2025年浙教版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版选修化学上册阶段测试试卷895考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、表示下列反应的离子方程式正确的是A.NaHS溶液中滴入少量CuSO4溶液：HS-+Cu2+=CuS↓+H+B.铅蓄电池放电时负极反应：PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2OC.草酸使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD.NaAlO2溶液中滴入少量NH4HCO3溶液：NH+HCO+3H2O+2AlO=2Al(OH)3↓+NH3·H2O+CO2、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A.由溴乙烷水解制乙醇；由葡萄糖发酵制乙醇B.由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C.油脂皂化；蛋白质水解制氨基酸D.由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2二溴丙烷3、下列反应的有机产物间不属于同分异构体关系的是A.异戊二烯()与等物质的量的Br2发生加成反应B.2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应C.甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应D.1-丙醇与浓硫酸混合加热反应4、下列说法不正确的是A.植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B.向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质C.麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D.将天然10种氨基酸混合，在一定条件下形成十肽，理论上可达种或更多种5、人们经常饮用的金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸(如图)；下列说法错误的是。

A.1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4molBr2B.绿原酸能发生缩聚、加聚、消去和氧化反应C.1mol绿原酸与足量Na反应生成气体在标况下的体积为67.2LD.绿原酸水解产物都能与FeCl3发生显色反应评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；该组同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取1.260g纯草酸晶体；将其酸制成100.00mL水溶液为待测液。

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定；达到终点时消耗10.00mL；请回答：

(1)将草酸晶体配制成溶液时，必须用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、_______、_______。

(2)滴定时，将KMnO4标准液装在图中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(3)下列滴定操作会使测得的x值偏大的是_______。

A．滴定终点时俯视滴定管刻度。

B．滴定终点时仰视滴定管刻度。

C．滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小。

D．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失7、山丹一中某实验小组测定了以下物质的导电性：①铁片②固体NaCl③氨水④CH3COOH⑤酒精⑥盐酸⑦稀H2SO4⑧固体KOH⑨蔗糖⑩H2S；发现只有①③⑥⑦能导电。

（1）上述物质中属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________，属于强电解质的是___________，属于弱电解质的是___________。(填序号)

（2）写出水溶液中④与⑧反应的离子方程式___________。8、100多年前；“化学守护神”德国化学家李比希发现了一种至今仍在临床使用的催眠药(化合物IV)。由源自石油的基本化工原料I合成化合物IV的一种途径为：

(1)由化合物I合成化合物II的反应类型为____________。

(2)下列关于化合物I和化合物II的说法正确的有________(填字母)。

A．化合物I可以作为植物生长调节剂。

B．化合物I能发生加聚反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色。

C．化合物II能发生酯化反应。

D．化合物II不能与金属Na反应。

(3)由化合物III合成化合物IV的反应的原子利用率为100%，则除化合物III外，另一种反应物是________。

(4)化合物I含有的官能团是______(填名称)，化合物II与IV都含有的官能团是______(填名称)，化合物IV的分子式为__________。9、完成下列填空：

(一)下列8组物质或粒子：

①14N和14C②16O和18O③氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2]④足球烯(C60)和金刚石⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3⑦和⑧和

(1)互为同素异形体的是__________(填编号，下同)；

(2)互为同位素的是________________；

(3)互为同系物的是___________；

(4)互为同分异构体的是________________。

(二)有下列几种晶体：

A、水晶B、冰醋酸C、白磷D、金刚石E、晶体氩F、干冰G、氟化钠H；过氧化钠。

(1)属于原子晶体的化合物是__________________(填序号；下同)；

(2)含有共价键的离子晶体是________________________；

(3)受热融化时需要克服共价键的晶体是_________________________；

(4)写出下列物质的电子式：过氧化钠_____________，二氧化碳________________。

(三)某烷烃的结构简式为：

(1)用系统命名法命名该烃：__________________________；

(2)若该烷烃是由烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构可能有________种(不包括立体异构；下同)；

(3)若该烷烃是由炔烃加氢得到的，则原快烃的结构有_________________种；

(4)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氧代烷最多有____________种。

(四)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应；生成氮气和水蒸气，放出256.7KJ的热量(相当于25℃；101kPa下测得的热量)。

