2025年浙教版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、能与氢硫酸反应的非电解质是A.二氧化碳B.氢氧化钠C.硫酸亚铁D.二氧化硫2、下列离子方程式正确的是A.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3Na++H++COC.铁投入FeCl3溶液：2Fe3++Fe=3Fe2+D.向足量碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O3、化合物M可用于油漆；颜料、涂料工业；其结构如图。下列关于该物质的说法正确的是。

A.分子式为C14H10O3B.分子中碳的杂化方式有2种C.分子中含有4种官能团D.苯环上的一代氯物有5种4、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，100g98%的硫酸中所含的数目为B.的质子数为C.28g乙烯和丙烯的混合气体所含碳氢键的数目为D.常温下，5.6g铁与足量浓硝酸反应，转移电子的数目为5、化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是A.苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B.酒精中是否含有水，可用金属钠检验C.乙烯通过聚合反应可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料D.用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应6、紫罗兰酮是存在于紫罗兰等多种植物中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素

下列说法正确的是A.紫罗兰酮可使酸性溶液褪色B.和紫罗兰酮相比，中间体X具有更大共轭体系C.维生素易溶于溶液D.紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体7、相对分子质量约为4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一种缓泻剂。聚乙二醇可由环氧乙烷在酸性条件下聚合而成()。下列说法正确的是A.环氧乙烷在酸性条件下发生加聚反应制得聚乙二醇B.聚乙二醇的结构简式为C.相对分子质量约为4000的聚乙二醇的聚合度n≈67D.聚乙二醇能保持肠道水分的原因是其可和H2O分子间形成氢键评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、下表是不同温度下水的离子积的数据：。温度25水的离子积a

试回答以下问题。

(1)若则a______1×10-14填“<”“>”或“=”)。

(2)250C时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中______。

(3)在温度下测得某溶液该溶液显______填“酸”、“碱”或“中”性将此温度下的NaOH溶液aL与的溶液bL混合，若所得混合液则a：b______。

(4)某同学用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的CH3COOH溶液；得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：

①0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的曲线是______(填“图1”或“图2”)曲线。

②a＝________。

(5)某同学用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00mL未知浓度的HCl溶液选用_______作指示剂，若装标准液的滴定管未润洗则会导致测定结果________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）9、I.常温下；用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示：

(1)滴定盐酸的曲线是图__________(填“1”或“2”)。

(2)滴定前CH3COOH的电离度为__________()。

(3)达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a__________b(填“>”“<”或“=”)；若图中E点pH=8，则c(Na＋)-c(CH3COO-)的精确值为__________mol/L。

(4)若同pH同体积的下列溶液：①醋酸溶液；②盐酸溶液分别用氢氧化钠中和，所需氢氧化钠物质的量较大的是_______________(填序号)。

Ⅱ.重金属离子会对河流和海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH＝2.0；ρ＝1g/mL)中含有。

Ag＋、Pb2＋等重金属离子，其浓度约为0.01mol/L，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：。难溶电解质AgIAgOHAg2SKsp8.3×10−125.6×10−86.3×10−50难溶电解质PbI2Pb(OH)2PbSKsp7.1×10−91.2×10−153.4×10−28

(1)你认为往废水中加入________(填字母序号)；沉淀效果最好。

A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2

(2)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8，处理后废水中c(Pb2＋)＝_____。

(3)如果用食盐处理只含Ag＋的废水，测得处理后的废水(ρ＝1g/mL)中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag＋)低于1×10−8mol/L，问该工厂处理后的废水中Ag＋是否符合排放标准？_______已知Ksp(AgCl)＝1.8×10−10。10、(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是________________。

(2)A元素原子L层上有6个电子；B元素比A元素原子核外电子层数多1，B元素原子最外电子层只有1个电子。

①B元素的原子结构示意图________________。

②A、B两元素形成的化合物化学式是______________，该化合物与CO2反应的化学方程式是________________________。

(3)已知某粒子的结构示意图为试回答：

①当x－y＝10时，该微粒为__________(填“原子”；“阳离子”或“阴离子”)。

②当y＝8时，常见的微粒可能为(填元素符称)____________、____________、____________、K＋、____________。

③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________________________________。11、水仙花所含的挥发油中含有丁香油酚；苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它们的结构简式如下：

