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文档简介
…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页,总=sectionpages22页第=page11页,总=sectionpages11页2025年冀教版八年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围:全部知识点;考试时间:120分钟学校:______姓名:______班级:______考号:______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题,共14分)1、盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的rm{(}rm{)}A.能与碱反应B.能与金属反应C.能与某些金属氧化物反应D.能与紫色石蕊试液反应2、植被丰富的公园中有丰富的负氧离子,空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子rm{(O_{2}^{2-}).}下列关于rm{O_{2}^{2-}}与rm{O_{2}}的说法,错误的是rm{(}rm{)}A.rm{O_{2}^{2-}}与rm{O_{2}}的化学性质不同B.rm{O_{2}^{2-}}与rm{O_{2}}的电子总数不同C.rm{O_{2}^{2-}}与rm{O_{2}}的质子数不同D.rm{O_{2}^{2-}}与rm{O_{2}}的相对原子质量之和相同3、下列实验操作中,不正确的是()A.倾倒液体B.点燃酒精灯C.给液体加热D.取固体粉末4、下列变化中,有一种变化和其它三种变化有本质上的不同,它是rm{(}rm{)}A.纸张燃烧B.粮食酿酒C.火药爆炸D.湿衣服晾干5、下列化学式正确的是rm{(}rm{)}A.rm{Mg+O_{2}}rm{dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}MgO}B.rm{S+O_{2}隆眉dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}}rm{dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{
.}}{;}MgO}C.rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}隆眉}D.rm{S+O_{2}隆眉dfrac{
overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}}rm{dfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{SO_{2}}6、给试管内的液体加热,液体体积一般不超过试管容积的rm{(}rm{)}A.rm{dfrac{1}{2}}B.rm{dfrac{1}{4}}C.rm{dfrac{1}{3}}D.rm{dfrac{2}{3}}7、在化学反应3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O中X的化学式为()A.NO2B.N2C.NOD.NH3评卷人得分二、填空题(共6题,共12分)8、若分别用代表两种不同元素的原子.这两种元素分别组成的单质在点燃条件下发生反应;反应前后的微观模拟图如下,请回答下列问题。
(1)生成物属于纯净物中的____;
(2)若用A代表B代表请用A、B表示该反应的化学方程式:____.
9、有氧气;稀有气体、氮气、二氧化碳、酒精、食盐等物质;请选择对应的物质填入下列空白处.
①司机驾车前饮用的饮料中,不能含有的是______;
②能使澄清石灰水变浑浊______;
③约占空气体积的78%的气体______;
④支持燃烧______;
⑤日常生活中用来调味盒防腐的是______;
⑥制成有色电光源______.10、用来测定空气成分的方法很多,图rm{1}所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法rm{.}实验过程是:
第一步:将集气瓶容积划分为五等份;并做好标记.
第二步:点燃燃烧匙内的红磷;伸入集气瓶中并把塞子塞紧.
第三步:待红磷熄灭并冷却后;打开弹簧夹,发现水被吸入集气瓶中,进入集气瓶中水的体积约为集气瓶。
总容积的rm{dfrac{1}{5}.}请回答下列问题:
rm{(1)}上面的实验证明了氧气有______的性质;同时也证明了氮气有哪些性质?
rm{垄脵}______rm{垄脷}______
rm{(2)}实验完毕,若进入集气瓶中水的体积不到总容积的rm{dfrac{1}{5}}你认为导致这一结果的原因可能是______.
rm{(3)}某同学对实验进行反思后,提出了改进方法rm{(}如图rm{2}所示rm{)}你认为改进后的优点是:______.11、rm{(1)}将无色液体rm{A}与黑色粉末rm{B}混合,能产生一种无色无味的气体rm{C}若将淡黄色粉末rm{D}放入rm{C}中燃烧,火焰呈蓝紫色,生成一种刺激气味的气体rm{E}推断并写出上述物质的名称。
rm{A}___________,rm{B}___________,rm{C}_____________,rm{D}___________,rm{E}___________。
rm{(2)}在横线上写出题中所发生反应的文字表达式;并从反应物和生成物种类的角度看各属于什么基本反应类型,把基本反应类型写在括号内。
________12、神舟六号飞船载着两名宇航员圆满完成任务;胜利凯旋.宇航员们在太空还作了大量材料科学;生命科学试验及空间天文和空间环境探测等项目的研究.
(1)为了使宇航员拥有一个稳定、良好的生存环境,科学家们在飞船内安装了盛有过氧化钠(Na2O2)颗粒的装置,它的用途是产生氧气.过氧化钠能吸收二氧化碳,产生碳酸钠(Na2CO3)和氧气,该反应的化学方程式____.
(2)如果1名宇航员每天需消耗860克氧气,整个宇宙飞行按6天计算,2名宇航员至少需消耗多少克Na2O2?(相对原子质量:Na-23C-12O-16)13、完成下列化学方程式.