①反应的热化学方程式为________________________________；

②已知H2O(1)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。

则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________________kJ；

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是____________。10、乙炔是一种重要的有机化工原料；以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

回答下列问题：

（1）正四面体烷的一氯取代产物有______种，二氯取代产物有______种。

（2）关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是___________（填字母符号）

A．不使酸性KMnO4溶液褪色。

B．1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应。

C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团。

D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同。

E．乙烯基乙炔分子中的所有碳原子都处于同一直线。

（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：_________。

（4）下列属于苯的同系物的是___________（填字母符号）

A．B．C．D．

（5）写出由乙醛催化氧化制乙酸的化学方程式：_______________________________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)11、洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干。(_____)A.正确B.错误12、烯烃、炔烃进行系统命名时，选择最长的碳链为主链。__________A.正确B.错误13、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜，则蔗糖未水解。(____)A.正确B.错误14、有机物的核磁共振氢谱中会出现三组峰，且峰面积之比为3∶4∶1。(___________)A.正确B.错误15、高分子化合物的结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共28分)16、I.分析某一种不纯的Na2S，已知其中除含有Na2S·9H2O外，还含有Na2S2O3·5H2O；取此试样10.00g配制成500.0mL溶液。

(1)取试样溶液25.00mL于碘量瓶中，加入50.00mL0.05250mol·L-1的I2，用0.1010mol·L-1Na2S2O3溶液滴定多余的I2；用去16.91mL。

(2)取50.00mL试样溶液，用ZnCO3悬浮液沉淀除去其中的Na2S后(忽略体积影响)，取滤液的一半，用0.05000mol·L-1I2溶液滴定其中的Na2S2O3；用去5.65mL。

①请写出上述实验涉及的化学方程式_______

②根据以上实验结果，可算出该不纯的硫化钠样品中：Na2S·9H2O的质量分数为_______，Na2S2O3·5H2O的质量分数为_______。

II.人体正常血液的pH值维持在7.35-7.45间，且数值不会因为少量酸碱性的物质进入血液而发生明显变化，原因是血液中含有缓冲物质，主要由H2CO3/NaHCO3予以调节。人体运动时肌肉收缩产生的乳酸如果过多的进入血液，导致pH＜7.3则会造成酸中毒(Acidosis)。计算血液pH与c(H2CO3)/c()的关系式为：_______；当血液pH为7.35时，其中的c(H2CO3)/c()比值为_______。(已知H2CO3的电离常数pKa1=6.35，pKa2=10.33)17、绿矾（FeSO4•7H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂；工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。

（1）98%1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3；50%的硫酸物质的量浓度为______（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为______（填＞；＜、=）40%。

（2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的发烟硫酸；则n=______（保留两位小数）。

（3）某厂废水中含1.00×10﹣3mol/L的Cr2O72-，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）．欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4．理论上需要加入______gFeSO4•7H2O。

（4）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理；发生反应如下：

10NO3﹣+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42﹣+8H2O

8NO3﹣+3CuS+8H+→3Cu2++3SO42﹣+8NO↑+4H2O

剩余的稀硝酸恰好与48mL2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．

已知：NO3﹣+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O

试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）。______________18、将200mLH2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份，向其中一份中加入足量铁粉，充分反应后测得固体质量减少3.36g；向另一份中加入足量BaCl2溶液；经过滤；洗涤、干燥、称量，得到23.3g白色沉淀。请计算：

(1)原溶液中c(SO42﹣)＝_____。

(2)原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物质的量之比为_____。19、某液态烃的分子式为CmHn,相对分子质量为H2的39倍。它不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。在催化剂存在时,7.8g该烃能与0.3molH2发生加成反应生成相应的饱和烃CmHp。则:

(1)m、n、p的值分别是m=____,n=____,p=____。

(2)CmHp的结构简式是_____________。

(3)CmHn能与浓硫酸、浓硝酸的混合酸反应,该反应的化学方程式是_______,该反应属于___反应,有机产物的名称是____。评卷人得分五、有机推断题(共2题，共4分)20、石油工业利用A(2—甲基—2—丁烯)合成高分子树脂H；其合成路线如下：