请回答下列问题：

(1)①丁香油酚中含氧的官能团是_____；丁香油酚可能具有的性质是_____(填字母)。A．可与烧碱反应B．只能与Br2发生加成反应C．既可燃烧，也可使酸性KMnO4溶液褪色D．可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体②从结构上看，上述四种有机物中与互为同系物的是____(填名称)。

(2)苯甲醛经________(填反应类型)反应可得到苯甲醇。写出苯甲醛和银氨溶液反应化学方程式为___________________________________。III

(3)由桂皮醇转化为丙的过程为(已略去无关产物)

桂皮醇甲乙丙。

如果反应Ⅱ为消去反应，则反应Ⅱ的条件是_______________，反应Ⅲ为加聚反应，则高聚物丙的结构简式为_________________________。12、A；B、C的结构简式如下：

（1）A分子中含有的官能团的名称是_____________________；

（2）能与NaOH溶液反应的是_________（填“A”、“B”或“C”），写出与NaOH溶液反应的化学方程式_________________________________________。（任写一个）

（3）A在浓硫酸作用下加热可得到B，其反应类型是_________________。

（4）1molC分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2_____mol、消耗H2____mol。13、以乙烯为基本原料，合成六元环状化合物D的反应如下所示(部分试剂；产物及反应条件略去)：

请写出各步反应的化学方程式和反应类型___________。14、以乙烯为初始反应物可制得正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）。已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成。下式中反应的中间产物（Ⅲ）可看成是由（Ⅰ）中的碳氧双键打开，分别跟（Ⅱ）中的2—位碳原子和2—位氢原子相连而得。（Ⅲ）是一种3—羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）：

请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式___（不必写出反应条件）。15、按要求填空。

（1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是的43倍，其分子式为______。

（2）烷烃E完全燃烧，消耗标准状况下的其分子式为______。

（3）用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为______。

（4）某有机物的结构表达式为其名称是______。

（5）萘的结构式为其分子式为______。

（6）立方烷的六氯代物有______种。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂。（____________）A.正确B.错误17、分子组成符合CnH2n-2通式的链烃，一定是炔烃。(___)A.正确B.错误18、根据醇的结构分析，丙三醇和乙二醇均能与水混溶，且丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点。(____)A.正确B.错误19、糖类是含有醛基或羰基的有机物。(_______)A.正确B.错误20、1mol甲醛与足量的硝酸银溶液反应，可得到4mol单质银。(____)A.正确B.错误21、淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物。(____)A.正确B.错误22、高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物。(_______)A.正确B.错误23、加聚反应单体有一种，而缩聚反应的单体应该有两种。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共3题，共9分)24、(1)某温度下，纯水中c(H+)=2×10﹣7mol•L﹣1，则此时温度____填(“高于”、“低于”或“等于”)25°C，此温度下水的离子积为____。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10﹣4mol•L﹣1，则此时c(OH﹣)=____。由水电离产生的c(H+)为____

(2)25℃，有pH=12的氢氧化钠溶液100mL，要使它的pH降为11.应加蒸馏水的体积为_____mL；若加pH=10的氢氧化钠溶液，应加_____mL。25、25℃时，醋酸电离平衡常数溶液与溶液混合均匀(混合后溶液体积不变)。请计算：

(1)求混合液的_______(保留2位有效数字；下同)。

(2)向混合液中加0.10mL(2滴)盐酸，求此时溶液中_______(写出计算过程)26、某有机化合物A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。取10.8g有机化合物Ａ；在足量氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠增重30.8g。

（1）试计算该有机物的分子式。（写出计算过程）___

（2）红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基。在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr2作用，据此确定该有机物可能的结构简式为___。评卷人得分五、实验题(共4题，共12分)27、Ⅰ.已知：

①

②

③

请填写下列空白。

(1)上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号)。

(2)完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为_______。

Ⅱ.由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将误当食盐食用的事件。欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验：①称取样品加水溶解，配制成溶液。②取溶液于锥形瓶中，用标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗溶液

(3)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有_______。

(4)在进行滴定操作时，溶液盛装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴溶液，_______时达到滴定终点。

(5)滴定过程中发生反应的离子方程式是_______；测得该样品中的质量分数为_______。

(6)以下操作造成测定结果偏高的是_______。

A.滴定管未用标准溶液润洗。

B.锥形瓶未用待测液润洗。

C.盛装标准溶液的滴定管；滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失。

D.盛装标准溶液的滴定管；滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数。

E.若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定28、乙炔是一种无色；无臭的气体；微溶于水，易溶于有机溶剂。实验室常用如图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。回答下列问题：

