2025年沪教新版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，如图a、b；c分别代表这三种堆积方式的结构示意图；则图示结构内金属原子个数比为。

A.11∶8∶4B.3∶2∶1C.9∶8∶4D.21∶14∶92、用标准盐酸溶液滴定未知浓度的溶液时，用酚酞作指示剂。下列说法正确的是A.用酸式滴定管盛装溶液B.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗C.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，则测得的结果偏高D.当锥形瓶内溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点3、下列物质中；互为同分异构体的是。

①②③④⑤⑥A.①③④B.①②C.①④D.①⑤4、下列说法正确的是（）A.有机化合物一定含有碳元素B.乙烷和乙醇都属烃类化合物C.丙烷和丁烷互为同分异构体D.含有碳元素的化合物一定是有机化合物5、分子式为C3H5Cl的链状有机物的同分异构体共有（包括顺反异构）（）A.3种B.4种C.5种D.6种6、下列烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代物不止一种(不考虑立体异构)的是A.2，2－二甲基丙烷B.环己烷C.2，3－二甲基丁烷D.间二甲苯7、欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，不能达到目的是A.乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液、充分振荡静置后，分液B.乙醇(水)：加入新制生石灰，蒸馏C.苯(苯酚)：加入氢氧化钠溶液，充分振荡静置后，分液D.乙酸(乙醇)：加入金属钠，蒸馏8、化学与生产生活、社会密切相关。下列说法中错误的是A.甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐B.75%医用酒精可有效消灭新型冠状病毒C.用氟利昂做制冷剂会加剧雾霾天气的形成D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、某种生物碱，属芳香族化合物，其分子式为CaHbNO4，其中N的质量分数为0.0462。据此初步判断式中的a值可能是A.15B.16C.17D.1810、某温度下重水中存在如下平衡：D2OD++OD-，D2O的离子积常数为1.0×10-12，若pD=-lg[D+]，该温度下有关分析正确的是A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=11B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6C.向30mL0.5mol/LNaOD的重水溶液稀释100倍，所得溶液的pD=6D.pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的[OD-]为1×10-10mol/L11、以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[比如A2-的分布系数：]

下列叙述正确的是A.曲线①代表曲线②代表δ(HA-)B.H2A溶液的浓度为0.1000mol·L-1C.HA−的电离常数Ka≈1.0×10-3D.滴定终点时，溶液中c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)12、下列说法正确的是A.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C.常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1D.常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2LH2，反应中转移的电子数为6.02×102313、我国在催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程示意图如下：

下列说法不正确的是A.物质a和b是同系物B.反应②中只有碳碳键形成C.汽油主要是的烃类混合物D.图中b的名称是辛烷14、黄酮类化合物具有抗肿瘤活性；如图为合成中间体之一，下列有关该物质的说法正确的是。

A.分子中含醚键，不含手性碳原子B.在空气中易被氧化变质C.能发生取代、加成、消去反应D.1mol该物质最多能与3molNaOH溶液发生反应15、是一种天然除草剂；其结构如图所示，下列说法正确的是。

A.可以和溶液发生反应B.分子中共有3种官能团，分别为酮羰基、醚键、酚羟基C.最多能与反应D.能与溶液发生显色反应16、连接4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子。厚朴酚是一种常见中药的主要成分之一；有抗菌；消炎等功效，其结构简式如图a所示。下列说法错误的是。

A.厚朴酚与溴水既可发生加成反应又可发生取代反应B.图b所示为厚朴酚的一种同分异构体C.厚朴酚分子中含有手性碳原子D.厚朴酚分子中所有碳原子可能共平面17、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法不正确的是。

A.1molX最多能与2molNaOH反应B.Y与乙醇发生酯化反应可得到XC.X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)18、现有常温下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙；请根据下列操作回答问题：

（1）常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____。

A．c(H＋)B．c(H+)/c(CH3COOH)C．c(H＋)·c(OH－)

（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，CH3COOH的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的c(H+)/c(CH3COOH)比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗NaOH溶液体积的大小关系为V(甲)______(填“＞”“＜”或“＝”)V(乙)。

（4）已知25℃时，下列酸的电离平衡常数如下：。化学式CH3COOHH2CO3HClOH2SO3电离平衡常数1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝4.7×10－113.0×10－8K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7

①下列微粒可以大量共存的是______填字母

a.CO32-、HSO3-b.HCO3-、HSO3-

c.SO32-、HCO3-d.CO32-、H2CO3

②写出下列反应的离子方程式：

H2SO3＋Na2CO3(少量)：_______________

室温下，0.1mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL0.10mol·L－lH2C2O4(二元弱酸）溶液；所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

（5）点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)＝_____mol/L。点⑤所示的溶液中各离子浓度的大小顺序_____．

（6）草酸晶体(H2C2O4·2H2O)为无色，某同学设计实验测定其纯度。实验过程如下：称取mg草酸晶体于锥形瓶中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时的现象是_______；该过程中发生反应的离子方程式为________；滴定过程中消耗VmLKMnO4标准溶液，草酸晶体纯度为________。19、（1）乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯()4种有机物分别在一定条件下与H2充分反应。

①若烃与H2反应的物质的量之比为1∶3，说明该烃分子中存在______________结构，它是________________________________________________________________________。

