2025年苏教版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版必修2化学下册月考试卷178考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.用碱性亚硫酸钠溶液处理纸浆中的残氯：B.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：C.过量铁粉与稀硝酸反应：D.硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2、下列叙述正确的是（）A.CO2与SiO2都能跟H2O反应生成相应的酸B.SiO2与CO2都不能与酸反应C.SiO2与CO2都能够与氢氧化钠溶液反应D.水晶的主要成分是SiC3、某干电池的工作原理如图所示，总反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑；下列说法正确的是（）

A.石墨为电池的负极B.电池工作时NH4+被氧化C.实现了电能向化学能转化D.电子由Zn电极经外电路流向石墨电极4、有甲；乙一起做了水果电池实验；测得数据如下表，甲问，乙答，不正确的是。

。实验次数。

电极材料。

电极间距/cm

电压/mV

电压/mV

1

锌。

铜。

菠萝。

3

900

2

锌。

铜。

苹果。

3

650

3

锌。

铜。

柑橘。

3

850

4

锌。

铜。

西红柿。

3

750

5

锌。

铝。

菠萝。

3

650

6

锌。

铝。

苹果。

3

450

①甲：实验6中的负极反应如何写？

乙：铝为负极：Al-3e-===Al3+

②甲：实验1；5电流方向为什么相反？

乙：实验1中锌为负极；电子由锌经溶液流向铜；实验5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝。

③甲：水果电池的电压与哪些因素有关？

乙：只跟水果的品种有关；

④甲：水果电池中的铜电极可以用硬币代替吗？

乙：可以。A.③④B.②③C.①②③D.②③④5、化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据:。化学键P-PP-OO=OP=O键能/kJ·mol-1197360499x

已知1mol白磷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为2378.0kJ；白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中x为。

A.434B.335C.237D.1886、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)＋CO2(g)，下列选项____判断该分解反应已经达到平衡状态的是A.v逆(NH3)＝2v正(CO2)B.密闭容器中氨气的体积分数不变C.密闭容器中总压强不变D.密闭容器中混合气体的密度不变7、下列说法正确的是A.化学反应速率既有正值，又有负值B.化学反应速率表示的是化学反应进行的程度C.对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同D.化学反应速率是对于所有化学反应而言的8、下列“中国制造”所用的材料属于无机非金属材料的是（）A.宇航服所用聚酯纤维B.“天眼”反射面板所用铝合金C.港珠澳大桥所用水泥D.“蛟龙号”所用钛合金评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、锌银充电电池比能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。电解质溶液是KOH溶液，电池总反应为Zn＋Ag2O+H2OZn(OH)2＋2Ag。请回答下列问题：

（1）发生氧化反应的电极是___（填“Zn”或“Ag2O”）是电池的___；（填“负极”或“正极”）

（2）该电池的正极材料是___；电池工作时；阳离子向___(填“正极”或“负极”)移动；负极的电极反应式为__。

（3）电池耗电完毕后，充电时，该电池的Zn电极与电源的__（填“负极”或“正极”）。10、（1）对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减少”、“不变”）。编号改变的条件生成SO3的反应速率①升高温度___________②降低温度___________③增大氧气的浓度___________④使用催化剂___________⑤压缩体积___________

（2）某温度时；在5L的容器中，X；Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。请回答下列问题。

①计算反应开始至2min，Y的平均反应速率________。

②分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式________。

③由图中看出：________分钟后；A；B、C各物质的物质的量不再随时间而变化，说明在这个条件下，该反应已达到了平衡状态。

11、Ⅰ．某烃的分子式为C5H12，符合该分子式的同分异构体有3种，其中一卤代物有一种结构，此烃的结构简式为：_________________．用系统法命名：________________．

Ⅱ．已知乳酸的结构简式为．试回答：

(1)乳酸分子中含有_____________和____________两种官能团(写名称)；

(2)乳酸与金属钠溶液反应的化学方程式______________________________

(3)乳酸与Na2CO3溶液反应的化学方程式为_______________________________12、将二氧化碳转化为甲醇等液体燃料实现“人工碳循环”；不仅能缓解温室效应，还将成为理想的能源补充形式。

中国团队研究出的铂(Pt)—硫化钼原子级分散催化剂，能有效拉近催化剂表面Pt原子之间的距离，将CO2高效转化为甲醇。实验表明，近邻Pt原子在CO2加氢转化为甲醇的过程中表现出比孤立Pt原子更高的催化活性。理论研究揭示了催化CO2加氢过程中相邻Pt原子间的协同作用。

