2025年粤教版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分都是A.碳水化合物B.碳氢化合物C.氢气D.水煤气2、化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是A.CuS的溶解度比MnS的溶解度小B.该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)C.往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大D.该反应平衡常数：K＝3、下列关于有机物的叙述正确的是A.任何有机化合物所含元素中，碳元素的质量分数都是最高的B.最简式相同且所含元素种类相同的化合物互为同系物C.有机化合物的相对分子质量越大，其熔、沸点越高D.某有机物完全燃烧后生成和说明该有机物一定含H、O三种元素4、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物B.新冠疫苗需要冷冻保存的目的之一是防止疫苗中蛋白质变性C.人们用乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D.制造医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，它与乙烯互为同系物5、下列关于有机物的说法正确的是A.油脂只在碱性条件下水解B.淀粉和纤维素互为分同异构体C.可用金属钠区分乙醇和苯D.石油的分馏和煤的气化都是物埋变化6、香豆素－4是一种激光染料；香豆素－4由C；H、O三种元素组成，分子结构如图所示，下列有关叙述正确的是。

①分子式为C10H9O3

②能与溴水发生加成反应和取代反应。

③能使酸性KMnO4溶液褪色。

④1mol香豆素最多能与含3molNaOH的溶液反应A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④7、苦艾精油由天然艾叶萃取精炼而成；中药常用作温经通络，益气活血，祛寒止痛等。现代科学从其中分离出多种化合物，其中四种的结构如下：

下列说法正确的是()A.②③分子中所有的碳原子可能处于同一平面内B.④的一氯代物有5种C.②、④互为同分异构体D.①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色8、下列说法中，正确的是A.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B.其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加C.焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据D.常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c（H+）一定大于1×10﹣7mol/L9、常温下，向的溶液中加入NaOH固体的过程中，部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的关系一定不正确的是A.的溶液中：B.的溶液中：C.随着NaOH溶液的加入，减小D.的溶液中：评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、电化学降解治理水中硝酸盐的污染；在酸性条件下，电解的原理如图所示。

(1)A极为________极；

(2)阴极电极反应式为_________________。11、同体积；pH=2的盐酸（A）和pH=2醋酸溶液（B）各1L。分别加入等质量的锌片；充分反应后：（填＞、＜、＝）

①若Zn均剩余，开始时生成氢气的速率：υ（H2）：A____B,一会儿后υ（H2）A___B。最终生成H2总量A____B；所得溶液的质量增重A____B；

②若Zn均耗尽，最终生成H2总量A____B，所用时间A____B；剩余溶液PH：A_____B

③若有一溶液中剩Zn，此溶液是_____（填A或B），最终生成H2总量A_____B

④若二溶液不加锌，而改为加水稀至pH＝4，所加水量A____B；加水后对水电离的抑制程度A___B；水的电离转化率A____B。12、用系统命名法命名下列物质：

①__________________________________；

②__________________________________。13、有下列几组物质；请将序号填入下列空格内：

A、CH2＝CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）

B、12C60和石墨。

C．和

D．35Cl和37Cl

E．乙醇和乙二醇。

（1）互为同位素的是_____。

（2）互为同系物的是_____。

（3）互为同素异形体的是：_____。

（4）互为同分异构体的是_____。

（5）既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是_____

（6）写出乙醇的催化氧化方程式：_____。14、根据要求回答下列问题。

(1)有机物的名称是___________。

(2)只用一种试剂来鉴别乙醇、乙酸、苯、四氯化碳，选用的试剂是___________。

(3)定性和定量检测溶液中苯酚的化学方程式：___________。

(4)的分子式为___________。

(5)中官能团的名称是___________。15、的同分异构体中能同时满足下列条件的共有___________种(包含顺反异构)。

①链状化合物；

②能发生银镜反应；

③氧原子不与碳碳双键直接相连。

其中，核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积之比为的是___________(写结构简式)。16、油脂的组成可用“”来表示，其中R为碳原子数目多于10的链烃基，可以相同也可以不同。分子式为C51H92O6的某油脂在稀硫酸中加热水解后得到A、B两种物质，若A的相对分子质量为92（已知：R1—CH=CH—R2R1—COOH＋R2—COOH）；则：

