2025年牛津译林版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、某树脂的结构片断如图所示，下列关于该树脂的说法不正确的是（）（图中~~~表示链延长）

A.合成该树脂的反应为缩聚反应B.理论上合成该树脂的原料比例相同C.合成该树脂的单体之一甲醛可由甲醇氧化得到D.该树脂难溶于水2、根据SO2通入不同溶液中实验现象；所得结论不正确的是。

。

实验。

现象。

结论。

A

含HCl、BaCl2的FeCl3溶液。

产生白色沉淀。

SO2有还原性。

B

H2S溶液。

产生黄色沉淀。

SO2有氧化性。

C

酸性KMnO4溶液。

紫色溶液褪色。

SO2有漂白性。

D

Na2SiO3溶液。

产生胶状沉淀。

酸性:H2SO3＞H2SiO3

A.AB.BC.CD.D3、20℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)⇌2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是。

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2②NO2消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2：1③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化A.②③⑤⑥⑦B.①④⑧C.只有①④D.只有⑦⑧4、下列有关化学品的说法不正确的是A.阿司匹林是一种重要的天然药物，具有解热镇痛作用B.亚硝酸钠能防止肉制品变质，但有一定毒性C.农药在农作物病虫害的综合防治中占有重要地位D.毒品对个人和社会危害极大，每一个人都应远离毒品5、以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。向2L容器中充入lmolCO2和3molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得反应在不同温度和压强下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图所示。下列说法错误的是。

A.P1＞P2B.a点CO2的转化率为75%C.a、b、c三点对应的化学反应速率v(a)＜v(c)＜v(b)D.b→a过程，平衡向正反应方向移动评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

(1)如图所示装置中；Zn是_____极(填“正”或“负”)。

(2)如图所示装置可将______(写化学方程式)反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是_____。

(3)氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上；其反应原理示意图如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法，正确的是______。

①电极b是正极。

②外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

③该电池的总反应：2H2＋O2=2H2O7、某温度时,在2L恒容容器中X；Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析,该反应的化学方程式为：___________。

（2）反应开始至2min时,Z的平均反应速率为____。

（3）5min后Z的生成速率______(填“大于”“小于”或“等于”)5min末Z的生成速率。

（4）5min时X的转化率为______________。

（5）5min时容器内的压强与反应前容器内的压强之比是______。8、图1为氮元素及其化合物的转化关系；图2为实验室制取某气体的装置。完成下列填空：

(1)图1中X的化学式为___。从化合价上看，X具有___(填“氧化”或“还原”)性。

(2)实验室常用图2中的发生装置制备氨气，该反应化学方程式为___。若要收集一瓶氨气，图2虚框中的连接图应为___(选填编号；气体均从左面导管进入)。

下列试剂不能用于干燥NH3的是___(选填字母)。

a．浓硫酸b．碱石灰c．NaOH固体d．无水CaCl2

(3)已知PH3(磷化氢)与NH3的分子结构相似，试写出PH3的结构式____。

(4)汽车排气管上装有催化转换器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO在催化下可相互反应转化为无毒无害气体排放，写出该反应的化学方程式____。工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。NO与NO2按物质的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是___。9、按要求填空：

(1)①光导纤维的主要成分(用化学式表示)______；②过氧化钠的电子式______。

(2)实验室制备氯气的离子方程式是______。10、回答下列问题：

(1)维生素C又称抗坏血酸；其水溶液显酸性，且有较强的还原性。将维生素C片溶于水配成溶液进行如下实验：

①用洁净的试管，取少许维生素C的溶液，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液显______色。

②用另一支洁净的试管，取少许淀粉溶液，滴加几滴碘水，溶液变______色，再加入足量的维生素C溶液，溶液颜色______(填“加深”或“褪去”)。

(2)①人体健康与各种生命元素密切相关，若膳食结构不合理，摄入某种元素不足，就会引起某些疾病，以下疾病与哪种元素的缺乏有关：地方性甲状腺肿大_____(填元素名称，下同)；贫血______；小儿佝偻病______。

