2025年浙教版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版必修1化学下册阶段测试试卷448考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、某离子反应中涉及S、S2-、H+、Mn2+、H2O六种粒子；反应过程中，S的质量m(S)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是。

A.中Mn的化合价为＋6B.反应过程中S2-得电子后生成SC.反应过程中溶液颜色变浅D.反应过程中锰元素被氧化2、下列物质露置在空气中，成分不发生变化的是A.Na2OB.Fe3O4C.Ca(ClO)2D.Fe(OH)23、容量瓶上没有标明的是A.规格B.温度C.刻度线D.物质的量浓度4、将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是A.无气体产生B.没有沉淀生成C.有红褐色沉淀生成D.有白色沉淀生成5、短周期元素的原子序数依次增大，与与分别位于同一主族，与可形成共价化合物原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是A.分子中的所有原子最外层都为8电子结构B.的化学键类型相同C.是共价化合物D.原子半径：评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.1mol镁原子中含有的电子数为12NAB.常温常压下，22gCO2含有的原子总数为1.5NAC.标准状况下，22.4L水含有的水分子数为NAD.40gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/L7、设NA表示阿状加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.标准状况下，22.4L氮气所含原子的数目为NAB.78gNa2O2晶体中阴阳离子总数为3NAC.1.8g中含有O-H键的数目为0.2NAD.1molCl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为2NA8、各组物质可以按照下图(表示一步完成)关系互相转化的是。ABCD

A.AB.BC.CD.D9、下列物质能够导电的是A.熔融的氢氧化钠B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体D.无水乙醇10、下列物质中既含有共价键又含有离子键的是A.NH4ClB.MgCl2C.HClD.K2O211、X；Y、Z、M、W为五种短周期元素；X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如下表所示。下列说法正确的是（）

。

Y

Z

M

W

A.原子半径：W>Y>Z>M>XB.热稳定性：X2Z>XMC.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D.WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)12、金属钠长时间露置于空气中，最终转化为什么产物？请写出主要反应的化学方程式__________。13、检验某含有大量SO的溶液中是否含有Cl-的操作方法___________14、用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法，以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图，已知：请根据你所学的知识。按要求填空：

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是___________。

(2)F组物质中除了Cl2外还有___________(填化学式；下同)。

(3)A组中属于电解质的是___________，B组中既不是电解质也不是非电解质的是___________。

(4)把碎纸片b补充到a中；可得到一个完整的离子方程式(未配平)。

①上述反应的反应物是___________。

②写出该反应的离子方程式，并用双线桥标出电子转移的数目和方向：___________。15、价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标；以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。回答下列问题：

(1)上述6种物质，属于电解质有__种，⑥的电离方程式为__。

(2)⑤与⑥在酸性条件下反应的离子方程式为__。

(3)将②与SO2按1∶1通入紫色石蕊试液中，现象为__，结合化学方程式和文字解释原因__。

(4)管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气，如果有_现象；则说明管道漏气(已知氨气可被②氧化成氮气)。

(5)③是国际上公认的对饮用水、食品等杀菌消毒的理想药剂。商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”指的是一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值用此时的氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。例如，100g某84消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氯”就是3.55%。据此计算试剂③的“有效氯”为__(保留三位有效数字)。16、金属钠长时间露置于空气中，最终转化为什么产物？请写出主要反应的化学方程式__________。17、区某工厂；在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄露，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。

(1)处理钢瓶的方法正确的是__________，简述理由____________________________

A；瓶推到坡下的小河里B、把钢瓶丢到深坑里；用石灰填埋C、把钢瓶扔到农田中。

(2)钢瓶处理后，工人应___________，简述理由_________________________

A、转移到坡下B、转移到坡上18、中国传统的农具；兵器曾大量使用铁；铁器的修复是文物保护的重要课题。

已知：Fe2＋与铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])溶液生成蓝色沉淀。

(1)铁器在具有O2；___________等环境中容易被锈蚀。

(2)铁器表面氧化层的成分有多种；性质如下：

。成分。

Fe3O4

FeO(OH)