已知：①

②

回答下列问题：

(1)G中官能团的名称是_______。

(2)反应②、反应⑤的反应类型分别为_、__；反应②可能的另一种产物的结构简式为__。

(3)化合物D的名称为_____。

(4)G生成H的化学方程式为____。

(5)写出以CH3—CH=CH—CH3和丙烯为原料制备的合成路线_。(其他无机试剂任选)21、EPR橡胶（）和PC塑料（）的合成路线如下：

（1）A的名称是___________。

（2）C的结构简式____________。

（3）下列说法正确的是（选填字母）_______________。

A.反应Ⅱ的原子利用率为100%

B.反应Ⅲ为取代反应。

C.1molE与足量金属Na反应，最多可生成标准状况下22.4LH2

D.CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用。

（4）反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________。

（5）反应Ⅳ的化学方程式是_______________________________。

（6）已知：

以D和乙酸为起始原料合成无机试剂任选，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）。______________评卷人得分六、工业流程题(共2题，共8分)22、某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）。

（1）滤液A中铁元素的存在形式为________（填离子符号），生成该离子的离子方程式为______________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为________（填试剂名称）。

（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为______________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。a.KClO3b.KClc.Mgd.MnO2

（3）溶液G与固体混合物B反应的离子反应方程式为______________________。

（4）高温时，SiO2与焦炭反应制成单质Si，写出其化学反应方程式________________。23、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型；高效的绿色水处理剂。工业上利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄(FeOOH)制备高铁酸钾，可降低生产成本产品质量优工艺流程如下：

化学兴趣小组的同学们在实验室中，通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应模拟工业生产制备高铁酸钾；下图所示是模拟工业制备KClO溶液装置。

已知：K2FeO4可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+催化作用下发生分解。

(1)工业流程中，需要加入试剂A制备铁黄(FeOOH)，最合适的试剂A是：________。

A．Cl2B．O2C．KMnO4D．HNO3

流程中制备铁黄涉及到的离子反应方程式：_______。

实验测得反应溶液的pH对铁黄产率的影响如下图所示，pH大于4.5时铁黄产率逐降低的主要原因可能是：______。

(2)根据工业流程推断，溶解度K2FeO4________Na2FeO4(填“>”或“<”)

(3)实验室使用KClO溶液和饱和Fe(NO3)3液制备高铁酸钾时，两种试剂的滴加顺序为________。

(4)K2FeO4在水溶液中易水解，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用____溶液(填序号)

a．水b．NH4Cl、异丙醇c．Fe(NO3)3、异丙醇d．异丙醇。

(5)工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00gK2FeO4样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3~4，用1.00mol/l的Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示剂，三次滴定，消耗Na2S2O3标准溶液分别17.98、18.02、18.95mL。原样品中高铁酸钾的质量分数为________。[M(K2FeO4)=198g/mol]参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．当硫酸铜少量时，反应生成CuS沉淀和H2S气体，反应的离子方程式为：2HS-+Cu2+→CuS↓+H2S↑；故A错误；

B．铅蓄电池放电时，负极上铅失电子被氧化和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb-2e-+SO=PbSO4；故B错误；

C．草酸为弱酸，不能拆成离子，正确的方程式为：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；故C错误；

D．NaAlO2溶液中滴入少量NH4HCO3溶液，偏铝酸根结合氢离子促进碳酸氢根电离，促进铵根水解，故离子反应方程式：NH+HCO+3H2O+2AlO=2Al(OH)3↓+NH3·H2O+CO故D正确；

故选：D。2、C【分析】【详解】

A．由溴乙烷水解制乙醇属于取代反应；由葡萄糖发酵制乙醇属于氧化反应，反应类型不同，A不符合题意；

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯属于取代反应；由甲苯氧化制苯甲酸属于氧化反应，反应类型不同，B不符合题意；

C．油脂皂化属于取代反应；蛋白质水解制氨基酸属于取代反应，反应类型相同，C符合题意；

D．由氯代环己烷消去制环己烯属于消去反应，由丙烯加溴制1,2二溴丙烷属于加成反应；反应类型不同，D不符合题意；

答案选C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．异戊二烯与溴可发生1；2-加成或1，4-加成两种物质，则存在同分异构体，故A不符合题意；

B．2-氯丁烷(CH3CH2CHClCH3)与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应可生成1-丁烯和2-丁烯；则存在同分异构体，故B不符合题意；

