2025年中考化学专项复习：化学基本试验与科学探究

主题四化学基本试验与科学探究

知识点一仪器的使用和基本操作

知识梳理

一、仪器的使用

1.化学试验中，取用药物三不能不能直接闻药物气味,不能用手接触药物,不能尝任何药物

的味道。（能不能闻药物的气味？怎么闻？）

（能闻药物的气味，要用手扇着闻）

2.药物若不阐明用量，应取至少许,固体取盖满试管底,液体取井2mL。

3.多取的药物要做到：试验剩余的药物既不能倒回原瓶,也不能乱扔,更不能拿出试验室，

要放入指定容器中。

4.固体药物一般盛在广口瓶中,液体药物盛在细口瓶中。取用粉末状药物用药匙,取用块状

固体用虹，先将试管横放，再慢慢把药物送△试管底部。取用液体药物，瓶盖打开后应倒

放在桌面上,标签向着手心,瓶口紧挨试管口,倒完应轻刮一下,防止液体往外遮。试剂瓶

摆放桌上标签应朝向处。使用滴管时应保持滴管胶头在上,不能平放或倒置,防止试剂倒流

腐蚀胶头。

5.托盘天平可称准到0.1g。使用天平前应调零。物质放左盘,祛码放右盘,添加祛码要用

镶子,不能用手直接拿祛码，并先放质量大的后放质量小的;称量完毕，祛码要放回祛码盒，

游码要归零。药物的质量=硅码的质量+游码的质量；若左右放颠倒了，药物的质量=祛码的

质量-游码的质量。任何药物都不能直接放在盘中称量，干燥固体可放在称量纸上称量,称

量氢氧化钠等易潮解或有腐蚀性药物时，应将药物放入表面皿或小烧杯等玻璃器皿中称量。

6.量取液体的体积用量筒,读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低点保持水平,仰望时

读数会不不小于实际体积,俯视时读数会不小于实际体积。量取8mL液体应选用H_mL量

筒，量取45毫升水应选用®_mL量筒。靠近刻度时应改用胶头滴管。

7.酒精灯加热物质时，用外焰加热,由于外焰温度最高。熄灭酒精灯用灯帽盖灭。添加的酒

精的量不应超过酒精灯容积的驱。使用酒精灯一严禁向燃着的酒精灯中添加酒精,二严禁

用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,三严禁吹灭酒精灯。万一酒精灯被碰倒，酒精洒出着火，

应用湿抹布盖灭。

8.下列仪器：①试管②量筒③烧杯④生烟⑤集气瓶⑥蒸发皿⑦燃烧匙

可直接加热的是①④⑥⑦（填序号，下同）；可加热但不能直接加热的是③；不可加热的是②

⑤。

9.给固体加热一般管口应稍向下倾斜,以免产生的水倒流回试管底部，使试管受热不均而炸

裂。给液体加热，液体的量不应超过试管容积的述，试管口应向上与桌面成45°角。使用

蒸发皿时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热。

10.洗涤试管一般用试管刷,玻璃仪器洗涤洁净的原则是既不聚成水滴,也不成股流下,洗

净的试管应倒扣放在试管架上。

(1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中。

(2)玻璃仪器洗涤洁净的原则：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。

(3)玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱()溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用酸溶解，再用水冲洗。

(5)仪器洗洁净后，不能乱放，试管洗涤洁净后，要倒插在试管架上晾干。

11.夹持器一一铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在距试管口1/3处。手握试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试

管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底向上套；夹持部位在距试管口近1/3处。

12.连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：先将导管的一端插入水中,用手紧贴容器外壁，稍停半晌，若导管口有气

泡冒出，松开手，导管口部有水柱上升,稍停半晌，水柱并不回落，就阐明装置不漏气。

13.过滤操作注意事项

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁。

“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口；(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘。

“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层

滤纸的一边；(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。

过滤后，滤液仍然浑浊的也许原因有：①滤纸破损，②漏斗内的液面高于滤纸的边缘，③烧

杯不洁净等。

14.蒸发注意事项

(1)在加热过程中，用玻璃棒不停搅拌(作用：防止局部过热，液滴飞溅)。

(2)当液体出现较多固体时停止加热,运用余热将剩余水分蒸发掉，以防止固体因受热而迸

溅出来。

(3)热的蒸发皿要用生烟钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在试验台上，要垫上石棉网。

15.粗盐提纯的环节：溶解、过滤、蒸发、回收。

、基本试验

1.空气中氧气含量的测定(见图1-4-1)

图1-4-1

试验环节如下：先用弹簧夹夹住乳胶管，再点燃红磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞，打开弹簧夹。

