2025年湘师大新版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘师大新版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、“化学--我们的生活，我们的未来”，下列对化学学科的认识错误的是（）A.化学为人类研制了新材料B.化学已成为生命科学的重要基础C.化学为人类提供了新能源D.化学的发展必然导致生态环境的恶化2、下列实验现象描述正确的是rm{(}rm{)}A.铁丝在空气里燃烧火星四射，生成黑色固体B.硫在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰C.碳在氧气里燃烧生成二氧化碳气体D.磷在空气里燃烧生成大量白色烟雾3、1个12C原子（含6个质子，6个中子）的质量为akg，1个18O原子（含8个质子，10个中子）的质量为bkg，则下列有关说法错误的是（）A.18O的相对原子质量为B.12C与18O的相对原子质量之比为C.18g18O质子的质量约为9gD.1个由12C和18O组成的CO2分子含22个电子，26个中子4、如图是某反应的微观示意图，若○表示氧原子，表示氢原子，有关说法中正确的是（）A.图中甲、乙、丙三种物质都是化合物B.该反应属于分解反应C.该反应前后分子种类、原子种类均没有改变D.图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的5、厨房里发生的下列变化，属于化学变化的是（）A.煤气泄漏B.瓷器摔破C.食物腐败D.磨菜刀6、某农田出现了土壤酸化板结现象，经调查，该农田长期施用化肥（NH4）2SO4．下列推测中错误的是（）A.（NH4）2SO4溶液的PH可能小于7B.土壤板结可能是长期施用（NH4）2SO4造成的C.为了防止土壤酸化，施用（NH4）2SO4的同时应加入Ca（0H）2D.草木灰（主要含K2CO3）可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液可能呈碱性评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、下列各组概念中，前者包括后者的是（）A.氧化物、单质B.纯净物、化合物C.化合物、混合物D.化合物、氧化物8、有一种不纯（杂质为一种）的铁5.6g与足量稀H2SO4反应，共收集到氢气0.19g，则这种杂质可能是（）A.ZnB.MgC.AlD.Ag9、有一包黑色粉末4.8克；它是由氧化铜和木炭粉混合而成，现将它装入大试管中，加热到不再生成红色物质为止，冷却后分离，得红色物质2.4克，那么原混合物中氧化铜的百分含量可能是（）

A.95.3%

B.90.6%

C.62.5%

D.无法确定。

10、（2010•天津）下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅（Si3N4）的叙述正确的是（）A.氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3：4B.氮化硅中氮元素的质量分数为40%C.140g氮化硅中含硅元素的质量为84gD.氮化硅的相对分子质量为140g11、0.76g某物质R与0.96gO2恰好完全反应，化学方程式为：R+3O2XO2+2SO2下列判断正确的是（）

A.R的相对分子质量为76g

B.R中一定含有X元素；硫元素；不可能含有氧元素。

C.生成的XO2和SO2的质量比为11：32

D.XO2和SO2都是形成酸雨的主要物质。

12、在物质混合、反应等过程中，存在着“rm{1+1neq2}”的有趣现象rm{.}通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“rm{1+1}”等于“rm{2}”的是rm{(}rm{)}A.rm{1}升酒精和rm{1}升水混合后气体的体积B.rm{1g}酒精和rm{1g}水混合后的总质量C.rm{1g}氧气和rm{1g}硫充分反应后，所得气体的质量D.rm{1g}石灰石和rm{1g}稀盐酸反应后溶液的质量13、下列说法不正确的是（）A.相对原子质量是一个比值，没有质量单位B.碳原子的相对原子质量是12gC.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比D.相对原子质量就是原子质量14、（双选）图1、2是电解水的实验及电解时水分子分解的示意图．有关叙述正确的是（）A.a试管中产生的气体是O2B.a、b试管中产生气体的质量比为2：1C.由图2看出，水分解的过程中，氢原子和氧原子数都没发生变化D.由图2看出，水分解得到的生成物为两种单质评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、下列物质中均含有少量的括号内的杂质；是选用一种试剂将杂质除去。