（1）B的分子式为______，A的结构简式为______。

（2）BC＋D，等物质的量的C、D分别与足量的NaOH溶液反应时，消耗的NaOH的质量之比为1∶2，C、D的相对分子质量相差30且C、D结构中均无支链，则B的结构简式为_____。

（3）若A和乙酸在一定条件下反应后生成相对分子质量为134的E，写出E所有可能的结构简：____________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)17、酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗。(_____)A.正确B.错误18、煤气的主要成分是丁烷。(____)A.正确B.错误19、丙烷分子中的碳原子在同一条直线上。(____)A.正确B.错误20、CH3CH2Cl的沸点比CH3CH3的沸点高。(___________)A.正确B.错误21、乙醛加氢后得到乙醇的反应是加成反应。(_______)A.正确B.错误22、氢化油的制备方法是在加热植物油时，加入金属催化剂，通入氢气，使液态油脂变为半固态或固态油脂。(_______)A.正确B.错误23、若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不一致。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共2题，共16分)24、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时；选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

（1）该学生的实验操作如下：

A．用碱式滴定管取待测NaOH溶液25.00mL；注入锥形瓶中，加入2滴酚酞；

B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下酸式滴定管用标准液的润洗后；将标准液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。

F．另取锥形瓶；再重复操作2次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面；边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

滴定操作的正确顺序是___________

（2）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由________变为________；即到达滴定终点。

（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是__________

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液。

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥。

C．酸式滴定管在滴定前有气泡；滴定后气泡消失。

D．读取盐酸体积时；开始仰视读数，滴定结束时俯视读数。

（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。

（5）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：请选用其中合理的数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=__________。。滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/'盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.0925、二氧化氯(ClO2)是高效安全的饮用水消毒剂；得到越来越广泛的应用。回答下列问题：

I.实验室合成ClO2常用盐酸或双氧水还原氯酸钠(NaClO3)。

（1）盐酸和NaClO3反应时有ClO2和Cl2生成，书写反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目______________________________________，当反应中转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为________________________________。

（2）使用双氧水作还原剂的优点是_________________________________________。

II.当pH≤2.0时，NaClO2能被I−完全还原成Cl−；（离子反应方程式为ClO2−+4H++4I−→2I2+Cl−+2H2O）。回答下列问题：

溶液中Na2S2O3能与I2反应生成NaI和Na2S4O6（2Na2S2O3+I2→2NaI+Na2S4O6）。欲测定成品中NaClO2的含量；现进行如下操作：

。步骤Ⅰ称取样品Wg配成溶液置于锥形瓶中，并调节pH≤2.0步骤Ⅱ向锥形瓶中加入足量KI晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂步骤Ⅲ用cmol/L的Na2S2O3溶液滴定发生反应（1）步骤Ⅱ加入指示剂的名称是_______________。滴定终点时溶液的颜色变化为_________。

（2）若上述滴定操作中平均消耗VmLNa2S2O3标准溶液，则成品中NaClO2的质量分数为__________(用含W；c、V的代数式表示)。

（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN−氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl−，处理含相同量CN−的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的___倍。评卷人得分五、实验题(共2题，共12分)26、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量

实验步骤：

（1）量取10.00ml食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100ml________(填仪器名称)中定容；摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00ml于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

（3）读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________

（4）滴定。当_______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终点读数。重复滴定3次。27、碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

I．合成该物质的步骤如下：

步骤1：配制200mL0.5mol·L-1MgSO4溶液和400mL0.5mol·L-1NH4HCO3溶液；

步骤2：将所配NH4HCO3溶液倒入四口烧瓶中，控制温度50℃，边搅拌边把所配MgSO4溶液于1min内逐滴加入NH4HCO3溶液中；然后用氨水调节溶液pH至9.5；

步骤3：放置1h后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品(MgCO3•nH2O；n=1~5)。

