2025年冀教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷351考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法错误的是A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C.化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热2、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.钠与水反应：B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：C.向氢氧化钠溶液中加入醋酸：D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：3、已知：①

②

③

则反应的等于A.B.C.D.4、一种低成本、无毒性的催化剂将O2选择性地还原为H2O2的过程如图所示，反应②为钠离子-有机物电池中的正极反应，依托此电极反应非常适合电催化合成H2O2，其中，(Bu)4N+为四丁基铵离子；①③为可逆反应，②④反应完全。下列说法正确的是。

A.反应①③为非氧化还原反应B.若控制条件，使①③转化率相同，则物质C为该过程的催化剂C.反应④的△H等于反应①③的△H之和D.在以上合成过程中每转移2mole-，生成1molH2O25、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A.向水中加入少量的CH3COONaB.向水中加入少量的NaHSO4C.加热水至100℃，pH＝6D.向水中加少量的明矾6、用如图装置电解硫酸钾溶液制取氢气；氧气，硫酸和氢氧化钾。从开始通电时，收集B和C逸出的气体。1min后测得B口的气体体积为C口处的一半，下列说法不正确的是。

A.电源左侧溶液pH升高B.电解槽左侧的电极反应方程式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋C.D口导出的溶液为KOH溶液，且浓度比刚加入电解槽右侧时的浓度大D.在标况下，若1min后从C口处收集到的气体2.24L，则有0.1NA个通过阴离子膜7、一种高性价比的液流电池，其工作原理：在充放电过程中，电解液[KOH、]在液泵推动下不断流动，发生以下反应：下列说法不正确的是。

A.电极A发生还原反应时，电极B的质量增加B.充电时，阴离子迁移：电极A→电极BC.放电时，电极A的反应式：D.储液罐中的KOH浓度减少时，能量转化形式：化学能→电能8、下列实验操作、现象和实验结论均正确且前后相匹配的是。选项实验操作现象结论A向含等物质的量浓度的的溶液中，滴加溶液先生成黑色沉淀，静置，继续滴加溶液，又产生白色沉淀B向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制备的悬浊液并加热无砖红色沉淀产生蔗糖未水解C向氯水中滴加紫色石蕊试液溶液变为红色，且长时间内颜色无变化氯水显酸性D将少量硼酸溶液滴入碳酸钠溶液中无气泡产生酸性：

A.AB.BC.CD.D9、在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是()A.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1C.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1D.CO2(g)＋NaOH(l)=NaHCO3(l)ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法处理CO同时制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。下列说法不合理的是（）

A.石墨Ⅰ是原电池的负极，发生氧化反应B.甲池中的CO向石墨Ⅱ极移动C.乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+D.若甲池消耗氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.2mol11、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t12)，下列说法正确的是。反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol00.100.060t10.012t20.016

A.反应在0～t1min内的平均速率为v(SO3)=mol/(L·min)B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2，达到平衡时，n(SO2)=0.012molC.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)=0.0070mol·L-1，则反应的ΔH>0D.相同温度下，起始时向容器中充入0.012molSO2、0.010molO2和0.088molSO3，则反应达到平衡前：v(逆)>v(正)12、化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响图像如下；下列判断错误的是。

A.由丁图可知，该反应B.乙图中，若则a曲线一定使用了催化剂C.由丙图可知，该反应正反应为放热反应D.甲图中，表示反应速率的是点113、设计如图装置处理含甲醇的废水并进行粗铜的精炼。下列说法正确的是。

A.甲电极增加的质量等于乙电极减少的质量B.装置工作一段时间后，原电池装置中溶液的pH不变C.理论上每产生标准状况下1.12LCO2，甲电极增重9.6gD.原电池正极反应式为FeO2-4+3e-+8H+=Fe3++4H2O14、已知H2A为二元弱酸，20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液；溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是。

A.Ka2(H2A)的数量级为10﹣5B.NaHA溶液中：c(H+)＞c(OH﹣)C.M点由水电离出的c(H+)＞N点由水电离出的c(H+)D.pH=7的溶液中：c(Na+)＜2c(A2﹣)评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数叫做电离常数(用Ka表示)。表中是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数：。酸电离方程式电离平衡常数KaCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.96×10-5HClOHClOC1O-+H+3.0×10-8H2CO3H2CO3H++HCOHCOH++COKa1=4.4×10-7Ka2=5.61×10-11H3PO4H3PO4H++H2POH2POH++HPOHPOH++POKa1=7.1×10-3Ka2=6.3×10-8Ka3=4.2×10-13

