四川省成都市邛崃市第一中学高三下学期二模化学试题（原卷版）

年四川省邛崃市第一中学校高级高三二模考试化学本卷满分分，考试时间分钟。注意事项：本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡相应的位置上。第Ⅰ卷的答案用铅笔填涂到答题卡上，第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡上规定位置。可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷选择题共分)一、单项选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学使生活更美好，下列说法错误的是A.肥皂能去污是由于肥皂的主要成分中存在疏水基和亲水基B.乙醇能作为消毒剂是由于乙醇能使蛋白质变性而杀灭微生物C.玻璃能制成规则外观的玻璃球是由于晶体的自范性D.“复方氯乙烷气雾剂”可使拉伤部位冷冻，是由于其主要成分沸点低，易挥发2.下列物质中所有碳原子都是杂化，且具有碱性的是A.B.C.D.3.下列化学用语或图示表达正确的是A.中为杂化B.的电子式为C.的模型为D.中共价键的电子云图形为4.下列实验操作、现象和结论都正确的是A.向淀粉的水解产物中加碘水，溶液变蓝则证明淀粉没有水解完全B.向溶液中加入稀盐酸，溶液变为橙色，证明具有强氧化性第1页/共10页C.向某溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀不消失，证明溶液中存D.向铁和水蒸气反应后的固体中先加稀硫酸，再加溶液，溶液不变红，证明固体中没有5.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.pH=0的溶液中：、、、B.某无色透明溶液中：、、、C.与Al反应能放出的溶液中：、、、D.水电离出来的的溶液：、、、6.已知乙烯利固体与氢氧化钾溶液反应可以制备乙烯，反应原理如下所示：实验装置如图所示。下列说法错误的是A.流量调节器可以控制反应速率B.气压平衡管作用是平衡压强，使液体顺利流下C.气体出口逸出的乙烯可以用排空气法收集D.该方法制得的乙烯比浓硫酸使乙醇脱水制得的乙烯纯净7.黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是A.电负性：第2页/共10页B.基态原子核外未成对电子数：C.第一电离能：D.、、、都位于元素周期表的区8.下列化学用语或图示正确的是A.HClO的电子式：B杂化轨道示意图：C.的σ键的形成：D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：9.某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素XYZWM组成，结构简式如图。其中YZ位于同周期相邻主族，W和M的p轨道均含一个未成对电子。下列说法正确的是A.简单离子半径：Z<W<MB.电负性：Z<Y<XC.第一电离能：M<W<ZD.该离子液体的阴阳离子中均含有配位键10.单质的转化如下图所示，下列说法错误的是A.单质具有漂白性B.对应的元素是人体必需的微量元素C.单质可以与水蒸气反应D.苯酚与的水溶液作用显紫色聚脲是一种先进的防水材料，广泛应用于工程建筑、管道防腐等领域。一种合成聚脲(W)的路线如下所示：第3页/共10页下列说法正确的是A.M的核磁共振氢谱有2组峰B.N是苯胺()的同系物，具有碱性C.反应2生成W的同时生成，为缩聚反应D.W链间易形成氢键，且有极小的分子间隙，导致水分子难以渗入12.、、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，原子核外的能级电子数是能级电子数的两倍，、位于同一主族，元素的某种单质可用于自来水消毒，的单质可用作食品抗氧化剂。下列说法错误的是A.键角：B.原子半径：C.简单氢化物的沸点：D.、、组成的一种离子可用于检验13.根据伯恩哈勃循环图，部分反应的如下表所示，K的第一电离能是数值+89+121.5349717436.5A.B.C.D.14.电池的工作原理为，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现第4页/共10页充放电。下列有关说法正确的是A.该电池利用钠离子嵌脱过程实现充放电，未发生氧化还原反应B.充电时，锰元素的化合价升高，钠离子在锰基材料上脱出C.放电时，负极反应式为：D.充电时，外电路中转移，锰基材料质量增加第Ⅱ卷非选择题共分)二、非选择题本题共4小题，共分)15.硫酸亚铁铵晶体疗缺铁性贫血的药物等。实验室利用废铁屑(主要成分为Fe，还有少量FeS和油污)合成硫酸亚铁铵晶体的步骤如下：I.