2025年粤教版选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列各组中的离子，在给定条件下能大量共存的是A.无色溶液中：K+、Na+、Cu2+B.常温下在pH=12的溶液中：Na+、Cl-C.常温下能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、Cl-、I-、D.常温下的溶液：Na+、K+、2、反应A+B→C(△H＜0)分两步进行①A+B→X(△H＞0)②X→C(△H＜0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A.B.C.D.3、下列说法正确的有（）

①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应。

②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应。

③增大反应物的浓度；可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多。

④有气体参加的化学反应；若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大。

⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程A.1个B.2个C.3个D.4个4、下列三个化学反应焓变、平衡常数与温度的关系分别如下表所示。下列说法正确的是。化学反应平衡常数温度973K1173K973K1173K①1.472.15②2.381.67③ab

A.1173K时，反应①起始平衡时约为0.4B.反应②是吸热反应，C.反应③达平衡后，升高温度或缩小反应容器的容积平衡逆向移动D.相同温度下，5、1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子第二步Br-进攻碳正离子完成1；2-加成或1，4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物和1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法正确的是。

A.无论哪种加成反应的总反应速率都是由其第二步反应决定B.与0℃相比，40℃时1，3-丁二烯的转化率增大C.从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小D.从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大程度小于其逆反应速率的增大程度6、下列有关反应热△H的正负判断正确的是A.温度越高，颜色越深：2NO2N2O4△H<0B.石墨比金刚石稳定：C（金刚石）＝C（石墨）△H>0C.H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）△H>0D.2NH4Cl（s）＋Ba（OH）2·8H2O（s）＝BaCl2（s）＋2NH3（g）＋10H2O（l）△H<07、消除天然气中H2S是能源领域的热点，利用CuFe2O4表面吸附H2S时；华中科技大学李钰等研究表明有两种机理途径，如图所示。

下列说法错误的是A.该吸附过程释放能量B.途径1历程中最大活化能为204.5kJ·mol-1C.H2S*=HS*+H*的速率：途径1＞途径2D.CuFe2O4在吸附过程中提供了O原子8、LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随的变化如图1所示，H3PO4溶液中的分布分数随的变化如图2所示，[]，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是。

A.含P元素的粒子有B.LiH2PO4溶液中存在2个平衡C.用浓度大于1mol/L的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4D.随增大，溶液的pH明显变小9、高密度储能电池锌溴电池如图所示，放电时总反应为Zn+Br2=ZnBr2。下列说法错误的是。

A.放电时，电极M为正极B.放电时，负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+C.充电时，ZnBr2溶液的浓度增大D.充电时，每转移2mole-，理论上有1molZn2+通过离子交换膜从左向右扩散评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、现有HA、HB和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示。

(1)a点时的溶液中由水电离出的c(H+)=________mol·L-1，Ka(HB)=________。

(2)与曲线I上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

(3)已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。

①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。

②若在此溶液中能检测到H2C分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。11、甲醇和水蒸气制取H2的反应如下：

反应I(主)：CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)∆H1=+49kJ/mol

反应II(副)：H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g)∆H2

反应III：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)∆H3=+90kJ/mol

(1)△H2=___。

(2)下列有关反应I的说法不正确的是___。(填选项序号)

a.恒温；恒压条件下；在反应体系中充入He，平衡不移动。

b.恒温；恒容条件下；容器内的压强不发生变化反应达到平衡。

c.反应达平衡时，H2的消耗速率是CO2的消耗速率的3倍。

d.温度不变；减小压强，逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动。

(3)在一体积不变的密闭容器中，充入2.0molCH3OH(g)和1.0molH2O(g)，达平衡后，再加入1.0molCH3OH(g)和0.5molH2O(g)，平衡向___移动。在相同温度下，再达平衡时，甲醇的转化率___(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)催化剂不仅可以改变化学反应速率，还有一种特性叫“催化剂的选择性”。下图为某催化剂作用下，CH3OH转化率；CO生成率与温度的变化关系。

