2025年粤教版选择性必修3化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选择性必修3化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法不正确的是（）A.华为公司自主研发的“麒麟9000芯片”需要以高纯度的硅为原料B.笔、墨、纸、砚为传统的文房四宝，上述物质中的毛笔与宣纸均含有机物C.二氧化氯泡腾片和75%酒精均可杀灭新冠病毒，二者消毒时均表现为强氧化性D.医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，它属于有机合成高分子材料2、下列方案设计、现象和结论都正确的是。目的方案设计现象和结论A探究食用盐是否含碘取粥汤，加入足量食用盐若不变蓝，则不含碘元素B探究火柴头中是否含有火柴头浸泡液中加溶液和溶液若有白色沉淀产生则含有C检验乙醇消去反应的产物中有乙烯加热乙醇与的混合物，将产生的气体通过溴水若溴水褪色，不一定能证明产物中含有乙烯D探究氯化钴溶液的变色原理0.5溶液中滴入浓盐酸若溶液的颜色由蓝色变成粉红色则证明氯化钴溶液中存在平衡

A.AB.BC.CD.D3、2021年1月20日中国科学院和中国工程院评选出2020年世界十大科技进展，排在第四位的是一种可借助光将二氧化碳转化为甲烷的新型催化转化方法：CO2+4H2=CH4+2H2O，这是迄今最接近人造光合作用的方法。下列有关CO2、CH4的说法不正确的是A.CH4分子为正四面体的空间构型B.电负性由大到小的顺序是O＞C＞HC.CO2转化为CH4是将热能转化为化学能D.CO2转化为CH4利用了CO2的氧化性4、乙醇能发生如下反应：

①

②

由以上反应不能得出的结论是A.由反应①②可知，条件不同，乙醇与反应的产物不同B.由反应②可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化剂C.由反应①可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键均断裂D.由反应②可知，乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键5、科学实验中；要尽可能避免干扰因素对实验的影响。下列分析错误的。

A.用甲操作检验K+，应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，来排除Na+干扰B.用乙装置制备氢氧化亚铁，胶头滴管插到覆盖一层苯的液面以下，以防止空气干扰C.用丙装置制备并检验乙烯，氢氧化钠溶液用来排除CO2对乙烯检验的干扰D.丁装置中，读出H2的体积时，待装置冷却至室温，将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相平，是为了防止温度和压强对气体体积的影响6、某有机物M的结构简式如图所示；下列叙述正确的是。

A.其分子式为C12H12O5B.M中含有2种含氧官能团C.M能够发生加成、取代和加聚反应D.1molM和足量的NaOH溶液反应，可以消耗2molNaOH评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、紫草宁(Shikonin)可以用作创伤；烧伤以及痔疮的治疗药物；它可以由1，4，5，8-四甲氧基萘经多步反应后合成，两者的分子结构分别如图。下列说法中不正确的是。

A.紫草宁分子式为：C16H16O5B.1，4，5，8一四甲氧基萘及紫草宁分子中均无手性碳原子C.1，4，5，8一四甲氧基萘及紫草宁都可与氢气反应，且1mol均最多消耗5molH2D.1，4，5，8一四甲氧基萘核磁共振氢谱中有2个峰，且峰面积之比为3：18、葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图)；具有良好的抗氧化活性。

下列关于葡酚酮叙述不正确的是A.其分子式为C15H14O8B.有6种含氧官能团C.其与浓硫酸共热后的消去产物有2种D.不与Na2CO3水溶液发生反应9、吡喃酮是合成吡喃酮类物质的基本原料；α-吡喃酮和γ-吡喃酮的结构简式如图所示，下列关于α-吡喃酮和γ-吡喃酮的说法中错误的是。

A.α-吡喃酮和γ-吡喃酮均能发生水解反应B.α-吡喃酮和γ-吡喃酮互为同分异构体C.相同物质的量的α-吡喃酮和γ-吡喃酮与H2发生加成反应时消耗H2的量相等D.α-吡喃酮与Br2按1：1加成时可生成三种产物(不考虑立体异构)10、香草醛是一种食品添加剂；可由愈创木酚作原料合成，合成路线如图：