②我国以前在食盐中加碘化钾加工碘盐，但是碘化钾易被______(填“氧化”或“还原”)成碘单质，现在用碘酸钾加工碘盐，碘酸钾的化学式为______，其中碘元素的化合价为______。11、物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是_________。

(2)将锌片、铜片按照下图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是:铜片上有气泡产生、_________。

(3)稀硫酸在下图所示装置中的作用是：传导离子、_________。

(4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_________(填序号)。

①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

②2H2+O22H2O

③Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O12、利用如图装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。回答下列问题：

（1）将铁片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，有关反应的离子方程式是_______，小试管中看到的现象是_______。

（2）弯管中A端液面_______(填“上升”或“下降”)，原因是_______；说明此反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

（3）由实验推知，FeCl2溶液和H2的总能量_______(填“大于”、“小于”或“等于”)铁片和盐酸的总能量。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误14、芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程是化学变化。(____)A.正确B.错误15、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误16、将表面有铜绿的铜器放入盐酸中浸泡除去铜绿。(_____)A.正确B.错误17、低碳环保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正确B.错误18、传统合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正确B.错误19、在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误20、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共15分)21、某化学小组同学利用一定浓度的H2O2溶液制备O2，再用O2氧化C2H5OH；并检验氧化产物。

Ⅰ．制备O2

该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)

（1）甲装置中主要仪器的名称为___________。

（2）乙装置中，用粘合剂将MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3%H2O2溶液至___________。欲使反应停止，关闭活塞K1即可，此时装置中的现象是___________。

（3）丙装置可用于制备较多O2，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是___________，此时可以将铂丝抽离H2O2溶液，还可以采取的安全措施是___________。

（4）丙装置的特点是___________(填序号)。

a．可以控制制备反应的开始和结束。

b．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率。

c．与乙装置相比，产物中的O2含量高；杂质种类少。

Ⅱ．氧化C2H5OH

该小组同学设计的氧化C2H5OH的装置如图(夹持装置省略)

（5）在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。___________

Ⅲ．检验产物。

（6）为检验上述实验收集到的产物；该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。

。实验序号。

检验试剂和反应条件。

现象。

结论。

①

酸性KMnO4溶液。

紫红色褪去。

产物含有乙醛。

②

新制Cu(OH)2；加热。

生成砖红色沉淀。

产物含有乙醛。

③

微红色含酚酞的NaOH溶液。

微红色褪去。

产物可能含有乙酸。

实验①~③中的结论不合理的是___________(填序号)，原因是___________。22、如图图1为氮元素及其化合物的转化关系；图2为实验室制取某气体的装置。完成下列填空：

(1)图1中X的化学式为____。从化合价上看，X具有____(填“氧化”或“还原”)性。

(2)实验室常用图2中的发生装置制备氨气，该反应化学方程式为___。若要收集一瓶氨气，图2虚框中的连接图应为___(选填编号；气体均从左面导管进入)。

下列试剂不能用于干燥NH3的是____(选填字母)。

a.浓硫酸b.碱石灰c.NaOH固体d.无水CaCl2

(3)氨气和氯化氢在空气中相遇时，可以看到的现象是生成大量白烟，方程式为____。

(4)检验氨气已收集满的方法是____。

(5)如制得标准状况下的氨气2.24L，则反应中至少需要熟石灰的物质的量为____。

(6)已知PH3(磷化氢)与NH3的分子结构相似，试写出PH3的结构式____。

(7)汽车排气管上装有催化转换器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO在催化下可相互反应转化为无毒无害气体排放，写出该反应的化学方程式____。工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。NO与NO2按物质的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是____。23、某同学为制取乙酸乙酯；在试管a中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按下图所示连接好装置进行实验。请回答：