请根据试验，回答问题。

(1)红磷燃烧时可观测到的重要现象是产生大量白烟,待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，

可观测到的现象是水倒吸至集气瓶容积约1/5,阐明空气中的氧气被消耗了,约占空气体积

的1/5。

(2)试验完毕后，发现某同学所试验的广口瓶中水面上升明显不不小于瓶内空气体积的1/5,

你认为产生问题的原因也许是红磷量局限性，装置气密性不好,未冷却至室温就打开弹簧夹

(任写两条即可)(写出两条)o

(3)通过试验可推出氮气的性质有不燃烧,不支持燃烧。

(4)能否用铁、铝替代红磷？不能,原因：在空气中无法点燃。

能否用碳、硫替代红磷？丕能，原因：反应生成或气体，装置中气体体积变化不大，压强变

化不明显。

(5)若只能燃烧碳做此试验，应做何改善？往集气瓶中先加入浓氢氧化钠溶液，在溶液上方

将集气瓶体积等分为五等分(最佳用氢氧化钠溶液，也可以用氢氧化钙溶液)。

(6)做这个试验时，瓶底为何要事先放少许水？吸取有毒的五氧化二磷和冷却装置。

(7)若选择可燃物，应当从哪些方面考虑？(开放性)在空气中能燃烧；燃烧产物不为气体。

2.氧气

(1)铁和氧气反应的现象是剧烈燃烧、火星四射、发热、生成黑色固体,集气瓶底预先放入

占燃

少许水或细沙,防止热的熔融物溅落，使瓶底炸裂。化学方程式为二三二Fe。

(2)碳和氧气反应的现象是碳在空气中加热只是红热，在氧气中比在空气中更旺，发出白光,

生成的气体使澄清石灰水变建湮，碳燃烧的生成物的色态无色气体,碳充足燃烧的化学方程

点燃点燃

式为C+02/4,碳不充足燃烧的化学方程式2c+0?-------2C0。

(3)硫和氧气反应的现象是：在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色的火焰，

占燃

生成有刺激性气味的气体,化学方程式为^是空气污染物，会形成酸雨。

占，燃

（4）磷和氧气反应的现象是：产生大量宜烟（用于发令枪）。化学方程式为叁工。

占燃

（5）氢气的燃烧：发出淡蓝色的火焰,化学方程式为丹皇，氢气作为未来的高能燃料的

原因是来源广泛、燃烧放出热量高、无污染。

占燃

（6）甲烷的燃烧：发出蓝色的火焰，化学方程式为仝之,沼气、天然气、瓦斯气的重要

成分是甲烷。

3.氧气和二氧化碳的制取

试验室制取氧气的化学方程式：+MnOL或一葭

试验室选择发生装置的根据是看反应物状态和反应条件。

到目前为止我们学习过的发生装置有固体加热型和固液常温型（A和B）。

试验室选择搜集装置的根据是搜集的气体密度比空气大或小、与否溶于水（与否与空气中的

物质反应、与否与水反应）。

到目前为止我们学习过的搜集措施及原因排水法，由于难（不易、微）溶于水；向上排空气法,

由于气体密度比空气大；向下排空气法，由于气体密度比空气小。

制取氧气的发生装置有9。

搜集氧气的措施和原因排水法，由于不易溶于水；向上排空气法，因气体密度比空气略大。

氧气的验满措施是把带火星的木条伸到瓶口，燃着则满（不能伸入瓶中）。

氧气的检查措施是把带火星的木条伸入瓶口，复燃则是氧气。

试验室制取并搜集干燥的氧气，应选择A和£连接。

判断一种气体比空气轻还是重的措施是空气的平均相对分子质量是29,其他气体的相对分

子质量和它比较，比29大，则比空气重；比29小，则比空气轻,空气的平均相对分子质量

是29。

注意事项：

(1)反应药物为高锯酸钾时，发生装置中导管口部还要塞上少许棉花，原因是防止高铳酸钾

进入导管。

(2)试管口应稍向下,原因是防止水倒流到试管中使试管受热不均而炸裂。

⑶用排水法搜集氧气时，试验结束时，应先撤导管,再撤酒精灯,防止水倒吸使试管受热

不均炸裂。

(4)假如用向上排空气法搜集，导管口应当尽量伸入集气瓶底部，哪种搜集措施不用验满排

水法。

(5)用高锦酸钾制取氧气后，试管破裂了，也许的原因有：试管口向上倾斜了、先撤酒精灯

后撤导管了、用焰心加热了、试管外壁的水没有擦洁净等。

4.怎样通过试验证明二氧化镒在这个反应中起催化作用？首先验证催化剂的质量与否发生

变化，反应前称量二氧化锦的质量，反应后过滤、洗涤干燥、再称量剩余二氧化锦固体质量,

质量不变；再验证二氧化镒的性质与否发生变化，取一支试管，倒入少许双氧水，将过滤得

到的二氧化镒固体倒入试管中，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，化学性质不变。综

上所述，二氧化铳起催化作用。

5.做电解水试验时，和电源负极相连的一端产生的气体是氢气，检查的措施和现象点燃，火

焰上罩干冷烧杯，产生淡蓝色火焰，烧杯内部有水雾;和电源正极相连的一端产生的气体是

氧气,检查的措施和现象用带火星木条，带火星木条复燃。两者的体积比是2H，质量比

;甬由

是电解水的化学方程式是2压04上TT。这一试验表明水是由氢和氢两种元素

构成。水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。水的吸取：常用浓硫酸、氢

氧化钠固体、生石灰固体吸取水。

图1-4-3

6.燃烧的条件

(1)燃烧与缓慢氧化、自燃的共同点是都是氧化反应，都放出热量。

(2)燃烧的条件：①有可燃物;②和氧气(空气)接触；③温度到达着火点。

7.二氧化碳

(1)物理性质：一般状况下，是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。降温条件下，

会变为固体，称作“干冰”。

(2)化学性质:

