2025年外研版高二化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版高二化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL4.00mol•L-1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至200mL，测得滤液中c（OH-）=0.1mol•L-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液；生成白色沉淀14.35g．关于原溶液组成结论正确的是（）

A.一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+

B.一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+

C.c（Mg2+）为1.00mol•L-1，c（Na+）为1.50mol•L-1

D.c（Cl-）为5.00mol•L-1，c（Al3+）为1.00mol•L-1

2、具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（）A.两种原子的电子层上全部都是s电子B.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D.原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子3、现有可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)△H＜0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图，其中结论正确的是A.p1＞p2，n＞3B.p1＜p2，n＞3C.p1＜p2，n＜3D.p1＞p2，n=34、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.46g组成为C2H6O的有机物，C﹣H键数目一定为5NAB.1mol羟基中含有的电子数为10NAC.标准状况下，1molCCl4的体积约为22.4LD.14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA5、检验Fe2+溶液中是否混有Fe3+时，可选择的试剂是（）A.硫氰酸钾溶液B.硝酸C.酸性高锰酸钾溶液D.氯水6、下列污染现象主要与SO2有关的是（）A.臭氧空洞B.酸雨C.光化学烟雾D.温室效应7、已知rm{H_{2}(g)+Br_{2}(l)=2HBr(g)}rm{triangleH=-72kJ/mol.}蒸发rm{1mol}rm{Br_{2}(l)}需要吸收的能量为rm{30kJ}其它相关数据如下表：

。化学物质。

rm{H_{2}(g)}

rm{Br_{2}(g)}

rm{HBr(g)}

rm{1mol}分子中的化学键断裂时需要吸收的能量rm{/KJ}

rm{436}

rm{a}

rm{369}

则表中rm{a}为。

A.rm{404}B.rm{260}C.rm{230}D.rm{200}评卷人得分二、双选题(共7题，共14分)8、下列化合物中的所有碳原子都一定在同一平面上的是（）A.CH3（CH2）4CH3B.CH3CH2CHOC.CH3CH=CHCH3D.（CH3）3C-C≡C-CH39、下列有关乙醇的性质的应用中正确的是（）A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C.乙醇能与乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水，说明乙醇具有碱性D.由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法10、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在rm{0.1mol隆陇L^{-1}KHC_{2}O_{4}}溶液中，下列关系正确的是A.rm{c(K^{+})+c(H^{+})=c({H}_{2}{C}_{2}{{O}_{4}}^{-})+c(OH^{-})+c({C}_{2}{{O}_{4}}^{2-})}B.rm{c(H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-})+c({C}_{2}{{O}_{4}}^{2-})=0.1mol隆陇L^{-1}}C.rm{c({C}_{2}{{O}_{4}}^{2-})>c(H_{2}C_{2}O_{4})}D.rm{c(K^{+})=c(H_{2}C_{2}O_{4})+c(H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-})+c({C}_{2}{{O}_{4}}^{2-})}11、有机物rm{A}的键线式为有机物rm{B}与等物质的量的rm{H_{2}}发生加成反应可得到rm{A}下列有关说法错误的是rm{(}rm{)}A.rm{A}的最简式为rm{C_{4}H_{9}}B.rm{A}的一氯代物有rm{5}种C.rm{A}有许多同分异构体，其中主链碳数为rm{5}有机物有rm{5}种rm{(}不包括rm{A)}D.rm{B}的结构可能有rm{3}种，其中一种名称为：rm{2}rm{2}rm{3-}三甲基rm{-3-}戊烯12、某物质的结构为关于该物质的说法正确的是A.是苯的同系物B.rm{1mol}该物质最多可以和rm{7mol}氢气发生加成反应C.能发生加聚反应D.分子中的所有原子无法处于同一平面13、下列食品添加剂与类别对应正确的一组是rm{(}rm{)}A.着色剂rm{-}亚硝酸盐B.疏松剂rm{-}碳酸氢铵C.调味剂rm{-}苯甲酸钠D.防腐剂rm{-}醋酸14、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）A.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B.加蒸馏水C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的核外电子排布式为____。(2)X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是____，与同一个N3－相连的X＋有____个。16、（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈____，溶液中c(CH3COO-)____c(Na+)。（填大于、小于、等于）（2）将pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是_______（3）某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol.L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子。有关数据如下：。难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.3×10-125.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28（i）在废水排放前，用沉淀法除去这两种离子，最好加入_________(填字母序号)A.Na2S、B.NaOH、C.KI、D.Ca(OH)2（ii）某工程师用CaO处理上述废水后Pb2+的浓度为1.2×10-3则此溶液的pH=____。17、已知25℃时0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大。（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的__________（填写编号），然后测定溶液的pH。A.、固体CH3COOKB、固体CH3COONH4C、气体NH3D、固体NaHCO3（2）若________（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应________（填“增大”减小”或“不变”）。（已知：25℃时，NH3·H2O的Ka=1.8×10-5，CH3COOH的Kb=1.8×10-5）18、（4分）下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解。其中（1）未发生化学键破坏的是；（2）仅发生离子键破坏的是_____；（3）仅发生共价键破坏的是（不包括范德华力）；（4）既发生离子键又发生共价键破坏的是_________。19、（共6分）如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答以下问题：（1）电极A的名称是（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是（3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500mL时，求所得溶液在25℃时的pH=__________。20、50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______．