(1)试管b中盛放的溶液是_________________；

(2)实验完成后，试管b的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若分离该液体混合物需要用到的玻璃仪器是______；

(3)乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯的反应类型是___________；

(4)在制取乙酸乙酯中，有关浓硫酸的作用说法错误的是_______________；

A.催化剂B.吸水剂C.脱水剂D.提高反应速率。

(5)试管b中溶液的作用是_______________；

(6)乙酸在酯化反应中断键方式是在的__________处。评卷人得分五、工业流程题(共4题，共28分)24、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破；工业合成氨的简式流程图如下。

(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，写出足量的H2S与氨水反应的化学方程式：__。

(2)步骤II中制氢气的原理如下：

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.4kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.2kJ·mol-1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是___。

a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强。

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1molCO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18molCO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为___。

(3)下图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算H2的平衡体积分数__。

(4)依据温度对合成氨反应的影响，在下图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图______。

(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是_(填序号)。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法__。25、以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl·6H2O)的工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)硫铁矿“焙烧”中反应的化学方程式为3FeS2＋8O2X＋6SO4，则X的化学式为：___________；

(2)“酸溶”中反应的化学方程式为___________；

(3)操作1的名称为___________；

(4)“氧化”中反应的离子方程式为___________；此反应中的氧化剂为___________，检验“氧化”后溶液中的主要阳离子的操作为：取少量“氧化”后的溶液于试管中，加入少量___________溶液；若溶液呈红色，说明溶液中含有该阳离子：

(5)从绿色化学的角度谈谈，该工艺流程中还应考虑哪些问题(任写一点即可)：___________。26、工业上制取硝酸铵的流程图如图；请回答下列问题：

(1)在工业制硝酸的生产中，B中发生反应的化学方程式为_______。

(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是_______。

(3)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物；可用如下两种方法处理：

碱液吸收法：

还原法：_______+_______=_______+_______

①配平上述反应的化学方程式_______。

②以上两种方法中，更符合绿色化学的是_______。

③还原法中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。

(4)过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式为_______。

(5)密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸的物质的量浓度为_______。27、磷矿石的主要成分是Ca5F(PO4)3，含少量MgO、Fe2O3等杂质。工业上以磷矿石为原料制备H3PO4的常用流程如图：

已知：Ca5F(PO4)3+7H3PO4→5Ca(H2PO4)2+HF

（1）采用这种方法在实验室溶解磷矿石___（填“能”或“不能”）用玻璃仪器，原因是___。

（2）操作Ⅰ的名称是___，所得磷酸粗品中除含H+外，还含有的阳离子是__。

（3）在实验室中实现操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃仪器有___，推测该萃取剂一定具有的性质是__。

a.该萃取剂与水互不相溶。

b.相同条件下；该萃取剂的密度比水小。

c.磷酸在该萃取剂中的溶解度很小。

d.某些磷酸二氢盐在该萃取剂中的溶解度很小。

（4）采用该流程除制取磷酸外，还有__等副产品产生，请说出其中一种副产品的用___。

（5）与直接用硫酸溶解磷矿石的工艺相比，该工艺的优点是___。

（6）测定磷酸产品的浓度可采用滴定法。准确量取10.00mL磷酸产品（密度为1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取溶解后的溶液20.00mL，以甲基橙作指示剂，用0.103mol/L标准NaOH溶液滴定至终点（生成NaH2PO4），消耗NaOH溶液21.35mL。该磷酸产品的质量分数为___。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

观察本题中高分子化合物的结构简式，首先会联想到酚醛树脂的结构它对应的单体是和HCHO，将题给有机物的结构再与酚醛树脂的结构比较，多出部分必然要用到的单体由此可知，本题高分子合成时所用到的单体有HCHO和这三种单体发生聚合时应为缩聚反应。

