2025年人教版选修化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选修化学下册月考试卷158考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、如图所示装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液；放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）

A.③①④②B.①②④③C.①②③④D.②①④③2、溶液中含有较高浓度的NHF-、HSOK+等离子。向其中加入少量NaClO后，溶液中离子数目肯定增加的是A.F-B.ClO-C.HSOD.NH3、下列解释实验事实的化学方程式正确的是A.大理石溶于盐酸：＋2H＋=H2O＋CO2↑B.用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+C.小苏打溶液呈弱碱性：HCO＋H2OH2CO3＋OH－D.“84消毒液”中加少量醋酸可增强其漂白性：ClO－＋H＋=HClO4、下表中的信息都正确的一项是。

。选项。

物质。

电子式或化学键。

物质性质。

与性质对应的用途。

A

NaClO

强氧化性。

消毒剂。

B

C2H4

σ键和π键。

还原性。

植物调节剂。

C

C2H5OH

极性键；非极性键。

可使蛋白质变性。

杀菌消毒。

D

Fe2(SO4)3

离子键；共价键。

Fe3+可水解形成胶体。

自来水杀菌消毒。

A.AB.BC.CD.D5、工业上合成乙苯的反应为：下列说法不正确的是A.该反应属于加成反应B.化合物丙的一氯取代物有5种C.化合物甲由碳原子以单键、双键相互交替结合而成D.等质量的甲和乙充分燃烧消耗的量：甲<乙6、用下列实验装置进行相应操作实验；能达到实验目的的是。

A.用图1所示装置制备乙烯并检验乙烯B.用图2分离溴苯与水的混合物C.图3证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯D.利用图4装置证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚7、下列做法会导致食品对人体有害的是：①用生活用煤直接烧烤鸡、鸭②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜③用小苏打做发酵粉做面包④用“瘦肉精”(含激素饲料)喂饲生猪⑤用福尔马林保鲜鱼肉等食品A.①②③④B.①②③④⑤C.①②④⑤D.②③④8、南京青奥会吉祥物为“砳砳”，一种“砳砳”的外用材料是纯羊毛线，内充物为涤纶（结构简式为下列有关说法不正确的是（）A.可用灼烧的方法区别羊毛和涤纶B.合成涤纶的单体之一是HOCH2CH2OHC.涤纶属于天然高分子化合物D.羊毛和涤纶所含元素不完全相同评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、下列说法正确的是A.电解精炼粗铜时，阳极质量的减少与阴极质量的增加相同B.对于一个固定的可逆反应，其他条件不变，只要温度发生改变，则平衡一定移动C.通过Qsp与Ksp的相对大小判断沉淀溶解平衡移动的方向，Qsp＜Ksp时，有沉淀析出D.盐类水解的结果可使溶液呈酸性、碱性或中性10、水浴加热滴有酚酞的NaHCO3溶液,颜色及pH随温度变化如下表(忽略水的挥发),下列说法正确的是。

。时间①②③④⑤温度/℃203040从40℃冷却到20℃

沸水浴后冷却到20℃颜色变化红色略加深红色接近①红色比③加深较多pH8.318.298.268.319.20A.NaHCO3溶液显碱性的原因：B.①→③的过程中，颜色加深的原因可能是水解程度减小C.①→③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小D.⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成Na2CO3的缘故11、“结构决定性质”是重要的化学观念。昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫；测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示；关于该化合物说法不正确的是。

A.所有碳原子可能共平面B.分子式是C.可发生加成反应D.有两个官能团12、家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4，取1L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5L（氧气的体积分数为20％），则CO、H2、CH4的体积比不可能是A.1∶1∶1B.1∶1∶2C.1∶2∶4D.1∶3∶213、下列化合物中，既能发生取代反应又能发生加成反应的有A.CH3-CH=CH2B.CH3CH2CH2OHC.D.14、下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A.用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pHB.取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素C.向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清，说明苯酚的酸性强于H2CO3D.向少量2%CuSO4溶液中加入过量的10%NaOH溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基15、葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图)；具有良好的抗氧化活性。

