酸碱中和滴定（原卷版）-2024-2025学年人教版高二化学易错题专项复习（选择性必修1）

易错专题n酸碱中和滴定

聚焦易错点：

A易错点一酸碱中和滴定的原理及操作

A易错点二酸碱中和滴定的曲线和误差分析

典例精讲

易错点一酸碱中和滴定的原理及操作

【易错典例】

例1(2023上•安徽芜湖•高二安徽师范大学附属中学校考阶段练习)下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙

述:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次；②在一锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液；③加入几

滴石蕊试剂作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定;

⑧左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面变化，直至滴定终点。

其中叙述母氓的是()

A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.③⑤⑦D.①③⑤⑦

【解题必备】

1.中和滴定的原理：酸碱中和反应的实质可用离子方程式H++OJT=压。来表示，在中和反应中，H+、OJT之

间的物质的量关系是W(H+)=〃(OH-)；若用参加反应的c(H+)、c(OJT)来表示，其关系式为C(H+)“酸=c(OH-)W

碱，由此可计算c(H+),其表达式是03+)=迎产；也可计算c(OlT),其表达式是c(OlT)=5卢。由

V酸V碱

c(H+)、c(Otr)可分别求出相应酸、碱的浓度。

2.酸碱中和滴定的主要仪器：

锥形瓶滴定管

(1)滴定管的上端都标有规格大小、使用温度、0刻度，滴定管的精确读数为0.01mL。滴定管分为酸式滴定

管和碱式滴定管：酸式滴定管包括玻璃活塞、长玻璃管，可盛放酸性溶液、强氧化性溶液，不能盛放碱性

溶液及氢氟酸；碱式滴定管包括长玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放碱性溶液。

(2)滴定管的使用方法：

①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。

②润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2〜3遍。

③加入溶液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上2〜3mL处。

④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使

其处于某一刻度，准确读取数值并记录。

3.中和滴定的操作步骤

①洗（洗涤）：洗涤仪器并进行检漏、润洗。

②取（取液）：向酸（碱）式滴定管中注入标准液，向锥形瓶中注入待测液，加入2〜3滴指示剂。

③滴（滴定）：在锥形瓶下垫一张白纸，向锥形瓶中先快后慢地加入标准液（后面逐滴加入），至指示剂发生明

显的颜色变化（如由红色变为无色或红色变为橙色、无色变为粉红色等）且半分钟内不变时，停止滴定。

④读（读数）：平视滴定管中凹液面最低点，读取溶液体积。

⑤记（记录）：记录滴定前和滴定终点时滴定管中标准液的刻度，重复滴定2〜3次将数据记入表中。

⑥算（计算）：以（丫终一U始）为消耗的标准液的体积，取2〜3次实验结果的平均值，依据。得=等邑（一元酸碱）

计算待测液的物质的量浓度。

4.滴定终点判断：中和滴定的关键是准确判断滴定终点（中和反应恰好反应完全的时刻），其方法是在待测液

中加2〜3滴指示剂，观察滴定过程中其颜色的变化，指示剂的选择不但要考虑变色明显、灵敏，而且要选择

指示剂的变色范围与滴定时pH突跃范围相吻合，这样就能准确指示到达滴定终点（即酸碱恰好中和时的pH）,常

选用的指示剂是酚酗或甲基橙，不用石蕊试液的原因是石蕊试液颜色变化不明显。

【变式突破】

1.（2023上•黑龙江哈尔滨•高二校考期中）某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验（已

知该样品中含有少量不与酸作用的杂质）：

A.在250mL容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液

B.用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂

C.在天平上准确称取烧碱样品20.5g,在烧杯中加蒸储水溶解

D.将物质的量浓度为LOOmol/L的标准H2s。4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数■mL

E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记录终点耗酸体积V2mL

回答下列问题：

（1）正确的操作步骤的顺序是（填写字母）--__o

（2）滴定管读数应注意o

（3）E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是0

（4）下列操作中可能使所测NaOH的质量分数偏低的是（填字母）。

a.A步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容

b.C步操作中，称量药品时，祛码放在左盘，NaOH放在右盘

c.D步操作中酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗

d.读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数

(5)硫酸的初读数和末读数如图所示。末读数为mL,初读数为mL,用量为.mLo按滴

定所得数据来计算出的烧碱样品中NaOH的质量分数为

易错点二酸碱中和滴定曲线和误差分析

【易错典例】

例2某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下:

①将碱式滴定管用蒸储水洗净，并用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，

并使液面处于"0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸储水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待

测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸储水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液,

并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚献作指示剂，进行滴定.滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得

所耗盐酸的体积为VimLo

④重复以上过程2次，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸储水，测得所耗盐酸的体积为VzmL、V3mL0

试回答下列问题：

⑴②缺少的操作是—o

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛观察—=

(3)滴定终点确定：

(4)某次滴定时的滴定管中的液面如图，其读数为—o

(5)根据下列数据：计算待测NaOH溶液的浓度为

标准盐酸体积(mL)

滴定次数待测液体积(mL)

滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)

第一次20.000.5025.40

第二次20.004.0029.10

第三次20.001.2028.80

(6)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是_。

A未用标准液润洗酸式滴定管

B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C盛装未知液的锥形瓶用蒸储水洗过，未用待测液润洗

D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化

【解题必备】

1.酸碱中和滴定曲线图

用标准O.lOOmol/LNaOH溶液滴定待测20.00mL0.100mol/L盐酸为例:

I开始时加入的碱对pH的

影响较小

②当接近滴定终点时，很少

量(0.04mL,约一滴)减

引起pH的突变,导致指示

剂的变色即反应完全.达到

终点

3终点后，加入的碱对pH的

影响较小

酸碱中和滴定曲线图是以所滴入的酸或碱溶液的体积为横坐标、以中和反应后溶液的pH为纵坐标体现中和滴定过

程的曲线图。强酸与强碱互相滴定的曲线图，前半部分与后半部分形状变化不大，但中间突跃大(即酸或碱溶液一

滴之差，溶液pH变化大，出现突变)，分析强酸与强碱互相滴定时的离子浓度大小，只要关注水的电离平衡即可，

没有其它平衡影响；强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸的曲线图，突跃小，较平缓；强酸滴定弱碱的起点低(因弱碱pH

相对较小)，前半部分形状有差异；强碱滴弱酸的起点高(因弱酸pH相对较大)，前半部分形状有差异，分析强碱滴

定弱酸或强酸滴定弱碱时的离子浓度大小，不仅要考虑生成盐的水解平衡，而且还要考虑过量弱酸或弱碱的电离

平衡与水的电离平衡，注意恰好中和=酸碱恰好完全反应=滴定终点力溶液呈中性O

2.中和滴定的误差分析

中和滴定实验中，产生误差的原因主要有操作不当、读数不准等，分析误差要根据计算式分析，c侍测=整适,

V待测

C标准、/待测均为定值，c待测的大小取决于V标准的大小。以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例：

步骤操作c(NaOH)

未用标准溶液润洗酸式滴定管偏高

锥形瓶用待测溶液润洗偏高

洗涤

未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管偏低

锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸储水无影响

取液取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失偏低

滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红偏低

滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失偏高

滴定

滴定过程中振荡时有液滴溅出偏低

滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸储水无影响

滴定前仰视读数或滴定后俯视读数偏低

读数

滴定前俯视读数或滴定后仰视读数偏高

【变式突破】

2.（2023•四川・广安二中高二期中）配制0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列实验操作

会引起测量结果偏高的是

①滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，

加蒸储水至刻度线

③中和滴定时，锥形瓶内有少量水

④酸式滴定管用蒸储水洗后，未用待测液润洗

⑤滴定终点仰视刻度线读数

A.①②④B.①⑤C.②③⑤D.②③④

习题精练

1.（2023上•浙江杭州•高二校联考期中）名称为“滴定管”的仪器是

2.（2023上•宁夏石嘴山・高二石嘴山市第三中学校考期中）某学生用碱式滴定管量取O.lmol/1的NaOH溶液，

开始时仰视液面读数为2.10mL,取出部分溶液后，俯视液面，读数为12.10mL,该同学在操作中实际取出

的液体体积为

A.大于10.00mLB.小于10.00mLC.等于10.00mLD.等于11.00mL

3.（2023上•福建莆田•高二莆田一中校考期中）用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作

指示剂，下列说法不正确的是

A.可以用酚酬代替指示剂

B.滴定前不能用待测液润洗锥形瓶

C.若氢氧化钠吸收少量CCh,不影响滴定结果

D.可用量筒量取25QOmLNaOH待测液置于锥形瓶中

4.（2023上•北京顺义•高二校考期中）用O.lOOOmobLjiHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说

