2024年沪教版选择性必修3化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版选择性必修3化学上册阶段测试试卷288考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、新型冠状病毒(COVID-19)正在迅速传播；科学家正在努力研究可对其进行有效治疗的药物，钟南山院士向欧洲专家展示了一份报告：使用氯喹后，在10天到14天的潜伏期内，带有新冠病毒RNA的疑似病人转阴的比例很高，氯喹在限制SARS-COV-2(COVID—19病毒引起)的体外复制方面有效。下列有关氯喹的推测中，正确的是。

A.氯喹的化学式为C18H25ClN3B.氯喹属于卤代烃C.氯喹能使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol氯喹能与4molH2发生加成反应2、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述正确的是A.胆矾的化学式为FeSO4·7H2OB.“熬之则成胆矾”是蒸发结晶、过滤C.胆矾可用于配制波尔多液，以杀死细菌，其原理是利用了胆矾的强氧化性D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程中既发生了化学腐蚀又有电化学腐蚀3、下列关于高分子材料的说法正确的是A.酚醛树脂()可由苯酚和甲醛通过加聚反应制得B.医用胶()能发生加聚反应，使其由液态转变为固态C.天然橡胶的主要成分聚异戊二烯，其结构简式为D.涤纶()是由苯甲酸和乙醇通过缩聚反应制得4、成语；古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是。

。选项。

传统文化。

化学角度解读。

A

兰陵美酒郁金香；玉碗盛来琥珀光。

“香”的原因之一是美酒含有酯类物质。

B

“司南之杓(勺)；投之于地，其柢(勺柄)指南”

司南中“杓”的材质为Fe2O3

C

三月打雷麦谷堆。

在雷电作用下N2最终转化成被作物吸收的化合态氮。

D

《本草经集注》记载“如握盐雪不冰；强烧之，紫青烟起云是真硝石也。

利用物理方法(焰色反应)可以鉴别钾盐。

A.AB.BC.CD.D5、已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生自身加成反应；生成一种羟基醛，若甲醛；乙醛与丙醛在NaOH溶液中两两发生反应，最多可以形成羟基醛的种类数是(不考虑立体异构)

+A.4B.5C.6D.8评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、下列物质是几种常见香精的主要成分：

（1）薄荷脑的分子式为________。

（2）鉴别薄荷脑和百里香酚，可选用的试剂是________。

（3）下列对于桂醛的说法不正确的是_______________。

A．可发生加聚反应B．可发生取代反应。

C．可发生氧化反应D．最多可与1molH2发生加成反应。

（4）写出百里香酚与足量浓溴水反应的化学方程式_________。

（5）写出往百里香酚钠溶液中通入CO2气体的化学反应方程式___________。7、按要求回答下列问题：

(1)中含有的官能团为_______。

(2)CH2=CH－CH3加聚产物的结构简式是______。

(3)有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3其系统命名法名称应为_______。

(4)在下列有机物：①CH3CH2CH3；②CH3-CH=CH2；③CH3-C≡CH；④⑤(CH3)2CHCH3；⑥⑦⑧⑨⑩CH3CH2Cl中，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是______。(填写序号)

(5)核磁共振氢谱吸收峰面积之比是_____。8、CO、CH4均为常见的可燃性气体。

(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是________________。

(2)已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：__________________________________。

(3)120℃、101kPa下，amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后；恢复到原温度和压强。

①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为。

_________（保留2位小数）。

②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是_________________。9、填空。

(1)第24届冬季奥林匹克运动会于2022年2月在北京胜利举行；各种新型材料在冬奥赛场上发挥了巨大的作用。

①颁奖礼服的制作材料是聚酰亚胺纤维，它属于___________材料，由它制作的礼服的优点是___________。(写一条)

②高山滑雪项目赛道两侧的防护网由高密度聚乙烯(HDPE)材料编织而成，由乙烯生成聚乙烯的化学方程式是___________，聚乙烯的单体是___________。

③制作赛区路面的交通指引标识，所用胶带的主要成分为合成橡胶，该胶带的优点是___________。(写一条)

(2)2022年2月；北京向全世界呈现了一届无与伦比的冬奥盛会，各种材料的使用助力冬奥会圆满举行。

①冰立方的外立面材料是ETFE膜(乙烯-四氟乙烯共聚物)，其结构简式为四氟乙烯可看成乙烯分子中的氢原子被氟原子取代后的产物，其结构简式为________，由乙烯与四氟乙烯在催化剂条件下反应生成ETFE的化学方程式为_________。

