2025年外研版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选修化学上册月考试卷952考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ的热量，该反应的正确的热化学方程式为A.N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ·mol-lB.N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(g)△H=-622kJ·mol-lC.N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(l)△H=+622kJ·mol-lD.N2H4(l)+O2(l)=N2(g)+2H2O(g)△H=+622kJ·mol-l2、已知拆开中的化学键需要吸收的能量根据能量变化示意图；下列说法正确的是。

A.B.C.拆开中的化学键需要吸收的能量D.和形成中的键放出的能量3、下列反应的离子或化学方程式正确的是A.用不活泼金属铜作电极电解饱和食盐水：B.离子水解方程式：C.乙烯通入溴水中：D.氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合：4、下列化学反应先后顺序判断正确的是A.向含有等物质的量的Ba（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2，与CO2反应的物质依次是：KOH、Ba（OH）2、BaCO3B.向含有等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+的混合溶液中加入Zn，与Zn反应的离子依次是：Ag+、Cu2+、Fe2+C.向含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的混合溶液中滴加盐酸，与盐酸反应的物质依次是：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-D.在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，与氯气反应的离子依次是：I-、Br-、Fe2+5、下列实验室制备物质装置图正确的是A.实验室制硝基苯B.利用酒精萃取碘水中的I2单质C.石油的分馏实验D.制备乙炔6、对于淀粉和纤维素两种物质，下列说法正确的是()A.二者都能水解，且水解的最终产物相同B.二者含H、O三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体C.它们都是糖类，化学性质相同D.都可用(C6H10O5)n表示，但淀粉能食用，而纤维素毫无食用价值7、第四周期中，最外层有两个电子的元素有（）种A.3B.6C.9D.12评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是（）

莽草酸A.分子式为C7H10O5B.分子中含有2种官能团C.可发生加成和取代反应D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+9、四苯基乙烯(TPE)及其衍生物有聚集诱导发光的特性；在光电材料等领域具有广泛的应用前景，可由物质M合成。下列说法，错误的是。

A.M物质属于芳香烃，但不能发生氧化反应B.TPE属于苯的同系物C.M的一溴代物有3种(不考虑立体异构)D.TPE分子中所有碳原子均可共面10、下列表述正确的是（）A.苯和氯气生成的反应是取代反应B.乙烯与溴水发生加成反应的产物是C.等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是D.的同分异构体的种数有8种11、某有机物的结构简式为下列关于该物质的说法中正确的是A.该物质可以发生水解反应B.该物质能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀C.该物质可以发生消去反应D.该物质可以发生加成反应12、下列说法正确的是A.某元素基态原子最外层的电子排布式为ns2np1，该元素一定为ⅢA族元素B.苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应C.由分子式为C5H12O的醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得到的烯烃有(不含立体异构)4种D.分子式为C6H12的烃，其核磁共振氢谱可能只出现一个峰13、用括号内的试剂和方法除去下列各种物质的少量杂质，不正确的是A.苯中含有苯酚(浓溴水，过滤)B.乙酸钠中含有碳酸钠(乙酸，分液)C.乙酸乙酯中含有乙酸(饱和碳酸钠溶液，分液)D.苯中含有甲苯(酸化的KMnO4溶液、NaOH溶液，分液)14、已知有机物是合成青蒿素的原料之一。下列说法正确的是（）A.分子式为C6H11O4B.可与酸性KMnO4溶液反应C.既能发生取代反应，又能发生消去反应D.是乙酸的同系物，能和碳酸钠反应15、某有机物A的结构简式如图所示；下列有有关叙述正确的是。

A.1molA最多可以与3molBr2发生反应B.一个A分子中最多有8个碳原子在同一平面上C.1molA与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOHD.在一定条件下可以发生消去反应和取代反应16、下列说法错误的是A.有机高分子化合物通常是由小分子通过聚合反应制得的B.的单体是HOCH2OH与C.聚乙烯()是由乙烯加聚生成的纯净物D.高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、合理应用和处理氮的化合物；在生产生活中有重要意义。

（1）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，其分子中各原子的原子半径大小关系为______，碳原子核外有___种运动状态不同的电子。

