2025年外研版三年级起点选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Kb(NH3·H2O)=1.75×10−5，下列说法正确的是A.相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同B.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后：c(HCOO−)+c(OH−)<c(HCOOH)+c(H+)C.浓度均为0.1mol·L−1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者D.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大2、常温下，用0.1mol·L-1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1HA（Ka＝1.0×10-5）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.a点溶液的pH约为5B.水的电离程度：c点＞d点C.b点溶液中粒子浓度大小：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)D.e点溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)3、常温下，向一定浓度的H3PO3(亚磷酸，)溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液或H2SO4溶液，溶液中lg或lg随溶液的pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是。

A.直线b代表lg与pH的关系B.Y点溶液的pH=4.5C.2H++HPOH3PO3的平衡常数为108.1D.pH=7时，c(Na+)＞c(OH-)＞c(HPO)＞c(H2PO)4、乙烯不能发生的反应有()A.取代反应B.加成反应C.加聚反应D.氧化反应5、下列化合物中，与FeCl3反应生成有颜色产物的是A.B.C.D.6、七叶亭是一种植物抗菌素；适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是。

A.分子中存在2种官能团B.分子中所有碳原子共平面C.该物质与足量溴水反应，最多可消耗D.该物质与足量溶液反应，最多可消耗7、可降解塑料PCL的合成路线如下：

下列说法错误的是A.B的分子式为C6H12OB.C→D发生的是氧化反应C.D→PCL发生的是缩聚反应D.D与PCL的水解产物相同评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、下列叙述正确的是A.0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH)B.10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C.在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)9、向碳酸氢镁溶液中逐滴加入澄清石灰水，下列离子反应可能发生的是：A.Mg2++2OH-→Mg（OH）2↓B.Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OC.Mg2++HCO3-+Ca2++3OH-→Mg（OH）2↓+CaCO3↓+H2OD.Mg2++4HCO3-+2Ca2++4OH-→2MgCO3↓+2CaCO3↓+4H2O10、我国在催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程示意图如下：

下列说法不正确的是A.物质a和b是同系物B.反应②中只有碳碳键形成C.汽油主要是的烃类混合物D.图中b的名称是辛烷11、C—C单键可以绕键轴旋转；其结构简式如下可表示为的烃，下列说法中正确的是。

A.该烃是苯的同系物B.分子中最多有6个碳原子处于同一直线上C.该烃的一氯代物最多有四种D.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上12、下列有关物质的命名正确的是A.(CH3)2CHCH2OH：2－甲基－1－丙醇B.4－己醇C.1，2－丁二醇D.2－乙基－1－丙醇13、下列实验方法或操作，可以达到实验目的的是。标号实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响量取相同体积、不同浓度的HCl溶液，分别与等质量的大理石发生反应，对比现象C探究室温下的电离程度用pH计测量室温下0.1mol·L⁻¹氨水的pHD通过官能团的检验，鉴别乙醇和乙醛取两种待测液体于两支洁净的试管中，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，观察现象

A.AB.BC.CD.D14、下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A.用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pHB.取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素C.向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清，说明苯酚的酸性强于H2CO3D.向少量2%CuSO4溶液中加入过量的10%NaOH溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基15、卤代芳烃与有机锡化合物的偶联反应通常称为Stille反应；它是一种重要的构建C-C键方法，具体例子如下：

下列分析判断正确的是A.分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行B.利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素C.不可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙D.46Pd位于第五周期第VIII族，是良好的催化剂元素评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、下图所示水槽中试管内有一枚铁钉；放置数天后观察：

（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于____________腐蚀。

（2）若试管内液面上升，则原溶液呈______________性，发生____________腐蚀，正极反应式为________________________。

（3）若试管内液面下降，则原溶液呈___________性，发生____________腐蚀，正极反应式为_______________________。17、在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：。阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象

试回答下列问题：

(1)实验I能确定一定不存在的阳离子是______________________。

(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为________________________。

(3)通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”)。阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1_________________________

(4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由)___________________。18、为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中；选择A；B、C三种试剂，按图中的实验步骤进行操作：