①随着温度的升高，CO的实际反应生成率与平衡状态生成率相差较大的原因是催化剂对___(填“反应I”或“反应II”)的选择性低。

②写出一条能提高CH3OH转化率而降低CO生成率的措施___。

(5)250℃，一定压强和催化剂条件下，在1L的容器中1.00molCH3OH和1.32molH2O充分反应(忽略反应III)，平衡时测得H2为2.70mol，CO为0.030mol，H2O为0.44mol，列式计算反应II的平衡常数K=___(结果保留两位有效数字)。12、电能与化学能的相互转化原理在实验；生产及生活中有着非常广泛的应用。

（1）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的装置如图所示。盐桥是为了让两个池形成闭合回路。

①该装置为__（选填“原电池”或“电解池”），电极X的材料是__。

②银电极发生的电极反应为_，X电极上发生__选填“氧化”或“还原”反应。

③外电路中电子的流动方向__。（选填“X→Ag”或“Ag→X”）

（2）以碱性CH4燃料电池为能源实现氯碱工业制备烧碱与氯气；如图所示。

①写出通入CH4的电极名称__，氧气发生的电极反应式是__。

②X电极是__（选填“铁片”或“石墨”），该电极反应式是__，Y电极附近的现象是__，通电一段时间后，欲使NaCl溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入适量的__物质（填选项字母）。

A.NaCl固体B.氯化氢气体C.盐酸D.H2O13、(1)氯化铝水溶液呈__性，(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：___；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是__。

(2)室温下，若向0.1mol/L氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___。

(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：。化学式电离常数（25℃）HCNK=4.9×l0-10CH3COOHK=1.8×l0-5H2CO3K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11

回答下列问题。

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为___。

②向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为：___。14、氧化剂H2O2在反应时不产生污染物；被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。

Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。实验编号反应物催化剂①

10mL2%H2O2溶液

无

②

10mL5%H2O2溶液

无

③

10mL5%H2O2溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

④

10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

⑤

10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

（1）实验①和②的目的是______________________。

同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_______________(填一种即可)。

（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。分析该图能够得出的实验结论是_____________________。

Ⅱ.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果；该实验小组的同学设计了如图2所示的实验装置进行实验。

（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量______________________________________来比较。

（2）0.1gMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。解释反应速率变化的原因：_______________。

（3）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是_________(填序号)。

A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品。

B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品。

C．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法。

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=()A.正确B.错误16、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误17、用pH试纸测定氯化钠溶液等无腐蚀性的试剂的pH时，试纸可以用手拿。(_____)A.正确B.错误18、用pH计测得某溶液的pH为7.45。（____________）A.正确B.错误19、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正确B.错误20、实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释。(_______)A.正确B.错误21、pH减小，溶液的酸性一定增强。（____________）A.正确B.错误22、泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共32分)23、A；B、D、E四种元素均为短周期元素；原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸，甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素：W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质，X分子含有10个电子。它们之间的转化关系如图②所示。

请回答下列问题：

(1)E元素价电子排布式为_____________，Z化学式为_____________；X分子的空间构型为_____________。

(2)E元素可分别与钙(Ca)、钛(Ti)元素形成化合物，其中的熔点为782℃，沸点1600℃，的熔点为−24.1℃，沸点为136.4℃，两者熔沸点差别很大的原因是_______________________________________。

(3)已知一种分子结构如图所示：断裂1molB−B键吸收167kJ的热量，生成1molB≡B放出942kJ热量。则由气态分子变成气态分子的热化学方程式为：_________________________(和分子用化学式表示)。

(4)将一定量的的混合气体放入1L恒容密闭容器中，在200℃下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.4mol，其中为0.1mol，为0.1mol。则该条件下的平衡转化率为_____________，该温度下的平衡常数为_____________。24、下图为物质A～I的转化关系（部分反应物；生成物没有列出）。其中B为某金属矿的主要成分；经过一系列反应可得到E和F。D、E常温下为气体，D、F为常见单质，单质F可与H的浓溶液加热时发生反应。

