山东省德州市2024-2025学年高三年级上册开学考试化学试题（含答案）

高三化学试题

本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。满分io。分，考试时间9。分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上

无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子量：H-lC-12N-140-16Cl-35.5Cr-52

第I卷（选择题共40分）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.中华民族创造了辉煌灿烂的文化，下列说法错误的是（）

A.编钟的制作原料为青铜，其主要成分属于合金

B.火炬“飞扬”的外壳，使用碳纤维为基体的材料，属于复合材料

C.“绿帛”是丝织品制成的“纸”，其主要成分属于纤维素

D.宣砚的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料

2.下列物质应用正确的是（）

A.维生素C用作水果罐头的抗氧化剂B.SO2用于银耳的漂白

C.聚乙烘用作绝缘材料D.P2O5用作食品干燥剂

3.下列化学用语或图示正确的是（）

的系统命名：1一羟基甲苯B.一氟乙烷的空间填充模型:

SO,的VSEPR模型：0^0

D.羟基的电子式：：0:H

4.侯氏制碱法主要反应原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4C1.下列有关说法正确的是

基态氯原子的价电子轨道表示式

氯化钱水溶液因水解显酸性

常温下，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠

D.NH3和NH；的空间构型相同

5.如图所示，下列装置合理的是（）

A,图①可用于实验室制乙快B.图②可用于制备碳酸氢钠

C.图③可用于分离CH2cL和CCLD.图④可用于制备Fe（OH）3胶体

6.以甲为原料合成药物丁的方法如图所示。下列说法错误的是（）

A.试剂X可以是NaHCC）3溶液

B.丙、丁互为同系物

C.乙、丙、丁均能与NaOH溶液和盐酸反应

D.戊的同分异构体有6种（不考虑立体异构）

7.甲醇可以将NO；转化为无害的物质排放，甲醇转化为CO?。下列说法正确的是（）

A.若转移6mol电子则生成标准状况下22.4LCO2

B.NO］对应的产物为NO

C.甲醇可以用臭氧代替

D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：5

8.某小组同学向pH=l的0.5mol-I7i的FeCL溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中

氧化剂的微粒及其还原产物，实验记录如下表所示。下列说法错误的是（）

实验金属操作、现象及产物

I过量Cu一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质

II过量Zn一段时间后有少量气泡产生，pH逐渐增大，产生大量红褐色沉淀后，

无气泡冒出，此时溶液pH为3~4,取出固体，未检测到Fe单质

III过量Mg有大量气泡产生，pH逐渐增大，产生大量红褐色沉淀后，持续产生

大量气泡，当溶液pH为3~4时，取出固体，检测到Fe单质

A.实验I中发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.实验II中红褐色沉淀是Fe（OH）3

C.实验III的固体中检测到Fe单质的原因是实验中产生大量气泡使得镁粉不易被沉淀包裹

D.Cu和Zn都不能将Fe3+还原为Fe

9.在海水中，金属接缝处氧气浓度比海水低，易形成浓度差而发生缝隙腐蚀，机理如图所示。下列说法错

误的是（）

A.负极电极反应式Fe—2e-=Fe?+B.金属接缝处溶液pH增大

C.金属外表面为负极，内表面为正极D.大量的氯离子进入缝隙

10.25℃时，向含有Imol甘氨酸（NH；CH2coeF）的溶液中加入NaOH固体，溶液pH及体系中

NH；CH2coOH,NH；CH2COO,NH2cH2coeF三种粒子的分布系数变化如图所示:

/\c(A-)

比如：H,A中A?-的分布系数：J(A2-)=———-~)一一厂―

2

')C(H2A)+c(HA")+c(A-]

下列说法正确的是()

A.b代表S(NH2cH2coeF)

-422

B.Kb(NH2cH2coeF)=IO

C.曲线上的点溶液都满足

c（NH2cH2coeF）+c（OIF）=c（H+）+C（NH；CH2coOH）

D.甘氨酸水溶液中，｛NH3+CH2coOH）>c（NH2cH2coeF）

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得

4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.化合物A在导电聚合物制取上有广泛应用，其结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大