(1)B的化学式_________。

(2)加过量A的原因是________，有关反应的化学方程式为__________；____________。

(3)加过量B的原因是____________，有关反应的化学方程式为________；_______。19、写出下列水溶液中的电离方程式或发生反应的离子方程式：

（1）小苏打溶于水___；

（2）用稀硫酸除掉镁条表面的氧化膜___；

（3）用胃舒平（有效成分是Al(OH)3）治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多___；

（4）用锌粉除去硫酸钾溶液中的Cd2+杂质（置换反应）___。20、甲；乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质；存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。

甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA；HCl溶液各100mL；按图装好，观察现象。

乙：用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的HA和HCl溶液的pH。

(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L﹣1的HA溶液的pH_______1(填“>”、“＜”或“=”)；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是_______。

A.装HCl的试管中放出的氢气速率大。

B.装HA溶液的试管中放出氢气的速率大。

C.两个试管中产生气体速率一样大。

(2)甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1mol·L﹣1的HA溶液中，选择加入_______试剂。A．NaA固体(可完全溶于水)B．1mol·L﹣1NaOH溶液C．1mol·L﹣1H2SO4D．2mol·L﹣1HA(3)pH=2的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等体积的水稀释后HCl溶液中水电离出来的c(H+)_______醋酸溶液水电离出来的c(H+)(填“>”；“＜”或“=”)。

(4)如表是不同温度下水的离子积数据：。温度/℃25t1水的离子积Kw1×10﹣141×10﹣12

试回答以下问题：

①25℃时，某Na2SO4溶液中c()=5×10﹣4mol·L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH﹣)=_______。

②在t1℃下，pH=8的NaOH溶液中，水电离产生的OH﹣浓度c(OH﹣)水=_______；pH=8的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH﹣)水=_______。

(5)t1℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=_______。21、按要求填写：

(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按照一定比例混合而成的，爆炸时的化学反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中氧化剂是_____，还原剂是______，_____元素被氧化，每生成6.72LCO2(标准状况下)气体需要__g硫参加反应，并用双线桥法来表示电子转移的方向和数目：______。

(2)铁是人类较早使用的金属之一。

①鉴别胶体和溶液的常用方法是_____，两者本质区别是_____。

②电子工业中用溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜生产氯化亚铁和氯化铜，制造印刷电路板，请写出溶液与铜反应的离子方程式______。

③胶体制备实验：

实验步骤：取一个小烧杯，加入25mL蒸馏水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸。

实验现象：烧杯中溶液呈_____色；化学方程式：_____。22、按要求回答下列问题：

(1)甲醛的电子式：____________________。

(2)2；5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式______________________________。

(3)的键线式为________________________。

(4)写出分子式为C4H9Cl的所有同分异构体中核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式_______________。

(5)中含氧官能团的名称是______________________。

(6)用系统命名法命名下列有机物：

①______________________。

②______________________。

③______________________。23、甲醛(CH2O)是室内装潢时的主要污染物之一；利用所学化学知识填空。

(1)甲醛由_________元素组成。

(2)甲醛中各元素的质量比为_________。评卷人得分四、计算题(共3题，共27分)24、(1)某温度下纯水中c(H+)=3×10-7mol·L-1，则此时c(OH-)=____;该温度下向纯水中加入少量NaOH固体使c(OH-)=9×10-6mol·L-1，则此时c(H+)=____。

(2)某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15，像定义pH一样来规定pD=-lgc(D+)；请回答以下问题：

①写出重水的电离方程式：____。

②该温度下，重水中的c(D+)=_____

③0.01mol·L-1的NaOD溶液中pD=____(已知lg2=0.3)25、下表是不同温度下水的离子积数据：。温度/℃25t1t2水的离子积Kw1×10－14a1×10－12

试回答以下问题：

（1）若25＜t1＜t2，则a__1×10－14(填“＞”“＜”或“=”)。

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=__。

（3）在t2℃下pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度c(OH-)水=__。

（4）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=__。26、在100mL某浓度的CuSO4溶液中加入一质量为45.0g的铁棒；反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6g。