(1)镁能在氮气中燃烧生成氮化镁(其中氮为-3价)____;
(2)铁在氧气中燃烧____;
(3)红磷在氧气中燃烧____;
(4)氢氧化钠(NaOH)溶液与硫酸铜(CuSO4)溶液反应,产生氢氧化铜[Cu(OH)2]沉淀,生成的硫酸钠(Na2SO4)溶液留在溶液中____.
(5)氧化铜和碳在高温条件下反应生成铜和二氧化碳____.评卷人得分三、计算题(共9题,共18分)14、元素周期表是化学学习和研究的重要工具.如图是元素周期表的一部分.
(1)从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为______.
(2)表中不同元素最本质的区别是______.
A.质子数不同B.中子数不同C.相对原子质量不同。
(3)若有一种氧原子;其相对分子质量为18,则上表中与其中子数相等的一种原子为______.
(4)目前;科学家宣布已人工合成了第116号元素,则此元素的核电荷数为______.
15、如图是实验室常见的制取气体的装置:
(1)写出仪器名称:②______④______.
(2)实验室采用高锰酸钾制取氧气时;应选择的发生装置是______(填序号,下同),试管口还要塞一团棉花,目的是______.
(3)实验室采用过氧化氢溶液制取氧气时;应选择的发生装置是______,它与采用装置A制取氧气时比较,主要优点是______(任答一条).
(4)收集氧气可以选择装置______;你选择它的理由是______.某同学收集完毕,先停止加热再将导管移出水面,你预测这种操作可能会引起的后果是______.
16、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献.他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3;进而生产出纯碱.有关反应的化学方程式为:
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3;
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl;
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列问题:
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应;能析出碳酸氢钠晶体的原因是______(填字母标号).
a.碳酸氢钠难溶于水b.碳酸氢钠受热易分解c.碳酸氢钠的溶解度相对较小;所以在溶液中首先结晶析出。
(2)某探究活动小组根据上述制碱原理;进行碳酸氢钠的制备实验,同学们按各自设计的方案实验.
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠;实验装置如下图所示(图中夹持;固定用的仪器未画出).
试回答下列有关问题:
(Ⅰ)乙装置中的试剂是饱和的碳酸氢钠溶液;作用是______;
(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是______;
(Ⅲ)实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是______(填分离操作的名称).
②另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验.
(Ⅰ)实验时;须先从______管通入______气体;
(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置;理由是______;
(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:______.
(4)“纯碱中常常会混有少量氯化钠.”某研究性学习小组以一包纯碱(只考虑含氯化钠)为研究对象;探究纯碱样品中碳酸钠的含量.
【实验设计】
甲方案。
Ⅰ.设计思路:根据样品与氯化钙溶液反应生成沉淀碳酸钙的质量;求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数.
Ⅱ.操作步骤:称取13.25g纯碱样品;加入过量的氯化钙溶液,充分搅拌.过滤;洗涤、干燥,得到的白色沉淀10.00g.
Ⅲ.数据处理:请根据上述实验数据;计算该样品中碳酸钠的质量分数.
计算过程:
______
乙方案。
I.设计思路:根据样品(质量为ag)与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量(质量为bg);求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数.
II.实验结论:
(1)当a、b的质量关系满足______(填写含a、b字母的表达式;下同)时,纯碱样品中只含有碳酸钠,样品中碳酸钠的质量分数是100%.
(2)当a、b的质量关系满足______时;纯碱样品室有碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物,样品中碳酸钠的质量分数是______.
【实验评价】
误差分析:
(一)甲方案中;白色沉淀的质量在过滤;干燥等操作过程中会有所损耗,造成计算结果与实际值相比偏小.如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液,则可以使误差减小,理由是______.
(二)乙方案中;有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出,造成计算结果与实际值相比______(填“偏大”;“偏小”、或“不变”).
17、某补钙剂的有效成分是碳酸钙;其说明书中表明破酸钙含量是60%.其他成分不含鈣且不与盐酸反应.现取1Og补钙剂进行实验,过程如图所示,试通过计算判断该补钙剂中碳酸钙含量是否与说明书相符?
18、已知某元素的一个原子的质量为rm{9.288隆脕10-26}千克,一个碳原子的质量为rm{1.933隆脕10-26}千克,试求该元素的相对原子质量.计算结果取整数rm{(}请写出计算过程rm{)}19、张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液,他做了如下实验:称量该瓶中液体rm{34.0g}倒入烧杯中,然后向其中加入rm{0.5g}二氧化锰,直到不再放出气体后,再称量烧杯中混合物的质量,称量结果为rm{33.7g}.
rm{(1)}生成的气体的质量为______rm{g.}
rm{(2)}计算参加反应的过氧化氢的质量.20、如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容;阅读后计算:
(1)欲配制600克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸;需要这种硫酸多少毫升。
(2)100毫升该硫酸与200毫升水混合后所得溶液的质量分数为多少?