针对这种“两个近邻Pt原子的催化活性高于两个孤立Pt原子的催化活性之和”的现象；他们创造性地提出了“单中心近邻原子协同催化”的新概念，突破了人们对单原子之间互不干扰的传统认识，为操纵催化性能创造新的途径。

请依据以上短文；判断下列说法是否正确(填“正确”或“错误”)。

(1)CO2转化为甲醇属于化学变化_______。

(2)新型催化剂的研发，能将CO2高效转化为甲醇_______。

(3)在催化CO2加氢转化为甲醇的过程中，两个近邻Pt原子的催化活性低于两个孤立Pt原子的催化活性之和_______。13、某四人小组做乙烯和氯水反应的实验；实验结果是乙烯使氯水褪色，对此现象，四名同学有不同的见解：

甲认为乙烯和氯气发生了加成反应使氯水褪色；

乙认为是氯水中的次氯酸把乙烯氧化；发生了氧化反应使氯水褪色；

丙建议另做一个实验；证明到底发生的是加成反应还是氧化反应；

丁认为不另做实验；也能证明发生了什么反应。

(1)你认为发生的反应类型是_____________。

(2)丙需要另做的实验是____________。

(3)丁证明所发生的反应的根据是_____________。

(4)四个同学的观点对你的启发是_____________。14、目前人们正致力于开发太阳能、核能、风能、海洋能、氢能其中核能是___________（选填“可再生”或“不可再生”）能源，核电站利用原子核___________（选填“聚变”或“裂变”）释放的能量发电，电能属于___________（选填“一次能源”或“二次能源”）。15、一定条件下，等物质的量的和发生反应：反应达到化学平衡时，的转化率大于的转化率。______

A.正确B.错误评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误17、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细。(__)A.正确B.错误18、理论上，任何自发的氧化还原反应都可设计成原电池。(_______)A.正确B.错误19、可以直接测量任意一反应的反应热。___20、两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定作负极。(_______)A.正确B.错误21、煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物____A.正确B.错误22、热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数。____A.正确B.错误23、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误24、甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共4题，共28分)25、图中，甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12：3：8，甲的沸点为78.5℃，其蒸气与H2的相对密度是23。将温度控制在400℃以下；按要求完成实验。

（1）在通入空气的条件下进行实验，加入药品后的操作依次是___。（填序号）

a.打开活塞。

b.用鼓气气球不断鼓入空气。

c.点燃酒精灯给铜丝加热。

（2）实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu(OH)2混合，加热至沸腾，实验现象为___。

（3）现用10%的NaOH溶液和2%的CuSO4溶液，制取本实验所用试剂Cu(OH)2，请简述实验操作___。26、某同学设计如图所示的实验装置收集纯净的氨气；并探究氨气的性质。

（1）A装置中中发生反应的化学方程式为_______________。

（2）B装置的作用是_____________；y物质是_____________。

（3）C装置的作用是收集纯净的氨气；这种收集方法是____________。

（4）若D中装有湿润的红色石蕊试纸；则现象是____________。

（5）若D中装有蘸有浓盐酸的布条；则现象是______________。

（6）E装置的作用是_____________。27、喷泉是一种常见的自然现象；其产生原因是存在压强差。

(1)图甲中；为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。

①下列组合中不可能形成喷泉的是（______）。

A．HCl和H2OB．O2和H2OC．NH3和H2OD．CO2和NaOH溶液。A．NO2和H2O②若用D组合做喷泉实验；烧杯中的液体一定是NaOH溶液吗________？

③用A组合做喷泉实验时，若烧瓶中充满HCl气体，则在标准状况下，做完实验后烧瓶中c(HCl)＝________mol·L－1(设溶质不扩散)。

④若用E组合做喷泉实验时，则标准状况下，做完实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度是________mol·L－1。

(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法；并设计了如图乙所示的装置。

①在图乙的锥形瓶中；分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（______）

A．Cu与稀盐酸B．NaHCO3与NaOH溶液。

C．CaCO3与稀硫酸D．NH4HCO3与稀盐酸。

这种方法产生喷泉的原理是__________________。

②在图乙锥形瓶外放一水槽；瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是________这种方法产生喷泉的原理是_____________________________________________________。

