弱电解质的电离平衡（解析版）-2024-2025学年人教版高二化学易错题专项复习（选择性必修1）

易错专题06弱电解质的电离平衡|

聚焦易错点：

A易错点一强电解质和弱电解质

A易错点二电离常数

A易错点三影响电离平衡的因素

典例精讲

易错点一强电解质和弱电解质

【易错典例】

例1(2023上•广东惠州•高二惠州一中校联考阶段练习)下列事实中一定能证明CH3coOH是弱电解质的是

①用CH3coOH溶液做导电实验，灯泡很暗

②0.1mol.U1CH3COOH溶液中c(H+)<O.lmolL-1

③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，产生大量气泡

④20mL0.2mol-U1CH3COOH溶液恰好与20mL0.2mol-U'NaOH溶液完全反应

⑤1mLc(H+)=0.01mol-LT的CH3coOH溶液稀释至IL,c(H+)>1.0xl0-5molL-1

A.①②B.②③C.②⑤D.③④

【解析】①中未指明浓度，也没有参照物，不能说明CH3coOH是弱电解质；

②0.111101-17(比03011溶液中。(可)<0.11110117,说明CH3coOH未完全电离，说明CH3coOH是弱电解

质；

③往NaHCCh溶液中滴加CH3coOH溶液，产生大量气泡，生成了CCh,说明酸性：CH3COOH>H2CO3,

H2cO3是弱酸，不能说明CH3co0H是弱电解质；

@20mL0.2mol-U1CH3COOH溶液恰好与20mL0.2mol.I^NaOH溶液完全反应，不能说明CH3coOH是弱

电解质；

⑤1mLc(H+)=0.01mol-「的CH3coOH溶液稀释至IL,c(H+)>1.0x105molL1,说明CH3coOH未完全

电离，加水稀释促进了电离，能够说明CH3coOH是弱电解质；故选C。

【解题必备】强电解质和弱电解质

1.电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系：如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电能力就很弱，

溶液导电能力大小取决于离子浓度大小和离子带电荷多少。O

2.电解质的强、弱与其溶解度无关：某些难溶(或微溶)于水的盐(如AgCl、BaSC>4等)溶解度很小，但溶于水

的部分却是完全电离的，它们仍属于强电解质。

3.电解质强弱的判断方法：

（1）在相同浓度、相同温度下，对强弱电解质做导电对比实验。

（2）在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢。如将Zn粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，结果前

者比后者反应快。

（3）浓度与PH的关系。如O.lmol/L的醋酸溶液，其PH>1,即可证明CH3coOH是弱电解质。

（4）稀释前后的PH与稀释倍数的变化关系。例如，将PH=2的酸溶液稀释100倍，若PH<4,则证明酸

为弱酸；若PH=4,则证明酸为强酸。

（5）利用同离子效应证明存在电离平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3coONH4,颜色变

浅。

（6）利用较强酸制备较弱酸来判断电解质强弱。如将CO2通入苯酚钠溶液中，出现浑浊，说明酸性：H2cCh

>0H°

（7）利用元素周期表进行判断。如非金属性：Cl>S>P>Si,则最高价氧化物对应水化物的酸性：HC104

>H2SO4>H3PO4>H2SiO3;金属性：Na>Mg>AL则最高价氧化物水化物的碱性：NaOH>Mg（OH）2>

A1（OH）3。

5.弱电解质的电离方程式

（1）由于弱电解质在溶液中部分电离，所以写离子方程式时用“一”符号。如：NHH2O-NH/+OH,

+

CH3COOH=^CH3C00+H

-+2

（2）多元弱酸分个电离，以第一步电离为主。如：H2cO3=H++HCO3,HCO3=^H+CO3"

2+

（3）多元弱碱的电离与多元弱酸的电离情况相似，但箪用厂井电离表示。如：Mg（OH）2=^Mg+2OH-

【变式突破】

1.（2023上•湖南•高二校联考期中）已知常温时HC1O和HNO2的电离平衡常数分别为4610-8和5.6/10一。

现将pH和体积都相同的两种酸溶液分别加蒸储水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的

是

溶液体粗

A.曲线H为HNO?稀释时pH变化曲线

c（R「）

B.从b点到d点，溶液中减小（HR代表HC1O或HNO）

c（HR）-c（0H-）2

c.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大

D.取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HNO?的体积较小

【详解】A.酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，由电离平衡常数知，酸性：HNC）2＞HC1。，pH相同

的一元酸稀释相同的倍数，pH值变化较大的酸其酸性较强，由图知，稀释相同倍数时，曲线IpH值变化

较大，所以曲线I为HNO2稀释时pH变化曲线，故A错误；

]

B.水解平衡常数只与温度有关，温度不变，则从b点到d点，溶液中c（R）c（HR），c（OH）「i

-

c（HR）-c（0H-）c（R_）Kh

不变，故B错误；

C.酸抑制水电离，c（H+）越大，水电离程度越小，c（H+）：c点大于b点，则水电离程度：b点大于c点,

故C正确；

D.pH相同的HC1O、HNO2,C（HNO2）＜C（HC1O）,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HN。?