下列关于葡酚酮叙述不正确的是A.其分子式为C15H14O8B.有6种含氧官能团C.其与浓硫酸共热后的消去产物有2种D.不与Na2CO3水溶液发生反应16、穿心莲内酯具有祛热解毒；消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法错误的是。

A.该物质分子式为C20H30O5B.1mol该物质最多可与3molH2发生加成反应C.等量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3∶2D.该物质能与酸性KMnO4溶液反应评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、填空题。

①Cu②③④液氨。

⑤液态HCl⑥熔融⑦蔗糖⑧NaOH溶液。

⑨冰水混合物⑩固体

(1)上述物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质是_______，既是电解质又能导电的是_________。

(2)常温下，②⑨⑩这三种物质相互作用可生成一种新物质该反应____(“是”或“不是”)氧化还原反应。

(3)写出下列反应的离子方程式。

A．物质③与稀硫酸溶液反应的离子方程式：___________

B．物质⑩与⑤溶液反应的离子方程式：_______________18、（1）写出符合以下离子方程式的化学方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓________________；

（2）用文字解释明矾净水的原因：______________________________________________；

（3）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；回答下列问题：

①用单线桥表示出该反应电子转移的数目和方向_______________________；

②氧化剂是_____________；

③当有34gNH3参加反应时，被氧化的物质的质量为_____g，生成的还原产物的质量为____g。19、常温下；部分酸的电离平衡常数如下：

。化学式。

HF

HCN

H2CO3

电离常数。

Ka=3.5×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

(1)c(H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为____________________。

(2)若HCN酸的起始浓度为0.0lmol/L，平衡时c(H+)约为____________mol/L。若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。

(3)中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a______b(填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1_________n2(填“大于”；“小于”或“等于”)

(4)向NaCN中通入少量的CO2，发生的离子方程式为____________________。20、请写出下列反应的化学方程式；并写出所属反应类型。

(1)乙烷与氯气在光照条件下反应生成一氯取代产物______。

(2)乙烯与水在一定条件下发生加成反应______。

(3)丙烯在催化剂条件下聚合生成聚丙烯______。

(4)实验室由苯和浓硝酸反应在浓硫酸催化作用下加热至50-60℃制取硝基苯______。

(5)对二甲苯与足量H2在Ni作催化剂，加热、加压时发生反应______。21、为测定某有机化合物A的结构；进行如下实验：

(1)将15g有机物A置于足量氧气流中充分燃烧，生成物只有CO2和H2O。将燃烧产物依次通过无水CaCl2和浓KOH溶液使其充分被吸收。实验测得：无水CaCl2增重9g，浓KOH溶液增重39.6g。由此确定A的实验式是___。

(2)测得相同条件下A蒸气相对氢气的密度为75，则A的分子式是___。

(3)红外光谱表明A中含有苯环、羧基，则A可能的结构有___种(不考虑立体异构)。

(4)A的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为6：2：1：1。写出有机物A的所有可能的结构__(用结构简式表示)。22、高分子材料在生产；生活中的应用极为广泛；已知高分子材料的相关知识如下。

(1)高分子材料结构示意图：

(2)高分子材料的主要应用：

a；用于制备塑料薄膜。

b；用于制备光学仪器。

c；用于制备汽车轮胎。

请从上述各项中选择出最恰当的选项，将其代号填入下表中。项目硫化。

橡胶结构_________________________________用途_________________________________评卷人得分四、判断题(共3题，共30分)23、盛放汽油的试剂瓶不能用橡胶塞。(___)A.正确B.错误24、组成人体内蛋白质的氨基酸有21种必需氨基酸。(____)A.正确B.错误25、若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不一致。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共3题，共15分)26、将1.00mol•L-1NaOH溶液滴入20.00mL1.00mol•L-1的一元酸HA溶液中；测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示：

(1)计算室温时20.00mL1.00mol•L-1的一元酸HA的电离度α=________

(2)图中B点所示的溶液中所含各离子浓度由大到小的顺序是_________

(3)下列说法正确的是_______(填相应序号).