(1)步骤1中配制400mL0.5mol·L-1NH4HCO3溶液所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒外，还有________________。

(2)①步骤2中应采取的较好加热的方法为______________；

②生成MgCO3•nH2O的离子方程式为___________。

II．测定合成的MgCO3∙nH2O中的n值：称量1.000g碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被过量的NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后，烧杯中的溶液加足量氯化钡溶液后，用已知浓度的盐酸滴定至中性，从而测得CO2的总量；重复上述操作2次。

(3)图中气球的作用是__________________。

(4)设NaOH溶液为amol·L-1bmL。3次实验测得消耗cmol·L-1盐酸的体积平均值为dmL，则n值为________(用含a、b；c、d的代数式表示)。

(5)若省去“反应后期升温到30℃”的步骤，产生的后果是n值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

天然气的主要成分是甲烷；液化石油气的主要成分为丙烷、丁烷以及其他烷烃或烯类等。故答案选B。2、B【分析】【详解】

A.在平衡体系中；产物的溶解度比反应物小，所以MnS的溶解度比CuS的溶解度大，A正确；

B.由于MnS比CuS的Ksp大，所以该反应达到平衡时，溶液中c(Cu2＋)2＋)；B不正确；

C.向上述平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡正向移动，c(Mn2＋)变大；C正确；

D.该反应平衡常数K===D正确；

故选B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．任何有机化合物所含元素中，碳元素的质量分数不一定都是最高的，例如CH3COOH中O的质量分数最大；A错误；

B．同系物是结构相似分子式相差若干个CH2的一类物质；B错误；

C．只有结构相似的有机化合物，若相对分子质量越大，其熔、沸点越高，结构不相似的物质则不一定，例如甲醇的相对分子质量小于CH3Cl，但沸点高于CH3Cl；C错误；

D．某有机物完全燃烧后生成和即生成了0.02molCO2和0.02molH2O；说明0.6g该有机物一定含0.02molC和0.04molH，质量合计0.28g，根据质量守恒定理可知一定还含有O元素，D正确；

答案选D。4、B【分析】【详解】

A．糖类中的单糖；二糖及油脂不属于天然高分子化合物；A错误；

B．新冠疫苗主要成分是蛋白质；蛋白质在高温时会发生变性而失去其生理活性，因此新冠疫苗需要冷冻保存的目的之一是防止疫苗中蛋白质变性，B正确；

C．乙醇消毒是由于能够使病毒因失水而失去生理活性；不是氧化消毒，C错误；

D．聚丙烯是高聚物，分子中无不饱和的碳碳双键；乙烯分子结构简式是CH2=CH2；分子中含有不饱和的碳碳双键，二者结构不相似，故聚丙烯与乙烯不能互为同系物，D错误；

故合理选项是B。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．油脂属于酯类；在酸性或碱性条件下均可以水解，A错误；

B．淀粉和纤维素的表达式均为(C6H10O5)n；由于聚合度不同，不是分同异构体，B错误；

C．乙醇和钠反应生成氢气；可用金属钠区分乙醇和苯，C正确；

D．石油的分馏利用组分的沸点不同；得到不同的馏分，比如汽油，煤油等，无新物质生成，是物理变化；煤的气化可得水煤气，有新物质生成，属于化学变化，D错误；

答案选C。6、B【分析】【分析】

根据香豆素的结构简式可知；该有机物含有的官能团有：羟基；酯基、碳碳双键，所以能发生取代反应、加成反应、氧化反应等。

【详解】

①分子式为C10H8O3；故不正确；

②含有碳碳双键；所以能与溴水发生加成反应，含有酚羟基且苯环上酚羟基的邻位有氢原子，所以能与溴水发生取代反应，故正确；

③含有碳碳双键，所以能使酸性KMnO4溶液褪色；故正确；

④含有酚羟基和酯基；且酯基可水解生成酚羟基，则1mol香豆素最多能与含3molNaOH的溶液反应，故正确；

故本题选B。7、D【分析】【详解】

A、用红笔画出的碳原子一定不在同一平面上；故A错误；

B、有6种等效氢；一氯代物有6种，故B错误；

C、②的分子式C10H18O，④的分子式C10H16O；分子式不同，不是同分异构体，故C错误；

D、①②③均含有碳碳双键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。8、D【分析】【详解】

试题分析：活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，故A错误；其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的总数增加，故B错误；焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都不能独立地作为自发性的判据，故C错误；常温下，Fe3+水解促进水电离，FeCl3溶液中由水电离出的c(H+)一定大于1×10－7mol/L；故D正确。