的体积较多，故D错误；

故答案为：Co

易错点二电离常数

【易错典例】

例2（2023上•湖北武汉•高二校联考期中）部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是

弱电解质HCNH2sH2CO3HC1OCH3COOH

Ki=l.lxl0-7Ki=4.5xl(y7

电离平衡常数（25℃）6.2X1O404.0x10-81.75x10-5

311

K2=1.3xlO-iK2=4.7X10

A.甲基橙变色范围为3.1~4.4,少量甲基橙滴入0.10moKL-i的H2s溶液中，溶液呈红色

B.向Na2cCh溶液中滴加少量氯水：COt+2C12+H2O=2C1+2HC1O+CO2T

C.25℃时，物质的量浓度均为O.lOmoLL-i的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，混合后溶液pH＞7

D.相同pH的CH3coONa和NaClO溶液中，阴离子总数较大的是NaClO溶液

【详解】A.O.lOmoLL」的H2s溶液中,Ki=l.lxlO\c（H+）Hxl（y4moim，pH=4,甲基橙变色范围为3.1~4.4,

少量甲基橙滴入O.lOmoLL-i的H2s溶液中，则溶液呈橙色，A不正确；

B.由于HC1酸性比H2cCh强，K2（H2co3）＜K（HC1O）＜KI（H2co3）,所以向Na2cO3溶液中滴加少量氯水,

发生反应方程式为：2CO；+C12+H2O=Cr+ClO-+HCO],B不正确；

10vin-14

C.25℃时，物质的量浓度均为O.lOmoLL-1的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合，K（CN>

h6.2x10K,ln

5lo

~1.6xlO->6.2xlO-=Ka（HCN）,则混合溶液呈碱性，pH>7,C正确；

D.K（CH3coOH）=1.75x10-5,K（HC1O）=4.0X10-S,则相同浓度时，CO的水解程度大于CH3coO;相同pH

时，c（CH3COONa）>c（NaC10）,所以阴离子总数较大的是CH3coONa溶液，D不正确；

故选C。

【解题必备】电离常数

与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数，叫做电离常数。

1.一元弱酸和一元弱碱的电离平衡常数：

K•«CH,C8一）

+11

CH3COOH^=CH3COO+H',

.«OH-）

+

NH3H2ONH4+OH

①电离常数K越小，则电解质的电离程度越小，电解质就越弱。例如，298K时醋酸、碳酸和硼酸的电离常

数分别是1.75x10-5,4.4xl（y7（第一步电离）和5.8x10-1。，由此可知，醋酸、碳酸和硼酸的酸性依次减弱。

②在稀溶液中，电离常数K不受溶液的浓度、酸碱度的影响，只受温度的影响，且温度升高，K值增大。

2.多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。如H3P。4的电离：H3P04=H++H2PO/

2-3-

Ki；H2PO"+HPO4K2;HEO?-+PO4K3

①电离常数K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。

②多元弱酸分步电离，每一步电离均有电离常数，各步的电离程度也不相同，其中第一级电离程度最大：

K1>K2>K3>……>Ki,所以多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。

【变式突破】

2.（2023上•重庆九龙坡•高二重庆市育才中学校考阶段练习）如图所示，常温下，往甲和乙两室中分别加入

等体积、浓度均为O.lmol/L的CH3coONH4溶液（pH=7）和CH3coOH溶液（pHM）,中间用交换膜隔开（只有

未电离的CH3coOH分子可自由通过交换膜，且不考虑溶液体积的变化），达到平衡后，下列说法不正确的

是

CH3cCX3H分子

甲室«——乙室

O.lmol/LO'mol/L

CHqCOONHa溶液：CH3COOH溶液

34•J

交换膜

A.常温下，降（CH3coOH卜1.0x10-5

B.平衡后，甲室中：c(NH：)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C.平衡后，甲、乙两室pH相等