(3)将一个体积为100cm3密度为2.7×103kg/m3的小石块投入刚买回的硫酸试剂中,石块所受的浮力为多少牛?(注:石块能浸没在硫酸溶液中,g=10N/kg)21、某校实验室从化学试剂商店买回了一些硫酸试剂;该试剂瓶标签上的部分内容如图所示,阅读后请计算:
(1)这瓶浓硫酸的质量是______?
(2)这瓶浓硫酸中溶质的质量有______?
(3)若将这100毫升浓硫酸与500克水均匀混合;所得稀硫酸的质量分数是多少?(写出计算过程)
(4)欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸,需要多少毫升这种浓硫酸和多少克水?(写出计算过程)22、通过探究物质构成的奥秘;我们知道,物质是由原子等粒子构成的.请在右图方框中填写粒子名称,表示各种粒子是怎样构成物质的.
评卷人得分四、简答题(共2题,共10分)23、需要2mL蒸馏水加热到沸腾状态,用到的玻璃仪器有______、______、______、______;实验完毕后发现用来盛放加热水的玻璃仪器破裂,组成这一现象的主要原因可能是:______、______、______.24、氧气在一定条件下能与很多物质发生化学反应;如铁,请填写下列空白:
。化学性质实验现象反应文字表达式能与铁反应____________rm{(1)}在进行铁在氧气中燃烧实验时,要预先在集气瓶底放一些水rm{(}或细沙rm{)}理由是:______
rm{(2)}某学生用细铁丝做燃烧实验,结果没有出现火星四射现象rm{.}请找出引起实验失败的两点原因:
rm{垄脵}______;rm{垄脷}______.评卷人得分五、推断题(共2题,共14分)25、阅读下面科普短文,回答后面的问题。油条是中华民族的传统美食,深受华人的喜爱,在台湾、新加坡、马来西亚等地,油条亦是餐桌上常见的食品。由于“铝害”影响,消费者对油条是既爱又怕,作为食品,安全是第一位的,其次才是色、香、味、型。铝是一种低毒、非必需的微量元素,是引起多种脑疾病的重要因素。长期过量摄入铝,可导致儿童发育迟缓、老年人出现痴呆,孕妇摄入则会影响胎儿发育,还可能出现贫血、骨质疏松等疾病。因此,世界卫生组织已于rm{1989}年正式把铝确定为食品污染物,并要求加以控制。传统的油条制作工艺中,一直使用“矾碱盐法”炸制油条,其中“矾”便是指明矾rm{(KAl(SO_{4})_{2}隆陇12H_{2}O)}作为膨松剂。“碱”是指食用碱,即碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。“矾”“碱”作用产生气体,使炸出来的油条膨松酥脆,但同时也是“铝害”的根源,造成铝含量超标。一种为无铝油条而研发的现代工艺发酵食品添加剂rm{隆陋隆陋}新型无铝油条膨松剂诞生了,它采用碳酸氢钠、玉米淀粉、碳酸钙、酒石酸、磷酸二氢钠、柠檬酸、纤维素酶等食品添加剂为主要成分,其成分不含铝,又使面粉产生良好的发酵、膨松、品质改良。无铝油条膨松剂与水、面粉调和的过程中,酸性及碱性粉末起化学反应,有一部分会开始释出二氧化碳,同时在油炸加热的过程中,会释放出更多的气体,这些气体会使产品达到膨胀及松软的效果。新型无铝油条与传统油条比较。项目新型无铝油条传统油条蓬松度rm{(}比容rm{)}大于rm{5.0}大于rm{5.5}脆度比较酥脆酥脆口感和风味有油条特有的口感和风味有涩味、氨味水分rm{27-32%}rm{30-35%}吸油率rm{10-12%}rm{20-25%}安全性原料符合rm{GB-2760}标准铝严重超标工艺时间短,操作简单时间长,需不断揣面无论是传统油条,还是无铝油条,它们都是因为经过了高温油炸,其中对人体有益的营养成分也受到了破坏,因此,尽管油条美味,但是不适合经常食用。如果要食用,也要与蔬菜进行搭配,以保证营养均衡。rm{(1)}人们对油条既爱又怕的原因是____。rm{(2)}铝元素摄入超标会引起()A.骨质疏松rm{B.}老年痴呆rm{C.}贫血rm{D.}发育迟缓rm{(3)}无铝油条膨松剂与水、面粉调和的过程中,发生了___。反应rm{(}填“物理”或“化学”rm{)}rm{(4)}对于传统油条与无铝油条说法正确的是____。A.二者蓬松的原因都是因为生成了二氧化碳B.食用无铝油条对人没有任何害处C.二者的口感和风味没有什么区别D.传统油条比无铝油条更有油腻感rm{(5)}对食用油条的建议是____。26、图甲是某元素在元素周期表中的信息;图乙是该元素的一种粒子结构示意图.
rm{(1)}该元素的原子的核电荷数为______;相对原子质量为______.
rm{(2)}图乙所示粒子的符号为______rm{.}其中rm{X=}______.参考答案一、选择题(共7题,共14分)1、C【分析】解:金属表面清洁实际上是除锈实际上是酸能与金属氧化物反应生成可溶性的盐的过程;因此酸与碱金属以及指示剂均无关系,只有酸与金属氧化物的反应与该过程有关。
故选:rm{C}
金属表面常有金属氧化物等物质;酸清洁金属表面实际上是除锈过程,利用此知识可解决问题.