（1）写出该反应的离子方程式。

（2）反应掉的铁的质量为多少克？

（3）若反应后溶液的体积不变，求所得溶液中FeSO4的物质的量浓度。评卷人得分五、有机推断题(共2题，共6分)27、硝苯地平H是一种治疗高血压的药物；其一种合成路线如下：

已知：酯分子中的a-碳原子上的氢比较活泼；使酯与酯之间能发生缩合反应。

回答下列问题：

(1)②的反应类型是________。

(2)D的结构简式为________。

(3)H的分子式为________。

(4)已知M与G互为同分异构体，M在一定条体下能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为1:1:2:4，写出M的一种可能的结构简式________。

(5)拉西地平[R为-CH=CHCOOC(CH3)3]也是一种治疗高血压药物，设计以乙醇和为原料制备拉西地平的合成路线_________(无机试剂任选)。28、(I)多项选择题。

在一定条件下；烯烃可发生臭氧氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：

已知某有机物发生臭氧氧化还原水解反应后的产物为CH3COCH2CHO，则该有机物可能是_____。

A．B．C．D．E．

(II)A~G都是有机化合物；它们的转化关系如图：

请回答下列问题：

(1)已知：有机物G的蒸气与甲烷的相对密度为11，取0.1mol的G完全燃烧生成48.4gCO2和10.8gH2O，则G的分子式是________；

(2)写出B的结构简式__________；

(3)上述反应中属于取代反应的是______(填代号)；

(4)由E生成F的反应条件是_________；

(5)由C生成D的化学方程式是___________；

(6)同时满足下列两个条件的E的同分异构体共有_________种，其中苯环上的一氯代物有两种同分异构体的是_______(填结构简式)。

①分子内除了苯环外无其他环状结构；且苯环上有2个取代基；

②1mol该同分异构体与NaOH溶液反应时，可消耗3mol的NaOH。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

A.由电离平衡常数可知，HCOOH的酸性强于CH3COOH，pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，CH3COOH的浓度大；B.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的HCOOH和HCOONa；C.电离平衡常数越大，其离子水解程度越小；D.升高温度，促进CH3COO−的水解。

【详解】

A.pH相同的HCOOH和CH3COOH溶液，物质的量浓度：c(HCOOH)3COOH)，则体积相同的两种溶液，HCOOH和CH3COOH的物质的量前者小于后者；所以后者消耗的NaOH更多，故A错误；

B.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后，混合溶液中的溶质为等物质的量浓度的HCOOH和HCOONa，根据电荷守恒得c(HCOO−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)，因甲酸的电离程度大于甲酸根离子的水解程度，所以c(HCOOH)−)+c(OH−)>c(HCOOH)+c(H+)；故B错误；

C.电离平衡常数越大，其对应离子的水解程度越小，根据电离平衡常数可知，离子水解程度：NH4+＞HCOO−，由电荷守恒得：c(HCOO−)+c(OH−)=c(Na+)+c(H+)=0.1mol/L+c(H+)、c(NH4+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)=0.1mol/L+c(OH−)，水解程度NH4+＞HCOO−，所以前者溶液中的c(H+)大于后者溶液中的c(OH−)，则浓度均为0.1mol⋅L−1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者；故C正确；

D.CH3COO−发生水解反应的离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水解平衡常数Kh=将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，促进CH3COO－的水解，水解平衡常数增大，即Kh=增大，所以减小，故D错误，答案选C。2、C【分析】【详解】

A.a点溶液为0.1mol·L-1HA溶液，HAH++A-，溶液中所以溶液pH约为3，A错误；

B.c点溶液pH=7，溶质为HA、KA，d点溶液的溶质为KA，HA电离抑制水的电离，KA水解促进水的电离，则水的电离程度：d点>c点；B错误；

C.b点溶液中，溶质为等物质的量的HA、KA，HAH++A-，A-+H2OHA+OH-，溶液显酸性，则HA的电离程度大于A-的水解程度，所以溶液中粒子浓度大小：c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)；C正确；