考点：本题考查反应方向、速率；盐的水解。9、C【分析】【详解】

A.根据图像分析，的溶液，几乎不存在，也较少，大量存在，所以选项A正确；

B.溶液中存在电荷守恒：由于所以根据物料守恒：溶液呈酸性，则此时溶液中不存在所以选项B正确；

C.则只随温度改变，不随浓度改变，选项C错误；

D.的溶液相当于加入固体，反应恰好生成根据质子守恒：选项D正确。

答案选C。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

(1)由图示反应产物判断电解池右侧是阴极区；则可判断电源A极的名称；

(2)阴极上硝酸根离子被还原；据此写电极反应式；

【详解】

(1)由图知；电解池右侧硝酸根离子转变为氮气，发生还原反应，则右侧是阴极区，则可判断电源B极为负极，则A极为正极；

答案为：正；

(2)阴极上硝酸根离子被还原，在酸性条件下，氢离子参与反应，得到氮气和水，据此写电极反应式为：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O；

答案为：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O。【解析】正2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O11、略

【分析】【详解】

pH相同的盐酸和醋酸，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，则醋酸的浓度大于盐酸的浓度，①若Zn均剩余，开始时氢离子浓度相同则生成氢气的速率：υ（H2）：A=B；一会儿后由于醋酸存在电离平衡电离产生氢离子故氢离子浓度较大，则υ（H2）A2总量A

②若Zn均耗尽，产生的氢气的量由锌的量决定，故最终生成H2总量A=B，盐酸反应过程中氢离子浓度小于醋酸，反应较慢，故所用时间A>B；剩余溶液中与盐酸反应后溶液呈中性，与醋酸反应后醋酸过量pH小于7，故pH：A>B；

③pH=2的盐酸和pH=2醋酸各1L中醋酸的量较多，若有一溶液中剩Zn，则为盐酸不足反应后锌有剩余，此溶液是A，醋酸量较多产生的氢气多，则最终生成H2总量A

④若二溶液不加锌，而改为加水稀至pH＝4，醋酸存在电离平衡，稀释至相同pH时所加水的量较多，故所加水量A【解析】①.＝②.＜③.＜④.＜⑤.＝⑥.＞⑦.＞⑧.A⑨.＜⑩.＜⑪.＝⑫.＝12、略

【分析】【详解】

①属于烷烃；分子中最长碳链含有5个碳原子，支链为2个甲基，名称为2，3-二甲基戊烷，故答案为：2，3-二甲基戊烷；

②属于烯烃，命名时双键的位置要最小，分子中含有碳碳双键的最长碳链含有5个碳原子，支链为1个甲基，名称为4-甲基-2-戊烯，故答案为：4-甲基-2-戊烯。【解析】①.2，3-二甲基戊烷②.4-甲基-2-戊烯13、略

【分析】【分析】

根据“四同”的概念分析解答；根据乙醇的化学性质分析解答。

【详解】

A.CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）结构相似、分子组成相差15个“CH2”原子团；故互为同系物；