请回答下列问题：

（1）写出G的化学式：________________。

（2）反应①的离子方程式为__________________。

（3）单质F与H的浓溶液发生反应的化学方程式为______________________。

（4）用Pt作电极电解I溶液，完全电解后的电解质溶液是_______________，其阳极的电极反应式为____________________。

（5）已知每16gE与D完全反应；放出24．75kJ热量，则反应②的热化学方程式为。

________________________________________________．

（6）工业制备G时，混合气体的组成中E占7％、D占11％，现有100体积混合气体进入反应装置，导出的气体恢复到原温度和压强后变为97．2体积。则E的转化率为________．25、短周期主族元素A；B、C、D、E原子序数依次增大；A元素单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。

（1）已知相关物质之间存在如下变化：

①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为_____________，由物质己电解得到单质D的化学方程式为_____________________________；

②0.lmoL/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为______________。

（2）已知E及其化合物有以下变化：

写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式___________。

由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为____（任写一个即可）。

（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0．5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液全吸收后没有气体残留，所生成C的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是______。26、已知由短周期常见元素形成的纯净物A；B、C、D转化关系如图1琐事；物质A与物质B之间的反应不再溶液中进行。

（1）若A为金属单质；C是淡黄色固体，D是一元强碱。

①物质B是__________（填化学式）。

②化合物C的电子式为_________；化合物D中所含化学键的类型是_________。

③在常温下，向PH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是：__________．

（2）若A为非金属单质；C是有色气体，D是一元强酸．

①B为__________（填化学式）。

②化合物C与H2O反应化学方程式___________，氧化剂与还原剂的量比为_________。

（3）某同学用图2装置完成有关探究实验。

Ⅰ试管中发生反应的离子方程式为__________。

Ⅱ试管中观察到__________的实验现象时，说明NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2。评卷人得分五、原理综合题(共2题，共8分)27、氮氧化物是环境污染物；研究氮氧化物转化有重要的意义。请回答：

(1)催化转化器可使汽车尾气反应而转化：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=akJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=bkJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=ckJ·mol-1

则ΔH=_______kJ·mol-1(用含a、b；c的代数式表示)。

(2)T℃时；将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中发生尾气催化转化反应，容器中NO物质的量随时间变化如图所示。

①T℃时，该化学反应的平衡常数K=_______。

②下列事实可判断汽车尾气转化反应达到化学平衡状态的是_______

A.v(NO)=2v(N2)

B.混合气平均相对分子质量不再变化。

C.体系中NO和CO的转化率相等

D.气体的密度不再变化。

③已知汽车尾气转化反应的ΔH＜0.10min后，改变下列示意图横坐标对应的反应条件，纵坐标对应的量变化关系正确的是_______。

(3)工业上常用臭氧处理含NO的废水。O3可由电解稀硫酸制得，原理如图。图中阴极为_______(填“A”或“B”)，阳极(惰性电极)的电极反应式为_______。

28、金属钛()在航空航天；医疗器械等工业领域有着重要用途。回答下列问题：

(1)目前生产钛的方法之一是将金红石()转化为再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：

直接氯化：

碳氯化：

运用以上数据分析，你认为以上两个方法更优越的是__________，理由是__________。

(2)已知和类似；只取决于反应体系的始态和终态。根据如图回答问题。

①时，反应________自发进行(填“能”或“不能”)。

②时，________

(3)钛酸锂是一种理想的嵌入型电极材料。某新型钛酸锂电池与普通石墨烯锂电池相比；电位比较高，安全性相较好，工作原理如图所示。

①电池的正极为______(填“M”或“N”)

②放电时，通过隔膜向______极(填“M”或“N”)移动。

③放电时，电极N的电极反应式为______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A．Cu2+的水溶液显蓝色；在无色溶液中不能大量存在，A错误；

