2025年湘教新版必修2化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版必修2化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、根据的结构，它不可能发生的反应是A.水解反应B.使溴的四氯化碳溶液褪色C.与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应D.与碳酸钠溶液反应2、工业上用碱性氯化法处理高浓度氰化物污水的主要反应为设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.中，共用电子对的数目为B.常温常压下，的密度小于的密度C.若有生成，则转移的电子数为D.若将该反应设计成原电池，则在正极区发生反应3、下列有关化学用语表示正确的是()A.中子数为34，质子数为29的铜原子：B.的结构式：C.氯离子的结构示意图：D.的电子式为4、1828年，填平无机物与有机物间鸿沟的科学巨匠维勒将一种无机盐直接转变为有机物尿素[CO(NH2)2]，维勒使用的无机盐是A.NH4NO3B.(NH4)2CO3C.CH3COONH4D.NH4CNO5、下列选项中的原因或结论与现象不对应的是。选项现象原因或结论A在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反应所需的活化能B向5mL0.005mol•L-1FeCl3溶液中加入5mL0.010mol•L-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol•L-1KCl溶液，溶液颜色变浅增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深2NO2(g)N2O4(g)，△H<0，平衡向生成NO2方向移动D在密闭容器中有反应：A(?)+xB(g)2C(g)。达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L，将容器容积扩大到原来的三倍，测得c(A)为0.2mol/LA气体，x>1A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

(1)如图所示装置中；Zn是_____极(填“正”或“负”)。

(2)如图所示装置可将______(写化学方程式)反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是_____。

(3)氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上；其反应原理示意图如图所示。下列有关氢氧燃料电池的说法，正确的是______。

①电极b是正极。

②外电路中电子由电极b通过导线流向电极a

③该电池的总反应：2H2＋O2=2H2O7、现在和将来的社会；对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：

(1)未来新能源的特点是资源丰富；在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：____

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能。

A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

(2)运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)；请根据完成下列题目。

①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ；请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：______；

②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1

则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=_______

(3)已知：H—H键的键能为436kJ/mol，H—N键的键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2⇌2NH3ΔH=-92.4kJ/mol。

①请计算出N≡N键的键能为____。

②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量____92.4KJ(填大于或小于或等于)。8、（1）有下列几组物质或微粒：A.H和H；B.甲烷和乙烷；C.红磷和白磷；D.金刚石、石墨和C60；E.丁烷和异丁烷；F.和

其中，属于同分异构体的是__；属于同位素的是__；属于同素异形体的是__；属于同一种物质的是___；属于同系物的是___。（填字母编号）

（2）写出分子中碳原子数小于10，一氯代物只有一种结构的所有烷烃的结构简式：___、___、___、___。

（3）把1molCH4和一定量Cl2组成的混合气体通入大试管中；将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，回答下列问题：

I.在反应结束后，试管内的产物最多的是___，空间构型呈正四面体的产物为___（填化学式），写出由甲烷直接生成该物质的化学方程式：___。

II.若（3）中甲烷完全反应，且生成的四种有机产物的物质的量相同，则反应消耗的Cl2的物质的量为___。9、某有机物A广泛存在于多种水果中；经测定，A的相对分子质量为134，仅含碳；氢、氧三种元素，有一个手性碳原子，且A中没有甲基。A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得A与乙醇完全酯化所得有机物B的相对分子质量为190。

（1）B的含氧官能团名称为______________、________________；

（2）A的核磁共振氢谱有____________个峰：写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式________________；

①与A分子含氧官能团的种类和数目一致。

②该分子的结构简式中不含甲基。

（3）写出A在一定条件下发生消去反应的化学方程式________________；

（4）写出2分子A在一定条件下生成1个六元环酯的化学方程式________________；

（5）试设计由丁二烯合成A的路线流程图(无机试剂任选)．合成路线流程图示例如下___________：

10、硝酸是一种重要的化工原料；用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵；硝酸钾等;也用来制取硝基的炸药等。有机化工中也用硝酸与丙烯或乙烯、乙二醇作用制取草酸。

（1）某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究,若稀HNO3只被还原成NO。

①写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式_______________________________。

②写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式_______________________________。

③若28克铁与含1.6摩尔硝酸的稀硝酸恰好完全反应,则生成的Fe3+和Fe2+的物质的量之比__________________。

④上述反应结束后,向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后,在空气中灼烧至质量不变,最终得到的固体质量为_________g。