A.由图中可知NaOH和HA反应的H＞0

B.图中C点所加NaOH溶液的体积V=20.00mL

C.图中C点时溶液的KW略大于1×10-14mol•L-1，溶液中c(H+)=1×10-7mol•L-1

D.图中D点后；溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热。

(4)常温下在20mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示；回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-_________(填“能”或“不能”)大量共存；

②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_______，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为______________；

③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10-4mol•L-1，当溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1时，溶液的pH=____27、碘及其化合物在生活中应用广泛；含有碘离子的溶液需回收处理。

（1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点；涉及下列三个反应：

反应Ⅰ：SO2(g)+I2(aq)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)ΔH1

反应Ⅱ：HI(aq)=H2(g)+I2(aq)ΔH2

反应Ⅲ：2H2SO4(aq)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)

①反应：SO2(g)+2H2O(l)=H2SO4(aq)+H2(g)的ΔH=___（用ΔH1、ΔH2表示）。

②分析上述反应，下列判断正确的是___

a．反应Ⅲ易在常温下进行b．反应Ⅰ中SO2还原性比HI强。

c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1molO2同时产生1molH2

③反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，其反应速率极快且平衡常数大。现将1molSO2缓缓通入含1molI2的水溶液中至恰好完全反应。溶液中I3-的物质的量n(I3-)随反应时间(t)的变化曲线如图所示。开始阶段n(I3-)逐渐增大的原因是___。

（2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质。酸性条件下，若氯气过量就能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子(IO3-)，写出氯气与碘单质反应的离子方程式：___。

（3）科研小组用新型材料Ag/TiO2对溶液中碘离子进行吸附研究。如图是不同pH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO2材料最适合吸附___（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的I－。

（4）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I－(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl－(aq)，反应达到平衡后溶液中c(I－)=___[用c(Cl－)、Ksp(AgCl)和Ksq(AgI)表示]。该方法去除碘离子的原理是___。28、克矽平是一种治疗矽肺病的药物；其合成路线如图（反应均在一定条件下进行）：

（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以在一定条件下与氢气发生反应生成，该反应类型为__________，反应化学方程式为__________。

（2）已知化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，则所需另一种反应物的分子式__________。

（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是（填字母）__________。

A．化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应。

B．化合物Ⅲ不可以与金属钠生成氢气。

C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

D．化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（4）下列化合物中，能发生类似于“Ⅲ→Ⅳ”反应的是（填字母）__________。

A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯评卷人得分六、有机推断题(共1题，共6分)29、芳香烃A可用于合成药物G；路线如图：

已知：i.RCHO+CH3NO2→RCH=CHNO2+H2O

ii.反应④为原子利用率100%的反应。

(1)B的化学名称是____。

(2)写出反应①的化学方程式___。

(3)反应②的反应类型为___。

(4)物质D的结构简式为___。

(5)化合物E中含氧官能团的名称是___。

(6)化合物F中的手性碳(连有四个不同的原子或基团的碳)的数目是___。

(7)含—NO2的芳香化合物X是G的同分异构体，核磁共振氢谱峰面积比为9∶1∶1∶1共有____种。

(8)写出以HCHO、CH3NO2和CH3COOCH3制备的合成路线___。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

根据图知；①装置是原电池，在①中，金属锌做负极，做负极的腐蚀速率快，两个电极金属活泼性相差越大，负极金属腐蚀速率越快，正极被保护，此外原电池原理引起的腐蚀速率＞化学腐蚀；②③装置是电解池，②中金属锌为阳极，③中金属锌为阴极，阳极金属被腐蚀速率快，阴极被保护，即②＞③，根据电解原理引起的腐蚀速率＞原电池原理引起的腐蚀速率＞化学腐蚀速率＞有防护腐蚀措施的腐蚀速率，即腐蚀速率由快到慢的顺序为②①④③，D选项正确；

答案选D。2、D【分析】【分析】

【详解】

略3、C【分析】【分析】

【详解】

A．大理石溶于盐酸：CaCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑＋Ca2+；故A错误；

B．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+；故B错误；

C．小苏打溶液水解呈弱碱性，水解方程式为：HCO＋H2OH2CO3＋OH－；故C正确；

D．“84消毒液”中加少量醋增强漂白性：ClO－＋CH3COOH=CH3COO－＋HClO；故D错误。

综上所述，答案为C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．NaClO为离子化合物；电子式错误，A与题意不符；

