2025年外研版三年级起点必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点必修2化学下册阶段测试试卷611考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料（R）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成；另一电极由导电玻璃镀铂构成，下列关于该电池叙述不正确的是（）

A.染料敏化TiO2电极为电池负极，发生氧化反应B.正极电极反应式是：I3-+2e-=3I-C.电池总反应是：2R++3I-=I3-+2RD.电池工作时将太阳能转化为电能2、观察下列几个装置示意图；有关叙述正确的是:

A.装置①中阳极上析出红色固体B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C.装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极D.装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过3、可逆反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A.B.C.D.4、下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是。

。选项。

实验操作。

实验现象。

结论或解释。

A

向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液。

产生大量气泡。

FeCl3催化H2O2的分解。

B

将酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中。

溶液的紫红色褪去。

丙烯醛中含有碳碳双键。

C

向某溶液中滴加稀H2SO4溶液。

产生有刺激性气味的气味。

原溶液中一定含有SO32-

D

向某溶液中滴加几滴NaOH稀溶液；用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验。

试纸不变蓝。

原溶液中一定不含有NH4+

A.AB.BC.CD.D5、以NaBH4和H2O2作原料的燃料电池，可用作空军通信卫星。电池负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是。

A.电池放电时Na+从a极区移向b极区B.电极b采用Pt/C，该极溶液的pH增大C.该电池a极的反应为BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2OD.电池总反应：BH4-+4H2O2="=="BO2-+6H2O6、下列有关物质结构或性质的说法不正确的是（）A.三联苯与四联苯互为同系物B.可用燃烧法鉴别环乙烷、苯、CCl4C.分子式为C5H10的烃存在顺反异构体D.分子中所有原子可能位于同一平面评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是_______；X与氢元素形成的化合物的电子式是_______。

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_______；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_______；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_______。

(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_______。

(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为_______。8、写出下列反应的离子方程式。

(1)少量Cl2通入FeBr2溶液中___________

(2)NaOH与SO2按物质的量5:4反应___________

(3)少量CO2通入NaClO溶液中___________

(4)HClO4的电离方程式___________

(5)Mg(HCO3)2和足量NaOH溶液反应___________9、氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：

已知：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O

(1)NO是_______色的气体，_______(填“易”或“难”)溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，写出NO2与水反应的化学方程式为_______。

(2)SO2造成的一种常见的环境污染为_______。

(3)固体1的主要成分有Ca(OH)2、_______、_______(填化学式)。

(4)用NaNO2溶液处理含NH废水反应的离子方程式为_______。

(5)验证废水中NH已基本除净的方法是_______(写出操作现象与结论)。

(6)捕获剂捕获的气体主要是_______(填化学式)。

(7)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O，I2可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl固体。需选用的物质是_______(填序号)。

①水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白酒⑤白醋10、化学电源在生产生活中有着广泛的应用；请回答下列问题：

(1)根据构成原电池的本质判断，下列方程式正确且能设计成原电池的是________。

A.KOH+HCl=KCl+H2O

B.Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(图Ⅰ、图Ⅱ中除连接的铜棒不同外，其他均相同)。有关实验现象，下列说法正确的是___________。

A.图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数。

B.图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等；且均高于室温。

C.图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面。

D.图Ⅱ中产生气体的速度比Ⅰ快。

(3)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为80，工作一段时间后，取出二者洗净，干燥后称重，总质量为54g，则产生氢气的体积_____mL(标准状况)

(4)将铝片和镁片放入氢氧化钠溶液中，负极的电极反应式为：______________11、(1)下列各组物质：①O2和O3；②③H2O、D2O、T2O；④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3；⑤CH3(CH2)3CH3和⑥2-甲基丁烷；异戊烷。

其中互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______；互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______；属于同种物质的是_______。(用序号填空；下同)

(2)为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况；某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

①该反应为______反应(填“放热”或“吸热”)。

②A和B的总能量比C和D的总能量___(填“高”或“低”)。

③物质中的化学能通过______转化成______释放出来。

④反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

⑤写出一个符合题中条件的化学方程式：___________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)12、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误13、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误14、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误15、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒。(_______)A.正确B.错误16、质量分数为17%的氨水中含有的分子数为(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共9分)17、如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题:

(1)当电极a为Al,电极b为Cu,电解质溶液为稀硫酸时,正极的电极反应式为:__________

(2)当电极a为Al,电极b为Mg,电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该装置__________(填“能”或“不能”)形成原电池,若不能,请说明理由;若能,请指出正、负极材料:__________。当反应中收集到标准状况下224mL气体时,消耗的电极质量为__________g。

(3)燃料电池工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,甲烷为燃料,采用氢氧化钠溶液为电解液;则甲烷应通入________极(填a或b,下同),18、为探究影响化学反应速率的因素，某研究小组设计了如下五个实验。按要求回答下列问题(已知：Cu2+、Fe3+对H2O2的分解起催化作用)。

(1)为探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验___________(填序号，下同)，选择的依据是_______________________。

(2)为探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，应选择实验___________。

(3)通过观察发现实验⑤比实验③现象明显，其原因是____________________。

(4)根据上述实验，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为___________。19、下面是甲；乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程；请你参与并协助他们完成相关实验任务。

[实验目的]制取乙酸乙酯。

[实验原理]甲；乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。

[装置设计]甲；乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

[实验步骤]

a．按选择的装置组装仪器；在试管中先加入3mL乙醇，在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，最后加入2mL冰醋酸；

b．将试管固定在铁架台上；

c．在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；

d．用酒精灯对试管①加热；

e．当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

[问题讨论]

(1)请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是___________(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________。

(2)按步骤a装好实验装置，加入样品前还应检查___________；

(3)浓硫酸的作用是___________；

(4)试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是___________；

(5)试管①中的化学反应方程式为___________；反应类型为___________。评卷人得分五、计算题(共4题，共24分)20、(1)已知完全分解吸收热量，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收的能量，则分子中化学键断裂时需吸收的能量为______

(2)用生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A可实现氯元素的循环使用。

反应A：

已知：i．反应A中被氧化，放出的热量。

ii．

断开键与断开键所需能量相差为______kJ。21、(1)乙醇(C2H5OH)是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式_____________。

(2)断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：。化学键H-HO=OO-HE/kJ·mol-1436x463

请回答下列问题：

①如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝__________(用含有a、b的关系式表示)。

②若图示中表示反应H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1，则b＝_______kJ·mol－1，x＝________。22、（1）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：。反应时间。

/min051015202530压强。

/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60

则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率＝____；

（2）工业合成氨的反应方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH。如图1是合成氨反应的能量与反应过程相关图（未使用催化剂）；图2是合成氨反应在2L容器中；相同投料情况下、其它条件都不变时；某一反应条件的改变对反应的影响图。

下列说法正确的是()

A.ΔH=-92.4kJ/mol

B.使用催化剂会使E1的数值增大。

C.为了提高转化率；工业生产中反应的温度越低越好。

D.图Ⅱ是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且PAB

E.图Ⅱ是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且TA>TB

F.该反应的平衡常数KAB

G.在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为n1/(4t1)mol/(L.min)

（3）一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN2和7molH2，达到平衡时测得容器内的压强为起始时的7/9倍，则此温度下的平衡常数为___。在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amolN2，bmolH2和cmolNH3（a、b、c均不为零）欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a、b、c满足的关系为____（用含a、b、c的表达式表示），且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是____。23、在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0。CO和H2O的浓度变化如图所示。

请解答下列各题：

（1）0～4min内的平均反应速率v(CO)＝___mol/(L·min)，v(H2)＝___mol/(L·min)，v(CO2)＝___mol/(L·min)。

（2）请你在图中标出CO2和H2的浓度变化。___

（3）T℃(高于850℃)时；在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表。

。时间(min)

0

2

3

4

5

6

CO

0.200

0.138

c1

c1

0.116

0.096

H2O

0.300

0.238

c2

c2

0.216

0.266

CO2

0

0.062

c3

c3

0.084

0.104

H2

0

0.062

c4

c4

①表中3min～4min之间，反应处于___状态；c1___0.08mol/L(填“大于”；“小于”或“等于”)。

②反应在4min～5min之间；平衡向逆反应方向移动，可能的原因是___(单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是___(单选)。

a．增加水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增加氢气浓度评卷人得分六、推断题(共2题，共4分)24、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

根据图示装置可以知道：染料敏化TiO2电极为电池负极，发生氧化反应，R﹣e﹣=R+，正极电极发生还原反应，电极反应式是：I3﹣+2e﹣═3I﹣，总反应为：2R+3I﹣═I3﹣+2R+；据此回答。