A．浓硫酸B．食盐C．硝酸钾D．硫酸铜。

③比较图甲和图乙两套装置；从产生喷泉的原理来分析，图甲________上部烧瓶内气体压强；图乙________下部锥形瓶内气体压强(填“增大”或“减小”)。

(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述________(填“图甲”或“图乙”)装置的原理相似。28、“酒是陈的香”；就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：_____________

（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的顺序是：________________。

（3）浓硫酸的作用是：①_________；②________。

（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是________、____、______。

（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是___________。

（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是__________。

（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_________。

（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)________。

①单位时间里；生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水。

②单位时间里；生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸。

③单位时间里；消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸。

④正反应的速率与逆反应的速率相等。

⑤混合物中各物质的浓度不再变化评卷人得分五、原理综合题(共2题，共8分)29、目前；汽车尾气系统中均安装了催化转化器，大大减少了CO和NOx汽车尾气的排放。

(1)在催化剂作用下CO还原NO、NO2。

标准摩尔生成焓是指由稳态单质生成1mol该化合物的焓变，25℃下几种物质的标准生成焓如下：。NO2COCO2NO标准生成焓/kJ•mol-133.1-110.5-183.690.3

ⅰ．CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)ΔH1

ⅱ．2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH2=-623KJ•mol-1

ΔH1=___________；写出用CO还原NO2生成两种无污染的气态物质总反应的热化学方程式：___________

人们应用原电池原理制作了多种电池；以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。

(2)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极电极反应式为：___________。

(3)一种以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质的燃料电池；工作原理如下图所示：

①电极a为___________(填“正极”或“负极”)，Y物质为___________；

②正极上的电极反应式为___________。30、氨基甲酸铵()为尿素生产过程的中间产物；易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

回答下列问题：

(1)写出分解生成与气体的热化学方程式：______。

(2)恒容条件下，实验测得数据如下表所示：。2932983033083138.6011.4016.2420.8630.66

①恒温恒容时，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是______(填标号)。

A.容器内总压强不再改变B.

C.的值不再改变D.的体积分数不再改变。

②某温度下，该反应平衡时容器内总压强为p，写出该反应的压强平衡常数的计算式______(用平衡分压代替平衡浓度；分压=总压×物质的量分数)。

③随着温度升高，逐渐______(填“增大”、“减小”或“不变”)，其主要原因是______。

④某温度下，达到平衡后，欲增加的平衡浓度，可采取的措施有______(填标号)。

A.加B.加催化剂C.减小体积增大压强D.移走

(3)已知：(C为常数)。根据上表实验数据得到图像，则该反应的反应热______评卷人得分六、工业流程题(共3题，共12分)31、氮化硅可用作高温陶瓷复合材料；在航天航空；汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途。由石英砂合成氮化硅粉末的路线图如图所示。

其中−NH2基团中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题。

（1）石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学反应方程式表示其原因：___________。

（2）图示①∼⑤的变化中，属于氧化还原反应的是________。写出①的方程式____________。

（3）在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中,也能反应生成氮化硅,B和C两种气体在一定条件下化合生成A.写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式：______________。32、某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从某厂阳极泥(成分为Cu、Ag2Se；Au、Pt)中回收贵重金属的工艺；其流程如图所示。

回答下列问题：

(1)写出“焙烧”时，生成的化学反应方程式_______。

(2)“滤液”中的金属阳离子有_______；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是_______、_______。

(3)“酸溶”时Pt、Au分别转化为和写出Au溶解的离子方程式_______。

(4)可从“有机层”回收的金属是_______。实验室“萃取分液”的玻璃仪器有_______、_______。33、饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)；

②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

（1）砷是第四周期VA族元素，则砷的原子序数为________；AsH3的电子式为____________；

（2）根据元素周期律，下列说法正确的是_________。

a.酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4b．原子半径：S＞P＞As

c．非金属性：S＞P＞As

（3）砷酸的第一步电离方程式为________________。

（4）沉淀X为_________________(填化学式)。

（5）“一级沉砷”中FeSO4的作用是____________________________________________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_____________________________。

（6）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe(OH)3，同时生成SO42-，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为______________________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【详解】

A．用亚硫酸钠溶液处理纸浆中残氯，亚硫酸钠能将氯气还原，离子方程式为SO+2OH－+Cl2＝2Cl－+SO+H2O；A正确；

B．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热，Ba2+与也会发生反应，离子方程式为2NH+SO＋Ba2++2OH-2NH3↑＋2H2O+BaSO4↓；B错误；