回答下列问题：

(1)常温下同浓度的①CH3COONa、②NaC1O、③NaH2PO4溶液，pH由大到小的顺序为___。(用序号表示)

(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为___。

(3)H2CO3的Ka1远大于Ka2的原因是：___。

(4)0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列关系式正确的是___。

A.c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)+c(Na+)=0.3mol/L

B.2c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO)+c(HCO)

C.c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)

D.c(HCO)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)16、合成氨对人类的生存和发展有着重要意义；1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。

（1）反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化学平衡常数表达式为__。

（2）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是__。序号化学反应K(298K)的数值①N2(g)+O2(g)2NO(g)5×10-31②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)4.1×106

（3）某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c(N2)=0.100mol/L，c(H2)=0.300mol/L的反应物进行合成氨反应，N2的浓度随时间的变化如图①；②、③曲线所示。

实验②平衡时H2的转化率为__。

据图所示；②；③两装置中各有一个条件与①不同。请指出，并说明判断的理由。

②条件：___理由：___。

③条件：___理由：___。17、氮氧化物超标排放是水体富营养化的重要原因；可以用以下流程处理：

请回答下列问题：

(1)请用平衡移动原理解释过程I的原理为___________。

(2)过程II每转化1molNH转移电子的物质的量为___________。

(3)过程III的产物为两种无污染气体和生活中一种常见的液体，则该过程发生反应的化学方程式为___________。18、双氧水(过氧化氢的水溶液)在工业生产和日常生活中应用广泛。

(1)双氧水的强氧化性使其对大多数病菌和病毒具有消杀功能。用3%医用双氧水对不传染病房喷洒消毒时，地板上有气泡冒出，该气体是__。

(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢。知0.4mol液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.652kJ的热量。该反应的热化学方程式为__。

(3)双氧水能将碱性废水中的CN-转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体，CN-的电子式为__，写出该反应的离子方程式__。

(4)如图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式___。

(5)如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

①Ir—Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是__。

②处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是34g，理论上电路中转移电子数为__mol。19、常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。温度/℃电离常数电离度/%016.569.0981015.1610.182013.6311.2

(1)温度升高，的电离平衡向_______(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是_______(填字母)。

A.电离常数B.电离度C.D.

(2)表中基本不变的原因是_______。

(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_______(填字母，下同)。A．溶液的增大B．氨水的电离度减小C．)减小D．减小(4)氨水溶液中，下列做法能使与比值变大的是_______。

A.加入固体氯化铵B.通入少量氯化氢C.加入少量固体氢氧化钠20、在室温下，下列五种溶液：①0.1mol·L－1NH4Cl溶液②0.1mol·L－1CH3COONH4溶液③0.1mol·L－1NH4HSO4溶液④0.1mol·L－1NH3·H2O和0.1mol·L－1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L－1氨水。

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是________________(用离子方程式表示)。

(2)溶液②③中c(NH)的大小关系是②___(填“＞”；“＜”或“＝”)③。

(3)在溶液④中________(离子)的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和________(离子)的浓度之和为0.2mol/L。

(4)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)NH的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NH)。

(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。

①写出酸H2A的电离方程式：______________________________。

②若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液与10mL2mol·L－1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。21、Ⅰ.可用作电讯器材元件材料；还可用作瓷釉；颜料及制造锰盐的原料。它在空气中加热易转化为不同价态锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化，如图所示。

(1)300℃时，剩余固体中为_______。

(2)图中C点对应固体的成分为_______(填化学式)。

Ⅱ.是常见温室气体，将一定量的气体通入100mL某浓度的NaOH溶液得F溶液，向F溶液中逐滴加入的盐酸，产生的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。

(3)F溶质与足量石灰水发生反应最多可得沉淀的质量为_______。

Ⅲ.完成问题。

(4)pH=3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率下降且有气体C产生，用化学方程式表示其原因：_______。22、I.在一定条件下xA+yBzC的可逆反应达到平衡；

(1)已知A、B、C均为气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是___________。

(2)已知C是气体且x+y=z，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必向___________方向移动。(填“正反应”或“逆反应”)

(3)已知B、C是气体，现增加A的物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，则A是___________态。