（2）氰化钠（NaCN）中，N元素显-3价，则非金属性N___________C（填“<”、“=”或“>”），写出氰化钠的电子式_______________。

（3）氰化钠属于剧毒物质；可用双氧水或硫代硫酸钠处理。

（a）用双氧水处理，发生的反应为：NaCN+H2O2+H2O→A+NH3↑，则A的化学式为___。

（b）NaCN与Na2S2O3二者等物质的量反应可得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+显血红色。写出该反应的离子方程式____________。

（4）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并放出CO2。已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是______；恰好反应后，所得溶液呈弱碱性，则溶液中各离子浓度大小关系是__________。18、工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

(1)用单线桥表示出电子转移的方向和数目__，题干中反应改写成离子方程式是___。

(2)电解食盐水的过程中，被氧化的元素是__，被还原的元素是___，氧化产物是___。

(3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SOCa2+、Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液；纯碱、烧碱；充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。

①氯化钡、纯碱、烧碱分别除去的离子是___、____、____。

②盐酸与滤液反应的离子方程式：___、___。19、25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小；因此溶液的pH增大。

（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的___(填写编号)，然后测定溶液的pH(已知25℃时CH3COONH4溶液呈中性)。A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4C．气体NH3D．固体NaHCO3（2）若___(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应___(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是__和___（用离子式和分子式表示）。20、按要求写出下列化学方程式：

(1)甲苯→TNT_______；

(2)丙烯→聚丙烯_______；

(3)2-溴丙烷→丙烯_______；

(4)CaC2→乙炔_______。21、H2S是严重危害环境的气体，吸收H2S并加以利用是当前科学研究的热点。

(1)“沉淀吸收法”：将H2S用氨水溶液吸收得到溶液，写出该过程的离子反应方程式_______；白色CuCl悬浊液中加入溶液中，得到黑色固体，该过程的化学反应方程式为_______。

(2)“铁盐氧化吸收法”：用溶液吸收H2S，溶液中有淡黄色的固体析出，反应的原理用离子方程式表示为___；反应后的溶液在硫杆菌作用下进行再生，反应为：若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。

(3)“氧化吸收法”：一定条件下将H2S通入双氧水中，随着参加反应的变化，产物发生变化。若产物中则理论上消耗的_______。

(4)“循环吸收法”：将H2S和空气的混合气体通入的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。空白圆圈内的物质的化学式为_______。

评卷人得分四、判断题(共2题，共20分)22、组成人体内蛋白质的氨基酸有21种必需氨基酸。(____)A.正确B.错误23、可用聚乙烯、聚氯乙烯袋盛装食品。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共3题，共12分)24、维生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg·L－1左右。某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验；下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。

Ⅰ实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。

Ⅱ实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。

Ⅲ实验用品和试剂：

①仪器和用品(自选；略)

②试剂：浓度为7.50×10－3mol·L－1的标准碘(水)溶液；指示剂，蒸馏水等。

Ⅳ实验过程：

(1)洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用标准液润洗的仪器是_____________。

(2)打开橙汁包，目测：颜色-橙黄色，澄清度-好，将仪器____________盛装该橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是____________。

(3)用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________。滴定至终点时的现象是__________。

(4)数据记录和处理：(设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中)，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是___________mg·L－1。25、某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀硫酸。以0.12mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。该学生用标准0.12mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：。A．用蒸馏水洗干净碱式滴定管；B．检查碱式滴定管是否漏液；C．用移液管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂；D．将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2－3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下，并记录读数；E．用标准的NaOH溶液润洗碱式滴定管；F．按上述操作重复两至三次；G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。(1)滴定操作的正确顺序是(用序号填写)__________；该滴定操作中选用的指示剂是酚酞；则在G操作中如何确定滴定终点？____________。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后；未用标准液润洗导致滴定结果________(填“偏小”；“偏大”或“不变”)

(3)滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值__________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”；下同)；若滴定前仰视碱式滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，会使滴定结果__________；

(4)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度__________mol·L－1

(5)写出用稀硫酸中和Ba(OH)2溶液时的离子方程式：_____________。26、化学上常用燃烧法确定有机物的组成；如下图所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

完成下列问题：

（1）A中发生反应的化学方程式为_______________

（2）B装置的作用是_______________

（3）燃烧管C中CuO的作用是______________；

（4）产生的氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：C→____→___

（5）准确称取1.8g烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加2.64g，E管质量增加1.08g，则该有机物的实验式是______．