已知：R－COOH具有与乙酸相似的化学性质。下列说法错误的是A.1mol乙与足量Na反应产生1molH2B.可用NaHCO3溶液鉴别化合物甲和乙C.检验制得的丁(香草醛)中是否混有化合物丙，可选用浓溴水D.等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH反应，消耗NaOH的物质的量之比为1：211、下列反应得出的结论正确的是（）A.根据Fe和Cu分别与冷水反应，得出金属活动性Fe>CuB.根据钠分别于乙酸、乙醇和水反应，得出乙酸羧基中氢的活性>乙醇中羟基的活性>水中羟基的活性C.根据铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，得出氧化性稀硝酸>浓硝酸D.根据单质硫和氯气分别与Fe反应，得出非金属性氯>硫12、下列化学方程式错误的是A.B.C.D.评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、Ⅰ.下图是研究甲烷与氯气反应的实验装置图。

（1）甲烷与氯气反应的条件是___________。

（2）二氯甲烷_____________同分异构体（填“有”或“没有”）。

（3）请完成一氯甲烷与氯气发生反应的化学方程式：CH3Cl+Cl2________+HCl，该反应属于反应_________（填有机反应类型）。

Ⅱ.（4）写出下列有机物的结构简式：

①2﹣甲基丁烷：_____________

②1﹣丁烯：____________14、根据要求回答下列问题。

(1)用系统命名法给物质命名：

_________。

CH2=CH-CH=CH2_________

(2)根据名称，写出结构简式：3,5-二甲基庚烷_________

(3)乙炔的结构式为____________；

(4)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_________。

(5)环己烷(C6H12)的属于环烷烃的同分异构体，其中含三元环(三角形)的有_______种。15、命名下列化合物。

①CH3CH2Cl__________

②CH2=CHCH3__________

③CH3CH2OH__________

④CH3COOCH2CH3__________

⑤CH3COOH__________16、化学反应方程式书写。

(1).钠和水反应的离子反应方程式___________

(2).碳酸氢钠加热分解的化学反应方程式___________

(3).铝片投入氢氧化钠溶液中的离子反应方程式___________

(4).刻蚀印刷电路板的离子反应方程式___________

(5).氯气和水反应化学反应方程式___________

(6).实验室制备氨气的化学反应方程式___________

(7).实验室制备溴苯的化学反应方程式___________

(8).乙醇和金属钠的化学反应方程式___________

(9).铜和稀硝酸反应的化学反应方程式___________

(10).一氧化氮和氧气的化学方程式___________17、三氯乙酸(CCl3COOH)是饮用水中常见污染物；难以直接氧化降解。通过Fe/Cu微电池法和芬顿法可将三氯乙酸除去。

(1)pH=4时，向含有三氯乙酸的水样中投入铁屑和铜屑，通过原电池反应生成的活性氢原子(H)将CCl3COOH脱氯后转化为CHCl2COOH。

①原电池反应时的负极反应式为______。

②写出活性氢原子(H)与CCl3COOH反应的离子方程式：______。

③铁屑和铜屑的总质量一定；改变铁屑和铜屑的质量比，水样中单位时间三氯乙酸的脱氯率如图1所示，当m(Fe)/m(Cu)大于4时，铁屑质量越大，脱氯率越低的原因是______。

(2)取上述反应后的溶液，向其中加入H2O2，发生图2所示转化，生成羟基自由基(·OH)，·OH能将溶液中的CHCl2COOH等物质进一步脱氯除去。

①写出图2所示转化中反应II的离子方程式：______。

②控制水样的pH不同，所得脱氯率如图3所示，当pH>4后；脱氯率逐渐下降的原因是______。

③加入H2O2后需控制溶液的温度，温度过高时脱氯率减小的原因______。评卷人得分四、计算题(共1题，共7分)18、相对分子质量为72的烷烃分子式是_____，它可能的结构简式有_____、_____、_____。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共20分)19、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。20、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。21、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。22、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．硅是良好的半导体材料；常用作芯片，故A正确；

B．毛笔的毛主要成分是蛋白质；宣纸的主要成分是纤维素，均为有机物，故B正确；

C．二氧化氯消毒时表现的强氧化性；但乙醇没有强氧化性，酒精的消毒原理，一般是通过蛋白质的变性从而达到杀菌消毒的效果，故C错误；

D．聚丙烯制成的高熔指无纺布专用料；是口罩用料的最佳选择，这一材料还可用于生产一次性手术服；隔离服等，它属于有机合成高分子材料，故D正确；

故答案为C。2、C【分析】【详解】

A．探究食用盐是否含碘；取粥汤，加入足量食用盐，因加碘食盐中加入的是碘酸钾，要加入还原剂还原成单质碘，才会显蓝色，故A错误；

B．火柴头中含有KClO3，检验氯元素，应把ClO还原为Cl-，酸性条件下，NO具有还原性，向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，发生的离子反应为：ClO+3NO+Ag+═AgCl↓+3NO出现白色沉淀，证明含有氯元素，原方案设计中没有加稀硝酸，亚硝酸银微溶于水，在水中形成沉淀，另外要证明含有氯酸根，还要讲明其中含有氧元素，故B错误；