B．乙烯能提高水果组织原生质对氧的渗透性；促进水果呼吸作用和有氧参与的其它生化过程；乙烯又能使水果中酶的活动性增强并改变酶的活动方向，缩短了水果成熟的时间，达到催果的目的，与还原性无关，B与题意不符；

C．C2H5OH中含有C-H；C-O、H-O极性键和C-C非极性键；75%的乙醇溶液可使蛋白质变性，有杀菌消毒的作用，C符合题意；

D．Fe3+可水解形成胶体可除去溶液中的杂质；无强氧化性，不能杀菌消毒，D与题意不符；

答案为C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．该反应反应过程中不饱和度降低；因此属于加成反应，故A正确；

B．连接在同一碳原子上的氢原子等效；连接在同一碳原子上的甲基等效、具有对称性的氢原子等效；由此可知乙苯中不等效氢原子有5种，因此乙苯的一氯取代物有5种，故B正确；

C．苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的共价键；故C错误；

D．苯中氢元素质量分数为=7.7%，乙烯中氢元素质量分数为=14.3%，烃中氢元素质量分数越高，相同质量的烃完全燃烧时消耗的O2越多；故D正确；

综上所述，不正确的是C项，故答案为C。6、B【分析】【详解】

A．卤代烃在NaOH水溶液中发生水解反应生成醇；在NaOH醇溶液中才能发生消去反应生成碳碳双键，故A错误；

B．溴苯与水不互溶；且密度比水大，分层后从分液漏斗下口放出，故B正确；

C．乙醇具有挥发性；且乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以要检验有乙烯生成应先将乙醇除去，故C错误；

D．醋酸具有挥发性；该装置无法确定是何种酸雨苯酚钠反应，无法比较碳酸和苯酚的酸性强弱关系，故D错误；

综上所述答案为B。7、C【分析】【详解】

①煤直接燃烧会释放二氧化硫等有毒物质；这些物质又可能与食物发生反应，生成其他的有毒物质，所以用生活用煤直接烧烤的鸡；鸭对人体有害，①符合题意；

②亚硝酸钠有毒；香肠中加过量亚硝酸钠会对人体有害，②符合题意；

③小苏打是碳酸氢钠；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；水和二氧化碳，二氧化碳使面包疏松多孔，用小苏打做发酵粉做面包对人体无害，③不符合题意；

④任何能够促进瘦肉生长；抑制动物脂肪生长的物质都可以叫做“瘦肉精”；是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉作用非常好，瘦肉精让猪的单位经济价值提升不少，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病，用“瘦肉精”喂饲的生猪对人体有害，④符合题意；

⑤福尔马林是甲醛的水溶液；甲醛有毒，用福尔马林保鲜的鱼肉等食品对人体有害，⑤符合题意；

综上，①②④⑤符合题意，答案选C。8、C【分析】【详解】

A.羊毛的成分是天然的蛋白质，羊毛燃烧会有烧焦羽毛的气味，而涤纶没有，所以可以用灼烧的方法来区分羊毛和涤纶，故A正确；

B.由涤纶的结构简式可知，合成涤纶的单体为对苯二甲酸和HOCH2CH2OH，故B正确；

C.涤纶是人工合成的有机高分子化合物，是合成材料，故C错误；

D.涤纶只含有C、H、O三种元素，羊毛的成分属于蛋白质，一定含有C、H、O、N四种元素，则羊毛和涤纶所含元素不完全相同，故D正确；

故选C。二、多选题(共8题，共16分)9、BD【分析】【分析】

【详解】

A．电解过程中；阳极上不仅有铜还有其它金属失电子，阴极上只有铜离子得电子，所以阳极减少的质量不等于阴极增加的质量，故A错误；

B．升高温度平衡向吸热的方向移动；若正反应为放热反应，升高温度，只要温度发生改变，则平衡一定移动，故B正确；

C．Qsp＞Ksp为过饱和溶液会析出沉淀，Qsp=Ksp为饱和溶液，Qsp＜Ksp为不饱和溶液，所以可通过Qsp和Ksp的相对大小；来判断沉淀溶解平衡的移动方向，故C错误；