的短周期元素，X、Y原子序数之和等于Q。下列说法错误的是（）

W

I

Z—X—W

/x=x\W1

WW

A.键角：Y2Z>WZ

B.X、Y、Z、Q四种元素的单质中Q的熔点最高

C.第一电离能大小顺序：Z>Y>X

D.Q的氧化物是两性氧化物

12.下列实验设计能够达到实验目的的是（）

实验目的实验设计

A证明酸性：硫酸〉碳酸〉硅酸

将硫酸与NaHCO3溶液混合产生的气体通入

NazSiOs溶液中

B探究浓度对反应速率的影响1

向盛有5mL0.Imol•匚1和0.5mol-I7KMnO4溶液

中同时滴加5滴0.Imol•K1H2c2O4溶液，观察溶液

褪色的快慢

C

由MgCL溶液制备无水MgCl2将MgCU溶液加热蒸干

D95%乙醇溶液制备无水乙醇95%乙醇溶液中加生石灰，过滤

13.实验室分离澳、澳苯、环己胺混合溶液的流程如图。已知：环己胺（液体）微溶于水。下列说法正确的

是（）

浓NaOH盐酸浓NaOH

废液

A.漠、澳苯、环己胺依次由c、b、a得到B.获取粗品a、b采用的操作方法相同

C.b、c均为两相混合体系D.上述过程发生了氧化还原反应

14.采用选择性催化技术（SCR）可以有效脱除烟气中的氮氧化物，反应机理与催化剂（丫2。5/叮。2）表

面的NH3活性吸附位点有关，催化机理如下图所示。有关说法错误的是（）

A.反应③有极性键的断裂与生成

B.反应④乳元素化合价升高

催化剂

C.脱除NO的总反应为4NH3+6NO^^=5N2+6H2O

D.若烟气中含有硫的氧化物，会降低NH3-SCR的催化反应速率

15.NO一空气质子交换膜燃料电池实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。某化学兴趣小组用如图装

置模拟工业处理废气和废水的过程，已知：电极材料均为惰性电极。下列说法正确的是（)

甲乙丙

A.a为阳离子交换膜

B.甲池中正极反应式为C）2+2H2O+4e-=4OH—

C.在标准状况下，乙池中若处理11.2L废气SO2还需通入17.92LNH3

D.甲池中参加反应的NO与乙池中处理的NO物质的量相等

第II卷（非选择题共60分）

三、非选择题：本题共5小题，共60分

16.（12分）锡在公元前约2100年就已经被人类发现，锡有2种主要的同素异形体：白锡和灰锡。

（1）基态锡原子的价电子排布式为O

A

（2）粗锡的冶炼反应为：SnO2+C-Sn+CO2To元素电负性从大到小的顺序为。

（3）白锡与热碱溶液反应生成羟基配合物［Sn（OH）6］（M=Na,K）,此配合物中的配位原子为,

配位数为。

（4）锡的同素异形体还有新型材料锡烯如图（a）所示。锡烯具有一种褶皱的立体蜂窝状结构，其中锡原子

为sp?-sp3杂化。锡烯经卤原子修饰后可形成更稳定的杂化结构，如图（b）所示。

图（a）锡烯的俯视图和侧视图图（b）经官能团修饰后锡烯的俯视图和侧视图

（5）已知SnCl”SnBr4,SM4熔沸点如下表所示，请解释原因：。

SnCl4SnBr4Snl4

熔点/℃-3331144.5

沸点/℃114.1202364

(6)如下图所示，灰锡与金刚石结构类似，密度为5.75g<111一3,锡的相对原子质量为M。锡原子A的分

数坐标为，灰锡晶胞的棱长为pm。(只需列出计算式)

17.(12分)甲磺司特通过阻断蛋白水解酶的活性，减少炎症介质的释放，从而缓解支气管痉挛。甲磺司特

中间体M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)。

NONO：

浓HNOJ(l)NaOH,H2O2

浓H£O,人CH3cH2。坐

A加热、加年©H2,10%Pd/C|-।

1~~1(2)H+1~~11-----"回

CHCl△K2COJ

OCH2cH30

HN^SCHJ

回回•OOH

O〃OCH2cH3

0

(

^zOHCH30H=CH6HCH,SH3l)NaOH

口一定条祥[jpOSiCHjS^Cl

浓⑵H+

OH2sO,O

回□s

回答下列问题：

(I)A的化学名称为oC含有的官能团名称为o

(2)由D生成E的化学方程式为。

(3)H生成I的反应类型为=J的结构简式为0

(4)同时满足下列条件D的同分异构体共有种。

(a)核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：2；

()

—C—()——\-NO”

(b)红外光谱中存在L和硝基苯基(一)吸收峰。其中，可以通过水解反应得到

甲醇的同分异构体的结构简式为o

(5)设计G-H、I-J两步反应的作用是0

18.(12分)硫酸镒是一种重要的化工中间体，以高硫锦矿(主要含有MnS、FeS2>还有Al、Co、Ni、Ca、

Mg等元素)为原料制备电池用硫酸镒的工艺流程如下。回答下列问题

高硫钵丁氧化铳矿H2SO4MnO2CaCO3H2sMnF2

Id合、&烧|——X浸——一I嬴|——I中和除杂I硫:除杂H氟化除杂卜1

j~~~~jT

滤渣1Al(OH)3,Fe(OH)3滤渣2滤渣3

MnSO4-4H2OT浓缩结晶I酸溶卜MnC。1碳化结晶一

nrt

H2SO4NH4HCO3

已知：硫化除杂所得滤渣成分为CoS、NiSo

(1)高硫锯矿及氧化镒矿在焙烧前需要球磨，目的是o

(2)高硫镒矿及氧化锯矿不经混合焙烧，直接硫酸浸出的缺点是；氧化过程的离子方程式为

(3)已知在25℃、O.IMPa下，H2s(aq)的饱和浓度为O.lmoLlji,在硫化除杂流程中，Mi?+的浓度为

1-715

0.72mol-u,当MnS开始沉淀时，pH=o(H2S的^al=10,^fl2=10-,

-13

^sp(MnS)=1.8xlO,lg2=0.3)