C．检验乙醇消去反应的产物中有乙烯，加热乙醇与的混合物可能得到酯类；得不到乙烯，将产生的气体通过溴水，气体中有挥发的乙醇，也能使溴水褪色，不一定能证明产物中含有乙烯，故C正确；

D．氯化钴溶液中存在下列平衡：[CoCl4]2-+6H2O[Co(H2O)6]2++4Cl-，向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液中的氯离子浓度增大，平衡左移，Co(H2O)6]2+溶液中显粉红色，[CoCl4]2-溶液显蓝色；则溶液颜色变化为：由粉红色变为蓝色，故D错误；

故选C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．CH4分子中C原子为sp3杂化；形成4个完全相同的C-H键，空间构型为为正四面体，A正确；

B．非金属性越强；电负性越大，则电负性由大到小的顺序是O＞C＞H，B正确；

C．该方法是借助光将二氧化碳转化为甲烷；所以是将光能转化为化学能，C错误；

D．CO2转化为CH4，C元素化合价降低，被还原，体现了CO2的氧化性；D正确；

综上所述答案为C。4、D【分析】【详解】

A．由反应①可知，乙醇在氧气中燃烧生成和由反应②可知乙醇与在铜作催化剂的条件下反应生成和条件不同，乙醇与反应的产物不同；选项A正确；

B．由反应②可知；Cu参与反应，但在反应前后质量和化学性质不变，是催化剂，选项B正确；

C．由反应①可知；乙醇燃烧时，碳碳键；碳氢键均断裂，选项C正确；

D．由反应②可知；乙醇氧化为乙醛时，断开了氢氧键；碳氢键，选项D错误。

答案选D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．用焰色试验检验钾离子时；观测钾元素的焰色时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠元素的黄光的干扰，来排除钠离子的干扰，故A正确；

B．氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化；制备氢氧化亚铁时，长胶头滴管插到覆盖一层苯的液面以下，以防止空气干扰，故B正确；

C．用乙醇与浓硫酸共热制备乙烯时；乙醇具有挥发性，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，会发生副反应，使得乙烯气体中混有乙醇；二氧化硫、二氧化碳等杂质，其中乙烯和乙醇、二氧化硫都能与酸性高锰酸钾溶液反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，则检验乙烯时，应将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收乙醇、二氧化硫、二氧化碳等，用来排除乙醇、二氧化硫对乙烯检验的干扰，故C错误；

D．测定气体体积时必须测定实验时的室温和压强；则读出氢气的体积时，应待装置冷却至室温，将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相平测定氢气体积，防止温度和压强对氢气体积的影响，故D正确；

故选C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据物质的结构简式可知其分子式为C12H14O5；错误；

B．M中含有酯基；羧基、醇羟基3种含氧官能团；错误；

C．M含有苯环；因此可以发生加成反应；含有羧基、醇羟基，能够发生取代，但是没有碳碳双键，所以不能发生加聚反应，错误；

D．M中含有的酯基水解产生一个羧基和一个醇羟基；羧基可以与NaOH发生反应，而醇羟基不能发生反应，所以1molM和足量的NaOH溶液反应，可以消耗2molNaOH，正确；

答案选D。二、多选题(共6题，共12分)7、BC【分析】【分析】

【详解】

略8、BD【分析】【分析】

【详解】

A．根据葡酚酮的结构简式可知其分子式为C15H14O8；故A正确；

B．根据葡酚酮结构简式可知；其中含有的含氧官能团有羟基；醚键、羧基、酯基4种，故B错误；

C．葡酚酮分子中含有醇羟基；醇羟基邻碳上都有氢原子，且醇羟基两边不对称，所以与浓硫酸共热后的消去产物有2种，故C正确；

D．葡酚酮分子中含有羧基，由于羧酸的酸性比碳酸强，因此能够与Na2CO3水溶液发生反应；故D错误；

故答案为BD。9、AC【分析】【详解】

A．α-吡喃酮含酯基；能发生水解反应，y-吡喃酮不含酯基，不能发生水解反应，A项错误；

B．α-吡喃酮和γ-吡喃酮的分子式相同但结构不同；二者互为同分异构体，B项正确；

C．由于酯基中的碳氧双键不能与H2发生加成反应，故相同物质的量的α-吡喃酮和γ-吡喃酮与H2发生加成反应时消耗H2的量不相等；C项错误；

D．α-吡喃酮具有共轭二烯结构，与Br2按1：1加成时可生成三种产物；D项正确；

故选：AC。10、AC【分析】【详解】

A．因为1mol—OH与足量Na反应产生0.5molH2，1mol—COOH与足量Na反应产生0.5molH2，1mol乙含有2mol—OH和1mol—COOH，故1mol乙与足量Na反应产生1.5molH2；A项错误；