B．常温下在pH=12的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与会反应产生弱电解质NH3·H2O；不能大量共存，B错误；

C．常温下能使pH试纸呈红色的溶液显酸性，含有的H+，H+与I-、会发生氧化还原反应而不能大量共存；C错误；

D．常温下的是碱性溶液，溶液含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应；可以大量共存，D正确；

故合理选项是D。2、B【分析】【分析】

【详解】

由题意知A+B→C为放热反应，故C的能量低于A和B能量之和，第一步反应为吸热反应，故X的能量高于A和B能量之和，第二步反应为放热反应，故X的能量高于C的能量，符合上述能量要求的只有图像B，故答案选B。3、C【分析】【分析】

【详解】

①活化分子如果有合适的取向；发生的碰撞一定能发生化学反应，如果没有合适的取向，发生的碰撞不能发生化学反应，正确；②普通分子间的碰撞，达不到反应所需的能量，则不能发生化学反应，错误；③增大反应物的浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数增多，从而使有效碰撞次数增多，正确；④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的容积），可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大，但活化分子百分数不变，错误；⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，正确，则正确的有3个，C正确；

答案选C。4、D【分析】【详解】

A．1173K时，反应①起始x≈0.4，平衡时约为0.2A错误；

B．升温，化学平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，所以②的正反应为放热反应，B错误；

C．根据盖斯定律可知②-①可得③，故a=1.62，b=0.78，升温，化学平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，所以反应③达平衡后，升高温度平衡逆向移动，但是由于反应两端气体的化学计量数之和相等缩小反应容器的容积化学平衡不移动，C错误；

D．相同温度下，根据盖斯定律可知②-①可得③，故D正确；

故选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．据图可知，第一步反应的活化能大，则无论哪种加成反应的总反应速率都是由其第一步反应决定，故A错误；B．该加成反应不管生成1,4-加成产物还是1,2-加成产物，均为放热反应，则升高温度，不利于1,3-丁二烯的转化，即在40°C时其转化率会减小，故B错误；C．从0°C升至40°C，正化学反应速率均增大，即1,4-加成和1,2-加成的正反应速率均会增大，故C错误；D．从0°C升至40C，对于1,2-加成反应来说，化学平衡向逆向移动，即1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，故D正确；故选D。6、A【分析】【详解】

A．可逆反应2NO2N2O4达到平衡后，温度越高，颜色越深，说明升高温度平衡逆向移动，则△H<0；故A正确；

B．能量低的稳定，已知石墨比金刚石稳定，则C(金刚石)＝C(石墨)的△H＜0；故B错误；

C．可燃烧物燃烧均为放热反应，则H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)的△H＜0；故C错误；

D．已知2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)为吸热反应，则△H＞0；故D错误；

故答案为A。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．该吸附过程相对能量下降；所以为释放能量，A项正确；

B．途径1最大活化能为-362.6-(-567.1)=204.5kJ·mol-1；B项正确；

C．H2S*=HS*+H*中，活化能途径1＞途径2，活化能越大，反应速率越慢，则反应速率途径1<途径2；C项错误；

D．在吸附过程中CuFe2O4提供了O原子；D项正确；

答案选C。8、C【分析】【分析】

由图1可知LiH2PO4溶液呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度，且随着c初始()增大，溶液pH逐渐减小，但浓度约大于10-1mol/L时，溶液的pH不再发生改变。由图2可知：随着溶液pH增大，c()增大，可说明H3PO4进一步电离，则溶液中存在H3PO4，当的pH约为4.66时，分数δ达到最大，继续加入碱，OH-可与反应生成等；以此解答该题。

【详解】

A．溶液中含P元素的粒子有H3PO4、和A错误；

B．LiH2PO4溶液中存在的平衡有：+H+、H++H2OH++OH-、+H2O=H3PO4+OH-；所以存在4个平衡，B错误；

C．用浓度大于1mol.L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，由图2可知的分数δ达到最大，约为0.994，则H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4；C正确；