（2）饮用水中的NO3－对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的NO3－浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3－还原为N2。

①配平方程式：____Al+___NO3－+___OH－==___AlO2－+___N2↑+_________。

②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是____，反应中转移电子0.3mol，标准状况下生成N2是___________mL。11、氢气是一种理想的“绿色能源”；下图为氢能产生与利用的途径:

（1）氢气是一种________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。上图中4个过程中能量转化形式有_______。

A2种B3种C4种D4种以上。

（2）电解过程要消耗大量电能；而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解。

①以上反应的△H1_____△H2（选填“>”、“<”或“=”）。

②电解水一段时间后，若阴极析出224mL（标准状况下）气体，则电路在通过的电子_____mol。

（3）已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol，依据右图能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式_____，若4g氢气燃烧生成液态水时放出的热量是_____kJ。

（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料。一定条件下，如图B所示装置可实现有机物的电化学储氢，总反应：2C7H8+H2O(l)2C7H14+3O2(g)电解过程中产生的气体X为____。12、在容积为10L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)；最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图1.

试回答下列问题：

（1）800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为____________．

（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是______________(填字母)．

A．容器中压强不变B．混合气体中c(A)不变。

C．2v正(B)=v逆(D)D．c(A)=c(C)

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)．

（4）700℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：n(A)=1.1mol，n(B)=2.6mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，则此时该反应__________(填“向正方向进行”；“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)．

（5）在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4molCO和8molH2；合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度；压强的关系如图所示：

①该反应的正反应属于__________反应；(填“吸热”或“放热”)．

②在0.1Mpa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为_________mol。

若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4molCO，8molH2，与原平衡状态相比，达到平衡时CO转化率______________(填“增大”，“不变”或“减小”)，平衡常数K__________(填“增大”，“不变”或“减小”)．13、由甲醇氧气和溶液构成的新型手机电池；可使手机连续使用一个月才充一次电。

（1）写出该电池负极电极反应式______

（2）若以该电池为电源，用石墨作电极电解含有如下离子的溶液。离子

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上发生的电极反应为______；阴极收集到的气体体积为（标准状况）______。

（3）若用该电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是______。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华。(_______)A.正确B.错误15、天然气是一种清洁、不可再生的化石燃料。(____)A.正确B.错误16、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误17、分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，比较水和乙醇中氢的活泼性。(_____)A.正确B.错误18、花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物。(______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共8分)19、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。20、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、工业流程题(共1题，共8分)21、氯化钴渗入水泥中可以制备彩色水泥(变色水泥)。以某废钴渣(主要成分为Co2O3,含少量Fe3O4、Al2O3和SiO2)制备氯化钴晶体的一种流程如下:

已知:在酸性条件下,氧化性Co3+>Cl2>H2O2>Fe3+。

请回答下列问题:

（1）滤渣A的主要成分是________(填化学式)；提高废钴渣溶解速率的措施宜采用__________________(任写一点)。

（2）在滤液A中加入H2O2，H2O2作还原剂的离子方程式为__________________。

（3）从滤渣B中提取铁红的操作是将滤渣B溶于过量的________溶液(填化学式)，________；洗涤；灼烧得到铁红。

（4）从环境保护角度分析，不用浓盐酸替代硫酸的原因是__________________。

（5）为了测定CoCl2·nH2O中结晶水数目进行如下实验:取18.4g样品在一定条件下脱水得13.0gCoCl2，则n=________。评卷人得分六、计算题(共2题，共14分)22、对化肥的销售；国家规定了明确的质量标准，为防止有人用劣质铵态氮肥坑害农民，可利用铵盐和氢氧化钠反应的方法来检验其质量的优劣。某同学称取22g硫酸铵样品(杂质不含氮元素)与足量NaOH混合后，放入试管加热。得到氨气在标准状况下的体积为6.72升。

(1)该样品中硫酸铵的物质的量为___________mol

(2)如果长期使用硫酸铵，会使土壤变酸板结，某农户原准备购买上述硫酸铵100kg，现改为购买尿素[CO(NH2)2]，已知国家质量标准规定尿素含量达到96%为一级品，如果从供给植物相等质量氮元素角度考虑，则该农户购买一级品尿素_______千克。(计算结果精确到0.1kg)23、5.6克Fe和100mL某浓度的硝酸在一定条件下反应，Fe完全溶解，生成标况下气体的体积为4.48L，反应后测得溶液中H+浓度为1.0mol/L(假设溶液体积不变)；回答下列问题：