①一般状况下既丕燃烧，也不支持燃烧,不能供应呼吸。

②与水反应：

若在水中先加入紫色石蕊，再通入二氧化碳，观测到的现象是紫色石蕊溶液变成红色。

用化学方程式表述产生上述现象的原因工。

碳酸不稳定，受热易分解，化学方程式为。

③与澄清石灰水的反应：工工。

现象：澄清石灰水变浑浊,该反应的用途：检查二氧化碳、除去二氧化碳、检查二氧化碳与

否除净。

应用：用石灰浆抹墙一段时间后变硬的原因是石灰水吸取了空气中的二氧化碳生成了碳酸钙

沉淀。

在刚抹过石灰浆的室内生一盆炭火，墙壁变得更湿的原因：碳燃烧产生了二氧化碳，反应一

J产生更多水。

试验室里久置的石灰水上层会有一层白膜的原因：一I,白膜是,怎样除白膜一t。

8.(1)金属有2条化学性质，分别是：

①金属和氧气反应,生成金属氧化物。

②金属和酸反应，生成盐和氢气。

③金属和某些盐溶液反应,生成新盐和新金属。

(2)写化学方程式并说出现象：

铁和硫酸铜溶液反应一，铁表面产生红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。

铜和硝酸银溶液一，铜表面产生银白色(另一说法为黑色)物质，溶液由无色逐渐变成蓝色。

铝和稀硫酸一t,产生大量气泡，固体逐渐溶解。

9.工业炼铁时运用碳与氧气反应生成的毁把铁从铁矿石里还原出来。

图1-4-4

原理：现象：红色固体变成黑色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。

试验注意事项：

(1)先通入世气体，排尽装置内的空气,防止爆炸;

(2)试验完毕后要继续通入里气体，直到玻璃管冷却，防止铁又与氧气反应。同步，试验

过程中还可防止石灰水被倒吸;