D.e点溶液中的溶质为KA、KOH，且c(KA)=2c(KOH)，根据物料守恒，c(KA)=c(A-)+c(HA)，则2c(K+)=2c(KA)+2c(KOH)=3c(KA)=3c(A-)+3c(HA)；D错误；

故答案为：C。3、C【分析】【详解】

A．随pH的增大减小，增大，因此lg增大，lg减小，即直线a代表与pH的关系，直线b代表lg与pH的关系；A错误；

B．依据图像信息及电离平衡常数表达式，可求出的电离平衡常数Y点为两直线的交点，即可得Y点存在即B错误；

C．该反应的平衡常数表达式为Y点时C正确；

D．z点pH=6.7，c(HPO)=c(H2PO)，时，溶液为和的混合溶液，c(Na+)＞c(HPO)＞c(H2PO)＞c(OH-)；D错误；

故选C。4、A【分析】【详解】

A.乙烯不能发生取代反应；故A正确；

B.乙烯中含有碳碳双键；可以与溴；水、氢气等发生加成反应，故B错误；

C.乙烯中含有碳碳双键；可以发生加聚反应，生成聚乙烯，故C错误；

D.乙烯中含有碳碳双键可以被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳；乙烯可以燃烧；被氧气氧化，故D错误；

答案：A。5、A【分析】【分析】

【详解】

略6、B【分析】【详解】

A．根据结构简式可知分子中含有酚羟基；酯基和碳碳双键；共三种官能团，A错误；

B．分子中苯环确定一个平面；碳碳双键确定一个平面，且两个平面重合，故所有碳原子共平面，B正确；

C．酚羟基含有两个邻位H可以和溴发生取代反应；另外碳碳双键能和单质溴发生加成反应，所以最多消耗单质溴3mol，C错误；

D．分子中含有2个酚羟基；含有1个酯基，酯基水解后生成1个酚羟基，所以最多消耗4molNaOH，D错误；

故选B。7、C【分析】【分析】

A与氢气发生加成反应生成B为B发生醇的催化氧化生成C，C与过氧乙酸反应生成D，D一定条件下反应生成PCL，根据PCL的结构简式和D的分子式可知，D为

【详解】

A．根据分析可知，B的分子式为C6H12O；A正确；

B．C到D的过程为加氧的过程；发生氧化反应，B正确；

C．D为D一定条件下反应生成PCL并未脱水缩合，发生的不是缩聚反应，C错误；

D．D与PCL水解的产物均为HOCH2CH2CH2CH2CH2COOH；D正确；

故答案选C。二、多选题(共8题，共16分)8、BC【分析】【详解】

A．由电荷守恒可知氨水溶液中存在c(OH-)=c(NH)+c(H+)，则c(OH-)>c(NH)；选项A错误；

B．混合后溶液中c(OH-)==0.01mol/L，则c(H+)=10-12mol/L；pH=12，选项B正确；

C．CH3COONa溶液中存在质子守恒，为c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)；选项C正确；

D．NaHA溶液中存在物料守恒，为c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)；选项D错误。

答案选BC。9、ABC【分析】【详解】

向碳酸氢镁溶液中逐滴加入澄清石灰水，开始时氢氧根离子浓度较小，先生成Mg(OH)2沉淀，反应离子方程式为：Mg2＋＋2OH−→Mg(OH)2↓；

当二者物质的量相同时生成MgCO3和CaCO3，反应离子方程式为：Mg2＋＋2＋Ca2＋＋2OH−→MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O；

当氢氧化钙过量时生成Mg(OH)2和CaCO3，反应离子方程式为：Mg2＋＋＋Ca2＋＋3OH−→Mg(OH)2↓＋CaCO3↓＋H2O；

故选：ABC。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．物质a和b都是烷烃，碳数不同，相差若干个CH2原子团；是同系物，故A正确；