(1)用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是_______。

(2)装置A的作用是_______，装置B中的现象是_______。

(3)如果要进行乙炔的可燃性实验，首先应该_______。

(4)若乙炔加氢后得到乙烷，则乙烷在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有_______种。

(5)若称取ag电石，反应完全后，将生成的乙炔全部通入足量溴的溶液中，溶液增重bg，则电石的纯度为_______。29、如图是苯和溴的取代反应的实验装置图；其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白：

（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液；几秒钟内就发生反应。写出A中发生有机反应的化学方程式(有机物写结构简式)___；反应类型___。

（2）试管C中应盛放的物质是___。

（3）反应开始后；观察试管D；E的现象分别是__；__。

（4）图中哪些装置可以防倒吸?___。30、1；2－二溴乙烷常用作杀虫剂，某同学用如图装置制备1，2－二溴乙烷。

实验步骤:按图示连接装置，先将C与D连接处断开，再对装置A中粗砂加热，待温度升到150℃左右时，连接C与D，并迅速将A内反应温度升温至160～180℃，从滴液漏斗中慢慢滴加乙醇和浓硫酸混合液，装置D试管中装有6.0mL10mol/LBr2的CCl4溶液，待Br2的CCl4溶液褪色后；经洗涤；干燥、蒸馏得到1，2－二溴乙烷7.896g。

已知:①CH3CH2OH在浓硫酸作催化剂条件下迅速加热到170℃会生成乙烯和水。

②浓硫酸具有强氧化性；在加热时可能有一部分与乙醇发生氧化还原反应。完成下列填空:

(1)仪器F的名称_____。

(2)反应前装置A中加入少量粗砂目的是_____。

(3)装置B的作用是_____。

(4)反应一段时间后C溶液碱性_____。(填“增强”；“减弱”或“不变”)

(5)先将C与D连接处断开的原因是_________。写出D装置中生成1，2－二溴乙烷的化学方程式_____。

(6)根据上述实验计算1，2－二溴乙烷的产率为_________。

(7)下列操作中，不会导致产物产率降低的是_________。

A．装置D中试管内物质换成液溴B．装置E中的NaOH溶液用水代替C．去掉装置D烧杯中的冷水D．去掉装置C参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A．二氧化碳与氢硫酸不反应；但是是非电解质，故A不符合题意；

B．氢氧化钠与氢硫酸反应生成硫化钠和水；氢氧化钠溶液能导电，氢氧化钠是电解质，故B不符合题意；

C．硫酸亚铁与氢硫酸不反应；硫酸亚铁属于电解质，故C不符合题意；

D．二氧化硫与氢硫酸反应生成硫单质和水；二氧化硫自身不能电离，二氧化硫是非电解质，故D符合题意；

答案选D。2、C【分析】【详解】

A．电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；A错误；

B．碳酸氢钠为可溶性盐，溶于水可电离出钠离子与碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3Na++HCOB错误；

C．铁投入FeCl3溶液发生氧化还原反应生成氯化亚铁，其离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；C正确；

D．向足量碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水，发生的离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O；D错误；

故选C。3、B【分析】【详解】

A．由结构简式可知M的分子式为：C14H12O3；故A错误；

B．分子中含有单键碳原子和双键碳原子，杂化方式分别为：故B正确；

C．M中含羟基；羰基、醚键三种官能团；故C错误；

D．该物质含两个苯环；一氯代物共6种，故D错误；

故选：B。4、C【分析】【详解】

A．98%的硫酸中绝大多数为分子；A错误；

B．1个分子含有10个质子，的物质的量为1mol，所含质子数为B错误；

C．28g乙烯的物质的量为1mol，1mol乙烯所含碳氢键的数目为28g丙烯的物质的量为丙烯所含碳氢键的数目为C正确；

D．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，故0.1mol铁与足量浓硝酸反应，转移电子的数目小于D错误；

故选C。5、C【分析】【详解】

A．苯酚有毒；病毒属于蛋白质，苯酚能将病毒变性，能够杀菌消毒，所以苯酚可以配制成一定浓度的溶液用于杀菌消毒或防腐，故A错误；

B．金属钠和水反应生成后氢氧化钠和氢气；钠还可以和乙醇反应，置换出羟基中的氢，生成乙醇钠和氢气，所以不能用金属钠检验，可以用无水硫酸铜，故B错误；

C．乙烯是一种不饱和烃；含有碳碳双键，能发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯性质坚韧，低温时仍保持柔软性，性质稳定，所以聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料，故C正确；

