2025年统编版高一化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版高一化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、已知下列元素的原子半径：。元素NSOSi原子半径/10?-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是()A.0.80×10?-10mB.1.10×10?-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10?-10m2、下图为番茄电池，下列说法正确的是()A.一段时间后，锌片质量会变小B.铜电极附近会出现蓝色C.番茄中的阴离子移向铜D.锌电极是该电池的正极3、某化工厂生产的产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。下列物质中，与该产品互为同系物的是（）A.CH3CH=CHCOOHB.CH2=CHCOOCH3C.CH3CH2CH=CHCOOHD.CH3CH(CH3)COOH4、下列变化中，需加入还原剂才能实现的是（）A.HCO3-→CO2B.MnO4-→Mn2+C.FeO→Fe3O4D.Cl-→Cl25、最近医学界通过用放射性rm{{,!}^{14}C}标记rm{C_{60}}发现一种rm{C_{60}}的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂rm{DNA}杀死细胞，从而抑制艾滋病rm{(AIDS).}下列有关rm{{,!}^{14}C}的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.rm{{,!}^{14}C}与rm{C_{60}}中普通碳原子的化学性质不同B.rm{{,!}^{14}C}与rm{{,!}^{14}N}含的中子数相同C.rm{{,!}^{14}C}是rm{C_{60}}的同素异形体D.rm{{,!}^{14}C}与rm{{,!}^{12}C}互为同位素6、下列有关rm{H_{2}O}的说法中，错误的是rm{(}rm{)}A.水在化学反应中能做氧化剂B.水既能与碱性氧化物反应，又能与酸性氧化物反应C.水在化学反应中能做还原剂D.过氧化钠与水反应时，每生成rm{1molO_{2}}转移电子总数为rm{2.408隆脕10^{24}}7、反应rm{+HO-NO_{2}xrightarrow[?]{浓{H}_{2}S{O}_{4}}}rm{+HO-NO_{2}xrightarrow[?]{浓{H}_{2}S{O}_{4}}

}的反应类型是A.加成反应B.取代反应C.化合反应D.分解反应rm{+H_{2}O}8、下列各组物质中，互称为同分异构体的是()A.水与冰B.rm{O_{2}}与rm{O_{3}}C.与D.与评卷人得分二、双选题(共9题，共18分)9、将m1g铜铝合金投入到1LH2SO4和HNO3的混合溶液中，完全溶解后只生成VLNO气体（标准状况），向反应后的溶液中逐渐加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示．下列说法中不正确的是（）A.m1-m2═10.2B.2c（H2SO4）+c（HNO3）═0.8mol•L-1C.原合金中铝的质量分数为34.7%D.V=2.2410、科学家对物质性质的推断一般要基于一些实验事实．下列能说明苯与一般的烯烃性质不同的实验事实是（）A.苯分子是高度对称的平面型分子B.苯不与溴水反应C.苯不与酸性KMnO4溶液反应D.1molC6H6在一条件下可与3molCl2发生加成反应11、下列说法____的是A.在rm{100kPa}时，rm{1mol}石墨转化为金刚石，要吸收rm{1.895kJ}的热能，据此可以判断石墨比金刚石稳定B.某主族元素rm{x}原子的电子式为则其最高价氧化物对应水化物的化学式为rm{HXO_{4}}C.铅蓄电池、锌锰碱性电池都属于化学电源D.rm{{,!}^{14}}rm{{,!}^{14}N}rm{{,!}^{14}O}三者互为同位素12、下列叙不正的是rm{(}rm{)}A.rm{NH_{3}}易液化，液氨常用作制冷剂B.与金属反应时，稀rm{HNO_{3}}可能被还原为更低价态，则稀rm{HNO_{3}}氧化性强于浓rm{HNO_{3}}C.铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.稀rm{HNO_{3}}和活泼金属反应时主要得到氢气13、氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，它与水反应有气体生成．下列关于氢化铵叙述不正确的是（）A.是离子化合物，含有离子键和共价键B.电子式是C.与水反应时，它既是还原剂又是氧化剂D.固体投入少量的水中，有两种气体产生14、卤代烃rm{RCH_{2}CH_{2}X}分子中的化学键如图所示，则下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是rm{垄脵}和rm{垄脹}B.当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是rm{垄脵}C.当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是rm{垄脵}和rm{垄脺}D.当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是rm{垄脵}和rm{垄脹}15、下列设计的实验方案正确且能达到实验目的的是A.验证碳、硅非金属性强弱：将rm{CO_{2}}气体通入水玻璃中，观察现象B.检验淀粉水解是否生成葡萄糖：取少量水解液于试管中，直接加入新制的银氨溶液，水浴加热，观察现象C.探究rm{NaCl}是否属于离子化合物：将两个电极插入熔融的rm{NaCl}中，进行导电性试验D.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量rm{NaOH}溶液，振荡后静置分液，并除去有机相中的水16、下列设计的实验方案能达到实验目的是rm{(}rm{)}A.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量rm{NaOH}溶液，振荡后静置分液B.除去干燥rm{CO_{2}}中混有的少量rm{SO_{2}}将混合气体依次通过盛有酸性rm{KMnO_{4}}溶液、浓硫酸的洗气瓶C.探究不同催化剂对rm{H_{2}O_{2}}分解速率的影响：在相同条件下，向两支试管均加入rm{2}rm{mL5%H_{2}O_{2}}然后同时分别加入少许等量rm{MnO_{2}}固体粉末和rm{FeCl_{3}}固体粉末，观察并比较实验现象D.证明铁的金属性比铜强：常温下，分别向盛有浓硝酸的两支试管中加入铁粉和铜粉，观察并比较产生气体的快慢17、下列反应中的氨与反应rm{4NH_{3}+5O_{2}=4NO+6H_{2}O}中的氨作用相同的是rm{(}rm{)}A.rm{2Na+2NH_{3}篓T2NaNH_{2}+H_{2}隆眉}B.rm{2NH_{3}+3CuO篓T3Cu+N_{2}+3H_{2}O}C.rm{4NH_{3}+6NO篓T5N_{2}+6H_{2}O}D.rm{HCl+NH_{3}篓TNH_{4}Cl}评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)18、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：。族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图____；写出它与原子半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式_________，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程________________________________________。（2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________（填离子符号）；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为____（填化学式）。（3）⑤和⑨形成化合物的晶体类型为__________。（4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是___________（填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式__________。（5）X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为，写出X溶液与小苏打反应的化学方程式为_______________。19、请完成下面两个问题：