（6）实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为______

（7）1molX分别与足量Na、NaHCO3反应放出的气体在相同条件下的体积比为1：1，X的核磁共振氢谱如下（峰面积之比为1:1:1:3），X的结构简式为_______________

评卷人得分六、推断题(共1题，共9分)27、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

1molN2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622kJ热量，放热时焓变值为负值，物质反应时的能量变化，不仅与反应的物质多少有关，还与物质的存在状态有关。物质存在的状态不同，反应过程中放出或吸收的热量也不相同，所以该反应的热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-622kJ·mol-l，故合理选项是A。2、B【分析】【详解】

A.由图中信息可知则A错误；

B.则B正确；

C.拆开中的化学键需要吸收的能量为=436.4kJ；C错误；

D.和形成中的键放出能量=462.8kJ；D错误。

故选B。

【点睛】

在本题中，C、D选项的计算数据稍有瑕疵，如果我们计算时稍有马虎，就会得出错误的结论。3、D【分析】【详解】

A．用不活泼金属铜作电极电解饱和食盐水的离子反应为Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑,故A错误；

B．HCO3—离子水解方程式为HCO3—+H2OH2CO3+H+；故B错误；

C．乙烯通入溴水中发生加成反应为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；C项错误；

D．氯化铁溶液与碳酸氢钠溶液混合发生双水解，离子反应为：Fe3++3HCO3—＝Fe(OH)3↓+3CO2↑故D正确；

答案选D。4、B【分析】【分析】

【详解】

A.氢氧化钡先与二氧化碳发生反应；因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，故A错误；

B.氧化性顺序：Ag+＞Cu2+＞Fe2+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Ag+、Cu2+、Fe2+；故B正确；

C.若H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应又生成AlO2-，反应顺序为OH-、AlO2-、CO32-；故C错误；

D.离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，因为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；故D错误；

故选B。

【点睛】

本题考查反应的先后顺序，为高频考点，把握酸性、还原性、氧化性、溶度积等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强。同一反应体系有多种物质参加反应，确定反应先后顺序成为学习中的难点，特别是反应先后顺序与图像结合更困难。判断先后反应总原则是，先反应的产物与其他物质能大量共存，若产物不能与其他物质大量共存，则它一定不能先反应。1、同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性较强的还原剂先发生反应。常见还原剂的还原性顺序：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-。2、与同一种还原剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。阳离子氧化性顺序与金属活动性顺序相反，其中铁对应的是亚铁离子，而不是铁离子，铁离子的氧化性强于铜离子，但弱于银离子。3、阳离子与OH-反应和阴离子与H+反应，用假设法判断离子反应的先后顺序，若优先反应的产物与其他离子能大量共存，该假设成立，否则，假设不成立。4、对于多种物质组成的混合物，要分清是物质本身发生反应，还是一种物质发生反应后，生成产物继续反应。例如，固体碳酸氢钠与氢氧化钠混合，氢氧化钠与碳酸氢钠反应，过量的碳酸氢钠发生分解等。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．实验室制取硝基苯的反应温度为50℃到60℃之间；不能为100℃，即不能沸水浴，A错误；

B．酒精与水互溶；所以不能用酒精萃取碘水中的碘，B错误；

C．石油分馏装置无任何错误；C正确；

D．电石与水反应非常剧烈；不能用纯水反应，应改为饱和食盐水，且不能用启普法生器，D错误；

答案选C。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．二者在一定条件下都能水解；且水解的最终产物相同，都是生成葡萄糖，故A正确；

B．二者含有C；H、O三种元素的质量分数相同；但因为聚合度不同，不互为同分异构体，故B错误；

C．它们均属于糖类；都是高分子化合物，但化学性质不同，故C错误；

D．都可用(C6H10O5)n表示；淀粉能食用，食物中的纤维素可以增强肠胃蠕动，有助于消化，故D错误；

故选A。7、C【分析】【详解】

根据构造原理及原子核外各个轨道处于全满、半满或全空时的稳定状态可知，在第四周期中，最外层有两个电子的元素有Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn，共9种元素，故合理选项是C。二、多选题(共9题，共18分)8、AC【分析】【详解】