D．用食醋去除水壶中的水垢时；醋酸与碳酸钙发生的是复分解反应，不是水解反应，故D错误；

故选C。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．β­紫罗兰酮含有碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色；故A正确；

B．除去参与成共价键的电子数；剩余电子均参与形成共轭，β紫罗兰酮具有更大共轭体系，故B错误；

C．维生素A1含有醇羟基；所以不易溶于NaOH溶液，故C错误；

D．β­紫罗兰酮与中间体X所含C原子数不同；不是同分异构体，故D错误；

故选A。7、D【分析】【详解】

在H+条件下先水解生成HOCH2CH2OH，乙二醇再发生缩聚反应生成聚乙二醇，其结构简式为

A．环氧乙烷在酸性条件下先发生水解反；再发生缩聚反应制得聚乙二醇，故A错误；

B．聚乙二醇的结构简式为故B错误；

C．聚乙二醇的链节为OCH2CH2，则聚合度n=≈90；故C错误；

D．聚乙二醇能与水分子间形成氢键；则能保持肠道水分，故D正确；

故答案为D。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】

（1）由于水的电离电离过程为吸热反应；温度越高，水的电离程度越大，水的离子积越大；

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10-3mol/L，如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10-4mol/L，但硫酸钠溶液是显中性，溶液中c（OH-）是1×10-7mol/L；

（3）根据表中数据可知，在t2温度下，溶液pH＝6时，溶液显中性，若pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合所得混合液pH＝2；反应后溶液中氢离子的浓度是0.01mol/L；

（4）①滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH>1；

②当酸碱恰好反应时；盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等，溶液pH=7；

（5）0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00mL未知浓度的HCl溶液选用酚酞或甲基橙对实验结果影响不大；若装标准液的滴定管未润洗；标准溶液浓度会减小，消耗标准溶液体积偏大。

【详解】

（1）由于水的电离电离过程为吸热反应，温度越高，水的电离程度越大，水的离子积越大，所以若25℃＜t1＜t2；故答案为：＞；

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10-3mol/L，如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10-4mol/L，硫酸钠溶液是显中性的，则c（Na+）：c（OH-）=10-4：10-7=1000：1；故答案为：1000：1；

（3）根据表中数据可知，在t2温度下，溶液pH＝6时，溶液显中性，在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显碱性；若pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合所得混合液pH＝2，反应后溶液中氢离子的浓度是0.01mol/L，则=0.01，解得a∶b＝9∶11；故答案为：碱性；9:11；

（4）①滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH>1；所以滴定盐酸的曲线是图1，滴定醋酸的曲线是图2，故答案为：图2；

②当酸碱恰好反应时，盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等，溶液pH=7，由图可知0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L－1的HCl溶液时；a点溶液pH=7，则氢氧化钠溶液的体积为20.00mL，即a=20.00mL，故答案为：20.00mL；

（5）0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00mL未知浓度的HCl溶液选用酚酞或甲基橙对实验结果影响不大；选用酚酞或甲基橙都可以；若装标准液的滴定管未润洗，标准溶液浓度会减小，消耗标准溶液体积偏大，导致测定结果偏高，故答案为：酚酞或甲基橙；偏高。

【点睛】

滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH>1是分析判断的关键。【解析】1000：1碱性9：11图220.00mL酚酞或甲基橙偏高9、略

【分析】【分析】

I.(1)浓度的盐酸和醋酸溶液；开始时盐酸中氢离子浓度大，pH小，因此得到滴定盐酸的曲线。

(2)开始时盐酸pH=1，说明盐酸浓度为0.1mol/L，滴定前醋酸pH=3，则电离出的氢离子浓度为0.001mol/L，即可算滴定前CH3COOH的电离度。

(3)如果都消耗20mL，则1图中刚好处于中性，2图中生成醋酸钠显碱性，因此达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a>b；若图中E点pH=8，则c(Na＋)−c(CH3COO−)＝c(OH−)−c(H＋)＝1×10−6mol/L−1×10−8mol/L＝9.9×10−7mol/L。

(4)同pH同体积的醋酸溶液与盐酸溶液；醋酸浓度远远大于盐酸浓度，体积相等，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，因此所需氢氧化钠物质的量较大的是醋酸。

Ⅱ.(1)根据Ksp的大小关系计算，AgI、AgOH、Ag2S三者中c(Ag＋)最小的是Ag2S，PbI2、Pb(OH)2、PbS三者中c(Ag＋)最小的是PbS，因此往废水中加入Na2S。