D．由图1可知浓度约大于10-1mol/L时；溶液的pH不再发生改变，D错误；

故合理选项是C。9、C【分析】【分析】

【详解】

略二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【详解】

（1）由图中曲线I可知，浓度0.1mol·L-1的HA酸溶液的pH=1，说明HA是强酸，完全电离，a点时加入10mL氢氧化钠溶液，则溶液中酸过量，酸抑制水的电离，溶液中由水电离出的c(H+)=mol·L-1=3×10-13mol/L；由图中曲线Ⅱ可知，浓度0.1mol·L-1的HB酸溶液的pH=3，Ka(HB)=

(2)曲线I上的c点对应的溶液是HB酸与氢氧化钠完全中和生成的NaB溶液，溶液呈碱性，各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)；b点对应的溶液为以HB和NaB按1：1为溶质的溶液，溶液呈酸性说明HB的电离大于NaB的水解，则c(HB)-)；

(3)①若0.1mol·L-1的NaHC溶液的pH=1，则NaHC为强酸的酸式盐，其电离方程式为NAHC=Na++H++C2-；

②若在此溶液中能检测到H2C分子，则NAHC是弱酸的酸式盐，溶溶液呈酸性说明HC-电离大于水解，此溶液中c(C2-)>c(H2C)；

③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，其中一级电离产生的c(H+)=0.1mol·L-1，二级电离不完全电离在第一级电离产生的氢离子抑制下电离的c(H+)=0.01mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中在没有受抑制情况下电离程度增大，则c(H+)>0.01mol·L-1。【解析】3×10-131×10-5c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)<NAHC=Na++H++C2->>11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据盖斯定律可知：反应Ⅰ-反应Ⅲ，得到CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g)，△H=△H1-△H3=-41kJ/mol，所以H2(g)+CO2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ/mol；正确答案：+41kJ·mol-1。

(2)恒温、恒压条件下，在反应体系中充入He，容器的体积变大，压强减小，平衡向正反应反向移动，a错误；恒温、恒容条件下，气体的压强之比和气体的物资的量成正比，由于该反应为气体总量增大的反应，所以当器内的压强不发生变化反应达到平衡状态，b正确；根据速率之比和物质前面的系数成正比可知反应达平衡时，H2的消耗速率(逆反应速率)是CO2的消耗速率(逆反应速率)的3倍；c正确；温度不变，减小压强，逆反应速率减小，正反应速率减小，但是正反应速率减少的慢，所以平衡向正反应方向移动，d错误；正确选项ad。

(3)已知CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)反应，当温度体积不变时，充入2.0molCH3OH(g)和1.0molH2O(g)，达平衡后，再加入1.0molCH3OH(g)和0.5molH2O(g)；增大反应物浓度，平衡正移，但同比例增大反应物浓度，还应考虑压强增加所带来的影响，甲醇的转化率减小。

(4)①工业生产中；一般不会等待反应达到平衡后再进行下一道工序，多数都是进行一段时间的反应就将体系取出，所以一般来说，反应的速度越快，取出的体系就越接近应该达到的平衡态。随着反应温度的升高，速度加快，但是CO的生产率并没有接近反应的平衡态，说明该反应使用的催化剂对于反应Ⅱ几乎没有加速作用；正确答案：反应Ⅱ。

②两个反应均为吸热反应，随着温度的升高，反应的速率逐渐增大，CH3OH实际反应转化率不断接近平衡状态转化率；正确答案：升温反应速率加快。

③加入水蒸气，可以调高甲醇的转化率，同时使反应Ⅱ的平衡向逆反应方向移动，从而降低了CO的生成率。加入更合适的催化剂，最好只催化反应Ⅰ，不催化反应Ⅱ，这样也能达到目的；正确答案：其他条件不变，提高的比例(或其他条件不变；选择更合适的催化剂)。

