2025年浙教版高二化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版高二化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成了灾难，为了防止水污染，下面①～⑤的措施中可以采用的是()。①禁止使用农药和化肥②不任意排放工业废水③抑制水中植物的生长④生活污水经过净化处理再排放⑤减少空气中硫的氧化物和氮的氧化物的含量A.②③④B.②④⑤C.①④⑤D.①②④2、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.活化分子之间的碰撞即为有效碰撞B.增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数C.活化能的大小决定了反应能否自发进行D.使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数3、下列有关银镜反应实验的说法正确的是rm{(}rm{)}A.试管先用热烧碱溶液洗涤，然后用蒸馏水洗涤B.向rm{2%}的稀氨水中滴入rm{2%}的硝酸银溶液，配得银氨溶液C.采用水浴加热，也可以直接加热D.可用浓盐酸洗去银镜4、已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A.每生成2分子AB吸收bkJ热量B.断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，放出akJ能量C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣15、如图为直流电源电解稀rm{Na_{2}SO_{4}}溶液的装置。通电后在石墨电极rm{a}和rm{b}附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{a}电极附近呈红色，rm{b}电极附近呈蓝色B.rm{a}电极附近呈蓝色，rm{b}电极附近呈红色C.逸出气体的体积，rm{a}极的小于rm{b}极的D.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体评卷人得分二、双选题(共5题，共10分)6、在下列变化过程中，有发生化学变化的是（）A.荔枝酿酒B.酸雨侵蚀建筑物C.空气液化制取氮气D.生石灰遇水成为熟石灰7、向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同条件下发生如下反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法错误的是（）A.x可能等于2也可能等于3B.若向平衡后的乙容器充入C，则再次达到平衡时A的体积分数减小C.若升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同D.若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：0.25mol/L＜c（A）＜0.5mol/L8、下列有关化学键与晶体说法中，不正确的是A.离子晶体的晶格能越大，离子晶体的密度就越大B.共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高C.成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固D.共用电子对不发生偏移的化学键是非极性共价键9、合成药物异搏定路线中某一步骤如下：下列说法正确的是

A.物质rm{X}在空气中不易被氧化B.物质rm{Y}中只含一个手性碳原子C.物质rm{X}中所有碳原子可能在同一平面内D.等物质的量的rm{X}rm{Y}分别与rm{NaOH}反应，最多消耗rm{NaOH}的物质的量之比为rm{1隆脙2}10、可逆反应rm{A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)}在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是rm{(}rm{)}A.rm{V_{A}=0.15mol?(L?min)^{-1}}B.rm{V_{B}=0.6}rm{mol?(L?min)^{-1}}C.rm{V_{C}=0.4}rm{mol?(L?min)^{-1}}D.rm{V_{D}=0.01}rm{mol?(L?s)^{-1}}评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)11、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数K随温度的变化如下表：回答下列问题（1）该反应的平衡常数表达式K=____，ΔH=0(填“<”、“>”、“=”）（2）已在一定温度下，C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K1；C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常数K2则K、K1、K2,之间的关系是____:（3）8000C时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时间后反应达到平衡，此时CO的转化率为：若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40molCO2，此时v正v逆(填“>”、“=”或“<”）。12、（6分）今有三种化合物结构如下：(1)请写出丙中含氧官能团的名称：。(2)请判断上述哪些化合物互为同分异构体：___。(3)写出化合物乙与小苏打溶液反应的化学方程式：13、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液呈______性，原因是rm{(}用离子方程式表示rm{)}______rm{.KHSO_{4}}溶液呈______性，原因是rm{(}用离子方程式表示rm{)}______．14、如图所示，B中活塞可以自由滑动。A、B中均有1molX、1molY，起始时，V(A)＝V(B)＝aL。关闭K，相同温度下，两容器中同时发生反应：2X(g)＋2Y(g)Z(g)＋2W(g)ΔH＜0，达到平衡（Ⅰ）时，V(B)＝0.8aL。（1）达到平衡所需的时间：AB。（填“>”、“<”、或“=”，下同）（2）W的百分含量：A____B。（3）B中X的转化率为。（4）打开K，重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为____L（用含a的式子表示，连通管体积忽略不计）。15、（11分）已知某二元酸(化学式用H2RO4表示)在水中的电离方程式为：H2RO4=H++HRO4-；HRO4H++RO42-回答下列问题：(1)NaHRO4溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_________(用离子方程式和必要的文字说明)。(2)Na2RO4溶液湿____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是__________(用离子方程式表示)(3)如果25℃时，0．1mol／L的NaHRO4溶液中，c(RO42-)=0．029moL／L,则0．1mol／LH2RO4溶液中c(RO42-)____0．029mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是。(4)25℃时，0．1mol／L的NaHR04溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是____。16、（6分）（1）试写出短周期元素形成的含有14个电子的分子（至少三种）的化学式：，其中和互为等电子体。（2）CH3CHO分子中，－CH3中的碳原子采用杂化方式，－CHO中的碳原子采取杂化方式。17、25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示．已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大．