D．弱酸弱碱盐溶液中弱碱阳离子水解显酸性；弱酸阴离子水解显碱性，二者水解程度大小不同，溶液酸碱性不同，若弱碱阳离子水解程度大，溶液显酸性，若弱酸阴离子水解程度大溶液显碱性，若二者水解程度相近，溶液显中性，故D正确；

答案选BD。10、AD【分析】【详解】

A．碳酸钠溶液显碱性主要是碳酸氢根水解的缘故，离子方程式为故A正确；

B．①→③的过程中，溶液温度升高，促进水解；溶液的碱性增强，颜色加深，故B错误；

C．①→③的过程中；温度升高促进水的电离，氢离子的浓度变大导致pH略微下降，但升温同时也会促进碳酸氢根水解，所以氢氧根的浓度也是增大的，故C错误；

D．碳酸根的水解程度要比碳酸氢根大，且碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，所以pH增大是由于NaHCO3分解生成Na2CO3的缘故；故D正确；

综上所述答案为AD。11、AB【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知；含有多个甲基，所有碳原子不可能共平面，故A错误；

B．由结构简式可知，其分子式是故B错误；

C．由结构简式可知；因含有碳碳双键，所以可发生加成反应，故C正确；

D．由结构简式可知；结构中含有碳碳双键，酯基两种官能团，故D正确；

故答案：AB。12、BC【分析】【详解】

发生反应：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O；CH4+2O2CO2+2H2O，由方程式可知，2V(CH4)+0.5V(CO+H2)=5L×20%，V(CH4)+V(CO+H2)=1L；

解得V(CH4)=L，V(CO+H2)=L，故只要满足V(CO+H2)：V(CH4)=2：1即可；

A.1∶1∶1中V(CO+H2)：V(CH4)=2：1；符合2：1要求；

B.1∶1∶2中V(CO+H2)：V(CH4)=1：1；不符合2：1要求；

C.1∶2∶4中V(CO+H2)：V(CH4)=3：4；不符合2：1要求；

D.1∶3∶2中V(CO+H2)：V(CH4)=4：2=2：1；符合2：1要求；

故合理选项是BC。13、AD【分析】【详解】

A.丙烯含有饱和C原子；因此可以发生取代反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应，A符合题意；

B.丙醇含有醇羟基；可以发生取代反应，没有不饱和的碳碳双键；碳碳三键、无醛基、羰基，不能发生加成反应，B不符合题意；

C.该物质名称为2；2-二甲基丁烷，属于烷烃，只能发生取代反应，不能发生加成反应，C不符合题意；

D.苯在一定条件可以发生取代反应；加成反应；D符合题意；

故合理选项是AD。14、BD【分析】【分析】

【详解】

A．新制氯水具有强氧化性；具有漂白性，用pH试纸无法测出新制氯水的pH，故A错误；

B．卤代烃在碱性溶液中水解，卤素原子转化成卤素离子，然后加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液；生成淡黄色沉淀，说明该卤代烃中含有溴元素，故B正确；

C．向苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液，浊液变澄清，发生+→+推出苯酚的酸性强于故C错误；

D．向少量2%CuSO4溶液中加入过量的10%NaOH溶液；氢氧化钠过量，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含有醛基，故D正确；

答案为BD。15、BD【分析】【分析】

【详解】

A．根据葡酚酮的结构简式可知其分子式为C15H14O8；故A正确；

B．根据葡酚酮结构简式可知；其中含有的含氧官能团有羟基；醚键、羧基、酯基4种，故B错误；

C．葡酚酮分子中含有醇羟基；醇羟基邻碳上都有氢原子，且醇羟基两边不对称，所以与浓硫酸共热后的消去产物有2种，故C正确；

D．葡酚酮分子中含有羧基，由于羧酸的酸性比碳酸强，因此能够与Na2CO3水溶液发生反应；故D错误；

故答案为BD。16、BC【分析】【分析】

【详解】

A.该物质分子式为A项正确；

B.该物质中碳碳双键可与发生加成反应，故1mol该物质最多可与2mol发生加成反应，B项错误；

C.1mol该物质中羟基可与3molNa反应，酯基可与1molNaOH反应，故等量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3∶1，C项错误；