(3)尾气中具有鱼，有毒，因此尾气要点燃或搜集,直接排放会污染空气；

(4)若试验中没有酒精喷灯，也可用酒精灯替代，不过要在火焰上加一种金属网罩,目的是

使火力愈加集中，提高温度。

10.酸的化学性质。重要是指稀盐酸和稀硫酸的。

(1)酸溶液能使紫色石蕊溶液变组，能使无色酚麟溶液不变色。

⑵酸与活泼金属(排在氢前面的金属)发生置换反应，生成盐和氢气。

写出镁、铁、锌分别和盐酸、硫酸反应的化学方程式。

Mg+2HC1=t

=t

Fe+2HC1=t

=t

Zn+2HC1=t

—t

(3)酸与金属氧化物反应生成盐和水。

分别写出盐酸、硫酸除铁锈的化学方程式和现象。

+6HC1一

①锈逐渐消失；②无色溶液变为黄色

①铁锈逐渐消失；②无色溶液变为黄色

(4)酸和碱发生中和反应,此反应属于基本反应类型中的复分解反应。

①氢氧化钠和氢氧化钙与酸的中和反应能看到明显现象吗？不能看到明显现象。要想看到它

们确实发生了反应，最佳的措施是先在试管中加碱溶液,再加无色酚髓溶液,看到变红现象,

然后再逐滴加酸，会看到红色逐渐消失，当红色刚好消失时，恰好完全反应现象。指示剂换

成石蕊好码？换成石蕊溶液不好，是由于蓝变紫，或红变紫不轻易看出变化。

②生成盐和水的反应一定是中和反应吗？分别写出氢氧化钠、氢氧化钙和盐酸、硫酸反应的

化学方程式。

不一定，只有酸和碱反应生成盐和水的反应才是中和反应，酸和金属氧化物反应，碱溶液和

非金属氧化物反应都生成盐和水，但不是中和反应，也不是复分解反应。

NaOH+HCl-

+2HC1=

(5)酸与碳酸盐反应。写出碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别和盐酸反应的化学方程式。

+2HC1=t

+2HC1=t

+HC1=t

11.碱溶液的化学性质

(1)碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酸溶液变红。

(2)碱溶液能和某些非金属氧化物反应生成盐和水。

氢氧化钠和二氧化碳反应方程式二。

氢氧化钙和二氧化碳反应方程式二上。

(3)和酸发生中和反应。

氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，化学方程式+3HC1-。

12.(1)检查氢氧化钠溶液与否变质：氢氧化钠变质会变成碳酸钠。检查氢氧化钠溶液与否变

质有两种措施。第一是检查生成物的产生，第二是通过压强的变化产生可视的现象检查反应

物的减少。

第一检查生成物的措施是：向所得物质溶液中加入龌盐酸，现象产生气泡,有关的方程式

+2HC1-to把产生的气体通入澄清石灰水中,看到变浑浊现象,方程式一I；或加入氢氧

化钙溶液,现象产生白色沉淀,有关的方程式~I+2NaOH。

能否用加入酚酗溶液的措施检查氢氧化钠溶液与否变质？丕能,原因是氢氧化钠和纯碱溶液

都显碱性，都能使酚麟变红。

想想第二种措施通过压强变化设计的试验？可以简朴画某些装置图。

图1-4-5

（2）除去氢氧化钠中具有的碳酸钠，能否加稀盐酸？丕能，原因是盐酸也会把氢氧化钠除掉,

能否加氢氧化钙溶液？能，原因是不仅除掉了碳酸钠还生成了氢氧化钠,能否加氯化钙溶

液？丕能，原因是产生新杂质NaCl,能否通入？丕能，原因是会除去氢氧化钠。除杂质的

原则是一不能除掉要保留的物质,二不能带入新的杂质。

13.测pH的措施用玻璃棒蘸待测溶液（或用胶头滴管吸取）滴到pH试纸上，与原则比色卡对

照得出数值。

要点解读

1.化学是一门以试验为基础的自然科学，化学学习的过程一直伴伴随化学试验，因此学好基

本操作和基本试验是必要的，也是中考所必需的。

2.初中化学课程原则规定学生必做的探究试验，虽然没有条件的学校也应当发明条件做的八

个试验是：（1）粗盐提纯；（2）氧气的制取和性质；（3）二氧化碳的制取和性质；（4）金属的物

理性质和化学性质；（5）燃烧条件的探究；（6）配制一定溶质质量数的溶液；（7）溶液酸碱性

的检查；（8）酸碱的化学性质。

这八个试验包括了物质分离、气体制备、物质性质、研究反应规律、反应原理的探究、溶液

配制、物质检查。

实战中考

1.（•北京）下列酒精灯的使用措施对的的是（）

A.用嘴吹灭燃着的酒精灯

B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯

C.向燃着的酒精灯里添加酒精

D.万一洒出的酒精在桌面燃烧，用湿布盖灭

答案：D

2.（•北京）如图「4-6所示试验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊

溶液染成紫色的干燥棉球。下列能阐明密度不小于空气且能与水反应的现象是（）

?/铜丝

①

C②

缓慢通人

C③

C④

图1-4-6

A.①变红，③不变红

B.④变红，③不变红

C.①、④变红，②、③不变红

D.④比①先变红，②、③不变红

答案：D

3.（•北京节选）水是一种重要的资源。

电解水试验揭示了水的构成。图1-4-7试验中得到氧气的试管是2（填“1”或“2”）。

图1-4-7

4.（•北京）试验小组同学做了如图「4-8所示试验。

AB

图1-4-8

△

(DA中反应的化学方程式为L，将带火星的木条置于a处，若观测到木条复燃,阐

明已经有氧气产生。

(2)B中现象是量筒涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理重要是W在某些催

催化剂

化剂作用下迅速分解产生水和氧气，反应的化学方程式为t。

5.(•北京)根据如图1-4-9进行试验(夹持仪器略去)。试验过程：①通入，点燃酒精灯，一

段时间后，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通a中无明显现象，b中红磷

(1)试验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为生毁2P2。

(2)试验过程②中，对比a、b中的试验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是温度到达可燃物

的着火点。

(3)试验过程中，能阐明可燃物燃烧需要氧气的试验是环节①中b通，不燃烧；环节②中b

通，燃烧。

6.(•北京)3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制300g质量分数为3%的硼

酸溶液，试验操作如下：

(1)称量硼酸固体的质量：在图a中分别标出所选祛码的质量和游码的示数。

(2)量取水的体积：用量筒取火1mL水(21)。

(3)溶解：用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。

(4)装瓶、贴标签：在图b的标签中填上对应的内容。

习题巩固

1.（•北京）下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（）

A.木炭B.甲烷C.蜡烛D.红磷

答案：D

2.（•北京）下列措施能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是（

A.闻气味B.将集气瓶倒扣在水中

C.观测颜色D.将燃着的木条伸入集气瓶中

答案：D

3.（•北京）下列试验操作对的的是（）

D.过滤

图1-4-11

答案：C

4.（•北京）用下列装置进行试验，不能到达试验目的的是（)