C．甲苯在一定条件下发生硝化反应生成一硝基甲苯的反应中可以生成邻硝基甲苯；间硝基甲苯、对硝基甲苯三种一硝基取代产物；故生成物存在同分异构体，故C不符合题意；

D．1-丙醇与浓硫酸混合加热发生消去反应生成丙烯；丙烯不存在同分异构体，故D符合题意；

答案选D。4、B【分析】【详解】

A．不饱和高级脂肪酸甘油酯中含有不饱和键；能与溴发生加成反应，故能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确；

B．向某溶液中加入茚三酮溶液；加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质或氨基酸，B错误；

C．麦芽糖；葡萄糖均含有醛基；都能发生银镜反应，C正确；

D．将天然10种氨基酸混合，在一定条件下形成十肽，该十肽可能为链状或环状，故理论上可达种或更多种；D正确；

故选B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．根据有机物的结构简式可知，分子中含有1个羧基，3个醇羟基，1个酯基，1个碳碳双键和2个酚羟基，因此1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4molBr2；其中和苯环上的氢原子取代的需要3mol，碳碳双键加成又需要1mol，A正确。

B．分子中含有1个羧基；3个醇羟基，1个酯基，1个碳碳双键和2个酚羟基，因此绿原酸能发生取代；缩聚、加聚、加成、消去和氧化反应，B正确；

C．羟基和羧基均能与钠反应产生氢气；1mol绿原酸与足量Na反应生成3mol氢气，气体在标况下的体积为67.2L，C正确；

D．绿原酸发生水解反应产物一边是醇羟基，一边是酚羟基，醇羟基不能能与FeCl3发生显色反应；D错误；

故选：D。二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【详解】

(1)配制100.00mL一定物质的量浓度的草酸溶液；所需用到的玻璃仪器有烧杯；玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；

(2)因为KMnO4具有强氧化性；会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装，故选甲；

(3)A．滴定终点时俯视滴定管刻度，则所读消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此计算所得n(H2C2O4)偏小，则n(H2O)偏大；x偏大；

B．滴定终点时仰视滴定管刻度，则所读消耗酸性KMnO4溶液的体积偏大，由此计算所得n(H2C2O4)偏大，则n(H2O)偏小；x偏小；

C．滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则消耗KMnO4溶液的体积偏大，由此计算所得n(H2C2O4)偏大，则n(H2O)偏小；x偏小；

D．滴定管尖嘴内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则所读酸性KMnO4溶液的体积偏大，由此计算所得n(H2C2O4)偏大，则n(H2O)偏小，x偏小；故选A。【解析】①.胶头滴管②.100mL容量瓶③.甲④.A7、略

【分析】【分析】

电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；

非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；

强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质；包括强酸；强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；

弱电解质是在水溶液或熔融状态下只能部分电离的电解质；包括弱酸；弱碱、水、部分盐。

（1）

①铁片是金属单质；既不是电解质也不是非电解质；

②NaCl在水溶液和熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电；所以是强电解质；

③氨水是氨气的水溶液；是混合物，既不是非电解质也不是电解质；

④CH3COOH在水溶液里只能部分电离出自由移动的离子而导电；是弱电解质；

⑤酒精在水溶液里和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子；是非电解质；

⑥盐酸是混合物；既不是电解质也不是非电解质；

⑦稀H2SO4是混合物；既不是电解质也不是非电解质；

⑧KOH在水溶液或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电；所以是强电解质；

⑨蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；是非电解质；

⑩H2S在水溶液里只能部分电离出自由移动的离子而导电；是弱电解质；

（2）

CH3COOH与KOH发生中和反应生成CH3COOK和H2O，离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。【解析】（1）②④⑧⑩⑤⑨②⑧④⑩

（2）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O8、略

【分析】【详解】

(1)由化合物I(CH2=CH2)合成化合物II(CH3CH2OH)；应与水发生加成，反应类型为加成反应。答案为：加成反应；

(2)A．化合物I(CH2=CH2)是植物果实的催熟剂；所以可以作为植物生长调节剂，A正确；

B．化合物I分子中含有碳碳双键，能还原酸性KMnO4溶液并使之褪色；B不正确；

C．化合物II为乙醇；含有醇羟基，能与酸发生酯化反应，C正确；

D．化合物II为乙醇；含有活泼氢原子，能与金属Na发生反应，D不正确；

故选AC。答案为：AC；

(3)由化合物III合成化合物IV的反应的原子利用率为100%，由[Cl3CCH(OH)2]-[Cl3CCHO]=H2O可知；除化合物III外，另一种反应物是水。答案为：水；