(4)滤渣3的成分

(5)碳化结晶过程中发生反应的离子方程式为o过滤、洗涤2~3次，得到高纯滤渣。如何检验滤

渣是否洗涤干净。

19.(12分)CrCK^H2。通常呈现为深绿色晶体，它在工业上有广泛的应用。实验室用Na2CrC)4为原料

制备CrCl3-6H2O的实验方案如下：

i.按照如图所示装置进行实验，控温120℃发生反应得到CrCL溶液；

ii.向i所得溶液中加入适量NaOH溶液调节pH,过滤得到Cr(OH)3沉淀；

iii.加入浓盐酸溶解Cr(OH1沉淀，进行一系列操作得到Crj《耳。晶体

已知：

①CrC13-6H2。易溶于水、可溶于乙醇、不溶于乙醛。

②Cr(OH)3的性质与Al(OH)3类似。

(磁力搅拌器)

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为；球形冷凝管作用为o

（2）步骤i加热方式为□

（3）步骤ii中调节溶液pH不能加入过量NaOH的原因是（用化学方程式解释）。

（4）步骤适中一系列操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、用少量洗涤、低温烘干。

（5）称取6.5g产品，在强碱性条件下，加入过量Hz。？溶液，小火加热使CN+完全转化为CrOj,再继续

加热煮沸一段时间。冷却至室温后，滴入适量稀硫酸使CrO；一转化为Cr?。；，再加入蒸储水将溶液稀释至

250mL。取25.00mL溶液，加入过量KI溶液，滴加2~3滴淀粉溶液，用（UOOOmoLI^Na2s2O3标准溶液

滴定，发生反应：I2+2S2O^=S4O^+2r,三次平行实验测得消耗Na2s2O3标准溶液体积的数据如下：

第1次第2次第3次

20.05mL20.30mL19.95mL

该滴定实验达终点的现象为o该产品的纯度为O

在滴定过程中，下列操作会导致测定结果偏低的是。（填序号）

A.盛装Na2s2O3标准溶液的滴定管未润洗

B.滴定前无气泡，滴定后有气泡

C.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

D.滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸储水冲洗内壁

20.（12分）探究CH30H合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH30H的产率。以CO2、H?为原

料合成CH30H涉及的主要反应如下：

反应ICO2（g）+H2（g）nCO（g）+H2O（g）=41kJ-mb

反应HCO（g）+2H2（g）0CH3OH（g）AH2=-92.4kJ吊

反应IIICO2（g）+3H2（g）0CH3OH（g）+H2O（g）AH3

回答下列问题

（）

1AH3=

（2）起始投料：（“2）3时,在不同条件下达到平衡，设体系中某物质的摩尔分数为x,如甲醇的摩尔分

«（CO2）

数为MCH3OH）,在仁250℃下的x（CH3OH）~0、在p=5xl（ypa下的McHsOH）一如图所示。

p/105pa

123456789

11

o.10

o.

O9

oa.

(O8

HO7

Oo.

X0.O6

9

X0.O5

0.O4

0.O3

0.

0.O2

O1

200210220230240250260270280

r/℃

①图中对应等温过程的曲线是,判断的理由是o

②当X（CH3OH）=0.03时，反应条件可能为或。

③已知C点条件下CO的摩尔分数为m,H2的摩尔分数为n,H2O的摩尔分数,反应I的

K=0

（3）起始投料“（H2）3,t=250℃,p=2xl（35pa下，催化剂组成改变对甲醇的时空收率和选择性

C

402）

影响如下表所示。时空收率（［gYkg—催化剂）表示单位质量催化剂在单位时间内所获得的产物量。

组成选择性/%

^(CH3OH)/[g•(kg催化剂)1•2

7840

①CuO/ZnO/Alz。？

9688

②CuO/ZnO/ZrC)2

13891

③CuO/ZnO/ZrO2/MnO

催化效果最好的催化剂组成是（填序号），理由是.

高三化学试题参考答案

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.C2.A3.C4.B5.D6.B7.A8.D9.C10.B

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得

4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.BC12.A13.BD14.C15.AC

三、非选择题：本题共5小题，共60分

16.（12分，除标注外，每空2分）

（1）5s25P2（1分）

(2)0>C>Sn

(3)O(1分)6(1分)

(4)sp3(1分)

（5）都是分子晶体，相对分子质量大，范德华力大，熔沸点高

3138M

3,x1O10

4445.75NA

17.（12分，除标注外，每空2分）

（1）氯苯（1分）（1一氯苯也对）硝基、羟基（写出1个官能团得1分，共2分，有错误官能团

不得分）

NO2NO2