②若烃与H2反应的物质的量之比为1∶2，说明该烃分子中存在________________结构，它是________________________________________________________________________。

③苯乙烯与H2完全加成的物质的量之比为________。

（2）按分子结构决定性质的观点可推断有如下性质：

①苯基部分可发生______反应和________反应；

②—CH===CH2部分可发生_______反应和_______反应；

③该有机物滴入溴水后生成产物的结构简式为__________；滴入酸性高锰酸钾溶液后生成产物的结构简式为__________________________。20、发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：

①(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6

②C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑

(1)上述化学方程式中(C6H10O5)n可能表示___(填物质名称)；

(2)C6H12O6名称是__，它的结构简式为___，常用____反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在。

(3)为检验苹果成熟过程中发生了反应①，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈___色，向熟苹果汁中加入Cu(OH)2悬浊液，加热，反应生成___(填实验现象)。21、从苯乙烯乙醇乙酸油脂葡萄糖六种有机物中选择合适的答案；将其标号填在空格内。

(1)家居装修材料会散发出甲醛和_________等挥发性有害物质。

(2)能制造塑料制品的有机物是_______；

(3)可用于生产肥皂的原料是________；

(4)家庭小实验鉴别食盐和纯碱，可选用的有机物是_______；

(5)医疗消毒常用体积分数_________的溶液；

(6)有时医生会让某些病人服用_______以提供生命活动所需的能量。22、乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇衍生出的部分化工产品如图所示:

回答下列问题:

(1)C中含有的官能团名称是__________.

(2)E是一种常见的塑料,其化学名称是__________.

(3)由乙醇生产F的化学反应类型为__________.

(4)由乙醇生成G的化学方程式为__________.

(5)写出由A生成B的化学方程式:__________.评卷人得分四、判断题(共4题，共28分)23、乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鉴别。(____)A.正确B.错误24、煤气的主要成分是丁烷。(____)A.正确B.错误25、葡萄糖具有多羟基酮结构，能发生加成反应。(____)A.正确B.错误26、新材料口罩纤维充上电荷，带上静电，能杀灭病毒。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共4题，共20分)27、食品加工中常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作漂白剂、防腐剂和疏松剂。现实验室欲制备焦亚硫酸钠，其反应依次为：(ⅰ)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

(ⅱ)Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3；

(ⅲ)2NaHSO3Na2S2O5+H2O。

查阅资料：焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末；150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。

实验装置如下：

（1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液制取H2，其离子方程式为___。

（2）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄。“温度迅速升高”的原因为__。实验后期须利用水浴使温度保持在约80℃。

（3）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，除去其中亚硫酸钠固体的方法是___；然后获得较纯的无水Na2S2O5，应将溶液冷却到30℃左右过滤，控制“30℃左右”的理由是___。

（4）丙为真空干燥Na2S2O5晶体的装置，通入H2的目的是___。

（5）常用剩余碘量法测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数。已知：S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。请补充实验步骤(可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水)。

①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中。

②准确移取一定体积的已知浓度的标准碘溶液(过量)并记录数据；在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水。

③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点。

④___。

⑤重复步骤①～③；根据相关记录数据计算出平均值。28、六氨合氯化镁(MgCl2·6NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组以MgCl2·6H2O为原料在实验室制备MgCl2·6NH3；并测定所得产品中氨的含量。

I.制备MgCl2·6NH3。

i.首先制备无水MgCl2；实验装置如图(加热及夹持装置略去)：

已知：SOCl2熔点-105℃；沸点76℃；遇水剧烈水解生成两种酸性气体。

(1)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______。

(2)该实验装置中的不足之处为_______。

(3)改进装置后，向三颈瓶中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞b，此时_______(填“需要”或“不需要”)打开玻璃塞a，原因为_______。

ii.制备MgCl2·6NH3。

将NH3通入无水MgCl2的乙醇溶液中，充分反应后，过滤、洗涤并自然风干，制得粗品。相关物质的性质如表：。溶质。

溶解性。

溶剂NH3MgCl2MgCl2·6NH3水易溶易溶易溶甲醇(沸点65℃)易溶易溶难溶乙二醇(沸点197℃)易溶易溶难溶

(4)生成MgCl2·6NH3的反应需在冰水浴中进行，其原因为_______(写出一点即可)。

(5)洗涤产品时，应选择的洗涤剂为_______(填选项标号)。A．冰浓氨水B．乙二醇和水的混合液C．氨气饱和的甲醇溶液D．氨气饱和的乙二醇溶液

II.利用间接法测定产品中氨的含量；步骤如下：

步骤1：称取1.800g样品；加入足量稀硝酸溶解，配成250mL溶液；

步骤2：取25.00mL待测液于锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用0.2000mol·L-1AgNO3标准液滴定溶液中Cl-；记录消耗标准液的体积；

步骤3：重复步骤2操作2~3次；平均消耗标准液10.00mL。

(6)步骤1中，用稀硝酸溶解样品的目的为_______。

(7)该样品中氨的质量分数为_______；该实验值与理论值(51.8%)有偏差，造成该偏差的可能原因为(已知滴定操作均正确)_______。29、现有含有少量KC1、K2SO4、K2CO3杂质的KNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的KNO3固体；实验流程如下图所示。