A．根据莽草酸的结构式可知其分子式为：C7H10O5；故A正确；

B．由莽草酸的结构可知其含有三种官能团：羧基；羟基、碳碳双键；故B错误；

C．碳碳双键可以发生加成反应；羧基；羟基可发生酯化反应，也为取代反应，故C正确；

D．在水溶液中羟基不能电离出H+，羧基能电离出H+；故D错误；

答案选AC。9、AB【分析】【详解】

A．芳香烃是含有苯环结构的烃类；只含C；H两种元素，而M中有O，不属于芳香烃，故A错误；

B．苯的同系物是一个苯环结构和烷烃基相连形成的一系列物质；TPE不是苯的同系物，故B错误；

C．M的两个苯环处于对称位置；且苯环自身存在对称轴，苯环上的氢只有3种，其一溴代物有三种，故C正确；

D．TPE中苯环是平面结构；碳碳双键也是平面结构，苯环与碳碳双键之间以单键相连，单键是可以以自身为轴旋转的，因此所有苯环与双键碳可能共面，故D正确；

故选：AB。10、BD【分析】【详解】

A．苯和氯气生成C6H6Cl6；H原子数没有变化，多了6个Cl，不是取代反应，应为加成反应，A错误；

B．乙烯与溴水发生加成反应生成1,2−二溴乙烷，即CH2BrCH2Br；B正确；

C．甲烷与氯气的取代反应；多步反应同时进行，共生成4种氯代烃，C错误；

D．C5H11Br为C5H12的一溴取代物，C5H12的结构有三种，分别为：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4，CH3CH2CH2CH2CH3有3种等效氢，对应的一溴代物有3种，CH3CH2CH(CH3)2有4种等效氢，对应的一溴代物有4种，C(CH3)4有1种等效氢，对应的一溴代物有1种，共有3+4+1=8种一溴代物，即C5H11Br的结构有8种；D正确。

答案选BD。

【点睛】

烷烃一元取代物种类的判断方法：有几种等效氢，就有几种一元取代物。11、AD【分析】【分析】

机物的为结构中存在碳碳双键和溴原子两种官能团，根据官能团进行分析。

【详解】

A.该物质中存在溴原子；和氢氧化钠水溶液可以发生水解反应，A项正确；

B.该物质中不存在溴离子，不能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀；B项错误；

C.该物质与溴原子直接相连的碳原子的邻位碳上没有氢原子；不能发生消去反应，C项错误。

D.该物质结构中存在碳碳双键；可以发生加成反应，D项正确；

答案选AD。12、AD【分析】【分析】

【详解】

A．在一定条件下某元素基态原子最外层的电子排布式为ns2np1；该元素一定为ⅢA族元素，故A正确；

B．苯中不饱和键在苯和氯气生成的反应后变成饱和键；发生了加成反应，故B错误；

C.由分子式为C5H12O的醇在浓硫酸加热的条件下发生消去反应得到的烯烃有(不含立体异构)5种分别为共5种，故C错误；

D.分子式为的烃；如果是环己烷，其核磁共振氢谱只出现一个峰，故D正确；

综上答案为AD。13、AB【分析】【详解】

A．苯酚与浓溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚和HBr；2,4,6-三溴苯酚易溶于苯，不能用过滤除去，A不正确；

B．乙酸钠不能和乙酸反应；碳酸钠和乙酸反应生成乙酸钠；水和二氧化碳，过量的乙酸和乙酸钠均易溶于水，不能用分液除去，B不正确；

C．碳酸钠和乙酸反应生成乙酸钠；水和二氧化碳；乙酸乙酯几乎不溶于饱和碳酸钠溶液，分液除去水层即得乙酸乙酯，C正确；

D．甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化物苯甲酸；苯甲酸易溶于水，苯不溶于水，分液除去水层即得苯，D正确。

答案选AB。14、BC【分析】【详解】

A．烃的含氧衍生物所含氢原子个数不可能为奇数，根据结构简式可知该物质的分子式为C6H12O4；故A错误；

B．该物质含有羟基；且与羟基相连的碳原子上有氢，可以被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；

C．含有羟基；羧基；可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应；与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，故C正确；