(2)用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8，c(OH−)＝1×10−6mol/L；再计算铅离子浓度。

(3)先计算氯化钠溶液的物质的量浓度，再根据Ksp计算环境中c(Ag＋)；继而得到结论。

【详解】

I.(1)等浓度的盐酸和醋酸溶液；开始时盐酸中氢离子浓度大，pH小，因此滴定盐酸的曲线是图1，故答案为：1。

(2)开始时盐酸pH=1，说明盐酸浓度为0.1mol/L，滴定前醋酸pH=3，则电离出的氢离子浓度为0.001mol/L，因此滴定前CH3COOH的电离度为故答案为：1%。

(3)如果都消耗20mL，则1图中刚好处于中性，2图中生成醋酸钠显碱性，因此达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a>b；若图中E点pH=8，则c(Na＋)−c(CH3COO−)＝c(OH−)−c(H＋)＝1×10−6mol/L−1×10−8mol/L＝9.9×10−7mol/L，故答案为：>；9.9×10−7。

(4)同pH同体积的醋酸溶液与盐酸溶液；醋酸浓度远远大于盐酸浓度，体积相等，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，因此所需氢氧化钠物质的量较大的是醋酸，故答案为：①。

Ⅱ.(1)根据Ksp的大小关系计算，AgI、AgOH、Ag2S三者中c(Ag＋)最小的是Ag2S，PbI2、Pb(OH)2、PbS三者中c(Pb2＋)最小的是PbS，因此往废水中加入Na2S；故答案为：B。

(2)用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8，c(OH−)＝1×10−6mol/L，处理后废水中故答案为：1.2×10−3mol/L。

(3)如果用食盐处理只含Ag＋的废水，测得处理后的废水(ρ＝1g/mL)中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag＋)低于1×10−8mol/L，c(Ag＋)低于1×10−8mol/L，符合排放标准，故答案为：符合排放标准。【解析】11%>9.9×10-7醋酸B1.2×10−3mol/L符合排放标准10、略

【分析】【分析】

(1)根据原子核外电子的排布规律来推断；

(2)根据L层上的电子数确定A是氧元素；B是Na元素，确定它们形成的化合物，写出化学方程式；

(3)①核电荷数等于核外电子数的微粒为原子；

②18电子的单核微粒包括原子；阴离子和阳离子几种情况；

③氢氧化铝具有两性；可以和强酸反应。

【详解】

(1)设：核电荷数＝质子数＝a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a＝5x，a＝3y，则5x＝3y，x＝因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8的正整数，故仅当y＝5，x＝3时合理，该元素的核电荷数为15，原子结构示意图为：

(2)①A元素原子有2个电子层，且最外层电子数为6，由此可知A元素原子核外有8个电子，即为O；B元素原子核外有3个电子层，且最外层电子数为1，由此可知，B元素原子核外有11个电子，即为Na，原子结构示意图为：

②钠元素和氧元素可形成Na2O、Na2O2两种化合物，与CO2反应的化学方程式分别为：Na2O＋CO2=Na2CO3、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；

(3)①当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；

②当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子，符号为：Ar、Cl－、S2－、Ca2＋；

③y＝3时为铝原子，y＝7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。

【点睛】

钠和氧元素可以形成氧化钠或过氧化钠两种化合物，钠与氧气室温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠。【解析】Na2O、Na2O2Na2O＋CO2=Na2CO3、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2原子ArCl－S2－Ca2＋Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O11、略

【分析】【分析】

⑴①根据丁香油酚中的官能团分析丁香酚的性质；②从结构和官能团及官能团数目来分析同系物。

⑵根据醛的性质来分析反应类型及书写与银氨溶液反应方程式。

⑶根据反应类型分析反应条件。

【详解】

⑴①丁香油酚中的含氧官能团为(酚)羟基、醚键；A．含酚羟基，具有酸性，可与烧碱反应，故A正确；B．含碳碳双键，能与Br2发生加成反应，含酚羟基，其邻对位与溴水发生取代反应，故B错误；C．该有机物既可燃烧，含双键也可使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；D．不含—COOH，不能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体；故D错误；故答案为：(酚)羟基；醚键；AC。