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______．

（3）实验改用60mL0.50mol•L-1盐酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热相等，简述理由：______．21、如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是rm{NaCl}rm{CaCl}干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

rm{(1)}其中代表金刚石的是填编号字母，下同______，其中每个碳原子与______碳原子最接近且距离相等金刚石属于______晶体．

rm{(2)}其中代表石墨的是______；其中每个正六边形占有碳原子数平均为______个。

rm{(3)}其中代表rm{NaCl}的是______，每个rm{Na^{+}}周围与它最接近且距离相等的rm{Na^{+}}有______个

rm{(4)}代表rm{CsCl}的是______，它属于______晶体，每个rm{Cs^{+}}与______个rm{Cl^{-}}紧邻．

rm{(5)}代表干冰的是______，它属于______晶体，每个rm{CO_{2}}分子与______个rm{CO_{2}}分子紧邻．

rm{(6)NaCl}晶体、rm{HCl}晶体、干冰、金刚石熔点由高而低的顺序是______；其中在熔融为液态时能导电的电解质是______，液态不导电但为电解质的是______在水溶液中能导电的非电解质是______．评卷人得分四、原理综合题(共3题，共21分)22、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。23、磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体(熔点为-132℃，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05mg·kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：

（操作流程）安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

（实验装置）C中盛100g原粮，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol•L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

请回答下列问题：

(1)仪器C的名称是__________________；

(2)以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应的化学方程式____________________；检查整套装置气密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛装KMnO4溶液的作用是______________________；通入空气的作用是____________。若没有B装置，则实验中测得PH3含量将____________（填“偏低”；“偏高”或“不变”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________。

(5)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5mol•L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为______mg•kg-1。24、实验室用镁和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。实验原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。

②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。

（1）反应中，硝基苯变为反式偶氮苯的反应属于_______________

A；取代反应B、消去反应C、还原反应D、氧化反应。

（2）在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是_____________________________________。

（3）反应结束后将反应液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤（抽滤装置如图1），滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。

①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要____________（填“缓慢加入”；“快速加入”）。

②抽滤过程中要洗涤粗产品，下列液体最合适的是___________。

A．乙醚B．蒸馏水C．95％乙醇水溶液D．饱和NaCl溶液。

③重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的___________操作除去了不溶性杂质，____________操作除去了可溶性杂质。评卷人得分五、简答题(共3题，共9分)25、二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等。请回答：rm{(1)}已知rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)}rm{2SO_{3}(g)}是工业制硫酸的关键反应。下图为不同温度rm{(T1}rm{T2)}下rm{SO_{2}}的转化率随时间的变化曲线。

rm{垄脵T1}__________rm{(}填“rm{>}”“rm{<}”或“rm{=}”rm{)T2}判断的依据是_____________________；该反应为____________rm{(}填“放”或“吸”rm{)}热反应，判断的依据是___________________。

rm{垄脷}下表为一定温度和压强下，rm{4}种投料比rm{[n(SO_{2}):n(O_{2})]}为rm{7:11}rm{2:18}rm{8:10}和rm{4:15}时rm{SO2}的平衡转化率。rm{(}不是按顺序排列rm{)}。投料比rm{a}rm{b}rm{c}rm{d}rm{SO2}平衡转化率rm{/%}rm{97.1}rm{96.8}rm{95.8}rm{90.0}rm{i.b}对应的投料比为_____________。rm{ii.}投料比为rm{8:10}时，平衡混合气体中rm{SO_{3}}的体积分数为_________________。rm{(2)}钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的rm{SO_{2}}并将其转化为硫酸的工艺如下：rm{垄脵}吸收池中发生反应的离子方程式是_____________________。rm{垄脷}电解池的构造示意图如下：rm{i.}在图中用箭头标示出rm{b}区的rm{Na^{+}}和rm{HSO_{3}^{-}}的移动方向。rm{ii.}请结合生成rm{H_{2}SO_{4}}的电极反应式说明rm{c}区除得到浓的硫酸外，还会得到什么物质：__________________。26、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以rm{I^{-}}的形式存在rm{.}实验室中从海藻中提取碘的流程图如图如图rm{1}所示：

rm{(1)}写出提取碘的过程中有关实验操作的名称：rm{垄脵}______，rm{垄脹}______；写出操作步骤rm{垄脷}中有关反应的离子方程式______．

rm{(2)}操作步骤rm{垄脹}中；可以选择的试剂是______．

A.乙醇rm{B.}四氯化碳rm{C.}苯rm{D.}乙酸。

rm{(3)}为使海藻灰中的rm{I^{-}}转化为含碘的有机溶液；实验室中有烧杯；玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网及必要的夹持仪器，还需要准备的仪器是______

rm{(4)}从含碘的有机溶液中提取碘，还要经过蒸馏，指出如图rm{2}所示蒸馏装置中的错误之处______．

rm{(5)}进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是______，最后晶体碘收集在______中rm{.}27、氮是地球上含量丰富的一种元素；氮及其化合物在工农业生产；生活中有着重要作用．

（1）图1是N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式______；

（2）若已知下列数据：

。化学键H-HN≡N键能/kJ•mol-1435943试根据表中及图中数据计算N-H的键能______．

（3）科学家用氮化镓、铜等材料组装成人工光合系统（如图2），利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．