（1）根据图1数据，写出该反应的化学方程式______；此反应的平衡常数表达式K=______．从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为______．

（2）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是______．

（3）图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图．

各阶段的平衡常数如下表所示：

。t2～t3t4～t5t5～t6t7～t8K1K2K3K4根据图2判断，在t3和t6时刻改变的外界条件分别是______和______；K1、K2、K3、K4之间的关系为：______（用“＞”、＜”或“=”连接）．A的转化率最大的一段时间是______．评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共8分)18、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。19、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。20、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。21、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分五、其他(共4题，共32分)22、(8分)A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。（1）若B是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色气体，则B→C的化学方程式为。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试写出C与水反应的化学方程式。（3）若C是红棕色气体，试写出B与氧气反应的化学方程式。23、实验室有下列实验仪器。ABCDEF在过滤操作中除了铁架台外还需要用到的实验仪器是____、____、(用字母填写)。24、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：（1）写出A分子中所含官能团的名称________________________________。（2）完成方程式，并分别写出反应类型A→B___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。B→C___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。（3）写出E的结构简式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的体积为_________mL。（5）符合下列条件的D的同分异构体共有_________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________________________。①苯环上有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应25、(8分)A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。（1）若B是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色气体，则B→C的化学方程式为。（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试写出C与水反应的化学方程式。（3）若C是红棕色气体，试写出B与氧气反应的化学方程式。评卷人得分六、综合题(共2题，共12分)26、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．27、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】水是人类宝贵的自然资源，利用时要注意保护。目前污染水的因素主要有三方面：工业生产(废水、废气、废渣)、农业生产(农药、化肥)、生活污水(污水、垃圾)。防治水污染的方法应科学、切实可行，①③做法太绝对，不切实际，不可取。【解析】【答案】B2、D【分析】解：rm{A.}活化分子之间的碰撞发生化学反应时为有效碰撞；否则不是，故A错误；

B.增大压强不能增加活化分子的百分数；使反应速率增大原因是活化分子的浓度增大，但百分数不变，故B错误；

C.反应能否自发进行取决于反应的焓变和熵变；活化能的大小影响反应速率的大小，故C错误；

D.催化剂能降低活化能；增大活化分子的百分数，从而加快反应的速率，故D正确．

故选D．

发生化学反应的碰撞为有效碰撞；温度；催化剂可影响活化分子的百分数，反应能否自发进行，取决于反应的焓变和熵变，以此解答该题．

本题考查化学能与反应速率的关系，为高频考点，侧重于影响活化能因素的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的考查．【解析】rm{D}3、A【分析】【分析】