D.平衡前，CH3co0H分子从乙到甲室

【详解】O.lmol/LCH3coONH4溶液pH约为7,说明钱根离子和CH3coO离子在溶液中的水解程度几乎相

7

等，溶液中CH3COOH和一水合氨的浓度约为10-mol/L,由只有未电离的CH3co0H分子可自由通过交换

膜可知，甲室溶液中CH3coOH的浓度小于乙室，乙室中CH3coOH通过交换膜进入甲室，当两室溶液中

CH3co0H浓度相等时，乙室的电离和甲室的水解都达到平衡，据此分析解题。

+

A.由O.lmol/LCH3coOH溶液pH约为3可知，CH3coOH.・CH3coO+H+,常温下，c(CH3COO)=c(H),

c(CH.COO}c(W]in-3?Io

故&(CH3coOH)=--------:1.0x105,A正确；

7V=—

3C(CH3COOH)0.1

B.由分析可知，甲室溶液中CH3COOH的浓度小于乙室，平衡前，乙室中CH3coOH通过交换膜进入甲室，

根据物料守恒可知，平衡后，甲室中：及亚即。2>C^iCpOH-)+(3)，故

c(NH；)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH),B正确；

C.由分析可知，当两室溶液中CH3coOH浓度相等时，乙室的电离和甲室的水解都达到平衡，由于甲室中

的CH3co0-离子会抑制CH3co0H的电离，所以平衡后，甲、乙两室的溶液pH不相等，C错误；

D.由分析可知，甲室溶液中CH3coOH的浓度小于乙室，平衡前，乙室中CH3coOH通过交换膜进入甲室，

D正确；

故答案为：Co

易错点三影响弱电解质的电离平衡

【易错典例】

例3(2023上•湖南•高二校联考阶段练习)二元弱酸H?X的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数

跖=2.5x10,%=2x10。下列说法错误的是

A.升高温度后，KQ均增大

B.向H?X溶液中加入少量KHX固体，c(H+)减小

1

C.该温度下0.1m。卜IT的H2X溶液中c(H+b5xlO^mol.「

dHX-)

D.向H,X溶液中加水稀释过程中，-1―^减小

C(H2X)

【详解】A.二元弱酸H?X的电离过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，Kal,降2均增大，A项正

确；

B.H?XfH++HX-,力口入KHX,平衡向左移动，c(H+)减小，B项正确；

1

C.Kal=-^―\――^=2.5xlO"mol.L」，因c(H+bc(HX)、c^^^O.lmol.U,故

C(H2X)

c(H+b5X10-3moi.广，c项正确；

c(HX)K,/+、c(HX)

D.4—加水稀释过程中，cH+减小，故=_增大，D项错误；

+7

<H2X)c(H),C(H2X)

故选D。

【解题必备】电离平衡和影响因素

在一定条件(如温度，压强)下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程

就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。

1.特征：和化学平衡一样，在弱电解质溶液里，也存在着电离平衡，该平衡除了具备化学平衡的特点外，还

具有的特点是：电离过程是吸热的；分子、离子共存，这完全不同于强电解质；弱电解质在溶液中的电离

都是微弱的，一般来说，分子已电离的极少，绝大多数以分子形式存在。如01moLL-1的CH3coOH溶液

中，c(H+)大约在1x10-左右；多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。如H2cCh的电离常数：Ki

=4.4x10—7,K2=4.7X10F。

2.影响因素：电离平衡状态时，溶液里离子的浓度和分子的浓度保持不变，但当影响电离平衡状态的条件如

温度、浓度等改变时，电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新条件下新的电离平衡状态。[以

0.lmol-L"CH3coOH溶液为例：CH3COOH-CH3COO+H+]

条件平衡移动方向电离程度c(H+)PH

升温正增大增大减小

加水正增大减小增大

加入少量冰醋酸正减小增大减小

力口CH3coONa逆减小减小增大

加HC1逆减小增大减小

加NaOH正增大减小增大

加活泼金属正增大减小增大

加CaCCh正增大减小增大

（1）溶液加水稀释：弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大；但在弱酸溶液中c（H+）减小，弱碱溶液中

c（OJT）减小。

（2）改变温度：电离是吸热的，升高温度使电离平衡向右移动，溶液中弱电解质分子数减小，溶液中离子

浓度增大。

（3）同离子效应：当向弱电解质溶液中加入的物质含有与弱电解质相同的离子时，由于同种离子的相互影

响，使电离平衡向左移动，弱电解质的电离程度减小。

（4）加入能反应的物质：当向弱电解质溶液中加入的物质能和弱电解质电离出的离子反应时，电离平衡向

右移动，参加反应的离子浓度减小，其他的离子浓度增大。

【变式突破】

3.（2023上•浙江•高二校联考期中）将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，在相同温度下测得溶液的导电