①写出铜电极表面的电极反应式______．

②为提高该人工光合系统的工作效率；可向装置中加入少量______（选填“盐酸”或“硫酸”）．

（4）①肼（N2H4）的结构式______；

②NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4）；该反应的化学方程式为______；

③肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．

已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H1=-19.5kJ•mol-1

②N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式______；

④肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为______．评卷人得分六、探究题(共4题，共16分)28、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。29、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。30、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。31、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】

①25.0mL4.00mol•L-1NaOH溶液，含有0.1mol氢氧化钠；沉淀1.16g为氢氧化镁，物质的量是0.02mol，生成沉淀消耗0.04mol氢氧化钠；滤液中的n（OH-）=.1mol•L-1×0.2L=0.02mol，故还有0.04mol氢氧化钠和Al3+反应生成了偏铝酸钠，故一定含有Mg2+、Al3+；无刺激气味气体生成，一定没有NH4+；

②白色沉淀14.35g是氯化银；物质的量是0.1mol，根据电荷守恒，正电荷有：（0.02mol×2+0.01mol×3）=0.06mol；负电荷有：0.1mol，故一定含有钠离子0.04mol；

A、因为一定含有Na+；故A错误；

B、因为一定含有Al3+；故B错误；

C、由于c（Mg2+）==1.00mol•L-1，c（Na+）==1.50mol•L-1；故正确；

D、由于c（Cl-）==5.00mol•L-1；c（Al3+）==0.5mol•L-1；故D错误；

故选C．

【解析】【答案】①加入NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成，说明原溶液中可能含有Mg2+、Al3+；一定没有NH4+；滤液中c（OH-）=0.1mol•L-1，证明碱过量，一定含有Mg2+；

②加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g，溶液中一定含有Cl-；

A、氢氧化镁1，16g，物质的量是0.02mol，消耗的n（OH-）=0.04mol，剩余的n（OH-）=0，加入的氢氧化钠为0.1molmol，故Al3+消耗了0.04mol氢氧化钠生成偏铝酸钠，n（Al3+）=0.01mol；生成白色沉淀14.35g是氯化银，物质的量是0.1mol，氢氧化镁有0.02mol，n（Al3+）=0.01mol，根据电荷守恒，一定含有钠离子且n（Na+）=n（Cl-）-2n（Mg2+）-3n（Al3+）=0.01mol-0.02mol×2-0.01mol×3=0.03mol；

B、原溶液中一定含有Al3+；

C、c（Mg2+）==1.00mol•L-1，c（Na+）==1.50mol•L-1；

D、c（Cl-）==5.00mol•L-1；c（Al3+）==0.5mol•L-1．

2、B【分析】两种原子的电子层上全部都是s电子，可以是第一周期元素，也可以是第二周期元素。3p能级上只有一个空轨道的原子是P元素，3p能级上只有一个未成对电子的原子可以是钠也可以是氯，B正确。最外层电子排布为2s22p6的原子是Ne，最外层电子排布为2s22p6的离子可以是氧元素、氟元素、钠元素等。原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子，可以是氩，也可以是钾或钙。所以正确的答案是B。【解析】【答案】B3、D【分析】试题分析：由图可知压强为p2先到达平衡，根据“先拐先平数值大”，则p2＞p1，压强越大A的转化率越小，增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向气体气体减小的方向移动，即3＜n，故选B．考点：化学平衡图像【解析】【答案】D4、D【分析】【解答】解：A.46g组成为C2H6O的有机物，若为乙醇则含有C﹣H键数目为5NA，若为甲醚则含有C﹣H键数目为6NA；故A错误；

B.1mol羟基中含有的电子数为9NA；故B错误；

C．标准状况下；四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；

D.14g乙烯和丙烯的混合气体含有1mol最简式为CH2，含有1mol碳原子和2mol氢原子，总共含有3mol原子，所含原子总数为3NA；故D正确；

故选：D．

【分析】A．C2H6O可能为乙醇；也可能为甲醚；

B.1个羟基含有9个电子；

C．气体摩尔体积使用对象为气体；

D．乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出14g混合物中含有的原子总数；5、A【分析】解：检验溶液中是否含有Fe3+的方法为：向溶液中加入KSCN溶液，然后观察现象，若溶液变红色，说明溶液中存在Fe3+；否则没有铁离子，且铁离子与硝酸；高锰酸钾、氯水都不反应，但硝酸、高锰酸钾、氯水可氧化亚铁离子，没有太明显的现象，相对来说A实验效果最好；

故选A．

检验铁离子；可加入KSCN溶液，溶液变为红色，为铁离子的特征性质，也可加入氢氧化钠，生成红褐色沉淀，以此解答该题．

本题考查了铁离子的检验方法，题目难度不大，要求学生掌握铁离子的检验方法，试题贴近高考，针对性强，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性．【解析】【答案】A6、B【分析】解：A．制冷剂“氟里昂”等；对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，故A错误；

B．酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫；氮氧化合物等过多造成的；故B正确；

C．大气中的碳氢化合物；氮氧化合物等为一次污染物；在太阳光中紫外线照射下能发生化学反应，衍生种种二次污染物．由一次污染物和二次污染物的混合物（气体和颗粒物）所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾，故C错误；