(5)达平衡时CO有0.03mol，根据反应Ⅱ得到参与反应的氢气为0.03mol，所以反应Ⅰ生成的氢气为2.73mol(平衡剩余氢气2.7mol)，根据反应Ⅰ，消耗的甲醇为0.91mol，所以甲醇转化率为91%。根据反应Ⅰ的数据，消耗的水为0.91mol，生成的CO2为0.91mol，则剩余1.32-0.91=0.41mol水，在反应Ⅱ中应该消耗0.03molCO2，生成0.03molCO和0.03mol水，所以达平衡时，水为0.41+0.03=0.44mol，CO2为0.91-0.03=0.88mol。所以反应Ⅱ的平衡常数为(设容器体积为V)=5.6×10-3；正确答案：K=5.6×10-3。【解析】+41kJ·mol-1ad正反应方向减小反应II其他条件不变，提高的比例(或其他条件不变，选择更合适的催化剂)5.6×10-312、略

【分析】【分析】

(1)图示为带盐桥原电池；结合总反应可知X电极为Cu，作负极，Ag电极为正极；

(2)左装置为甲烷燃料电池；甲烷作为燃料通入负极，氧气通入正极；右边装置为电解NaCl溶液装置，X与燃料电池正极相连，为阳极，Y极与燃料电池的负极相连，为阴极。

【详解】

(1)①该装置无外接电源，为原电池装置，由总反应可知X电极为Cu，Cu失电子变为Cu2+；作负极，故答案为：原电池；铜或Cu；

②银电极为正极，Y应为硝酸银溶液，银离子在银电极得电子变为银，电极反应式为Ag++e-=Ag，X电极为负极，负极发生氧化反应，故答案为：Ag++e-=Ag；氧化；

③外电路中电子的流动方向为：负极X（Cu）→正极（Ag）；故答案为：X→Ag；

(2)左边装置为碱性甲烷燃料电池；右边装置为电解氯化钠溶液装置：

①燃料电池中燃料（本题为甲烷）在负极失电子；氧气在正极得电子，发生还原反应，电极反应式为O2＋2H2O+4e-=4OH-，故答案为：负极；O2＋2H2O+4e-=4OH-；

②X电极与甲烷燃料电池的正极相连，为阳极，氯碱工业中阳极为惰性电极，故X电极为石墨，氯离子在阳极失电子生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；Y电极为阴极，水电离的氢离子得电子变为氢气，同时产生氢氧根离子，因此Y电极附近碱性增强，因滴有酚酞溶液显红色；该电解装置的总反应为由此可知，要恢复起始状态，只能加适量的HCl，故答案为：石墨；2Cl--2e-=Cl2↑；溶液变红，有无色气体产生；B。【解析】原电池铜或CuAg++e-=Ag氧化X→Ag负极O2＋2H2O+4e-=4OH-石墨2Cl--2e-=Cl2↑溶液变红，有无色气体产生B13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)AlCl3为强酸弱碱盐，铝离子水解导致溶液呈酸性，水解方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，将AlCl3溶液蒸干过程中，氯化铝水解生成HCl和Al(OH)3，温度越高HCl挥发性越强，导致蒸干时得到的固体是Al(OH)3，灼烧Al(OH)3得到的固体是氧化铝，故答案为：酸；Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；Al2O3；

(2)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则二者恰好反应生成硫酸铵，硫酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，pH<7，水解离子方程式为NH+H2ONH3H2O+H+，溶液呈酸性则c(H+)>c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(NH)=2c(SO)十c(OH-)，所以c(NH)>c(SO)，铵根离子水解程度较小，所以c(SO)>c(H+)，则离子浓度大小顺序是c(NH)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：c(NH)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH-)；

(3)根据图表数据分析，电离常数：醋酸>HCN>碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，向NaCN溶液中通入少量CO2，由于酸性：H2CO3>HCN>HCO故反应生成HCN和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，故反应的化学方程式为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；故答案为：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液；NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。【解析】①.酸②.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+③.Al2O3④.c(NH)＞c(SO)＞c(H+)＞c(OH-)⑤.Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液⑥.NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO314、略

