2025年中考化学专项复习：常见的溶液【五大题型】（原卷版）

专题六、常见的溶液（原卷版）

目录

►热点题型梳理

专题六、常见的溶液【四大题型】

【题型1溶液的形成】..........................................................................3

【题型2饱和溶液与不饱和溶液】................................................................3

【题型3溶解度和溶解度曲线】..................................................................5

【题型4溶液的浓度】........................................................

►命题规律

1.常见的溶液是中考的必考内容，分值为4~8分，四大题型均有涉及，命题形式多样，主要以选择、填空、计

算题题型进行考查。

2.预计2024年中考在选择题或填空题中考查溶解度和溶解度曲线，溶液的配制及操作；在计算题中考查溶

液中溶质的质量分数的计算。

►知识梳理

【知识点1溶液的形成】

1.溶液。（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物；（2）特征：具有均一性、

稳定性。溶液不一定是无色的:（3）组成：溶液由溶质和溶剂组成，一种溶液中至少有一种溶质，溶质可以是固

体、液体或气体，水是最常用的溶剂，此外汽油、酒精等也是常见的溶剂。

2.乳浊液。（1）乳浊液：小液滴分散到液体中形成的混合物；（2）乳化现象：洗涤剂等具有乳化功能，能使植

物油等在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成乳浊液稳定性增强现

象；（3）乳化作用：乳化剂所起的作用称为乳化作用。

3.爱护水资源要从两个方面做起：①节约用水；②防止水体污染。

【知识点2饱和溶液与不饱和溶液】

1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫作这种溶质的饱

和溶液；当溶质还能继续溶解时，叫作这种溶质的不饱和溶液。

2.判断方法

（1）根据溶解现象判断：在一定温度下，一定量溶剂里，是否能继续溶解原溶质。

（2）根据析出晶体情况判断：

①析出晶体后的溶液，是该温度下的饱和溶液；

②无晶体析出的溶液，该温度下，可能恰好饱和，也可能不饱和（图中充分溶解后，固体与溶液共存的，一定是饱

和溶液，只有溶液时，则可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液）。

3.相互转化

（1）温度升高溶解度增大的物质

①降低温度②加溶质③蒸发溶剂

不饱和饱和

溶液溶液

④升高温度⑤加溶剂

（2）温度升高溶解度减小的物质（如氢氧化钙）

①升高温度②加溶质③蒸发溶剂

不饱和饱和

溶液④降低温度⑤加溶剂.溶液

4.结晶方法

（1）蒸发结晶：又叫蒸发溶剂法，蒸发浓缩析出晶体。适用于溶解度受温度影响小的物质，如从NaCl溶液中得到

晶体、提纯含有少量KNO3的NaCl溶液。

（2）降温结晶：又叫冷却热饱和溶液法，温度降低析出晶体。适用于溶解度受温度影响大的物质，如从饱和KN03

溶液中得到晶体、提纯含有少量NaCl的KNO3溶液。

【知识点3溶解度与溶解度曲线】

固体物质的溶解度

1.定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂，通常所说的

溶解度是指物质在水里的溶解度。

2.影响因素：（1）溶质、溶剂的性质（种类）；

（2）温度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNCh;少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如

NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca（OH）2»

3.溶解度曲线：（1）定义：表示物质的溶解度随温度变化的曲线；

（2）意义：溶解度受温度变化而变化的趋势；溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度；交点表示几

种物质在交点所示温度下的溶解度相等；

（3）应用：查阅某温度下指定物质的溶解度；比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小；比较不同温度下，同