配制银氨溶液的方法：在洁净的试管中加入rm{2%AgNO_{3}}溶液rm{1隆芦2mL}逐滴加入rm{2%}稀rm{NH_{3}}水，硝酸银和氨水反应生成氢氧化银沉淀，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，此时所得的溶液即是银氨溶液，rm{A.}油酯在碱性条件下发生水解反应；rm{B.}配银氨溶液一定是先加硝酸银；rm{C.}水浴加热能保证试管受热均匀；rm{D.}银和盐酸不反应；据此分析解答。

本题考查利用乙醛制备银镜过程中的有关知识；侧重考查银氨试剂的配制，掌握银氨试剂配制的反应原理是解答的关键，题目难度不大。

【解答】

解：rm{A.}油酯在碱性条件下发生水解反应；所以在做银镜实验准备洁净试管时，加氢氧化钠加热几分钟后，油脂水解生成高级脂肪酸钠和甘油，用清水冲洗即可得到干净的试管，故A正确；

B.银氨试剂需呈碱性；配银氨溶液一定是先加硝酸银的，不能先加氨水，故B错误；

C.水浴加热能保证试管受热均匀；且易于控制反应温度，直接加热受热不均匀，故C错误；

D.银和盐酸不反应；银镜反应所得的银镜，应用稀硝酸洗净，故D错误；

故选A。

【解析】rm{A}4、D【分析】【解答】解：A、依据图像分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收（a﹣b）kJ热量；故A错误；B；断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，吸收akJ能量，故B错误；

C；依据能量图像分析可知反应物能量低于生成物能量；故C错误；

D、反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和，所以反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1；故D正确；

故选：D．

【分析】A、依据图像分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，能量变化为（a﹣b）；

B；断裂化学键吸收能量；

C；依据能量图像分析可知反应物能量低于生成物能量；

D、反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和；5、B【分析】【分析】本题考查学生电解池的工作原理，是中学化学的基础知识，难度一般。关键是掌握电解原理，侧重基础知识的考察，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用。【解答】A.rm{a}电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，rm{b}电极氢氧根离子放电；酸性增强，该极附近呈红色，故A错误；

B.rm{a}电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，rm{b}电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故B正确；C.和电源的正极rm{b}相连的是阳极，和电源的负极rm{a}相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极rm{b}放氧气，阴极rm{a}放氢气；氧气体积是氢气体积的一半，故C错误；

D.rm{a}电极逸出氢气，rm{b}电极逸出氧气；均是无色无味的气体，故D错误。

故选B。【解析】rm{B}二、双选题(共5题，共10分)6、A|B|D【分析】A；荔枝酿酒的过程包括物质氧化的过程；有化学变化，故A正确；

B；酸雨侵蚀建筑物是建筑物和酸反应的过程；有新物质生成，故B正确；

C；空气液化制取氮气的原理是根据氮气和氧气沸点的不同来实现物质分离的方法；没有新物质生成，属于物理变化过程，故C错误；

D；生石灰遇水发生反应生成氢氧化钙；即熟石灰，有新物质生成，属于化学变化，故D正确．

故选ABD．

A；荔枝酿酒的过程包括物质氧化的过程；有化学变化；

B；酸雨侵蚀建筑物是建筑物和酸反应的过程；有新物质生成；

C；空气液化制取氮气的原理是根据氮气和氧气沸点的不同来实现物质分离的方法；没有新物质生成；

D；生石灰遇水发生反应生成氢氧化钙；即熟石灰，有新物质生成．

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决，本考点基础性比较强．【解析】【答案】ABD7、A|B【分析】解：由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为×100%=61%，乙容器内A的转化率为×100%=50%；甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1＞X，所以x=1．

A、由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为×100%=61%，乙容器内A的转化率为×100%=50%；甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动．若x=2，反应前后气体体积不变，甲；乙为等效平衡，转化率相等；若x=3，压强大的A的转化率小，显然只有x=1符合题意，故A错误；