D．该物质除含有羧基外还有两个羟基；所以不是乙酸的同系物，故D错误；

故答案为BC。15、AD【分析】【详解】

A.A分子中含有1个酚羟基，酚羟基的邻位、对碳原子上含有H原子，可与溴水发生取代反应，还含有1个碳碳双键，可与溴水发生加成反应，则1molA最多可以与3molBr2发生反应；故A正确；

B.A分子中含有的苯环；碳碳双键和酯基都为平面型结构；则分子中最多有10个碳原子共平面，故B错误；

C.A分子中能与氢氧化钠反应的官能团有酚羟基；酯基和氯原子；其中1mol酯基能消耗2mol氢氧化钠，则1molA与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗4molNaOH，故C错误；

D.A分子中含有氯原子；与氯原子相连的邻位碳原子上有氢原子，一定条件下可以发生消去反应，分子中含有酚羟基；醇羟基、酯基和氯原子，一定条件下可以发生取代反应，故D正确；

故选AD。16、BC【分析】【分析】

【详解】

A．高分子化合物主要是由小分子通过加聚；缩聚两类反应制得的；A项正确；

B．该高分子的链节中含有酯基，将酯基从中间断开，在酮羰基上加羟基，在氧原子上加氢原子便可得和醇，所以的单体是与B项错误；

C．因为n值不确定；所以聚乙烯是混合物，C项错误；

D．高分子材料按来源可分为天然高分子材料和合成高分子材料；D项正确；

综上所述答案为BC。三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】【分析】

（1）根据元素周期律及核外电子运动状态分析解答；

（2）根据化合物中元素的化合价比较非金属性强弱；根据成键情况书写电子式；

（3）根据题给信息及元素守恒书写相关反应方程式；

（4）根据氧化还原反应原理及水解原理分析解答。

【详解】

（1）CO（NH2）2分子中含有C、N、O、H四种元素，电子层数分别为2、2、2、1，所以H原子半径最小，C、N、O属于同周期，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径C>N>O>H，碳原子核外有6个电子，所以有6种不同运动状态的电子，故答案为：C>N>O>H；6；

（2）CN-中N元素显-3价，C元素显+2价，说明N非金属性强，NaCN为离子化合物，电子式为：故答案为：>：

（3）（a）由反应NaCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，根据质量守恒定律可知，元素守恒、原子守恒，则A的化学式为NaHCO3，故答案为：NaHCO3；

（b）氰化钠中毒，可用Na2S2O3缓解，二者反应得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+可变为血红色，即反应生成SCN-、SO32-，离子方程式为S2O32－+CN－=SCN－+SO32－，故答案为：S2O32－+CN－=SCN－+SO32－；

（4）9.2gNO2的物质的量为每0.2molNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子0.1mol，则N的化合价分别由+4价变化为+5价和+3价，在碱性溶液中应生成NO3-和NO2-，反应的离子方程式为：2NO2+CO32－=CO2+NO2－+NO3－，若生成的CO2完全逸出，NO2-水解溶液呈碱性，则所得溶液中的离子浓度大小关系为：c（Na+）>c（NO3－）>c（NO2－）>c（OH－）>c（H+），故答案为：2NO2+CO32－=CO2+NO2－+NO3－；c（Na+）>c（NO3－）>c（NO2－）>c（OH－）>c（H+）。【解析】C>N>O>H6>NaHCO3S2O32－+CN－→SCN－+SO32－2NO2+CO32－→CO2+NO2－+NO3－c（Na+）>c（NO3－）>c（NO2－）>c（OH－）>c（H+）18、略

【分析】【详解】

(1)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，NaCl中Cl化合价升高变为Cl2，有2个氯升高失去2个电子，H2O中H化合价降低变为H2，有2个氢降低得到2个电子，因此用单线桥表示出电子转移的方向和数目根据强酸、强碱、易溶于水的盐要拆，因此离子方程式是2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑；故答案为：2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑。

(2)电解食盐水的过程中，NaCl中Cl化合价升高，被氧化，H2O中H化合价降低，被还原，氧化产物是是化合价升高得到的产物，因此Cl2为氧化产物；故答案为：氯元素(或Cl)；氢元素(或H)；氯气(或Cl2)。