注：KNO3固体容易受热分解。

(1)沉淀A的主要成分是___________、___________(填化学式)；

(2)为了除去溶液3中的杂质，可以向其中加入适量的___________；除杂后从溶液3获得KNO3晶体的操作是___________、___________；过滤；

(3)步骤③加入过量K2CO3溶液的目的是___________；

(4)实验室用上述实验获得的KNO3体配制450mL0.40mol/LKNO3溶液，需称取KNO3固体的质量是_____g；

(5)下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是（___________）。A．使用了生锈的砝码B．定容时仰视刻度线C．容量瓶使用前用蒸馏水洗净但没有干燥D．固体溶解后未冷却到室温就转移到容量瓶中30、溴乙烷在不同溶剂中与发生不同类型的反应；生成不同的产物。某同学依据溴乙烷的性质，用如图所示装置(铁架台；酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

实验操作I：在试管中加入溶液和溴乙烷；振荡。

实验操作Ⅱ：将试管如图固定后；水浴加热。

(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是______；试管口安装一长导管的作用是______。

(2)观察到______现象时，表明溴乙烷与溶液已完全反应。

(3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的仪器是______。

(4)为证明溴乙烷在乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______，检验的方法是______(说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象)。评卷人得分六、元素或物质推断题(共3题，共27分)31、A；B、C、D为四种单质；常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶水得黄棕色溶液。这九种物质间反应的转化关系如图所示。

(1)写出四种单质的化学式。

A__________B__________C__________D__________

(2)写出E＋F→H＋I的离子方程式____________________________________

(3)写出G+I→H+D+E的化学方程式___________________________________

(4)某工厂用B制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式______________________________________。

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸(此时发生的离子方程式为：_____________________)，静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为_____________(保留到小数点后两位)。32、由四种元素组成的白色粉末状固体；式量为63，按如图流程进行实验。气体E是纯净物。

回答下列问题：

(1)气体E的化学式____________，X的化学式是___________。

(2)溶液B生成沉淀D的离子反应方程式________________。

(3)气体A通过次氯酸钠溶液可得到作火箭推进剂N2H4，写出化学反应方程式_________。33、Ⅰ．由三种常见元素组成的化合物A；按如下流程进行实验。气体B；C、D均无色、无臭，B、D是纯净物；浓硫酸增重3.60g，碱石灰增重17.60g；溶液F焰色反应呈黄色。

请回答：

(1)组成A的非金属元素是_____，气体B的结构简式_____。

(2)固体A与足量水反应的化学方程式是_____。

(3)一定条件下，气体D可能和FeO发生氧化还原反应，试写出一个可能的化学方程式_____。

Ⅱ．某兴趣小组为验证卤素单质的氧化性强弱，向NaBr溶液中通入一定量Cl2；将少量分液漏斗中溶液滴入试管中，取试管振荡，静止后观察现象。实验装置如图：

(4)说明氧化性Br2＞I2的实验现象是_____。

(5)为了排除Cl2对溴置换碘实验的干扰，需确认分液漏斗中通入Cl2未过量。试设计简单实验方案检____。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】

【详解】

a中原子个数=12×+2×+3=6，b中原子个数=8×+6×=4，c中原子个数=1+8×=2，所以其原子个数比是6∶4∶2=3∶2∶1，故选A。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．酸式滴定管不能盛装碱性试剂；故A错误；

B．锥形瓶不能用标准溶液润洗；否则导致体积偏大，故B错误；

C．滴定前滴定管尖嘴内有气泡；导致初始读数偏小，最终标准液的体积偏大，测得结果偏高，故C正确；

D．用盐酸滴定氢氧化钠溶液；酚酞作指示剂，终点颜色变化为粉红色变为无色，故D错误；

故选：C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．①的分子式为C9H18，③的分子式为C10H20；二者的分子式不同，不互为同分异构体，A错误；

B．①的分子式为C9H18，②的分子式为C8H16；二者的分子式不同，不互为同分异构体，B错误；

C．①④分子式相同，都是C9H18；结构不同，互为同分异构体，C正确；

D．①的分子式为C9H18，⑤分子式的分子式为C9H12；二者的分子式不同，不互为同分异构体，D错误；

故选：C。4、A【分析】【详解】

A.有机化合物指含碳元素的一类化合物的总称，最简单的有机化合物为CH4；A正确；

B.烃类化合物指只含碳；氢元素的有机化合物；乙醇中含有氧元素，故B错误；

C.分子式相同但结构不同的有机物互称同分异构体；丙烷和丁烷分子式不同，故C错误；

D.含碳元素的物质不一定是有机物；比如CO属于无机物，D错误。

故答案选A。5、B【分析】【详解】

分子式为C3H5Cl的链状有机物可以认为是丙烯的一氯代物，丙烯的结构只有一种；因此在考虑顺反异构的情况下，符合分子式要求的链状有机物的结构有：共计四种结构，B项正确；

答案选B。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．2；2－二甲基丙烷分子中只有1种氢，故A不符；

B．环己烷分子中只有1种氢；故B不符；

C．2；3－二甲基丁烷分子中有2种氢，故C符合；

D．间二甲苯在光照下与氯气反应；侧链上发生取代反应，生成的一氯代物只有1种，故D不符；

故选C。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．饱和碳酸钠溶液和乙酸发生反应；降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度使之析出，便于分液，A项不选；