B；向平衡后的乙容器中充入C；容器内压强虽然增大，但反应混合物各组分的浓度变化相同，与原平衡为等效平衡，所以再次达到平衡时A的体积分数不变，故B错误；

C；△H＜0；甲容器单独升温，平衡向逆反应进行，甲容器内A的转化率减小，则可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同，故C正确；

D、若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，可以等效为原平衡状态下压强减小一倍，平衡向逆反应方向移动，A转化率减小，平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大，则平衡时乙容器中：0.25mol•L-1＜c（A）＜0.5mol•L-1；故D正确；

故选AB．

由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为×100%=61%，乙容器内A的转化率为×100%=50%；甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1＞X，所以x=1．

A、由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为×100%=61%，乙容器内A的转化率为×=50%；甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动．若x=2，反应前后气体体积不变，甲；乙为等效平衡，转化率相等；若x=3，压强大的A的转化率小；

B；向平衡后的乙容器中充入C；容器内压强虽然增大，但反应混合物各组分的浓度变化相同，与原平衡为等效平衡；

C；△H＜0；甲容器单独升温，平衡向逆反应进行，甲容器内A的转化率减小；

D；若其它条件不变；使乙容器体积变为2L，可以等效为原平衡状态下压强减小一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大．

本题考查平衡图象、等效平衡、外界条件对平衡影响、平衡计算等，题目难度中等，根据图象计算平衡时转化率、确定x值是解题的关键，注意BD是易错点．【解析】【答案】AB8、AB【分析】【分析】A.晶格能与密度无关；B.分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关；C.原子轨道的重叠程度与共价键的牢固程度有关；D.共价键中共用电子对不偏向则形成非进行共价键。【解答】A.离子晶体的晶格能与其熔点成正比，离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高，晶格能与密度无关，故A错误；

B.分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体熔沸点由分子间作用力决定，与分子内部共价键强弱无关，故B错误；

C.成键原子的原子轨道重叠越多，导致共价键的键能越大，则共价键越牢固，故C正确；

D.共用电子对不发生偏移的化学键是非极性共价键，发生偏移的化学键是极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，故D正确；。

故选AB。【解析】rm{AB}9、CD【分析】【分析】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意rm{C}采用知识迁移方法解答，注意rm{D}中溴原子水解生成的rm{HBr}能和rm{NaOH}反应；为易错点。

【解答】A.rm{X}中含有酚羟基；性质不稳定，易被氧气氧化，故A错误；

B.连接四个不同原子或原子团的rm{C}原子为手性碳原子；该分子中没有手性碳原子，故B错误；

C.rm{Z}结构中含有苯环、碳碳双键、碳氧双键，具有苯和乙烯结构特点，物质rm{Z}中所有碳原子可能在同一平面内；故C正确；

D.rm{X}中只有酚羟基能和rm{NaOH}反应，rm{Y}中酯基水解生成的羧基能和rm{NaOH}反应，溴原子水解生成的rm{HBr}能和rm{NaOH}反应，所以等物质的量的rm{X}rm{Y}分别与rm{NaOH}反应，最多消耗rm{NaOH}的物质的量之比为rm{1:2}故D正确。

故选CD。【解析】rm{CD}10、rAD【分析】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比；故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快；

A.rm{dfrac{V_{A}}{1}=0.15mol?(L?min)^{-1}}

B.rm{dfrac{V_{B}}{3}=0.2mol?(L?min)^{-1}}

C.rm{dfrac{V_{C}}{2}=0.2mol?(L?min)^{-1}}

D.rm{dfrac

{V_{A}}{1}=0.15mol?(L?min)^{-1}}rm{dfrac

{V_{B}}{3}=0.2mol?(L?min)^{-1}}rm{dfrac{V_{D}}{1}=0.6mol?(L?min)^{-1}}

故反应速率rm{dfrac

{V_{C}}{2}=0.2mol?(L?min)^{-1}}

故选D．

不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比；故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要一致．