②冰球由硫化橡胶制成，硫化橡胶与普通橡胶相比，其优点是___________。(写一条)

③速度滑冰竞赛服的手脚处使用了蜂窝样式的聚氨酯纤维材料，这种材料的使用对于速度滑冰运动员的帮助可能是___________。10、根据下列化学反应回答问题。

(1)在下列化学反应中。

①试剂NH4Cl在反应中的作用是___________。

②画出产物D的稳定的互变异构体结构简式___________。

③产物D中碱性最强的氮原子是___________。

(2)下列两个反应在相同条件下发生；分别画出两个反应的产物的结构简式。

______________________11、二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家，战争结束日军撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦；然而，嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。

(1)用系统命名法命名芥子气_____。

(2)芥子气可用两种方法制备。其一是(ClCH2CH2)2S与Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2=CH2与S2Cl2反应，反应物的摩尔比为2：1.写出化学方程式_____。

(3)用碱液可以解毒。写出反应式_____。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)12、乙苯的同分异构体共有三种。(____)A.正确B.错误13、苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应。(_____)A.正确B.错误14、和互为同系物。(_____)A.正确B.错误15、的名称为2－甲基－3－丁炔。(___________)A.正确B.错误16、苯和乙烯都能使溴水褪色，二者褪色原理不同。(_____)A.正确B.错误17、制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤。(_______)A.正确B.错误18、分子式为C3H6O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有5种。(___________)A.正确B.错误19、碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4。(___________)A.正确B.错误20、苯的二氯代物有三种。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共2题，共6分)21、某化学兴趣小组用如图所示装置进行实验；以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物，请回答下列问题：

请回答下列问题：

(1)写出装置II中发生的主要化学反应方程式___，其中冷凝管所起的作用为导气和___，Ⅳ中球形干燥管的作用是___。

(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。III中小试管内苯的作用是___。

(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___。

(4)反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置II中以除去装置II中残余的HBr气体。简述如何实现这一操作：___。

(5)纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有___，将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用___洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥，过滤；⑤___(填操作名称)。22、实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO2。某同学设计下列实验以确定上述气体中含有C2H4和SO2。

（1）试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因是：___。写出装置Ⅰ中生成乙烯的化学方程式___。

（2）Ⅱ；Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是：Ⅱ___、Ⅲ___、Ⅳ___、Ⅴ___（将有关试剂的序号填入空格内）。

A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓H2SO4D.酸性KMnO4溶液。

（3）能说明SO2气体存在的现象是___。

（4）确定含有乙烯的现象___。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共36分)23、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。24、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。25、科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。

(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。

(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。

(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。

(5)锂离子电池负极材料中；锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。

①图a中___________。

②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。26、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．由结构简式可知，氯喹的分子式为C18H26ClN3；故A错误；

B．由结构简式可知；氯喹分子中含有氮原子，属于胺类化合物，不属于卤代烃，故B错误；

C．由结构简式可知；氯喹分子中含有的碳碳双键能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；

D．由结构简式可知；氯喹分子中含有的苯环；碳碳双键、氮碳双键可与氢气发生加成反应，则1mol氯喹能与5mol氢气发生加成反应，故D错误；

故选C。2、D【分析】【详解】

A．胆矾的化学式为CuSO4·5H2O；A项不符合题意；

B．由水溶液获得胆矾；涉及到的操作是蒸发浓缩，B项不符合题意；

C．胆矾中Cu是重金属；可以使蛋白质变性，C项不符合题意；

D．涉及到的反应是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；既有化学腐蚀，又有电化学腐蚀，D项符合题意；

故正确选项为D3、B【分析】高分子材料酚醛树脂可由苯酚和甲醛通过缩聚反应制得,A项错误;医用胶()含有碳碳双键,能发生加聚反应，反应后相对分子质量增大,可以由液态转变为固态,B项正确;天然橡胶的主要成分聚异戊二烯的结构简式为C项错误;涤纶由对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应制得,D项错误。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．酒放置时间长；少量的乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯等酯类物质具有香味，所以产生香味主要是因为美酒含有酯类物质，故A正确；