Ｂ．NaHCO3溶液能和羧基发生反应产生CO2气体，甲没有羧基，而乙有，故可用NaHCO3溶液鉴别化合物甲和乙；B项正确；

Ｃ．浓溴水能和酚羟基的邻对位上的氢发生取代反应；化合物丙和丁的酚羟基的邻对位有氢，都能使溴水褪色，故用浓溴水不能检验制得的丁(香草醛)中是否混有化合物丙，C项错误；

Ｄ．1mol酚羟基消耗1molNaOH；1mol羧基消耗1molNaOH，1mol甲含有1mol酚羟基，1mol乙含有1mol酚羟基和1mol羧基，故等物质的量的甲；乙分别与足量NaOH反应，消耗NaOH的物质的量之比为1：2，D项正确；

故答案为AC。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A.Fe和Cu与冷水反应均不反应无现；无法比较铁；铜的金属活动性，故A错误；

B.钠和乙酸、水、乙醇反应速率逐渐减慢，说明羟基的活性由强到弱的顺序为乙酸>水>乙醇；故B正确；

C.氧化性的强弱是物质本身的性质；与得失电子的能力有关，与得失电子的数目无关，故C错误；

D.硫将铁氧化为+2价；氯将铁氧化为+3价，说明氯气的得电子的能力强于硫单质，氧化性强于硫单质，故D正确；

故选BD。12、AB【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇发生消去反应的条件应是加热到170℃；A错误；

B．卤代烃的水解反应在碱性水溶液中进行，生成的HBr会和碱反应生成盐和水；B错误；

C．乙烯与溴发生加成反应生成1；2-二溴乙烷，C正确；

D．乙醇中羟基上的氢原子可以和Na反应生成氢气；D正确；

综上所述答案为AB。三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】【详解】

（1）甲烷与氯气反应的条件是光照；（2）因为甲烷的空间构型是正四面体，所以二氯甲烷没有同分异构体；（3）一氯甲烷与氯气发生取代反应生成二氯甲烷和氯化氢，反应的化学方程式：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl；（4）①2﹣甲基丁烷，主链为丁烷，在2号C上含有1个甲基，该有机物的结构简式为：CH3CH(CH3)CH2CH3；②1﹣丁烯主链为丁烯，碳碳双键在1号C上，该有机物的结构简式为：CH2=CHCH2CH3。【解析】①.光照②.没有③.CH2Cl2④.取代反应⑤.CH3CH(CH3)CH2CH3⑥.CH2=CHCH2CH314、略

【分析】【详解】

(1)根据系统命名的基本规则，可知的名称为：2,4-二甲基-3-乙基己烷；CH2=CH-CH=CH2的名称为1,3­丁二烯；故答案为：2,4-二甲基-3-乙基己烷；1,3­丁二烯；

(2)3,5-二甲基庚烷的结构简式为：故答案为：

(3)乙炔分子式为C2H2；含有碳碳三键，结构式为：H-C≡C-H，故答案为：H-C≡C-H；

(4)分子式为C6H12的烃为烯烃，若使所有碳原子都在同一平面上，则所有碳原子均在碳碳双键所连的平面内，结构简式为：故答案为：

(5)若支链只有一个则有丙基和异丙基两种，若支链有两个则为甲基和乙基，在三角形环上，可以连在同一个碳原子上，也可以连在不同的碳原子上；若支链有三个则为三个甲基，可以分别连在三角形的一个碳上，也可以两个甲基连在一个碳上，另一甲基连在其他碳原子上，共有6种结构，故答案为：6；【解析】①.2,4-二甲基-3-乙基己烷②.1,3­丁二烯③.④.H-C≡C-H⑤.⑥.615、略