FeOCl

性质。

致密。

疏松。

疏松。

现通过以下实验检验铁器表面氧化层中铁元素的价态：

①步骤②的操作是___________；步骤③的现象是___________。

②步骤④的试剂是___________溶液(填化学式)；

(3)铁器的锈蚀经过了一系列复杂的化学变化；请完成以下反应：

①Fe(OH)2被空气氧化为Fe3O4的化学方程式是___________。

②在有氧条件下，Fe3O4在含Cl-溶液中会转化为FeOCl；将相关反应的离子方程式补充完整：___________

4Fe3O4＋O2＋___________＋H2O=FeOCl＋___________。

(4)化学修复可以使FeOCl最终转化为Fe3O4致密保护层：用Na2SO3和NaOH混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用NaOH溶液反复洗涤至无Cl-。

①FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO(OH)；推测溶解度FeOCl___________FeO(OH)(填“＞”或“＜”)。

②Na2SO3的作用是___________。

③检验FeOCl转化完全的操作和现象是___________。19、根据给出的原子或离子结构示意图；回答下列问题(填字母)：

A．B．C．D．

(1)电子层排布相同的是___________。

(2)属于同种元素的是_____________。

(3)属于金属元素的是___________。

(4)写出D参加化学反应后所得离子的结构示意图：__________。20、某无色透明溶液里加入铝粉可放出氢气，试分析下列离子：H+、Ba2+、Fe3+、OH-、SOCl-、CO中可能有哪些离子存在于该溶液中：

第一种情况：若溶液呈碱性，可能大量存在的离子是_______。

第二种情况：若溶液呈酸性，可能大量存在的离子是_______。评卷人得分四、判断题(共1题，共9分)21、利用碱性氧化物与水反应、盐与碱反应均可制取碱。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共4分)22、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A原子核内只有1个质子；B原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C原子最外层的电子数比次外层的多4；C的简单阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C；C；E同主族。回答下列问题：

(1)B在元素周期表中的位置为______________________。

(2)E的氧化物对应的水化物有______________________(写化学式)。

(3)B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的关系是______________________(用离子符号表示)。

(4)化合物D2C的形成过程为______________________(用电子式表示)。

(5)由A、B、C三种元素形成的常见的离子化合物的化学式为___________，该化合物的水溶液与强碱溶液共热发生反应的离子方程式为______________________。

(6)化合物D2EC3在一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为______________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

由图可知，S的质量从0开始增大，可知S为生成物，则S2-被氧化；可知Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，S元素的化合价由-2价升高为0，据此分析解答。

【详解】

A．中的Mn元素的化合价为+7；故A错误；

B．由图可知，S的质量从0开始增大，可知S为生成物，则S2-被氧化，S2-做还原剂；失去电子后生成S，故B错误；

C．反应过程中浓度逐渐减小；溶液颜色变浅，故C正确；

D．反应过程中转化为Mn2+；锰元素的化合价由+7价降低为+2价，被还原，故D错误；

故选C。2、B【分析】【详解】

下列物质露置在空气中；成分不发生变化的是。

A选项，Na2O和空气中水；二氧化碳等要反应；故A不符合题意；

B选项，Fe3O4稳定；在空气中不反应，故B符合题意；

C选项，Ca(ClO)2和空气中二氧化碳和水反应；故C不符合题意；

D选项，Fe(OH)2和空气中氧气和水反应；故D不符合题意；

综上所述，答案为B。3、D【分析】【详解】

容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，但对所配溶液的物质的量浓度没有限制，只能在常温下使用，容量瓶上标有温度，实验室有不同规格的容量瓶，容量瓶上标有规格和刻度线，故选D。4、C【分析】【分析】

过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气、过氧化钠都能将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3；据此分析；

【详解】

过氧化钠投入氯化亚铁溶液中，过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧气、过氧化钠都能将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+与氢氧化钠反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；有红褐色沉淀产生，观察到现象是有气体产生，有红褐色沉淀生成；选项C正确；

答案为C。5、D【分析】为原子序数依次增大的短周期元素，原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，则有3个电子层，价电子数为故为与位于同一主族，所以为与可形成共价化合物则为与位于同一主族，所以为