【分析】【详解】

Ⅰ．(1)实验①和②的浓度不同；则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中），故答案为：探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；

(2)由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，故答案为：碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率；

Ⅱ．(1)通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量单位时间生成O2的体积或生成单位体积O2所需要的时间来比较，故答案为单位时间生成O2的体积（或生成单位体积O2所需要的时间）；

(2)浓度越大；反应速率越大，反之越小，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，则速率逐渐减小，故答案为随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢；

(3)A．化学反应速率；表示反应快慢的物理量，故A正确；

B．勒夏特列原理是平衡移动原理；可指导怎样使用有限原料多出产品，故B正确；

C．催化剂的使用提高反应速率；不能改变产量，只能缩短到达平衡时间，故C错误；

D．综合经济效益既考虑原料的利用率又要考虑时间；故D正确；

故选C。【解析】①.探究浓度对反应速率的影响②.向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）③.碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率④.单位时间生成O2的体积（或生成单位体积O2所需要的时间）⑤.随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢⑥.C三、判断题(共8题，共16分)15、B【分析】【分析】

【详解】

纯水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某温度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此该温度下，c(OH-)=故此判据错误。16、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。17、B【分析】【详解】

pH试纸不能用手拿，应该放在干净的表面皿或玻璃片上。18、A【分析】【分析】

【详解】

pH计可准确的测定溶液的pH，即可为测得某溶液的pH为7.45，故答案为：正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

25℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液为中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若温度为100℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液为中性，因此pH＜7的溶液可能呈碱性、中性或酸性，故此判据错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl，为抑制Fe3+的水解，实验室配制FeCl3溶液时需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释；正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

pH值不但与氢离子浓度有关，也和溶度积常数有关，温度升高，溶度积常数增大，换算出的pH值也会减小，但这时酸性并不增强，故答案为：错误。22、B【分析】【详解】

泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液。故错误。四、元素或物质推断题(共4题，共32分)23、略

【分析】【分析】

A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，则A为H。B、D、E三种元素在周期表中的相对位置如图①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸，则E为Cl，D为O，B为N，甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素：W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；则W为N2H4，甲、乙为非金属单质，X分子含有10个电子，则甲为氧气，N2H4与氧气反应生成氮气和水；氮气和氧气高温或放电条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，则M为硝酸。

【详解】

（1）E元素为Cl，则Cl最外层有7个电子，Cl原子价电子排布式为根据前面分析Z化学式为NO2；X分子为水分子，中心原子价层电子对数为其空间构型为V形；故答案为：NO2；V形。

（2）E元素(Cl元素)可分别与钙(Ca)、钛(Ti)元素形成化合物，其中的熔点为782℃，沸点1600℃，的熔点为−24.1℃，沸点为136.4℃，两者熔沸点差别很大的原因是为离子晶体，为分子晶体，一般来说离子晶体熔沸点大于分子晶体熔沸点；故答案为：为离子晶体，为分子晶体。

（3）根据题意分析得到故答案为：

（4）将一定量的的混合气体放入1L恒容密闭容器中，在200℃下达到平衡。测得平衡气体的总物质的量为0.4mol，其中(H2)为0.1mol，(O2)为0.1mol，说明氨气物质的量为0.2mol，则氢气改变量为0.3mol，氮气改变量为0.1mol，则该条件下H2的平衡转化率为该温度下的平衡常数为故答案为：400。【解析】(1)V形。

(2)为离子晶体，为分子晶体。

(3)

(4)75%40024、略

【分析】【分析】

C+I＋葡萄糖砖红色沉淀，故C+I生成Cu（OH）2，且碱过量，故C、I为铜盐和碱，由反应①A+H2O→D+C，D为气体单质，故A为Na2O2，D为O2，C为Cu（OH）2；所以I为铜盐；