【详解】

A.根据图示装置可以知道染料敏化TiO2电极为电池负极，发生氧化反应R﹣e﹣=R+；故A正确；

B.正极电极发生还原反应，电极反应式是：I3﹣+2e﹣═3I﹣；故B正确；

C.正极和负极反应相加可以得到总反应：2R+3I﹣═I3﹣+2R+；故C错误；

D.太阳能电池工作时；将太阳能转化为电能，故D正确。

故选C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A.电解池中阳极失去电子；所以选项A中阳极是氯离子放电生成氯气，铜离子在阴极放电，A不正确；

B.电镀使待镀制品应该与电源的负极相连；做阴极，B不正确；

C.氢气失去电子；所以氢气在负极通入，氧气在正极通入，C正确；

D.离子交换膜只允许阳离子通过；而不能通过阴离子，D不正确；

答案选C。3、D【分析】【详解】

根据化学反应速率与化学计量数成正比；将各物质的化学反应速率全部换为A的反应速率为：

A．

B．

C．

D．

综上可知，D选项反应速率最快，答案选D。4、A【分析】【分析】

【详解】

A.H2O2溶液中没有加FeCl3溶液前几乎无气泡产生，加入后产生大量气泡，说明FeCl3对H2O2的分解起催化作用；A正确；

B.醛基；碳碳双键都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；因此不能根据溶液的紫红色褪去来确定丙烯醛中含有碳碳双键，B错误；

C.向某溶液中滴加稀H2SO4溶液，产生有刺激性气味的气体，原溶液可能含有SO32-，也可能含有HSO3-或S2O32-等离子；C错误；

D.若溶液中含有NH4+，由于溶液稀，反应产生NH3·H2O；也不能放出氨气，因此不能看到湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，D错误；

故合理选项是A。5、B【分析】【分析】

在原电池中，正极：化合价降低，发生还原反应；负极：化合价升高，发生氧化反应；在a极：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，在b极：H2O2+2e-=2OH-，据此可判断a极为负极，b极为正极。

【详解】

A．电池放电时为原电池，原电池工作时阳离子向正极移动，所以Na+从a极移向b极；故A选项正确；

B．b极为正极，正极材料是MnO2，H2O2发生还原反应，该极溶液的pH增大，故B选项错误；

C．a极为负极，负极发生氧化反应：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O；故C选项正确；

D．正负极反应相加得电池总反应：BH4-+4H2O2===BO2-+6H2O；故D选项正确。

故选B选项。6、A【分析】【详解】

A．结构相似，类别相同，在分子组成上相差一个或多个“-CH2-”原子团的有机物互为同系物，三联苯与四联苯苯环的数目不同；二者不是同系物，故A错误；

B．苯的含碳量更高；苯燃烧时比环己烷燃烧黑烟更浓，四氯化碳不燃烧，现象不同可鉴别，故B正确；

C．主链有5个C原子时，相应烯烃有CH2═CH−CH2−CH2−CH3、CH3−CH═CH−CH2−CH3，其中CH3−CH═CH−CH2−CH3有2种顺反异构，主链有4个碳原子时，相应烯烃有CH2═C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)═CHCH3；CH3CH(CH3)CH═CH2；都不存在顺反异构，故C正确；

D．苯环；−CHO均为平面结构；和苯环上的碳直接相连的所有原子共面，则所有原子可能共面，故D正确；

答案选A。

【点睛】

顺反异构：立体异构的一种，由于双键不能自由旋转引起的，一般指烯烃的双键，也有C=N双键，N=N双键及环状等化合物的顺反异构。顺式异构体：两个相同原子或基团在双键同一侧的为顺式异构体。反式异构体：两个相同原子或基团分别在双键两侧的为反式异构体。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【分析】

融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为=18，则为Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2，X为Ca、Y为Cl；D与Cl相邻，D的最外层电子数是电子层数的三倍，所以D为S，E为C；W与Cl同周期，其单质是原子晶体，所以W为Si元素，Z的单质Z2有3个共价键；Si与Z能形成一种新型无机非金属材料，所以Z为N。据此分析解答。