D.该物质含有羟基和碳碳双键两种官能团，能与酸性溶液发生氧化反应，D项正确。

故答案选BC。三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】【分析】

结合电解质和非电解质的概念分析判断；根据反应过程中是否存在元素化合价的变化判断；根据离子方程式的书写规范写出有关反应离子方程式；

【详解】

(1)①Cu为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②CO2不能导电，且自身不能电离，是非电解质；③Fe2O3不能导电，但熔融状态能导电，是电解质；④液氨不能导电，是非电解质；⑤液态HCl不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；⑥熔融Ba(OH)2能导电，是电解质；⑦蔗糖不能导电，是非电解质；⑧NaOH溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑨冰水混合物是纯净物，能导电，是电解质；⑩固体CaCO3不能导电；但是电解质；则上述物质中属于电解质的是③⑤⑥⑨⑩，属于非电解质是②④⑦，既是电解质又能导电的是⑥⑨；

(2)已知反应CaCO3+CO2+H2O=2Ca(HCO3)2中不存在元素化合价的变化；不是氧化还原反应；

(3)A.氧化铁溶于与足量稀硫酸发生反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

B.碳酸钙与足量盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。

【点睛】

判断电解质和非电解质需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；④难溶性化合物不一定就是弱电解质。【解析】①.③⑤⑥⑨⑩②.②④⑦③.⑥⑨④.不是⑤.⑥.CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O18、略

【分析】【分析】

根据离子方程式的书写规则分析解答；用双线桥法分析氧化还原反应。

【详解】

（1）书写离子方程式时，强酸、强碱和可溶性盐要写成离子形式，所以符合Ba2++SO42-=BaSO4↓的化学方程式是：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；

（2）明矾与水反应生成有强吸附性的Al(OH)3胶体；

（3）①单线桥可以表示电子转移的数目和方向，从失电子的元素指向得电子的元素：

②元素化合价降低的反应物是氧化剂，故答案为Cl2；

③由方程式得，8mol氨气参加反应，2mol氨气被氧化，还原产物为6mol氯化铵，m(NH3)=34g=8.5g；m(NH4Cl)=53.5g/mol=80.25g；故答案为8.5；80.25。

【点睛】

还原剂不一定全部被氧化，只有化合价升高的部分才发生了氧化反应，在计算时一定要审清题意。【解析】①.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（答案合理即可）②.明矾与水反应生成有强吸附性的Al(OH)3胶体③.④.Cl2⑤.8.5⑥.80.2519、略

【分析】【详解】

根据三种酸的电离平衡常数可知，酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。因此c(H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小的顺序为c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)，故答案为c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)；

(2)设c(H+)=x，根据HCNH++CN-，Ka=c(H+)c(CN-)/c(HCN)=xx/(0.01-x)=5.0×10-10，解得x≈×10-6，弱电解质的电离过程是吸热过程，升高温度，能够促进HCN的电离，电离程度增大，c(H+)也增大，故答案为≈×10-6；升高温度；

(3)中和等量的NaOH需要消耗等物质的量的氢离子，当氢氟酸和硫酸的pH相等时，由于硫酸是强酸，氢氟酸为弱酸，需要氢氟酸和硫酸的体积比小于1:1，即a小于b。氢氟酸为一元酸、硫酸为二元酸，中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为1:2，即n1小于n2，故答案为小于；小于；

(4)酸性：HF＞H2CO3＞HCN＞HCO3-。向NaCN中通入少量的CO2反应生成HCN和NaHCO3，反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-，故答案为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-。【解析】c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)×10-6升高温度小于小于CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-20、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）光照条件下，乙烷与氯气发生取代反应生成一氯乙烷和氯化氢，反应的化学方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，故答案为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反应；