法中，不正确的是

A.本实验可选用酚酥作指示剂

B.用酸式滴定管盛装O.lOOOmoLLTiHCl溶液

C.锥形瓶装未知浓度的NaOH溶液前必须保持干燥

D.滴定时眼睛看着锥形瓶中溶液颜色的变化

5.（2023上•辽宁•高二校联考期中）用酚献作指示剂，以O.lOOOmoLL」的NaOH溶液测定锥形瓶中一定体

积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是

A.标准液液面在“0”刻度线以上，未调整就开始滴定

B.滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出

C.滴定后仰视刻度线读数

D.酚酉太指示剂由无色变为粉红色时立即停止滴定

6.（2023上•全国•高二随堂练习）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定

量实验。若要配制ImoLL-的NaOH标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列有关说法母牛的是

A.实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏

B.如果实验需用490mL的NaOH标准溶液，配制时可选用500mL容量瓶

C.用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色

D.锥形瓶用蒸储水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大

7.（2023上•山西太原•高二校考期中）下列关于酸与碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测

NaOH溶液润洗2~3次；②在锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液；③向锥形瓶中加入2滴石蕊试液作

指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净后直接向酸式滴定管中注入标准HC1溶液，进行滴定；⑤左手控

制酸式滴定管的玻璃活塞，右手摇动锥形瓶；⑥两眼注视滴定管内的盐酸液面的下降。以上操作有错误的

是

A.④⑤⑥B.①④⑤⑥C.③④⑥D.①③④⑥

8.（2023上•北京朝阳•高二北京八十中校考期中）用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的浓度，下

列有关操作的叙述正确的有

①取一锥形瓶，用NaOH待测液润洗两次；

②用量筒准确量取20.00mLNaOH待测液于锥形瓶中；

③加入几滴石蕊溶液作指示剂；

④取一支酸式滴定管，查漏后用蒸储水洗涤干净，注入标准酸溶液，调节起始读数；

⑤左手控制酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；

⑥两眼注视滴定管内标准酸溶液液面的变化，直至滴定终点。

A.1句B.2句C.3句D.4句

9.（2023上•广东深圳•高二校考期中）下列叙述正确的是

A.可用图1装置进行KMnO,标准溶液滴定未知浓度的Fes。」溶液的实验

B.如图2所示，记录滴定终点读取的体积为19.90mL

C.图3为酸式滴定管，使用前需水洗，不需要用酸溶液润洗

D.碱式滴定管排气泡的操作方法如图4,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴充满碱液

10.（2023上•江西上饶•高二上饶市第一中学校考阶段练习）某小组拟用标准KMnC）4溶液滴定某浓度的草酸

溶液，下列有关说法正确的是

A.标准KMnO,溶液和草酸溶液分别用滴定管I、II盛装或量取

B.检漏后即可将标准KMnO4溶液直接倒入滴定管中

C.滴定后液面（图IV）读数约为21.30mL

D.本次实验消耗标准KMnO,溶液的体积约为21.30mL

11.（2022上.黑龙江齐齐哈尔.高二齐齐哈尔市恒昌中学校校考期中）下图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧

化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述不正确的是

A.盐酸的物质的量浓度为。」mol-匚|

B.P点时恰好完全中和，溶液呈中性

C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线

D.甲基橙能用作本实验的指示剂

12.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2sCU溶液的浓度，如图甲、乙，从下表中选出正确选项

f

甲乙

序号锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管

①碱酸石蕊乙

②酸碱酚麟甲

③碱酸甲基橙甲

④酸碱酚麟乙

A.①②B.②③C.只有③D.③④

13.(2023上•广东河源•高二龙川县第一中学校考期中)如图是常温下向20.00mL的盐酸中，逐滴加入

0.10mol/L的NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论

中正确的是

PH

4

2

0

8

7

6

4

2

1

0T

V/mL

A.原盐酸的浓度为l.Omol/L

B.当NaOH滴入10.00mL时，溶液依然显酸性，且c(H+)=0.05mol/L

C.x的值为20.00

D.只能选用甲基橙作指示剂，不能用酚酸

14.(2023上•江西景德镇•高二统考期中)电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终

点的一种仪器分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生突跃，进

而确定滴定终点。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

（注:一表示电极电位曲线图；…-表示电极电压曲线图；）

A.该滴定过程中不需任何指示剂B.b点溶液呈酸性

C.a到b之间存在：c（Na+）＜c（Cr）D.a点溶液中的主要成分为两种盐

15.（2023•全国•高三专题练习）室温下，向20.00mL0.1000mol・L"盐酸中滴加O.lOOOmoH/iNaOH溶液，溶

液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5H）.7。下列说法不正确的是

A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7

B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D.V（NaOH）=30.00mL时，pH旬2.3

16.（2023上•重庆•高三校联考阶段练习）某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mLCUmoLL"Na2cCh

溶液和40mL0.2moiL-iNaHCCh溶液，再分别用0.4molL」盐酸滴定，利用pH计和压强传感器检测，所得

曲线如图。下列说法错误的是

K(HCl)/mL

K(HCl)/mL

已知：常温下，酚献的变色范围是pH8.2~10.0,甲基橙的变色范围是pH3.1~4.4。

A.曲线甲表示向Na2cCh溶液中滴加盐酸

B.在b点无气体产生，此处发生反应的离子方程式为HCO]+H+=H2c

C.Na2cCh溶液或NaHCCh溶液中均有c（Na+）＜2c（CO：）+c（HCO；）

D.滴定分析时，a点可用酚麟、c点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

17.（2022上•江西景德镇•高二江西省乐平中学校考期中）中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析

方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的

滴定分析（待测液置于锥形瓶内）的说法不正确的是

A.用标准酸性KMnCU溶液滴定NazSCh溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为浅红色

B.禾烟“Ag++SCN-=AgSCN反应，用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe（NO3）3溶液

作指示剂

C.禾!]用“2Fe3++21=U+2Fe2+”，用FeCb溶液测量KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉溶液作指示

剂

D.用标准NaOH溶液测量某盐酸溶液的浓度时，若用酚献作指示剂，当观察到溶液由无色变为红色,

且半分钟不恢复时达到滴定终点

18.（2023上•重庆•高二重庆市杨家坪中学校考阶段练习）某学生用O2OOOmol-LT1的标准NaOH溶液滴定未

知浓度的盐酸，操作如下：

①用蒸储水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；

④移取20.00mL待测液注入洁净的存有少量蒸储水的锥形瓶中，并加入3滴酚酸溶液;

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答下列问题：

(1)以上步骤有错误的是(填编号)。若测定结果偏高，原因可能是(填字母)。

A.在锥形瓶装液前，留有少量蒸储水

B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C.锥形瓶用蒸储水洗过后再用未知液润洗

D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

(2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL„

r--

1-22

^-23

CZ>--

(3)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：mg-L-'o

标准烧碱溶液体积(mL)

滴定次数待测体积(mL)

滴定前读数滴定后读数

第一次20.000.4020.30

第二次20.002.0024.10

第三次20.004.0024.10

(4)拓展：某同学学习了中和滴定，将该原理又应用到葡萄酒中抗氧化剂残留量(以游离SO,计算)的测定

准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸储出抗氧化剂成分，取储分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物

质的量浓度为OOlOOmoLL-标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50mL。(己知滴定

过程中所发生的反应是12+5。2+2凡0=2m+应504)。

①滴定前需排放装有L溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为(填字母)。

②判断达到滴定终点的依据是;所测100.00mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）

为mg-U'。

19.（2023上•陕西西安•高二统考期中）25℃时，某些弱电解质的电离常数如表所示，回答下列问题。

弱电

H2cO3H2C2O4HCNHC1ONH3H2O

解质

降=4.5x10-7

电离Kal=5.6x10-2

Ka=6.2x10-76=4.5xlOT。