【详解】

A项，由的电子式可知分子中所有原子最外层都为8电子结构；A项正确；

B项，中均只含有共价键；B项正确；

C项，是共价化合物；C项正确；

D项，电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径的大小顺序为D项错误。

答案为D。二、多选题(共6题，共12分)6、AB【分析】【详解】

A．镁是12号元素，序数=质子数=电子数，则1mol镁原子中含有的电子数为12NA；A正确；

B．常温常压下，22gCO2的物质的量为0.5mol，0.5molCO2含有的原子总数为1.5NA；B正确；

C．标准状况下；水是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，C错误；

D．40gNaOH溶解在1L水中；所得溶液的体积大于1L，则得到溶液的物质的量浓度小于1mol/L，D错误；

答案选AB。7、AC【分析】【分析】

【详解】

A．标准状况下，22.4L氮气的物质的量为1mol，所含分子的数目为NA，原子的数目为2NA；故A错误；

B．78gNa2O2的物质的量为1mol，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol阴阳离子，阴阳离子总数为3NA；故B正确；

C．1.8g的物质的量为含O-H键为0.09mol×2=0.18mol，数目为0.18NA；故C错误；

D．Cl2与足量的铁粉完全反应，所有氯气都转变为氯离子，说明每个氯气转移2个电子，1molCl2转移的电子数为2NA；故D正确；

故答案为AC。8、CD【分析】【分析】

【详解】

A．S和氧气点燃反应生成SO2，SO2与H2S反应生成S和H2O，SO2和O2反应催化剂加热生成SO3；S单质不能一步转化为三氧化硫，故A不符合题意；

B．Al在氧气中加热生成氧化铝；铝不能一步反应生成氢氧化铝，氧化铝不能一步反应转化为氢氧化铝，氢氧化铝加热反应生成氧化铝，故B不符合题意；

C．铁与氯气反应生成氯化铁；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液和氯气反应生成氯化铁，氯化铁溶液和铁单质反应生成氯化亚铁，上述转化能通过一步反应完成，故C符合题意；

D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；过氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和氧气，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠水溶液电解得到氢氧化钠；氢气和氧气，上述转化能通过一步反应完成，故D符合题意；

综上所述，答案为CD。9、AB【分析】【详解】

A；熔融的氢氧化钠中含有自由移动的阴阳离子；能导电，A正确；

B；硝酸钾溶液中含有自由移动的阴阳离子；能导电，B正确；

C；晶体中的离子不能自由移动；不导电，C错误；

D；无水乙醇中不含有离子；不导电，D错误；

答案选AB。

【点睛】

本题难度不大，掌握溶液导电的原因（能够产生自由移动的离子）并能灵活运用是正确解答此类题的关键。10、AD【分析】【详解】

A．NH4Cl是离子化合物；存在离子键，且铵根中含有共价键，故A正确；

B．MgCl2是离子化合物；只存在离子键，故B错误；

C．HCl是共价化合物；只含有共价键，故C错误；

D．K2O2是离子化合物；存在离子键，且过氧根中含有共价键，故D正确；

故答案为AD。11、AD【分析】【分析】

X；Y、Z、M、W为5种短周期元素；X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；Y、Z、M同周期且相邻且位于第二周期，W位于第三周期，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，设W最外层电子数为x，则(2+8+x)=2(x+3)，解得x=4，则W为Si元素、Y为N元素、Z为O元素，M为F元素。

【详解】

A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Si>N>O>F>H；A正确；

B．XM为HF，X2Z为H2O，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，由于非金属性F>O，所以热稳定性HF>H2O；B错误；

C．H、N、O三种元素形成的化合物可以是NH4NO3，NH4NO3中既有离子键又有共价键；C错误；

D．WM4为SiF4，SiF4中Si；F原子最外层均满足8电子结构；D正确；

故选AD。

【点睛】

本题易错选项为C，离子化合物一般是由金属和非金属形成的，但是NH4+也可以与非金属形成离子键，一定要记住这种特例。三、填空题(共9题，共18分)12、略

【分析】【详解】

一般条件下，银白色金属（Na）表面变暗（生成Na2O）变为白色固体（生成NaOH）表面形成溶液（NaOH潮解）结块（形成Na2CO3·10H2O）最终变成白色粉末（生成Na2CO3）；有关反应如下：4Na＋O2=2Na2O，Na2O＋H2O=2NaOH，2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O；