co2co2

-----钎

U紫色石

/浓硫酸二度‘蕊溶液

A干燥CQC.验证C6性质1）.监控气体流速

图1-4-12

答案：B

5.（•北京）根据如图1-4-13回答问题。

图1-4-13

(1)仪器a的名称是酒精灯。

(2)试验室制取氧气时，选用的搜集装置是C(填字母序号，下同)。如图E所示，铁丝与氧

占燃

气反应的化学方程式为二匕二Fes。

(3)试验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为型皂二

选用的发生装置是B。如图F所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观测到燃烧中的蜡烛自下

而上依次熄灭，阐明二氧化碳具有的性质是不燃烧，不支持燃烧，密度比空气的密度大。

6.(•北京)用如图1-4-14所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的

试验。已知：白磷的着火点为40

内容环节【试验1】研究燃烧条件【试验2】研究氧气性质

I烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙烧杯中盛有NaOH溶液，燃烧匙中

和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧放入木炭点燃木炭后，迅速将

瓶塞燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞

II推入适量2溶液推入适量溶液

1X

「YH2O2稀溶液

MnO2—

图1-4-14

稀溶液与接触时发生反应的化学方程式为型2乙t。

(2)试验1中，推入溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是燃烧匙中白磷不燃

烧是由于未到达白磷的着火点,烧杯中白磷未燃烧是由于没有与接触;推入溶液后，观测到

烧杯中的现象是导管口有气泡冒出，白磷燃烧。

(3)试验2中，推入溶液后，观测到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是助燃性;木

炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分液体流入集气瓶。该试验中，集气瓶内压强的变化过

程是先变大，一段时间后变小。

知识点二科学探究

知识梳理

科学探究的基本环节：提出问题、猜测与假设、制定计划、设计方案、进行试验、搜集证据、

解释与结论、反思与评价、体现与交流。

要点解读

初中化学的科学探究以“重视基础、关注探究、联络实际、学会思索、培养能力、增进发展”