②从结构上看属于醇；不含双键，属于芳香醇，与苯甲醇互为同系物；故答案为：苯甲醇。

⑵—CHO与氢气发生加成反应生成—CH2OH，为加成或还原反应；苯甲醛跟银氨溶液反应得到苯甲酸铵，反应的方程式为+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O；故答案为：加成或还原；+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O。

⑶由合成路线可知，桂皮醇与HCl发生加成反应生成催化氧化生成甲，甲为反应II为消去反应，反应Ⅱ为+NaOH+NaCl+H2O，反应III为加聚反应，为碳碳双键的加聚反应生成丙为故答案为：NaOH醇溶液，加热；

【点睛】

有机推断是常考题型，主要考查官能团、分子结构简式、反应条件、反应类型，通过前后分子式及结构简式推断其他未知的结构简式。【解析】(酚)羟基、醚键AC苯甲醇加成或还原+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2ONaOH醇溶液，加热12、略

【分析】【详解】

（1）A分子中含有的官能团的名称是碳碳双键和羟基；

（2）B和C都含有酚羟基，所以能与NaOH溶液反应的是B和C，C与NaOH溶液反应的化学方程式

（3）A在浓硫酸作用下加热脱去2个水分子可得到B；其反应类型是消去反应。

（4）1molC分别与浓溴水反应时，苯环上有3个H可被溴取代，侧链上的碳碳双键可以与溴加成。和H2反应时，苯环和碳碳双键都可以加成，所以最多消耗Br24mol、消耗H24mol。

【点睛】

在含有酚羟基的分子中，羟基的邻位和对位上的H都能被溴原子取代。【解析】①.碳碳双键羟基②.B、C③.④.消去反应⑤.4⑥.413、略

【分析】【详解】

乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，再发生水解反应生成乙二醇，反应的化学方程式：CH2BrCH2Br+2H2OCH2OHCH2OH+2HBr，最后2个乙二醇自身发生取代反应脱去1个水生成醚键，反应的化学方程式：2CH2OHCH2OH+H2O。【解析】A→B：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，加成反应；B→C：CH2BrCH2Br+2H2OCH2OHCH2OH+2HBr，取代反应；C→D：2CH2OHCH2OH+H2O，取代反应14、略

【分析】【分析】

由乙烯为初始反应物制取正丁醇；从碳原子数考虑，产物分子中的碳原子数是反应物分子中碳原子数的二倍；从题给信息考虑，需将乙烯转化为乙醛，由此可得出合成路线。

【详解】

由以上分析可知，将乙烯转化为正丁醇，需先将乙烯转化为乙醛，再将两分子乙醛发生分子间加成及脱水反应，最后与氢气加成制得正丁醇。合成路线为：CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO→CH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH。反应的化学方程式为：①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(或2CH2=CH2+O22CH3CHO)；③2CH3CHO→CH3CH(OH)CH2CHO；④CH3CH(OH)CH2CHO→CH3CH=CHCHO+H2O；⑤CH3CH=CHCHO+2H2CH3CH2CH2CH2OH。答案为：①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(或2CH2=CH2+O22CH3CHO)；③2CH3CHO→CH3CH(OH)CH2CHO；④CH3CH(OH)CH2CHO→CH3CH=CHCHO+H2O；⑤CH3CH=CHCHO+2H2CH3CH2CH2CH2OH。

【点睛】

合成有机物时，需先分析碳原子数的变化，再考虑官能团的转化。【解析】①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(或2CH2=CH2+O22CH3CHO)；③2CH3CHO→CH3CH(OH)CH2CHO；④CH3CH(OH)CH2CHO→CH3CH=CHCHO+H2O；⑤CH3CH=CHCHO+2H2CH3CH2CH2CH2OH。15、略

【分析】【分析】

(1)根据同温、同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，首先计算A的相对分子质量，再根据烷烃的通式CnH2n+2计算判断；

(2)根据烷烃燃烧的通式分析计算；

(3)烷基的通式为-CnH2n+1；根据式量确定烷基的种类，利用等效H判断甲苯苯环上的H原子种类，据此分析判断；

(4)该有机物主链含有7个C；且含有碳碳双键，根据烯烃的命名规则命名；

(5)根据结构简式分析判断萘的分子式；

(6)根据立方烷的结构分析判断其二氯代物的同分异构体数目；六氯代物与二氯代物的同分异构体数目相同，据此分析判断。

【详解】

(1)同温、同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，因此M(A)=43×2=86，设烷烃为CnH2n+2，则12n+2n+2=86，解得n=6，分子式为C6H14，故答案为C6H14；