rm{(1)}已知有反应：rm{H_{2}S+2Fe^{3+}=S隆媒+2Fe^{2+}+2H^{+}.}请完成以下方程式rm{隆玫Fe_{3}S_{4}+隆玫H^{+}=隆玫S隆媒+隆玫}______rm{+隆玫H_{2}S隆眉}

rm{(2)}某容器中有rm{3mol}的rm{C}和rm{xg}的rm{O_{2}}用电火花引发反应；待充分反应后，测得容器内气体对氢气的相对密度为。

rm{19.6.}则rm{x}的值为______．20、在rm{MgCl}rm{MgCl}rm{{,!}_{2}}和rm{AlCl}rm{AlCl}溶rm{{,!}_{3}}的物质的量的混合溶液中，逐滴加入rm{NaOH}溶rm{NaOH}的关系如图所示。

液直至过量。经测定，加入的rm{NaOH}的物质的量rm{(mol)}写出下列线段内发生反应的离子方程式。rm{NaOH}段：________________________________________________；rm{(mol)}段：_______________________________________________。

和所得沉淀的物质的量rm{(mol)}的关系如图所示。原溶液中rm{(mol)}rm{(1)}写出下列线段内发生反应的离子方程式。rm{(1)}rm{OD}rm{CD}rm{(2)}原溶液中rm{Mg}点处沉淀的质量是______________。rm{(2)}图中rm{Mg}点到rm{{,!}^{2+}}点表示沉淀溶解，沉淀溶解的原因：__________________________。由、rm{Al}到rm{Al}点加入________rm{{,!}^{3+}}

的物质的量之比为________。

图中线段rm{(3)D}点处沉淀的质量是______________。rm{(3)D}________。rm{(4)}21、硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。在硫酸的生产中，最关键的一步反应为rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?

2SO_{3}(g)}一定条件下，rm{(1)}与rm{SO_{2}}反应rm{O_{2}}后，若rm{10min}和rm{SO_{2}}的物质的量浓度分别为rm{SO_{3}}和rm{1mol/L}则rm{3mol/L}起始物质的量浓度为____________________；rm{SO_{2}}内生成rm{10min}的评价反应速率rm{SO_{3}}为____。rm{v(SO_{3})}下列关于该反应的说法不正确的是_________rm{(2)}填选项字母rm{(}A.使用催化剂是为了加快反应速率提高生产效率B.该反应rm{)}不可能rm{SO_{2}}的转化为rm{拢卤拢掳拢掳拢楼}C.为了提高rm{SO_{3}}的转化率，应适当提高rm{SO_{2}}的浓度D.达到平衡时，rm{O_{2}}的浓度和rm{SO_{2}}浓度相等E.当rm{SO_{3}}rm{c(SO_{2})}rm{c(O_{2})}浓度比为rm{c(SO_{3})}反应达到平衡F.单位时间内生成rm{2:1:2}同时消耗rm{2nmolSO_{2}}反应达到平衡rm{nmolO_{2}}在反应过程中，若某一时刻rm{(3)}rm{SO_{2}}rm{O_{2}}的浓度分别为rm{SO_{3}}rm{0.2mol/L}rm{0.1mol/L}当反应达到平衡时，可能存在的数据是___________rm{0.2mol/L}填选项字母rm{(}A.rm{)}为rm{O_{2}}为rm{0.2mol/LB.SO_{2}}C.rm{0.25mol/L}为rm{SO_{3}}、rm{0.4mol/LD.SO_{2}}均为rm{SO_{3}}rm{0.15mol/L}工业制硫酸，用过量的氨水对rm{(4)}进行尾气处理，该反应的离子方程式为__________rm{SO_{2}}22、“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如图所示。（1）立方烷的分子式为________。（2）该立方烷与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有______种，生成的二氯代物有______种。（3）若要使1mol该烷烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要___mol氯气。23、（8分）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢气体（H2S）的质量比为____；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为其中含有的氢原子个数比为____；若二者氢原子数相等，它们的体积比为。24、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。用化学符号回答下列问题：（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是________；（2）⑤、⑥、⑧的最高价水化物的碱性由强到弱的顺序是；③、④、⑦氢化物稳定性由强到弱的顺序是；（3）③与⑤按原子个数1：1所成的化合物的电子式为________________；该化合物与水反应的离子方程式为_______________。（4）⑥号元素最高氧化物水化物与⑤号元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为___________；（5）请设计一个实验方案，比较⑨、⑩的单质氧化性的强弱：。评卷人得分四、判断题(共2题，共18分)25、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）26、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）评卷人得分五、实验题(共1题，共7分)27、（11分）已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：①NaCl(饱和)+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（此反应是放热反应）②2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下____装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由____。（2）为使实验能够进行，在B方框内内应选用上图中的____装置（填写序号），该装置内应装入的试剂是____。（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是____。（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为____(产率为实际产量占理论产量的百分比)。评卷人得分六、原理综合题(共3题，共27分)28、“一带一路”为中国化工企业开辟了新的国际市场；而能源；资源整合及环境治理是保驾护航的基础。