B．生石灰吸收水转变成氢氧化钙；然后采用蒸馏的方法，得到乙醇，B项不选；

C．苯酚显酸性与碱反应生成可溶性盐；苯不溶于水，然后采用分液的方法进行分离，C项不选；

D．乙醇和乙酸都与金属钠反应；不能达到除杂的目的，D项选；

答案选D。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．甲醛的水溶液(福尔马林)能够使蛋白质发生变性；因此可用于防腐，Ａ正确；

B．75%医用酒精具有很好的渗透性；能够使细菌；病毒的蛋白质失水而变性，因此可有效消灭新型冠状病毒，B正确；

C．氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞；加剧温室效应，与雾霾天气的形成关系不大，雾霾的形成主要与粉尘；汽车尾气有关，C错误；

D．高锰酸钾溶液具有强氧化性；会将水果产生的乙烯氧化，降低了乙烯的浓度，故可以起到保鲜水果的作用，D正确；

故合理选项是C。二、多选题(共9题，共18分)9、CD【分析】【分析】

先根据分子中N原子的个数；N元素的质量分数；计算出生物碱的相对分子质量，再根据商余法确定C原子、H原子个数，利用碳氢饱和确定其分子式。

【详解】

生物碱的相对分子质量为=303，碳和氢的相对原子质量之和，303-14-64=225，所以=189；碳原子的可能为16、17个和18个，不能少于17个，因为饱和度，所以生物碱可能分子式为C17H21NO4和C18H9NO4，由于生物碱为芳香族化合物，至少含有1个苯环，分子式为C17H21NO4和C18H9NO4都符合，故选CD。10、AD【分析】【详解】

A．该温度下，D2O的离子积常数为1.0×10-12。0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，其OD-的浓度为0.1mol·L－1，则D+的浓度为pD=-lg[D+]=-lg10－11=11；A正确；

B．该温度，D2O的离子积常数为1.0×10-12；中性溶液的pD=6。DCl的重水溶液为酸性溶液，不管如何稀释，pD只能无限接近6，而不会等于6，B错误；

C．该温度，D2O的离子积常数为1.0×10-12；中性溶液的pD=6。NaOD的重水溶液为碱性溶液，不管如何稀释，pD只能无限接近6，而不会等于6，C错误；

D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的OD-和溶液中的D+相等，则D+的浓度为10-10mol/L；D正确。

答案选AD。

【点睛】

当酸性溶液或者碱性溶液被无限稀释的时候，此时水电离出来的H＋或OH－不能被忽略，但是依然是酸性溶液或碱性溶液，溶液只能无限接近中性。11、BD【分析】【详解】

A．在未加NaOH溶液时，曲线①的分布系数与曲线②的分布系数之和等于1，且δ曲线①一直在减小，曲线②在一直增加；说明H2A第一步完全电离，第二步存在电离平衡，即H2A=HA-+H+，HA-⇌A2-+H+，曲线①代表δ(HA-)；当加入用0.1000mol•L-1的NaOH溶液40.00mL滴定后，发生NaHA+NaOH=Na2A+H2O，HA-的分布系数减小，A2-的分布系数在增大，且曲线②在一直在增加，在滴定终点后与③重合，所以曲线②代表δ(A2-)；A错误；

B．当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，到达滴定终点，说明NaOH和H2A恰好完全反应，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，n(NaOH)=2n(H2A)，c(H2A)==0.1000mol/L；B正确；

C．由于H2A第一步完全电离，则HA-的起始浓度为0.1000mol/L，根据图象，当V(NaOH)=0时，HA-的分布系数为0.9，溶液的pH=1，A2-的分布系数为0.1，则HA-的电离平衡常数Ka==≈1×10-2；C错误；

D．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2～10，终点时溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(OH-)+c(HA-)，则c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)；D正确；

故合理选项是BD。12、BC【分析】【详解】

A．该反应气体的分子数减少了，所以是熵减的反应，△S<0，A错误；B．锌比铁活泼，形成原电池时锌做负极，所以可以减缓钢铁管道的腐蚀，B正确；C．常温下，在pH=10的溶液中，c(OH-)=1mol/L，溶液中含Mg2+浓度最大值为=5.6mol/L，C正确；D．在锌和稀硫酸的反应中每生成1molH2，电子转移的数目为2mole-，在常温常压下，11.2LH2的物质的量不是0.5mol，所以反应中转移的电子数不是6.02D不正确。答案选BC。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A．物质a和b都是烷烃，碳数不同，相差若干个CH2原子团；是同系物，故A正确；