【详解】

(1)XY2是CaCl2；X与氢元素形成的化合物为CaH2，属于离子化合物，由钙离子与氢负离子构成，其电子式是

因此，本题正确答案是：CaCl2；

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素，D的离子结构示意图是E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，碳元素与硫元素形成的一种对称分子为CS2，与二氧化碳结构类似，其结构式为：S=C=S，氧族元素中氢化物为分子晶体(Po除外)，而水分子之间存在氢键，沸点最高，硫化氢相对分子质量小于硒化氢、碲化氢，H2S分子间作用力较小，故H2S的沸点最低；

因此，本题正确答案是：S=C=S；H2S；

(3)元素W与Cl元素同周期，其单质是原子晶体，则W为Si元素，元素Z的单质分子Z2中由3个共价键，则Z为氮元素，Si与N形成一种新型无机非金属材料为Si3N4；

因此，本题正确答案是：Si3N4；

(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，则R为F元素，F2与NaOH溶液反应的产物之一是OF2，OF2中氧元素为+2，F元素为-1价，反应中O元素化合价不变，故F元素化合价还降低，有NaF生成，根据元素守恒有水生成，反应离子方程式为：2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O；

因此，本题正确答案是：2F2+2OH-=2F-+OF2+H2O。【解析】CaCl2S=C=SH2SSi3N42F2+2OH-=2F-+OF2+H2O8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)亚铁离子还原性强于溴离子，少量Cl2通入FeBr2溶液中，只有亚铁离子被氧化，离子方程式为Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋；

(2)NaOH与SO2按物质的量5:4反应生成亚硫酸钠、亚硫酸氢钠和水，结合原子守恒可知离子方程式为5OH－＋4SO2＝SO＋3HSO＋H2O；

(3)次氯酸的酸性强于碳酸氢根的，则少量CO2通入NaClO溶液中生成次氯酸钠和碳酸氢钠，离子方程式为CO2＋ClO－＋H2O=HCO＋HClO；

(4)HClO4是强电解质，电离方程式为HClO4=H＋＋ClO

(5)Mg(HCO3)2和足量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀碳酸钠和水，方程式为Mg2＋＋2HCO＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O。【解析】Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋5OH－＋4SO2＝SO＋3HSO＋H2OCO2＋ClO－＋H2O=HCO＋HClOHClO4=H＋＋ClOMg2＋＋2HCO＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O9、略

【分析】【分析】

工业废气和过量石灰乳反应生成碳酸钙、亚硫酸钙，剩余NO、CO、N2，加入适量的空气，部分NO与氧气反应生成NO2，NO、NO2和NaOH反应生成NaNO2，亚硝酸根和铵根反应生成水和氮气，剩余的气体是CO和N2；用捕获剂在一定条件下捕获到CO。

【详解】

(1)NO是无色的气体，难溶于水；NO2能与水发生反应生成硝酸和NO，其反应的化学方程式为3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；故答案为：无；难；3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。

(2)SO2易与雨水反应生成亚硫酸，亚硫酸和空气中氧气反应生成硫酸，因此SO2形成的一种常见的环境污染为酸雨；故答案为：酸雨。

(3)CO2、SO2与石灰乳反应生成亚硫酸钙、碳酸钙，剩余石灰乳，因此固体1的主要成分有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3；故答案为：CaCO3；CaSO3。

(4)用NaNO2溶液处理含NH废水，根据题意，反应生成氮气和水，因此反应的离子方程式为NH＋＝N2↑＋2H2O；故答案为：NH＋＝N2↑＋2H2O。

(5)验证废水中NH已基本除净的方法是利用铵根和氢氧根反应生成一水合氨，一水合氨受热分解生成氨气，氨气与湿润的红色石蕊试纸变蓝；故答案为：取少量处理后废水于试管中，加入NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明NH已基本除净。

(6)过量石灰乳吸收二氧化碳和二氧化硫，剩余气体加入适量空气，NO部分变为NO2，NO、NO2与NaOH反应生成NaNO2；剩余氮气和一氧化碳，根据铵根与亚硝酸根反应生成氮气，因此捕获剂捕获的气体主要是CO；故答案为：CO。

(7)根据题中已知信息，鉴别NaNO2，需要用到酸、碘离子和淀粉，因此选用的物质是①②⑤；故答案为：①②⑤。【解析】无难3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO酸雨CaCO3CaSO3NH＋＝N2↑＋2H2O取少量处理后废水于试管中，加入NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明NH已基本除净CO①②⑤10、略