II.(4)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时；涉及如下反应：

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1△H1

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2△H2

则4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=_______(用含有K1、K2的式子表示)；

(5)在时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和2min末的浓度如下表(该反应为可逆反应)：。物质ABC初始浓度/()1.02.002min末的浓度/()0.40.21.2

请填写下列空白：

该反应方程式可表示为_____；从反应开始到2min末，A的平均反应速率为_____。23、（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为______________________________。

（2）写出用惰性电极电解饱和食盐水的总电解离子方程式：_________________。

（3）写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式：___________。评卷人得分四、判断题(共2题，共10分)24、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ·mol-1(中和热)。_____25、100℃的纯水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此时水呈酸性。（______________）A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共36分)26、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。28、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．化学反应中的能量变化除了表现为热量变化；还可以表现为光能和电能的变化，A项符合题意；

B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应；比如铝热反应需要加热，但是该反应为放热反应，B项不符合题意；

C．化学反应速率表示一定时间内化学反应的快慢；用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示，C项不符合题意；

D．反应物具有的总能量偏高；则是放热反应，反应物具有的总能量偏低，则是吸热反应，D项不符合题意；

故正确选项为A。

【点睛】

反应条件取决于活化能的高度，反应吸热还是放热要看反应物生成物具有总能量的相对高低2、B【分析】【详解】

A．电子不守恒，原子不守恒，正确的应该为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；A错误；

B．反应符合事实；遵循物质拆分原则，B正确；

C．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，离子方程式应该为：CH3COOH+OH-=+H2O；C错误；

D．都会与OH-发生反应，反应的离子方程式应该为：++Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3·H2O+H2O；D错误；

故答案为B。3、B【分析】【详解】

①

②

③

由盖斯定律②－①+③得到反应的B正确。答案选B。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．反应①和③为复分解反应；属于非氧化还原反应，A正确；

B．若控制条件；使①③转化率相同，物质D参加反应前后质量和数量均不变，故D为催化剂，B错误；

C．反应④的ΔH与反应①③的△H之和没有必然联系；C错误；

D．反应④每转移2mole-，生成1molH2O2；反应②也有电子转移，且反应③的转化率也不确定，D错误；

故选A。5、D【分析】【详解】

A选项，向水中加入少量的CH3COONa；醋酸根结合水电离出的氢离子，平衡正向移动，促进水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，故A错误；

B选项，向水中加入少量的NaHSO4；相当于加了氢离子，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，抑制水的电离，溶液呈酸性，故B错误；

C选项；加热水至100℃，平衡正向移动，促进水的电离，但是氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液依然是呈中性，pH＝6，故C错误；

D选项；向水中加少量的明矾，铝离子水解，铝离子结合水电离出的氢氧根离子，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，水的电离平衡正向移动，促进水的电离，溶液显酸性，故D正确；

故答案为D。6、A【分析】【分析】

根据题意；电极应为惰性电极，左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，电极反应式为：

阳极：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋；阴极：4H＋＋4e－=2H2↑；以此解答。

【详解】

A．1min后测得B口的气体体积为C口处的一半，则B口得到的为氧气，A电极上氢氧根离子放电，A为阳极，所以电源左侧为正极，电极方程式为：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋；溶液的pH降低，故A错误；

B．1min后测得B口的气体体积为C口处的一半，则B口得到的为氧气，A电极上氢氧根离子放电，A为阳极，所以电源左侧为正极，电极方程式为：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋；故B正确；

C．D为阴极；D电极氢离子放电生成氢气，同时溶液中生成氢氧根离子，则D口导出的溶液为KOH溶液，且浓度比刚加入电解槽右侧时的浓度大，故C正确；

D．在标准状况下，若1min后从C口处收集到的氢气为2.24L，则氢气的物质的量为0.1mol，转移的电子为0.2mol，所以有0.1NA个SO通过阴离子膜；故D正确；

故选A。7、A【分析】【分析】

放电时Zn被氧化；所以放电时电极A为负极，电极B为正极，则充电时电极A为阴极，电极B为阳极。

【详解】

A．充电时电极A为阴极，发生还原反应，此时B为阳极，发生氧化反应，根据总反应可知电极反应为OH-+Ni(OH)2-e-=NiOOH+H2O；电极质量减小，A错误；