(1)所得溶液中存在的金属阳离子为___________；

(2)该硝酸溶液的物质的量浓度为___________。(写出简单的计算过程)参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【详解】

A．该物质不含卤原子；酯基、肽键等官能团；不能发生水解反应，故A符合题意；

B．该物质含有碳碳双键；可以与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，故B不符合题意；

C．该物质含有羧基；可以与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应，故C不符合题意；

D．该物质含有羧基；可以与碳酸钠发生反应，故D不符合题意；

综上所述答案为A。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．([:CN:]-)中，共用电子对的数目为故A正确；

B．常温常压下，没有给出具体所处的容器体积和物质对应的物质的量，故不能计算和的密度；故B错误；

C．没有给出说出状态；不能计算转移的电子数，故C错误；

D．若将该反应设计成原电池，转化为氮气；N的化合价由-5价变为0价，化合价升高被氧化，负极区发生氧化反应，故D错误；

故选A。3、B【分析】【详解】

A．左下角为质子数，左上角为质量数，质量数=质子数+中子数=29+34=63，故中子数为34，质子数为29的铜原子表示为A错误；

B．结合价键规则，H和C形成H-C键，C和N形成三键，即HCN的结构式为B正确；

C．氯离子的质子数为17，核外电子数为18，氯离子结构示意图为C错误；

D．O原子的最外层已达8电子结构，醛基的电子式为D错误。

答案选B。4、D【分析】【分析】

学科常识或从元素组成判断。

【详解】

1828年，维勒加热无机物NH4CNO溶液，获得了有机物尿素[CO(NH2)2]。

本题选D。5、B【分析】【详解】

A．MnO2是H2O2分解反应的催化剂；降低了反应所需的活化能，加快反应速率，A不符合；

B．反应的实质是Fe2++3SCN-Fe(SCN)3，与K+、Cl-浓度无关；溶液颜色变浅，主要是因为溶液被稀释，B符合；

C．N2O4为无色气体，NO2为红棕色气体，升高温度平衡逆向移动，NO2浓度变大；容器内气体颜色加深，C不符合；

D．容器容积扩大到原来的两倍，A的浓度瞬间变为0.25mol·L-1，但平衡时测得c(A)=0.4mol·L-1说明容器容积增大，压强减小，平衡向气体体积增大的反应方向移动，A有浓度变化，应为气体，x+1>2，则x>1；D不符合。

故选B。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

原电池负极失去电子；正极得到电子。

【详解】

(1)锌铜原电池中；锌比铜活泼，易失去电子，所以Zn是负极；

(2)电池发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；反应时将化学能直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是电流表指针发生偏转；

(3)①氢氧燃料电池中氢气化合价升高，失去电子，a为负极，氧气化合价降低，得到电子，b是正极；①正确；

②a为负极失去电子，外电路中电子由电极a通过导线流向电极b；②错误；

③氢氧燃料电池总反应为氢气与氧气反应生成水，为：2H2＋O2=2H2O；③正确；

所以正确的是①③。【解析】负Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑电流表指针发生偏转①③7、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）煤；石油、天然气是化石能源；核能不可再生；但属于新能源；⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能属于新能源，故答案为C；

（2）①11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，计算1mol丙烷放出热量，则1mol丙烷燃烧放出热量：2220kJ，反应的热化学方程式：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)△H=－2220kJ·mol－1；

②已知：反应①C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=+156.6kJ·mol－1，反应②CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2=+32.4kJ·mol－1，根据盖斯定律，①−②得C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)，△H=△H1−△H2=156.6kJ⋅mol−1−32.4kJ⋅mol−1=124.2kJ⋅mol−1；

（3）①设N≡N键的键能是x，N2+3H2=2NH3△H=−92.4KJ/mol；则x+3×436KJ/mol−2×3×391KJ/mol=−92.4KJ/mol，解得x=945.6KJ/mol；

②N2+3H2⇌2NH3△H=−92.4KJ/mol，意义为1mol氮气与3mol氢气完全反应生成2mol氨气放出热量92.4KJ，而该反应为可逆反应，1mol氮气与3mol氢气不能完全反应，所以放出的热量小于92.4KJ。【解析】CC3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)△H=－2220kJ·mol－1124.2kJ·mol－1945.6KJ/mol小于8、略