。除杂质试剂化学方程式HCl（H2SO4）溶液________NaCl（Na2CO3）溶液________Cu（Fe）固体________Cu（CuO）固体________16、实验室要配制100g质量分数为12%的氯化钠溶液；按下列要求回答问题：

（1）上述配制的溶液中，溶质（NaCl）的质量是____克，溶剂（水）的体积是____mL．

（2）应选取下列哪种量筒来量取水的体积____

A；50mLB、10mLC、100mL

（3）如图是某同学配制10%的氯化钠溶液的全过程．

请找出如图中的错误：

A____；B____；C____．

（4）某同学在量取所需的水时，该同学仰视量筒内液面的最低处时进行读数，则该同学配制溶液的溶质质量分数比实际的____（填“偏大”或“偏小”）．如果该同学采用“左码右物”称量氯化钠，那么配制溶液的溶质质量分数比实际的____（填“偏大”或“偏小”）．17、西汉时期，我国劳动人民就会运用湿法冶金制铜，这种制铜方法的化学方程式是____．18、写出下列溶液中溶质的化学式：

（1）食盐水____

（2）碘酒____

（3）过氧化氢溶液____

（4）硫酸铜溶液____

（5）碳酸钙溶于适量的稀盐酸____．

（6）锌与过量的稀硫酸混合____、____．19、过氧化钠（Na2O2）是一种黄色固体．某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入如图1烧杯中，缓慢倒入CO2后发现处于下位的蜡烛先熄灭；上位的后熄灭，同时也惊奇的发现棉花燃烧起来．

Ⅰ．实验过程。

“下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有____的性质．

Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件还需满足的条件是____．

提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？

查阅资料：（1）在常温下Na2O2和CO2能发生化学反应．

（2）Na2O2和H2O能发生化学反应生成O2

设计实验：经过讨论后；小组同学设计了如图2的实验进行探究．

实验步骤：

（1）按上图装配好装置；并检查其气密性；

（2）将相关的试剂加入对应的仪器中；

（3）推动注射器的活塞；把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；

（4）一段时间后；在a处放置一根带火星的小木条，观察现象．

实验现象：

（1）干燥管中没有出现蓝色；

（2）带火星的小木条复燃；

（3）饱和的澄清石灰水变浑浊．

实验分析：

（1）D装置的烧杯内变浑浊的原因是____；

（2）B装置的作用是____；C装置的作用是____．

实验结论：

（1）“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了____；

（2）“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应____，使棉花满足另一燃烧条件．20、（1）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装、真空包装的目的是除去空气，使大多数微生物因缺少____而受到抑制；停止繁殖，同时防止食品发生缓慢氧化而变质．

（2）茶叶；肉松、膨化食品等常采用真空充气包装；即将食品装入包装袋，抽出包装袋内空气，再充入防止食品变质的气体，然后封口、真空充气包装能使食品保持原有的色、香、味及营养价值，防止食品受压而破碎变形．

【提出问题】充入食品包装袋中的气体是什么？

【猜想与验证】可能是氮气（N2），原因是____．充入的气体还可能是：____

【实验验证的方法及现象】方法是____其现象是____．评卷人得分四、推断题(共3题，共24分)21、如图甲；乙两种物质的溶解度曲线；回答下列问题：

（1）20℃时，甲种物质的溶解度是______．

（2）40℃时，乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数是______．

（3）40℃时，将30g乙物质放入50g水中，充分搅拌所得溶液质量分数是______．

（4）40℃时，向装有60g水的烧杯中加入30g乙物质，充分搅拌后静置，所得的溶液是该温度下乙物质的______溶液（填“饱和”或“不饱和”），这种溶液中乙物质的质量分数是______．22、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}均为初中化学中常见物质，rm{A}rm{B}是元素组成相同的液体，rm{C}rm{D}通常为气体rm{.}这五种物质之间有如图所示转化关系，“rm{隆煤}”表示可以向箭头所指物质方向一步转化，“rm{?}”表示两种物质间可以相互转化rm{.(}反应条件与其它物质均已略去rm{)}试完成下列填空：