(4)化合物I为CH2=CH2，含有的官能团是碳碳双键，化合物II(CH3CH2OH)与IV[Cl3CCH(OH)2]都含有的官能团是羟基，化合物IV的分子式为C2H3O2Cl3。答案为：碳碳双键；C2H3O2Cl3。【解析】①.加成反应②.AC③.水④.碳碳双键⑤.羟基⑥.C2H3O2Cl39、略

【分析】【分析】

【详解】

（一）同一种元素组成的不同单质互为同素异形体；同一种元素的不同核素互为同位素；分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体；结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物互为同系物；根据上述概念来判断：

①14N和14C两种不同的元素；②16O和18O属于质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素，是同位素；③氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2]，二者分子式相同，结构不同属于同分异构体；④足球烯(C60)和金刚石，二者均是由碳元素构成的不同单质，属于同素异形体；⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3，二者分子式相同，结构不同属于同分异构体；⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3，均属于烷烃，结构相似，分子组成上相差一个CH2的有机化合物互为同系物；⑦和二者结构相同，分子式相同，是同一种物质；⑧和二者结构相同，分子式相同，是同一种物质；

答案为:互为同素异形体的是④；互为同位素的是②，互为同系物的是⑥，互为同分异构体的是③⑤。

（二）水晶是硅原子与氧原子之间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，且O-Si原子间形成极性键，属于化合物；冰醋酸是醋酸分子间通过分子间作用力结合形成的晶体为分子晶体；白磷是通过分子间作用力结合形成的晶体为分子晶体；金刚石是碳原子之间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，且C-C原子间形成非极性键，属于单质；晶体氩是单原子构成的，无化学键，通过分子间作用力结合形成的分子晶体；干冰是CO2分子间通过分子间作用力结合形成的晶体为分子晶体；氟化钠是钠离子与氟离子形成离子键；属于离子晶体；过氧化钠中钠离子与过氧根形成离子键，氧原子与氧原子形成共价键，过氧化钠中既有离子键又有共价键，属于离子晶体；由上分析可知：

(1)属于原子晶体的化合物是水晶；(2)含有共价键的离子晶体是过氧化钠；(3)受热融化时需要克服共价键的晶体是原子晶体水晶和金刚石；分子晶体融化只需克服分子间作用力，离子晶体融化克服离子键；(4)过氧化钠中钠离子与过氧根形成离子键，氧原子与氧原子形成共价键，其电子式为CO2中碳原子与每个氧原子形成两对共用电子对，其电子式为

答案为：A，H，AD，

（三）由分析；

(1)此有机物最长碳链（主链）为5个碳原子；编号，2号位有一个甲基，3号位有一个甲基，系统命名为2,3-二甲基戊烷；

答案为2；3-二甲基戊烷。

(2)若该烷烃是由烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有共5种；

答案为:5。

(3)若此烷烃为炔烃加氢制得，在该碳架上有碳碳三键，只有一种方式，所以此炔烃的结构简式为：

答案为:1。

(4)在的烷烃中含有6种不同的氢原子；所以该烷烃含有6种一氯代烷；

答案为:6。

（四）①0.4mol液态肼放出256.7kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为=641.75kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol，答案为：N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol；

②由①N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol；②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol；依据盖斯定律①-②×4得到N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=-817.75kJ/mol，则16g液态肼即=0.5mol；与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量0.5mol×817.75kJ/mol=408.875kJ；

答案为:408.875KJ。

③此反应用于火箭推进；除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，是空气成分不会造成环境污染；

答案为:产物不会造成环境污染。【解析】④②⑥③⑤AHAD2,3-二甲基戊烷516N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.75kJ/mol408.875产物环保无污染10、略

【分析】【分析】

(1)根据正四面体烷的每个顶点代表一个碳原子，碳可形成4对共用电子对,每个碳原子上都连有一个氢原子;分子为正四面体对称结构,分子中只有1种H原子、每个C原子上只有1个H原子；