【分析】【分析】

(1)利用构成原电池的条件进行分析；

(2)从原电池能量的利用；影响化学反应速率的因素等角度进行分析；

(3)根据电极反应式；前后质量差应是消耗的锌的质量，然后进行分析；

(4)铝片能与氢氧化钠溶液发生反应；镁不与氢氧化钠溶液反应，因此Al为负极，然后进行分析；

【详解】

(1)依据原电池是自发进行的氧化还原反应判断；

A.该反应为复分解反应；不是氧化还原反应，故A不符合题意；

B.该反应电荷不守恒；离子方程式不正确，故B不符合题意；

C.该反应不存在化合价变化；不属于氧化还原反应，故C不符合题意；

D.该反应是自发进行的氧化还原反应；可以设计成原电池，故D符合题意；

(2)图I中发生的是锌的化学腐蚀；图II形成铜锌原电池；

A.图I主要是将化学能转化为热能；图II主要是将化学能转化为电能，则图I中温度计的示数高于图II的示数，故A符合题意；

B.根据选项A的分析；两个装置温度计中示数不相等，但均高于室温，故B错误；

C.图Ⅱ为原电池；Cu为正极，铜的表面有气泡产生，故C错误；

D.利用原电池反应可以加快反应速率；图Ⅱ中产生气体的速率比I快，故D正确；

答案：AD；

(3)锌比银活泼，锌为负极，电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋，锌极质量减少，银极为正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，电极质量不变，因此反应前后电极总质量差为消耗锌极的质量，即消耗锌极的质量为(80－54)g=26g，其物质的量为0.4mol，建立关系是Zn～2e－～H2，产生氢气的体积为0.4mol×22.4L·mol－1=8.96L；即为8960mL；

(4)虽然镁比铝活泼，但铝单质能与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，镁不与氢氧化钠溶液反应，因此Al为负极，Mg为正极，电极反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O。

【点睛】

关于电化学的计算是考试的热点，因为电路中通过的电量相等，因此利用电子转移为中介，建立关系式法进行计算。【解析】DAD8960mLAl－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O11、略

【分析】【分析】

(1)根据同位素；同系物、同分异构体、同素异形体的概念分析判断；

(2)当向盛有A的试管中滴加试剂B时；看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质，可以判断反应的吸放热情况，根据反应物和生成物能量之间的关系与反应的吸放热之间的关系以及化学键断裂和生成过程的能量变化进行回答。

【详解】

(1)①O2和O3是氧元素的不同单质，属于同素异形体；②是碳元素的不同原子，属于同位素；③H2O、D2O、T2O都是水分子，只是组成的原子种类不同，但结构相同，属于同一种物质；④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3都是烷烃，属于同系物；⑤CH3(CH2)3CH3和的分子式相同；但结构不同，属于同分异构体；⑥2-甲基丁烷；异戊烷的分子式相同，结构也相同，属于同一种物质。其中互为同位素的是②；互为同素异形体的是①；互为同系物的是④；互为同分异构体的是⑤；属于同种物质的是③和⑥，故答案为②；①；④；⑤；③和⑥；

(2)①由于发生反应A+B═C+D；U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应，故答案为放热；

②由于A+B═C+D的反应为放热反应；所以A和B的总能量比C和D的总能量高，故答案为高；

③化学变化伴随着物质和能量变化；物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来，故答案为化学反应；热能；

④化学反应中旧键断裂吸收能量；新键生成放出能量，该反应为放热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量，故答案为低；

⑤该反应为放热反应，且不需要加热就能够发生，如铁与稀硫酸的反应，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故答案为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

【点睛】

本题的易错点为(2)⑤中的举例，要注意该放热反应不需要加热，因此不能举需要条件的反应，例如铝热反应、一般物质的燃烧反应等，可以是活泼金属与酸的反应、活泼金属与水的反应，氧化钙与水的化合反应等。【解析】②①④⑤③和⑥放热高化学反应热能低Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（答案合理即可）三、判断题(共5题，共10分)12、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。13、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯气反应生成的一氯甲烷分子小于1mol，故错误。14、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。15、A【分析】【分析】

【详解】

重金属盐能使蛋白质变性凝结，所以误食重金属盐会中毒，故正确。16、B【分析】【详解】

质量分数为17%的氨水中溶质物质的量为但是氨水中存在平衡故含有的分子数小于故错误，四、实验题(共3题，共9分)17、略

【分析】【详解】

（1）Al、Cu、稀硫酸构成的原电池，金属铝做负极，金属铜为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，正极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；