【详解】

A.HCHO和发生缩聚反应生成A正确；

B.根据树脂的结构片断可知；反应采取苯酚稍过量，才能得到线型结构酚醛树脂，所以理论上合成该树脂的原料比例不相同，B错误；

C.CH3OH在催化剂条件下被O2氧化可得到甲醛，其化学反应方程式为：2CH3OH+O22HCHO+2H2O；C正确；

D.和均不易溶于水；合成的树脂难溶于水，D正确；故答案为：B。

【点睛】

加聚反应是指由不饱和单体（如碳碳双键，碳碳叁键以及碳氧双键等）聚合高分子的反应，其产物只有一种高分子化合物；缩聚反应是指具有两个或两个以上官能团的单体，相互反应生成高分子化合物，同时产生有简单分子（如H2O、HX、醇等）的化学反应。2、C【分析】【详解】

A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42−，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性；A正确；

B、SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，体现了SO2的氧化性；B正确；

C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+，体现了SO2的还原性；C错误；

D、SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3>H2SiO3；D正确。

答案选C。3、B【分析】【分析】

可逆反应达到反应限度就是达到了平衡状态；当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度；百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，简单的讲就是变量不变了，可逆反应就达到平衡状态了。

【详解】

①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2，描述的是正反应，从反应方程式可知，从反应开始发生直到平衡N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比一直是1：2；不能说明已达平衡状态；

②NO2消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2：1，可知NO2生成速率与NO2消耗速率相等；正逆反应速率相等，说明已达平衡状态；

③该反应左右两边气体分子数不相等；只要不平衡压强就会变化，烧瓶内气体的压强不再变化，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；

④根据质量守恒定律烧瓶内气体的质量始终不变；不能说明已达平衡状态；

⑤NO2的物质的量浓度不再改变；说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；

⑥烧瓶内气体的颜色不再加深，即NO2物质的量浓度不再变化；说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；

⑦该反应左右两边气体分子数不相等；在建立平衡状态的过程中，烧瓶内气体的平均相对分子质量发生变化，当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化时，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态；

⑧密度=质量÷体积；气体质量不变，气体体积不变，所以密度始终不变，不能说明已达平衡状态。

由以上分析；①④⑧符合题意。

答案选B。4、A【分析】【详解】

A．阿司匹林是一种重要的合成药物；化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，A错误；

B．亚硝酸钠具有还原性；因此能防止肉制品氧化变质，但有一定毒性，因此一定要注意量的使用在安全范围，B正确；

C．农药可以治疗病虫害；提高农作物的产量，因此在农作物病虫害的综合防治中占有重要地位，C正确；

D．毒品对中枢神经系统和周围神经系统都有很大的损害；可产生异常的兴奋；抑制等作用，出现一系列神经、精神症状，如失眠、烦躁、惊厥、麻痹、记忆力下降、主动性降低、性格孤僻、意志消沉、周围神经炎等。对心血管系统、呼吸系统、消化系统和生殖系统等都会造成严重的危害。吸毒使免疫力下降，还会成为感染艾滋病、乙肝等血液传染病的高危人群。可见毒品对个人和社会危害极大，每一个人都应远离毒品，D正确；

故合理选项是A。5、C【分析】【详解】

A．对于反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在相等条件下，增大压强，平衡向正向移动，CH3OH的体积分数增大，则P1＞P2；A正确；

B．设a点CO2的转化量为xmol,氢气的转化量为3xmol,甲醇的生成量为xmol,水的生成量为xmol,则xmol÷(1-x+3-3x+x+x)mol=30%，所以x=0.75,CO2的转化率为75%,B正确；

C．随着温度的升高，甲醇的体积分数减小，平衡向逆向移动，正反应为放热反应，压强越大，反应速度越快，所以，v(a)＜v(b)＜v(c)；C错误；

D．随着温度的升高，甲醇的体积分数减小，平衡向逆向移动，正反应为放热反应，b→a过程；温度降低的过程，所以平衡向正反应方向移动，D正确；

故选C。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【分析】

原电池负极失去电子；正极得到电子。

【详解】

(1)锌铜原电池中；锌比铜活泼，易失去电子，所以Zn是负极；

(2)电池发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；反应时将化学能直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是电流表指针发生偏转；