rm{(1)D}rm{E}的化学式分别为：rm{D}______，rm{E}______；

rm{(2)}反应rm{C隆煤B}的文字表达式为：______；

rm{(3)}请写出物质rm{C}的一种用途______．23、（1）将黑色粉末A和无色液体B混合；生成一种无色无味的气体C；加热暗紫色固体E，可同时得到A和C；无色气体C能使带火星的木条复燃．若将银白色金属D放在盛有C的集气瓶中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体F，并放出热量．试推断A；B、C、D、E、F各是什么物质？

A____；B____；C____；D____；E____；F____．

（2）现有A、B、C、D四种元素，A元素原子核内只含一个质子，B元素的单质是一种气体，这种气体能供给呼吸，C元素是空气中含量最多的元素，D元素的原子核外有三个电子层，最外层有2个电子，E元素是地壳中含量最多的金属元素，则：A元素的符号为____，B元素的符号为____，C元素的符号为____，D元素的离子符号是____，E元素的符号为____．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】解答时根据化学与生活、生产、交通、医疗保健、环境等方面联系密切的相关知识．也就是，化学中所学习到的有关物质在生活、生产、交通、医疗保健、环境等方面的具体用途等等来进行解答．【解析】【解答】解：A；化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学；研究和创造了自然界中许多不存在的物质，故A认识正确．

B；化学分支有生物化学学科；化学在生命科学中发挥着越来越重要的作用，故B认识正确．

C；利用化学可以开发新能源和新材料；以改善人类生存的条件，故C认识正确．

D；化学为人类提供了丰富的生活和生产资料；同时化工生产也带来了一些环境污染问题，但这些问题是利用化学知识可控的，故D认识不正确．

故选D．2、B【分析】解：rm{A}铁丝在空气中只能烧至发红；不会产生火星，故选项说法错误。

B；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确。

C；碳在氧气中燃烧；生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。

D；磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。

故选：rm{B}

A；根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断。

B；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

C；根据碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

D；根据磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。【解析】rm{B}3、C【分析】【分析】A；根据公式：相对原子质量；代入相关量计算即可；

B；根据相对原子质量之比等于原子的实际质量之比进行分析；

C、根据1个18O原子中含8个质子；10个中子进行分析；

D、根据1个12C原子含6个质子，6个中子，1个18O原子含8个质子，10个中子进行分析．【解析】【解答】解：A、18O的相对原子质量===；故A正确；

B、由于相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，则12C与18O的相对原子质量之比为；故B正确；

C、1个18O原子中含8个质子，10个中子，所以18g18O质子的质量约为18g×=8g；故C错误；

D、1个12C原子含6个质子，6个中子，1个18O原子含8个质子，10个中子，所以1个由12C和18O组成的CO2分子含22个电子；26个中子，故D正确．

故选：C．4、B【分析】【分析】根据○表示氧原子，●表示氢原子结合分子的结构图示书写相关化学方程式，然后对选项问题进行分析可大大简化做题的难度，分析知该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑据此判断即可；【解析】【解答】解：由分析知该反应的方程式为：2H2O22H2O+O2↑；

A；由上述方程式可知；丙是氧气，属于单质，不是氧化物．故A错误；

B；该反应的特点是“一变多”是分解反应；故B正确；

C；由微粒的变化可知；反应前后分子的种类放生了变化，而原子的种类未变，故C错误；

D、由图示中反应物与生成物的结构特点以及对三种物质的了解可知，H2O2、H2O、O2均由分子构成．故D正确．

故选BD．5、C【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解析】【解答】解：A；煤气泄漏的过程中没有新物质生成；属于物理变化．故选项错误；