（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，由于能和氢氧化钠溶液反应的是金属铝，所以此时铝是负极失去电子，镁是正极，溶液中的氢离子放电产生氢气，所以在两电极上所发生的现象为负极铝片溶解，正极镁片上有气泡产生发生反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，标准状况下224mL气体为0.01mol氢气则转移0.02mol电子，故消耗Al的质量为故答案为：能；Al为负极,Mg为正极；0.18；

（3）氢氧燃料电池中，燃料甲烷需通在负极，正极是氧气得电子，电子从负极流向正极，负极上甲烷失电子生成二氧化碳，则负极电极方程式为：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+；

故答案为：b。

【点睛】

把握图中装置的分析及原电池的工作原理为解答的关键，侧重电极、电极反应、转移电子的考查，注意（2）中不能直接利用金属活泼性判断负极，应从氧化还原反应的角度考虑。【解析】2H++2e-=H2↑能Al为负极,Mg为正极0.18b18、略

【分析】【分析】

(1)为探究温度对化学反应速率的影响；需要保证除温度外的条件完全相同，据此分析判断；

(2)为探究催化剂对化学反应速率的影响；同时探究催化剂不同催化效果不同，需要保证除催化剂外的条件完全相同，据此分析判断；

(3)比较实验⑤和实验③反应条件的差别；据此分析解答；

(4)根据上述实验；从温度；浓度、催化剂等角度选取合适的措施。

【详解】

(1)为探究温度对化学反应速率的影响；需要保证除温度外的条件完全相同，实验②和③反应物浓度和催化剂相同，只有温度一个变量，可以选择实验②和③探究温度对化学反应速率的影响，故答案为：②和③；反应物浓度和催化剂相同，只有温度不同；

(2)为探究催化剂对化学反应速率的影响；同时探究催化剂不同催化效果不同，需要保证除催化剂外的条件完全相同，实验①；③和④的温度、浓度均相同，只有催化剂不同，可以探究催化剂对化学反应速率的影响，同时探究催化剂不同催化效果不同，故答案为：①③④；

(3)实验⑤和实验③的温度和催化剂相同；但实验⑤的浓度更大，反应速率更快，现象更明显，故答案为：实验⑤比实验③反应物浓度大，反应速率快；

(4)根据上述实验，温度越高，浓度越大，使用催化剂，过氧化氢的分解速率均会加快，因此用H2O2快速制取少量O2，可采取的三条措施为：升高温度、使用催化剂、增大H2O2的浓度，故答案为：升高温度、使用催化剂、增大H2O2的浓度。

【点睛】

本题的易错点为(2)，要注意增加对比实验④。【解析】①.②和③②.反应物浓度和催化剂相同，只有温度一个变量(或不同)③.①③④④.实验⑤比实验③反应物浓度大，反应速率快⑤.升高温度、使用催化剂、增大H2O2的浓度19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)实验室制取乙酸乙酯；由于乙醇；乙酸易挥发性，反应产生的乙酸乙酯沸点也不高，三种物质会随导气管进入到盛有饱和碳酸钠溶液中，导气管应该在液面上，其作用是溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于液体分层析出，故从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验装置，应该选择乙装置；

丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管；除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸现象的发生；

(2)有气体参加的反应；在组装好仪器后加入药品前应该检查装置的气密性；

(3)乙醇与乙酸在浓硫酸催化作用下反应产生乙酸乙酯和水；浓硫酸的作用是催化剂；吸水剂，吸收反应产生的水，使酯化反应正向进行；

(4)试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇；反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分层析出；

(5)试管①中乙醇与乙酸在浓硫酸催化作用下反应产生乙酸乙酯和水，该反应是可逆反应，反应的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；该反应是酯化反应，酯化反应的实质属于取代反应。【解析】乙防倒吸装置的气密性催化剂、吸水剂反应消耗乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分层析出CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应(取代反应)五、计算题(共4题，共24分)20、略

【分析】【详解】

（1）分子中化学键断裂时需吸收的能量等于分子中化学键形成放出的能量，设分子中化学键形成放出的能量为由反应吸收的热量=反应物断裂化学键吸收的热量—形成化学键放出的能量可得关系式解得故答案为：299；