故答案为：Na2CO3；4Na＋O2=2Na2O、Na2O＋H2O=2NaOH、2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O、Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O。

【点睛】

钠置于空气中，最终变成的物质要考虑空气中的成分与钠的反应，例如氧气，水，二氧化碳。【解析】Na2CO3；4Na＋O2=2Na2O、Na2O＋H2O=2NaOH、2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O、Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O13、略

【分析】【详解】

检验某含有大量SO的溶液中是否含有Cl-时应该先沉淀硫酸根，再用硝酸银检验氯离子，故操作方法为取待测液少许置于试管中，先加过量的硝酸钡溶液，充分振荡后静置，在上层清液中滴加少许硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液里含有Cl-，反之则证明溶液里不含Cl-。【解析】取待测液少许置于试管中，先加过量的硝酸钡溶液，充分振荡后静置，在上层清液中滴加少许硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液里含有Cl-，反之则证明溶液里不含Cl-14、略

【分析】(1)

A组中物质与水发生反应；元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，而B组中物质与水发生氧化还原反应，则A；B的分组从是否发生氧化还原反应的角度分类；

(2)

F组与水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂，应为氯气、二氧化氮与水的反应，与水反应时发生反应的方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，故答案为：NO2；

(3)

A组中NH3在水溶液中本身不导电，属于非电解质；CaO在熔融状态下能导电，属于电解质；SO2在水溶液中本身不导电，属于非电解质；Na2O在熔融状态下能导电，属于电解质；则属于电解质的是CaO、Na2O；B组中既不是电解质也不是非电解质的是Cl2；Na；

(4)

①碱性条件下，S与OH-反应生成S2-和SO反应反应的离子方程式为：3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O，反应物是S、OH-；

②反应中部分S的化合价从0价升高到+4价，部分S的化合价从0价降低到-2价，用双线桥表示为【解析】(1)是否发生氧化还原反应。

(2)NO2

(3)CaO、Na2OCl2；Na

(4)S、OH-15、略

【分析】【分析】

根据氯元素的价类二维图可以推知，①为HCl，氯元素为-1价，属于氢化物；②为Cl2，属于单质，氯元素的化合价为0；③为ClO2；氯元素的化合价为+4价，属于氧化物；④为HClO，氯元素为+1价，属于弱酸；⑤为NaCl，氯元素为-1价，属于钠盐；⑥为NaClO，氯元素为+1价，属于钠盐。

【详解】

(1)在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质，它包括酸、碱、盐、金属氧化物等；所以上述6种物质，属于电解质有①为HCl、④为HClO、⑤为NaCl、⑥为NaClO，共有4种；⑥为NaClO，属于强电解质，水溶液中完全电离，电离方程式为：NaClO=Na++ClO-；

(2)⑤为NaCl，⑥为NaClO，二者在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；

(3)氯气与二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应，若二者1:1混合，恰好反应生成酸，方程式为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；盐酸；硫酸没有漂白性，所以只能使紫色石蕊试液变红；

(4)试剂③为ClO2，假设消毒剂ClO2质量为100g，消毒过程中，ClO2→Cl-，转移电子的量为×(4+1)；设氯气的质量为xg，Cl2→Cl-，转移电子的量为×(1+1)，根据电子得失守恒规律可知，×(4+1)=×(1+1)，x=262.9；所以根据“有效氯”的定义可知，试剂ClO2的“有效氯”为263%。【解析】4NaClO=Na++ClO-ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O溶液变红二者1:1混合，恰好反应生成酸Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，使紫色石蕊试液变红白烟263%16、略

【分析】【详解】

一般条件下，银白色金属（Na）表面变暗（生成Na2O）变为白色固体（生成NaOH）表面形成溶液（NaOH潮解）结块（形成Na2CO3·10H2O）最终变成白色粉末（生成Na2CO3）；有关反应如下：4Na＋O2=2Na2O，Na2O＋H2O=2NaOH，2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O；

故答案为：Na2CO3；4Na＋O2=2Na2O、Na2O＋H2O=2NaOH、2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O、Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O。

【点睛】

钠置于空气中，最终变成的物质要考虑空气中的成分与钠的反应，例如氧气，水，二氧化碳。【解析】Na2CO3；4Na＋O2=2Na2O、Na2O＋H2O=2NaOH、2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O、Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O17、略