B；瓷器摔破的过程中只是形状发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误；

C；食物腐败的过程中有对人体有害的新物质生成；属于化学变化．故选项错误；

D；磨菜刀是通过减小受力面积；而增大压强，使切菜更容易，没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误．

故选C．6、C【分析】【分析】硫酸铵属于盐，水溶液显酸性；熟石灰显碱性，可以改良显酸性的土壤；碳酸钾属于盐，水溶液显碱性．【解析】【解答】解：A、硫酸铵属于盐，水溶液显酸性，（NH4）2SO4溶液的pH小于7．说法正确；

B、长期施用（NH4）2SO4可能使土壤酸化板结．故说法正确；

C；熟石灰显碱性；将适量熟石灰加入土壤，可以改变土壤酸性情况．但施用硫酸铵是为了补充氮元素，同时施用氢氧化钙会与硫酸铵反应生成氨气，降低肥效．故说法错误；

D、草木灰（主要含K2CO3）可改良酸性土壤，说明K2CO3的溶液显碱性．故说法正确．

故选C．二、多选题(共8题，共16分)7、BD【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解析】【解答】解：A；氧化物属于化合物；化合物、单质是并列关系，因此前者不包括后者，故选项错误；

B；纯净物又分为单质和化合物；因此化合物一定属于纯净物，故选项正确；

C；化合物属于纯净物；纯净物、混合物是并列关系，因此前者不包括后者，故选项错误；

D；氧化物属于化合物；前者包括后者，故选项正确．

故选BD．8、AD【分析】【分析】根据酸发生置换反应的条件：（1）对金属的要求：必须是金属活动性顺序中排在氢以前的金属；（2）对酸的要求：这里所指的酸并不是所有的酸；主要是指稀盐酸和稀硫酸．

金属与酸反应产生H2的规律：

（1）H2的质量=金属的质量×

（2）等质量的几种金属与足量酸反应产生的H2质量，该值越大，产生的H2质量越多，该值越小，产生的H2质量越小【解析】【解答】解：5.6克纯铁片放在足量的稀盐酸中放出的氢气是0.2克；存在杂质导致生成的氢气的质量减少，即相同质量金属杂质比锌生成的氢气质量少；

化学方程式

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

2Al+6HCl═AlCl3+3H2↑

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

＞＞＞；所以相同质量的锌；镁、铝、铁与足量的盐酸反应，生成氢气的质量大小为铝＞镁＞铁＞锌；

而银不与盐酸反应；

故选AD9、AC【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物2.4g铜；可求出参加反应的CuO和C分别是3g和0.225g，可知必有其中一种反应物尚未完全反应．

若CuO过量；设参加反应的C的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x2.4g

x=0.225g，则混合物中氧化铜的质量分数为：×100%=95.3%

若C过量；设参加反应的CuO的质量为x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x2.4g

解得：x=3g，则混合物中氧化铜的质量分数为：×100%=62.5%

原混合物中氧化铜的质量分数是：95.3%或62.5%

故选AC

【解析】【答案】该题中碳与氧化铜的反应中得到了铜2.4g；没有说明碳与氧化铜是否完全反应，因此需对反应过程进行讨论，依据铜的质量可计算反应的氧化铜与碳的质量，两者的质量和与原混合物质量进行比较，判断反应的情况，然后对两者反应时的情况进行讨论计算即可．