【分析】【分析】

【详解】

①CH3CH2Cl主链含有两个碳原子；还有一个氯原子，所以叫氯乙烷，故答案：氯乙烷；

②CH2=CHCH3主链为三个碳原子；含有一个碳碳双键，为丙烯，故答案：丙烯；

③CH3CH2OH主链含有两个碳原子；还有一个羟基，所以叫乙醇，故答案：乙醇；

④CH3COOCH2CH3主链含有四个碳原子；还有一个酯基，所以叫乙酸乙酯，故答案：乙酸乙酯；

⑤CH3COOH主链含有两个碳原子，还有一个羧基，所以叫乙酸，故答案：乙酸。【解析】氯乙烷丙烯乙醇乙酸乙酯乙酸16、略

【分析】【分析】

【小问1】

钠和水反应生成NaOH和H2，离子反应方程式2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；故答案为：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；【小问2】

碳酸氢钠加热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，其化学反应方程式2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；故答案为：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；【小问3】

铝片投入氢氧化钠溶液生成NaAlO和H2，其离子反应方程式2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO＋3H2↑；故答案为：2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO＋3H2↑；【小问4】

刻蚀印刷电路板是铜和铁离子反应生成铜离子和亚铁离子，其离子反应方程式2Fe3+＋Cu＝Cu2+＋2Fe2+；故答案为：2Fe3+＋Cu＝Cu2+＋2Fe2+；【小问5】

氯气和水反应生成HCl和HClO，其化学反应方程式Cl2＋H2OHCl＋HClO；故答案为：Cl2＋H2OHCl＋HClO；【小问6】

实验室制备氨气常用氯化钙、氨气和水，其化学反应方程式2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；【小问7】

实验室制备溴苯是苯和液溴在催化剂反应生成溴苯和溴化氢，其化学反应方程式+Br2(液)+HBr；故答案为：+Br2(液)+HBr；【小问8】

乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，其化学反应方程式2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；故答案为：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；【小问9】

铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其化学反应方程式3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；故答案为：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；【小问10】

一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，其化学方程式2NO＋O2＝2NO2；故答案为：2NO＋O2＝2NO2。【解析】【小题1】2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

【小题2】2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

【小题3】2Al＋2H2O＋2OH－＝2AlO＋3H2↑

【小题4】2Fe3+＋Cu＝Cu2+＋2Fe2+

【小题5】Cl2＋H2OHCl＋HClO

【小题6】2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

【小题7】+Br2(液)+HBr

【小题8】2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑

【小题9】3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

【小题10】2NO＋O2＝2NO217、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①含有三氯乙酸的水样中投入铁屑和铜屑，酸性环境，组成铜锌原电池，铁作负极，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+；

②原电池反应生成的活性氢原子（H）将CCl3COOH脱氯后转化为CHCl2COOH，活性氢原子（H）与CCl3COOH反应的离子方程式：CCl3COOH+2H=CHCl2COOH+Cl-+H+；

③铁屑和铜屑的总质量一定；改变铁屑和铜屑的质量比，当m(Fe)/m(Cu)大于4时，铁屑质量越大，形成的Fe/Cu微电池数目越少，生成的活性氢速率越低，单位时间内脱氯率越低；

(2)①根据图2所示转化中，反应Ⅱ中H2O2转化为O2，Fe3+转化为Fe2+，故反应Ⅱ的离子方程式：2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑；

②酸性条件会抑制Fe3+和Fe2+的水解，随着pH增大，Fe3+和Fe2+的水解程度增大，减小了羟基自由基的生成，因此根据脱氯率图3所示，当pH＞4后，脱氯率逐渐下降的原因是Fe2+、Fe3+发生水解；浓度降低，减少了·OH的生成；

③由于双氧水溶液受热易分解，生成羟基自由基（·OH）减少，脱氯率减小，因此需控制溶液的温度，温度过高时脱氯率减小的原因是H2O2发生分解。【解析】Fe-2e-=Fe2+CCl3COOH+2H=CHCl2COOH+Cl-+H+形成的Fe/Cu微电池数目越少2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑Fe2+、Fe3+发生水解，浓度降低，减少了·OH的生成H2O2发生分解四、计算题(共1题，共7分)18、略

【分析】【详解】

烷烃的通式为CnH2n+2，则14n+2=72，n=5，从而得出烷烃的分子式为C5H12，它可能的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3；CH3CH(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)2CH3。答案为：C5H12；CH3CH2CH2CH2CH3；CH3CH(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)2CH3。

【点睛】

在求烷烃的分子式时，可以利用公式法，也可以利用商余法，商余法不仅适合于烷烃，同样适合于其它的各类烃。【解析】①.C5H12②.CH3CH2CH2CH2CH3③.CH3CH(CH3)CH2CH3④.CH3C(CH3)2CH3五、结构与性质(共4题，共20分)19、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大20、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素21、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含