B．充电时为电解池；阴离子由阴极向阳极移动，即电极A→电极B，B正确；

C．放电时电极A为负极，发生氧化反应，根据总反应可知电极反应为C正确；

D．根据总反应可知放电时消耗OH-；即储液罐中的KOH浓度减少时为原电池，能量转化形式：化学能→电能，D正确；

综上所述答案为A。8、A【分析】【详解】

A.先生成的黑色沉淀为CuS，后生成的白色沉淀为ZnS，说明先反应，说明较小，故选项A正确；

B.蔗糖水解液因含有硫酸而呈酸性，需将其调至碱性后，再加入新制备的悬浊液并加热；否则无法检验出水解产物葡萄糖，选项B错误；

C.氯水显酸性；因含HClO氯水还具有漂白性，故向氯水中滴加紫色石蕊溶液后，溶液先变红后褪色，选项C错误；

D.无论的酸性相对强弱如何，将少量硼酸溶液滴入溶液中；均无气泡产生，故D错误。

答案选A。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，易错点为选项B.蔗糖水解液因含有硫酸而呈酸性，需将其调至碱性后，再加入新制备的悬浊液并加热，否则无法检验出水解产物葡萄糖。9、C【分析】【分析】

【详解】

22gCO2的物质的量为0.5mol，750mL1mol·L－1NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.75mol,二者充分反应生成0.25molNaHCO3和0.25molNa2CO3，测得反应放出xkJ的热量，其热化学方程式为2CO2(g)＋3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)ΔH＝－4xkJ·mol－1(1)；1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反应生成1molNa2CO3释放出ykJ的热量，其热化学方程式为CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)ΔH＝－ykJ·mol－1(2)；热化学方程式(1)-(2)得：CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1；故C正确；

故选C。二、多选题(共5题，共10分)10、BD【分析】【详解】

A.一氧化碳发生氧化反应是负极；则石墨Ⅰ是原电池的负极，发生氧化反应，故A正确；

B.原电池中阴离子向负极移动，所以甲池中的CO向石墨I极移动；故B错误；

C.乙池中左端Pt极与电源的正极相连做阳极，发生氧化反应，氮元素化合价升高，所以电极反应式为：N2O4−2e−+2HNO3=2N2O5+2H+；故C正确；

D.没有说明气体存在的外界条件；无法计算2.24L氧气的物质的量，故D错误；

故选：BD。11、BD【分析】【详解】

A．在0～t1min内的平均速率为v(SO3）==mol/(L·min)；故A错误；

B．t2时，参加反应的n(O2)=(0.060-0.016)mol=0.044mol，则参加反应的n(SO2)=2n(O2)=0.088mol，所以还剩余n(SO2)=(0.10-0.088)mol=0.012mol，所以t1时该反应达到平衡状态；其它条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2与起始时向容器中充入0.10mol二氧化硫和0.060mol氧气相同，所以达到平衡状态时n(SO2)=0.012mol；故B正确；

C．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果平衡时c(SO2)=0.0070mol•L-1==0.006mol/L；则平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，故C错误；

D．由B项数据，起始时向容器中充入0.10mol二氧化硫和0.060mol时，平衡时n(SO2)=0.012mol，n(O2)=0.016mol，n(SO3)=0.088mol，该温度下起始时向容器中充入0.012molSO2、0.010molO2和0.088molSO3，与上述平衡时数据比较，相当于在原平衡上减少了O2，平衡逆向移动，故反应达到平衡前：v(逆)>v(正)；故D正确。

答案选BD。12、BD【分析】【详解】

A．由丁图可知；温度相同时，增大压强，D%增大，说明平衡正向移动，则m+n＞p+q，A正确；

B．乙图中，若该反应为气体体积不变的反应，图中a、b平衡状态相同；则a曲线可能使用了催化剂或增大压强，B错误；

C．由丙图可知，温度为T2时反应先达到平衡，则T1→T2；温度升高，C%减小，说明平衡逆向移动，则该反应正反应为放热反应，C正确；

D．甲图中，曲线上的点为平衡点，点3对应的转化率小于平衡转化率，点3时反应正向进行，则表示反应速率的是点3；D错误；

答案选BD。13、CD【分析】【分析】

根据图象中左侧的物质变化；利用碳和铁的化合价的变化判断左侧是正极，右侧是正极，接右边的装置为电解池，甲为阴极，乙为阳极，根据电子守恒和原子守恒可以书写电极反应及化学反应方程式；