B．反应②是CO与H2反应生成(CH2)n，(CH2)n中还含有碳氢键；故B错误；

C．由示意图可知，汽油的主要成分是C5～C11的烃类混合物；故C正确；

D．根据b的球棍模型；可得系统名称为庚烷，故D错误；

答案为BD。14、BD【分析】【详解】

试题分析：A．该分子中含有酯基；酚羟基和羰基；连接四个不同原子或原子团的C原子为手性碳原子；

B．酚羟基易被空气氧化；

C．该物质中含有酯基；酚羟基和羰基及苯环；具有酯、酚、酮和苯的性质；

D．能和NaOH反应的有酯基水解生成的羧基和酚羟基；酚羟基．

解：A．该分子中含有酯基；酚羟基和羰基；不含醚键，连接四个不同原子或原子团的C原子为手性碳原子，该分子中没有手性碳原子，故A错误；

B．酚羟基易被空气氧化；所以在空气中易被氧化而变质，故B正确；

C．该物质中含有酯基；酚羟基和羰基及苯环；具有酯、酚、酮和苯的性质，酯基和酚羟基能发生取代反应，苯环和羰基能发生加成反应，不能发生消去反应，故C错误；

D．能和NaOH反应的有酯基水解生成的羧基和酚羟基；酚羟基；所以1mol该物质最多能与3molNaOH溶液发生反应，故D正确；

故选BD．15、AD【分析】【分析】

【详解】

A．含有酚羟基；可与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，故A正确；

B．分子中含有的官能团为酯基；醚键、酚羟基、碳碳双键；共4种，故B错；

C．能与氢氧化钠反应的官能团有酚羟基、酯基，则最多能与反应；故C错；

D．中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应；故D正确；

答案选AD。16、BC【分析】【详解】

A.由结构简式可知；厚朴酚含有酚羟基和碳碳双键，碳碳双键可与溴水发生加成反应，酚羟基的邻位含有氢原子，能与溴水发生取代反应，故A正确；

B.由结构简式可知，图b的有机物结构与厚朴酚相同；和厚朴酚为同一物质，故B错误；

C.手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子；由结构简式可知，厚朴酚分子中不含手性碳原子，故C错误；

D.由结构简式可知；厚朴酚含有酚羟基和碳碳双键，分子中苯环中所有原子共面，碳碳双键中所有原子共面，则所有碳原子可能共面，故D正确；

故选BC。17、AB【分析】【详解】

A．X中能与NaOH反应的官能团是羧基和酯基；1mol羧基能消耗1molNaOH，X中酯基水解成羧基和酚羟基，都能与氢氧化钠发生中和反应，1mol这样的酯基，消耗2molNaOH，即1molX最多能与3molNaOH反应，A不正确；

B．Y中含有羟基；对比X和Y的结构简式，Y和乙酸发生酯化反应得到X，B不正确；

C．碳碳双键及连接苯环的碳原子上含有H原子的结构都能与酸性高锰酸钾溶液反应；而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；

D．X中只有碳碳双键能和溴发生加成反应；Y中碳碳双键能和溴发生反应，两种有机物与溴反应后，X；Y中手性碳原子都是3个，D正确；

故答案选AB。三、填空题(共5题，共10分)18、略

【分析】【分析】

(1)CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，n(H+)增大，酸性减弱c(H+)减小，c(OH-)增大；Kw不变；

(2)醋酸是弱电解质；加水稀释促进醋酸电离；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离；

(3)pH相等的醋酸和盐酸；醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大；

(4)①根据Ka越大酸性越强；根据酸性较强的能与酸性较弱的酸根离子反应；

②H2SO3和Na2CO3反应生成NaHSO3和NaHCO3；

(5)根据点④所示的溶液的体积25mL计算出溶液中各组分的浓度；根据点⑤所示的溶液中，溶质只有K2C2O4分析各离子浓度的大小；

(6)用cmol•L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定；利用高锰酸钾溶液的颜色指示反应终点，高锰酸钾溶液氧化草酸生成二氧化碳，结合反应的定量关系计算草酸晶体纯度。

【详解】

(1)A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+)减小；故A正确；

B．=×=K不变，醋酸根离子浓度减小，则稀释过程中比值变大，故B错误；

C．稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(OH-)增大，c(H+)•c(OH-)=Kw；Kw不变，故C错误；

故答案为A；

(2)醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离平衡向正反应方向移动；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，所以减小；

(3)pH相等的醋酸和盐酸；醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大，所以消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)＜V(乙)；

(4)①已知Ka越大酸性越强，酸性强弱顺序为H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCO3-，且酸性较强的能与酸性较弱的酸根离子反应，由于HCO3-的酸性小于HSO3-的酸性，所以HCO3-与HSO3-、SO32-不反应，即bc能共存，故答案为bc；

②H2SO3和Na2CO3反应生成NaHSO3和NaHCO3，发生反应的离子方程式为H2SO3＋CO32-===HSO3-＋HCO3-；

(5)点④所示的溶液的体积25mL，根据物料守恒：c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)=0.10mol/L×=0.04mol/L；c(K+)=0.10mol/L×=0.06mol/L，所以c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(K+)=0.10mol•L-1；点⑤所示的溶液中，溶质只有K2C2O4，水解后溶液显示碱性，离子浓度大小关系为：c(K+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)＞c(HC2O4-)＞c(H+)；

(6)称取mg草酸晶体于试管中，加水完全溶解用cmol•L-1酸性KMnO4标准溶液进行滴定，则达到滴定终点时的现象是：当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变成紫红色，且半分钟内溶液颜色不再改变，该过程中发生反应的离子方程式为：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，滴定过程中消耗VmLKMnO4标准溶液；结合离子方程式定量关系计算；