本题考查反应速率的比较，注意利用比值法可快速解答，要注意单位应一致，也可以利用归一法解答比较，难度不大．rm{V_{D}=0.01}【解析】rm{AD}三、填空题(共7题，共14分)11、略

【分析】【解析】试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的化学方程式可知，该反应的平衡常数表达式K＝根据表中的数据可知，随着温度的升高，平衡常数K是减小的，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，所以正方应是放热反应，即△H＜0。（2）根据盖斯定律可知，②－①即得到反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，所以平衡常数之间的关系是K＝K2/K1。CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)起始浓度（mol/L）0.0400.1600转化浓度（mol/L）xxxx平衡浓度（mol/L）0.040－x0.16－xxx则根据该温度下的平衡常数可知解得x＝0.032mol/L所以CO的转化率＝若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40molCO2，则此时CO、H2O、CO2、H2的浓度分别是（mol/L）0.018、0.128、0.072、0.032，所以Q＝所以反应仍然是平衡状态，则正逆反应速率相等。考点：考查可逆反应平衡常数的计算、判断和应用【解析】【答案】(7分)（1）C（CO2）C（H2）/C（CO）C（H2O）,(1分)，<(1分)；（2）K＝K2/K1(1分)（3）80%(2分)；＝(2分)12、略

【分析】（1）根据结构简式可知，丙中的含氧官能团是醛基和羟基。（2）分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，所以根据结构简式可知，甲、乙、丙的分子式都是C8H8O2，但它们的结构不同，所以互为同分异构体。（3）乙中含有羧基和碳酸氢钠反应产生CO2气体，反应式为【解析】【答案】(1)醛基、羟基(2)甲、乙、丙均互为同分异构体（3）(每空2分，共6分)13、碱；CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；酸；KHSO4=K++H++SO42-【分析】解：碳酸钠为强碱弱酸盐，钠离子不水解、碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为：rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}rm{KHSO_{4}}溶液中完全电离溶液显酸性，电离方程式为：rm{KHSO_{4}=K^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}

故答案为：碱；rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}酸；rm{KHSO_{4}=K^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}．

碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，rm{KHSO_{4}}溶液中完全电离溶液显酸性．

本题考查盐类的水解以及电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关离子方程式的书写，难度不大．【解析】碱；rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}酸；rm{KHSO_{4}=K^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}14、略

【分析】试题分析：（1）因为B中活塞可以移动，生成物的体积比反应物的体积小，随着反应的进行，活塞会向左移动，使B中的体积变小，与A比较，相当于浓度提高，所以需要的时间减少；（2）随着活塞不断向左移动，相当于不断提高了反应物的浓度，所以平衡向右移动，增大生成物的量；（3）当V(B)＝0.8aL，B的体积减少了0.2aL，则消耗了0.4aL的X，因为原来有0.5aL的X，所以转化率为80%；（4）当打开K后，A将达到与未打开K时B同样的平衡，体积将减少为0.2AL，所以活塞将继续向左移动，B中体积变为0.2AL.考点：考查化学平衡。【解析】【答案】（1）>；（2）<；（3）80%（4）0.6aL15、略

【分析】【解析】【答案】（11分）(1)酸性（1分）HRO4—H++RO42—且HRO4—不水解（2分）(2)碱性（1分）RO42—+H2OHRO4—+OH—（2分）(3)<（1分）H2RO4第一步电离产生的H+抑制了第二步电离（2分）(4)c(Na+)＞c（HRO4—）＞c（H+）＞c（RO42-）＞c（OH—）（2分）16、略

【分析】【解析】【答案】（6分）（1）N2C2H2、HCN、CO（2分）N2CO（2分）（2）sp3（1分）sp2（1分）17、略

【分析】解：（1）由图1可知，A、B为反应物，C为生产物，且最后A、B的物质的量不为0，为可逆反应，3min时△n（A）：△n（B）：△n（C）=（1-0.7）mol：（1-0.4）mol：0.6mol=1：2：2，物质的量之比等于化学计量数之比，所以反应方程式为A+2B2C；

