2025年人教版高二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版高二化学下册月考试卷452考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．NiO(OH)B．Ni(OH)2C．H2D．H2和NiO(OH)2、下列关于试剂存放的叙述正确的是rm{(}rm{)}A.浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识B.金属钠保存在rm{CCl_{4}}中rm{(}钠的密度小于rm{CCl_{4})}C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中D.硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中3、关于化学平衡常数、电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.化学平衡常数反映了在一定温度下可逆反应可能进行的限度B.四种平衡常数都是温度的函数，温度升高其数值都增大C.一个可逆反应的化学平衡常数和参与反应的每种物质的化学计量数都有关系D.纯水中加入强酸或强碱，水的离子积常数都会减小4、右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2△H＜0，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是A.a点B.b点C.c点D.d点5、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A．分离、提纯确定化学式确定实验式确定结构式B．分离、提纯确定实验式确定化学式确定结构式C．分离、提纯确定结构式确定实验式确定化学式D．确定化学式确定实验式确定结构式分离、提纯6、升高温度，下列数据不一定增大的是()A.化学反应速率rm{v}B.rm{KNO_{3}}的溶解度rm{S}C.化学平衡常数rm{K}D.水的离子积常数rm{{K}_{W}}7、下列有机物命名正确的是()A.rm{2-}乙基丙烷B.rm{C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}C{H}_{2}OH}rm{C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{2}C{H}_{2}OH

}丁醇C.间二甲苯D.rm{1-}甲基rm{2-}丙烯rm{-2-}评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、原子序数为13的元素位于元素周期表中第____周期、____族，其原子结构示意图为____．9、（14分）（1）除去溴苯中的溴,应选用的试剂为________________,实验方法为__________，主要实验仪器为_____________________；（2）溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，加入________________________，若现象为__________________________,则证明溴乙烷中含有溴元素；（3）用乙炔制备聚氯乙烯塑料的化学反应方程式为________________________；________________________________________。（其它无机物任选）10、乙烯的分子式为____结构简式为____．11、rm{(1)}超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的rm{NO}会破坏臭氧层rm{.}科学家正在研究利用催化技术将尾气中的rm{NO}和rm{CO}转变成rm{CO_{2}}和rm{N_{2}}化学方程式如下：rm{2NO+2COoverset{麓脽禄炉录脕}{?}2CO_{2}+N_{2}}为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的rm{2NO+2COoverset{麓脽禄炉录脕}{?}

2CO_{2}+N_{2}}和rm{NO}浓度如下表：。rm{CO}时间rm{/s}rm{0}rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{5}rm{c(NO)/mol?L^{-1}}rm{1.00隆脕10^{-3}}rm{4.50隆脕10^{-4}}rm{2.50隆脕10^{-4}}rm{1.50隆脕10^{-4}}rm{1.00隆脕10^{-4}}rm{1.00隆脕10^{-4}}rm{c(CO)/mol?L^{-1}}rm{3.60隆脕10^{-3}}rm{3.05隆脕10^{-3}}rm{2.85隆脕10^{-3}}rm{2.75隆脕10^{-3}}rm{2.70隆脕10^{-3}}rm{2.70隆脕10^{-3}}请回答下列问题rm{(}均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响rm{)}rm{垄脵}写出该反应的平衡常数表达式rm{K=}______________．rm{垄脷}前rm{2s}内的平均反应速率rm{v(CO_{2})=}____________．rm{垄脹}在上述条件下反应能够自发进行，则反应的rm{triangleH}_____rm{0(}填写“rm{>}”、“rm{<}”、“rm{=}”rm{)}．rm{垄脺}假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高rm{NO}转化率的是___．A.选用更有效的催化剂rm{B.}升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度rm{D.}缩小容器的体积rm{垄脻}在温度和体积保持不变的条件下，能够说明该反应达到平衡状态的标志是_______．A.反应混合物各组分物质的量浓度相等B.rm{NO}rm{CO}rm{CO_{2}}rm{N_{2}}分子数之比为rm{2}rm{2}rm{2}rm{1}C.混合气体的密度保持不变D.单位时间内消耗rm{1molNO}的同时，就有rm{1molCO}生成．rm{(2)}锌及其化合物用途广泛rm{.}火法炼锌以闪锌矿rm{(}主要成分是rm{ZnS)}为主要原料；涉及的主要反应有：