2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O

25cmol•L-1×V×10-3Ln

n=2.5cV×10-3mol，草酸晶体H2C2O4•2H2O的纯度=×100%=%。

【点睛】

电解质溶液中存在的三个守恒：①电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。②物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。③质子守恒规律，如Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。【解析】①.A②.向右③.减小④.＜⑤.bc⑥.H2SO3＋CO32-===HSO3-＋HCO3-⑦.0.10⑧.c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）⑨.加入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色⑩.5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O⑪.0.315cv/m19、略

【分析】【分析】

(1)乙烯含有碳碳双键；乙炔含有C≡C，甲苯；苯乙烯含有苯环，都可与氢气发生加成反应；

(2)有机物含有碳碳双键；可发生加成；加聚和氧化反应；苯的同系物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，以此解答该题。

【详解】

(1)①苯环与氢气按1:3反应，若烃与H2反应的物质的量之比为1:3；它是甲苯；

②碳碳三键与氢气按1:2反应，若烃与H2反应的物质的量之比为1:2；它是乙炔；

③苯乙烯含有碳碳双键和苯环，则苯乙烯与H2完全加成的物质的量之比为1:4；

(2)①在催化作用下；苯环可发生加成；取代反应；

②碳碳双键可发生加成；氧化反应；

③含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，产物为与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，这样的烃基能被酸性KMnO4溶液氧化为-COOH，则滴入酸性高锰酸钾溶液后生成产物的结构简式为【解析】①.苯环②.甲苯③.碳碳叁键④.乙炔⑤.1∶4⑥.加成⑦.取代⑧.加成⑨.氧化⑩.⑪.20、略

【分析】【详解】

(1)淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，所以(C6H10O5)n可能表示淀粉或纤维素；

(2)葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，所以C6H12O6名称是葡萄糖，它的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO；葡萄糖能与银氨溶液反应生成银镜，所以常用银镜反应来检验葡萄糖。

(3)青苹果汁中含有淀粉，滴加碘酒，溶液呈蓝色；熟苹果汁中含有葡萄糖，加入Cu(OH)2悬浊液，加热，反应生成砖红色沉淀Cu2O。【解析】①.淀粉或纤维素②.葡萄糖③.CH2OH(CHOH)4CHO④.银镜⑤.蓝色⑥.砖红色沉淀21、略

【分析】【详解】

(1)甲醛和苯为常用的合成粘合剂的材料；且甲醛和苯有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染，故答案选A；

(2)一般塑料的主要成分为聚乙烯；工业上用乙烯为原料生产聚乙烯，能制造塑料制品的有机物是乙烯，故答案选B；

(3)油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应；可用于生产肥皂，故答案选E；

(4)家中的食醋主要成分为乙酸；乙酸的酸性强于碳酸，弱于盐酸，则乙酸可纯碱反应生成二氧化碳气体，与氯化钠不反应，二者与乙酸的反应现象不同，可以鉴别食盐和纯碱，故答案选D；

(5)乙醇可使蛋白质变性，常用于杀菌消毒，医疗消毒常用体积分数乙醇的溶液杀菌消毒；故答案选C；

(6)糖类是人体的供能物质，葡萄糖属于糖类，有时医生会让某些病人服用葡萄糖，以提供生命活动所需的能量，故答案选F。【解析】ABEDCF22、略

【分析】【详解】

(1)乙醇与氯气发生取代反应生成ClCH2CH2OH；C中含有的官能团名称是羟基；氯原子；

(2)ClCH2CH2OH在浓硫酸作用下发生消去反应生成氯乙烯；聚合生成E，E是一种常见的塑料,其化学名称是聚氯乙烯.

(3)CH3CH2OH在浓硫酸作用下发生消去反应生成F乙烯；由乙醇生产F的化学反应类型为消去反应.

(4)乙醇在铜作催化剂和氧气作用下氧化生成乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O.

(5)CH3COOH和CH3CH2OH在浓硫酸、加热条件下生成B：CH3COOCH2CH3，化学方程式:CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。【解析】羟基、氯原子.聚氯乙烯消去反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O四、判断题(共4题，共28分)23、B【分析】【详解】

乙烯和乙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色并生成气泡，不能用KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔，错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

煤气的主要成分是一氧化碳，液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷；该说法错误。25、B【分析】【详解】

葡萄糖为多羟基醛类结构，能发生加成，故答案为：错误。26、B【分析】【详解】

新材料口罩纤维在熔喷布实验线上经过高温高速喷出超细纤维，再通过加电装置，使纤维充上电荷，带上静电，增加对病毒颗粒物的吸附性能，答案错误。五、实验题(共4题，共20分)27、略

【分析】【分析】

(1)铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；

(2)SO2与NaOH溶液的反应是放热反应导致溶液温度升高；

(3)根据图知，温度越高Na2S2O5溶解度增大，当接近40℃时亚硫酸钠溶解度减小；控制“30℃左右”时，此时溶液中Na2SO3不饱和；

(4)焦亚硫酸钠能被压强氧化；真空干燥时；干燥室内部的压力低，水分在低温下就能气化；

(5)④碘能使淀粉变蓝色，所以可以用淀粉试液检验滴定终点，继续做实验为：加入少量淀粉溶液，继续用标准Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现；记录滴定所消耗的体积。

【详解】

(1)铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(2)SO2与NaOH溶液的反应是放热反应导致溶液温度升高；所以溶液“温度迅速升高”；