B．反应②是CO与H2反应生成(CH2)n，(CH2)n中还含有碳氢键；故B错误；

C．由示意图可知，汽油的主要成分是C5～C11的烃类混合物；故C正确；

D．根据b的球棍模型；可得系统名称为庚烷，故D错误；

答案为BD。11、BD【分析】【分析】

根据同系物概念；苯的结构及分子的对称性分析判断。

【详解】

A项：苯的同系物是苯分子中的氢原子被烷基取代的产物；只能由一个苯环和若干烷基组成，A项错误；

B项：由于苯分子中对位的2C+2H共直线，可知分子中6个碳原子（红色）处于同一直线上；B项正确；

C项：该烃分子（）左右；上下对称；一氯代物只有3种（注意绿色碳原子上无氢原子），C项错误；

D项：根据苯的平面对称结构，可知该烃分子中至少有10个碳原子处于共面，例如分子中红色碳原子；D项正确。

本题选BD。

【点睛】

复杂分子可看作简单分子组合而成，牢记甲烷、乙烯、乙炔、苯等的结构特征，可推知复杂分子的共线共面问题。12、AC【分析】【分析】

【详解】

根据有机物的系统命名规则可知；B．编号错误，应该是3-己醇，B错误；

D．主链选择错误，应该是3-戊醇，D错误；AC均正确，故答案为：AC。13、CD【分析】【详解】

A．测定中和反应的反应热需要测量反应前后温度的变化；但是应该使用量热计，不是在锥形瓶内，不可以达到实验目的，故A不符合题意；

B．反应中还需要控制温度；大理石颗粒度等变量；不可以达到实验目的，故B不符合题意；

C．用pH计测量室温下0.1mol·L⁻¹氨水的pH，可以通过pH计算出氨水电离出的氢氧根离子浓度，从而测定温下的电离程度；故C符合题意；

D．乙醇含羟基；乙醛含有醛基，乙醛能和新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应产生砖红色沉淀，能鉴别，故D符合题意；

故选CD。14、BD【分析】【分析】

【详解】

A．新制氯水具有强氧化性；具有漂白性，用pH试纸无法测出新制氯水的pH，故A错误；

B．卤代烃在碱性溶液中水解，卤素原子转化成卤素离子，然后加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液；生成淡黄色沉淀，说明该卤代烃中含有溴元素，故B正确；

C．向苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液，浊液变澄清，发生+→+推出苯酚的酸性强于故C错误；

D．向少量2%CuSO4溶液中加入过量的10%NaOH溶液；氢氧化钠过量，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含有醛基，故D正确；

答案为BD。15、CD【分析】【分析】

【详解】

A.丙含有酯基；可在碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液分离提纯有机物丙，故A错误；

B.溴代烃在碱性条件下水解；水解后需要加入硝酸酸化，否则生成氢氧化银沉淀，影响溴元素的检验,故B错误；

C.乙；丙都含有碳碳双键；都可与酸性高锰酸钾反应，不能用酸性高锰酸钾检验，故C正确；

D.46Pd原子核外有5个电子层；最外层的电子数为2，位于元素周期表第五周期VIII族，属于过渡元素，是良好的催化剂元素，故D正确；

故选CD。三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【详解】

（1）铁钉表面形成无数个微小的铁碳原电池；属于电化学腐蚀；

（2）若试管内液面上升，说明发生了吸氧腐蚀，溶液呈弱碱性或中性，相关方程式：正极：O2+2H2O+4e—=4OH—；负极：Fe-2e-=Fe2+；

（3）若试管内液面下降，说明发生了析氢腐蚀，溶液呈明显酸性；相关方程式：正极：2H++2e—=H2↑；负极：Fe-2e-=Fe2+。【解析】电化学弱酸性或中吸氧O2+2H2O+4e—=4OH—较强的酸析氢2H++2e—=H2↑17、略

【分析】【详解】

（1）由实验I：向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出0.56L气体，则溶液中一定有CO32-，Ag+、Mg2+、Ba2+都不能与CO32-大量共存，所以该实验可确定一定不存在的阳离子是：Ag+、Mg2+、Ba2+。

（2）由已知及上述分析，实验I得到的白色沉淀应该是H2SiO3或H4SiO4，故生成沉淀的离子方程式为：SiO32-+2H+＝H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O＝H4SiO4↓）。