(3)①氯化钡中钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，纯碱中碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙，还与多余的钡离子反应生成碳酸钡沉淀，烧碱中氢氧根和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，因此分别除去的离子是SOBa2+、Ca2+，Mg2+；故答案为：SOBa2+、Ca2+；Mg2+。

②盐酸与滤液中碳酸钠和氢氧化钠反应，其反应的离子方程式：H++OH－=H2O、CO+2H+=CO2↑+H2O；故答案为：H++OH－=H2O；CO+2H+=CO2↑+H2O。【解析】2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑氯元素(或Cl)氢元素(或H)氯气(或Cl2)SOBa2+、Ca2+Mg2+H++OH－=H2OCO+2H+=CO2↑+H2O19、略

【分析】【分析】

（1）要判断哪一种解释正确，可加入一种含有CH3COO-但溶液不显碱性的盐；

（2）如乙正确；从电离平衡移动的角度分析；

（3）将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，由于发生CH3COO-+H+CH3COOH，溶液中存在CH3COO-、Cl-、OH-、H+、Na+、CH3COOH和H2O等粒子；结合物料守恒判断。

【详解】

（1）CH3COONH4溶液中，CH3COO-和NH4+都发生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，将CH3COONH4加入到0.1mol•L-1醋酸中使pH增大，说明CH3COO-抑制了醋酸的电离；其它物质的水溶液都呈碱性，不能用于证明，故答案为B；

（2）若乙的解释正确，醋酸铵溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小；则溶液pH增大；

故答案为乙；增大；

（3）①将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，由于发生CH3COO-+H+CH3COOH，溶液中存在CH3COO-、Cl-、OH-、H+、Na+、CH3COOH和H2O等粒子，根据物料守恒可知，0.010molCH3COONa在溶液中以CH3COOH和CH3COO-存在，则n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.010mol。【解析】B乙增大CH3COO－CH3COOH20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)TNT即2,4,6-三硝基甲苯，甲苯和浓硝酸在浓硫酸催化、加热条件下发生硝化反应生成TNT和水，反应的化学方程式为+3HNO3(浓)+3H2O，故答案为：+3HNO3(浓)+3H2O；

(2)丙烯在催化剂条件下发生加聚反应生成聚丙烯，反应的化学方程式为nCH2=CH-CH3故答案为：nCH2=CH-CH3

(3)2-溴丙烷发生消去反应得到丙烯，反应的化学方程式为CH3﹣CHBr﹣CH3+NaOHCH3﹣CH=CH2↑+NaBr+H2O，故答案为：CH3﹣CHBr﹣CH3+NaOHCH3﹣CH=CH2↑+NaBr+H2O；

(4)CaC2与水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2，故答案为：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2。【解析】+3HNO3(浓)+3H2OnCH2=CH-CH3CH3﹣CHBr﹣CH3+NaOHCH3﹣CH=CH2↑+NaBr+H2OCaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)221、略

【分析】【分析】

(1)

“沉淀吸收法”：将H2S用氨水溶液吸收得到溶液，H2S与氨水都是弱电解质，不需要拆，故离子方程式为：

白色CuCl悬浊液中加入溶液中，得到黑色固体；则发生了沉淀的转化：

(2)

溶液吸收H2S，溶液中有淡黄色的固体析出，此物质为硫磺，所配平方程式为若反应温度过高，蛋白质变性，硫杆菌失去活性，反应速率下降；

(3)

一定条件下将H2S通入双氧水中，随着参加反应的变化，产物发生变化。若产物中设n(S)=4X，此处H2S升高8X电子，n(SO42-)=3X，此处H2S升高24X电子，一共升高32X电子，消耗H2S为7X；H2O2生成H2O转移2电子，根据电子守恒，需要H2O2为16X，故消耗的16：7；

(4)

将H2S和空气的混合气体通入的混合溶液中反应回收S，根据空白圆圈内的物质是铜离子与H2S反应的产物CuS。【解析】(1)

(2)硫杆菌失去活性(蛋白质变性)