此题是对酸除锈知识的考查,解题的关键是掌握铁锈的成分以及酸与金属氧化物的反应,属物质的性质考查题.【解析】rm{C}2、C【分析】解:rm{A}最外层电子数相同的粒子化学性质相似,空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子,最外层电子数不同,则rm{O_{2}^{2-}}和rm{O_{2}}的化学性质不同;故选项说法正确.
B、rm{O_{2}}得到了rm{2}个电子后形成离子rm{O_{2}^{2-}}则rm{O_{2}^{-}}与rm{O_{2}}电子数不相同;故选项说法正确.
C、空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子,在形成离子时变化的是电子,质子数不变,rm{O_{2}^{-}}与rm{O_{2}}质子数相同;故选项说法错误.
D、由题意可知,“空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子”,在形成离子时变化的是电子,不变的是质子;所以rm{O_{2}^{2-}}与rm{O_{2}}不相同的是电子数;而氧原子个数都为rm{2}因质子数和中子数都不变,则相对原子质量也不变rm{.}故选项说法正确.
故选C.
由题意可知,“空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子”,在形成离子时变化的是电子,不变的是质子;所以rm{O_{2}^{2-}}与rm{O_{2}}不相同的是电子数;而氧原子个数都为rm{2}因为质子数和中子数都不变;则相对原子质量也不变.
了解原子和离子的相互转化;了解原子的定义和构成;掌握相对原子质量的概念及其计算方法.【解析】rm{C}3、A【分析】【分析】本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。【解答】A.取用液体药品时,瓶塞要倒放,标签要对准手心,瓶口紧挨试管口,试管要略倾斜,图中所示操作错误,故A符合题意;B.使用酒精灯时要注意“两查;两禁、一不可”;点燃酒精灯要用火柴点燃,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,图中所示操作正确,故B不合题意;
C.给液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的rm{dfrac{1}{3}}在加热过程中不断上下移动试管,使之受热均匀,图中所示操作正确,故C不合题意;D.取用粉末状药品,试管横放,用药匙把药品送到试管底部,然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部,图中所示操作正确,故D不合题意。故选A。【解析】rm{A}4、D【分析】解:rm{A}纸张燃烧生成二氧化碳和水;属于化学变化;
B;粮食酿酒有新物质乙醇生成;属于化学变化;
C;火药爆炸是火药与氧气发生的剧烈的氧化反应;属于化学变化;
D、湿衣服晾干是水分蒸发的过程,只是混合物的分离,没有新物质生成,属于物理变化rm{.}由以上分析可知只有rm{D}属于物理变化;故D正确.
故选:rm{D}.
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定rm{.}判断一个变化是物理变化还是化学变化;要依据在变化过程中有没有生成其他物质,生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化.
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键rm{.}判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质rm{.}一般地,物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化.【解析】rm{D}5、D【分析】解:化学方程式有配平,正确的化方程式应rm{2Mg+O2}格rm{/dfrac{overset{{赂帽}/{碌茫脠录};}{.}}{{驴脮赂帽}/}2MO}.
该化学方程式书写完确.
该化学程氧是反应物,后面不需标注rm{/dfrac{overset{{赂帽}/{碌茫脠录};}{
.}}{{驴脮赂帽}/}2MO}正确的学方程式应为rm{SO2dfrac{overset{/{赂帽}/{脠录};}{.}}{/{赂帽}/}}rm{隆眉}.
故选:
根据化学方程式判正的方法需考虑应用的原理否正确;化学式书是否正确;是否配平;应件是否正确和的标是否正.
本题难不,在解此类题时,首先分析应用的原是否确,根据方程的书写规则进判断;化学程式正判断方法是先看式是否正确,再看配平,再看反应再看体和沉淀,最后短线改成等.rm{SO2dfrac{overset{/{赂帽}/{脠录};}{
.}}{/{赂帽}/}}【解析】rm{D}6、C【分析】解:试管内液体的体积最好不要超过试管体积的rm{dfrac{1}{3}}.
故选:rm{C}.
根据给液体加热的正确操作方法分析.
化学实验的基本操作是做好化学实验的基础,学生要在平时的练习中多操作,掌握操作要领,使操作规范.【解析】rm{C}7、C【分析】解:在反应3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O中;Cu;H原子前后的个数相等;
而N;O原子的个数前后不相等;
根据质量守恒定律可知;反应前后的原子个数应相等;
反应前有8个氮原子;反应后有6个氮原子,则生成物X中有氮原子,因其化学计量数为2,则X中有1个氮原子;
反应前有24个氧原子;反应后有22个氧原子,则生成物X中有氧原子,因其化学计量数为2,则X中有1个氧原子;
即X的化学式为NO;
故选:C。
根据习题中的化学反应3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O;利用质量守恒定律中原子守恒的方法来确定X的化学式.