（2）在催化剂作用下，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应；

（3）在催化剂作用下，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应的化学方程式为nCH2=CH-CH3故答案为：nCH2=CH-CH3加聚反应；

（4）在浓硫酸作用下，苯和浓硝酸加热至50-60℃发生取代反应生成硝基苯和水，反应的化学方程式为+HNO3+H2O，故答案为：+HNO3+H2O；取代反应；

（5）在Ni作催化剂，加热、加压时，对二甲苯与足量氢气发生加成反应生成对二甲基环己烷，反应的化学方程式为+3H2故答案为：+3H2加成反应。

【点睛】

【解析】①.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反应②.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反应③.nCH2=CH-CH3加聚反应④.+HNO3+H2O；取代反应⑤.+3H2加成反应21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)无水增重9g为生成的水的质量，浓KOH溶液增重39.6g为生成的二氧化碳的质量，15g该有机物中故A分子中C、H、O原子数目之比为0.9mol：1mol：0.2mol=9：10：2，即A的实验式为

(2)A的实验式为相同条件下A蒸气相对氢气的密度为75，则A的相对分子质量为75×2=150，故A的分子式为

(3)红外光谱表明A中含有苯环、羧基，A的不饱和度为则有1个侧链时为或者共2种；有2个侧链时为或者为均有邻、间、对3种位置关系，共6种；有3个侧链时为2个有邻、间、对3种位置关系，对应的分别有2种；3种、1种位置；共6种，故符合条件的结构的数目为2+6+6=14；

(4)A的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为6：2：1：1。则有机物A的所有可能的结构为【解析】C9H10O2C9H10O21422、略

【分析】【详解】

硫化橡胶是立体网状结构，故对应图像Ⅲ，橡胶用于制备汽车轮胎；聚乙烯是线型结构，故对应图像Ⅰ，聚乙烯通过加聚反应，可以制得塑料薄膜；是支链型结构，故对应图像Ⅱ，有机玻璃可以用于制备光学仪器；答案为：Ⅲ；Ⅰ；Ⅱ；c；a；b。【解析】ⅢⅠⅡcab四、判断题(共3题，共30分)23、A【分析】【分析】

【详解】

汽油为有机溶剂，橡胶塞主要成分为有机物，根据相似相溶原理可知橡胶塞可能溶于汽油，故盛放汽油的试剂瓶不能用橡胶塞，正确。24、B【分析】【详解】

组成人体蛋白质的氨基酸有21种，其中8种为必需氨基酸，13种为非必需氨基酸，故错误。25、B【分析】【分析】

【详解】

若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物也可能是同一种氨基酸，此时二者结构一致，故认为互为同分异构体的两种二肽的水解产物不一致的说法是错误的。五、原理综合题(共3题，共15分)26、略

【分析】【分析】

（1）根据电离度的表达式及图象在20.00mL1.00mol•L-1的pH计算出其电离度；

（2）B点时溶质为HA和NaA的混合物，溶液的pH=4，溶液显示酸性，说明HA的电离程度大于A-的水解程度；根据电荷守恒写出溶液中各离子浓度大小；

（3）A．酸碱中和反应为放热反应；焓变小于0；

B．根据图象可知，C点溶液的pH=7，加入氢氧化钠与HA等浓度等体积时生成强碱弱酸盐，溶液显示碱性，故V<20.00mL；

C．温度升高，水的离子积增大；溶液的pH=7，则氢离子浓度为1×10-7mol•L-1；

D．D点后；溶液温度略下降的主要原因是溶液中氢离子浓度减小，生成水的物质的量减小；

（4）①根据图2可知，pH=8时只有碳酸氢根离子，pH大于8时存在碳酸根离子和碳酸氢根离子离子，pH小于8时存在碳酸和碳酸氢根离子，在同一溶液中，H2CO3、不能共存；

②pH=7时，溶液中溶质为碳酸氢钠、氯化钠及碳酸，存在的离子主要为：H2CO3、溶液显示中性，c(H+)=c(OH-)；根据电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小关系；