为原则，以有关场景或信息为载体，通过明确问题、设计试验、观测解释、处理问题、评价

反思等过程，对科学探究的八个要素进行学习。

其中以试验方案的设计和评价最为重要。规定如下：

(1)试验方案的设计，包括确定试验原理、仪器、药物、装置及试验环节或对试验进行补全、

改善以及试验汇报的填写。

(2)试验方案的评价，包括评价多种方案的合理性；评价选择装置能否到达试验目的；评价

试验环节的合理性；分析试验误差产生的原因等。

波及的题型有计划措施类探究题、假设验证类探究题、成果分析处理型探究题、全程类探究

题和调查、辩论类探究题。此类问题的难点在于综合性强，情境新，反思与评价内容提高不

够。

处理这一类问题的前提是化学知识的纯熟灵活应用。一般有如下几种环节：

(1)浏览全题，初步分析科学探究题的重要构造：猜测与假设、试验方案的设计、资料支持、

反思与评价过程。

(2)认真审题，明确试验目的，一切活动的设计都围绕着目的展开。

(3)将试验方案和猜测与假设对应起来，明确每一次的试验都是为了验证猜测。分析时要注

意瞻前顾后，不一样的地方都会有所提醒，要把题中的描述措施为自己的答题服务。诸多时

候都会考察运用控制变量的思想进行对比试验的设计，要找全变量，选择其一作为自变量，

控制其他变量不变，进行研究。当不清晰怎样选择试剂、怎样设计方案时要注意资料的应用。

(4)试验结论要与试验目的相呼应。

(5)反思与评价环节，进行提高。一般有如下的角度，如元素守恒、环境保护、控制变量思

想设计对比试验、结论得出过程中干扰原因的分析等。

实战中考

L(•北京)镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行试验，探究镁条变黑的条

件。

【查阅资料】常温下，亚硫酸钠0可与发生化合反应。

【猜测与假设】常温下，镁条变黑也许与、、水蒸气有关。

【进行试验】通过控制与镁条接触的物质，运用图1-4-15装置（镁条长度为3cm,试管容

积为20mL）,分别进行下列5个试验，并持续观测20天。

打磨光

1小T亮的镁条

\_7

图1-4-15

编号重要试验操作试验现象

1先充斥用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加镁条一直无明显变化

入2mL浓硫酸

3先加入2mL浓硫酸再通入约4mL镁条一直无明显变化

4先加入4mL饱和溶液再充斥镁条一直无明显变化

5先加入2mL蒸储水再通入约4mL镁条第3天开始变黑至第20天所有变黑

【解释与结论】

⑴试验1和2中，NaOH浓溶液的作用是二（用化学方程式表达）。

（2）试验］的目的是检查只用与否会使镁条变黑。

（3）试验3中，试管内的气体重要具有、（可填写可不填写）。

（4）得出“镁条变黑一定与有关”结论，根据的两个试验是。（填编号）。

（5）由上述试验可推知，镁条变黑的条件是

【反思与评价】

（6）在猜测与假设时，同学们认为镁条变黑与无关，其理由是常温下氮气的化学性质不活泼,

很难和其他物质反应。

（7）欲深入证明镁条表面的黑色物质中具有碳酸盐，所需要的试剂是稀盐酸和澄清石灰水。

解析：（1）运用氢氧化钠吸取二氧化碳的反应，较简朴。（2）从试验目的出发，探究镁条变黑

与、、水蒸气与否有关，而氢氧化钠除，浓硫酸除水，故为探究氧气的作用。（3）浓硫酸将水

蒸气除去，故试管中重要具有、、。（4）要得出的作用，需要找到对比试验组，有二氧化碳变

黑，无二氧化碳不变黑，还需要控制其他量不变，因而选择试验2、5。（5）r4组试验阐明

无论是单一气体还是两种气体同步存在都不能使镁条变黑，只有第5组可以，故是三种气体

共同作用的成果。（6）考察氮气的化学稳定性。（7）考察碳酸盐的检查，遇酸产生能使澄清石

灰水变浑浊的气体。

【命题立意】重视书本试验的延伸，从教材中探究铁生锈的条件拓展到以“镁条在空气中久

置表面会变黑”为探究背景，波及多种变量条件，重点考察了学生对采用控制变量的思想和

对比试验措施的理解及应用。试题中列举试验操作和试验现象，规定学生根据试验目的进行

分析和解释，考察了学生对试验事实的分析、推理能力。

2.（•北京）众所周知，酚酸溶液遇NaOH溶液变红。不过，在分组试验中（如图1-4T6所示），

出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。

滴加5滴

酚猷溶液

2mLNaOH

溶液

图1-4-16

【提出问题】分组试验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？

【查阅资料】酚醐溶液由酚麟固体溶于酒精配制而成。

【猜测与假设】

I.红色褪去，与NaOH溶液和空气中的反应有关。

II.红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关。

III.出现白色浑浊物，与酚酸溶液的浓度有关。

【进行试验】

试验试验操作试验现象

1向盛有2mL溶液的试管中滴加5滴0.5%溶液变红

的酚醐溶液

21号试管0.1min红色褪去

［各滴加5滴0.5%

的酚麟溶液2号试管5min红色褪去

3号试管30min红色明显变浅

4号试管120min红色无明显变化

2m9L10%2mgL5%2m0L1%20mL0.5%

NaOH溶液NaOH溶液NaOH溶液NaOH溶液

3取3支试管，分别加入2mL水酚酸溶液浓度/%浑浊程度

5大量浑浊物

2少许浑浊物

0.5无浑浊物

【解释与结论】

（l）NaOH与反应的化学方程式为二。

（2）试验1的现象表明，猜测与假设I不成立（填“成立”或“不成立”）。

⑶由试验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是与NaOH浓度有关，浓度过高

会使酚猷褪色。

（4）试验3的操作环节：取3支试管，分别加入2mL水，分别向三支试管中滴加5滴5%、

2%、05%的酚酰溶液。

【反思与评价】

（5）根据既有试验，为了保证红色不变，若酚麟溶液浓度为0.5%,提议选用NaOH溶液的浓

度为0.5%%。

（6）有同学认为，仅通过试验3得出“猜测与假设m成立”证据局限性，理由是未考虑氢氧

化钠的影响。

解析：（1）考察氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式。（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生

成的碳酸钠溶液也显碱性，滴入酚麟后溶液应变红，因此猜测与假设I不成立。（3）通过试

验观测到，在所加酚酥浓度相似的条件下，氢氧化钠溶液的浓度越高，红色褪去越快。（4）

此间是为了验证猜测与假设III与否对的，加2mL水后，背面操作应为向三支试管中加入不

一样浓度的酚酷溶液。（5）根据试验2中的现象，只有氢氧化钠溶液的浓度为0.5%时，才能

保证红色不变。（6）没有考虑氢氧化钠的影响。

【命题立意】该题源于对异常试验现象产生的原因进行分析，既考察了酸碱盐的基础知识，

又考察了学生分析处理处理实际问题的能力。并且还考察了试验操作中控制变量和对比的问

题，查阅资料的应用问题，对于向NaOH溶液中加入酚酰溶液后先变红后褪色的试验现象，

学生应当不陌生，但会变浑浊的现象学生很少接触到，故难度较大。

3.（•北京）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过试验验证、探究它们的化学性质。

【查阅资料】

①一（+2NaClo

△

②to

③易溶于水。

④溶液分别与、溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：

0.1%1%5%

0.1%无明显现象有浑浊有浑浊有浑浊

1%无明显现象有浑浊有浑浊，有微小气泡有沉淀

5%无明显现象有浑浊有浑浊，有大量气泡有沉淀

【进行试验】

序号试验装置重要试验环节试验现象

试验1I向2支试管中分别加入少许和2支试管中均有

1溶液，再分别滴加盐酸气泡产生

]