能力变化如图所示，下列说法不正理的是

A.a、b、c三点CH3coOH的电离程度：a<b<c

B.a、b、c三点溶液的pH：c>a>b

C.a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>b>a

C（CH3COOH）

D.a、b、c三点溶液中°（H）比值：c<a<b

【详解】A.弱酸越稀释，电离程度越大，则a、b、c三点CH3coOH的电离程度：a<b<c,A正确；

B.溶液中存在电离平衡CH3coOHMH++CH3coO,溶液的导电能力越强，H+浓度越大，pH越小，导电能

力：c<a<b,则溶液的pH：c>a>b,B正确；

C.溶液的导电能力越强，CH3co0H电离生成的H+浓度越大，对水的电离抑制作用越大，水的电离程度越

小，由选项B分析知，H+浓度：c<a<b,则水的电离程度：c>a>b,C错误；

C(CH3COOH)_C(CH3COOH>(CH3COO-)_c(CH3coer)

++-温度不变Ka（CH3coOH）不变，由

-c(H)---c(H)l:(CH3COO-)-Ka(CH3COOH)

C(CH3COOH)

可知，溶液的导电能力越强，（）越大，导电能力：则

CH3coOHMH++CH3coO-cCH3COOc<a<b,c”)

比值：c<a<b,D正确;

故选C。

习题精练

1.（2023上•河北保定•高二校联考期中）醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品。山西老陈醋、江苏镇江

香醋、福建永春老醋、四川阖中保宁醋等形形色色的食醋是厨房常见的调味品。下列有关说法错误的是

A.食醋属于弱电解质

B.适当加热，食醋的导电能力会增强

C.食醋中含有CHsCOOH分子

+

D.醋酸电离方程式为CH3coOHCH3COO+H

2.（2023上•河北邢台•高二宁晋中学校联考期中）常温下，用蒸储水稀释Q5mol.LT的醋酸溶液至0.05mol-I7L

随着溶液的稀释，下列各项中始终保持减小趋势的是

跖c（CH3COO）

+B

A，c（H）'C（CH3COOH）

c（CH3coOH）_1

C'-c（H+）-D..（CH3coOH）

3.（浙江省杭州市“六县九校”联盟2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题）下列实验事实不能

证明醋酸是弱电解质的是

A.常温下，测得0.1moLL-i醋酸溶液的pH=4

B.在相同条件下，等浓度的醋酸溶液导电性比盐酸弱

C.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应，产生H2的起始速率相等

D.常温下，将pH=l的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4

4.（2023上•辽宁沈阳•高二校联考期中）下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是

A.用醋酸溶液做导电实验时，灯泡很暗

B.常温下，测得O.lmoLL醋酸溶液的c（H+）=10Tmol-「

C.常温下，将《四"。."。卜厂的醋酸溶液稀释^^倍测得^^）〉1。7!^.!^

D.等氢离子浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液中和碱时，醋酸中和碱的量更多

5.（2023上•河南•高一校联考期中）在实验过程中忽略溶液温度的变化，下列各组溶液的导电能力变化不大

的是

A.向0.1mol/L醋酸溶液中加入NaOH固体至恰好反应

B.向饱和Ca（OH）2溶液中通入CO2至恰好沉淀完全

C.向0.1mol/L硫酸溶液中加入KOH固体至恰好反应

D.向0」mol/LBa（OH）2溶液中滴入等浓度的CuSCU溶液至恰好反应

6.（2023上•浙江•高二校联考期中）下列事实中一定能证明CH38OH是弱电解质的是

①用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

②常温下，0.Imol•L-CH3coOH溶液的pH=2.87

③等pH等体积的硫酸、CH3coOH溶液分别和足量锌反应，CH3coOH放出的氢气较多

④20mLOZmoLL"醋酸溶液恰好与20mL0.2mol-U'NaOH溶液完全反应

⑤pH=1的CH3coOH溶液稀释至1000倍，pH<4

A.①②④⑤B.②③⑤C.①②③④⑤D.①②⑤

7.（2023上•天津河西•高二统考期中）将2mLlmol/L的醋酸滴入到饱和Na2c。3溶液中，观察到有气泡产生。

下列有关说法不正确的是

+

A.电离方程式：H2CO3=2H+CO；-

B.酸性：CH3coOH>H2cCh

C.电离常数：K（CH3coOH）>Kai（H2co3）

D.H2cO3的电离常数：Kal»Ka2

8.（2023上•天津•高二统考期中）硼酸，化学式H3BO3,为白色结晶性粉末，大量用于玻璃工业，也可用作

防腐、消毒剂。硼酸在水中存在H3BO3+Hq-B（OH）4+H+的平衡。下列关于硼酸说法正确的是

A.H3BO3是一元弱酸

B.升高温度，该平衡逆向移动

C.滴加少量浓盐酸，该平衡正向移动

D.H3BO3和足量的NaOH溶液反应：H,BO3+3NaOH=Na3BO3+3H2O

9.（2023上•山西吕梁•高三校联考阶段练习）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其=5.4x10-2,