本题考查学生利用化学方程式来确定物质的化学式,学生应能利用质量守恒定律中的守恒方法来判断物质中的元素及元素的原子个数.【解析】C二、填空题(共6题,共12分)8、略
【分析】
(1)生成物的分子由不同种的两个原子所构成;即生成物为不同种元素组成的化合物;
故答案为:化合物;
(2)物质A的分子由两个相同的A原子构成,物质A为单质,其化学式可表示为A2;物质B的分子也是由两个相同的B原子所构成,物质B为单质,其化学式可表示为B2;生成的两个分子构成相同;是同一种物质的两个分子,生成物的分子是由一个A原子和一个B原子构成,则生成物为AB型化合物;
故答案为:A2+B22AB(或A2+B22BA).
【解析】【答案】(1)由不同种元素组成的纯净物为化合物;化合物的分子由不同种原子所构成;由同种元素组成的纯净物为单质,单质的分子由同种原子构成;
(2)同种分子的构成相同;构成相同的分子属于同一种物质的分子;根据反应的微观示意图,分析反应中物质及变化的特点,用符号A;B表示元素,写出反应的化学方程式.
9、略
【分析】解:①白酒中含有酒精;禁止酒驾,所以司机驾车前饮用的饮料中,不能含有的是酒精;
②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊;
③空气中氮气的体积分数大约是78%;
④氧气能支持燃烧;
⑤食盐是生活中用来调味和防腐剂;
⑥稀有气体在电流的作用下呈不同的颜色;可做电光源;
故答案:①酒精;②二氧化碳;③氮气;④氧气;⑤食盐;⑥稀有气体.
①根据白酒中含有酒精;禁止酒驾分析;
②二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊;
③空气中氮气的体积分数大约是78%;
④氧气能支持燃烧;
⑤食盐是生活中用来调味和防腐剂;
⑥稀有气体在电流的作用下呈不同的颜色;可做电光源.
熟练掌握常见物质的性质和用途是解答本题的关键,难度较小.【解析】酒精;二氧化碳;氮气;氧气;食盐;稀有气体10、助燃;不能燃烧不助燃;不易溶于水;红磷的量不足,或者是未等容器冷却就打开了止水夹.;点燃红磷伸入时由于不需要打开瓶塞,容器的气密性较好测量会更准确【分析】解:rm{(1)}红磷能燃烧说明氧气有助燃性;
故答案为:助燃;
rm{垄脵}木条熄灭说明氮气不燃烧也不支持燃烧;水吸入后的现象证明氮气不易溶于水;
故答案为:不能燃烧不助燃不易溶于水;
rm{(2)}由于实验过程中瓶内空气会受热膨胀所以不冷却就打开止水夹会使进入的水量变小;红磷量不足氧气会不能完全耗尽,同样会使进入水量不足;
故答案为:红磷的量不足;或者是未等容器冷却就打开了止水夹;
rm{(3)}图二的装置气密性较好;实验过程中不用打开瓶塞,结果会更准确.
故答案为:点燃红磷后由于不需要打开瓶塞;容器的气密性较好测量会更准确.
rm{(1)}红磷能在集气瓶中燃烧;说明氧气能助燃;剩余的氮气不燃烧红磷熄灭,说明氮气不助燃也不能燃烧;
rm{(2)}红磷量不足氧气不能完全消耗;验过程中瓶内空气会受热膨胀所以不冷却就打开止水夹会使进入的水量变小。
rm{(3)}图一装置实验操作密封性不好;容易导致测量的数据不准确.
消耗瓶中氧气的方法测量空气的成分及含量是验证空气成分常用的方法;要想使验证的结果更精确需注意两点:
rm{垄脵}红磷要充足;rm{垄脷}装置气密性要好.【解析】助燃;不能燃烧不助燃;不易溶于水;红磷的量不足,或者是未等容器冷却就打开了止水夹rm{.}点燃红磷伸入时由于不需要打开瓶塞,容器的气密性较好测量会更准确11、(1)过氧化氢二氧化锰氧气硫二氧化硫
(2)双氧水水+氧气(分解反应)硫+氧气二氧化硫(化合反应)【分析】【分析】本题考查学生对氧气化学性质级化学基本概念的识记和理解,是简单的推断填空题。【解答】rm{(1)}实验时常用无色液体过氧化氢与黑色粉末二氧化锰混合制取氧气,通过特征反应判断出rm{A}为过氧化氢,rm{B}为二氧化锰,无色无味的气体rm{C}为氧气,物质燃烧火焰呈蓝紫色,是硫在氧中燃烧的现象,判断出rm{D}为硫,生成一种刺激气味的气体rm{E}为二氧化硫;rm{(2)}双氧水rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}}水rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}
}氧气rm{+}分解反应rm{(}硫rm{)}氧气rm{+}二氧化硫rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}化合反应rm{(}常见化学反应要熟练掌握,注意反应条件。rm{)}【解析】rm{(1)}过氧化氢二氧化锰氧气硫二氧化硫
rm{(1)}rm{(2}双氧水rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}}水rm{(2}氧气rm{)}分解反应rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}
}硫rm{+}氧气rm{(}二氧化硫rm{)}化合反应rm{+}rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}12、略
【分析】
(1)由题中信息可知Na2O2和二氧化碳反应生成了碳酸钠和氧气;配平即可.