rm{2ZnS(s)+3O_{2}(g)=2ZnO(s)+2SO_{2}(g)triangleH_{1}=-930kJ?mol^{-1}}rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangleH_{2}=-221kJ?mol^{-1}}rm{ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO_{2}(g)triangleH_{3}=+198kJ?mol^{-1}}反应rm{2ZnS(s)+3O_{2}(g)=2ZnO(s)+2SO_{2}(g)triangle

H_{1}=-930kJ?mol^{-1}}的rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangle

H_{2}=-221kJ?mol^{-1}}__________rm{ZnO(s)+CO(g)=Zn(g)+CO_{2}(g)triangle

H_{3}=+198kJ?mol^{-1}}．rm{ZnS(s)+C(s)+2O_{2}(g)=Zn(g)+CO_{2}(g)+SO_{2}(g)}12、工业上利用甲醇制备氢气常用的方法之一是甲醇蒸气重整法．此方法当中的一个主要反应为CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），说明该反应能自发进行的原因______．13、按要求完成下列问题：

①某高分子有机物是由一种单体缩聚而成的，该单体的键线式为______

②将少量水杨酸（）滴入少量Na2CO3溶液中发生的化学方程式：______

③CH2ClCOOCH2CH3与NaOH的水溶液共热：______

④有机物在较高温度下和Br2按物质的量之比1：1发生加成反应的化学方程式______．评卷人得分三、探究题(共4题，共8分)14、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。15、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。16、（14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为。（2）装置C中装有试剂的名称是。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）装置C中碱石灰的作用是，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为。17、（12分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是。（2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？____简述你的理由(不需写出反应的方程式)（3）若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是，写出发生反应的离子方程式、、。探究延伸经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为。评卷人得分四、原理综合题(共3题，共21分)18、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液19、化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流

（1）写出CO2的电子式____________________。

（2）用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成___________________。

（3）工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是_______________。

（4）滤液A中最主要的两种离子是_________。

（5）某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因___________________。

（6）某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后质量为m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为______________________。20、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。评卷人得分五、工业流程题(共1题，共10分)21、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，同时具有Na2CO3和H2O2双重性质。可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量([O]%＝×100%)来衡量其优劣；13%以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式：_____________。

(2)稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。

①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反应温度对产品产率(y%)及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%，合适的反应温度范围是______________。

③“结晶”时加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循环利用的主要物质是______________。

(4)产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24mL。

①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有_____________。

②该样品的活性氧含量为________%。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】原电池中失去电子的作负极。放电相当于原电池，根据方程式可知，氢气失去电子，所以负极发生反应的物质是氢气，答案选C。【解析】【答案】C2、A【分析】解：rm{A}浓硫酸是强腐蚀性的药品；所以浓硫酸的装运包装箱应贴上腐蚀性标签，故A正确；

B；钠和四氯化碳不反应；但钠的密度小于四氯化碳的密度，钠会浮在四氯化碳上而不能隔绝空气，所以不能用四氯化碳保存，故B错误；

C；玻璃中含有二氧化硅；二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠导致玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中，故C错误；

D；硝酸银见光易分解生成银、二氧化氮和氧气；所以要保存在棕色试剂瓶中，故D错误；

故选A．

A；腐蚀性的药品要贴上腐蚀性标签；

B；金属钠要保存在和钠不反应的液体中；且密度要大于液体密度；

C；二氧化硅和氢氧化钠能反应生成黏性物质；

D；见光易分解的药品要保存在棕色试剂瓶中．

本题考查化学试剂的保存，题目难度不大，注意化学试剂的保存与化学试剂的性质有关．【解析】rm{A}3、A【分析】解：rm{A}在一定温度下；当可逆反应达到平衡状态时，与反应物浓度幂之积的比值为一个常数，简称平衡常数，平衡常数越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，反应物的转化率越大，所以化学平衡常数反映了在一定温度下可逆反应可能进行的限度，故A正确；