(2)0.1mol烷烃E完全燃烧消耗O2的物质的量为=0.5mol，所以1molE完全燃烧，消耗=5mol氧气，根据反应CnH2n+2+O2→nCO2+(n+1)H2O，可得：=5，解得：n=3，则E的分子式为C3H8，故答案为C3H8；

(3)烷基组成通式为-CnH2n+1，烷基式量为43，所以14n+1=43，解得n=3，所以该烷基为-C3H7；可以为正丙基和异丙基。当为正丙基时，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以有3种同分异构体；当为异丙基时，甲苯苯环上的H原子种类有3种，所以也有3种同分异构体，故该芳香烃产物的种类数为6种，故答案为6；

(4)有机物主链含有7个C；且含有碳碳双键，为5-甲基-2-庚烯，故答案为5-甲基-2-庚烯；

(5)的结构中含10个碳原子，8个H原子，故分子式为C10H8，故答案为C10H8；

(6)立方烷()中含8个碳原子，每个碳原子上连一个H原子；立方烷的二氯代物的同分异构体分别是：一条棱、面对角线、体对角线上的两个氢原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分异构体有3种；分子中共含有8个H原子，则六氯代物与二氯代物的同分异构体数目相同，六氯代物的同分异构体有3种，故答案为3。【解析】①.C6H14②.C3H8③.6④.5-甲基-2-庚烯⑤.C10H8⑥.3三、判断题(共8题，共16分)16、B【分析】【分析】

【详解】

NaHCO3溶液的pH值8左右，而酚酞的变色范围也是8左右，颜色变化不明显，所以不能用酚酞做指示剂，故答案为：错误。17、B【分析】【详解】

分子组成符合CnH2n-2通式的链烃，可能是炔烃或二烯烃，故上述说法错误。18、A【分析】【详解】

根据醇的结构分析，丙三醇和乙二醇亲水基(羟基)数目较多且烃基不大，均能与水混溶，丙三醇更易形成分子间氢键，则丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点，故正确。19、B【分析】【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物，糖类中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的结构简式为错误。20、B【分析】【详解】

1mol甲醛与足量的银氨溶液溶液反应，可得到4mol单质银，故错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

淀粉和纤维素的相对分子质量很大，属于天然高分子，但油脂的相对分子质量小，不属于高分子，错误。22、B【分析】【详解】

高分子化合物的相对分子质量一般为几万到几千万，高级脂肪酸甘油酯的相对分子质量小，不是高分子化合物，故错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

加聚产物、缩聚产物的单体均可以是1种、2种，甚至多种，错误。四、计算题(共3题，共9分)24、略

【分析】【分析】

(1)纯水中c(H+)=c(OH-)，Kw=c(H+)×c(OH-)；水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，据此分析解答；

(2)先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c1V1=c2(V1+V2)计算加入的水体积；先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据c1V1+c2V2=c3(V1+V2)计算加入的氢氧化钠溶液体积。

【详解】

(1)纯水中c(H+)=c(OH-)=2×10-7mol•L-1，Kw=c(H+)•c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14＞1×10-14，水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，温度越高，水的离子积常数越大，则该温度高于25°C；温度不变，水的离子积常数不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4mol•L-1，此时c(OH-)=＝mol/L=8×10-11mol/L，酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以水电离出的H+浓度是8×10-11mol/L；

(2)pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V2，c1V1=c2(V1+V2)=0.01mol/L×0.1L=(0.1+V2)L，解得：V2==0.9L=900mL；

pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L；设加入pH=10的NaOH溶液体积是V2，c1V1+c2V2=c3(V1+V2)=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V2=0.001mol/L(0.1+V2)，解得：V2=1L=1000mL。

【点睛】

考查水的电离，向水中加入酸或碱，抑制水的电离，向溶液中加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，水的离子积常数增大，溶液的pH变小；注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。【解析】①.高于②.4×10﹣14③.8×10﹣11mol/L④.8×10﹣11mol/L⑤.900⑥.100025、略

【分析】【分析】

根据电离平衡常数计算公式找出各微粒在溶液中的存在形式；根据混合后溶液的体积保持不变，各微粒的浓度公式中体积相同进行化简计算。

【详解】

(1)混合后溶液中：

根据公式=pH

（2）

【解析】5.026、略

【分析】【分析】

（1）先计算A的相对分子质量；再计算10.8gA的物质的量，再计算燃烧产物水和二氧化碳的物质的量，进而确定一个A分子中的C；H原子的个数，再结合相对分子质量计算O原子的个数，从而确定分子式；