【分析】【分析】

根据四同的基本概念进行分析；根据分子的对称性分析一氯代物只有一种的烷烃；根据取代反应的特点分析甲烷和氯气的反应。

【详解】

(1)A.H和H属于H元素的不同原子；两者互为同位素；

B.甲烷和乙烷属于分子组成相同；结构相同的烷烃；两者互为同系物；

C.红磷和白磷属于磷元素的不同单质；两者互为同素异形体；

D.金刚石、石墨和C60均属于碳元素的不同单质；其互为同素异形体；

E.丁烷和异丁烷分子式相同；但是结构不同，两者互为同分异构体；

F.和均为3-甲基戊烷；属于同一种物质；

综上所述；属于同分异构体的是E；属于同位素的是A；属于同素异形体的是CD；属于同一种物质的是F；属于同系物的是B。

(2)一氯代物只有一种结构的烷烃，其分子结构一定是高度对称的，如CH4分子中的4个H完全等同，CH3CH3分子中的6个H原子完全等同，同理，将CH4和CH3CH3分子中的所有H原子换为-CH3，则其分子中的H原子仍然是完全等同的，因此，分子中碳原子数小于10，一氯代物只有一种结构的烷烃共有4种，分另是CH4、CH3CH3、C(CH3)4、(CH3)3CC(CH3)3。

(3)把1molCH4和一定量Cl2组成的混合气体通入大试管中；将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处。

I.两者在光照的条件下发生4步取代反应，每一步都有HCl生成，有机产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷。因此，在反应结束后，试管内的产物最多的是HCl（尽管其溶于水成为盐酸，但是这种产物最多仍成立），空间构型呈正四面体的产物是四氯甲烷，其分子式为CCl4，由甲烷直接生成该物质的化学方程式为CHCl3+4Cl2CCl4+4HCl。

II.若(3)中甲烷完全反应且生成的四种有机产物的物质的量相同，则一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的物质的量均为0.25mol，由于每取代一个H原子需要一个Cl2分子，故反应消耗的Cl2的物质的量为0.25mol+0.25mol2+0.25mol3+0.25mol4=2.5mol。

【点睛】

烷烃和氯气发生反应时，每取代一个H原子，同时生成一个HCl分子，故需要一个Cl2分子，这是本题的易错点。【解析】①.E②.A③.C、D④.F⑤.B⑥.CH4⑦.CH3CH3⑧.C(CH3)4⑨.(CH3)3CC(CH3)3⑩.HCl⑪.CCl4⑫.CHCl3+4Cl2CCl4+4HCl⑬.2.5mol9、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：A仅含碳、氢、氧三种元素，既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，注意A分子中含有羧基、羟基，测得A与乙醇完全酯化所得有机物B的相对分子质量为190，A的相对分子质量为134，设A分子中羧基数目为x，则134+46x=190+18x，解得x=2，A分子有一个手性碳原子，至少含有4个碳原子，去掉2个羧基、1个羟基、2个碳原子剩余总相对原子质量质量为134-45×2-17-12×2=3，故还含有3个H原子，则A的结构简式为：则B为（1）B为B的含氧官能团名称为羟基、酯基；（2）A为核磁共振氢谱有5个峰；若官能团的种类和数目不变且仍无甲基，则A的同分异构体的结构简式为（3）A中含有醇羟基，且连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以A在一定条件下发生消去反应的化学方程式（4）2分子A在一定条件下生成1个六元环酯的化学方程式（5）丁二烯合成A，先与溴发生1，4-加成生成1，4-二溴-2-丁烯，再再氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH，再与HBr发生加成反应生成HOCH2CH2CH(Br)CH2OH，再氧化生成HOOCCH2CH(Br)COOH，最后在酸性条件下发生分解反应生成A，丁二烯合成A的路线流程图为：.