10、BC【分析】

A；氮化硅中Si、N两种元素的质量比为28×3：14×4=3：2；故A错误；

B、氮化硅中氮元素的质量分数为×100%=40%；故B正确；

C、140g氮化硅中含硅元素的质量=140g××100%=84g；故C正确；

D；氮化硅的相对分子质量=28×3+14×4=140≠140g；故D不正确；

故选BC．

【解析】【答案】根据氮化硅的化学式为Si3N4；利用元素原子的相对原子质量和原子个数来进行计算．

11、BC【分析】

A、根据方程式可知：可求R的现对分子质量=76，相对分子质量单位是“1”一般不写出，故此选项错误．

B、根据质量守恒定律中原子的种类与个数没有增减可推断R的化学式是XS2；故此选项正确．

C、由于R的化学式是XS2且其相对分子质量是76，可得X的相对原子质量是76-64=12，则X是碳元素，则产物是二氧化碳与二氧化硫，从而可依据化学方程式计算出生成的XO2和SO2的质量比为11：32；故此选项正确．

D；二氧化硫是酸雨的主要形成物质；二氧化碳不是，故此选项错误．

故选BC

【解析】【答案】利用质量守恒定律中原子的种类与个数没有增减可推断R的化学式；利用反应时的质量关系可知道各物质之间的质量关系．

12、BC【分析】解：rm{A}因为微粒之间有间隔，rm{1}升酒精和rm{1}升水混合后气体的体积小于rm{2}体积；故错误；

B、rm{1g}酒精和rm{1g}水混合后的总质量是rm{2g}故正确；

C、硫在氧气中燃烧时，硫和氧气的质量比是rm{1}rm{1}所以rm{1g}硫和rm{1g}氧气反应后生成物的质量等于rm{2g}故正确；

D、rm{1g}石灰石和rm{1g}稀盐酸反应后生成二氧化碳气体，气体逃逸到空气中，故反应后溶液的质量小于rm{2g}故错误．

故选BC．

可以根据所学化学知识rm{(}溶液、质量守恒定律等rm{)}进行分析；判断；从而得出正确的结论．

本题难度不大，主要考查了物质之间相互作用时的实验现象及其质量关系方面的问题．【解析】rm{BC}13、BD【分析】【分析】根据相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，称为该原子的相对原子质量；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已【解析】【解答】解：A；相对原子质量是一个比值；其单位是“1”，没有质量单位，故正确；

B；相对原子质量的单位是“1”；不是“g”，故错误；

C、由于相对原子质量是原子的质量与碳原子质量的的比值；故两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故正确；

D、相对原子质量是原子的质量与碳原子质量的的比值；故相对原子质量不是原子的实际质量，故错误；

故选：BD．14、CD【分析】【分析】电解水时；正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；

化学反应前后，元素种类不变，原子种类、总个数不变．【解析】【解答】解：A；a试管与负极连接；其中产生的气体是氢气，该选项说法不正确；

B、a、b试管中产生气体是氢气和氧气；其质量比为1：8，该选项说法不正确；

C；由图2看出；水分解的过程中，氢原子和氧原子数都没发生变化，该选项说法正确；

D；由图2看出；水分解得到的生成物为氢气和氧气，氢气和氧气都是由一种元素组成的纯净物，都属于单质，该选项说法正确．

故选：CD．三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：要除去HCl中的H2SO4，实质就是除去硫酸根离子，可利用H2SO4与氯化钡溶液反应生成硫酸钡淀和盐酸，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．

要除去NaCl溶液中的Na2CO3，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）．

根据金属活动性顺序，铁能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸或稀硫酸除去铁，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：H2SO4+CuO═CuSO4+H2O．

故答案为：。除杂质试剂化学方程式HCl（H2SO4）溶液氯化钡溶液H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClNaCl（Na2CO3）溶液稀盐酸Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑Cu（Fe）固体盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Cu（CuO）固体稀硫酸H2SO4+CuO═CuSO4+H2O16、略

【分析】【分析】（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．

（2）从减小实验误差的角度去选择量筒的量程．

（3）取用固体药品时；瓶塞应倒放；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；溶解时应用玻璃棒搅拌；据此进行分析解答．