【详解】

A．根据粗铜的精炼阳极是粗铜，电极反应中杂质锌、铁等会发生反应，而阴极是精铜，发生的反应是Cu2++2e-=Cu，故增加的质量和减少的质量不相等，故A不正确；B．根据装置图中左边参于的甲醇判断，左边属于原电池，根据参于物质发生反应方程式为：2FeO2-4+CH3OH+10H+=2Fe3++CO2↑+7H2O；故溶液的PH增大；故B不正确；

C．根据B中书写的化学方程式利用二氧化碳和电子的关系式：CO2～6e-，1.12L转移的电子为0.3mol，甲电极为阴极发生的反应为：Cu2++2e-=Cu；根据电子和铜之间的关系计算铜的物质的量为0.15mol，故增重9.6g，故C正确；

D．根据图象及电子守恒书写原电池正极反应式为FeO2-4+3e-+8H+=Fe3++4H2O；故D正确；

故选答案CD；

【点睛】

此题考查原电池和电解池的综合应用，利用题意和图象物质进行判断，注意电极反应书写时溶液的环境。14、CD【分析】【详解】

A．电离平衡常数只与温度有关，溶液中c（A2﹣）＝c（HA﹣）时溶液的pH＝4.2，则Ka2（H2A）＝＝10﹣4.2=10-5+0.8，数量级为10﹣5，故A说法正确；

B．根据图象分析，HA﹣占主体时溶液为酸性，HA﹣电离程度大于水解程度，NaHA溶液为酸性溶液，溶液中c（H+）＞c（OH﹣），故B说法正确；

C．从M点到N点是pH逐渐增大的过程，溶液仍然为酸性，但溶液中水的电离程度逐渐增大，则M点由水电离出的c（H+）＜N点由水电离出的c（H+），故C说法错误；

D．pH＝7的溶液为中性，溶液中c（H+）＝c（OH﹣），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），即c（Na+）＝c（HA﹣）+2c（A2﹣），推出c（Na+）>2c（A2﹣），故D说法错误；

答案为CD。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由表知：酸性排序为：酸性越强，则钠盐水解程度越小、碱性越弱，故常温下同浓度的①CH3COONa、②NaC1O、③NaH2PO4溶液，pH由大到小的顺序为②①③。

(2)酸的电离平衡常数：酸性：强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为：

(3)H2CO3的Ka1远大于Ka2的原因是：第一步电离产生的H＋对第二步的电离起抑制作用。

(4)对应0.1mol/LNa2CO3溶液：

A．按物料守恒可知：则A正确；

B．由物料守恒和电荷守恒可知，2c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO)+c(HCO)；B不正确；

C．碳酸根离子水解，一级水解为主、二级水解程度很小，则离子浓度排序c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)；C不正确；

D．由物料守恒和电荷守恒可知，：c(HCO)+2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)，D不正确；则正确的是A。【解析】①.②①③②.③.第一步电离产生的H＋对第二步的电离起抑制作用④.A16、略

【分析】【详解】

(1)根据平衡常数的概念可知该反应的平衡常数表达式为K=

(2)平衡常数越大；反应程度越大，由表中数据可知氮气与氢气反应的限度(或化学平衡常数)远大于氮气与氧气反应的，则工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮；

(3)实验②平衡时H2的转化率为α(H2)=

②到达平衡的时间比①短，反应速率更快，但到达平衡时N2的浓度与①相同；化学平衡不移动，故②与①相比加了催化剂；

③到达平衡的时间比①短，反应速率更快，到达平衡时N2的浓度高于①，与①相比平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，故③与①相比温度升高。【解析】①.K=②.氮气与氢气反应的限度（或化学平衡常数）远大于氮气与氧气反应的限度③.40%④.加了催化剂⑤.因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以①②两装置达到平衡时N2的浓度相同⑥.温度升高⑦.该反应为放热反应，温度升高，达到平衡的时间缩短，但平衡向逆反应方向移动，③中到达平衡时N2的浓度高于①17、略

【分析】【分析】

高浓度氨氮废水中含有大量氨气和氨水，存在NH3+H2ONH3·H2O，NH3·H2O+OH-；加入NaOH和鼓入空气加热促使氨气逸出，降低氨氮废水的浓度，低浓度的氨氮废水在微生物的作用下转化为硝酸，硝酸具有强氧化性，与甲醇发生氧化还原反应生成氮气；二氧化碳和水，使废水中氮氧化物的含量降低，达到废水排放要求的标准。