(3)①氢氧燃料电池中氢气化合价升高，失去电子，a为负极，氧气化合价降低，得到电子，b是正极；①正确；

②a为负极失去电子，外电路中电子由电极a通过导线流向电极b；②错误；

③氢氧燃料电池总反应为氢气与氧气反应生成水，为：2H2＋O2=2H2O；③正确；

所以正确的是①③。【解析】负Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑电流表指针发生偏转①③7、略

【分析】【分析】

根据不同物质的速率的比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比来确定系数；根据化学反应速率的公式求出Z的速率；5min时，反应达到了一定限度，各物质的反应速率不再改变，反应达到平衡，以此解答。

【详解】

(1)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.6mol:0.2mol:0.4mol=3:1:2，则反应的化学方程式为：3X+Y⇌2Z，故答案为：3X+Y⇌2Z；

(2)反应开始至2min时Z的的平均反应速率=0.05mol/(L⋅min)，故答案为：0.05mol⋅(L⋅min)−1；

(3)5min时；化学反应达到了平衡状态，正逆反应速率相等，5min后Z的生成速率等于5min末Z的生成速率；故答案为：等于；

(4)5min时X的转化量为1.0mol-0.4mol=0.6mol，转化率为=60%；故答案为60%；

(5)5min时容器内气体总物质的量为：0.4mol+0.5mol+0.8mol=1.7mol，反应前容器里气体总物质的量为：1mol+1mol+0.1mol=2.1mol，恒温恒容条件下，混合气体压强之比等于物质的量之比，5min时容器内的压强与反应前容器内的压强之比是故答案为【解析】3X+Y⇌2Z0.05mol⋅(L⋅min)−1等于60%8、略

【分析】【分析】

(1)

由图可知，X为+5价氮元素的氧化物，分子式为N2O5，+5价为氮元素的最高价态，则X具有氧化性，故答案为：N2O5；氧化；

(2)

由图可知，制备氨气的反应为氯化铵固体和氢氧化钙固体共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；氨气的密度比空气小；应该用向下排空气法收集氨气，故选①；

a．浓硫酸是酸性干燥剂；能与氨气反应生成硫酸铵，则不能用浓硫酸干燥氨气，故符合题意；

b．碱石灰是碱性干燥剂；不能与氨气反应，可以用于干燥氨气，故不符合题意；

c．NaOH固体是碱性干燥剂；不能与氨气反应，可以用于干燥氨气，故不符合题意；

d．无水氯化钙是中性干燥剂；能吸收氨气生成八氨氯化钙，不能用无水氯化钙干燥氨气，故符合题意；

ad符合题意，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；①；ad；

(3)

氨气分子的空间构型为三角锥形，结构式为由磷化氢与氨气的分子结构相似可知，磷化氢的结构式为故答案为：

(4)

由题意可知，催化转换器中发生的反应为一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下发生氧化还原反应生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+2NON2+2CO2；设一氧化氮和二氧化氮的物质的量都为1mol，钠盐中氮元素的化合价为+a价，由得失电子数目守恒可得：1mol×(4—a)=1mol×(a—2)，解得a=3，则钠盐的化学式为NaNO2，故答案为：2CO+2NON2+2CO2；NaNO2。【解析】(1)N2O5氧化。

(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑①ad

(3)