D．造成温室效应的主要气体为二氧化碳；故D错误．

故选B．

A．制冷剂“氟里昂”等；对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞；

B．酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫；氮氧化合物等过多造成的；

C．光化学烟雾，是城市大气中的碳氢化合物（HC）和氮氧化合物（NOx）在阳光紫外线的作用下发生的一系列链式大气化学反应生成以臭氧（O3）为代表的刺激性二次污染物；

D．温室效应的主要气体二氧化碳；主要来自化石燃料的大量使用．

本题联系生活考查了环境污染和资源综合利用方面的知识，同学们需要在平常生活中提高“节能、环保”的意识．【解析】【答案】B7、D【分析】

试题分析：设rm{1mol}液溴分子中的化学键断裂时需要吸收的能量是rm{bkJ}根据反应热rm{=}反应物总键能rm{-}生成物总键能，所以rm{-72=436+b-369隆脕2}解得rm{b=230}蒸发rm{1mol}rm{Br_{2}(l)}需要吸收的能量为rm{30kJ}则rm{b-a=30}rm{a=b-30=200}答案选D。

考点：考查反应热与键能的关系【解析】rm{D}二、双选题(共7题，共14分)8、B|C【分析】解：A．CH3（CH2）4CH3中碳链呈立体锯齿形；所有碳原子一定不在同一平面上，故A错误；

B．CH3CH2CHO中含有3个碳原子；三点共面，所有碳原子一定处于同一平面上，故B正确；

C．CH3CH=CHCH3相当于乙烯中的2个H分别被甲基取代生成的；即甲基取代H原子的位置，所有碳原子一定处于同一平面上，故C正确；

D．（CH3）3C-C≡部分中碳原子为四面体结构；所有碳原子一定不在同一平面上，故D错误；

故选BC．

常见具有平面形结构的有机物有苯；乙烯、甲醛；可在此基础上结合甲烷的正四面体结构特征判断有机物的结构，以此解答该题．

本题主要考查有机化合物的结构，侧重于学生的分析能力的考查，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．【解析】【答案】BC9、B|D【分析】解：A；乙醇和水互溶；不可以分液，可以采用蒸馏的方法分离，故A错误；

B；乙醇与中药中的有效成分是互溶的；可用乙醇提取中药中的有效成分，故B正确；

C；乙醇跟乙酸反应生成乙酸乙酯；发生的酯化反应，不是酸碱中和反应，故乙醇不具有碱性，故C错误；

D；乙醇容易挥发；远远的就可以闻到乙醇的香味，即熟语“酒香不怕巷子深”，故D正确．

故选BD．

A；乙醇和水互溶；不可以分液；

B；乙醇与中药中的有效成分是互溶的；

C；乙醇跟乙酸反应生成乙酸乙酯；发生的酯化反应，不是酸碱中和反应；

D；乙醇容易挥发；可以闻到乙醇的香味．

本题考查学生乙醇的性质，可以根据教材知识来回答，难度不大．【解析】【答案】BD10、CD【分析】【分析】本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性确定rm{HC_{2}O_{4}^{-}}电离程度和水解程度的大小关系；再结合守恒思想分析解答，题目难度不大。

【解答】A.溶液遵循电中性原则，则有rm{c(K}rm{c(K}rm{{,!}^{+}}rm{)+c(H}rm{)+c(H}rm{{H}_{2}{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}}rm{{,!}^{+}}rm{)=c(}rm{)=c(}rm{{H}_{2}{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}

}rm{)+c(OH}，故A错误；B.草酸氢钾溶液中存在rm{)+c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)+2c(}根据物料守恒可知rm{)+2c(}rm{{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}}rm{)}rm{)}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}rm{C_{2}O_{4}^{2-}}故B错误；

C.草酸氢钾溶液呈酸性，说明rm{HC_{2}O_{4}^{-}}电离程度大于水解程度，则rm{c(}故C正确；

D.溶液遵循物料守恒，应有rm{c(}则有rm{H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}}rm{)+c(}rm{)+c(}rm{{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}}rm{)}rm{)}rm{+c(HC_{2}O_{4}^{-})=0.1mol/L}rm{HC_{2}O_{4}^{-}}rm{c(C_{2}O_{4}^{2-})>c(H_{2}C_{2}O_{4})}rm{n(K)=n(C)}rm{c(K}rm{c(K}rm{{,!}^{+}}；故D正确。

故选CD。rm{)=c(H}【解析】rm{CD}11、rCD【分析】解：rm{A.A}的结构简式为分子中含rm{8}个rm{C}rm{18}个rm{H}则的最简式为rm{C_{4}H_{9}}故A正确；

B.由结构对称性可知，含rm{5}种rm{H}rm{A}的一氯代物有rm{5}种；故B正确；

C.主链含有rm{5}个rm{C}原子，侧链为rm{3}个甲基或rm{1}个甲基和一个乙基，若乙基在rm{3}号rm{C}上，甲基可分别在rm{2}rm{3}号rm{C}上，有rm{2}种；若为rm{3}个甲基，则rm{2}个甲基相邻、相间，另一个甲基各有rm{2}个位置，共rm{4}种，不含rm{A}共rm{6}种；故C错误；