£=5.4x10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2c2。/2凡0）无色，熔点为

lore,易溶于水，受热脱水、升华，woe以上分解。有关草酸性质说法错误的是

A.草酸晶体（H2c2O4々凡。）受热时先熔化后分解

2+

B.草酸与澄清石灰水反应的离子方程式为：Ca+2OH+H2C2O4=CaC2O4+2H2O

C.草酸溶液中加入少量NaHCOs溶液，产生气泡：NaHCO,+H2C2O4=NaHC2O4+CO2T+H2O

D.H2c2O4具有还原性，把草酸滴入酸性高铳酸钾溶液，溶液褪色，发生的反应为：

+2+

2MnO；+5C2Ot+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

10.（2023上•河北石家庄•高三石家庄精英中学期中）已知25℃时，三种酸的电离常数为

510711

Ka（CH3COOH）=1.75xl0-,Ka（HCN）=6.2xlO-,Kai（H2CO3）=4.5xl0-,Ka2（H2CO3）=4.7xl0-o下列说法正确

的是

A.醋酸滴入NaCN溶液的离子方程式为H++CN=HCN

B.NaHCCh在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO；

C.Na2cO3溶液中滴加HCN的离子方程式为CO；+2HCN=2CN+H2O+CO2T

D.结合质子的能力：CH3COO<HCO3<CN<co^-

11.（2023上•宁夏石嘴山•高二石嘴山市第三中学校考期中）部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸HCOOHHCNH2CO3

电离平衡常数（25℃）K=1.77xl0-4K=4.9X1O10KI=4.3X10-7K2=5.6X1011

下列选项错误的是

A.25℃时，在等浓度的HCOOH溶液和HCN溶液中，HCOOH溶液中氢离子浓度大

B.2HCOOH+CO^=2HCOO+H2O+CO2t

C.2CN+H2O+CO2=2HCN+CO^

D.中和等体积等pH的HCOOH溶液和HCN溶液，消耗氢氧化钠的量前者小于后者

12.（2023上•安徽合肥・高二合肥一中校考期中）次氯酸（HC1O）和亚氯酸（HCKh）是两种常见的弱酸，常温时

关。回答下列问题：

I.通过对物质进行分类，可以更好地认识某类物质的性质。

⑴现有以下物质：a.NaCl；b.S02；c.液态醋酸；d.铜；e.BaSO4；f.蔗糖(Ci2H22O11)；g.酒精(C2H5OH)；

h.KHSO4.i.氨水；j.液氮。

①以上物质属于非电解质的是(填字母，下同)；

②以上物质属于强电解质的是o

n.A、B、C、D四种物质分别是NaOH、NH3H2OACH3coOH、HC1中的一种。

⑵O.OOlmol•1/的A溶液pH=3,则A是。

(3)B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者pH关系：B<Do

①D溶液是o

②用水稀释QlmobL的B溶液时，溶液中随着水量的增加而减小的是0(填字母，下同)。

c(B)卜c(OH)

a-c(OH-)，c”)

C.4可)与《。11-)的乘积d.OH-的物质的量

(4)pH相同，等体积的A和C两份溶液，分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放

出氢气的质量相同，则下列说法正确的是o

a.反应所需要的时间：C>Ab.开始反应时的速率：A>C

c.参加反应的锌的物质的量：A=Cd.A溶液中有锌剩余

18.(2023上•河北保定•高二统考期中)电解质水溶液中的离子平衡在生产、生活和科学研究中具有重要意

义。

I.常温下，浓度均为O.lmoMJ、体积均为Vo的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积变为V,溶液的pH随

V

1g正的变化关系如图所示。

vo

(1)HX的电离方程式为

⑵溶液中水的电离程度：a点b点（填“或“="）。

⑶若lgj=3,同时微热两种溶液，则嘿（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）向未经稀释的两溶液加入过量铁粉，产生H2速率较快的是,最终生成H2的物质的量____（填“HX