(4)2CO+2NON2+2CO2NaNO29、略

【分析】【详解】

（1）①光导纤维的主要成分二氧化硅，其化学式为SiO2；②过氧化钠是两个钠离子和一个过氧根离子，其电子式故答案为答案为：SiO2；

（2）实验室制备氯气的化学方程式为其离子方程式是故答案为：【解析】(1)SiO2

(2)10、略

【分析】【详解】

（1）①取少许维生素C的溶液；向其中滴加紫色石蕊试液，维生素C水溶液显酸性，因此溶液显红色；故答案为：红。

②用另一支洁净的试管；取少许淀粉溶液，滴加几滴碘水，单质碘遇淀粉变为蓝色，因此溶液变蓝色，再加入足量的维生素C溶液，由于维生素C有较强的还原性，将单质碘还原为为碘离子，因此溶液颜色褪去；故答案为：蓝；褪去。

（2）①根据题意；地方性甲状腺肿大主要缺碘；贫血主要缺铁；小儿佝偻病主要缺钙；故答案为：碘；铁；钙。

②碘离子易被氧化，因此碘化钾易被氧化成碘单质，现在用碘酸钾加工碘盐，碘酸钾的化学式为KClO3，K为+1价，O为−2价，根据化合价分析得到碘元素的化合价为+5；故答案为：氧化；KClO3；+5。【解析】(1)红蓝褪去。

(2)碘铁钙氧化KClO3+511、略

【分析】【分析】

（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气；

（2）该原电池中，Zn易失电子作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，（3）电极反应式为2H＋+2e－=H2↑。

（4）能设计成原电池的反应是能自发的进行氧化还原反应。

【详解】

（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式是Zn+2H+＝Zn2++H2↑。

（2）将锌片、铜片按照图示装置连接，形成原电池，Zn易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H＋+2e－=H2↑；能证明化学能转化为电能的实验现象是铜片上有气泡产生；电流表指针偏转。

（3）稀硫酸在图示装置中的作用是传导离子、作正极反应物，发生2H＋+2e－=H2↑。

（4）①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑反应中没有化合价变化；是非氧化还原反应；

②2H2+O22H2O；氢气作还原剂，氧气作氧化剂，是氧化还原反应。

③Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O；铅作还原剂，氧化铅作氧化剂，是氧化还原反应。

故选②③。【解析】Zn+2H+＝Zn2++H2↑电流表指针偏转作正极反应物②③12、略

【分析】【分析】

（1）

铁片与盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；因此反应现象为剧烈反应，有大量气泡产生，溶液变为浅绿色；

（2）

铁片与盐酸的反应为放热反应；反应放出的热量使气体膨胀，使U形管液面A下降；

（3）

铁片与盐酸的反应为放热反应，反应物的总能量高于产物的总能量，即FeCl2溶液和H2的总能量低于铁片和盐酸的总能量。【解析】（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑剧烈反应；有大量气泡产生，溶液变为浅绿色。

（2）下降反应放热使锥形瓶内气体温度升高；压强增大，从而使A端液面下降放热。

（3）小于三、判断题(共8题，共16分)13、A【分析】【分析】

【详解】

根据能量守恒定律，化学能可以转变成为热能（氢气燃烧）、电能（原电池）等，该说法正确。14、A【分析】【分析】

【详解】

芯片制造中的光刻技术是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程有新物质生成，是化学变化，正确；15、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；16、A【分析】【详解】

铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，碱式碳酸铜能和盐酸反应生成溶于水的氯化铜，所以可以用盐酸除去铜绿，故正确。17、A【分析】【详解】

低碳环保指减少日常作息时所耗用能量的绿色环保的生活方式，其目的主要是减少温室气体的排放量，特别是二氧化碳，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化，正确。18、A【分析】【详解】

传统合成氨是在高温高压、催化剂条件下进行，苛刻的条件，对设备要求更高，需消耗大量能源，故该说法正确。19、B【分析】【详解】

在原电池中，两极材料均是电子通路，正极材料本身也可能参与电极反应，负极材料本身也不一定要发生氧化反应，错误。20、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。四、实验题(共3题，共15分)21、略