【详解】

(1)根据分析，高浓度氨氮废水中含有大量氨气和氨水，存在NH3+H2ONH3·H2O，NH3·H2O+OH-；过程I中加入NaOH，可以使平衡逆向移动，使氨气逸出，同时进行加热和鼓入空气，加快了氨气的逸出，使平衡逆向移动；

(2)过程II中低浓度的氨氮废水在微生物的作用下转化为硝酸，即转化为N元素的化合价由-3价变为+5价，则每转化1molNH转移电子的物质的量为8mol电子；

(3)根据分析，过程III为硝酸与甲醇发生氧化还原反应生成氮气、二氧化碳和水，则该过程发生反应的化学方程式为6HNO3+5CH3OH=3N2↑+5CO2↑+13H2O。【解析】氨水中存在NH3+H2ONH3·H2O，NH3·H2O+OH-，过程I中加入NaOH，可以使平衡逆向移动，使氨气逸出，同时进行加热和鼓入空气，加快了氨气的逸出，使平衡逆向移动8mol6HNO3+5CH3OH=3N2↑+5CO2↑+13H2O18、略

【分析】(1)

过氧化氢容易分解生成水和氧气；故该气体是氧气；

(2)

反应方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.652KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为256.652KJ÷0.4=641.38kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.38kJ•mol-1；

(3)

CN-的电子式为双氧水能将碱性废水中的CN－转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体，该气体是氧化产物氮气，该反应的离子方程式：5H2O2+CN-+2OH-=2CO+N2+6H2O；

(4)

工业上制备过氧化氢最常见的方法，由图看出在催化剂作用下，氢气与氧气反应生成过氧化氢，实际发生反应的总方程式H2+O2H2O2；

(5)

①Ir－Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，氧气得电子发生还原反应，其电极反应式是O2+2e-+2H+=H2O2；

②4NH3+3O2=2N2+6H2O中，氨气中的氮元素从-3价变为氮气中的0价，4mol氨气转移12mol电子，处理NH3的物质的量为1mol，质量为17g，转移3mol电子，现处理废氨水中溶质(以NH3计)的质量是34g，理论上电路中转移电子数为6mol。【解析】(1)O2

(2)N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.38kJ•mol-1

(3)5H2O2+CN-+2OH-=2CO+N2+6H2O

(4)H2+O2H2O2

(5)O2+2e-+2H+=H2O2619、略

【分析】【详解】

（1）氨水中存在电离平衡NH3H2O+OH-，电离过程是吸热的，升高温度电离平衡向右移动，而电离常数只与温度有关，表格中只有电离常数随温度升高而增大，支持“升高温度电离平衡向右移动”，而电离度、c(OH-)都还跟氨水的浓度c(NH3·H2O)有关；答案为：右，A；

（2）由表格数据可以看出，c(OH-)受到氨水的浓度和溶液的温度影响，氨水越稀c(OH-)越小，升温氨水的电离平衡右移，c(OH-)增大，双重作用使c(OH-)基本不变，故答案为：氨水浓度降低，使c(OH－)减小，而温度升高，使c(OH－)增大，双重作用使c(OH－)基本不变；

（3）氨水中电离平衡NH3H2O+OH-，加入NH4Cl晶体（溶液体积变化可忽略），增大了溶液中浓度，电离平衡左移，c(OH-)将减小，pH减小，氨水的电离度将减小，由勒夏特列原理可知c()增大；故选AD；

（4）A．氨水中电离平衡NH3H2O+OH-，加入固体氯化铵时c()增大，电离平衡左移，c(OH-)减小，故值增大；故A正确；

B．通入少量氯化氢气体时c(OH-)减小，电离平衡右移，c()增大，故值增大；故B正确；

C．加入少量固体氢氧化钠，溶液中c(OH-)增大，电离平衡左移，c()减小，故值减小；故C错误；

故选AB。【解析】(1)右A

(2)氨水浓度降低，使c(OH－)减小，而温度升高，使c(OH－)增大，双重作用使c(OH－)基本不变。

(3)AD

(4)AB20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①溶液是0.1mol/L氯化铵，属于强酸弱碱盐，铵根离子水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性；故答案为酸；NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；

(2)②0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根离子水解促进了铵根离子水解，③0.1mol/LNH4HSO4溶液中，电离出的氢离子对铵根离子水解起到了抑制作用，得出溶液中c(NH)：②＜③；故答案为＜；