B．司南中“杓”的材质为有磁性的物质，四氧化三铁具有磁性，所以司南中“杓”的材质为Fe3O4；故B错误；

C．氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水；在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，硝酸进一步转化为可以为植物吸收的硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生长，故C正确；

D．钠盐和钾盐焰色反应的颜色不同；钠的焰色反应为黄色，钾的焰色反应为紫色，焰色反应是物理变化，故D正确；

故选B。5、C【分析】【分析】

【详解】

由题意可知，反应的本质是含有α-H的醛的一个α-H和剩余基团加成到另一个醛的碳氧双键上，其中H加在O上，剩余基团加在C上。甲醛没有α-H，乙醛、丙醛都有α-H，故形成的羟基醛有共6种，故选C。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【详解】

（1）根据有机物的键线式可知，薄荷脑的分子式为C9H18O。（2）薄荷脑和百里香酚分别含有醇羟基和酚羟基，所以鉴别薄荷脑和百里香酚，可选用的试剂是溴水（或氯化铁溶液）。（3）桂醛中含有碳碳双键和醛基，可发生加聚反应、取代反应和氧化反应。1mol桂醛最多可与5molH2发生加成反应，答案选D。（4）百里香酚与足量浓溴水发生取代反应，则反应的化学方程式是（5）酚羟基的酸性强于碳酸氢钠的，所以往百里香酚钠溶液中通入CO2气体的化学反应方程式是。

点睛：该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后依据相应官能团的结构和性质，灵活运用即可。（5）是解答的难点，注意有机物分子中羧基、羟基、酚羟基的活泼性比较。【解析】①.C9H18O②.溴水（或氯化铁溶液）③.D④.⑤.7、略

【分析】【分析】

(1)根据常见官能团的结构分析判断；

(2)丙烯加聚得到聚丙烯；模仿乙烯生成聚乙烯的反应书写；

(3)烷烃命名时；先选用最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，并标出支链的位置，据此写出名称；

(4)根据结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同系物；分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体分析判断；

(5)根据等效氢的方法分析判断。

【详解】

(1)中含有的官能团为-OH和-COOH；名称分别为羟基；羧基故答案为：-OH（或羟基）、-COOH（或羧基）；

(2)丙烯通过加聚反应生成聚丙烯，其结构简式为故答案为：

(3)有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3的最长碳链上有6个碳原子；为己烷，在2号碳原子上有2个甲基，4号碳原子上有1个甲基，名称为2，2，4三甲基己烷，故答案为：2，2，4三甲基己烷；

(4)结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物间互为同系物，故①CH3CH2CH3和⑤(CH3)2CHCH3、②CH3-CH=CH2和⑥互为同系物；分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体，故④和⑥互为同分异构体；故答案为：①和⑤；②⑥；④⑥；

(5)的结构具有对称性，含有4种（）环境的氢原子，个数比为1∶2∶2∶3，因此核磁共振氢谱吸收峰面积之比为1∶2∶2∶3，故答案为：1∶2∶2∶3。【解析】①.羟基、羧基②.③.2，2，4-三甲基己烷④.①和⑤、②和⑥⑤.④和⑥⑥.1∶2∶2∶38、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）相同条件下，体积之比等于物质的量之比，等体积即为等物质的量的CO、CH4完全燃烧都生成二氧化碳；碳元素的化合价变化分别为2；8，故二者完全燃烧转移电子数之比=2：8=1：4。

（2）CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为283kJ×6．3=1782．9kJ，根据盖斯定律故甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=-891．45kJ/mol；

（3）①燃烧发生反应：2CO+O2=2CO2、CH4+2O2=CO2+2H2O（g），根据碳原子守恒可知，V（CO+CH4）=V（CO2），故a=b，则：V（CO）+V（CH4）=a，0．5V（CO）+2V（CH4）=a，解得V（CO）=2a/3，V（CH4）=a/3，故混合气体中CH4的体积分数为0．33。

②燃烧发生反应：2CO+O2=2CO2、CH4+2O2=CO2+2H2O（g）；燃烧后体积变化由CO燃烧导致，则：

2CO+O2=2CO2体积减少△V

21

V（CO）a/4mL

故V（CO）=0．5amL，V（CH4）=0．5amL，由于完全燃烧，故0．5V（CO）+2V（CH4）≤b，即0．5a×0．5+2×0．5a≤b，故b≥5/4a。