(3)根据图知，温度越高Na2S2O5溶解度增大，当接近40℃时亚硫酸钠溶解度减小，所以要趁热过滤；控制“30℃左右”时，此时溶液中Na2SO3不饱和；不析出；

(4)焦亚硫酸钠能被压强氧化；则通入氢气的目的是排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化；

(5)④继续做实验为：加入少量淀粉溶液，继续用标准Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复现，记录滴定所消耗的体积，然后再重复实验，减少实验误差。【解析】①.2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑②.SO2与NaOH溶液的反应是放热反应③.趁热过滤④.此时溶液中Na2SO3不饱和，不析出⑤.排出空气，防止焦亚硫酸钠被氧化⑥.加入少量淀粉溶液，继续用标准Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去且半分钟内颜色不复色，记录滴定所消耗的体积28、略

【分析】【分析】

加热条件下，MgCl2·6H2O逐渐失去结晶水，产生的H2O与滴入的SOCl2反应生成SO2和HCl，HCl可抑制Mg2+水解；产生的气体最终被烧杯中NaOH溶液吸收，防止污染空气，浓硫酸可防止水蒸气进入三颈烧瓶中，据此分析作答。

（1）

由分析知，加热时，MgCl2·6H2O逐渐失去结晶水，产生的H2O与滴入的SOCl2反应生成SO2和HCl，则三颈瓶中反应方程式为：MgCl2·6H2O+6SOCl2MgCl2+6SO2↑+12HCl↑，故答案为：MgCl2·6H2O+6SOCl2MgCl2+6SO2↑+12HCl↑；

（2）

SO2；HCl气体进入烧杯被NaOH溶液吸收时容易产生倒吸；则该实验的不足之处为：尾气吸收时未采取防倒吸措施，故答案为：尾气吸收时未采取防倒吸措施；

（3）

由于滴液漏斗侧管可维持漏斗与三颈烧瓶内压强一致，使SOCl2能顺利滴下，不需要打开玻璃塞a，原因为：滴液漏斗侧管可维持漏斗与三颈烧瓶内压强一致，使SOCl2顺利滴下，故答案为：不需要；滴液漏斗侧管可维持漏斗与三颈烧瓶内压强一致，使SOCl2顺利滴下；

（4）

由于NH3、乙醇易挥发，故采用冰水浴，可减少NH3与乙醇的挥发(或增大NH3的溶解度)，同时可降低MgCl2·6NH3溶解度，促进其结晶析出，故答案为：减少NH3与乙醇的挥发、降低MgCl2·6NH3溶解度；促进其结晶析出；

（5）

A．冰浓氨水可减少洗涤时产品的溶解损失；但相对于甲醇来说，洗涤后不易干燥，A项不符合题意；

B．由于产品易溶于水；故不宜用乙二醇和水的混合液洗涤，B项不符合题意；

C．氨气饱和的甲醇溶液既可以减少产品的溶解损失；也便于洗涤后快速干燥，C项符合题意；

D．相对于甲醇溶液；用乙二醇溶液洗涤后不易干燥，D项不符合题意；

故答案为：C；

（6）

HNO3可将NH3转化为NH4NO3，否则NH3溶解后形成氨水，滴定时氨水也能与AgNO3反应，从而对实验测定结果产生影响，故答案为：将NH3转化为NH4NO3，防止滴定时与AgNO3反应；

（7）

滴定时，AgNO3测定的是样品中Cl-的含量，根据定量关系：AgNO3~Cl-，得n(Cl-)=n(AgNO3)=0.2000mol/L×10.00mL×10-3L/mL×=0.02mol，则样品中n(MgCl2)=n(Cl-)=0.01mol，则w(NH3)=实验值比理论值大，说明实验所测Cl-含量偏大，可能有如下原因：MgCl2未完全氨化，导致MgCl2·6NH3混有MgCl2或产品部分分解导致混有MgCl2杂质，故答案为：47.2%；MgCl2未完全氨化，导致MgCl2·6NH3混有MgCl2(或产品部分分解导致混有MgCl2杂质)。

【点睛】

本题易错点(7)，用关系式计算时，要先算氯化镁的量，再间接转化为氨的质量分数。【解析】(1)MgCl2·6H2O+6SOCl2MgCl2+6SO2↑+12HCl↑

(2)尾气吸收时未采取防倒吸措施。

(3)不需要滴液漏斗侧管可维持漏斗与三颈烧瓶内压强一致，使SOCl2顺利滴下。

(4)减少NH3与乙醇的挥发、降低MgCl2·6NH3溶解度；促进其结晶析出。

(5)C

(6)将NH3转化为NH4NO3，防止滴定时与AgNO3反应。

(7)47.2%MgCl2未完全氨化，导致MgCl2·6NH3混有MgCl2(或产品部分分解导致混有MgCl2杂质)29、略

【分析】【分析】

根据实验流程图；分析各步发生的反应及沉淀的成分和滤液中的溶质，分析实验操作中仪器使用及注意事项。

【详解】

根据流程图得：①加入过量硝酸钡；生成硫酸钡和碳酸钡沉淀；②加入过量硝酸银，生成氯化银沉淀；③加入过量碳酸钾，生成碳酸银和碳酸钡沉淀，除去过量的硝酸银和过量的硝酸钡；