(2)a、乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH,每个乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键；

b、根据1mol碳碳双键能和1摩尔Br2发生加成反应,1mol碳碳三键能和2摩尔Br2发生加成反应；

c、乙烯基乙炔分子中含有碳碳双键、碳碳三键；

d、根据等质量的烃（CxHy）完全燃烧时耗氧量取决于y/x；

(3)环辛四烯的分子式为C8H8,不饱和度为5,属于芳香烃的同分异构体,含有1个苯环,侧链不饱和度为1,故含有1个侧链为-CH=CH2；

(4)与苯互为同系物的有机物；含有一个苯环且侧链为烷基；

(5)醛基可以被氧化为羧基。

【详解】

(1)根据正四面体烷的每个顶点代表一个碳原子,碳可形成4对共用电子对,每个碳原子上都连有一个氢原子,正四面体烷的分子式为C4H4，分子为正四面体对称结构,分子中只有1种H原子、每个C原子上只有1个H原子,一氯代物只有1种，二氯代产物只有1种；

因此，本题正确答案是:1,1；

(2)A.因乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH,乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键,而碳碳双键、碳碳三键都能使酸性KMnO4溶液褪色,故A错误；

B.因1mol乙烯基乙炔分子中1mol碳碳双键、1mol碳碳三键,1mol碳碳双键能和1molBr2发生加成反应,1mol碳碳三键能和2摩尔Br2发生加成反应,所以1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应,故B正确；

C.乙烯基乙炔分子中含有的官能团有:碳碳双键；碳碳三键；故C正确；

D.因等质量的烃（CxHy）完全燃烧时耗氧量取决于y/x,而乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH，最简式为CH,乙炔C2H2的最简式为CH,二者最简式相同,二者质量相同,消耗氧气相同,故D错误；

E．因乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH,分子结构中含有乙烯基；而乙烯的结构为平面结构，H-C-H间键角为120°，所以乙烯基乙炔分子中的所有碳原子可能都处于同一直线上，E错误；

综上所述；本题正确选项B；C；

(3)环辛四烯的分子式为C8H8,不饱和度为5,属于芳香烃的同分异构体,含有1个苯环,侧链不饱和度为1,故含有1个侧链为-CH=CH2,属于芳香烃的同分异构体的结构简式

因此，本题正确答案是:

(4)与苯互为同系物的有机物，含有一个苯环且侧链为烷基，因此B．和C．符合要求；

因此；本题正确选项B；C；

（5）乙醛催化氧化制乙酸的化学方程式：2CH3CHO+O22CH3COOH；

因此，本题正确答案：2CH3CHO+O22CH3COOH。【解析】①.1②.1③.BC④.⑤.BC⑥.2CH3CHO+O22CH3COOH三、判断题(共5题，共10分)11、B【分析】【分析】

【详解】

锥形瓶中有少量的蒸馏水，不会影响中和滴定的滴定结果，容量瓶是精量器，洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干，否则会因热胀冷缩的原因导致仪器刻度发生变化，故错误。12、B【分析】【详解】

烯烃、炔烃进行系统命名时，应选择包含碳碳双键或碳碳叁的的最长碳链作为主链，但不一定是烃分子中含碳原子最多的碳链，故错误。13、B【分析】【分析】

【详解】

葡萄糖在碱性条件下才能与银氨溶液发生银镜反应，所以检验蔗糖水解程度时，应向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热后，加入过量的氢氧化钠溶液中和稀硫酸，再加入银氨溶液，水浴加热才能观察到是否有银镜生成，故错误。14、B【分析】【分析】

【详解】

有机物的核磁共振氢谱中会出现四组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1，故错误。15、A【分析】【分析】

【详解】

合成高分子化合物按照结构可分为线型结构、支链型结构和网状结构，题中说法正确。四、计算题(共4题，共28分)16、略

【解析】①.②.③.④.⑤.17、略

【分析】【分析】

（1）根据计算出密度为1.4g/cm3；质量分数为50%的硫酸物质的量浓度；假设密度相同；混合后质量分数为40%，由于硫酸的质量分数越大，溶液中含有的硫酸的质量越大，所以混合后硫酸的质量分数大于40%；