C．过量铁粉投入稀硝酸中产物为Fe2+，离子方程式为3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O；C错误；

D．硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成离子方程式为+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2D错误；

故选A。2、C【分析】【详解】

A.CO2能与H2O反应，但SiO2与H2O不反应；A错误；

B.SiO2能与氢氟酸反应，但CO2不能与酸反应；B错误；

C.SiO2与CO2都是酸性氧化物；能够与氢氧化钠溶液反应，C正确；

D.水晶的主要成分是SiO2；D错误。

故选C。

【点睛】

绝大部分酸性氧化物都易溶于水，在中学常见的酸性氧化物中，只有SiO2难溶于水；它能与强碱反应，但与弱碱(如一水合氨)不反应。一般酸性氧化物与氢氟酸不反应，但SiO2易溶于氢氟酸。3、D【分析】【分析】

根据电池反应式知，该装置中Zn易失电子作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极上电极反应式为2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑；电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答。

【详解】

A.根据电池反应式知；Zn易失电子作负极，石墨作正极，A错误；

B.放电时；铵根离子得电子被还原，发生还原反应，B错误；

C.该装置是原电池；将化学能转化为电能，C错误；

D.放电时；电子从负极Zn沿导线流向正极石墨，D正确；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查原电池原理，明确正、负极判断方法、各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写。4、B【分析】【分析】

原电池中；根据两极材料活泼性不同，判断正负电极，电路中电子或电流的移动方向；据此分析解答。

【详解】

①锌、铝和水果形成原电池时，铝易失电子作负极，则锌作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，反应为Al-3e-=Al3+；①正确；

②形成的原电池中；较活泼的金属易失电子而作负极，较不活泼的金属作正极，所以实验1中锌比铜活泼，锌为负极，电子由锌经导线流向铜；5中铝比锌活泼，铝为负极，电流由铝经导线流向锌，②错误；

③根据图表知；当1；2比较时，电极材料相同，水果不同，导致电压不同，所以电压与水果有关；比较1、5时，水果相同，电极材料不同，电压不同，所以电压与电极材料有关，③错误；

④甲：硬币属于合金；活泼性小于锌，水果电池中的铜电极可以用硬币代替，④正确；

符合题意只有选项②③；

故选B。5、A【分析】【详解】

该反应的热化学方程式为：则=(6×197+5×499-4x-12×360)kJ/mol=-2378kJ/mol，得x=433.75；答案选A。6、B【分析】【详解】

A.反应NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），达到平衡时应存在：v逆(NH3)＝2v正(CO2)或者v正(NH3)＝2v逆(CO2)；故A正确；

B.因反应物是固体物质，所以密闭容器中NH3的体积分数始终不变，为故B错误；

C.该反应是气体体积增大的反应；故当容器内压强不变时，已达到平衡，故C正确；

D.由于反应物是固体；没有达到平衡状态，气体质量会变化，容器体积不变，密度也会发生变化，所以密度不变，达到了平衡状态，故D正确；

故选B。

【点睛】

化学平衡状态标志的判断：

①各组成成分的质量；物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。；

②各组成成分的质量分数；物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。

③若反应前后的物质都是气体；且总体积不等，则气体的总物质的量；总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。

④反应物的转化率、产物的产率保持不变7、D【分析】【分析】

【详解】

A．化学反应速率均为正值；没有负值，A项错误；

B．化学反应速率表示的是化学反应进行的快慢；B项错误；

C．对于同一化学反应；选用不同的物质表示化学反应速率时，若化学计量数和速率的单位均相同，则化学反应速率的数值相同，C项错误；

D．化学反应速率是对于所有化学反应而言的；D项正确。

故选D。8、C【分析】【分析】

材料主要分为无机材料（包括金属材料和无机非金属材料）和有机高分子材料（包括天然有机材料和有机合成材料）；据此解答。

【详解】

A；聚酯纤维属于有机合成材料；故A错误；

B；铝合金属于金属材料；故B错误；

C；水泥属于无机非金属材料；故C正确；

D；钛合金属于金属材料；故D错误。

答案选C。

【点睛】

本题主要考查了材料的分类，了解材料的分类是解答本题的关键。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）电池总反应为Zn＋Ag2O+H2OZn(OH)2＋2Ag；Zn作为还原剂，发生氧化反应，负极发生氧化反应，故Zn为正极，故答案为：Zn；负极；