（2）A分子结构中含有苯环和羟基，在常温下A可与浓溴水反应，说明A含有酚羟基，A中含有7个碳原子，不饱和度为4，A中除了苯环外还有一个甲基，1molA最多可与2molBr2作用；说明甲基和酚羟基位于邻位或对位，据此确定A的结构简式。

【详解】

（1）某有机化合物A的相对分子质量为甲烷的6.75倍，甲烷的相对分子质量是16，则A的相对分子质量为108，10.8gA的物质的量0.1mol，A完全燃烧生成的气体通过浓硫酸和氢氧化钠时，浓硫酸吸收水蒸气，氢氧化钠吸收二氧化碳，根据原子守恒知，n(H)=2n(H2O)=0.8mol，A中含有C、H原子，物质的量之比等于其个数之比，n(A):n(C):n(H)=0.1mol:0.7mol:0.8mol=1:7:8，A的相对分子质量为108，A中氧原子个数=所以A的分子式为C7H8O；

故答案为A的相对分子质量为M(A)=M(CH4)×6.75=108，A完全燃烧生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量分别为根据原子守恒知，n(H)=2n(H2O)=0.8mol，则n(A):n(C):n(H)=0.1mol:0.7mol:0.8mol=1:7:8，A的相对分子质量为108，A中氧原子个数=所以A的分子式为C7H8O；

（2）A分子结构中含有苯环和羟基，在常温下A可与浓溴水反应，说明A含有酚羟基，A中含有7个碳原子，不饱和度为4，A中除了苯环外还有一个甲基，1molA最多可与2molBr2作用，说明甲基和酚羟基位于邻位或对位，当甲基和酚羟基位于对位时，其结构简式为：当甲基和酚羟基位于邻位时，其结构简式为：

故答案为【解析】A的相对分子质量为M(A)=M(CH4)×6.75=108，A完全燃烧生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量分别为根据原子守恒知，n(H)=2n(H2O)=0.8mol，则n(A):n(C):n(H)=0.1mol:0.7mol:0.8mol=1:7:8，A的相对分子质量为108，A中氧原子个数=所以A的分子式为C7H8O五、实验题(共4题，共12分)27、略

【分析】【详解】

（1）是吸热反应，是放热反应。故上述反应中属于吸热反应的是①；

（2）热化学方程式中，反应系数表示物质反应的量，反应热与系数成正比。由反应①知氢气的燃烧热是-241.8kJ/mol，即5mol氢气完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为5×241.8kJ/mol=1209kJ/mol；

（3）实验①是配制实验；所需玻璃仪器除烧杯；玻璃棒、胶头滴管之外还有100mL容量瓶；

（4）在进行滴定操作时，溶液是酸性溶液，盛装在酸式滴定管。当滴入最后半滴溶液；溶液由无色变红色，且30s不变时达到滴定终点。故答案是酸性；溶液由无色变红色，且30s不变；

（5）滴定过程中酸性高锰酸钾做氧化剂，产物是锰离子，亚硝酸钠做还原剂，产物是硝酸钠，发生反应的离子方程式是2MnO+5NO+6H+=2Mn2++5NO+3H2O；根据反应方程式计算，的物质的量是0.02V×10-3×则中的物质的量是0.02V×10-3××4=0.2V×10-3；则含有的质量是69×0.2V×10-3，测得该样品中的质量分数为×100%=

（6）A．滴定管未用标准溶液润洗,管内可能残留水分,相当于高锰酸钾溶液被稀释,最终滴加的高锰酸钾溶液增多,则测定结果偏高；A项符合；

B．锥形瓶未用待测液润洗；无影响，B项不符；

C．盛装标准溶液的滴定管；滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失，最终高锰酸钾溶液的体积读数增大，则滴定结果偏高，C项符合；

D．盛装标准溶液的滴定管；滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数，最终得到高锰酸钾体积读数变小，则测定结果偏低，D项不符；

E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定；可能亚硝酸未被反应完，则消耗高锰酸钾体积小，测定结果偏小，E项不符；

故答案是AC。【解析】(1)①

(2)1209kJ/mol

(3)100mL容量瓶。

(4)酸性溶液由无色变红色；且30s不变。

(5)2MnO+5NO+6H+=2Mn2++5NO+3H2O

(6)AC28、略

【分析】【分析】

向盛有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水；使其反应生成乙炔