Ⅰ.在能源领域，科学家提出“绿色自由“”构想:把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如下图所示:

（1）在合成塔中，若有4400gCO2与足量H2完企反应，生成气态的H2O和气态甲醇，可放出5370kJ的热量，写出该反应的热化学方程式__________。

（2）一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ,相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示:

①催化剂效果最佳的反应是__________(填“反应I”；“反应II”，“反应III”)。

②b点v(正)______v(逆)(填“>”，“<”；“=”)。

③c点时该反应的平衡常数K=_________。（写单位）

Ⅱ.环境治理中，安装汽车尾气催化转化器的反应是:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0

（3）温度升高K值_______（填“增大”或“减小”）

（4）若反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是____________。

（5）下列所示装置可以在吸收SO2的同时，用阴极排出的溶液吸收NO2；(电极均为惰性电极)

a极为______极（填“阴”、“阳”)，b极的电极反应式为_________，结合电极反应式简述该装置能吸收SO2的原理：__________。29、(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：_________________。

(2)Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑．请回答下列问题：

①SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为______。

②组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______。

(3)如下图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是______。

②假设使用Li﹣SOCl2电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则Li﹣SOCl2电池理论上消耗Li的质量______g。30、Na2CO3和NaHCO3是中学化学中常见的物质；在生产生活中有重要的用途。

(1)常温下，0.1mol/L碳酸钠溶液pH约为12。原因是_____(用离子方程式表示)。

(2)若在FeCl3溶液中加入碳酸氢钠浓溶液，观察到红褐色沉淀和无色气体，用离子方程式解释产生该现象的原因________。

(3)工业回收铅蓄电池中的铅，常用Na2CO3或NaHCO3溶液处理铅膏(主要成分PbSO4)获得PbCO3，再经过处理最终得到Pb。

①PbCO3的溶解度______PbSO4(填“大于”或“小于”)。

②用离子方程式解释Na2CO3的作用________。

③用等体积、等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别处理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4转化率较大。原因是________。

(4)25℃时，在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液；溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示：

①请写出OAB段的离子方程式________。

②当pH＝7时，溶液中主要含有哪些离子________。(除H+和OH-外)参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【解析】试题分析：同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大。据此可知，P的原子半径小于硅的原子半径，但大于S的原子半径，所以根据表中数据可知，选项B正确，答案选B。考点：考查原子半径的大小比较【解析】【答案】B2、A【分析】【解析】试题分析：该电池为原电池，Zn片为作为负极，发生如下反应：通电一段时间后，锌片质量会变小，向正极方向移动，而阴离子向负极移动，铜电极附近应该会出现经砖红色，而不是蓝色，综上可知只有A项正确。考点：原电池【解析】【答案】A3、C【分析】根据结构模型并结合碳原子的4个价电子可知，该化合物是2－甲基丙烯酸，所以互为同系物的是选项C。AB和2－甲基丙烯酸互为同分异构体，答案选C。【解析】【答案】C4、B【分析】解：A．不存在元素的化合价变化；为非氧化还原反应，故A不选；

B．Mn元素的化合价降低；需要加还原剂实现，故B选；

C．Fe元素的化合价升高；需要加氧化剂实现，故C不选；

D．Cl元素的化合价升高；需要加氧化剂实现，故D不选；

故选B．

需加入还原剂才能实现；则选项中物质为氧化剂，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的理解及应用，题目难度不大．【解析】【答案】B5、D【分析】解：rm{A}．rm{{,!}^{14}C}与rm{C_{60}}中普通碳原子；为同种元素的碳原子，则碳原子的化学性质相同，故A错误；

B.rm{{,!}^{14}C}的中子数为rm{14-6=8}rm{{,!}^{14}N}的中子数为rm{14-7=7}二者不同，故B错误；

C.rm{{,!}^{14}C}是原子，不是单质，与rm{C_{60}}单质不是同素异形体；故C错误；

D.rm{{,!}^{14}C}与rm{{,!}^{12}C}的质子数均为rm{6}中子数分别为rm{8}rm{6}不同；互为同位素，故D正确；

故选D．

A.碳原子的化学性质相同；

B.中子数rm{=}质量数rm{-}质子数；

C.由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体；

D.质子数相同；中子数不同的原子互为同位素．

本题考查原子的构成及原子中的数量关系，明确质量数、质子数、中子数的关系及同位素、同素异形体即可解答，题目较简单，注意原子符号左上角的数字为质量数．【解析】rm{D}6、D【分析】解：rm{A.}水中的rm{H}元素在化学反应中化合价可降低；则能做氧化剂，故A正确；