（2）正极发生还原反应，故Ag2O为正极，原电池工作时电解质溶液中阳离子向正极移动；负极发生氧化反应，Zn失电子碱性条件下生成ZnO与水，电极反应式：Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O，故答案为：Ag2O；正极；Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2；

（3）电池耗电完毕后，充电时，该电池的Zn电极需要得电子，发生还原反应，与电源的负极相连，故答案为：负极。【解析】Zn负极Ag2O正Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2负极10、略

【分析】【详解】

（1）在可逆反应中；增大压强；升高温度，增大反应物的浓度以及使用催化剂都能增大反应速率，反之，反应速率减小，则：

①升高温度，则生成SO3的反应速率增大；

②降低温度，则生成SO3的反应速率减少；

③增大氧气的浓度，则生成SO3的反应速率增大；

④使用催化剂，则生成SO3的反应速率增大；

⑤压缩体积，压强增大，则生成SO3的反应速率增大；

（2）①反应开始至2min，Y的平均反应速率为==0.03mol·(L·min)-1；

②由图知，相同时间内X、Y、Z的物质的量变化量分别为0.1mol、0.3mol、0.2mol，所以反应方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)；

③由图知，反应进行至2min时，A、B、C各物质的物质的量不再随时间而变化，此时反应达到平衡状态。【解析】①.增大②.减少③.增大④.增大⑤.增大⑥.0.03mol·(L·min)-1⑦.X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)⑧.211、略

【分析】【分析】

Ⅰ．分子式为C5H12；满足烷烃通式，是戊烷，一卤代物有一种结构，则分子中有一种氢原子，据此写此烃的结构简式为并用系统法命名；

Ⅱ．(1)从乳酸的结构简式为可写出乳酸分子中含有的两种官能团名称；

(2)羟基与羧基均可与金属钠反应；

(3)羧基与Na2CO3溶液反应。

【详解】

Ⅰ．分子式为C5H12的物质是戊烷，戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷，分子内分别有3、4、1种氢原子，而一卤代物有一种结构即分子中有一种氢原子的是新戊烷，其结构简式为用系统法命名为2，2﹣二甲基丙烷；

答案为：2；2﹣二甲基丙烷；

Ⅱ．(1)从乳酸的结构简式为其中含有羟基和羧基两种官能团；

答案为：羟基；羧基；

(2)羟基与羧基均可与金属钠反应；放出氢气；

答案为：CH3CH(OH)COOH+2Na→CH3CH(ONa)COONa+H2↑；

(3)羧基与Na2CO3溶液反应；放出二氧化碳气体；

答案为：2CH3CH(OH)COOH+Na2CO3→2CH3CH(OH)COONa+H2O+CO2↑。【解析】①.②.2，2﹣二甲基丙烷③.羟基④.羧基⑤.CH3CHOHCOOH+2Na→CH3CHONaCOONa+H2↑⑥.2CH3CHOHCOOH+Na2CO3→2CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)CO2转化为甲醇的过程中生成了新的物质；属于化学变化，故答案为：正确；

(2)催化剂能加快反应速率，所以新型催化剂的研发，能将CO2高效转化为甲醇；故答案为：正确；

(3)根据题意，近邻Pt原子在CO2加氢转化为甲醇的过程中表现出比孤立Pt原子更高的催化活性，所以在催化CO2加氢转化为甲醇的过程中，两个近邻Pt原子的催化活性低于两个孤立Pt原子的催化活性之和的说法是错误的，故答案为：错误。【解析】正确正确错误13、略

【分析】【分析】

乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，也能被强氧化剂氧化，氯水中含有Cl2和HClO；二者都具有氧化性，但氯气能与乙烯发生加成反应，如发生加成反应，则生成不溶于水的1，2-二氯乙烷，如发生氧化反应，则溶液不分层，据此分析解答。

【详解】

(1)乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能与Cl2发生加成反应；

(2)如判断是加成反应还是氧化反应，可用氯气的四氯化碳溶液反应进行反应，氯气的四氯化碳溶液中只含有Cl2；如溶液仍褪色，则可排除HClO的干扰，是发生氧化反应而褪色；