【分析】【分析】

用双氧水和催化剂制取氧气。制得的氧气经干燥后进入盛有乙醇的圆底烧瓶中；和热的乙醇一起进入硬质玻璃管中，在铜的催化作用下发生乙醇的催化氧化反应生成乙醛。生成的乙醛进入试管中，被冷凝收集。

（1）

根据仪器构造可知；甲装置中主要仪器的名称为分液漏斗和锥形瓶；

（2）

乙装置是启普发生器的简易装置，可以随时控制反应的发生和停止。用粘合剂将MnO2制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K1，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3%H2O2溶液至刚好没过MnO2固体，此时可以产生氧气，氧气通过导管导出。欲使反应停止，关闭活塞K1，此时由于气体还在产生，使容器内压强增大，可观察到试管内的H2O2溶液被压入长颈漏斗中，与MnO2分离；

（3）

丙装置用圆底烧瓶盛装H2O2溶液，可用于制备较多O2，催化剂铂丝可上下移动可以控制反应速率。制备过程中如果体系内压强过大，H2O2溶液会被压入安全管中，可观察到安全管中液面上升，圆底烧瓶中液面下降。此时可以将铂丝抽离H2O2溶液，使反应速率减慢，还可以打开弹簧夹K2；使烧瓶内压强降低；

（4）

a．催化剂铂丝可上下移动可以控制制备反应的开始和结束；a正确；

b．催化剂与液体接触的面积越大，反应速率越快，可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率，b正确；

c．丙装置用圆底烧瓶盛装H2O2溶液，与乙装置相比，可用于制备较多O2，但产物中的O2含量和杂质种类和乙中没有区别；c错误；

故选ab；

（5）

氧气可以用浓硫酸干燥，所以可以用一个洗气瓶，里面盛装浓硫酸干燥氧气，如图

（6）

实验①不合理，因为乙醇有挥发性，会混入生成的乙醛中，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明产物中含有乙醛。【解析】（1）分液漏斗锥形瓶。

（2）刚好没过MnO2固体试管内的H2O2溶液被压入长颈漏斗中，与MnO2分离。

（3）液面上升打开弹簧夹K2

（4）ab

（5）

（6）①乙醇也能使酸性KMnO4溶液褪色22、略

【分析】【分析】

实验室制备氨气的方法是利用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气；固体在大试管中加热会生成水；试管A的管口必须稍向下倾斜，防止水倒流；氨气是极易溶于水的气体，收集时试管必须干燥；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色进行验证；

【详解】

（1）X中氮元素化合价是+5，氧化物的化学式为N2O5，氮元素处于最高价，因此X具有氧化性，故答案为：N2O5；氧化；

（2）实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制备氨气，该反应的化学方程式为氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出，气体从左边通入时，应选①；氨气为碱性气体，浓硫酸具有酸性，会与氨气发生反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，碱石灰和NaOH固体均可以吸收水蒸气，且不吸收氨气，可以干燥氨气，无水CaCl2能够吸收氨气，形成配合物，不能用来干燥氨气，故答案为：①；ad；

（3）氨气和氯化氢反应生成氯化铵，生成固体小颗粒因此产生白烟，反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl；

（4）检验氨气已充满试管B的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近B试管口；试纸变蓝证明集满，故答案为：将润湿的红色石蕊试纸靠近收集气体的试管口，若试纸变蓝，则已收集满；

（5）如制得标准状况下的氨气2.24L；物质的量为0.1mol，依据化学方程式定量关系得到需要氢氧化钙物质的量为0.05mol。

（6）根据氨气的结构可以推断出与其结构相似的PH3的结构式为故答案为：

（7）汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体(N2、CO2)排放，CO中C的化合价升高2价，NO中N的化合价降低2价，根据化合价升降守恒和原子守恒可知，其化学反应方程式为NO与NO2按物质的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收，根据电子守恒，可推断出生成物中N元素的化合价为+3价，故生成的盐为NaNO2，故答案为：NaNO2。【解析】(1)N2O5氧化。