D.rm{A}是有机物rm{B}与等物质的量的rm{H_{2}}发生加成产物，则rm{B}中含有rm{1}个rm{C=C}双键，根据加成反应还原双键，rm{A}中相邻碳原子上都含有rm{H}原子的可以含有碳碳双键，故B的结构简式可能有如下三种：它们名称依次为：rm{3}rm{3-}二甲基rm{-2-}乙基rm{-1-}丁烯、rm{3}rm{4}rm{4-}三甲基rm{-1-}戊烯、rm{3}rm{4}rm{4-}三甲基rm{-2-}戊烯；故D错误；

故选CD．

根据信息可知，rm{A}的结构简式为根据等效氢判断一氯代物种数；最长的主链含有rm{5}个rm{C}原子，侧链为rm{3}个甲基或rm{1}个甲基和一个乙基；rm{A}是有机物rm{B}与等物质的量的rm{H_{2}}发生加成产物，则rm{B}中含有rm{1}个rm{C=C}双键，根据加成反应还原双键，rm{A}中相邻碳原子上都含有rm{H}原子的可以含有碳碳双键，据此书写rm{B}的结构；再根据系统命名法命名，以此来解答．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．【解析】rm{CD}12、BC【分析】略【解析】rm{BC}13、rBD【分析】解：rm{A.}亚硝酸盐有毒；不能食用，故A错误；

B.碳酸氢铵受热分解产生二氧化碳；氨气等；可以作疏松剂，故B正确；

C.亚硝酸钠可以作发色剂；防腐剂；不作调味剂，故C错误；

D.醋酸能杀菌；可做防腐剂，故D正确．

故选BD．

A.亚硝酸盐有毒；

B.碳酸氢铵受热分解产生二氧化碳；氨气等；

C.亚硝酸钠可以作发色剂；防腐剂；

D.醋酸能杀菌．

本题考查了常见食品添加剂与类别的用途，难度不大，注意相关基础知识的积累．【解析】rm{BD}14、AB【分析】解：A．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸；不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，故A选；

B．加蒸馏水；氢离子浓度减小，反应速率减小，故B选；

C．滴加少量CuSO4溶液；铁置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故C不选；

D．改用铁粉；固体表面积增大，反应速率增大，故D不选。

故选：AB。

对于铁与稀硫酸的反应；影响反应速率的因素有浓度；温度以及固体表面积等，一般来说，增大浓度、升高温度或增大固体表面积等，可增大反应速率，以此解答。

本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大。【解析】AB三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【解析】试题分析：（1）根据构造原理可知，基态N3－的核外电子排布式为1s22s22p6。（2）X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则X应该是29号元素铜元素。根据化学式可知，黑球表示铜，则与同一个N3－相连的X＋有6个，即上下左右前后各1个。考点：考查核外电子数排布式、晶体结构的判断【解析】【答案】（每空1分）(1)1s22s22p6(2)Cu，616、略

【分析】【解析】试题分析：（1）醋酸为弱电解质，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则c（Na+）＜c（CH3COO-）。（2）pH＝7溶液呈中性，即反应前n(H+)=n(OH-)，故硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是10:1。（3）（i）由表格中的溶度积数据可知，Ag2S和PbS的溶度积最小，则加入Na2S沉淀效果最好，故答案为：A。（ii）Pb(OH)2的Ksp是1.2×10-15，Pb2+的浓度为1.2×10-3，故c(OH-)=1.0×10-6,PH=8。考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算溶解平衡【解析】【答案】（10分）（1）酸性大于（2）10:1（3）（i）A;（ii）8（每空2分）17、略

【分析】【解析】试题分析：（1）要判断甲、乙两种解释正确与否，可加入一种含有CH3COO-而溶液不显碱性的盐，因此选用CH3COONH4。（2）因CH3COONH4电离产生的CH3COO-可使醋酸电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+逆向移动，所以pH增大。从而说明甲不正确，乙正确。考点：弱电解质的电离【解析】【答案】（1）B（2）乙、增大（或甲不变）18、略

【分析】升华破坏的是分之间作用力；烧碱熔化破坏的是离子间；氯化钠溶于水破坏的是离子间；氯化氢溶于水破坏的极性键；氧气溶于水破坏的是分子间作用力；氯化铵受热分解，破坏的是离子间和共价键。【解析】【答案】（4分）①⑤②③④⑥19、略

【分析】【解析】【答案】（1）正极（2）2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4（3）1220、略

【分析】解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；

故答案为：环形玻璃搅拌棒；

（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；

故答案为：减少实验过程中的热量损失；

（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用用60mL0.50mol•L-1盐酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用用60mL0.50mol•L-1盐酸跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量；与酸碱的用量无关．

（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；

（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；

（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关；并根据中和热的概念和实质来回答．

本题主要考查了中和热的测定，注意中和热与酸、碱的物质的量无关，可以根据所学知识进行回答，难度不大．【解析】环形玻璃搅拌棒；减少实验过程中的热量损失；因中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1molH2O放出的热量，与酸碱的用量无关21、(1)D4原子