B.12C60和石墨都是由碳元素组成的不同单质；故互为同素异形体；

C.和分子式相同；但结构不同，故互为同分异构体；

D.35Cl和37Cl质子数相同；中子数不同，故互为同位素；

E.乙醇和乙二醇都属于醇类。

（1）互为同位素的是35Cl和37Cl；故答案为：D；

（2）互为同系物的是CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）；故答案为：A；

（3）互为同素异形体的是12C60和石墨；故答案为：B；

（4）互为同分异构体的是和故答案为：C；

（5）既不是同系物；又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是乙醇和乙二醇，故答案为：E；

（6）乙醇在铜或银的催化下被氧气氧化生成乙醛和水，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

【点睛】

同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素；同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物；同素异形体：同种元素组成的不同单质；同分异构体：分子式相同结构不同的化合物；【解析】①.D②.A③.B④.C⑤.E⑥.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在有机物中；甲基与羟基位于苯环上相间的位置，属于酚类，名称是3－甲基苯酚(或间甲基苯酚)；

(2)乙醇；乙酸、苯、四氯化碳四种物质都是无色液体；其中乙醇是中性物质，能够与水混溶；乙酸是酸性物质，苯是中性物质，难溶于水，密度比水小；四氯化碳是中性物质，难溶于水，密度比水大，所以只用一种试剂来鉴别乙醇、乙酸、苯、四氯化碳，选用的试剂是可以石蕊试液，乙醇与石蕊实验混合互溶不分层；乙酸遇石蕊试液溶液变为红色；苯与石蕊试液分层，油层在上层；四氯化碳与石蕊试液混合分层，油层在下层，四种物质现象各不相同，可以鉴别；

(3)苯酚与浓溴水发生取代反应产生三溴苯酚白色沉淀，该实验可用于溶液中苯酚的定性和定量检测，反应的化学方程式为：+3Br2→↓+3HBr；

(4)根据物质结构简式，结合C原子价电子数目是4，可知物质的分子数式是C14H12O4；

(5)有机化合物分子中所含官能团有酯基和羰基。【解析】①.3－甲基苯酚(或间甲基苯酚)②.石蕊溶液(酸性高锰酸钾溶液)③.+3Br2→↓+3HBr④.C14H12O4⑤.羰基、酯基15、略

【分析】【详解】

F分子的结构中有两个不饱和度，能发生银镜反应，则含有是链状化合物，氧原子不与碳碳双键直接相连，满足条件的有：2个在上连接，得到共2种；1个和1个羰基，在上连接，得到2种；1个1个还有1个和1个连接后有（顺反异构2种）、4种；1个1个和1个连接有：共9种，核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积之比为的是【解析】916、略

【分析】【分析】

有机物A的相对分子质量为92，A为油脂水解的产物，则A为甘油，结构简式为该油脂的不饱和度为由于酯基含有碳氧双键，因此生成物B中含有1个碳碳双键，碳原子数目为则B为C15H29COOH；据此解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，B的结构简式为C15H29COOH，分子式为C16H30O2，A名称为丙三醇或甘油，结构简式为

（2）B分子中存在碳碳双键，在酸性KMnO4溶液氧化下，一个碳碳双键变成两个－COOH，等物质的量的C、D分别与足量的NaOH溶液反应时，消耗的NaOH的物质的量之比为1：2，则C是一元酸、D是二元酸，C、D的相对分子质量相差30，则C、D分子中均有8个碳原子，且C、D结构中均无支链，则C、D为CH3(CH2)6COOH和HOOC(CH2)6COOH，逆推可得B为CH3(CH2)6CH＝CH(CH2)6COOH；

（3）A为A和乙酸在一定条件下反应后生成相对分子质量为134的E，则E为甘油和乙酸等物质的量酯化的产物，E可能的结构简式有【解析】C16H30O2CH3(CH2)6CH＝CH(CH2)6COOH三、判断题(共7题，共14分)17、A【分析】【详解】

酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗，正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

煤气的主要成分是一氧化碳，液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷；该说法错误。19、B【分析】【详解】