的多”“HY的多”或“相同”）。

□工，一，上已电离的NH^HQ的浓度

H.25℃时，LOmoHJ氨水中，NH3・H2O的电曷度a=曲出O向初始浓度*100%=。42%。

（5）NH3-H2O在该温度下的电离常数Kg（计算结果保留2位有效数字）。

（6）下列措施能促进NH3・H2。电离的是（填字母）。

A.加水稀释B.滴加醋酸

C.加入醋酸镂固体D.加AlCb溶液

⑺向20mL此氨水中逐渐加入8mL2.5mol・L-i盐酸，保持温度不变，溶液中水的电离程度（填“增大”“减

小”或“不变，，），充分反应后c（NH：）+C（NH3«H2O）=计算结果保留2位有效数字）。

参考答案

1.A【详解】A.食醋属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；

B.醋酸的电离为吸热过程，适度升高温度，电离平衡右移，溶液中的离子浓度增大，导电能力会增强，B

正确；

C.醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，则食醋中含有CHjCOOH分子，C正确；

+

D.醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，醋酸电离方程式为CH3coOHCH3COO+H,D正确;

故选Ao

2.C【详解】A.稀释过程中，氢离子的浓度减小，及不变，而吓增大，A错误;

C(CHCOO)XC(H+)

C(CH3COO~)3

B.------------------=稀释过程中，氢离子的浓度减小，嚏不变,

+C”）

C(CH3COOH)c(CH3COOH)xc(H)

大，B错误;

C(CH3COOH)C(CH3COOH)XC(CH3COO)C(CH3coeF)

C.+,稀释过程中，醋酸根浓度逐渐减小,

c(H+)-c(H)xc(CH3COO-)一降

c（CH3coeT）

」~-----^逐渐减小，C正确;

1

D.稀释过程中，醋酸根浓度逐渐减小，c(CH3coOH)逐渐增大,口错误；

故选Co

3.C【详解】A.常温下,测得O.lmol/L醋酸溶液的pH=4,c(H+)-10-4mol/L<0.1mol/L,因此可证明醋酸

是弱酸，存在电离平衡，A不符合题意；

B.在相同条件下，相同浓度醋酸溶液的导电性比盐酸的弱，说明醋酸溶液中电离产生的自由移动的离子浓

度比HC1小，因此可以说明醋酸是弱酸，B不符合题意；

C.醋酸溶液和盐酸pH相同，则溶液中c(H+)相同，因此分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始

速率相等，这不能证明醋酸是弱电解质，C符合题意；

D.常温下，将pH=l的醋酸溶液稀释1000倍，若醋酸是强酸，则稀释后c(H+)=10-4mol/L,pH=4,现在测

得pH<4,c(H+)>10"mol/L,说明又有一部分醋酸分子发生电离产生H+,使溶液中c(H+)增大，故可以证

明醋酸是弱酸，D不符合题意；

故选Co

4.A【详解】A.如果醋酸的浓度很小，即便完全电离，溶液中离子浓度仍然很小，灯泡也很暗，所以醋

酸浓度未知，不能由灯泡很暗判断醋酸是否是弱电解质，故选A；

B.常温下，O.lmol/L醋酸溶液的氢离子浓度为10-4mol/L说明醋酸在溶液中部分电离，是弱电解质，不选

B；

C.常温下，将氢离子浓度为O.lmol/L的醋酸溶液稀释1000倍,若醋酸是强酸，则稀释后c(H+)=10Tmol/L,

现在测得c(H+)>10Tmol/L,说明又有一部分醋酸分子发生电离产生了H+，使溶液中c(H+)比原来的千分

之一要大，故可以证明醋酸是弱酸，故不选C；

D.氢离子浓度相等、等体积的盐酸和醋酸溶液中和碱时，醋酸中和碱的量更多说明醋酸的物质的量大于盐

酸，说明醋酸是弱电解质，故不选D；

选Ao

5.C

【详解】A.醋酸为弱酸，与NaOH反应后生成CH3coONa,离子浓度增大，溶液导电能力增强，故A错

误；

B.向Ca(OH£溶液中通入CO?,沉淀完全后生成CaCC>3和水，溶液导电能力减弱，故B错误；

C.硫酸溶液中加入KOH固体反应生成KzSO4,硫酸溶液和K2SO4溶液中离子浓度相近，溶液导电能

力变化不大，故C正确；

D.向Ba(OH)2溶液中滴入CuSO4溶液至恰好反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，溶液导电能力减弱，