(2)E2

(3)A12

(4)C离子8

(5)B分子12

(6)金刚石干冰晶体NaCl晶体HCl晶体干冰【分析】【分析】本题是对晶体的组成和性质的知识的考查，是中学化学的基础知识，难度较小。关键是掌握晶体的分离和性质，侧重基础知识的考查。【解答】如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是rm{NaCl}rm{CaCl}干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．rm{NaCl}干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．rm{CaCl}由于金刚石rm{(1)}由于金刚石rm{(1)}是立体网状的原子晶体，所以的结构可知，其中每个碳原子与其中代表金刚石的是rm{D}碳原子最接近且距离相等rm{D}，依据rm{D}的结构可知，其中每个碳原子与rm{4}碳原子最接近且距离相等rm{D}rm{4}原子；金刚石属于原子晶体rm{.}其中代表石墨的是rm{.}依据故答案为：的结构和“分摊法”可得，其中每个正六边形占有碳原子数平均为rm{D}rm{4}原子；rm{D}rm{4}个。rm{(2)}其中代表石墨的是rm{E}依据rm{E}的结构和“分摊法”可得，其中每个正六边形占有碳原子数平均为rm{6}rm{(2)}

rm{E}rm{E}其中代表rm{6}的是rm{隆脕dfrac{1}{3}=}每个rm{2}个。rm{2}故答案为：rm{E}rm{2}rm{E}rm{2}个。rm{(3)}其中代表rm{NaCl}的是rm{A}每个rm{Na}rm{(3)}代表rm{NaCl}的是rm{A}它属于离子晶体，每个rm{Na}rm{+}rm{+}个周围与它最接近且距离相等的rm{Na}rm{Na}rm{+}rm{+}离子；有rm{12}个。rm{12}代表干冰的是故答案为：rm{A}rm{12}它属于分子晶体，每个rm{A}rm{12}rm{(4)}代表rm{CsCl}的是rm{C}它属于离子晶体，每个rm{Cs}个rm{(4)}rm{CsCl}rm{C}rm{Cs}分子；rm{+}rm{+}依据晶体的性质可得，与rm{8}个rm{Cl}晶体rm{8}离子晶体rm{Cl}rm{-}晶体rm{-}分子晶体紧邻。干冰故答案为：rm{C}离子；rm{8}分子晶体rm{C}金刚石rm{8}原子晶体rm{(5)}代表干冰的是rm{B}它属于分子晶体，每个rm{CO}熔点由高而低的顺序是rm{(5)}rm{B}rm{CO}rm{2}rm{2}晶体分子与rm{12}个rm{CO}rm{12}晶体，rm{CO}rm{2}rm{2}分子紧邻。故答案为：rm{B}分子；rm{12}rm{B}rm{12}晶体；rm{(6)}依据晶体的性质可得，rm{NaCl}晶体rm{(}离子晶体rm{)}rm{HCl}晶体rm{(}分子晶体rm{)}干冰rm{(}分子晶体rm{)}金刚石rm{(}原子晶体rm{)}熔点由高而低的顺序是晶体；干冰。rm{(6)}【解析】rm{(1)D}rm{4}原子rm{(2)E}rm{2}rm{(3)A}rm{12}rm{(4)C}离子rm{8}rm{(5)B}分子rm{12}rm{(6)}金刚石干冰晶体rm{NaCl}晶体rm{HCl}晶体干冰四、原理综合题(共3题，共21分)22、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：吸收生成二氧化碳；使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。

(4)A装置中氢氧化钠吸收反应产生的二氧化碳；但是空气中水蒸气；二氧化碳也能够进入A装置，影响实验，因此在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管；正确答案：在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管。

（5）A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管质量增加1.08g是水的质量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有机物为烃，故只含有C和H两种元素，且个数比为：0.05：1.2=5：12，故可以确定为戊烷（C5H12），该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为该有机物的二氯代物有2种，可在相同、不同的甲基上，和正确答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2减小在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管(CH3)4C223、略

【分析】分析：本题为综合实验题。主要考察磷化氢制备的原理、装置气密性的检查方法；高锰酸钾溶液为强氧化剂，因此装置中盛放该试剂的作用除去还原性气体；为了保证实验的准确性，利用空气把PH3全部带入到高锰酸钾溶液中进行吸收；最后根据反应的方程式中物质之间的关系计算出样品中PH3含量。

详解：(1)仪器C为反应的发生器；名称是三颈烧瓶；正确答案：三颈烧瓶。

(2)磷化钙与水反应生成磷化氢和氢氧化钙，反应的化学方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；检查整套装置气密性方法：关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]；正确答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]。

(3)依据装置图进行分析判断，高锰酸钾溶液是强氧化剂，可以吸收空气中的还原性气体；通入空气，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，减小实验误差；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液,其作用是吸收空气中的氧气,防止氧化装置C中生成的PH3,若没有B装置，PH3部分被氧气氧化，则实验中测得PH3含量将偏低；正确答案：除去空气中的还原性气体；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高锰酸钾氧化成磷酸，高锰酸钾被还原为锰离子，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平书写得到离子方程式为：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正确答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根据2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反应可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量为[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量为5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量为20×1.12×10-4×10-3mol，所以参加反应的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根据5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反应关系可知，消耗PH3的量为[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原粮，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,质量为85×10-8g，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为0.0085mg•kg-1；正确答案：0.0085。