种物质的溶解度大小；选择适宜方法（结晶法）分离混合物。

【知识点4溶液中溶质的质量分数】

1.定义：溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。

2.计算公式：

（1）溶质的质量分数W粤X100%

溶液的质量

（2）饱和溶液的溶质质量分数--普力xlOO%

溶解度+100g

（3）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量

3.溶液稀释的计算

（1）实质：稀释前后溶质的质量不变。

（2）计算：浓溶液的溶质质量分数x浓溶液的质量=稀溶液的溶质质量分数x稀溶液的质量。

►举一反三

【题型1溶液的形成】

【例1】（2024•五华区模拟）在水中滴加红墨水后振荡，得到液体①；再用滴管沿试管内壁缓缓加入乙醇，得到

液体②，振荡后得到液体③。实验现象如图所示。下列说法不正确的是（）

A.液体①、②、③都是溶液

B.液体②的现象说明乙醇的密度比水小

C.液体③的现象说明乙醇能溶解在水中

D.该实验说明溶液的溶质可以是液体

【变式1-1]（2024•潼南区一模）下列是生活中常见的几种物质，其中属于溶液的是（）

A.汽水B.冰水C.酒精D.牛奶

【变式1-2]（2024•长寿区模拟）下列说法中正确的是（）

A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液

B.溶液是均一的、稳定的混合物

C.长期放置后不会分层的液体一定是溶液

D.溶液一定是无色的，且溶剂一定是水

【变式1-3]（2024•裕安区模拟）下列关于溶液叙述正确的是（）

A.调好的糖水，第一口和最后一口一样甜

B.溶液是无色、透明、均一、稳定的混合物

C.冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂

D.室温下长期密封放置的氯化钠稀溶液，瓶底会析出少量氯化钠固体

【题型2饱和溶液与不饱和溶液】

【例21（2024•雁塔区二模）如图所示，室温下，盛有水的烧杯内放置了两支试管甲和乙，试管甲和乙分别盛放的

是KNO3饱和溶液和一定溶质质量分数的石灰水。向烧杯内的水中加入NaOH固体后，乙中观察到变浑浊的现象（不

考虑溶剂蒸发）。下列说法正确的是（）

NaOH固体.

甲一-

KNO3

的饱和

溶液石灰水

水

A.加入NaOH固体前，石灰水一定是饱和溶液

B.加入NaOH固体后，甲中溶质质量分数会变小

C.若加入的固体是NH4NO3，甲中一定有固体析出

D.实验后，将甲乙试管中溶液倒一起，硝酸钾溶液仍为饱和溶液

【变式2-1］（2023•博兴县模拟）下列溶液一定是饱和溶液的是（）

A.含溶质较多的溶液

B.含溶质较少的溶液

C.颜色很深的溶液

D.加入该溶质后不能继续溶解的溶液

【变式2-21（2024•淇滨区模拟）下列说法正确的是（）

A.任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓

B.某温度下，在硝酸钾饱和溶液中加入食盐若温度不变，食盐不溶解

C.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液

D.在同一温度下，氯化钠的饱和溶液比它的不饱和溶液浓

【变式2-3］（2024•浑南区模拟）20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入各盛有50g水的烧杯

中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录数据如下表：

实验小组第一组第二组第三组第四组

水的质量/g50505050

所取氯化钠的质量/g15202530

剩余氯化钠的质量/g02712

下列说法错误的是（）

A.20℃时，50g氯化钠饱和溶液中含有18g氯化钠

B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液

C.第二组所得溶液中溶质与溶剂的质量比为9：25

D.相同温度下，氯化钠在水里的溶解度与水的质量无关

【题型3溶解度与溶解度曲线】

【例3】（2024•绥化模拟）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）

（2加℃时,将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为—（填

最简整数比）。

（3）t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t/C,下列说法正确的是（填字母）。

A.析出晶体质量最多的是甲

B.溶质质量分数大小关系是：乙＞甲＞丙

C.得到的都是饱和溶液

D.溶剂质量大小关系是：丙＞乙＞甲

【变式3-1]（2024•金寨县模拟）如图为KNO3、NaCl两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A.将20g硝酸钾放入100g水中，充分溶解后所得溶液是饱和溶液