废铁屑的净化将废铁屑放入锥形瓶中，加入溶液，加热煮沸一段时间。用倾析法除去碱液，再用蒸馏水洗净铁屑。Ⅱ.的制备往盛有洗净铁屑的锥形瓶中加入足量溶液，烧杯中加入过量溶液。加热使铁屑与反应至不再冒气泡(实验均在通风处进行)。趁热过滤，将滤液转入蒸发皿中。第5页/共10页Ⅲ.硫酸亚铁铵晶体的制备向滤液中迅速加入一定体积的饱和为停止加热，冷却结晶，减压过滤、洗涤、干燥得到产品。Ⅳ.产品纯度测定溶液配制：称取产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。标准溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗标准溶液。已知：①硫酸亚铁铵在空气中不易被氧化，溶于水，不溶于乙醇。②的相对分子质量为392。回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中加入溶液的目的是_______。（2）下列情况适合倾析法的有_______。A.沉淀呈絮状B.沉淀的颗粒较大C.沉淀容易沉降（3）步骤Ⅱ中过滤使用到的玻璃仪器有_______，烧杯中发生的化学反应方程式为_______。（4）步骤Ⅲ中制得的晶体需要用_______(填字母代号)洗涤，目的是_______。A.蒸馏水B.饱和食盐水C.无水乙醇（5）步骤Ⅳ中：①“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_______。A.用量筒量取硫酸亚铁铵溶液B.溶液置于酸式滴定管中C.锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度②该产品中硫酸亚铁铵的纯度为_______(用含m、V的代数式表示)。16.重庆正着力打造“西部氢谷”“成渝氢走廊”(HCOOH)来制氢和储氢是氢能研究的一个方向。（1Rh催化单分子甲酸分解制“*”的物质表示吸附在Rh表面，该反应过程中决定反应速率步骤的反应方程式为______；甲酸分解制的热化学方程式可表示为______(图1中能量单位为eV第6页/共10页表示)（2）一定条件下，可转化为储氢物质甲酸等。已知与在固载金属催化剂上可发生以下反应：反应ⅰ．反应ⅱ．在一定压强下，按投料，发生反应ⅰ和反应ⅱ，反应相同时间，的转化率及HCOOH选择性()随温度变化曲线如图2所示。①—定温度下，同时提高的平衡转化率和甲酸选择性可采取的措施有______(任写一条)。②若M点反应已达到平衡状态，体系中的分压为aMPa，则673K时反应ⅰ的分压平衡常数计算式______。③当温度高于673K，随温度升高，反应ⅰ与反应ⅱ的反应速率相比，增加更显著的是反应______(填“ⅰ”或“ⅱ”)，判断的依据是______。第7页/共10页（3）天津大学张兵教授团队以与辛胺［］为原料实现了甲酸和辛腈［］的高选择性合成，装置工作原理如图3所示。①工作时，电极上发生______(填“氧化反应”或“还原反应”)。②工作时，每转移2mol电子，理论上电极上有______g辛腈生成。17.有机物Ⅵ是一种重要的药物中间体，其合成路线如下：（1）Ⅰ的分子中一定共平面的碳原子有___________个，Ⅱ中官能团名称是___________。（2）Ⅱ→Ⅲ和Ⅲ→Ⅳ的反应类型分别是___________、___________。（3）Ⅳ→Ⅴ第①步生成的有机物为，则其发生第②步反应的化学方程式为___________。（4）原料Ⅰ中混有杂质，则Ⅴ中混有与Ⅴ互为同分异构体的副产物Y，Y也含有1个含氮五元环。该副产物Y的结构简式为___________。（5）有机物W的分子比Ⅱ少1个碳原子，符合下列条件的的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。①分子中含有NH，含1个手性碳原子；FeCl3溶液均不显色。（6）以CHMgBr和为原料制备第8页/共10页的部分合成路线如下，请将流程补充完整(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。___________18.铜阳极泥(含有、、、等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：已知：①；②易从溶液中结晶析出；③不同温度下的溶解度如下：温度/020406080℃溶解度14.426.137.433.229.0/g回答下列问题：（1）为提高“氧化酸浸”的效率，可采取的措施有_______(任写二种)。（21”中含有和1”含有Au及_______、_______(填化学式)。第9页/共10页（3_______。（4”和“除金”工序均需控制加入的NaCl不过量