(3)根据物料守恒，0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液，c（Cl-）=0.1mol/L，混合溶液中出物料守恒分析，c（NH3·H2O）+c（NH）=0.2mol/L；故答案为Cl-；NH

(4)0.1mol·L－1CH3COONH4溶液pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度＝NH的水解程度，根据电荷守恒，c(CH3COO－)=c(NH)；故答案为=；=；

(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。

①溶液含有H2A分子，说明H2A是弱酸，H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－；故答案为H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－；

②10mL2mol·L－1NaHA溶液与10mL2mol·L－1NaOH溶液混合，恰好完全反应生成Na2A，则溶液M的溶质是Na2A，H2A是弱酸，A2－水解溶液呈碱性；pH＞7；故答案为＞。

【点睛】

有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性，这里的"弱"是指盐中的弱碱阳离子或弱酸根离子，"越弱"是指对应的碱或酸的电离程度。【解析】①.酸②.NH＋H2ONH3·H2O＋H＋③.＜④.Cl－⑤.NH⑥.＝⑦.＝⑧.H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－⑨.＞21、略

【分析】【详解】

（1）设300℃时，剩余固体的化学式为MnxOy，则有xMnCO3~MnxOy，此时固体残留率为75.65%，即化简得x:y=1:2，即此时剩余固体中n(Mn):n(O)=1:2。

（2）设770℃时，剩余固体的化学式为MnaOb，则有aMnCO3~MnaOb，此时固体残留率为66.38%，即化简得a:b=3:4，即此时剩余固体为Mn3O4；设900℃时，剩余固体的化学式为MncOd，则有cMnCO3~MncOd，此时固体残留率为61.74%，即化简得c:d=1:1，即此时剩余固体为MnO；故图中C点对应固体的成分为Mn3O4和MnO。

（3）滴加盐酸的体积在0~25mL时，发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，滴加盐酸的体积在25~100mL时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，结合图示可知，F溶液中含有Na2CO3和NaHCO3，根据碳元素守恒可知，n(CO2)=0.075L2mol⋅L-1=0.15mol；F溶液中的Na2CO3、NaHCO3和足量石灰水反应最终都转化为CaCO3，根据碳元素守恒可知，F溶质与足量石灰水发生反应后，CO2最终都转化为CaCO3，即n(CaCO3)=n(CO2)=0.15mol，则m(CaCO3)=0.15mol100g⋅mol-1=15g。

（4）pH=3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液；若溶液的pH偏高，溶液碱性增强，铝离子和碳酸根离子双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，该反应的化学方程式为3CaCO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CaSO4↓+3CO2↑。【解析】(1)1：2

(2)与MnO

(3)15g

(4)22、略

【分析】【详解】

(1)A、B.C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，即x+y>z，故答案为：x+y>z；

(2)C是气体；且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，说明X；Y至少有1种不是气体，逆反应是气体体积减小的反应，故平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；

(3)B；C是气体；增加A物质的量(其他条件不变)，平衡不移动，说明A是固体或纯液体，即A为非气态，故答案为：固体或纯液体。

(4)①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)中平衡常数K1=②2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)中平衡常数K2=③4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=计算得到K=故答案为：

(5)依据图表数据ABC的反应浓度分别为：A变化的浓度为1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，B变化的浓度=2.0mol/L-0.2mol/L=1.8mol/L，C的变化浓度=1.2mol/L，反应之比等于化学方程式计量数之比，n(A)：n(B)：n(C)=0.6：1.8：1.2=1：3：2，反应的化学方程式为A+3B2C，从反应开始到2min末，A的平均反应速率为v==0.3mol•L-1•min-1，故答案为：A+3B2C；0.3mol•L-1•min-1。【解析】x+y>z逆反应固体或纯液体A+3B2C0.3mol•L-1•min-123、略

【分析】【分析】

（1）2gSiH4即0.0625mol；自燃放出热量89.2kJ，则1mol释放1427.2kJ的热量；

（2）用惰性电极电解饱和食盐水；生成氢氧根离子；氢气和氯气；

（3）用惰性电极电解硫酸铜溶液时；生成硫酸；铜和氧气。

【详解】

（1）2gSiH4即0.0625mol，自燃放出热量89.2kJ，则1mol释放1427.2kJ的热量，热化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)△H=－1427.2kJ·mol－1；

（2）用惰性电极电解饱和食盐水，生成氢氧根离子、氢气和氯气，离子方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋2OH－＋H2↑；

（3）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，生