（3）标准状况下0.56LCO2的物质的量为0.025mol，根据C原子守恒，则原溶液中CO32-的物质的量浓度为：0.025mol÷0.1L=0.25mol•L-1；实验II所得固体是SiO2，质量为2.4g，根据Si原子守恒，则原溶液中SiO32-的物质的量浓度为：2.4g÷60g•mol-1÷0.1L=0.4mol•L-1；由实验III可得，溶液中一定不存在SO42-；已确定存在的阴离子为：0.25mol•L-1CO32-、0.4mol•L-1SiO32-，已知的阳离子为：0.5mol•L-1Na+，根据电荷守恒，一定存在K+，不确定是否存在NO3-。

（4）由上述分析知，一定存在K+，若不存在NO3-时K+浓度最小，由电荷守恒可得c(K+)+c(Na+)=2c(CO32-)+2c(SiO32-)，即c(K+)+0.5mol•L-1=2×0.25mol•L-1+2×0.4mol•L-1，解得c(K+)=0.8mol•L-1。【解析】Ag+、Mg2+、Ba2+SiO32-+2H+＝H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O＝H4SiO4↓）？0.250.40存在，其最小浓度为0.8mol/L18、略

【分析】【分析】

KCl溶液中的杂质离子为Mg2+、SO氢氧化钡可以同时和镁离子及硫酸根生成沉淀除去，此时杂质为钡离子和氢氧根，再加入碳酸钾可以将过量的钡离子除去，此时杂质为碳酸根和氢氧根，加入适量的盐酸可将碳酸根和氢氧根除去。

【详解】

(1)根据分析可知B应为K2CO3；(2)加入过量的Ba(OH)2溶液可除尽Mg2＋、方程式为MgCl2＋Ba(OH)2=BaCl2＋Mg(OH)2↓、MgSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓；(3)加入过量的碳酸钾溶液可以除尽过量的Ba2＋；方程式为Ba(OH)2＋K2CO3=2KOH＋BaCO3↓、BaCl2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KCl

【点睛】

除去过量的钡离子时加入的是碳酸钾，而不能用碳酸钠，否则会引入新的杂质。【解析】K2CO3为了除尽Mg2＋、MgCl2＋Ba(OH)2=BaCl2＋Mg(OH)2↓MgSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓为了除尽过量的Ba2＋Ba(OH)2＋K2CO3=2KOH＋BaCO3↓BaCl2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KCl19、略

【分析】【详解】

（1）小苏打溶于水完全电离产生和还能够不完全电离产生和

故答案为：()；

（2）用稀硫酸除掉镁条表面的氧化膜；即硫酸和氧化镁反应，本质是氧化镁和氢离子反应；

故答案为：

（3）氢氧化铝和盐酸反应，氢氧化铝是沉淀不能拆，故离子方程式为：

答案为：

（4）锌粉和发生置换反应，离子方程式为：

故答案为：【解析】①.NaHCO3=Na+＋HCO3-(HCO3-⇌H+＋CO32-)②.MgO+2H+=Mg2++H2O③.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O④.Zn+Cd2+=Cd+Zn2+20、略

【分析】【分析】

(1)

HA是弱酸，则均为0.1mol·L-1的HA、HCl溶液中，HA中氢离子浓度小，氢离子浓度越小、和同相同的锌反应时产生氢气的速率越小。则乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L﹣1的HA溶液的pH1；甲方案中；说明HA是弱电解质的实验现象是A。

(2)

设计如下实验：需要使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大；则：

A．NaA固体(可完全溶于水)，c(A-)增大，按同离子效应知，则HA的电离程度和c(H+)都减小，A满足；

B．1mol·L﹣1NaOH溶液，c(A-)增大，c(H+)减小，HA的电离程度增大、B不满足；

C．1mol·L﹣1H2SO4，c(H+)增大；HA的电离程度减小，C不满足；

D．2mol·L﹣1HA，则增大了HA的浓度、酸越浓、其电离程度减小、而c(H+)增大；则D不满足；

综上；选A。

(3)