(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O①ad

(3)NH3+HCl=NH4Cl

(4)将润湿的红色石蕊试纸靠近收集气体的试管口；若试纸变蓝，则已收集满。

(5)0.05mol

(6)

(7)2CO+2NON2+2CO2NaNO223、略

【分析】【分析】

(1)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；

(2)根据b中的液体混合物分层；用分液法分离；

(3)乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应；生成乙酸乙酯和水；

(4)乙酸与乙醇需浓硫酸作催化剂；该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；

(5)乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠；乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收；

(6)发生酯化反应时“酸脱羟基醇脱氢”。

【详解】

(1)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，所以试管b中盛放的是饱和碳酸钠溶液；

(2)b中的液体混合物分层；用分液法分离，需要用到的玻璃仪器是分液漏斗；

(3)乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；反应类型是取代反应(酯化反应)；

(4)乙酸与乙醇发生酯化反应需浓硫酸作催化剂；加快反应速率，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂，提高反应速率，吸水剂，选C；

(5)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，所以饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇；中和乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度；

(6)有机酸和醇反应生成酯时，酸脱羟基醇脱氢，酸中断的是C—O键，故选b。

【点睛】

本题考查乙酸乙酯的制备，注意实验的基本操作以及饱和碳酸钠溶液的作用，明确酯化反应的原理“酸脱羟基醇脱氢”，了解浓硫酸在酯化反应中的作用。【解析】Na2CO3分液漏斗取代反应C吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度b五、工业流程题(共4题，共28分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)硫化氢和氨水反应时从硫氢化铵，方程式为NH3·H2O+H2S=NH4HS+H2O；

（2）a.升高温度；反应速率增大，平衡正向移动，平衡体系中氢气的百分含量增大，故正确；

b.增大水蒸气浓度；平衡正向移动，反应速率增大，但平衡体系中氢气的百分含量不一定增大，故错误；

c.加入催化剂；反应速率增大，但平衡不移动，氢气的百分含量不变，故错误；

d.降低压强；反应速率减慢，平衡逆向移动，氢气的百分含量减小，故错误。故选a。

有0.2-x+x+0.8+x=1.18，x=0.18，一氧化碳的转化率为

（3）

即反应前后气体体积减小为生成氨气的体积，相同条件下，气体体积比等于气体物质的量比，由图像分析，平衡状态是氨气的体积含量为52%，设平衡混合气体体积为100，则氨气的体积为42，则反应前后气体体积为100+42=142，氮气和氢气按照1:3混合，氢气的气体142×=106.5；根据化学方程式计算反应的氢气的体积为78，平衡时氢气的体积为106.5-78=28.5，则氢气的体积分数为28.5%。

（4）一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，开始体系中没有氨气，随着反应进行氨气的物质的量增加，但随温度不断升高，反应到平衡后会逆向移动，所以氨气的物质的量又逐渐较小，即NH3物质的量变化如图

（5）分析流程合成氨放热通过IV热交换器加热反应混合气体,使反应达到所需温度,提高合成氨原料总转化率,依据平衡移动原理分析,分离出氨气促进平衡正向进行,把平衡混合气体中氮气和氢气重新循环使用，提高原理利用率。【解析】NH3·H2O+H2S=NH4HS+H2Oa90%28.5%IV对原料气加压：分离液氨后，未反应的N2、H2循环使用25、略

【分析】【分析】

黄铁矿在高温下煅烧可以得到贴的氧化物；将其溶于盐酸中，可以得到含有亚铁离子；铁离子的盐溶液，向其中通入氯气，能将亚铁离子氧化为铁离子，氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶就可以得到氯化铁的晶体，据此解答。

【详解】

(1)依据元素守恒计算书写化学式为Fe3O4；

(2)四氧化三铁和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应的化学方程式为：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O；

(3)操作1将酸浸后产物中的不溶物和溶液进行分离；得到滤渣和滤液，所以操作1为过滤