(3)如果乙烯与氯水发生加成反应；则生成不溶于水的1，2-二氯乙烷，1，2-二氯乙烷不溶于水，且密度比水大。可根据氯水底部是否有不溶的小液滴来判断，氯水底部若有油状液滴生成，发生的是加成反应；若无油状液滴生成，发生的是氧化反应；

(4)任何一门科学的学习；都要有实事求是的态度和锲而不舍的精神，要善于思考和发现，应该做实验时善于发现细微之处，实事求是，不能主观臆断。

【点睛】

本题考查化学反应机理的探究，本题不能排除加成和氧化的二者都存在的可能性，希望同学们在做题时能继续探究，实事求是，不主观臆断。【解析】①.加成反应②.将乙烯通入氯气的四氯化碳溶液中，看能否褪色，排除次氯酸的干扰③.氯水底部若有油状液滴生成，发生的是加成反应；若无油状液滴生成，发生的是氧化反应④.做实验要善于发现细微之处，实事求是，不能主观臆断14、略

【分析】【分析】

【详解】

核能会越用越少，在短期内得不到补充，属于不可再生能源；核电站是利用原子核裂变的链式反应释放出的能量发电；电能是通过消耗一次能源而得到的能源，故属于二次能源。【解析】不可再生裂变二次能源15、B【分析】【详解】

假定A和B的物质的量都是1mol；设参加反应的A的物质的量为xmol

则的转化率为×100%、B的转化率为×100%；B的转化率大于A的转化率，该说法错误；

答案为B。三、判断题(共9题，共18分)16、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。17、B【分析】略18、A【分析】【详解】

任何自发的氧化还原反应均有电子的转移，理论上都可设计成原电池，正确。19、×【分析】【分析】

【详解】

有的反应的反应热不能直接测量，错误。【解析】错20、B【分析】【详解】

两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属不一定作负极，如Mg、Al、NaOH溶液组成原电池时，活泼的Mg作正极，Al为负极；错误。21、B【分析】【详解】

煤是由C、H、O、N、S等组成的复杂混合物，主要成分是有机物，故错；22、A【分析】【分析】

【详解】

热化学方程式中，∆H的单位中“mol-1”指“每摩尔反应”，故热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，∆H必须与化学方程式一一对应；正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。24、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯化氢具有酸性，故错误。四、实验题(共4题，共28分)25、略

【分析】【分析】

甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12:3:8，则N(C)：N(H)：N(O)==2:6:1，则最简式为C2H6O，其蒸气与H2的相对密度是23，可知甲的相对分子质量为46，则甲的分子式为C2H6O，甲可在铜丝作用下与氧气反应，甲为乙醇，在铜为催化剂条件下加热，与氧气发生氧化还原反应生成乙醛，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，乙醛可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生氧化还原反应，反应的方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O。

【详解】

甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12:3:8，则N(C)：N(H)：N(O)==2:6:1，则最简式为C2H6O，其蒸气与H2的相对密度是23，可知甲的相对分子质量为46，则甲的分子式为C2H6O；甲可在铜丝作用下与氧气反应，甲为乙醇；

(1)加入药品后，可先打开活塞，然后点燃酒精灯给铜丝加热，最后用鼓气气球不断鼓入空气，或先打开活塞，再点燃酒精灯给铜丝加热，最后用鼓气气球不断鼓入空气，则操作顺序为cab(或acb)；

(2)实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu(OH)2混合，加热至沸腾，乙醛可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生氧化还原反应，反应的方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O；实验现象为：有红色沉淀产生；

(3)配制试剂Cu(OH)2时需要保证NaOH过量，则具体操作为取一定量(约2-3mL)10%的NaOH溶液放入试管中，用胶头滴管滴入几滴(约4滴~6滴)2%的CuSO4溶液并振荡。【解析】cab（或acb）有红色沉淀产生取一定量（约2-3mL）10%的NaOH溶液放入试管中，用胶头滴管滴入几滴（约4滴~6滴）2%的CuSO4溶液，振荡（或向NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液”也可）26、略

【分析】【分析】

实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法来制取氨气；制取装置为固固加热型，由于氨气为碱性气体，通常用碱石灰进行干燥，氨气的密度比空气小，极易溶于水，通常用向下排空气法收集，氨气有刺激性气味，不能直接排放，在吸收时要注意防倒吸，根据以上分析解答。

【详解】

（1）由分析可知，A装置中用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法来制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）B装置为干燥氨气的装置；使用的干燥剂为碱石灰，答案为：干燥或吸水；碱石灰；