B.碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，例如rm{CaO}酸性氧化物是指能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，例如rm{CO_{2}}则水既能与碱性氧化物rm{CaO}反应，又能与酸性氧化物rm{CO_{2}}反应；故B正确；

C.水中的rm{O}元素在化学反应中化合价可升高；则水在化学反应中能做还原剂，故C正确；

D.过氧化钠与水反应时，氧元素由rm{-1}价变为rm{0}价，故每生成rm{1molO_{2}}转移电子总数为rm{1.204隆脕10^{24}}故D错误；

故选D．

A.水中的rm{H}元素在化学反应中化合价可降低；

B.碱性氧化物是指能跟酸起反应；生成盐和水的氧化物；酸性氧化物是指能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物；

C.水中的rm{O}元素在化学反应中化合价可升高；

D.过氧化钠与水反应时，氧元素由rm{-1}价变为rm{0}价．

本题考查了水在反应中的性质，题目难度不大，注意抓住化合价变化来分析．【解析】rm{D}7、B【分析】【分析】本题考查苯的硝化反应反应类型的判断，比较容易。【解答】在加热、浓硫酸作催化剂的条件下，苯分子中的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应，故B正确。故选B。

【解析】rm{B}8、D【分析】【分析】本题考查了同种物质、同素异形体、同分异构体等化学基本概念，难度不大，明确这几个概念的区别是解本题的关键。同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质．同位素：质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素．同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个rm{CH_{2}}的有机化合物．同分异构体：分子式相同、结构不同的化合物．【解答】A.水与冰是同一物质的不同状态，属于同种物质，故A错误；B.rm{O_{2}}与rm{O_{3}}分子式不相同，由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B错误；C.分子式相同，结构相同，是同种物质，故C错误；D.分子式相同；结构不同，互为同分异构体，故D正确。

故选D。

【解析】rm{D}二、双选题(共9题，共18分)9、B|D【分析】解：设合金中Cu为xmol；Al为ymol，则。

①64x+27y=m1；

②2x+3y=0.6L×1mol/L=×（5-2）

③y=

解得x=0.1mol；y=0.13mol，V=4.48L；

A．m1-m2为氢氧化铝的质量；为0.13mol×78g/mol=10.2g，故A正确；

B．n（NO）=0.2mol=n（HNO3），n（H+）=0.6mol，n（H2SO4）==0.2mol，2c（H2SO4）+c（HNO3）═0.6mol•L-1；故B错误；

C．原合金中铝的质量分数为×100%=34.7%；故C正确；

D．由上述分析可知；V=4.48L，故D错误；

故选BD．

由图可知加NaOH生成沉淀，则酸无剩余，Cu、Al失去电子，N得到电子，且图中酸碱恰好中和时生成沉淀最多，继续加NaOH，氢氧化铝溶解，m1-m2为氢氧化铝的质量；结合电子；原子守恒计算．

本题考查混合物的计算，为高频考点，把握图象与反应的对应关系、发生的反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意电子、原子守恒的应用，题目难度不大．【解析】【答案】BD10、B|C【分析】解：A；凯库勒式结构也是一个高度对称的平面性结构；故A错误；

B；苯中不含碳碳双键；因此不能与溴水中的溴发生加成反应，故B正确；

C；苯中不含碳碳双键；因此不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C正确；

D；苯和烯烃均可以与氢气发生加成反应；而且比例一致，故D错误；

故选：BC．

苯分子（C6H6）尽管很不饱和但却不能与溴水反应，不能与酸性KMnO4溶液反应；这是明显不同于一般的烯烃性质的事实．

本题考查了苯与烯烃结构的区别和性质的差异，题目难度不大，掌握苯的结构和性质是解题的关键，平时学习时注意不同类物质结构和性质的比较．【解析】【答案】BC11、AC【分析】【分析】本题考查了，为高考常见题型，题目难度中等。【解答】A.rm{1mol}石墨转化为金刚石，要吸收rm{1.895kJ}的热能，据此可以判断石墨比金刚石稳定石墨转化为金刚石，要吸收rm{1mol}的热能，据此可以判断石墨比金刚石稳定，故A正确；B.根据rm{1.895kJ}原子的电子式，则其最高价氧化物对应水化物的化学式为主族元素rm{x}原子的电子式，则其最高价氧化物对应水化物的化学式为rm{HXO}rm{x}故B错误；C.rm{HXO}，故C正确；D.rm{{,!}_{3}}，故D错误。故选AC。铅蓄电池、锌锰碱性电池都属于化学电源【解析】rm{AC}12、rBD【分析】解：根据氨气物理性质：rm{NH3}易化；通常用作制冷剂，故A确；