考点：化学方程式的有关计算，热化学方程式，有关混合物反应的计算。【解析】①.1∶4②.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＝－891kJ/mol③.0.33④.b≥5a/49、略

【分析】【详解】

（1）①聚酰亚胺纤维是目前隔温保温性能最好的合成纤维之一；它属于有机合成材料，由它制作的礼服的优点是保温；

②乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式是nCH2＝CH2聚乙烯的单体是CH2＝CH2；

③该胶带用于制作赛区路面的交通指引标识；其优点是耐磨；

（2）①四氟乙烯可看成乙烯分子中的氢原子被氟原子取代后的产物，根据乙烯的结构简式CH2＝CH2可知其结构简式为CF2＝CF2，由乙烯与四氟乙烯在催化剂条件下发生加聚反应生成高分子化合物的化学方程式为nCF2＝CF2＋nCH2＝CH2

②工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化；使线型的高分子链之间过硫原子形成化学键产生交联，形成网状结构。硫化橡胶具有更好的强度；韧性、弹性和化学稳定性；

③为了减少空气阻力，速滑竞赛服的手脚处，使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，以求最大限度提高运动员成绩，因此这种材料的使用对于速度滑冰运动员的帮助可能是减少空气阻力，提高速度滑冰的速度。【解析】(1)有机合成保温nCH2=CH2CH2＝CH2耐磨。

(2)CF2＝CF2nCF2＝CF2＋nCH2＝CH2具有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性减少空气阻力，提高速度滑冰的速度10、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】作为Leiws酸与醛羰基相结合以活化反应底物第3号NC18H19NOC21H20F2N2O11、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】2-氯乙硫醚(或2-氯乙烷硫化物)2ClCH2CH2OH+Na2S=(HOCH2CH2)2S+2NaCl、(HOCH2CH2)2S+2HCl=(ClCH2CH2)2S+2H2O、2CH2=CH2+S2Cl2=(ClCH2CH2)2S+S(C1CH2CH2)2S+2OH=(HOCH2CH2)2S+2C1-三、判断题(共9题，共18分)12、B【分析】【详解】

乙苯的同分异构体中含有苯环的有邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯3种，除此以外，苯环的不饱和度为4，还有不含苯环的同分异构体，故乙苯的同分异构体多于3种，错误。13、A【分析】【详解】

在催化剂作用下，苯和甲苯都能与卤素单质、浓硝酸等发生取代反应，故该说法正确。14、B【分析】【详解】

是苯酚，是苯甲醇，二者种类不同，含有不同的官能团，不是同系物，故答案为：错误。15、B【分析】【分析】

【详解】

的名称为3－甲基－1－丁炔，故错误。16、A【分析】【详解】

乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应使溴水褪色，苯与溴水不反应，可将溴水中的溴萃取出来，二者原理不同，故答案为：正确。17、B【分析】【详解】

制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后蒸馏，错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

该有机物能水解成酸和醇可知其为酯类，若醇为甲醇，则酸只能是乙酸；若醇为乙醇，则酸只能是甲酸，重新组合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四种，故错误。19、B【分析】【详解】

碳氢质量比为3:1的有机物一定是CH4或CH4O，错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

苯的二氯代物有邻二氯苯、间二氯苯、对二氯苯共三种，正确。四、实验题(共2题，共6分)21、略

【分析】【分析】

苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢；由于液溴易挥发，会干扰溴化氢的检验，需要利用苯除去溴。利用氢氧化钠溶液吸收尾气，由于溴化氢极易溶于水，需要有防倒吸装置。

【详解】

(1)装置Ⅱ中发生的主要化学反应是苯和液溴的取代反应，反应的化学方程式为+Br2+HBr；由于苯和液溴易挥发，则其中冷凝管所起的作用为导气和冷凝回流(冷凝苯和溴蒸气)；由于溴化氢极易溶于水，则Ⅳ中球形干燥管的作用是防倒吸，故答案为：+Br2+HBr；冷凝回流(冷凝苯和Br2蒸气)；防倒吸；