（3）氨气的密度比空气小；通常用向下排空气法收集；

（4）氨气溶于水生成一水合氨；为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，答案为：石蕊试纸变蓝色；

（5）浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与氨气反应生成氯化铵固体；产生大量的白烟，答案为：集气瓶内有白烟生成；

（6）氨气有刺激性气味；不能直接排放，因为氨气极易溶于水，所以可用水吸收，在吸收时用一个倒放的漏斗可防止氨气产生倒吸现象，答案为：尾气吸收；防止倒吸。

【点睛】

气体的制备一般分为发生装置、净化装置、收集装置、尾气处理装置，根据反应物的状态和条件确定制取方法，根据气体的性质确定净化、收集等方法。【解析】2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O干燥或吸水碱石灰向下排空气石蕊试纸变蓝色集气瓶内有白烟生成尾气吸收、防止倒吸27、略

【分析】【详解】

(1)①A．HCl极易溶于H2O；可在烧瓶内形成负压，从而产生喷泉，A不合题意；

B．O2不易溶于H2O；在烧瓶内不能形成负压，不产生喷泉，B符合题意；

C．NH3极易溶于H2O；可使烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，C不合题意；

D．CO2易溶于NaOH溶液；可在烧瓶内形成负压，从而产生喷泉，D不合题意；

E．NO2与H2O反应；可使烧瓶内气压减小，从而产生喷泉，E不合题意。答案为：B；

②若用D组合做喷泉实验，烧杯中的液体不一定是NaOH溶液。答案为：不一定，只要胶头滴管中盛有足够的浓碱溶液足以把烧瓶中的CO2吸收即可；

③用A组合做喷泉实验时，若烧瓶中充满HCl气体，做完实验后烧瓶中溶液的体积等于气体的体积，则c(HCl)＝＝mol·L－1。答案为：

④若用E组合做喷泉实验时，二氧化氮溶于水发生反应：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，所得溶液是硝酸溶液，做完实验后烧瓶中溶液的体积是烧瓶体积的则溶质的物质的量浓度是＝mol·L－1。答案为：

(2)①A．Cu与稀盐酸不反应；不能产生气体，A不合题意；

B．NaHCO3与NaOH溶液反应；但不产生气体，不能将锥形瓶内的液体压入烧瓶内，B不合题意；

C．CaCO3与稀硫酸不能持续反应；不能产生能将锥形瓶内的液体压入烧瓶内的气体，C不合题意；

D．NH4HCO3与稀盐酸反应，生成CO2气体；可将锥形瓶内的液体压入烧瓶内，D符合题意。答案为：D；

这种方法产生喷泉的原理是锥形瓶中发生反应：NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2↑＋H2O，随着CO2气体的产生，锥形瓶中的压强增大而产生“喷泉”。答案为：锥形瓶中发生反应：NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2↑＋H2O，随着CO2气体的产生；锥形瓶中的压强增大而产生“喷泉”；

②水槽中加入的物质可以是A，这种方法产生喷泉的原理浓H2SO4溶于水时，放出大量的热，温度升高使锥形瓶中的酒精挥发加快，瓶内压强增大，从而形成“喷泉”。答案为：A；浓H2SO4溶于水时；放出大量的热，温度升高使锥形瓶中的酒精挥发加快，瓶内压强增大，从而形成“喷泉”；

③比较图甲和图乙两套装置；从产生喷泉的原理来分析，图甲减小上部烧瓶内气体压强；图乙增大下部锥形瓶内气体压强。答案为：减小；增大；

(3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述图乙装置的原理相似。答案为：图乙。

【点睛】

如果想让液体喷入密闭容器中，必须创设条件，产生一定的压力差。要么让下面容器内产生较大的压力，要么让上面容器内的压强降低。压强的改变，都离不开气体的帮助。【解析】B不一定，只要胶头滴管中盛有足够的浓碱溶液足以把烧瓶中的CO2吸收即可D锥形瓶中发生反应：NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2↑＋H2O，随着CO2气体的产生，锥形瓶中的压强增大而产生“喷泉”A浓H2SO4溶于水时，放出大量的热，温度升高使锥形瓶中的酒精挥发加快，瓶内压强增大，从而形成“喷泉”减小增大图乙28、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的方程式为