受热易分物储存时；要封保存并放在阴凉通风，故C正确；

属和硝应的原产物是一氧氮；不会产生氢气，故D错．

选BD．

浓rm{HN3}化性强于稀rm{HNO}

A、rm{NH3}液；液氨常用作冷剂；

金属和硝酸应的还原产物是一氮．

本题考查学生质的质面的知识可以根据教知识来回答度不大．【解析】rm{BD}13、B|C【分析】解：A．氢化铵中铵根离子与氢负离子之间存在离子键；氨根离子内部存在N-H共价键，故A正确；

B．NH4H是离子化合物，由铵根离子与氢负离子构成，电子式为故B错误；

C．NH4H中含有-1价H，与水反应时发生氧化还原生成氢气，NH4H为还原剂；发生氧化反应，故C错误；

D．NH4H固体投入少量水中，与水反应生成成NH3和H2；故D正确；

故选：BC．

A．依据氯化铵；可知氢化铵是由氨根离子与氢负离子构成；

B．NH4H是离子化合物；由铵根离子与氢负离子构成；

C．NH4H与水发生了氧化还原反应，氢负离子化合价升高，被氧化，NH4H做还原剂；

D．NH4H固体投入少量水中，可生成NH3和H2．

本题考查了铵盐的性质与结构，明确氢化铵的结构及性质是解题关键，注意氢化铵中所含氢元素化合价，题难度不大．【解析】【答案】BC14、rBD【分析】解：当该卤代烃发生水解反应时，只断裂rm{垄脵}键，生成醇；卤代烃的消去反应是连接rm{-X}的碳的相邻碳原子的一个rm{H}和rm{-X}一同被脱去引入双键，破坏的键是rm{垄脵}和rm{垄脹}

故选：rm{BD}．

氯代烃中rm{C-X}键，及连接rm{X}原子的相邻碳原子上的氢原子容易断裂，当rm{C-X}键断裂时，容易发生取代反应生成醇，当断裂rm{C-X}键及连rm{X}原子的邻位碳上的rm{C-H}键；发生消去反应引入双键，据此解答．

本题考查了卤代烃的性质，熟悉卤代烃结构及发生水解反应、消去反应的原理是解题关键，题目难度不大．【解析】rm{BD}15、AC【分析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及金属性强弱比较、淀粉水解、物质分离与除杂等知识，侧重反应原理、物质性质及实验基本技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。【解答】A.将rm{CO_{2}}气体通入水玻璃中，产生白色沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，则非金属性：rm{C>Si}故A正确；B.淀粉水解溶液显酸性，应在碱性条件下检验葡萄糖，则检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中先加rm{NaOH}只碱性，再加入新制银氨溶液后水浴加热，故B错误；C.将两个电极插入熔融的rm{NaCl}中，进行导电性试验，可证明rm{NaCl}在熔融状态下能够电离出阴阳离子，一定属于离子化合物，故C正确；D.向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量rm{NaOH}溶液，乙酸乙酯能够发生反应，违反了除杂原则，应该用饱和碳酸钠溶液，故D错误。故选AC。【解析】rm{AC}16、rBC【分析】解：rm{A.}二者均与rm{NaOH}溶液反应；应选饱和碳酸钠溶液；分液，故A错误；

B.二氧化硫与高锰酸钾反应，而二氧化碳不能，则依次通过盛有酸性rm{KMnO_{4}}溶液；浓硫酸的洗气瓶可除杂；故B正确；

C.分别少许等量rm{MnO_{2}}固体粉末、rm{FeCl_{3}}固体粉末，催化剂不同，则探究不同催化剂对rm{H_{2}O_{2}}分解速率的影响；故C正确；

D.常温下rm{Fe}遇浓硝酸发生钝化；不能比较金属的活泼性，故D错误；

故选BC．

A.二者均与rm{NaOH}溶液反应；

B.二氧化硫与高锰酸钾反应；而二氧化碳不能；

C.分别加入少许等量rm{MnO_{2}}固体粉末、rm{FeCl_{3}}固体粉末；催化剂不同；

D.常温下rm{Fe}遇浓硝酸发生钝化．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．【解析】rm{BC}17、rBC【分析】解：rm{A.}氨气中rm{H}元素的化合价降低；氨气为氧化剂，故A不选；

B.氨气中rm{N}元素的化合价升高；作还原剂，故B选；

C.氨气中rm{N}元素的化合价升高；作还原剂，故C选；

D.没有元素的化合价变化；不发生氧化还原反应，故D不选；

故选BC．

由rm{4NH_{3}+5O_{2}=4NO+6H_{2}O}可知，氨气中rm{N}元素的化合价升高；作还原剂，以此来解答．

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合价判断，题目难度不大．【解析】rm{BC}三、填空题(共7题，共14分)18、略