D、E常温下为气体，I为铜盐，由反应②O2+E→GH，H不含Cu元素，结合H+F→I+E，F为单质，故F为金属Cu，E为气体，考虑Cu与酸的反应，故H为酸（浓硫酸或浓硝酸），B为某金屑矿的主要成分，由BCu+E，可知B为Cu2S，E为SO2，故G为SO3，H为H2SO4，I为CuSO4。

【详解】

由上述分析可知：A为Na2O2，B为Cu2S，C为Cu（OH）2，D为O2，E为SO2，F为金属Cu，G为SO3，H为H2SO4，I为CuSO4。

（1）分析可知，G为SO3；

（2）反应①是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na＋+4OH－+O2↑；

（3）Cu与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应方程式为为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；

（4）用Pt作电极电解CuSO4溶液，阳离子Cu2＋得电子，阴离子OH－失电子，电解反应方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，完全电解后为电解质溶液是H2SO4溶液，OH－在阳极放电生成氧气，阳极的电极反应式为：4OH－-4e－=2H2O+O2↑；

（5）16gSO2的物质的量为16g/64g·mol－1=0.25mol，与O2完全反应，放出24.75kJ热量完全反应，2mol完全反应放出的热量为24.75kJ×2mol/0.25mol=198kJ，则反应②的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-198kJ·mol－1；

（6）混合气体中SO2的体积为：100体积×7%=7体积，设参加反应的SO2体积为x；则：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）体积减少△V

21

x100体积-97.2体积=2.8体积。

解得x=2.8体积×2=5.6体积，则转化率为5.6体积/7体积×100%=80%。【解析】①.SO3②.2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑③.Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O④.H2SO4⑤.4OH－→2H2O+O2↑+4e－⑥.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-198kJ·mol－1⑦.80%25、略

【分析】【分析】

A元素单质常温常压下是最轻的气体，A为H元素；B元素所形成化合物种类最多，B为C元素；C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙，C为N元素，甲为HNO3，乙为NH3，丙为NH4NO3；A；B、C、D、E原子序数依次增大；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的，D为Al；根据（2），E的单质发生两步氧化生成Y，Y与水反应生成Z，单质E可与Z反应，E为S元素；据此分析作答。

【详解】

A元素单质常温常压下是最轻的气体，A为H元素；B元素所形成化合物种类最多，B为C元素；C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙，C为N元素，甲为HNO3，乙为NH3，丙为NH4NO3；A；B、C、D、E原子序数依次增大；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的，D为Al；根据（2），E的单质发生两步氧化生成Y，Y与水反应生成Z，单质E可与Z反应，E为S元素；

（1）D的单质为Al，结合反应条件，己为Al2O3，戊为Al（OH）3，丁+乙（NH3）+H2O→戊（氢氧化铝）+丙（NH4NO3），则丁为Al（NO3）3。

①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；电解熔融的Al2O3生成Al和O2，反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。

②丙为NH4NO3，NH4NO3属于强酸弱碱盐，由于NH4+的微弱水解使NH4NO3溶液呈酸性，则0.1mol/LNH4NO3溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）。

（2）单质E为S，S与O2反应生成的X为SO2，SO2与O2在一定条件下反应生成的Y为SO3，SO3与水反应生成的Z为H2SO4，S与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2和水，反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O。由H、C、N、Al、S五种元素中的两种元素形成的既含极性键又含非极性键的18电子的分子有C2H6、N2H4。

（3）C为N元素，N的某种氧化物是一种无色气体，该气体在空气中迅速变成红棕色，则该气体为NO，2L的NO与0.5LO2相混合，该混合气体被足量NaOH溶液全吸收后没有气体残留，生成C的含氧酸盐只有一种，设含氧酸盐中N的化合价为x，根据得失电子守恒，2L×[x-（+2）]=0.5L×4，解得x=+3，所得含氧酸盐的化学式为NaNO2。【解析】①.Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+②.2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑③.c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）④.S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O⑤.C2H6或N2H4⑥.NaNO226、略

【分析】【分析】

【详解】

试题解析：（1）若A为金属