点睛;本题在进行最后一问计算时，要根据反应关系计算出参与反应的酸性高锰酸钾溶液的量，但是要注意这是量取25毫升溶液中消耗高锰酸钾的量，计算总量时要注意是250毫升样品溶液，也就是得扩大10倍才能进行准确计算，否则误差相差太大。【解析】三颈烧瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]除去空气中的还原性气体吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.008524、略

【分析】分析：（1）去氧或加氢为还原反应；（2）镁易被氧化；故镁条表面有氧化物，需用砂纸打磨干净；（3）①结晶速度越慢可得到较大颗粒的晶体；②洗涤时应该注意不能引入新的杂质；③趁热过滤可以除去不溶性杂质。

详解：（1）根据反应2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O的原理；硝基苯变为反式偶氮苯为去氧反应，反应属于还原反应；答案选C；（2）反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是除去镁条表面的氧化物；（3）①结晶速度越慢可得到较大颗粒的晶体，故应缓慢加入乙酸；②抽滤过程中要洗涤粗产品，注意不能引入新的杂质，选择用蒸馏水冲洗的液体是最好的，答案选B；③重结晶过程：加热溶解→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥，其中趁热过滤可以除去不溶性杂质，冷却结晶，抽滤可以除去可溶性杂质。

点睛：本题考查了有机实验，涉及蒸发结晶、过滤等基本操作，难度不大，解题的关键是理解实验原理，注意根据题中的实验步骤结合实验基本操作的要求灵活分析问题。【解析】C镁易被氧化，其表面有氧化物，打磨是为了除去表面的氧化物缓慢加入B趁热过滤抽滤五、简答题(共3题，共9分)25、（1）①＞温度越高反应速率越快，达到化学平衡的时间越短放温度升高时平衡向吸热方向移动，SO2的转化率减小②i.4：15ii.50%（2）①SO2+SO32-+H2O=2HSO3-②i.ii.SO2【分析】【分析】本题考查了化学平衡移动的影响因素，化学平衡有关计算，电解池中电极反应式的书写，电解产物的判断，题目综合性较强，明确影响化学平衡移动的条件和三段式的应用，熟悉电解池工作原理是解题关键。【解答】rm{(1)垄脵}依据：“先拐先平，高温高压”可知温度越高反应速率越快，达到化学平衡的时间越短，所以rm{T_{1}>T_{2}}由rm{T_{2}隆煤T_{1}}温度升高；

温度升高时平衡向吸热方向移动，rm{SO_{2}}的转化率减小；平衡向正向移动，所以正向为放热反应；

故答案为：rm{>}相同条件下，温度越高反应速率越快，达到化学平衡的时间越短；放；温度升高时平衡向吸热方向移动，rm{SO_{2}}的转化率减小；

rm{垄脷i.}反应物多种的，增大一种反应物浓度可以提高其他反应物转化率，投料比rm{[n(SO_{2})}rm{n(O_{2})]}越小，则氧气的浓度越大，二氧化硫转化率越大，依据rm{b}的转化率可知：投料比rm{[n(SO_{2})}rm{n(O_{2})]}为：rm{4}rm{15}

故答案为：rm{4}rm{15}

rm{ii.}投料比rm{[n(SO_{2})}rm{n(O_{2})]}为rm{8}rm{10}时，二氧化硫的转化率为rm{90%}设起始二氧化硫为rm{4mol}氧气物质的量为rm{5mol}则：

rm{2SO_{2(g)}+O_{2(g)}?2SO_{3(g)}}

起始rm{(mol)}rm{4}rm{5}rm{0}

转化rm{(mol)}rm{4隆脕90%=3.6}rm{1.8}rm{3.6}

平衡rm{(mol)}rm{0.4}rm{3.2}rm{3.6}

则平衡混合气体中三氧化硫的体积分数为rm{Q隆脕100%=50%}

故答案为：rm{50%}

rm{(2)垄脵}吸收池中亚硫酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式：rm{SO_{2}+SO_{3}^{2-}+H_{2}O=2HSO_{3}^{-}}

故答案为：rm{SO_{2}+SO_{3}^{2-}+H_{2}O=2HSO_{3}^{-}}

rm{垄脷i.}依据电解池构造示意图可知，rm{a}区接电源的负极，是电解池的阴极，rm{c}区接电源的正极，是电解池的阳极，在电解池中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，故：钠离子移向rm{a}区，硫氢根离子移向rm{c}区；如图所示；

故答案为：

rm{ii.}电解时，溶液中阳离子移向阴极，氢离子在阴极得到电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，导致加速硫酸酸根离子电离生成亚硫酸根离子，钠离子进入rm{a}区与亚硫酸根离子结合生成亚硫酸钠，亚硫酸氢根离子在阳极上失去电子和水反应生成硫酸，电极反应式为：rm{HSO_{3}^{-}-2e^{-}+H_{2}O=SO_{4}^{2-}+3H^{+}}多余的氢离子与硫酸氢酸根离子反应生成二氧化硫，所以rm{c}区除了得到浓硫酸外；还得到二氧化硫；

故答案为：rm{SO_{2}}

【解析】rm{(1)}rm{垄脵}rm{垄脵}温度越高反应速率越快，达到化学平衡的时间越短放温度升高时平衡向吸热方向移动，rm{>}的转化率减小rm{SO_{2}}．rm{垄脷i}．rm{垄脷i}rm{4}．rm{15}rm{ii}．rm{ii}．rm{50%}．rm{(2)垄脵SO_{2}+SO_{3}^{2-}+H_{2}O=2HSO_{3}^{-}}rm{垄脷i}．26、略