【分析】试题分析：根据元素①～⑨在表中的位置可知，它们分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。（1）形成化合物种类最多元素是碳元素，碳元素的原子序数是6，其原子结构示意图为原子半径最小的是氢元素，因此它与原子半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物是甲烷，其电子式为⑤和⑧形成化合物是硫化钠，含有离子键的离子化合物，其形成过程可表示为（2）④⑤⑧形成的简单离子分别是O2－、Na＋、S2－，离子的核外电子层数越多离子半径越大。核外电子排布相同的微粒其离子半径随原子序数的增大而减小，所以④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序是S2->O2->Na+。非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，③⑦⑨三种元素的非金属性强弱顺序是Cl＞N＞Si，其最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞HNO3＞H2SiO3。（3）⑤和⑨形成化合物是NaCl，其晶体类型为离子晶体。（4）不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是Al2O3。钠的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，和氧化铝反应的离子方程式为Al2O3+2OH－＝2AlO－2+H2O。（5）X的溶液能与小苏打反应产生Y，这说明X的酸性强于碳酸的。又因为X是由H、C、O元组成，如果X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X一定是甲酸，与碳酸氢纳反应的化学方程式为HCOOH+NaHCO3＝HCOONa+CO2↑+H2O。考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用【解析】【答案】（1）（1分）；（1分）；（1分）；（2）S2->O2->Na+(1分)；HClO4>HNO3>H2SiO3(1分)（3）离子晶体(1分)（4）Al2O3(1分)；Al2O3+2OH－＝2AlO－2+H2O(2分)（5）甲酸(1分)；HCOOH+NaHCO3＝HCOONa+CO2↑+H2O(2分)19、略

【分析】解：rm{(1)Fe_{3}S_{4}}中铁元素化合价为rm{+dfrac{8}{3}}价，硫为rm{-2}价，依据氧化还原反应，铁降为rm{+2}价，硫升为硫单质中rm{0}价，则rm{1molFe_{3}S_{4}}参加反应，要使得失电子守恒，二价铁离子系数为rm{3}硫单质系数为rm{1}依据原子个数守恒，硫化氢系数为rm{3}氢离子系数为rm{6}方程式为rm{Fe_{3}S_{4}+6H^{+}=S隆媒+3Fe^{2+}+3H_{2}S隆眉}

故答案为：rm{1}rm{6}rm{1Fe^{2+}}rm{3}

rm{(2)}同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，容器内气体对氢气的相对密度为rm{19.6}则其平均相对分子质量为rm{19.6隆脕2=39.2}rm{39.2<44}

若氧气不足，则混合气体为二氧化碳与一氧化碳的混合气体，设二氧化碳物质的量为rm{x}一氧化碳物质的量为rm{y}则：

rm{x+y=3}

rm{dfrac{44x+28y}{x+y}=39.2}

解得rm{dfrac

{44x+28y}{x+y}=39.2}rm{x=2.1mol}

则氧气的质量为rm{(2.1+dfrac{0.9}{2})mol隆脕32g/mol=81.6g}

若氧气过量，则混合气体为二氧化碳和氧气，依据碳原子守恒，二氧化碳物质的量为rm{y=0.9mol}设氧气的物质的量为rm{(2.1+dfrac

{0.9}{2})mol隆脕32g/mol=81.6g}则rm{dfrac{44隆脕3+32x}{3+x}=39.2}解得rm{3mol}则氧气的质量为：rm{x}

故答案为：rm{dfrac

{44隆脕3+32x}{3+x}=39.2}或rm{x=2mol}．

rm{(3+2)mol隆脕32g/mol=160g}中铁元素化合价为rm{81.6}价，硫为rm{160}价，依据氧化还原反应，铁降为rm{(1)Fe_{3}S_{4}}价，硫升为硫单质中rm{+dfrac{8}{3}}价；依据原子个数守恒；得失电子守恒配平；

rm{-2}同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，容器内气体对氢气的相对密度为rm{+2}则其平均相对分子质量为rm{0}rm{(2)}分情况计算：rm{19.6}氧气过量，rm{19.6隆脕2=39.2}氧气不足．

本题考查了氧化还原反应方程式配平，有关物质的量计算，明确反应中元素化合价变化，熟悉氧化还原反应得失电子守恒，相对密度与相对分子质量的关系，抓住原子个数守恒是解题关键，题目难度中等．rm{39.2<44}【解析】rm{Fe^{2+}}rm{81.6}或rm{160}20、（1）Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

（2）2：1

（3）19.4g

（4）Al(OH)3可以和氢氧化钠溶液继续反应

（5）7：1【分析】【分析】本题主要考查了镁、铝及其化合物反应的有关图像的计算，熟悉镁、铝及其化合物之间的反应实质是解答本题的关键，注意镁、铝及其化合物之间的反应的离子方程式的书写。【解答】rm{(1)OD}段：镁离子和铝离子全部转化为沉淀，其离子方程式为：rm{Mg^{2+}+2OH^{-}篓TMg(OH)_{2}隆媒}rm{Al^{3+}+3OH^{-}篓TAl(OH)_{3}隆媒}rm{DC}段：rm{NaOH}过量时氢氧化铝溶解，其离子方程式为：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}篓TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