故D错误；

故答案选Co

6.B【详解】①用醋酸溶液做导电实验时，没有做同浓度的强电解质对比实验，灯泡很暗不能证明醋酸是

否部分电离，无法判断醋酸是否为弱电解质，故不符合题意；

②常温下，O.lmol/L醋酸溶液的pH为2.87,说明醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，故符合题意；

③等pH等体积的硫酸、醋酸溶液分别和足量锌反应，醋酸放出的氢气较多说明醋酸在溶液中部分电离，属

于弱电解质，故符合题意；

@20mL0.2mol/L醋酸溶液恰好与20mL0.2moi/L氢氧化钠溶液完全反应说明醋酸是一元酸，但不能证明醋酸

是否部分电离，无法判断醋酸是否为弱电解质，故不符合题意；

⑤pH为1的醋酸溶液稀释至1000倍,稀释后溶液的pH小于4说明醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，

故符合题意；

②③⑤符合题意，故选B。

7.A【详解】向醋酸中加碳酸钠溶液观察到有气泡产生，说明有气体生成，该气体为CO2,

2cH3coOH+Na2CO}=CO,T+2CH3coONa+H2O,以止匕分析；

A.H2co3H++HCO-,HCO；W+COf-,A错误；

B.根据强酸制弱酸的原理，说明醋酸的酸性强于碳酸，B正确；

C.电离平衡常数越大，酸性越强，C正确；

D.多元弱酸，第一步电离远大于第二部电离，D正确；

故答案为：Ao

8.A【详解】A.硼酸中B原子属于缺电子原子，在水溶液中可以结合水电离出的氢氧根，由

H3BO3+H2OB(OH)；+H+可知硼酸电离出一个氢离子，所以为一元酸，A正确；

B.电离为吸热过程，升高温度，平衡正向移动，B错误；

C.滴加少量浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，C错误；

D.H3BO3为一元酸，与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为：H3BO3+NaOH=NaH2BO3+H2O,D错

误。

故选Ao

9.D【详解】A.草酸晶体熔点为101℃,170℃以上分解，故A正确；

B.H2c2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，故B正确；

C.产生气泡证明有CO2产生，因此可证明酸性H2c2O4>H2c。3,加入少量NaHCCh溶液，草酸生成酸式盐，

反应方程式为：H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O,故C正确；

D.由其K值可知，草酸为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸根表示，故D错

误；

答案选D。

10.D【分析】电离平衡常数越大，酸性越强，根据表中数据可知酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3；