（2）20%发烟硫酸可表示为SO3•nH2O，通过整理即为：nH2SO4•(1-n)SO3，根据20%发烟硫酸中H2SO4和SO3的质量关系可得：98n：80(1-n)=(1-20%)：20%；解出n即可；

（3）根据Cr原子计算Cr0.5Fe1.5FeO4的物质的量，结合Cr0.5Fe1.5FeO4的物质的量利用Fe原子守恒计算FeSO4•7H2O质量；

（4）先根据(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量计算与其反应的硝酸的物质的量；设固体混合物中两固体的质量，根据两固体的质量计算需要的硝酸的物质的量，然后列式计算出两固体的质量，根据质量分数公式计算即可。

【详解】

（1）密度为1.4g/cm3、质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为≈7.14mol/L；假如50%的硫酸与30%的硫酸密度相同；则混合后硫酸的质量分数为40%，由于50%的硫酸的密度大于30%的硫酸，所以混合后溶液中硫酸的质量偏大，硫酸的质量分数大于40%；

（2）20%发烟硫酸可表示为SO3⋅nH2O，通过整理即为：nH2SO4⋅(1−n)SO3，根据20%发烟硫酸中H2SO4和SO3的质量关系可得：98n：80(1−n)=(1−20%)：20%；解得n=0.77；

（3）1L废水中含=1.00×10−3mol，根据Cr原子、Fe原子守恒，可得：～4Cr0.5Fe1.5FeO4～10FeSO4⋅7H2O；

所以理论上n(FeSO4⋅7H2O)=10n()=1.00×10−3mol×10=0.01mol；

所以m(FeSO4⋅7H2O)=0.01mol×278g/mol=2.78g；

（4）48mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应需要硝酸的物质的量为：

解得：n=0.128mol；所以消耗的硝酸的物质的量为0.128mol，故与固体混合物反应的硝酸的物质的量为：0.4mol−0.128mol=0.272mol；

设Cu2S的物质的量xmol；CuS的物质的量为ymol，160x+96y=8.64g①；

②

由①②解得：x=0.036mol；y=0.03mol；

合物中CuS的质量分数为≈33.33%，因此混合物中CuS的质量分数为33.33%。【解析】7.14mol•L﹣1＞0.772.7833.33%18、略

【分析】【分析】

23.3g沉淀为硫酸钡，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，根据n=c=可计算出原溶液中硫酸根离子浓度；

(2)设出H2SO4和Fe2(SO4)3的物质的量，固体减少的3.36g为Fe，发生反应为2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑；结合(1)中硫酸根离子的物质的量列式计算即可。

【详解】

(1)每份溶液的体积100mL，生成23.3g沉淀为BaSO4，其物质的量为：n(BaSO4)＝＝0.1mool，原溶液中n(SO42﹣)＝n(BaSO4)＝0.1mol，则c(SO42﹣)＝＝1.00mol/L；

(2)固体质量减少的3.36g为Fe，其物质的量为：＝0.06mol，设H2SO4和Fe2(SO4)3的物质的量分别为x、y，根据反应2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+2H+＝Fe2++H2↑可知：①x+y＝0.06mol，根据硫酸根离子守恒可知：②x+3y＝0.1mol，联立①②解得：x＝0.04mol、y＝0.02mol，溶液具有均一性，则原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物质的量之比＝0.04mol：0.02mol＝2：1。【解析】1.00mol/L2：119、略

【分析】【分析】

该烃的相对分子质量=39×2=78，由于不能使酸性KMnO4溶液褪色，不能同溴的四氯化碳溶液反应而使其褪色，所以它应当是苯的同系物而不是烯烃，根据苯同系物通式CnH2n-6得12n+2n-6=78，解得n=6，即m=6，n=6，则分子式为C6H6，应为苯，苯与氢气加成生成C6H12；可与浓硝酸在浓硫酸作用下生成硝基苯。

【详解】

该烃的相对分子质量=39×2=78，由于不能使酸性KMnO4溶液褪色，不能同溴的四氯化碳溶液反应而使其褪色，所以它应当是苯的同系物而不是烯烃，根据苯同系物通式CnH2n-6得12n+2n-6=78，解得n=6，即m=6，n=6，则分子式为C6H6，应为苯，苯与氢气加成生成C6H12；