平衡常数为生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，所以k=

从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）==0.05mol/（L•min）；

故答案为：A+2B2C；0.05mol/（L•min）；

（2）K值不变；温度不变，由图1可知，5min时各组分的物质的量不变，且平衡向正反应移动，只能改变压强；

由反应为前后气体体积减小的反应；故应增大压强，故答案为：增大压强；

（3）降低温度；A的转化率将增大，反应向正反应进行，所以正反应为放热反应，该反应为前后气体体积减小的反应；

t3时刻，正逆反应速率都增大，且逆反应速率变化大，平衡向逆反应移动，应为升高温度，所以K1＞K2；

t6时刻，正逆反应速率都减小，且正反应速率变化大，平衡向逆反应移动；应为降低压强，所以K3=K4；

t5～t6正逆速率都增大，平衡不移动，应是使用催化剂，k不变，所以K2=K3，所以K1＞K2=K3=K4，所以t2～t3段A的转化率最高；

故答案为：升高温度；降低压强；K1＞K2=K3=K4；t2～t3．

（1）随反应进行；反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增加，由图可知A；B为反应物，C为生产物，且最后A、B的物质的量不为0，为可逆反应，根据物质的量之比等于化学计量数之比书写方程式；

平衡常数为生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；

根据v=计算v（A）；

（2）K值不变；温度不变，由图1可知，5min时各组分的物质的量不变，且平衡向正反应移动，只能改变压强；

（3）降低温度；A的转化率将增大，反应向正反应进行，所以正反应为放热反应，再结合反应前后气体体积变化分析；

t3时刻；正逆反应速率都增大，且逆反应速率变化大，平衡向逆反应移动；

t6时刻；正逆反应速率都减小，且正反应速率变化大，平衡向逆反应移动．

本题考查化学平衡移动图象题，题目难度较大，注意从图2判断各阶段的影响因素，此为解答该题的关键．【解析】A+2B2C；0.05mol/（L•min）；增大压强；升高温度；降低压强；K1＞K2=K3=K4；t2～t3四、元素或物质推断题(共4题，共8分)18、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）219、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，则X为H元素，X与R的最外层电子数相等，二者原子序数相差大于2，则R为Na元素，可知Z、Q处于第二周期，Z的内层电子数是最外层电子数的一半，Z的核外电子排布为2、4，Z原子最外层电子数为4，则Z为C元素；U的最高化合价和最低化合物的代数和为6，则U为Cl元素，R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物，则Q为O元素，这两种化合物为Na2O2、Na2O；T与Z同主族，由于Z是C元素，所以T为Si元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X为H；Z为C，Q为O，R为Na，T为Si，U为Cl元素。(1)T为Si元素，原子核外电子排布为2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X为H，Z为C，Q为O，同一周期元素原子序数越大原子半径越小；原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以上述三种元素中原子半径由小到大顺序为H

(3)R为Na，T为Si，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以与强碱NaOH发生中和反应产生Na2SiO3和H2O，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X为H，R为Na，Q为O，H、Na二种元素形成的化合物NaH是离子化合物，X2Q是H2O，NaH与H2O反应产生NaOH和H2。

①NaH中Na+与H-通过离子键结合，电子式为NaH与H2O反应产生NaOH和H2，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活泼的金属，可以与水反应产生H2，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na残留，过量的Na与水反应也生成氢气，因此不能根据H；Na反应后的固体与水反应放出氢气确定得到的固体一定是纯净NaH，即该同学的说法不合理。

【点睛】

本题考查元素周期表及原子结构在元素推断中的应用。根据元素的原子结构及相互关系推断元素是解题关键。熟练掌握结构、性质、位置关系，注意元素金属性、非金属性强弱比较实验事实，要注意基础知识并灵活运用，注意金属氢化物有关问题。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反应后有Na残留，也能与水反应生成H220、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入