B；平衡常数都是温度的函数；随温度变化做相应的变化，电离平衡常数、水的离子积常数和溶解平衡常数温度升高其值都增大，但是化学平衡常数随温度的变化和反应的吸放热情况有关，故B错误；

C；如果反应中物质是固体和纯液体的无关；所以并不是所有物质都有关，故C错误；

D；水的离子积是温度的函数；加入强酸或强碱，温度不变，所以离子积不变，故D错误；

故选A．

A；在一定温度下；当可逆反应达到平衡状态时，与反应物浓度幂之积的比值为一个常数，简称平衡常数，平衡常数越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，反应物的转化率越大；

B；平衡常数都是温度的函数；随温度变化做相应的变化；

C；如果反应中物质是固体和纯液体的无关；

D；水的离子积是温度的函数．

本题涉及平衡常数的意义和影响因素等方面的知识，注意知识之间的联系是解题的关键，难度不大．【解析】rm{A}4、C【分析】试题分析：A、a点对应的平衡点在下方，即一氧化氮的转化率降低后才到平衡，则说明反应向逆向进行，不选A；B、b点在曲线上，说明处于平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，不选B；C、c点位于平衡点下方，一氧化氮的转化率增大后到平衡，说明反应向正向进行，选C；D、d点在曲线上，说明处于平衡，不选D。考点：平衡状态的判定，化学平衡的图像分析。【解析】【答案】C5、B【分析】【解析】【答案】B6、C【分析】【分析】本题考查温度对反应速率、平衡常数、溶解度、离子积的影响，明确化学反应中吸热与放热反应受温度影响导致的平衡移动是解答的关键，题目难度中等。【解答】A.升高温度；活化分子碰撞的几率增大，则化学反应速率一定增大，故A错误；

B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则升高温度，硝酸钾的rm{S}增大；故B错误；

C.对于放热的化学反应，升高温度rm{K}减小，即升高温度，化学反应的平衡常数rm{K}不一定增大；故C正确；

D.水的电离为吸热的，升高温度，促进电离，则升高温度，水的离子积常数rm{K_{W}}增大；故D错误。

故选C。【解析】rm{C}7、B【分析】【分析】本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力。【解答】A.rm{2-}乙基丙烷：烷烃命名中出现rm{2-}乙基，说明选取的主链不是最长的，主链应该为丁烷，正确命名为：rm{2-}甲基丁烷；故A错误；

B.rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH1-}丁醇：醇的命名需要标出羟基的位置，该有机物中羟基在rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH

1-}号rm{1}其命名满足有机物的命名原则，故B正确；

C.间二甲苯：两个甲基分别在苯环的对位；正确命名应该为：对二甲苯，故C错误；

D.rm{C}甲基rm{2-}丙烯：碳碳双键在rm{-2}号rm{1}该有机物正确命名为：rm{C}甲基rm{2-}丙烯；故D错误。

故选B。

rm{-1-}【解析】rm{B}二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】

原子序数为13的元素，质子数为13，核外电子数为13，有3个电子层，最外层有3个电子，位于周期表中第三周期第ⅢA族；原子结构示意图为．

故答案为：三；ⅢA；．

【解析】【答案】原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式．小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数．根据核外电子排布规律确定各层电子数，画出原子结构示意图．

对于主族元素；周期数=电子层数，族序数=最外层电子数．据此判断该元素在周期表中位置．

9、略

【分析】（1）单质溴能溶液碱中，所以除去溴苯中的溴,应选用的试剂为氢氧化钠溶液。溴苯不溶于水，所以通过分液漏斗分液即可。（2）溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，生成乙醇、溴化钠和水。要检验溴离子，首先要加入硝酸中和氢氧化钠，然后再加入AgNO3溶液，如果产生浅黄色沉淀，则说明含有溴离子，即证明溴乙烷中含有溴元素。（3）聚氯乙烯塑料的单体是氯乙烯，而乙炔和氯化氢加成即得到氯乙烯，有关的方程式为CH≡CH+HClCH2=CHCl、nCH2=CHCl【解析】【答案】（14分，每空2分）（1）NaOH溶液分液分液漏斗；（2）过量稀硝酸、AgNO3溶液产生浅黄色沉淀；（3）CH≡CH+HClCH2=CHCl；nCH2=CHCl10、C2H4|CH2=CH2【分析】【解答】解：乙烯分子中含2个C、4个H，分子式为C2H4，且含碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故答案为：C2H4；CH2=CH2．