③水解常数当溶液中c()：c()=2：1时，根据水解常数计算c(OH-)，由根据水的离子积KW计算c(H+)，根据pH=-lgc(H+)计算。

【详解】

（1）根据图象可知，20.00mL1.00mol•L-1的pH=3，溶液中HA电离出的氢离子浓度为0.001mol/L，则HA的电离度为：α=×100%=0.1%；

（2）由图象可知，B点加入10mL等浓度的氢氧化钠溶液，反应后溶质为HA和NaA的混合物，溶液的pH=4，溶液显示酸性，则：c(H+)＞c(OH-)，说明HA的电离程度大于A-的水解程度，则c(A-)＞c(Na+)，所以溶液中离子浓度关系为：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；

（3）A．酸碱中和反应为放热反应，由图中可知NaOH和HA反应为放热反应，△H＜0；故A错误；

B．根据图象可知；C点时溶液的pH=7，加入氢氧化钠与HA等浓度等体积时生成强碱弱酸盐，溶液显示碱性，故V＜20.00mL，故B错误；

C．水的电离为吸热反应，温度升高，水的离子积增大，故C点时溶液的KW略大于1×10-14mol•L-1；溶液的pH=7时，则氢离子浓度为1×10-7mol•L-1；故C正确；

D．D点后；溶液中氢离子浓度逐渐减小，所以溶液温度略下降的主要原因是溶液中氢离子浓度减小，生成水的物质的量减小，放出的热量减小导致的，故D错误；

故答案为：C；

（4）①结合图象可知，在pH=8时只有碳酸氢根离子存在，当溶液的pH大于8时，存在的离子为：pH小于8时存在的离子为：H2CO3、所以在同一溶液中，H2CO3、不能共存；

②根据图象可知，当pH=7时，溶液中溶质为碳酸氢钠、氯化钠及碳酸，溶液中含碳元素的主要微粒为H2CO3；溶液为中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知，c(Na+)=c(Cl-)+c()，所以溶液中各离子浓度关系为：c(Na+)＞c(Cl-)＞c()＞c(H+)=c(OH-)；

③水解反应的水解常数=2×10-4，当溶液中c()：c()=2：1时，c(OH-)=10-4mol/L，由水的离子积KW可知，c(H+)=mol/L=10-10mol/L，所以pH=-lg10-10=10。【解析】①.0.1%②.c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)③.C④.不能⑤.HCO3-、H2CO3⑥.c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-)⑦.1027、略

【分析】【分析】

(1)①SO2(g)+I2(aq)+2H2O(l)═2HI(aq)+H2SO4(aq)①△H1；HI(aq)＝H2(g)+I2(aq)②△H2，①+2×②得，SO2(g)+2H2O(1)═H2SO4(aq)+H2(g)△H＝△H1+2△H2；据此进行分析；

②a．反应Ⅲ△S＞0；△H＞0；如能自发进行，应满足△H﹣T•△S＜0；

b．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性；

c．分解水制备氢气，应不断补充H2O；

d．循环过程中产生1molO2同时产生2molH2；

③开始阶段，SO2和I2反应生成的I-的浓度不断增大，I2(aq)+I﹣(aq)⇌I3﹣(aq)的反应平衡向右移动，n(I3﹣)不断增加；

(2)氯气与碘单质反应生成碘酸根离子和氯离子；

(3)由图象可知pH＝7时；吸附效果最好；

(4)Ksp(AgCl)＝c(Ag+)c(Cl﹣)，则c(Ag+)＝Ksp(AgI)＝c(Ag+)c(I﹣)，则c(Ag+)＝故＝且AgI的溶度积比AgCl的溶度积小。

【详解】

(1)①SO2(g)+I2(aq)+2H2O(l)═2HI(aq)+H2SO4(aq)①△H1；HI(aq)＝H2(g)+I2(aq)②△H2，①+2×②得，SO2(g)+2H2O(1)═H2SO4(aq)+H2(g)△H＝△H1+2△H2；

②a．反应Ⅲ△S＞0；△H＞0；在高温下可满足△H﹣T•△S＜0，故a错误；

b．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性SO2还原性比HI强，故b正确；

c．分解水制备氢气，应不断补充H2O；故c正确；

d．循环过程中产生1molO2同时产生2molH2；故