考点：考查有机物推断和合成【解析】羟基酯基510、略

【分析】【详解】

（1）①铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，反应的离子方程式为Fe+NO3－+4H+==Fe3++NO↑+2H2O；②过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，反应的离子方程式为3Fe+2NO3－+8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O；③设生成的Fe3+和Fe2+的物质的量分别是xmol、ymol，28g铁的物质的量是28g÷56g/mol＝0.5mol，则x+y＝0.5。根据硝酸根守恒可知被还原的硝酸是(1.6－3x－2y)mol，根据电子得失守恒可知3x+2y＝3×(1.6－3x－2y)，解得x＝0.2、y＝0.3，所以生成的Fe3+和Fe2+的物质的量之比为2：3；④由于氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，所以最终得到的沉淀是氢氧化铁，在空气中灼烧至质量不变得到氧化铁，根据铁原子守恒可知氧化铁的物质的量是0.5mol÷2＝0.25mol，质量为0.25mol×160g/mol＝40g。（2）①反应中铝元素化合价从0价升高到+3价，失去3个电子，氮元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，所以根据电子得失守恒、原子守恒和电荷守恒可知配平后的方程式为10Al+6NO3－+4OH－＝10AlO2－+3N2↑+2H2O；②根据以上分析可知上述反应中；还原剂是铝，还原产物是氮气，则二者的物质的量之比是10：3。产生3mol氮气，转移30mol电子，如果反应中转移电子0.3mol，则生成0.03mol氮气，在标准状况下的体积是0.03mol×22.4L/mol＝0.672L＝672mL。

点睛：氧化还原反应方程式的配平是解答的难点，在进行配平计算时要牢牢抓住得失电子守恒原理。配平的基本步骤是：标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。【解析】①.Fe+NO3－+4H+==Fe3++NO↑+2H2O②.3Fe+2NO3－+8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O③.2：3④.40⑤.10Al+6NO3－+4OH－====10AlO2－+3N2↑+2H2O⑥.10：3⑦.67211、略

【分析】【分析】

(1)根据图示分析解答；

(2)①焓变只有反应物和生成物总能量的大小有关；

②电解水时；阴极产生氢气，根据得失电子计算；

(3)根据盖斯定律书写热化学方程式及计算；

(4)该实验的目的是储氢，根据反应总反应，得出电解过程中产生的气体X为O2；

【详解】

(1)氢气是一种可再生资源；由如图1中4个过程；则能量转化形式有太阳能转化成电能，电能与化学能之间的转化，化学能转化成热能，光能等，所以4个过程中能量转化形式有4种以上，故答案选D；

(2)①因为焓变只与反应物和生成物的状态及其系数有关，所以2H2O(1)2H2(g)+O2(g)△H1，2H2O(1)2H2(g)+O2(g)△H2，反应物生成物完全相同，所以△H1=△H2；

②电解水时2H2O(1)2H2(g)+O2(g)，阴极产生氢气，产生2mol氢气转移4mol电子，若阴极析出224mL(标准状况下)氢气即=0.01mol；则电路在通过的电子0.02mol；

(3)由图象可知①H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=(683.8-925.6)kJ•mol-1=-241.8kJ•mol-1，已知②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ•mol-1，利用盖斯定律将①×2-②×2可知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1；4g氢气即=2mol；根据热化学反应方程式，燃烧生成液态水时放出的热量是571.6kJ；

(4)该实验的目的是储氢，根据反应总反应，得出电解过程中产生的气体X为O2。【解析】可再生D=0.022H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1571.6O212、略

【分析】【详解】

（1）800℃时0-5min内生成D为0.6mol，则v(D)==0.012mol/(Lmin)；速率之比等于化学计量数之比，则v(B)=2v(D)=0.024mol/(L．min)，故答案为0.024mol/(L．min)；

（2）A．该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应；随反应进行，容器内压强减小，当反应到达平衡状态时，容器中压强不变，所以能作为判断化学平衡的依据，故A正确；

B．反应到达平衡状态时；混合气体中c(A)不变，说明到达平衡，故B正确；

C．应是v正(B)=2v正(D)时反应处于平衡状态，2v正(B)=v逆(D)时逆反应速率较快；平衡逆向进行，故C错误；

D．当c(A)=c(C)时；该反应不一定达到平衡状态，与反应物浓度及转化率有关，故D错误；故选AB；

（3）800℃平衡时生成D为0.6mol，则：A(g)+2B(g)C(g)+D

起始量(mol)：12.200

转化量(mol)：0.61.20.60.6

平衡量(mol)：0.410.60.6

由于容器体积为10L，故平衡常数K===9；由图可知，升高温度D的物质的量增大，说明升高温度平衡正向移动，故正反应为吸热反应，故答案为9；吸热；

（4）700℃时；某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=1.1mol，n(B)=2.6mol，n(C)=0.9mol，n(D)=0.9mol，等效为开始投入2molA；4.4molB到达的平衡，与原平衡时相比，压强增大，平衡正向移动，平衡时D的物质的量应大于原平衡的2倍，即平衡时D应大于1.2mol，故反应向正反应进行，故答案为向正反应方向；