酸抑制水电离、酸溶液中水电离出的OH−浓度等于水电离出的氢离子浓度、代表了水的电离程度；稀释促进醋酸电离。pH=2的盐酸和CH3COOH溶液各1mL，加入等体积的水稀释后盐酸的pH大于醋酸，则盐酸中氢离子浓度小于醋酸、盐酸中氢氧根离子浓度大于醋酸，即HCl溶液的中水电离出来的c(H+)醋酸溶液水电离出来的c(H+)。

(4)

①25℃时，某Na2SO4溶液中c()=5×10﹣4mol·L-1，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则浓度下降为则稀释后溶液中c(Na+)=×2×5×10﹣4mol·L-1=10﹣4mol·L-1、Na2SO4溶液呈中性、溶液中c(OH-)=10﹣7mol·L-1、则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH﹣)=10﹣4mol·L-1:10﹣7mol·L-1=1000:1。

②碱抑制水电离、碱溶液中水电离出的OH−浓度等于氢离子浓度、代表了水的电离程度；在t1℃下，Kw=1×10﹣12，pH=8的NaOH溶液中，水电离产生的OH﹣浓度c(OH﹣)水=盐类水解促进水电离、pH=8的CH3COONa溶液中，OH−浓度等于代表了水的电离程度；水电离出来的c(OH﹣)水=

(5)

t1℃下，Kw=1×10﹣12，将pH=11的苛性钠溶液(其氢氧根离子浓度为)V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则反应中酸过量，得V1∶V2=9:11。【解析】（1）>A

（2）A

（3）>

（4）1000∶11×10-8mol/L1×10-4mol/L

（5）9∶1121、略

【分析】【分析】

（1）反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中；N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，据此分析；

（2）Fe(OH)3胶体的制备方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液；加热至溶液呈红褐色，区分胶体和溶液的方法常用丁达尔效应，而胶体和其他分散系的本质区别是分散质的颗粒大小。

【详解】

（1）根据上述分析，N和S元素化合价降低，氧化剂是S和KNO3，C元素化合价升高，被氧化，还原剂是C，生成标准状况下6.72LCO2气体时，即0.3mol，则有0.1molS参加反应，质量为3.2g，双线桥法表示电子转移的方向和数目：故答案为：S和KNO3；C；C；3.2；

（2）①鉴别胶体和溶液的常用方法是丁达尔效应；分散质微粒直径的大小是胶体和其他分散系的本质区别；故答案为：丁达尔效应；分散质粒子直径大小；

②FeCl3溶液与铜反应的离子方程式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；

③Fe(OH)3胶体的制备方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，反应的化学方程式为：FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3HCl，故答案为：红褐色；FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。

【点睛】

本题考查氧化还原反应的分析，胶体的制备和性质等基础知识，对知识的积累是解题关键，特别注意丁达尔效应是检验胶体的方法，但不是胶体的本质特征。【解析】S和KNO3CC3.2丁达尔效应分散质粒子直径大小2Fe3++Cu==2Fe2++2Cu2+红褐色FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3（胶体）＋3HCl22、略

【分析】【详解】

(1)甲醛结构简式是HCHO，在甲醛分子中，C原子与O原子形成2对共用电子对，C原子还与2个H原子分别形成一对共用电子对，从而使每个原子都达到稳定结构，其电子式为

(2)2，5-二甲基-2，4-己二烯是分子的主链上有6个C原子，在2、3号C原子及4、5号C原子间分别形成了一个共价双键，并且在主链的2、5号C原子上各连接了一个甲基，所以该物质的结构简式是

(3)在有机物的表示中，除了可以用结构式、结构简式表示外，还可以省去C、H原子，用短线表示C—C共价单键，分子中双键用双线表示，线的端点及拐点表示C原子，这样的键线式就可以表示为

(4)分子式为C4H9Cl的同分异构体中核磁共振氢谱只有一组峰，说明该物质分子中只含有一种位置的H原子，其结构简式

(5)根据物质的结构简式可知：其中含氧官能团的名称是羰基和酯基；

(6)①中包含碳碳双键在内的最长的碳链有4个C原子；双键的位置在第1；2号及第3、4号C原子之间，并且在第2号C原子上有一个乙基，所以该物质名称为2-乙基1，3-丁二烯；