试验2I向II中加入试剂a,向I受热时II中无

中加入少许或固体，分别加热明显现象

JL=1:lx一段时间受热时II中出

现浑浊

试验3向II中加入试剂a,向II中出现浑浊，

中加入少许5%的溶液，再滴加有气泡产生

5%的溶液II中出现浑浊

Ikh

【解释与结论】

(1)试验1中，与盐酸反应的化学方程式为+HC1=t。

(2)试验2中，试剂a为澄清的石灰水。

(3)试验3中，与反应的化学方程式为：—I+2NaCl

+tO

【反思与评价】

(1)试验2中，加热后，试管I中残留固体成分也许为。(写出所有也许)。

(2)资料④中，溶液与溶液混合的现象中，有些只观测到浑浊、未观测到气泡，原因也许是

溶液的溶质质量分数较小，生成的量较少，溶于水，因此没有气泡。

(3)用2种不一样的措施鉴别和固体，试验方案分别为:

①各取少许o.1%的和加入等质量的5%的溶液，若无明显现象，则为，若观测到浑浊则为Na?；

②各取少许和固体于试验2装置中，若观测到澄清石灰水变浑浊，固体为，若观测到无明显

现象，固体为。

解析：【解释与结论】（1）应用质量守恒定律书写碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式。（2）从

装置图可看出是检查碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，再结合二氧化碳能使澄清的石灰水变浑