故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)6天宇航员所需氧气的质量为:2×860×6=10320克。
设需消耗x克Na2O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
15632
x10320g
解之得:x=50310克。
答:需消耗Na2O250310克.
【解析】【答案】(1)根据题干中所提供的反应物和生成物;利用质量守恒定律配平即可.
(2)首先计算出6天宇航员所需氧气;然后利用化学方程式进行计算.
13、略
【分析】
(1)镁与氮气在点燃条件下反应生成氮化镁.
该反应的化学方程式为:3Mg+N2Mg3N2.
(2)铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁.
该反应的化学方程式为:3Fe+2O2Fe3O4.
(3)磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷.
该反应的化学方程式为:4P+5O22P2O5.
(4)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠.
该反应的化学方程式为:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4.
(5)碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳.
该反应的化学方程式为:2CuO+C2Cu+CO2↑.
故答案为:
(1)3Mg+N2Mg3N2;
(2)3Fe+2O2Fe3O4;
(3)4P+5O22P2O5;
(4)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;
(5)2CuO+C2Cu+CO2↑.
【解析】【答案】书写化学方程式时;必须熟悉反应物;生成物和反应条件,必须遵守质量守恒定律、依据客观事实.
化合物中元素的化合价的代数和为零.
三、计算题(共9题,共18分)14、略
【分析】
(1)每一小方格下方数字表示相对原子质量;从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为28.09.
(2)质子数决定元素种类;所以不同元素最本质的区别是质子数不同.
(3)相对原子质量=质子数+中子数;氧原子的质子数为8,相对分子质量为18,故中子数为10,由上表可知F原子质子数为9,相对原子质量为19,故氟原子中子数为10.
(4)原子序数等于质子数等于核电荷数;故第116号元素的核电荷数为116.
故答案为:(1)28.09(2)A(3)F(4)116
【解析】【答案】(1)根据每一小方格中各数据的含义分析。
(2)质子数决定元素种类。
(3)相对原子质量=质子数+中子数。
(4)原子序数等于质子数等于核电荷数;
15、略
【分析】
(1)依据常用仪器并看清题意;可知②④分别是酒精灯和水槽;
故答案为:酒精灯;水槽;
(2)高锰酸钾制取氧气需要加热;属于固体加热型,故选A;试管口放棉花是为了防止高锰酸钾粉末进入导管,从而堵塞导管;
故答案为:A;防止高锰酸钾粉末进入导管;
(3)用过氧化氢溶液制取氧气不需加热;故选B;A装置需要加热,操作复杂,B装置具有不需加热,操作简便,且生成物是水,无污染,并可通过分液漏斗控制液体的滴加速度,从而达到控制反应速率的目的等优点;
故答案为:B;无需加热(或操作简便;环保,可控制反应速率等);
(4)氧气的密度比空气大;不易溶于水,所以可用向上排空气法或排水法收集;收集完毕,若先停止加热再将导管移出水面,试管温度降低,气压变小,可能导致水槽中水倒流入试管引起试管炸裂;
故答案为:C或D;炸裂试管.
【解析】【答案】(1)依据常用仪器并结合题意回答;
(2)高锰酸钾制取氧气需要加热;属于固体加热型,故选A;试管口放棉花是为了防止高锰酸钾粉末进入导管;
(3)用过氧化氢溶液制取氧气不需加热;故选B;并比较A;B装置,分析B装置的优点;
(4)依据氧气的密度和溶解性确定收集装置;依据制取氧气的注意事项分析操作可能导致的后果.
16、略
【分析】
(1)由于对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些;所以应首先析出,而碳酸氢钠的受热分解与该现象无关,碳酸氢钠易溶于水;
(2))①(I)利用盐酸制取二氧化碳时二氧化碳中常会含有氯化氢气体;碳酸氢钠能与盐酸反应,所以通过碳酸氢钠的溶液是为了除掉气体中的氯化氢气体;
(II)实验过程中氨气可能有剩余,而稀硫酸能与氨气反应,所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3;
(III)分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体;常采用的实验操作是过滤操作;
②(I)制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水,所以应先通入氨气,而氨气极易溶于水,所以a端通入,从而保证了从b通入二氧化碳时保证了二氧化碳的充分反应;
(II)装置改动后反应物的二氧化碳与溶液的接触面积变大;提高了二氧化碳的吸收率;
(3)从题干信息NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl;可得制取碳酸氢钠的方法,同时也可采用烧碱溶液中通入过量CO2;往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等得到碳酸氢钠;
(4)【实验设计】甲方案。
【解析】
设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106100
x10.00g
x=10.6g
纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%=80%
乙方案:Ⅰ设计思路:根据样品(质量为ag)与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量(质量为bg);求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数.