【分析】【详解】

（1）氯气有毒；氯气和水反应生成HCl；HClO且氯气的溶解度较小，氯气能和碱反应生成盐和水，石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙为碱，所以如果出现氯气泄漏，可以用石灰处理，故选B；其原因是：石灰和水反应生成碱氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，从而降低氯气毒性；

（2）氯气有毒，且氯气密度大于空气，导致低处氯气浓度大于高处，所以出现氯气泄漏时人应该转移到山坡上，故答案为：B；氯气有毒且密度大于空气，导致低处氯气浓度大于高处，低处人易中毒。【解析】①.B②.石灰和水反应生成碱氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，从而降低氯气毒性③.B④.氯气有毒且密度大于空气，导致低处氯气浓度大于高处，低处人易中毒18、略

【分析】【详解】

(1)铁的化学性质比较活泼，铁器容易在具有O2及潮湿的环境中发生复杂的化学变化而被锈蚀；

(2)①根据铁器表面氧化层的成分FeO(OH)、Fe3O4、FeOCl可知，铁元素的存在形态有+2价和+3价，加硫酸浸取后经步骤②得滤液A，说明②的操作是过滤；滤液A中含有Fe2+；加入铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀；

②滤液A中含有Fe3+；加入KSCN溶液变为红色，则步骤④的试剂是KSCN溶液；

(3)①Fe(OH)2被空气氧化为Fe3O4，可知氧化剂是O2，根据元素守恒可知产物还有水，结合得失电子守恒和质量守恒，该反应的化学方程式为：6Fe(OH)2+O2=2Fe3O4+6H2O；

②依据题意并结合所给方程式可知，Fe3O4在含Cl-溶液中会转化为FeOCl，氧化剂是O2，根据得失电子守恒和质量守恒，该反应的离子方程式：4Fe3O4＋O2＋12Cl-＋6H2O=12FeOCl＋12OH-；

(4)①FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO(OH)；该离子反应向溶液中离子浓度减小趋势的方向发生，可以判断FeOCl的溶解度大于FeO(OH)的溶解度；

②在FeOCl最终转化为Fe3O4的过程中，Na2SO3作还原剂，将FeOCl或FeO(OH)还原为Fe3O4；

③要检验FeOCl转化完全，可通过检验最后一次洗涤液中无Cl-进行验证，具体操作和现象为：取最后一次的洗涤液于试管中，先加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀产生，证明FeOCl转化完全。【解析】潮湿过滤产生蓝色沉淀KSCN6Fe(OH)2+O2=2Fe3O4+6H2O4Fe3O4＋O2＋12Cl-＋6H2O=12FeOCl＋12OH-＞作还原剂，将FeOCl或FeO(OH)还原为Fe3O4取最后一次的洗涤液于试管中，先加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，无白色沉淀产生，证明FeOCl转化完全19、略

【分析】【分析】

根据原子或离子结构示意图可知，A为O原子，B为O2-，C为Mg2+；D为Cl原子。

【详解】

(1)电子层排布相同是指电子层数和各电子层上的电子数均相同；故选BC；

(2)决定元素种类的是核内质子数；即核电荷数，故选AB；

(3)根据分析，C为Mg2+；属于金属元素，故选C；

(4)根据分析，D为Cl原子，在反应中易得到一个电子达到8电子稳定结构，形成Cl-，离子的结构示意图为【解析】BCABC20、略

【分析】【分析】

溶液无色，则一定不存在有色的离子，与铝反应生成氢气，则溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子。(1)当生成AlO2-时，说明溶液呈碱性，溶液中存在大量的OH-离子，与OH-离子反应的离子不能大量共存。(2)当生成Al3+时，说明溶液呈酸性，与H+离子反应的离子不能大量共存。

【详解】

第一种情况：若溶液呈碱性，H+与OH-反应生成水，Fe3+溶液呈黄色，不存在，根据溶液电荷守恒，则溶液中一定存在阳离子，即Ba2+离子一定存在，而Ba2+与SOCO离子生成难溶于水的沉淀，则一定不存在SOCO离子，则可能大量存在Cl-，故答案为：Ba2+、Cl-、OH-；

第二种情况