B.24℃时，硝酸钾溶液和氯化钠溶液的溶质质量分数相等

C.硝酸钾溶液中混有少量氯化钠，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾

D.将30℃时等量的硝酸钾溶液和氯化钠溶液分别降温到24℃所得溶液中溶质质量相等

【变式3-2]（2024•新泰市模拟）根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）

氯化镀

氧化钾

010203C405060708090100

温度也

A.50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化镂溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大

B.60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中，充分搅拌，降温至10℃,氯化钾析出晶体质量多

C.70℃时，50g硝酸钠饱和溶液中所含溶剂质量：100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量=1：2

D.80℃时，向与100g氯化钾饱和溶液相同质量的水中加入153g硝酸钠充分搅拌后，最终硝酸钠完全溶解

【变式3-3】（2024•江汉区校级模拟）甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答。

（1）当甲中混有少量乙时，提纯甲的方法o

（2）t2℃时，向100g饱和的甲溶液中加入50克乙，甲的溶质质量分数为=

（3）t2℃时，取100g甲、乙固体分别配成饱和溶液，所需水较少的是（填“甲”或“乙”）；分别降

温到t/C,甲析出晶体质量比乙多go

（4）甲溶液状态发生改变时，操作正确的是0

A.a点一c点：加热B.b点一c点：恒温蒸发C.a点一b点：加水D.c点一a点：降温、过滤

溶解度（gioo孙）

0匕温度七

【题型4溶液中溶质的质量分数】

【例4】（2023•魏县一模）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KC1固体，充分溶解，加入KC1固体

的质量与所得溶液质量的关系如图所示：

］（加入1］加入〕加入

—100g^j（二容液120gQ-：~二二二三3容液14%二3—：容液140g

、实蛤①、实脸②实睑③

（1）该温度下，实验①所得溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）实验③所得溶液中溶质的质量分数是（写出计算过程）

（3）现有溶质质量分数为10%的KC1的溶液300g,若配制成溶质质量分数为3%的KC1的溶液，问需要加水的

质量是多少。（写出计算过程）

【变式4-1］（2024•鹤城区模拟）要使质量分数为10%的氯化钾溶液50g变成质量分数为20%的氯化钾溶液，可

采取的方法是（）

A.加入50g的30%氯化钾溶液

B.蒸发20g水

C.加入5g氯化钾

D.将溶液取出25g

【变式4-2］（2024•西平县一模）下列有关溶液的说法中，正确的是（）

A.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大

B.升高温度，饱和溶液一定能变成不饱和溶液

C.在溶质质量分数为0.9%的医用生理盐水中氯化钠与水的质量比为9：1000

D.饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，可能是物质的溶解性不同造成的，也可能是温度不同造成的

【变式4-3］（2023•佛冈县二模）（1）常温下将3g氯化钠完全溶于27g水,所得溶液中溶质的质量分数为,

将所得溶液均分为3份，请完成下列计算：（计算结果保留至0.1%）

（2）在第一份溶液中再加入0.8g氯化钠，完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为o

（3）在第二份溶液中再加入10g水，所得溶液中溶质的质量分数为o

（4）将第三份溶液蒸发5g水（无氯化钠析出），所得溶液中溶质的质量分数为。

►直击真题

1.（2023•辽宁）厨房里的下列物质放入水中，能形成溶液的是（)

A.面粉B.白糖C.植物油D.辣椒面

2.（2023•永州）下列溶液中，溶剂不是水的是（）

A.稀硫酸B.生理盐水C.蔗糖溶液D.碘的酒精溶液

3.（2023•云南）下列溶液中，溶质不是固体的是（）

A.食盐溶液B.硝酸钾溶液C.酒精溶液D.蔗糖溶液

4.（2023•苏州）向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡静置，实验现象如图所示。由该实