(3)16：7

(4)CuS四、判断题(共2题，共20分)22、B【分析】【详解】

组成人体蛋白质的氨基酸有21种，其中8种为必需氨基酸，13种为非必需氨基酸，故错误。23、B【分析】【详解】

聚氯乙烯本身较硬，为了提高其可塑性、柔韧性和稳定性，在生产过程中会加入一些增塑剂、稳定剂等，这些物质具有一定毒性，同时聚氯乙烯在稍高的温度下会释放有毒气体，所以不能用聚氯乙烯袋盛装食品；故错误。五、实验题(共3题，共12分)24、略

【分析】【分析】

根据滴定管的构造及所盛试剂的性质分析用哪种滴定管；根据滴定原理及碘水的性质分析选择指示剂及滴定终点的现象；根据滴定反应原理由标准液的浓度及实验数据计算待测液的浓度。

【详解】

(1)标准液为碘水；碘水对橡胶管具有腐蚀性，所以应用酸式滴定管存放，故需用标准液润洗的仪器是酸式滴定管；故答案为：酸式滴定管；

(2)标准液存放在酸式滴定管中；则待测的橙汁应该用碱式滴定管移取，淀粉遇碘变蓝，所以可以用淀粉溶液作为指示剂，故答案为：碱式滴定管；淀粉溶液；

(3)用左手操作滴定管；右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。滴定至终点时的现象是最后一滴标准液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色，故答案为：锥形瓶；溶液由无色变为蓝色,且半分钟颜色不恢复；

(4)20mL标准碘溶液含有碘的质量为254g/mol×0.02L×7.5×10−3mol⋅L−1=38.1mg；设20.0mL待测橙汁中维生素C的质量为x；

根据C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－计算得：x==26.4mg，则1L中含维生素C的质量为26.4mg×=1320mg；所以，则此橙汁中维生素C的含量是1320mg/L，故答案为：1320。

【点睛】

滴定管的选择：依据1；滴定管的规格选择：滴定体积小于10ml；可选择微量滴定管；滴定体积小于20mL，可选择25mL滴定管，大于25mL的滴定体积，赢选择50mL滴定管；

依据2；滴定管的颜色选择：一般选择是无色透明滴定管；对不宜见光的标准溶液（例如硫代硫酸钠）等；应该选择棕色滴定管；

依据3、滴定管的酸碱性选择：碱性标准溶液（例如NaOH），应该选择碱式滴定管，其余的可以选择酸式滴定管。【解析】①.酸式滴定管②.碱式滴定管③.淀粉溶液④.锥形瓶⑤.溶液由无色变为蓝色,且半分钟颜色不恢复⑥.132025、略

【分析】【详解】

（1）用标准0.12mol/LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作步骤为：检查滴定管是否漏水；洗涤滴定管、润洗并盛装标准液、润洗盛装标准液的滴定管、盛装标准液、开始滴定、重复滴定等；所以正确的操作顺序为：BAEDCGF；当滴定达到终点时，溶液呈中性，再加入一滴氢氧化钠溶液时，溶液呈碱性，溶液会由无色变为浅红色，故滴定终点为：当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，锥形瓶中的溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色；

（2）碱式滴定管未用标准液洗涤；则会导致标准液的浓度降低，最终消耗标准液的体积增加，导致滴定结果偏大；

（3）滴定前尖嘴口气泡计入消耗碱的体积；会导致碱溶液的读数偏大，最终滴定结果偏大；滴定前仰视，滴定后俯视，会导致读数偏小，最终滴定结果偏小；

（4）根据方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，n(H2SO4)=2n(NaOH)=15×10-3L×0.12mol/L×2=3.6×10-3mol，则稀释前硫酸浓度c(H2SO4)=

（5）稀硫酸与Ba(OH)2反应生成硫酸钡、水，其离子反应方程式为：【解析】BAEDCGF当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，锥形瓶中的溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色偏大偏大偏小3.626、略

【分析】【分析】

A装置中二氧化锰催化过氧化氢分解产生氧气，用B干燥氧气，样品在C中燃烧，在CuO的作用下不完全燃烧的产物转化为CO2；然后用E吸收有机物燃烧产生的水，E增加的质量即为燃烧产生的水的质量，最后用D吸收二氧化碳，D增加的质量即为二氧化碳的质量，通过E；D中水、二氧化碳的质量计算有机样品中O的质量，通过计算C、H、O的物质的量之比确定实验式，通过测定X蒸气密度确定X的分子式，再测定X的核磁共振氢谱