烷烃碳原子键角是109.5°，故不可能在同一直线上，错误。20、A【分析】【详解】

氯乙烷是极性分子，乙烷是非极性分子，且氯乙烷的相对分子质量大于乙烷，分子间作用力大于乙烷，则氯乙烷的沸点高于乙烷，故正确。21、A【分析】【详解】

乙醛与氢气能够发生加成反应生成乙醇，正确，故答案为：正确。22、A【分析】【详解】

植物油中含有碳碳双键，在金属催化剂下，能与氢气共热发生加成反应生成熔点高的饱和高级脂肪酸甘油酯，使液态油脂变为半固态或固态油脂，故正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物也可能是同一种氨基酸，此时二者结构一致，故认为互为同分异构体的两种二肽的水解产物不一致的说法是错误的。四、原理综合题(共2题，共16分)24、略

【分析】【详解】

（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，故答案为ECDBAGF；（2）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定时，当溶液颜色由浅红色变为无色，且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；（3）A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知c（待测）偏大，选项A错误；B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，造成V（标准）不变，根据c（待测）=可知c（待测）不变，选项B错误；C、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知c（待测）偏大，选项C错误；D、读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=可知c（待测）偏小，选项D正确；答案选D；（4）起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL；（5）根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1；3组平均消耗V（盐酸）=26.10mL；

HCl+NaOH=NaCl+H2O

0.0261L×0.1000mol/L0.025L×c（NaOH）

则c（NaOH）==0.1044mol/L。【解析】①.ECDBAGF②.注视锥形瓶内溶液颜色的变化③.红色④.无色⑤.D⑥.26.10⑦.0.1044mol/L25、略

【分析】【分析】

I.(1)盐酸和NaClO3反应时有ClO2和Cl2生成，反应中HCl为还原剂，被氧化生成氯气，氯元素的化合价由-1价升高到0价，NaClO3被还原成ClO2；氯元素化合价从+5价变为+4价，据此书写离子方程式和计算还原剂的物质的量；

(2)双氧水做还原剂被氧化为氧气；属于绿色还原剂无污染；

II.(1)步骤Ⅱ中发生反应是酸性溶液中ClO2-能被I-完全还原成Cl-，碘离子被氧化为碘单质，溶液中Na2S2O3能与I2反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6；可以用淀粉溶液作指示剂，判断反应终点；

(2)依据ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6；确定反应的定量关系进行计算；

(3)每摩尔Cl2得到2mol电子，而每摩尔ClO2得到5mol电子；故为2.5倍。

【详解】

I.(1)盐酸和NaClO3反应时有ClO2和Cl2生成，反应的离子方程式为2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，标出电子转移的方向和数目为：反应中HCl为还原剂，被氧化生成氯气，氯元素的化合价由-1价升高到0价，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为为0.2mol；

(2)双氧水作还原剂时氧化产物为氧气；对环境无污染；

II.(1)步骤Ⅱ中发生反应是酸性溶液中ClO2-能被I-完全还原成Cl-，碘离子被氧化为碘单质，离子方程式为：ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，溶液中Na2S2O3能与I2反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6；可以用淀粉溶液作指示剂，滴定终点时溶液的颜色变化为：溶液由蓝色变为无色；

(2)滴定过程中发生的反应为：ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，反应的定量关系为NaClO2～2I2～4Na2S2O3，则n（NaClO2）=mol，样品中NaClO2的质量分数=×100%=

(3)每摩尔Cl2得到2mol电子，而每摩尔ClO2得到5mol电子，则所需Cl2的物质的量是ClO2的：=2.5倍。【解析】0.2mol使用双氧水作还原剂时氧化产物为氧气，对环境无污染淀粉溶液溶液由蓝色变成无色2.5五、实验题(共2题，共12分)26、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）用滴定管（或10mL移液管）（量取10.00mL食用白醋；在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液，故答案为：容量瓶；

（2）食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐；溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞，故答案为：酚酞；

（3）滴定管读数要保留两位小数；滴定管液面的读数0.70mL，故答案为：0.70；

（4）NaOH滴定食醋的终点为：溶液由无色恰好变为红色；并在半分钟内不褪色；故答案为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色。

【点睛】

考查中和滴定操作、实验仪器的选择、误差分析等，注意把握中和滴定实验的原理。【解析】容量瓶酚酞0.70溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色27、略

【分析】【分析】

II．测定