验不能得出的结论是（）

无色工一紫红色

黄色无色

&

振荡前振荡静置后

A.汽油的密度比水小，且不溶于水

B.汽油易挥发，沸点比水低

C.碘在汽油中的溶解性比在水中强

D.碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同

5.（2023•自贡）溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是（）

A.溶液是由溶质和溶剂组成的

B.溶液都是无色透明的液体

C.溶液是具有均一性、稳定性的纯净物

D.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

6.（2023•衡阳）溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（）

A.凡是均一、稳定的液体一定是溶液

B.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

C.硝酸镂固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量

D.降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小

7.（2023•云南）夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错

误的是（）

A.氧气的溶解度会随压强的减小而减小

B.氧气的溶解度会随温度的升高而增大

C.为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气

D.为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中

8.（2023•滨州）下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中错误的是（）

A.小云：硝酸镂溶于水后，溶液温度降低

B.小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数

C.小丽：具有均一性稳定性的液体一定是溶液

D.小凯：利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污

9.（2023•新疆）碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A.氯化钠的溶解度随温度升高而增大

B.b点表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等

C.t「。时，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后得到70g溶液

D.t3℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液

10.（2023•连云港）NH4cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（

溶解度/g

A.NH4cl的溶解度比NaCl的大

B.NH4cl的溶解度受温度的影响比NaCl的大

C.20℃时NH4cl的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液

D.60℃时，在100g水中加入40gNaCl,形成不饱和溶液

11.（2023•永州）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（)

A.阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液

B.P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等

C.t2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液

D.ti℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2°C,溶液的溶质质量分数甲＞乙

12.（2023•济宁）t/C时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如

图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示，下列说法错误的是（）

溶

硝

解

度

期

甲

g/

25

烧杯①烧杯②0ti温度/七

图1图2

A.烧杯①中溶解的溶质是氯化钾

B.烧杯②中的上层清液属于饱和溶液

C.将tJC时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150g

D.trC时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体

13.（2023•山西）浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。如图为配制氯化钠杀菌液的过程,

结合图表信息，有关分析正确的一项是（）

NaCl在不同温度时的溶解度

温度温度/℃010203040608090100

NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.338.439.039.8

I处”化忸

A.图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度

B.图2中溶液为20℃氯化钠的不饱和溶液

C.图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果

D.从氯化钠溶液中得到氯化钠均可采用降温结晶的方法

14.（2023•怀化）在怀化市初中学业水平实验操作考试中，小明同学抽到的化学考题是“配制50g质量分数为6%

的氯化钠溶液”，他的以下实验操作步骤中不正确的是（）

A.计算出配制该溶液需要3g氯化钠固体和47mL水

B.称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码

C.量取水读数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平

D.将称得的氯化钠和量取的水倒入同一烧杯中，并用玻璃棒轻轻搅拌

15.（2023•云南）学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。溶液的

配制过程如下，下列说法正确的是（）

A.若②中的祛码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大

B.若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响

C.若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大

D.将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小

16.（2023•辽宁）下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。

温度/℃0102030405060

溶解度/g氯化钠35.735.836.036.336.637.037.3

氯化钾27.631.034.037.040.042.645.5

（1）30℃时，氯化钠的溶解度是go

（2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是

（3）某同学用氯化钾进行了如图所示实验（实验过程中水分损失忽略不计）。

amogKcirn加lOgKgl升温至40,降温至10节

搅拌叠搅拌-搅拌x

20℃50gH0

H2ABCD

①A〜D中为饱和溶液的是（填字母）。

②D中析出晶体的质量是g。

17.（2023•武汉）化学兴趣小组探究碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠和氯化镂的溶解性时，查阅资料如下:

表1物质在不同温度时的溶解度

温度/℃0102030

溶解度

NaHCO36.98.29.611.1

KC127.631.034.037.0

NaCl35.735.836.036.3

NH4C129.433.337.241.4

表2溶解度的相对大小（20℃）

溶解度/g一般称为

<0.01难溶