②包含羟基连接的C原子在内的最长的碳链上有5个C原子；该物质属于醇类，羟基连接在第2号C原子上，在第第4号C原子上有一个甲基，所以该物质名称为4－甲基－2－戊醇；

③是苯甲酸与甲醇发生酯化反应产生的物质，名称为苯甲酸甲酯。【解析】羰基、酯基2－乙基－1,3－丁二烯4－甲基－2－戊醇苯甲酸甲酯23、略

【分析】【分析】

根据甲醛的化学式的含义分析；根据化合物中各元素的质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断。

【详解】

(1)由甲醛的化学式(CH2O)可知；甲醛是由碳；氢、氧三种元素组成的；

(2)化合物中各元素的质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，则甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：(1×2)：16=6：1：8。【解析】①.碳、氢、氧②.碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8四、计算题(共3题，共27分)24、略

【分析】【详解】

(1)纯水中c(H+)=c(OH-)，c(H+)=3×10-7mol·L-1，则此时c(OH-)=3×10-7mol·L-1，Kw＝c(H+)•c(OH-)＝3×10-7×3×10-7＝9×10-14，可求得c(H+)=＝1×10-8mol/L；(2)①重水电离方程式类似于水，D2O⇌D++OD-；②该温度下，重水中c(D+)==4×10-8mol/L；③Kw＝c(D+)•c(OD-)，c(D+)＝＝1.6×10-13mol/L，pD＝-lg(1.6×10-13)＝14-4lg2=12.8。【解析】①.3×10-7mol·L-1②.1×10-8mol·L-1③.D2O⇌D++OD-④.4×10-8mol·L-1⑤.12.825、略

【分析】【分析】

（1）电离为吸热过程；根据“越热越电离”的规律进行分析；

（2）注意中性溶液中，的浓度为而硫酸根离子浓度醉着溶液体积的增大而减小。

（3）酸、碱均抑制水的电离，溶液中水电离产生的和的浓度均小于

（4）混合后的溶液为酸性，所以过量；根据酸碱中和规律进行计算。

【详解】

（1）根据“越热越电离”的规律；a必定大于25℃下的离子积；

（2）硫酸钠中和是2:1的关系，溶液体积稀释到10倍，浓度会变为十分之一，因此稀释后的浓度为=10-4mol/，而中性溶液中的浓度为二者为1000:1的关系；

（3）酸、碱均抑制水的电离，所以先求出溶液中的和的浓度，谁小于谁就是水电离出来的，题目告知了为则水电离出的也为

（4）混合后的溶液为酸性，所以过量，首先根据pH不难算出硫酸中为溶液中为二者中和后剩余的为根据解得【解析】①.＞②.1000∶1③.10－10mol·L-1④.9∶1126、略

【分析】试题分析：（1）硫酸铜与铁反应，实质是铁置换了铜，离子反应为：Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+。

（2）加入铁棒的质量为45.0g；反应一段时间后，取出洗净，干燥后称量，称得质量变为46.6g，质量相差的是铜与铁质量的差值，据差量法得：

CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4△m

56g64g8g

m(Fe)(46.6-45.0)g

解得：m(Fe)＝11.2g。

（3）由以上分析得：n(FeSO4)＝n(Fe)＝11.2/56=0.2mol,c(FeSO4)＝0.2/0.1L＝2mol/L。

考点：考查方程式、质量及浓度计算【解析】解：（1）Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+

（2）CuSO4＋Fe＝Cu＋FeSO4△m

解得：m(Fe)＝11.2g

（3）n(FeSO4)＝n(Fe)＝0.2mol

答：反应掉铁的质量为11.2g，FeSO4的物质的量浓度为2mol/L（合理均给分）五、有机推断题(共2题，共6分)27、略

【分析】【分析】

由流程可知，A为与浓硫酸、浓硝酸混合发生硝化反应生成B（），与发生取代反应生成C（），在酸性下水解生成D，D为高锰酸钾将D氧化为E（），CH3COOCH3在钠和乙酸的作用下生成与反应生成H（）；据此解答。

【详解】

(1)由分析可知，与发生取代反应生成所以②的反应