【分析】乙烯分子中含2个C、4个H，且含碳碳双键，以此来解答．11、（1）①②3.75×10-4mol/（L•s）③<④CD⑤D（2）-377.5kJ•mol-1

【分析】【分析】本题综合考查了反应速率、反应方向、化学平衡等知识，并注重考查了学生对实验化学的设计思路，同时又注重了对高考热点的考查，试题综合性较强、涉及的知识点较多，难度适中。【解答】rm{(1)垄脵}根据方程式和平衡常数表达式的书写原则可知该反应的平衡常数表达式为：故答案为：rm{垄脷}前rm{2s}内的平均反应速率rm{v(CO}前rm{垄脷}内的平均反应速率rm{2s}rm{v(CO}rm{{,!}_{2}}rm{(NO)=dfrac{1.00隆脕{10}^{-3}-4.50隆脕{10}^{-4}}{2}=3.75隆脕{10}^{-4}mol隆陇{L}^{-1}隆陇{s}^{-1}}故答案为：rm{)=v}rm{)=v}根据反应能够自发进行，则rm{triangleH-TtriangleS<0}和rm{(NO)=

dfrac{1.00隆脕{10}^{-3}-4.50隆脕{10}^{-4}}{2}=3.75隆脕{10}^{-4}mol隆陇{L}^{-1}隆陇{s}^{-1}

}该反应一定是放热才有可能自发进行，rm{3.75隆脕10^{-4}mol/(L?s)}故答案为：rm{垄脹}根据反应能够自发进行，则rm{triangleH-Ttriangle

S<0}和rm{triangleS<0}该反应一定是放热才有可能自发进行，rm{triangleH<0}故答案为：rm{<}rm{垄脹}由化学反应及提高rm{triangleH-Ttriangle

S<0}转化率可知，应使化学平衡正向移动。催化剂不能影响平衡移动。rm{triangleS<0}rm{triangleH<0}rm{<}反应混合物各组分物质的量浓度相等不代表浓度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；rm{垄脺}由化学反应及提高rm{NO}转化率可知，应使化学平衡正向移动。催化剂不能影响平衡移动。rm{垄脺}rm{NO}该反应放热，则升高温度逆向移动，缩小容器的体积相当于加压，则加压、降温使该反应平衡正移。故答案为：rm{CD}rm{CD}rm{垄脻A.}反应混合物各组分物质的量浓度相等不代表浓度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；rm{垄脻A.}B.rm{NO}rm{CO}rm{CO}rm{NO}不代表浓度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C.体积保持不变，反应前后质量守恒，rm{CO}rm{CO}的同时，就有rm{{,!}_{2}}生成，说明正反应速率等于逆反应速率，说明反应达到平衡状态，故D正确。、rm{N}rm{N}将方程式rm{{,!}_{2}}得分子数之比为rm{2}rm{2}rm{2}rm{1}rm{2}rm{2}rm{2}故答案为：rm{1}混合气体的密度始终保持不变，故C错误；D.单位时间内消耗rm{1molNO}的同时，就有rm{1molCO}生成，说明正反应速率等于逆反应速率，说明反应达到平衡状态，故D正确。【解析】rm{(1)}rm{垄脵}rm{垄脷}rm{3.75隆脕10^{-4}mol/(L?s)}rm{垄脹<}rm{垄脺CD}rm{垄脻}rm{D}rm{(2)-377.5}rm{kJ?mol^{-1}}

12、略

【分析】解：由CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）可知该分解反应需要吸热；且混乱度增大，则该反应能自发进行的原因为该反应是熵增的反应；