(1)由以上分析可知m=6；n=6，p=12；

(2)苯与氢气加成生成C6H12，其结构简式为

(3)苯易发生取代反应，与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热时发生硝化反应生成硝基苯，即该反应属于取代反应。【解析】6612+HO—NO2+H2O取代硝基苯五、有机推断题(共2题，共4分)20、略

【分析】【分析】

A经过脱氢反应得到BB与发生加成反应生成C根据已知②反应C与W2C反应转化成DD氧化得到EE在一定条件下与氯气发生烃基上的取代反应得到FF在氢氧化钠溶液中发生水解反应得到GG在一定条件下发生缩聚反应得到H据此解答。

【详解】

(1)G为含有羟基和羧基两种官能团，故答案为：羟基；羧基；

(2)由以上分析可知反应②为加成反应，反应⑤为缩聚反应，反应②在发生时因双键所连的结构不同，为不对称加成，因此还可能生成的结构故答案为：加成反应；缩聚反应；

(3)D名称为对甲基苯甲醛，故答案为：对甲基苯甲醛；

(4)G发生缩聚反应生成H，反应的方程式为：n+(n-1)H2O，故答案为：n+(n-1)H2O；

(5)可由甲苯在浓硫酸条件下与浓硝酸发生硝化反应得到，可由1,3-丁二烯与丙烯发生加成反应得到，1,3-丁二烯可由2-丁烯发生脱氢反应得到，合成的路线为：故答案为：【解析】羟基、羧基加成反应缩聚反应对甲基苯甲醛n+(n-1)H2O21、略

【分析】试题分析：根据EPR橡胶的结构简式，逆推A是丙烯、B是乙烯；丙烯与苯生成C，则C是氧化为C6H6O，C6H6O是与丙酮反应生成C15H16O2，C15H16O2与反应生成PC，根据PC的结构简式可知C15H16O2的结构简式是与甲醇反应生成和E；根据元素守恒，E是乙二醇。

解析：根据以上分析，（1）A是丙烯。（2）C是（3）乙烯与氧气反应生成环氧乙烷的原子利用率为100%，故A正确；为加成反应，故B错误；E是乙二醇，1mol乙二醇与足量金属Na反应，最多可生成标准状况下22.4LH2，故C正确；生成和CH3OH，所以甲醇可以循环利用，故D正确。（4）苯酚和丙酮反应生成的的化学方程式是（5）；生成和CH3OH的化学方程式是

（6）与氢气发生加成反应生成环己醇，环己醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成环己烯，环己烯氧化为还原为与乙酸发生酯化反应生成合成路线为【解析】丙烯ACD六、工业流程题(共2题，共8分)22、略

【分析】【分析】

某铜矿石的成分中含有Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2，加入足量稀硫酸过滤，Cu2O溶于酸反应生成铜和铜盐，所以固体混合物B为Cu、SiO2，滤液A中为亚铁离子、铝离子和铜离子，加入足量氢氧化钠溶液过滤得到固体混合物D为氢氧化铜、氢氧化铁，滤液为C为AlO2-离子；通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解得到氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属E为Al，固体混合物D空气中加热灼烧得到氧化铁和氧化铜，和铝发生铝热反应得到粗铜，含有铁杂质，粗铜精炼得到精铜；固体混合物B中加足量的G为NaOH溶液，过滤，滤渣为Cu，滤液为硅酸钠溶液；结合物质的性质分析解答。

【详解】

（1）Cu2O溶于酸反应生成铜和铜盐，铜和铁离子反应生成亚铁离子，所以滤液A中为Fe2+，生成Fe2+的离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，检验Fe2+方法为：先加KSCN溶液，若不变色，再加氯水，变红色，说明含有Fe2+；

（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，是金属Al与氧化铁发生置换反应生成金属单质Fe，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；在实验室中完成此实验还需要的试剂是引发剂氯酸钾和镁条，镁条点燃后引发氯酸钾分解生成氧气促进燃烧反应进行放出大量的热量，选ac；

（3）溶液G为氢氧化钠溶液与固体混合物B为Cu、SiO2，其中二氧化硅是酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，反应的离子反应方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

（4）高温下，二氧化硅和碳单质生成硅单质，SiO2+2C2CO↑+Si。【解析】①.Fe2+②.Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+