(2)Ⅲ中小试管内苯的作用是除去溴化氢中的溴蒸气；避免干扰溴离子检验，故答案为：吸收溴蒸气，防止进入硝酸银溶液影响苯与溴反应类型的判断；

(3)说明苯与溴发生取代反应需证明反应生成了HBr；溴化氢气体不溶于苯，能与硝酸银反应生成溴化银沉淀，因此能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是Ⅲ中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀，故答案为：Ⅲ中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀(或测反应后Ⅲ中硝酸银溶液的pH，其pH变小)；

(4)因装置中含有溴化氢气体能污染空气，使水倒吸入中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气，操作方法为关闭K1和分液漏斗活塞，开启K2，故答案为：(反应结束后)关闭K1(和分液漏斗活塞)，打开K2(使水进入II中)；

(5)纯净的溴苯是无色油状的液体，这个装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有单质溴，由于单质溴能与氢氧化钠溶液反应，所以可用NaOH溶液除去溴苯中混有的溴，则将三颈烧瓶內反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用氢氧化钠溶液洗涤，振荡，分液；③蒸馏，故答案为：溴(Br2)；NaOH溶液；蒸馏。【解析】+Br2+HBr冷凝回流(冷凝苯和Br2蒸气)防倒吸吸收溴蒸气，防止进入硝酸银溶液影响苯与溴反应类型的判断Ⅲ中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀(或测反应后Ⅲ中硝酸银溶液的pH，其pH变小)(反应结束后)关闭K1(和分液漏斗活塞)，打开K2(使水进入II中)溴(Br2)NaOH溶液蒸馏22、略

【分析】【分析】

实验室制备乙烯所用的原料为乙醇；浓硫酸作为催化剂和脱水剂，反应条件是加热到170℃,据此书写方程式；浓硫酸具有脱水性，能够使部分乙醇碳化。多种产物需要检验时，应考虑先后顺序，本题中应先检验二氧化硫，然后除去二氧化硫，再检验乙烯。确定不存在二氧化硫的时候，酸性高锰酸钾溶液褪色才能证明乙烯的存在。

【详解】

（1）浓硫酸具有脱水性，有少量乙醇被浓硫酸碳化生成了黑色的碳。乙醇在浓硫酸存在反应生成乙烯和水，方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

（2）检验二氧化硫用品红溶液；检验乙烯用酸性高锰酸钾溶液，乙烯和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后用氢氧化钠将其除去，并检验除净后再检验乙烯，因此装置Ⅱ用来检验二氧化硫，试管中用品红溶液，装置Ⅲ中装有氢氧化钠溶液除去二氧化硫，装置Ⅳ再次通过品红溶液，不褪色确定二氧化硫除净，装置Ⅴ通过酸性高锰酸钾溶液检验乙烯。故答案为：A；B、A、D；

（3）装置Ⅱ中盛有品红溶液；用于检验二氧化硫，品红溶液褪色说明有二氧化硫。

（4）装置Ⅴ通过酸性高锰酸钾溶液检验乙烯，若装置Ⅳ中的品红溶液不褪色，装置Ⅴ中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯。【解析】乙醇与浓硫酸反应生成了碳CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OABAD装置Ⅱ中品红溶液褪色装置Ⅳ中的品红溶液不褪色,装置Ⅴ中酸性高锰酸钾溶液褪色五、结构与性质(共4题，共36分)23、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，据此分析判断；C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，据此分析解答；石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，结合均摊法计算解答；石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，据此分析判断。

【详解】

(1)苯环是平面正六边形结构，物质a()中处于同一直线的碳原子个数最多为6个()；故答案为：6；

(2)物质b中含有H；C、F三种元素；元素的非金属性越强，电负性越大，电负性从大到小的顺序为F＞C＞H，故答案为：F＞C＞H；

(3)C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别，因此物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点；故答案为：C－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别；

(4)根据图示；物质c→联苯烯过程中消去了HF，反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；

(5)①石墨烯嵌锂图中以图示菱形框为例，含有3个Li原子，含有碳原子数为8×+2×+2×+13=18个，因此化学式LiCx中x=6；故答案为：6；

②根据图示，石墨烯嵌锂结构中只有部分六元碳环中嵌入了锂，而联苯烯嵌锂中每个苯环中都嵌入了锂，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大，因此联苯烯嵌锂的能力更大，故答案为：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大24、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素25、略

【分析】【分析】

苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H；C、F三种元素；元素的