（5）①由图可知；压强一定时，随温度升高CO的转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应，故答案为放热；

②在0.1MPa；100℃的条件下；平衡时CO转化率为0.5，转化的CO为4mol×0.5=2mol，则：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)物质的量减小。

12

2mol4mol

故平衡时混合气体物质的量为4mol+8mol-4mol=8mol；

正反应为气体物质的量减小的反应；若在恒温恒容的条件下，平衡时压强减小，等效为在原平衡的基础上减小压强，平衡逆向移动，CO的转化率减小；平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变．故答案为8；减小；不变。

【点晴】

本题考查化学平衡计算与影响因素、化学平衡图象、反应速率计算、平衡常数计算等，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用，（4）中注意利用等效平衡进行分析解答，避免浓度商与平衡常数比较判断的繁琐。对于化学平衡状态的判断，可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不再变化说明到达平衡。【解析】①.0.024mol/(L·min)②.AB③.9④.吸热⑤.向正反应方向⑥.放热⑦.8⑧.减小⑨.不变13、略

【分析】【分析】

（1）①该燃料电池中；电池的正极通入氧气，负极通入燃料甲醇，电解质是氢氧化钠溶液，甲醇在负极发生氧化反应，碱性环境下生成碳酸根离子，据此写出离子方程式；

（2）开始阶段，阴极电极反应为:Cu2++2e﹣═Cu，阳极电极反应为:：2Cl--2e﹣═Cl2↑，电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体，则阳极还生成氧气，则阴极还发生反应:2H++2e-=H2↑；阳极还发生反应:4OH--4e-=O2↑+2H2O（或2H2O-4e﹣=O2↑+4H+）；阳极生成氯气为0.02mol；假设氧气为xmol，则氢气为(x+0.02)mol，根据电子转移守恒列方程计算解答；

（3）原电池中发生反应时；由于化学能不能100%转化为电能。

【详解】

（1）该燃料电池中，电池的正极通入氧气，负极通入燃料甲醇，电解质是氢氧化钠溶液，甲醇在负极发生氧化反应，碱性环境下生成碳酸根离子，该电池负极电极反应式:CH3OH-6e﹣+8OH-=CO32-+6H2O；

综上所述，本题答案是：CH3OH-6e﹣+8OH-=CO32-+6H2O。

（2）溶液中n(Cu2+)=0.01mol，n(H+)=0.04mol,n(Cl-)=0.04mol，开始阶段，阴极电极反应为:Cu2++2e﹣═Cu；阳极电极反应为:2Cl--2e﹣═Cl2↑，电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体，则阳极还生成氧气，则阴极还发生反应:2H++2e-=H2↑；阳极还发生反应:4OH--4e-=O2↑+2H2O（或2H2O-4e﹣=O2↑+4H+）；阳极生成氯气为0.02mol；假设氧气为xmol，则氢气为(x+0.02)mol，根据电子转移守恒,则0.01×2+(x+0.02)×2=0.02×2+4x，计算得出x=0.01；故收集到的氢气为0.01+0.02=0.03mol，在标况下的体积为0.03mol×22.4L/mol=0.672L；

综上所述，本题答案是：2Cl--2e﹣═Cl2↑，4OH--4e-=O2↑+2H2O（或2H2O-4e﹣=O2↑+4H+）；0.672L。

（3）原电池中发生反应时，由于化学能不能100%转化为电能，所以当电路中转移时；实际上消耗的甲醇的质量比理论上大；

综上所述，本题答案是：电池能量转化率达不到100%。【解析】CH3OH-6e﹣+8OH-=CO32-+6H2O2Cl--2e﹣═Cl2↑4OH--4e-=O2↑+2H2O(或2H2O-4e﹣=O2↑+4H+)0.672L电池能量转化率达不到100%三、判断题(共5题，共10分)14、B【分析】【详解】

加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以受热分解，遇冷化合，错误。15、A【分析】【详解】

天然气的主要成分为甲烷，燃烧产物只有CO2、H2O，对环境无污染，属于清洁燃料，且属于不可再生的化石燃料，选项说法正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

甲基使羟基的活性降低，钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性，故正确。18、B【分析】【详解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烃的混合物；故该说法错误。四、推断题(共2题，共8分)19、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d20、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所