（4）某同学在量取所需的水时，该同学仰视量筒内液面的最低处时进行读数，会造成读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大；该同学采用“左码右物”称量氯化钠，会造成所称取的氯化钠的质量偏小；据此进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；配制100g质量分数为12%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×12%=12g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需蒸馏水的质量=100g-12g=88g；水的密度为1g/mL，则根据溶剂（水）的体积是88mL．

（2）选取量筒时；尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应用100mL量筒量取88mL水，量筒选择合理．

（3）A；取用固体药品时；为防止污染药品，瓶塞应倒放，图中瓶塞没有倒放．

B；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则；图中砝码与氯化钠的位置放反了；C、溶解时应用玻璃棒搅拌，不能用温度计搅拌．

（4）某同学在量取所需的水时；该同学仰视量筒内液面的最低处时进行读数，会造成读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则会使溶质质量分数偏小．

该同学采用“左码右物”称量氯化钠；会造成所称取的氯化钠的质量偏小，则会使溶质质量分数偏小．

故答案为：（1）12；88；（2）C；（3）A、瓶塞没有倒放；B、砝码与氯化钠的位置放反了；C、溶解时不能用温度计搅拌．（4）偏小；偏小．17、略

【分析】

在金属活动性顺序表中铁排在铜的前面；因此铁的金属活动性比铜强，所以铁能把铜从铜的盐溶液中置换出来；

“曾青得铁则化为铜”；其中的“曾青”就是指硫酸铜．这句话的意思就是说：硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜．

该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

故答案为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

【解析】【答案】只有熟悉湿法冶金；金属活动性顺序、金属和盐反应的知识；才能正确解答本题。

18、略

【分析】

（1）食盐水是氯化钠溶于水；所以溶质的氯化钠；

（2）碘酒是碘溶于酒精；所以溶质是碘；

（3）过氧化氢溶液是过氧化氢溶于水；所以过氧化氢是溶质；

（4）硫酸铜溶液是硫酸铜溶于水；溶质是硫酸铜；

（5）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和水；二氧化碳；所以溶质是氯化钙；

（6）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；所以硫酸锌是溶质，硫酸过量，还含有硫酸．

故答案为：NaClI2H2O2CuSO4CaCl2H2SO4ZnSO4

【解析】【答案】根据固体；气体溶于液体时；固体和气体是溶质，液体是溶剂，液体与液体混合时量少的是溶质，量多的是溶剂．有水时，水一定是溶剂．

19、略

【分析】

Ⅰ．实验过程：

向烧杯中倒入二氧化碳；下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气的密度大；二氧化碳接触火焰，没有燃烧起来，说明不能燃烧；蜡烛熄灭了，说明不能支持燃烧；

Ⅱ；物质燃烧需要三个条件：①物质是可燃物②与氧气接触③温度达到着火点．棉花是可燃物；还需要满足与氧气接触，温度达到着火点；

实验分析：（1）从图1我们知道，Na2O2和CO2能发生反应，产生氧气，并放出了热量，棉花因有热量使温度达到着火点，就燃烧了起来．在图2中，Na2O2和CO2发生反应；放出热量使石灰水温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体，从而使澄清石灰水变浑浊；

（2）B装置的作用是除去CO2中混有的水蒸气（或干燥气体），防止与Na2O2反应生成氧气；造成干扰；C装置的作用是检验水蒸气是否除尽；

实验结论：

（1）“小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了氧气；

（2）石灰水变浑浊可知溶液温度升高，进一步上面Na2O2和CO2反应放热；

故答案为：

Ⅰ．密度比空气大；不可燃烧且不支持燃烧；

Ⅱ．与氧气接触；温度达到着火点；

实验分析：（1）Na2O2与CO2反应放出热量；使氢氧化钙溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体；

（2）除去CO2中混有的水蒸气（或干燥）；检验水蒸气是否除尽；

实验结论：（1）氧气（O2）；（2）放出热量．

【解析】【答案】Ⅰ．实验过程：

二氧化碳灭火的原因：①二氧化碳的密度比空气大；②二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧；

Ⅱ．可燃物燃烧的条件是：①与氧气接触；②达到可燃物的着火点；

实验分析：

（1）大多数的固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；而氢氧化钙的溶解度却随着温度升高而减小；