故答案为：该反应是熵增的反应．

一般焓减；熵增的反应可自发进行；且△H-T△S＜0的反应可自发进行，以此来解答．

本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应进行方向的判断方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意单一判断的应用，题目难度不大．【解析】该反应是熵增的反应13、略

【分析】解：①①高分子有机物为缩聚产物，与端基分解加-H、-OH，则单体的键线式为故答案为：

②-COOH、酚-OH均与Na2CO3溶液反应，该反应为

故答案为：

③-Cl发生水解，-COOC-在碱性溶液中水解，该反应为

故答案为：

④和Br2按物质的量之比1：1发生加成反应，发生1，4加成，该反应为

故答案为：．

①高分子有机物为缩聚产物；与端基分解加-H；-OH；

②-COOH、酚-OH均与Na2CO3溶液反应；

③-Cl发生水解；-COOC-在碱性溶液中水解；

④和Br2按物质的量之比1：1发生加成反应；发生1，4加成．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重缩聚反应、水解反应及加成反应的考查，（4）为解答的难点，题目难度不大．【解析】三、探究题(共4题，共8分)14、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）15、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）16、略

【分析】Ⅰ．根据乙的理解，应该是水解相互促进引起的，所以方程式为Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸铜分解生成物有CO2，而氢氧化铜分解会产生水，据此可以通过检验水和CO2的方法进行验证。由于通过澄清的石灰水会带出水蒸气，所以应该先检验水蒸气，因此正确的顺序是A→C→B。（2）检验水蒸气一般用无水硫酸铜。（3）如果含有碳酸铜，则分解会生成CO2气体，因此装置B中澄清石灰水变浑。Ⅲ．（1）由于要通过空气将装置中的气体完全排尽，而空气中也含有水蒸气和CO2，所以装置C中碱石灰的作用是吸收空气中的H2O蒸汽和CO2。（2）开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。从而减少实验误差。（3）装置B中增加的质量是水，所以氢氧化铜的质量是所以沉淀中CuCO3的质量分数为1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑（2分）Ⅲ（1）吸收空气中的H2O蒸汽和CO2（2分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空气赶出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的H2O蒸汽和CO2赶出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）17、略

【分析】（1）若假设1成立，则溶液中含有铁离子，所以溶液会变为血红色。（2）由于铁离子能氧化单质铜，而生成亚铁离子。因此如果混合物中含有氧化亚铜，则也可能不会出现血红色。（3）根据（2）中分析可知，此时应该是Fe2O3和Cu2O的混合物，有关的方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根据反应式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亚铜的质量是所以混合物中Cu2O的质量分数为【解析】【答案】（1）溶液变为血红色（1分）（2）不合理（1分）Cu能将Fe3+还原为Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每个2分，共8分）（4）（2分）四、原理综合题(共3题，共21分)18、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。【解析】500mL容量瓶、胶头滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质0.10.2AC19、略

【分析】（1）CO2为共价化合物，碳原子与氧原子键形成双键，CO2的电子式为正确答案：

（2）二氧化碳通入氨气的水溶液中，发生反应生成碳酸氢铵，离子方程式为.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正确答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出，所以工业生产时先氨化再通CO2；正确答案：NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出。

（4）碳酸氢铵溶液和氯化钠溶液混合后，生成氯化铵和碳酸氢钠，过滤后，滤液A中主要为氯化铵溶液，所以滤液A中最主要的两种离子是NH4+和Cl-；正确答案：NH4+和Cl-。

（5）浓氨水与生石灰反应生成氨气进入到氯化钠溶液中，通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出；滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出；温度降低有利于氯化铵结晶析出；正确答案：滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)；通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动；促使氯化铵结晶析出；温度降低有利于氯化铵结晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反应，反应前后固体质量就减少那么题中反应前后固体质量减少（m1-m2）g,需要的质量为x=84（m1-m2）/31,将其带入下式可得：ω(NaHCO3)=x/m1×100%=正确答案：【解析】CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出NH4+和Cl-滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)；通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出。温度降低有利于氯化铵结晶析出20、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与