【分析】解：rm{(1)}依据流程图可知：操作rm{垄脵}前为海带灰悬浊液，操作rm{垄脵}后为含碘离子的溶液，可知操作rm{垄脵}为分离固体与液体的操作为过滤；

依据流程图可知：操作rm{垄脹}前为含碘水溶液，操作rm{垄脹}后含碘的有机溶剂，所以操作rm{垄脹}为萃取分液；

氯气具有氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，离子方程式：rm{Cl_{2}+2I^{-}篓T2Cl^{-}+I_{2}}

故答案为：过滤；萃取分液；rm{Cl_{2}+2I^{-}篓T2Cl^{-}+I_{2}}

rm{(2)}提取碘的过程中为萃取，萃取剂选择原则：rm{垄脵}和原溶液中的溶剂互不相溶；rm{垄脷}对溶质的溶解度要远大于原溶剂；

A.乙醇与水互溶；不能萃取碘水中的碘，故A不选；

B.四氯化碳与水互不相溶；碘在四氯化碳中溶解度远远大于水中，故B选；

C.苯与水互不相溶；碘在苯中溶解度远远大于水中，故C选；

D.乙酸能够与水互溶；不能用乙酸萃取碘水中的碘，故D不选；

故选：rm{BC}

rm{(3)}根据实验装置原理；使用的仪器有：烧杯；玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、漏斗，分液漏斗等；

故答案为：rm{(}普通rm{)}漏斗和分液漏斗；

rm{(4)}蒸馏实验中蒸馏烧瓶加热应垫石棉网；温度计测定温度为蒸汽的温度，温度计水银球应放在支管口处；为达到最佳冷凝效果冷凝水与蒸汽流向相反，即下口入，上口出；根据装置图可知，错误有：rm{垄脵}缺石棉网；rm{垄脷}温度计插到了液体中；rm{垄脹}冷凝管进出水方向颠倒；

故答案为：rm{垄脵}缺石棉网；rm{垄脷}温度计插到了液体中；rm{垄脹}冷凝管进出水方向颠倒；

rm{(5)}有机溶剂沸点较低，控制温度不能过高，避免碘蒸气进入冷凝管，所以实验中使用水浴rm{.}碘是固态；因此最后晶体碘聚集在蒸馏烧瓶中；

故答案为：有机溶剂沸点较低；控制温度不能过高，避免碘蒸气进入冷凝管；蒸馏烧瓶；

rm{(1)}分离固体与液体混合物应用过滤；依据碘单质易溶于有机溶剂；结合萃取分液操作解答；氯气具有氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘；

rm{(2)}选用的萃取剂的原则：rm{垄脵}和原溶液中的溶剂互不相溶；rm{垄脷}对溶质的溶解度要远大于原溶剂；

rm{(3)}依据蒸馏装置图分析判断；根据实验原理选择合适的仪器；

rm{(4)}蒸馏实验中蒸馏烧瓶加热应垫石棉网；温度计测定温度为蒸汽的温度；为达到最佳冷凝效果冷凝水与蒸汽流向相反；据此解答；

rm{(5)}有机溶剂沸点较低，控制温度不能过高，避免碘蒸气进入冷凝管，所以实验中使用水浴rm{.}碘是固态；因此最后晶体碘聚集在蒸馏烧瓶中．

本题以海水提碘为载体考查物质的分离和提纯，学习中注意掌握过滤、萃取、蒸馏等操作要点，题目难度中等．【解析】过滤；萃取；rm{Cl_{2}+2I^{-}篓T2Cl^{-}+I_{2}}rm{BC}分液漏斗、普通漏斗；缺少石棉网；温度计位置不正确；冷凝管进出水方向颠倒；使蒸馏烧瓶受热均匀，控制加热温度使其不至过高；蒸馏烧瓶27、N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol390KJ/molCO2+8e-+8H+=CH4+2H2O硫酸2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/molN2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O【分析】解：（1）据焓变等于反应物活化能减去生成物活化能求算焓变，N2和H2反应生成2molNH3过程中的△H=335KJ/mol-427.2KJ/mol=-92.2KJ/mol，所以热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol；

故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol；

（2）反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能；设N-H的键能为x，则943KJ/mol+3×435KJ/mol-6x=-92KJ/mol，x=390KJ/mol；

故答案为：390KJ/mol；

（3）①原电池中电子从负极流向正极，则Cu电极为正极，正极上CO2得电子生成CH4，则铜电极表面的电极反应式为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；

故答案为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；

②电解质溶液显酸性；加氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以不能加NaOH，应该加硫酸；

故答案为：硫酸；

（4）①联氨是共价化合物氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间也形成共价键，结构式为：

故答案为：

②NH3与NaClO发生氧化还原反应可得到肼（N2H4）、氯化钠和水，所以该反应的化学方程式为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；

故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；

③已知ⅠN2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H1=-19.5kJ/mol

ⅡN2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.2kJ/mol；

利用盖斯定律将Ⅱ×2-Ⅰ可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；

△H=（-534.2kJ/mol）×2-（-19.5kJ/mol）=-1048.9kJ/mol；

故答案为：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；

④肼--空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负