（2）浓硫酸具有吸水性；常用来干燥气体，硫酸铜遇水变蓝，常用来检验是否含有水蒸气；

实验结论：

（1）氧气能使带火星的木条复燃；

（2）据石灰水变浑浊可知溶液温度升高，Na2O2和CO2反应放热．

20、略

【分析】【分析】（1）真空包装是抽取其中的空气；使食品因无氧气而不会氧化，并且其中的微生物或者细菌等也因无法进行呼吸作用而窒息而亡．

（2）根据氮气的化学性质不活泼；充气包装是现代常用的食品包装方式，是为了防止膨化食品在运输、储存时发生挤压或变质，据此推断充气包装袋中所充气体需要满足的条件；结合二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）食品保鲜常采用真空包装；真空包装的目的是除去空气，使食品与氧气隔绝，使大多数微生物因缺少氧气受到抑制，停止繁殖，同时防止食品发生缓慢氧化而变质．

（2）充入食品包装袋中的气体可能是氮气（N2）；原因是氮气的化学性质不活泼．

充气包装是现代常用的食品包装方式；是为了防止膨化食品在运输；储存时发生挤压或变质；故充气包装除了能保鲜外，还能防止食品在运输、储存时发生挤压，所充入的气体首先应具备：无毒、不与食物反应，其次从经济角度尽量选廉价易获得的气体；故结合题意，可猜想充入食品包装袋中的气体可能是二氧化碳，或可能其它化学性质不活泼的气体等．

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；将包装袋中的所充气体通入澄清石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，说明是二氧化碳；若澄清的石灰水不变浑浊，说明该气体不是二氧化碳，该气体是氮气．

故答案为：（1）氧气；（2）氮气的化学性质不活泼；二氧化碳（合理即可）；将包装袋中的所充气体通入澄清石灰水；澄清的石灰水变浑浊（合理即可）．四、推断题(共3题，共24分)21、略

【分析】解：（1）根据溶解度曲线可知20℃时；甲种物质的溶解度为30g；故填：30g；

（2）40℃时，乙物质的溶解度为40g，即40℃时，100g水中最多只能溶解40g乙物质，所以40℃时，乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数==28.6%；故填：28.6%；

（3）40℃时，乙物质的溶解度为40g，即40℃时，100g水中最多只能溶解40g乙物质，40℃时，50g水中最多溶解20g乙物质，所以40℃时，将30g乙物质放入50g水中，充分搅拌所得溶液质量分数==28.6%；故填：28.6%；

（4）40℃时，乙物质的溶解度为40g，即40℃时，100g水中最多只能溶解40g乙物质，40℃时，60g水中最多溶解24g乙物质，所以40℃时，向装有60g水的烧杯中加入30g乙物质，充分搅拌后静置，所得的溶液是该温度下乙物质的饱和溶液，这种溶液中乙物质的质量分数==28.6%．故填：饱和；28.6%．

（1）根据溶解度曲线可知20℃时；甲种物质的溶解度进行解答；

（2）根据40℃时；乙物质的溶解度为40g进行解答；

（3）根据40℃时；乙物质的溶解度为40g进行解答；

（4）根据40℃时；乙物质的溶解度为40g进行解答．

本题难度不大，主要考查了根据固体物质的溶解度曲线解决相关的问题，培养学生的分析能力和解题能力．【解析】30g；28.6%；28.6%；饱和；28.6%22、CO2CaCO3氢气+氧气水供给呼吸【分析】解：rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}均为初中化学中常见物质，rm{A}rm{B}是元素组成相同的液体，rm{C}rm{D}通常为气体，rm{A}生成rm{B}rm{C}可以相互转化，所以rm{A}是过氧化氢溶液，rm{B}是水，