故答案为：rm{Mg^{2+}+2OH^{-}篓TMg(OH)_{2}隆媒}rm{Al^{3+}+3OH^{-}篓TAl(OH)_{3}隆媒}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}篓TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{(2)}由图象可知，rm{0隆芦A}发生：rm{Mg^{2+}+2OH^{-}篓TMg(OH)_{2}隆媒}rm{Al^{3+}+3OH^{-}篓TAl(OH)_{3}隆媒}rm{A隆芦B}发生rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}篓TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{C}点对应的沉淀为rm{Mg(OH)_{2}}rm{D}点对应的沉淀为rm{Mg(OH)_{2}}和rm{Al(OH)_{3}}则rm{Mg(OH)_{2}}的物质的量为：rm{0.2mol}rm{Al(OH)_{3}}的物质的量为：rm{0.3mol-0.2mol=0.1mol}由rm{Mg(OH)_{2}隆芦Mg^{2+}}rm{Al(OH)_{3}隆芦Al^{3+}}溶液的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，所以原溶液中rm{Mg^{2+}}rm{Al^{3+}}物质的量浓度之比为rm{0.2mol}rm{0.1mol=2}rm{1}故答案为：rm{2}rm{1}rm{(3)}由图象可知：rm{D}点沉淀为rm{0.2molMg(OH)_{2}}和rm{0.1molAl(OH)_{3}}所以沉淀的质量是rm{0.2mol隆脕58g/mol+0.1mol隆脕78g/mol=19.4g}沉淀的质量是rm{0.2mol隆脕58g/mol+0.1mol隆脕78g/mol=19.4g

}rm{0.2mol隆脕58g/mol+0.1mol隆脕78g/mol=19.4g

}图中故答案为：rm{19.4g}点到rm{19.4g}点表示氢氧化铝沉淀溶解，沉淀溶解的原因：氢氧化铝具有两性，可以和氢氧化钠溶液继续反应，rm{(4)}图中rm{D}点到rm{C}点表示氢氧化铝沉淀溶解，沉淀溶解的原因：氢氧化铝具有两性，可以和氢氧化钠溶液继续反应，氢氧化铝可以和氢氧化钠溶液继续反应；rm{(4)}发生rm{D}rm{C}故答案为：rm{(5)0隆芦A}发生rm{Mg}rm{(5)0隆芦A}rm{Mg}rm{{,!}^{2+}}rm{+2OH}rm{+2OH}rm{{,!}^{-}}rm{篓TMg(OH)}rm{篓TMg(OH)}rm{{,!}_{2}}rm{隆媒}rm{Al}rm{隆媒}发生rm{Al}rm{{,!}^{3+}}rm{+3OH}rm{+3OH}rm{{,!}^{-}}rm{篓TAl(OH)}rm{篓TAl(OH)}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒}rm{A隆芦B}发生rm{Al(OH)}则线段rm{隆媒}对应的rm{A隆芦B}的物质的量为rm{Al(OH)}线段rm{{,!}_{3}}对应的rm{+OH}的物质的量为rm{+OH}所以线段rm{{,!}^{-}}rm{篓TAlO}rm{篓TAlO}rm{{,!}_{2}^{-}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}【解析】rm{(1)Mg^{2+}+2OH^{-}篓TMg(OH)_{2}隆媒}rm{Al^{3+}+3OH^{-}篓TAl(OH)_{3}隆媒Al(OH)_{3}+OH^{-}篓TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{Al^{3+}+3OH^{-}篓TAl(OH)_{3}隆媒

Al(OH)_{3}+OH^{-}篓TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{(2)2}rm{1}rm{(3)19.4g}可以和氢氧化钠溶液继续反应rm{(4)Al(OH)_{3}}rm{(5)7}rm{1}21、（1）4mol/L0.3mol/（L·min）

（2）DE

（3）B

（4）SO2+2NH3·H₂O=2NH4++SO32-+H2O【分析】【分析】本题考查的的是反应速率的影响因素和化学平衡的计算，难度一般。【解答】rm{(1)}rm{2SO}rm{2SO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+O}rm{(g)+O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{(g)}rm{?}rm{2SO}rm{2SO}rm{{,!}_{3}}rm{(g)}rm{(g)}起始浓度rm{x}rm{y}rm{0}rm{x}分钟后浓度rm{y}rm{0}改变浓度rm{3}rm{1.5}rm{3}rm{3}三氧化硫表示反应速率为rm{1.5}rm{3}故答案为：rm{10}分钟后浓度rm{1}rm{y-1.5}rm{3}；rm{10}rm{1}使用催化剂能加快反应速率但不能提高提高生产效率，故错误；rm{y-1.5}因为该反应为可逆反应，所以rm{3}不可能则rm{x=4mol/L}三氧化硫表示反应速率为rm{dfrac{3}{10}=0.3}的转化为rm{x=4mol/L}故正确；rm{dfrac{3}{10}=0.3}为了提高rm{mol/(L隆陇min)}的转化率，可以适当提高rm{4mol/L}的浓度，故正确；rm{0.3mol/(L隆陇min)}达到平衡时，rm{(2)A.}的浓度和rm{B.}浓度不一定相等，故错误；rm{SO_{2}}当rm{拢卤拢掳拢掳拢楼}rm{SO_{3}}rm{C.}浓度比为rm{SO_{2}}时反应不一定达到平衡，故错误；rm{O_{2}}单位时间内生成rm{D.}同时消耗rm{SO_{2}}反应达到平衡，能说明反应正逆反应速率相等，反应到平衡，故正确。故答案为：rm{SO_{3}}rm{E.}根据化学反应极限转化分析，二氧化硫浓度为rm{c(SO_{2})}三氧化硫的浓度为rm{c(O_{2})}但二者的浓度和为rm{c(SO_{3})}故答案为：rm{2:1:2}rm{F.}氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，离子方程式为rm{2nmolSO_{2}}rm{nmolO_{2}}rm{DE}rm{(3)}rm{0-4mol/L}rm{0-0.4mol/L}rm{0.4mol/L}rm{B}rm{(4)}rm{SO}rm{2}rm{2}rm{+2NH}rm{3}rm{3}故答案为：rm{隆陇H}rm{2}【解析】rm{(1)4mol/L0.3mol/(L隆陇min)}rm{(2)DE}rm{(3)B}rm{(4)SO_{2}+2NH_{3}隆陇H?O=2NH_{4}^{+}+SO_{3}^{2-}+H_{2}O}22、略

