):下列说法正确的是A.X分子中所有原子可能共平面C.Y的分子式为C₆H₉O₂BrD.Z含有三种含氧官能团12.以甲苯为原料通过间接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物质，反应原理如图所示(电极I和电极Ⅱ均为Pt电极)。下列说法错误的是【高三化学第3页(共8页)】高电试卷公众号在哪学扫描AppCr₂O-,IIH+质子交换膜anm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是基硼烷的结构简式为NH3BH2COOHC.立方氮化硼晶体的密度选项探究方案探究目的A向2mLNa2SO3溶液中加入足量硝酸后，再滴加2～3滴BaCl2溶液，观察实验现象检验Na2SO3溶液是否变质，产生了SO²-B向3mL1mol·L-¹FeCl3溶液中逐滴加入同体积、同浓度的Na2SO3溶液，观察实验现象证明SO?-与Fe³+在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争关系C向CaCO3中加入浓醋酸，反应后，将产生的气体直接通人苯酚钠溶液中，观察现象验证酸性：碳酸>苯酚D用pH计测量氢氟酸、盐酸的pH并比较其大小验证HF是弱电解质NaOH溶液，溶液中含砷微粒的物质的量分数δAso:6.8HAsO【高三化学第4页(共8页)】下列叙述正确的是B.从开始滴加NaOH溶液至过量，水的电离程度始终增大要成分是CaCO3)为原料制备BeO的工艺流程如图所示。金属离子Fe³+Al³+Fe²+Be²+开始沉淀时(c=0.01mol·L-¹)溶液的pH2.23.77.5沉淀完全时(c=1×10-5mol·L-¹)溶液的pH9.0回答下列问题：(1)滤渣1中除含SiO2及难溶性硅酸盐外，还含有(填化学式)。SiO2与方解石发生的主要反应的化学方程式为(3)加入H2O2的作用是(填离子方程式);工业上H2O2的实际消耗量常多于理论(4)“调pH”步骤中调节pH≥;下列物质中，试剂X的最佳选择为(5)若以1t高铍矿石(铍元素的含量为14.0%)为原料，利用上述流程制BeO,制备过程中Be的损失率为10%,则最终可制取到BeO的质量为kg。17.(13分)草酸亚铁晶体(FeC2O₄·2H2O)是一种黄色、难溶于水、可溶于稀硫酸的固体，具有较强的还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组设计了一系列实验制备草酸亚铁晶体并探究其性质。回答下列问题：I.制备草酸亚铁晶体(装置如图所示)溶解，固体溶解完全后，再加入25mL饱和草酸溶液，加热搅拌至沸腾，停止加热。静置，待析出大量黄色晶体后倾析，向三颈烧瓶中加入约20mL蒸馏水，搅拌并温热5min,静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。0(2)仪器B的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，选择下列仪器中的(填标号)效果最佳。(3)硫酸亚铁铵晶体中可能混有一定量Fe³+,羟胺(NH₂OH,酸性条件下以NH₃OH+形式存在)具有强还原性。可用羟胺去除亚铁盐中的Fe³+,写出相关反应的离子方程Ⅱ.草酸亚铁晶体热分解产物的探究，实验装置如图。澄清NaOH澄清NaOH溶液石灰水FDEN₂平草酸亚铁晶体实验现象：装置B、F中澄清石灰水变浑浊，装置E中黑色氧化铜变为红色。(4)无水硫酸铜的作用是;装置C中足量NaOH溶液的作用是(5)从绿色化学角度考虑，该套装置存在的明显缺陷是0(6)实验结束后，装置A中残留FeO;无水硫酸铜变为蓝色，则装置A中发生反应的化学方程式为(7)若称取mg草酸亚铁晶体进行实验，加热一段时间后，残余固体的组成可表示为Fe₃O₄,则残余固体的质量为(填含m的式子)g。18.(14分)氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，高效、环保的制氢方法是当前研究的热点问题。请回答：(1)甲烷催化重整是制备氢气的重要方法之一。几种常见燃料的燃烧热数据如图：【高三化学第6页(共8页)】扫描全能王高电试卷公众在哪学扫描App气体燃料CO(g)燃烧热/(kJ·mol-¹)-890.3-285.8-283 ②一定条件下，在某恒容密闭容器中，只发生催化重整反应。下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)。A.v(H2)=4v(CH₄)B.混合气体的密度不再变化C.混合气体的平均摩尔质量不再变化D.混合气体中H2的浓度不变(2)600℃时，向容积恒定为2L的刚性密闭容器中按n(CH4):n(H2O)=1:3投料，发生催化重整反应[同时有副反应CO2(g)+H2(g)—CO(g)+H2O(g)发生],容器内的总压强p随反应时间的变化如表所示：02468p/kPa21.0①甲烷的转化率为o化简)。(3)已知水碳比(S/C)是指进料中水蒸气分子总数和碳原子总数的比值，是对制氢效率能够产生影响的工艺参数。在甲烷水蒸气重整反应中，S/C对反应气体转化率的影响如图水碳比结合图像，当仅进行甲烷水蒸气重整反应时，从化学反应原理和经济成本角度分析，在工业生产中的S/C的值为3的原因是(4)铁钴镍合金可用作甲烷重整反应的催化剂，该合金的立方晶胞如图所示。晶体中每个Fe周围与它距离最近且相等的Fe【高三化学第7页(共8页)】扫描全能王高电诚卷公众另在哪学扫描App19.(14分)有机物)是一种抗腐蚀材料，一种以乙酸和甲苯为原料合成P的路线如图。回答下列问题：(1)B的名称为。(2)C中所含官能团的名称为(3)C—→D的化学方程式为,该反应的反应类型为o(4)满足下列条件的G的芳香族同分异构体有种(不考虑立体异构)。①能使溴的四氯化碳溶液褪色②能与NaHCO₃溶液反应③除苯环外不含其他环状结构其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为2:2:2:1;1的结构简式为_(任写1种)。(5)参考上述合成路线和信息设计的合成Q(则M的结构简式为,写出J与新制氢氧化铜反应的反应方程式：。【高三化学第8页(共8页)】高电谢益公参在哪学扫描App高三考试化学试卷参考答案(5)350(2分)17.(1)恒压滴液漏斗(1分)(4)监测是否有水生成(2分);除去混合