则有如下反应的质量关系:
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
10644
agbg
即
实验结论:
(1)样品中碳酸钠的质量分数是100%.则两者的质量关系正好符合两物质的质量比,所以当a、b的质量关系满足=(或22a=53b;或a=b等)(填写含a、b字母的表达式;下同)时,纯碱样品中只含有碳酸钠,样品中碳酸钠的质量分数是100%.
(2)含有氯化钠时则反应的碳酸钠质量应该比ag要小,所以当a、b的质量关系满足>时,纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物,样品中碳酸钠的质量分数是×100%.
【实验评价】
误差分析:(1)甲方案中;采用氯化钡进行反应时生成的碳酸钡的质量要比生成碳酸钙的质量大,因此测量时会使误差变小;
(2)乙方案中;有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出,造成计算碳酸钠结果与实际值相比偏小,所以导致碳酸钠的质量分数会偏小.
故答案为::(1)c;
(2))①(I)吸收甲装置可能挥发出的氯化氢气体;(II)吸收末反应的NH3;(III)过滤;
②(I)a;氨气;
(II)增大气体与溶液接触面积,提高CO2吸收率;
(3)用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应.(或往烧碱溶液中通入过量CO2;往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等.其他合理方法均可);
(4)【实验设计】甲方案。
【解析】
设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106100
x10.00g
x=10.6g
纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%=80%
乙方案:Ⅰ实验结论:
(1)=(或22a=53b;或a=b等).
(2)>×100%.
【实验评价】
误差分析:(1)甲方案:BaCl2比CaCl2的相对分子质量大;产生的沉淀质量大,称量误差小;(2)乙方案中:偏小.
【解析】【答案】(1)依据碳酸氢钠溶解度相对较小分析判断;
(2)①(I)依据制取二氧化碳时常会含有氯化氢气体分析即可;
(II)依据稀硫酸能与氨气反应分析解答;
(III)依据分离固体与液体采用的实验操作分析解答;
②(I)从制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水;以及氨气易溶于水分析判断;
(II)从装置改动后反应物的接触面积变大分析判断;
(3)从题干信息以及所学的制取碳酸氢钠的知识解决即可;
(4)【实验设计】甲方案:从生成的沉淀的质量利用化学方程式对碳酸钠的质量进行计算;进而求的碳酸钠的质量分数;
乙方案:Ⅰ设计思路:根据样品(质量为ag)与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量(质量为bg);求出碳酸钠的质量,再计算样品中碳酸钠的质量分数.
因此通过反应方程式对物质反应时的质量关系进行讨论即可;
17、解:因该反应中只有二氧化碳是气体;由质量守恒定律可知,二氧化碳的质量为10g+50g﹣57.8g=2.2g;
设补钙剂中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x2.2g
x=5g
该补钙剂中碳酸钙含量是:=50%<60%
答:该补钙剂中钙元素的质量分数与说明书不相符【分析】【分析】先根据质量守恒定律及物质的状态可计算二氧化碳的质量,再利用化学反应方程式来计算碳酸钙的质量,根据碳酸钙中钙的质量来分析该补钙剂中含钙元素的质量分数是否与说明书相符.18、解:某原子的相对原子相对质量rm{=;dfrac{赂脙脭陋脣脴脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴;}{脤录脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴隆脕dfrac{;1}{12};}}rm{=;
dfrac{赂脙脭陋脣脴脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴;}{脤录脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴隆脕dfrac{;1}{12};}}
,rm{dfrac{;9.288隆脕{10}^{?26}kg}{1.933隆脕{10}^{?26}kg隆脕;dfrac{1;}{12}};;隆脰58}故该元素的相对原子质量rm{=}
rm{=}rm{
dfrac{;9.288隆脕{10}^{?26}kg}{1.933隆脕{10}^{?26}kg隆脕;
dfrac{1;}{12}};;隆脰58}【分析】【分析】根据某原子的相对原子相对质量rm{=;dfrac{赂脙脭陋脣脴脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴;}{脤录脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴隆脕dfrac{;1}{12};}}rm{=;
dfrac{赂脙脭陋脣脴脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴;}{脤录脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴隆脕dfrac{;1}{12};}},结合题意进行分析解答即可。本题考查学生对相对原子质量的概念的理解与掌握,并能在解题中灵活应用。【解答】rm{;dfrac{赂脙脭陋脣脴脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴;}{脤录脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴隆脕dfrac{;1}{12};}}某原子的相对原子质量rm{=}rm{dfrac{;9.288隆脕{10}^{?26}kg}{1.933隆脕{10}^{?26}kg隆脕;dfrac{1;}{12}};;隆脰58}