【分析】（1）1个立方烷分子中有8个碳原子，分布在立方烷各顶点。氢原子数目可根据碳原子最多形成4个价键来考虑。由于每个碳原子与其他碳原子均已形成3个C—C键，故只能与1个氢原子结合。（2）由于是正方体，8个顶点的位置全部一样，所以立方烷只有一种一氯代物。根据正方体中两顶点的相对位置只有3种情况，所以二氯代物应有三种结构。（3）根据取代反应的特点，完全取代8molH原子，需8molCl原子，同时又生成8mol氯化氢。【解析】【答案】（1）C8H8（2）13（3）823、略

【分析】根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的物质的量是相同的，所以质量之比是17︰34＝1︰2；在质量相同是，物质的量之比是摩尔质量的反比，所以物质的量之比是34︰17＝2︰1，则体积之比就是2︰1。其中含有的氢原子个数比为2×3︰1×2＝3︰1；如果二者氢原子数相等，则它们的体积比为2︰3。【解析】【答案】1:2；2:1，3:1；2:3.（每空2分）24、略

【分析】【解析】【答案】四、判断题(共2题，共18分)25、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．26、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．五、实验题(共1题，共7分)27、略

【分析】【解析】试题分析：（1）①能控制反应的发生但反应的停止不理想，②不能控制反应的发生和停止。只有③通过止水夹来控制反应的发生于停止。关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应。（2）B装置的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，故采用将气体通过装饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶吸收氯化氢。故选择⑤。（3）为增加晶体的析出，可采取降温使碳酸氢钠的溶解度减小从而更易析出。故改进方法可以为“将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（或大烧杯中）”。（4）根据钠原子守恒2NaClNa2CO3117：1065.85：5.3理论可生产Na2CO3为5.3克，又因为2NaHCO3Na2CO3168g：106g5.46g：3.45g实际得到碳酸钠为3.445克所以Na2CO3的产率为：3.445/5.3=0.65考点：纯碱的制取【解析】【答案】（1）③（1分），关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应（2分）（2）⑤（1分）饱和碳酸氢钠溶液（1分）（3）将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（或大烧杯中）（2分）（4）65%（2分）六、原理综合题(共3题，共27分)28、略

【分析】【详解】

I.(1).1mol二氧化碳反应时放出的热量为：5370kJ×=53.7kJ，则该反应的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)ΔH=－53.7kJ/mol，故答案为CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)ΔH=－53.7kJ/mol；

(2).①.据图可知，反应I在较低温度T3时CO2就达到了80%的转化率；则催化剂效果最佳的是反应I，故答案为反应I；

②.T3时的b点，反应尚未达到最大限度，则v(正)＞v(逆)；故答案为＞；

③.c点时，根据三段式法有：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

起始浓度（mol/L）0.51.500

转化浓度（mol/L）0.5×1.5×0.5×0.5×

平衡浓度（mol/L）0.5×1.5×0.5×0.5×

在温度为T5时，该反应的平衡常数K===(L/mol)2，故答案为K=(L/mol)2；

II.(3).该反应的ΔH<0；为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K值减小，故答案为减小；

(4).a.t1时刻正反应速率最大，之后随反应的进行正反应速率减小，说明t1时刻未达到平衡状态，故a错误；b.该反应正向为气体减少的反应，随着反应的进行，气体逐渐减少，压强逐渐减小，t1时刻压强不再改变，说明反应达到了平衡状态，故b正确；c.t1时刻时CO2和CO的物质的量相等，但t1时刻后，二者的物质的量发生变化，说明t1时刻未达到平衡状态，故c错误；d.随着反应的进行，NO质量分数逐渐减小，t1时刻不再改变，说明反应达到平衡状态，故d正确；答案为：bd；

(5).因阳极发生氧化反应，则阳极上发生的是二氧化硫被氧化为硫酸根离子的反应，所以a为阳极，阳极上发生的电极反应式为：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42－，b为阴极，在阴极上，亚硫酸氢根离子得电子生成S2O42-，电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，根据上述分析可知，SO2在a极发生氧化反应，电极反应式为SO2-2e-+2H2O=4H++SO42－，H+通过阳离子交换膜进入b极室参与阴极反应，故答案为阳；2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；SO2在a极发生氧化反应，电极反应式：SO2-2e-+2H2O=4H++SO42－，H+通过阳离子交换膜进入b极室。【解析】CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)ΔH=-53.7kJ/mol反应I>K=16/3(L/mol)2减小bd阳2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2OSO2在a极发生氧化反应,电极反应式:SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-,H+通过阳离子交换膜进入b极室29、略

【分析】【分析】

(1)根据肼和反应热的关系计