(1)由上述分析得沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3；

故答案为BaSO4、BaCO3；

(2)溶液3中的杂质为碳酸钾，可以向其中加入适量的硝酸；从溶液3获得KN03晶体的操作是蒸发浓缩；冷却结晶、过滤；

故答案为HNO3；蒸发浓缩、冷却结晶；

(3)根据流程图分析步骤③加入过量K2C03溶液的目的是除Ag+和Ba2+；

故答案为除Ag+和Ba2+；

(4)配制450mL溶液选用500mL容量瓶，n(KN03)=c∙V=0.40mol/L=0.2mol，m(KN03)=n∙M=0.2mol×101g/mol=20.2g；

故答案为20.2；

(5)分析溶液中浓度的误差，根据c=进行分析:

A.使用了生锈的砝码；砝码质量增大，导致称取药品质量偏大，最终浓度偏大，故A正确；

B.定容时仰视刻度线；导致溶液的体积偏大，浓度偏小，故B错误；

C.容量瓶使用前用蒸馏水洗净但没有干燥；并不影响溶液的浓度，故C错误；

D.当溶液冷却时；溶液体积偏小，导致浓度偏大，故D正确；

故选AD。

【点睛】

注意在计算溶质的质量时，要用实际配制的溶液体积进行计算，因为没有450mL容量瓶，所以只能配制500mL溶液。一定物质的量浓度的溶液的配制操作中的误差分析，都是依据公式c=中溶液的体积、溶质的物质的量变化趋势造成的影响来判断的。【解析】BaSO4BaCO3HNO3蒸发浓缩冷却结晶除Ag+和Ba2+20.2AD30、略

【分析】【详解】

(1)溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热；反应生成乙醇与溴化钠，而溴乙烷沸点低，易挥发，采用水浴加热以便控制温度，在试管口安装长导管，起到冷凝回流的作用，以减少溴乙烷的损失。

故答案为：便于控制温度；减少溴乙烷的损失。

(2)溴乙烷不溶于水，开始溶液分层，产物乙醇、溴化钠都溶于水，当观察到试管内溶液静置后不分层时，表明溴乙烷与溶液已完全反应。

故答案为：试管内溶液静置后不分层。

(3)乙醇分子结构中有三种等效氢原子，它们的个数比为可用核磁共振仪检测，乙醇中有羟基，也可用红外光谱仪检测。

故答案为：红外光谱仪(或核磁共振仪)。

(4)无论发生的是取代反应还是消去反应，溶液中都会产生但生成的有机化合物不同，溴乙烷发生消去反应会生成乙烯，所以应检验生成的乙烯，可根据乙烯能使酸性溶液或溴水(或溴的四氯化碳溶液)褪色的反应现象来检验乙烯；为避免乙醇的干扰，可以先采用洗气装置。

故答案为：乙烯；将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有酸性溶液的试管，酸性溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液中，溴的四氯化碳溶液褪色)。【解析】便于控制温度减少溴乙烷的损失试管内溶液静置后不分层红外光谱仪(或核磁共振仪)乙烯将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有酸性溶液的试管，酸性溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液中，溴的四氯化碳溶液褪色)六、元素或物质推断题(共3题，共27分)31、略

【分析】【分析】

A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体，E、F、G、H、I为五种化合物，G溶于水得黄棕色溶液，则G中含铁离子，由元素守恒可知，C为Fe，F不溶于水，F为FeS，D为S，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，则E为HCl，HCl与Fe反应生成氢气，则A为H2，B为Cl2，G为FeCl3，H为FeCl2，I为H2S，G与I反应生成FeCl2；S、HCl；据此回答；

(4)①工业上用氯气和石灰乳反应制取漂白粉；生成氯化钙；次氯酸钙和水；

②漂白粉中的ClO-具有氧化性，I-具有还原性，在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成I2、Cl-和水，再根据得失电子守恒、原子守恒配平；加入过量的KI溶液和过量的硫酸与漂白粉溶液反应发生2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O，由2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得关系式Ca(ClO)2～2Cl2～2I2～4Na2S2O3；据此定量关系计算，注意溶液体积的变化。

【详解】

A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体，E、F、G、H、I为五种化合物，G溶于水得黄棕色溶液，则G中含铁离子，由元素守恒可知，C为Fe，F不溶于水，F为FeS，D为S，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，则E为HCl，HCl与Fe反应生成氢气，则A为H2，B为Cl2，G为FeCl3，H为FeCl2，I为H2S，G与I反应生成FeCl2；S、HCl；

(1)由上述分析可知，A为H2，B为Cl2；C为Fe，D为S；

(2)由FeCl2和氯气反应生成FeCl3的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

(3)FeCl3和H2S反应生成FeCl2、S和HCl，根据得失电子守恒、原子守恒配平，反应的化学方程式为：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl；

(4)①工业上用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

②漂白粉中的ClO-具有氧化性，I-具有还原性，在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成I2、Cl-和水，再根据得失电子守恒、原子守恒配平，反应的离子方程式为：2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O；加入过量的KI溶液和过量的硫酸与漂白粉溶液反应发生2H++2I-+ClO-=I2+Cl-+H2O，由2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI；得关系式：

Ca(ClO)2～2Cl2～2I2～4Na2S2O3；

n[Ca(ClO)2]=n(Na2S2O3)=[20.0mL×10-3L•mL