高三电解原理

电解原理及其应用高三化学总复习第1页电解:CuCl2Cu+Cl2↑2Cl--2e-=Cl2↑阴离子移向阳离子移向电子流向阳极阴极CuCl2溶液e-e-氧化反应还原反应电解Cu2++2e-=2Cu一、原理分析第2页二、酸碱盐水溶液电解(惰性电极)物质项目代表物被电解物质阴极产物阳极产物酸含氧酸H2SO4无氧酸HCl碱强碱NaOH盐活泼金属含氧酸盐Na2SO4不活泼金属无氧酸盐NaCl不活泼金属含氧酸盐CuSO4不活泼金属无氧酸盐CuCl2第3页三、电解质溶液电解规律（惰性电极）阳极：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根

ⅠⅢⅡⅣⅠ与Ⅲ区：Ⅰ与Ⅳ区：阴极:Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+Ⅱ与Ⅲ区：Ⅱ与Ⅳ区：电解本身型如CuCl2放氢生碱型如NaCl放氧生酸型如CuSO4、AgNO3电解水型如Na2SO4、H2SO4、NaOH第4页四、电解时电解液PH改变以及恢复类型实例电解质浓度PH复原电解水型NaOHH2SO4Na2SO4电解电解质型HClCuCl2放H2生碱型NaCl放O2生酸型CuSO4第5页练习:用惰性电极电解一定物质量浓度CuSO4溶液,一段时间后,向所溶液中加入0.15molCu(OH)2,恰好恢复为电解前浓度和pH,则电解过程中,转移电子数为()0.6molB.0.45molC.0.30molD.0.15mol第6页问题若采取非惰性电极进行电解则电解情况会不会发生改变？第7页石墨电极铁电极电解Na2SO41、两极现象：两极反应：2、反接电源两极现象：两极反应：3、指出一个用途：阳极无显著现象阴极有气泡阳极Fe-2e-=Fe2+阴极2H++2e-=H2都有大量气泡阳极4OH--4e-=2H2O+O2阴极4H++4e-=2H2制Fe(OH)2第8页石墨电极铜电极电解H2SO41、两极现象：两极反应:2、反接电源两极现象：两极反应：阴极有大量气泡产生，阳极附近溶液出现蓝色阴极:

4H++4e-=2H2阳极：Cu-2e-=Cu2+外加电源时铜能够置换出氢气两极都有气泡阴极:

4H++4e-=2H2阳极4OH--4e-=2H2O

+O2第9页小结:惰性金属(如Pt)只起导电作用；活性电极在阳极要先放电，在阴极只起导电作用。第10页铁电极铜电极应用一：电镀铜1、两极现象：两极反应：2、CuSO4浓度是否改变？为何？镀层金属作阳极镀件金属作阴极阳极铜板逐步溶解，阴极铁板上有一层铜阳极：Cu-2e-=Cu2+阴极:Cu2++2e-=Cu

CuSO4浓度不变，Cu失2e-电子同时Cu2+得到2e-电子，到达了平衡含待镀金属离子电解质作CuSO4第11页精铜电极粗铜（含铁银）电极应用二：铜电解精炼1、两极现象：两极反应：2、CuSO4浓度是否改变？电解质溶液为CuSO4溶液粗铜逐步溶解，阴极析出紫红色铜。阴极：Cu2++2e-=Cu,阳极：Cu-2e-=Cu2+

Fe-2e-=Fe2+

阳极泥（银）基本不变第12页应用三：氯碱工业（离子膜法）+－精制饱和NaCl溶液淡盐水Cl2H2NaOH溶液H2O含少许NaOHCl－Cl2H+OH－Na+Na+交换膜第13页三池比较一判断什么池电解池原电池二判断什么极正负极阴阳极三判断何电极电镀池惰性电极或是活泼电极四判断何放电阳极镀层阴极镀件离子放电还是电极放电第14页练习一：下述那些是原电池那些是电解池第15页

电解液中含有K+、Cl—、SO42—、Cu2+⑴用两个石墨棒作电极电解，开始时阳极上电极反应式是___________；阴极上电极反应式是____________⑵改用两个铜棒作电极电解时，则阳极改变是_______________，阴极上电极反应式是____________。电极反应式是____________；练习二第16页练习三：用铂电极电解0.05mol/LCuSO4溶液100mL,CuSO4完全电解后，阴极质量增加多少？标准情况下产生气体多少？完全电解后，溶液PH为多少？第17