浊，分析解答。（3）应用质量守恒定律书写与反应的化学方程式；【反思与评价］（1）根据与

否完全分解解答；（2）根据溶液的溶质质量分数较小，生成的量较少，溶于水解答；（3）根据

和固体的性质解答。

【命题立意】本题是一道比较老式的酸碱盐内容的考察题，是以信息的形式展现出来。对比

探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质来解答。

4.（•北京）同学们发现NaOH溶液与溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质与否发生

了化学反应？在老师的协助下，他们通过如下探究过程证明溶液与NaOH溶液发生了反应。

（1）试验准备

①查阅资料：+NaOH=

②用一定溶质质量分数的、NaOH和三种溶液进行如下试验，为设计试验方案提供参照。

溶液NaOH溶液溶液

加入稀盐酸现象I无明显变化产生气泡

加入澄清石灰溶液变浑浊无明显变化现象n

水

加入溶液无明显变化溶液变浑浊溶液变浑浊

加热溶液至沸澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变澄清石灰水无明显变化

腾，将气体通入化

澄清石灰水

表中的现象I为产生气泡,现象H对应反应的化学方程式为二

（2）试验过程

【试验1】证明反应生成了

:NaOH溶液

UNaHC（）3溶液

冒溶液

图1-4-17

同学们选用上表试验中的药物，设计了如图1-4-17所示试验，先在溶液中加

入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是CaCk。

有同学提出这个试验局限性以证明有生成，其理由是CaCk和NaOH反应生成，氢氧化钙是

微溶物（表中已给出。为了证明有生成，需要继续进行的操作是取少许反应物滤渣加入足量

的稀盐酸，若产生气泡，证明有生成，反之则没有。

【试验2】证明反应后不存在

同学们参照上表中的试验，又设计了一种试验，虽然没有观测到明显的试验现象，但可以证

明反应发生了，该试验方案是取少许反应后的溶液加热至沸腾，将产生的气体通过澄清石灰

水，若澄清石灰水变浑浊，证明有存在，反之则没有。

（3）试验反思

通过【试验1】和【试验2】阐明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不一样的角

度证明反应的发生，这两个角度是一是可以通过检查反应物证明反应发生，二是可以通过检

查产物证明反应发生。

解析：（1）表中的现象n为氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，溶液变浑浊。（2）

【试验1】由表知，碳酸氢钠和氯化钙反应无明显现象，加入氢氧化钠，碳酸氢钠与氢氧化

钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀；又由表知，氯化钙与氢氧化钠反应生成

氢氧化钙，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀。【试验2】由于碳酸氢钠受热分解生

成碳酸钠、水和二氧化碳，因此把反应后的溶液加热，用澄清的石灰水检查有无二氧化碳即

可。

【命题立意】此题考察学生结合图表分析问题处理问题的综合能力，背面的试验是对教材中

氢氧化钠与盐酸中和反应、二氧化碳与氢氧化钠溶液等无明显现象的化学反应判断反应与否

发生的措施的延伸，难度不大。

习题巩固

1.（•通州一模）化学爱好小组欲探究自己使用的某品牌牙膏的重要成分。

【查阅资料】

(1)牙膏的成分有活性物质、摩擦剂、保持牙膏湿润的甘油等物质。

⑵常用的牙膏摩擦剂的重要成分有、、。

(3)牙膏中除了碳酸钙以外，其他物质均不与稀盐酸反应产生气体。

不溶于水，也不与盐酸反应。和氢氧化钠溶液反应生成

偏铝酸钠和水，该反应的化学方程式为+NaOH—。偏铝酸钠和适量稀盐酸反应生成氢氧化铝,

氢氧化铝和稀盐酸可以发生中和反应。

(5)有关物质的溶解性表如下：

物质

溶解性不溶溶溶

该品牌牙膏具有上述摩擦剂中的两种成分，为探究摩擦剂的构成，化学爱好小组取适量该牙

膏加水充足搅拌、静置、过滤、洗涤、干燥，得到该牙膏中的摩擦剂。

【提出猜测】猜测1：摩擦剂的成分为和。

猜测2：摩擦剂的成分为和。

猜测3：摩擦剂的成分为和。

【设计试验】

试验环节预期试验现象预期试验结论

组装下图所示装置进行固体所有溶解，有气则猜测1成立锥形瓶中发生反应的

试验。取少许摩擦剂于泡产生，石灰水变浑化学方程式为+3HC1=+3H#+2HC1

锥形瓶中，加入适量的浊

稀盐酸

摩擦剂部分溶解石则猜测3成立

--

灰水无明显变化

澄清的

次石灰水

yW

【试验结论】通过试验验证，猜测1成立。

【试验反思】同学们为深入确认摩擦剂中具有氢氧化铝，先在少许牙膏样品中加入过量的氢

氧化钠溶液，静置一段时间，取上层清液，再滴加稀盐酸至过量。整个试验过程中观测到的

现象为牙膏样品中部分固体溶解，向上层清液中滴加稀盐酸时开始无现象，之后有固体产生,

最终固体溶解，根据该现象可以判断摩擦剂中一定具有氢氧化铝。

2.（•昌平二模）暖贴的发热材料重要由铁粉、活性炭、食盐、水等物质构成。

【提出问题】

发热材料中各重要物质起到了什么作用？暖贴内部发热材料的截面图如图-4-18。

图1-4-18

【猜测与假设】

I.铁粉生锈，发生氧化反应，放出热量。

II.活性炭能加紧铁粉氧化的速率。

III.食盐能加紧铁粉氧化的速率。

【进行试验】

实验药品及用量

实验编号反应时间/min温度上升值/℃

铁粉/g活性炭/g食盐/g水/g

对照组10.20.151058

100.20.15100

2100.15102.7

实验组

310.20.10104.5

41020

【解释与结论】（1）铁生锈的条件是与氧气和水同步接触。

（2）已知铁粉在一定条件下生锈，发生氧化反应的产物也许是，该反应的化学方程式为二。

（3）分析试验组2（填试验编号）与对照组数据,可证明猜测与假设II对的。

（4）分析试验组4与对照组数据，可证明猜测与假设m对的。请填写表中空缺数据。

铁粉/g活性炭/g食盐/g水/g

10.205

【反思与评价】（5）某同学认为没有必要进行试验组1,你与否同意他的观点并阐明理由丕

一样意，不进行试验组1,不能排除热量是由活性炭、食盐、水三者共同作用产生的也许。

（6）某同学质疑此试验中忽视了发热材料中的水。你认为分析对照组与试验组3（填试验编号）

的数据，可证明水的作用。

3.（•大兴一模）在探究二氧化碳性质的试验课上，同学们把一瓶气体（排空气法搜集，并已

验满）倒扣在盛水的水槽中，有的小组没有观测到水压入瓶中，有的小组观测到少许水压入

瓶中。针对课堂中出现的现象，化学小组的同学在课外进行了探究。

【提出问题】按教材的说法“1体积水大概能溶解1体积”，水槽中的水足够把集气瓶中的

气体所有溶解，为何集气瓶中的水面不上升或上升很少呢？

【作出猜测】（1）排空气法搜集到的气体也许不纯。

（2）溶于水需要时间较长。

⑶……

【进行试验】小组同学分别用排空气法和排水法各搜集2瓶，反复图B试验，在不一样步间

测得压入的水量占集气瓶容积的百分数数据见表lo（已知：在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度

很小）

A.C6发生与除杂装置B.集满CQ的集气瓶倒扣于盛水的水槽中

图1-4-19

表124小时内溶解状况

气体样本1234

搜集措施向上排空气法向上排空气法排水法排水法

2小时13.7%15.0%15.3%15.1%

24小时35.7%56.3%94.2%93.6%

试验室制的化学反应方程式为+2HCl-t。

【得出结论】

课堂中同学们没有观测到预期试验现象的原因是时间短，排空气法搜集的气体不纯。

【试验反思】

该试验引起了同学们对向上排空气法搜集的纯度及搜集措施的思索。

⑴向上排空气法搜集的纯度。

小组同学用容积为150mL的集气瓶，装入部分水，留一定量的空气，用排出这些水。用此

法搜集到占空气体积分数不一样的气体，再将燃着的木条伸入集气瓶中，观测与否熄灭。试

验不一样浓度的使燃着的木条熄灭的状况，试验成果见表2。

表2占空气体积分数不一样的使燃着的木条熄灭状况

试验1试验2试验3实验4

集气瓶中预留水的体积60mL45mL42mL39mL

C02的体积分数40%30%T26%

燃着的木条状况灭灭灭不灭

上表中」的值为28%。

（2）排水法和向上排空气法搜集气体所需时间对照小组同学分4组用排水法和排空气法分别

搜集1瓶（集气瓶容积相似）气体，记录所需时间，如表3所示。

表3排水