A.因为酸性CH3coOH>HCN,由于醋酸是弱酸不可拆，反应的离子方程式是：

CH3COOH+CN=HCN+CH3COO,故A错误；

B.NaHCCh在水溶液中电离出钠离子和HCC)3,电离方程式为NaHCO3=Na++HCO”故B错误；

C.酸性：H2CO3>HCN>HCO；,则Na2cO3溶液与HCN反应只能生成NaHCCh,不能生成H2co3,离子

方程式为cof+HCN=CN+HCO；,故C错误；

D.酸性越弱，其对应酸根结合氢离子的能力越强，所以等浓度的结合质子的能力：CH3COO<HCO;<CN<

CO：,故D正确；

故选D。

11.C【详解】A.K(HCOOH)=L77xl(H>K(HCN)=4.9x10-1。等浓度甲酸和氟酸，甲酸中电离出的氢

离子更多因此甲酸中氢离子浓度更大，故A正确；

B.根据平衡常数判断，酸性HCOOH>H2cCh依据强酸制弱酸的原理可知：2HCOOH+CO；

=2HCOO+H2O+CO2T，故B正确；

C.根据电离平衡常数判断，酸性由强到弱的顺序为：H2CO3>HCN>HCO3,依据强酸制弱酸的原理可知，

CN+H2O+CO2=HCN+HCO3,故C错误；

D.等体积等pH的HCOOH和HCN,都是一元弱酸，因为酸性HCOOH>HCN因此HCN的浓度更大，中

和时消耗氢氧化钠更多，故D正确；

故答案为：Co

12.D【详解】A.酸性越强，加水稀释时溶液的pH变化越大，HQ。?酸性强于HC1O,加水稀释时pH变

化大，所以曲线I代表HQ。?稀释时pH变化曲线，A错误；

B.pH相同的两种酸，越弱的酸其浓度越大，消耗的NaOH溶液体积越多，HC1O酸性弱于HC1O”所以中

和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HC1O的体积较小，B错误；

C.酸的pH越大，对水的电离的抑制程度越小，所以b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度

大，C错误；

c(R-)_c(Rj_Ka

D.溶液中c(HR)-c(OH)cfHRxKwKw,平衡常数只随温度而改变，所以从b点到d点，溶液中

扁%保持不变,口正确；

故选D。

13.B【详解】A.由于pO8=-副(。犷)，所以pOH越大，说明溶液的碱性越弱，对于亚磷酸，随着pOH

的增大，即随着碱性的减弱，C(H3Po3)逐渐增大、先增大后减小、逐渐减小，所以曲

线①②③分别对应pc(H/O；)、pc(H3Po3)，A项错误；

B.x点为曲线①和曲线②的交点，代表c(H』O；)=c(印发一)，B项正确;

c（H+）-c（HPO^）

C.亚磷酸的电离平衡常数Ka?x点为c(H2PO；)=c(HPO；),对应的pOH=7.3,则

C（H2PO；）

c(OH-)=10-73,c(H+)=10«,带入公式得到，C项错误;

D.亚磷酸为二元酸，不会产生尸。；，D项错误;

故选Bo

14.D【详解】A.根据图像可知混合体系达平衡后，C(CO2)-C(H2)>C(CO),故A正确;

B.根据图像可知，co浓度达到最大值时表明反应I达平衡，此时co?浓度未达最大值，即反应n尚未达

平衡状态，说明反应I的反应速率大于反应n,即活化能：反应I〈反应n,故B正确；

c.根据图像中cc>2和co浓度变化，即反应I和n可知，c(co)浓度变小的原因是cc>2的生成导致反应1

平衡逆向移动，故c正确；

D.过程I和n均为可逆过程，则c(HCOOH)不可能降为0,故D错误；

答案选D。

15.(1)HCN>H2CO3>CHjCOOHBC

⑵18

(3)测定O.lOmol/L醋酸溶液测定pH,再将溶液稀释10倍，测定溶液pH,稀释后溶液pH比稀释前增加pH

小于1

【详解】(1)①由表可知，酸性CH3coOH>H2cC)3>HCN,则25℃时，pH相等的HCN、CH3coOH、H2CO3

物质的量浓度从大到小的顺序是HCN>H2CO3>CH3COOH。

②A.酸性H2cC)3>HCK)>HCO］，则少量的CO2通入到NaClO溶液中生成碳酸氢钠和次氯酸：

H2O+CO2+NaClO=NaHCO3+HC1O,错误；

B.往Na2cO3溶液中滴加少量CH3coOH,醋酸不足，生成醋酸钠和碳酸氢钠：

CH3COOH+Na2CO3=CH3coONa+NaHCO3,正确；

C.酸性HCN>HCC)3，往Na2cO3溶液中滴加过量HCN生成NaCN和碳酸氢钠：

HCN+Na2cO3=NaCN+NaHCO3,正确；

D.次氯酸酸性弱于醋酸，往CH3coONa溶液中滴加HC10,不能反应生成醋酸，错误；

故选BC；

(NH：)c(Ofr)c(NH*)xlO-6

(2)25°。时，氨水与NH4cl的混合溶液pH=8,pOH=6,Kb=-

C(NH3H2O)C(NH3.H2O)

c(NH：)

C(NH3-H2O)

(3)醋酸为弱酸，部分电离，加水稀释10倍，则pH变化小于1,故实验设计可以为：测定O.lOmol/L醋

酸溶液测定pH,再将溶液稀释10倍，测定溶液pH,稀释后溶液pH比稀释前增加pH小于1。

16.(1)0.4molL-1-min-11.Omol-LT1

(2)红棕色颜色加深该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，使NO?浓度增大，颜色加深

⑶溶于水CH3COOHCH3coeT+H+b离子浓度大，导电能力强c

【详解】(1)①0~2min内反应消耗氧气的物质的量(2-1.2)mol=0.8mol,所以消耗S02的物质的量为1.6moL

v(SO)=0.4mol-U1-min-1；

22Lx2min

②达到平衡时O2的物质的量为ImoL则反应消耗Imol氧气，同时生成2moiSO3,SO3物质的量浓度为

l.Omol/L；

(2)将装有NO?和N2O4混合气体的烧瓶放入热水中，观察到的现象是红棕色颜色加深，原因是该反应为

放热反应，升高温度平衡逆向移动，使NO2浓度增大，颜色加深。

(3)①冰醋酸不导电，冰醋酸溶液能导电，可知电解质发生电离的条件之一是溶于水；醋酸是弱电解质，

+

在水溶液中部分发生了电离，则醋酸的电离方程式为CH