（2）在大试管中配制一定比例的乙醇；乙酸和浓硫酸的混合液的方法是先在试管中加入一定量的乙醇；然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸。

（3）酸与乙醇需浓硫酸作催化剂；该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动．浓硫酸的作用为催化作用；吸水作用；

（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。

（5）a试管受热不均，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸；导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．

（6）试管b中的液体不互溶分层；可以分液的方法分离提纯，具体操作为用饱和碳酸钠溶液承接蒸馏出的乙酸乙酯，再分液；

（7）做此实验时；有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是防止大试管中液体暴沸而冲出导管；

（8）①单位时间里；生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，错误；

②单位时间里；生成1mol乙酸乙酯表示正反应速率，生成1mol乙酸表示逆反应速率，等于化学计量数之比，说明到达平衡，正确；

③单位时间里；消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，错误；

④正反应的速率与逆反应的速率相等；说明到达平衡状态，正确；

⑤混合物中各物质的浓度不再变化；反应到达平衡状态，正确；

答案选②④⑤。【解析】先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸催化作用吸水作用中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯防止倒吸分液防止大试管中液体暴沸而冲出导管②④⑤五、原理综合题(共2题，共8分)29、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)ⅰ．CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)ΔH1

ⅱ．2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH2=-623KJ•mol-1

依据盖斯定律，ΔH1=[(-183.6+90.3)-(33.1-110.5)]kJ•mol-1=-15.9KJ•mol-1；将(反应ⅰ)×2+反应ⅱ，即得用CO还原NO2生成两种无污染的气态物质总反应的热化学方程式为：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-654.8KJ•mol-1。答案为：-15.9KJ•mol-1；4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-654.8KJ•mol-1；

(2)由铅蓄电池放电时的总电池反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，可确定负极材料Pb，其失电子产物与硫酸反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb-2e-+=PbSO4。答案为：Pb-2e-+=PbSO4；

(3)由电子流动的方向，可确定电极a为负极，电极b为正极。负极反应为CO-2e-+=2CO2。

①由分析可知，电极a为负极，从图中箭头看，Y与X的成分相同，则Y物质为CO2；

②电极b为正极，正极上O2得电子产物与CO2反应生成电极反应式为O2+4e-+2CO2=2答案为：负极；CO2；O2+4e-+2CO2=2【解析】-15.9KJ•mol-14CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)ΔH=-654.8KJ•mol-1Pb-2e-+=PbSO4负极CO2O2+4e-+2CO2=230、略

【分析】【详解】

(1)已知：Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.有盖斯定律Ⅰ+Ⅱ-Ⅲ得：

(2)①A．恒温恒容条件下；随着氨基甲酸铵的分解，容器内总压强不断增大，若压强不变，则反应达到平衡状态，故A正确；

B．平衡时，NH3的正反应速率应该为CO2逆反应速率的2倍，即故B错误；

C．当反应达到平衡状态时，浓度商的值不再改变；故C正确；

D．该反应生成的NH3和CO2的物质的量之比恒为2:1，故的体积分数一直不变；不能判断反应是否平衡，故D错误；

故答案为：AC；

②总压强为p，NH3和CO2的物质的量之比恒为2:1，故各自分压p(NH3)=p，p(CO2)=p，代入公式计算p2(NH3)p(CO2)=故答案为：

③根据表格中的数据，随着温度升高，增大，其主要原因是：氨基酸的分解是吸热反应，升高温度有利于反应正向进行，NH3和CO2的平衡分压均增大，分压平衡常数增大，故答案为：氨基酸的分解是吸热反应，升高温度有利于反应正向进行，NH3和CO2的平衡分压均增大；分压平衡常数增大；

④A．加入固体；不影响平衡移动，故A错误；

B．加催化剂；不影响平衡移动，故B错误；

C．减小体积增大压强，容器内各气体浓度瞬间增大，平衡逆向移动，但最终达到平衡后，由于不变，p(NH3)与p(CO2)之比仍然满足2:1；则各气体浓度不变，故C错误；

D．移走利于平衡正向移动，氨气的平衡浓度增大，故D正确；

故答案为：D；

(3)图像上的点代入得：69.50=∆H×3.19×+C和53.64=∆H×3.30×+C，联立求解得，∆H=144.2【解析】AC增大氨基酸的分解是吸热反应，升高温度有利于反应正向进行，NH3和CO2的平衡分压均增大，分压平衡常数增大D144.2六、工业流程题(