(2)设断开键需要吸收的能量为断开键需要吸收的能量为由反应吸收的热量=反应物断裂化学键吸收的热量—形成化学键放出的能量可得关系式化简得即断开键与断开键所需能量相差34kJ，故答案为：34。【解析】2993421、略

【分析】【分析】

(1)依据燃烧热的定义解答，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；依据1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热1.367kJ；结合燃烧热的定义计算求出1mol乙醇完全燃烧放出的热量，然后写出热化学方程式；

(2)①由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量；属于放热反应，焓变等于断开反应物中化学键吸收的能量减去形成生成物中化学键释放的能量；

②b为1mol水中含有的化学键的键能，即为2倍的O-H的键能，根据焓变△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和可计算出x数值。

【详解】

(1)燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热1.367kJ，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：46×1.367kJ=62.882kJ，其燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=−62.882kJ⋅mol−1；

(2)①由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，焓变等于断开反应物中化学键吸收的能量减去形成生成物中化学键释放的能量，因此△H=(a−b)kJ⋅mol−1；

②b为1mol水中含有的化学键的键能，即为2倍的O−H的键能，因此b=2×463kJ⋅mol−1=926kJ⋅mol−1，根据焓变△H=反应物的键能总和−生成物的键能总和可得：436+−463×2=−241.8，求得x=496.4。【解析】C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－62.882kJ·mol－1放热(a－b)kJ·mol－1926496.422、略

【分析】【详解】

（1）同一温度下；容器中气体压强与总的物质的量成正比，设平衡状态时混合气体的物质的量为x；

16.80：12.60=（1+3）mol：x，x==3；所以平衡时混合气体的物质的量为3mol，设参加反应的氮气的物质的量为y，则。

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）物质的量减少。

1mol2mol

y（4-3）mol

1mol：2mol=y：（4-3）mol

解得y=0.5mol；

则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率==0.01mol/（L·min）；

（2）A．依据图像分析，反应焓变△H=312.4kJ/mol-404.8kJ/mol=-92.4kJ/mol；选项A正确；

B．使用催化剂改变反应速率降低反应的活化能，E1减小；选项B错误；

C．为了提高转化率；反应是放热反应，温度越低平衡正向进行，工业生产中反应速率慢，生成效率和经济效益低，选项C错误；

D．图2是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系，依据先拐先平压强大，pA＞pB；压强越大氨气物质的量增大，选项D错误；

E．图2是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系先拐先平温度高，TA＞TB；选项E正确；

F．反应的平衡常数随温度变化，该反应温度不变，平衡常数不变，压强改变不影响平衡常数，图像中影响因素依据DE分析是温度改变，TA＞TB，温度越高平衡逆向进行，平衡常数KA＜KB；选项F正确；

G．在曲线A条件下，反应从开始到平衡，V（NH3）==mol/L•min，反应速率之比等于系数之比，消耗N2的平均速率=V（NH3）=mol/L•min；选项G正确；

答案选AEFG；

（3）一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN2和7molH2；则依据平衡三段式列式计算，设氮气消耗物质的量为x；

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；

起始量（mol）270

变化量（mol）x3x2x

平衡量（mol）2-x7-3x2x

达到平衡时测得容器内的压强为起始时的倍；气体物质的量之比等于压强之比；2-x+7-3x+2x=（2+7）

x=1

平衡常数K==0.25L2/mol2；

对于恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说(即On≠0的体系)：等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同即可，据此可知欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a，b，c满足的关系为a+0.5c=2、b+1.5c=7；

由于平衡时氨气的物质的量是2mol,所以要欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是c>2。当起始时反应物的物质的量为0时，氨气的物质的量最大，所以根据a+0.5c=2、b+1.5c=7可知，c=4或4.7，因此c的取值范围是2<4。【解析】0.01mol·L－1·min－1AEFG0.25L2/mol2a+c/2=2，b+3c/2=72<423、略

【分析】【分析】

(1)根据化学反应速率v=和反应物；生成物的速率之比等于化学计量数之比分析即可；

(2)CO2和H2均为生成物，其两者的浓度变化相同，反应未开始时，CO2和H2的浓度均为0，随着反应的进行，浓度不断增大，反应进行到4min时达到平衡状态，结合平衡状态计算CO2和H2的平衡浓度，即可画出CO2和H2的浓度变化；

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