答:该元素的相对原子质量为rm{=}
rm{;
dfrac{赂脙脭陋脣脴脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴;}{脤录脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴隆脕dfrac{;1}{12};}}【解析】解:某原子的相对原子相对质量rm{=;dfrac{赂脙脭陋脣脴脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴;}{脤录脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴隆脕dfrac{;1}{12};}}rm{=;
dfrac{赂脙脭陋脣脴脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴;}{脤录脭颅脳脫碌脛脰脢脕驴隆脕dfrac{;1}{12};}},rm{dfrac{;9.288隆脕{10}^{?26}kg}{1.933隆脕{10}^{?26}kg隆脕;dfrac{1;}{12}};;隆脰58}故该元素的相对原子质量rm{=}rm{=}rm{
dfrac{;9.288隆脕{10}^{?26}kg}{1.933隆脕{10}^{?26}kg隆脕;
dfrac{1;}{12}};;隆脰58}19、0.8【分析】解:
rm{(1)}二氧化锰的质量是rm{0.5g}则生成的气体的质量为:rm{34.0g+0.5g-33.7g=0.8g}
rm{(2)}设产生rm{0.8g}氧气需要过氧化氢的质量为rm{x}
rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}
rm{2H_{2}O_{2}dfrac{
underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{68}
rm{32}rm{x}
rm{dfrac{68}{x}=dfrac{32}{0.8g}}
rm{0.8g}
答案:
rm{dfrac{68}{x}=dfrac
{32}{0.8g}}
rm{x=1.7g}参加反应的过氧化氢的质量为rm{(1)0.8}
rm{(2)}根据质量守恒定律反应前后减少的质量即为氧气的质量;
rm{1.7g}根据氧气的质量和化学方程式可求得过氧化氢的质量.
在解此类题时,首先利用质量守恒定律解出氧气的质量,然后利用方程式中的比例关系解出需要求解的物质的质量.rm{(1)}【解析】rm{0.8}20、解:(1)设需要这种硫酸的体积为x,则1.84g/cm3×x×98%=600g×19.6%x≈65.2cm3=65.2mL。
(2)溶液稀释前后,溶质的质量不变,100毫升该硫酸与200毫升水(200g)混合后所得溶液的质量分数为100%≈47.0%。
(3)由于石块能浸没在硫酸溶液中,1.84g/cm3=1.84×103kg/m3,100cm3=1×10-4m3,所以石块所受的浮力为1.84×103kg/m3×10N/kg×1×10-4m3=1.84N。
故答案为:(1)65.2;(2)47.0%;(3)1.84N。【分析】
(1)根据m=ρV;溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数以及溶液稀释前后,溶质的质量不变,进行分析解答。
(2)根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,溶质质量分数=100%;进行分析解答。
(3)根据浮力公式分析。
本题难度不是很大,掌握溶质质量分数的有关计算、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键所在。【解析】解:(1)设需要这种硫酸的体积为x,则1.84g/cm3×x×98%=600g×19.6%x≈65.2cm3=65.2mL。
(2)溶液稀释前后,溶质的质量不变,100毫升该硫酸与200毫升水(200g)混合后所得溶液的质量分数为100%≈47.0%。
(3)由于石块能浸没在硫酸溶液中,1.84g/cm3=1.84×103kg/m3,100cm3=1×10-4m3,所以石块所受的浮力为1.84×103kg/m3×10N/kg×1×10-4m3=1.84N。
故答案为:(1)65.2;(2)47.0%;(3)1.84N。21、920g901.6g【分析】解:(1)500mL=500cm3,这瓶浓硫酸的质量是500cm3×1.84g/cm3=920g;故填:920g;
(2)这瓶浓硫酸中溶质的质量是:920g×98%=901.6g;故填:901.6g;
(3)将这100毫升浓硫酸与500克水均匀混合,所得稀硫酸的质量分数是:≈15.8%;故填:15.8%;
(4)设需要98%的浓硫酸的体积为v;则:
1000g×19.6%=v×1.84g/mL×98%
v=108.7mL;
需要水的质量为:1000g-108.7mL×1.84g/mL≈800g
答:配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸;需要108.7毫升这种浓硫酸和800克水。
(1)根据溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度来分析;
(2)根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数来分析;
(3)根据溶质质量分数的计算方法来分析;
(4)根据溶质的质量不变来分析。
根据液稀释过程中溶质的质量不变进行求算,过程中体积不能相加,质量可以相加。【解析】920g901.6g22、略
【分析】
从右向左考虑;最右边是构成物质的基本离子:分子;原子、离子.原子又是由原子核和核外电子构成,原子核又分为质子和中子.
故答案为:
质子;中子,电子,分子,离子.
【解析】【答案】根据物质的构成;原子的构成、分子、原子的关系来解决此题.
四、简答题(共2题,共10分)23、略
【分析】解:需要2mL蒸馏水加热到沸腾状态;用到的玻璃仪器有5mL量筒;胶头滴管、试管、酒精灯;实验完毕后发现用
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